徐州工程学院化学分析技术期末B答案教案资料
化学分析检验工试题B(附答案)
高级分析工试题（B）一、填空题：( 每题1分，共25分)1. 共价键的键合力一般比离子键的键合力。
2. 铂坩埚在煤气灯上加热时，只能在焰中加热，不能在焰中加热。
3. 在弱酸和弱碱溶液中，pH和pOH之和等于。
4. 向缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的酸度基本。
5. 酸碱直接滴定时要使相对误差≤0.1%，pH突跃必须大于单位，因此要求c·K≥10-8才行。
6. 间接碘量法，淀粉指示剂在时加入，终点时颜色是。
7. 煤气分析的顺序为KOH溶液吸收，吸收O2，氯化亚铜的氨溶液吸收，用测定CH4及H2，剩余气体为N2。
8. 库仑分析是通过测量过程中消耗的电量进行分析的，它的理论依据是。
9. 分光光度法定量可分为法、法和法。
10. Fe3+与磺基水杨酸作用，在pH≈4～8条件下，生成的配合物颜色为。
11. 玻璃电极对溶液中的有选择性响应，因此可用于测定溶液的值。
12. 酚和醇共存欲测醇含量时应先将酚除去，除去的方法是。
13. 原子吸收中，为了提供锐线光源，通常使用或。
14. 影响热导池检测器灵敏度的因素主要有和。
15. 火焰光度检测器（FPD）是一种高灵敏度，仅对产生检测信号的高选择性检测器。
16. 色谱分析中，气化室温度过低，气化速度慢，使样品峰扩展，产生；温度过高则产生裂解峰，使样品。
17. 测定闪点的方法有、和开口杯法。
18. 饱和碳氢化合物分子中只有键，只在才有吸收，在200～1000nm 范围内不产生吸收峰，故此类化合物在紫外吸收光谱中常用来做。
19. 水对盐酸、硝酸具有效应，对醋酸则具有效应。
20. 莫尔法用作指示剂，可以测定和离子。
21、事故发生后，按照员工受伤程度和伤亡人数分类，可分为，，，，。
22、火灾发生的三个必要条件，，。
23、初馏点为下蒸馏，冷凝液从冷凝管末端滴下时观察到的温度。
24、是正确处理各种关系的准则。
25、产品质量检验机构应具备相应的和。
主要是指、、、等。
二、判断题：( 每题1分，共20分)1、准确度过是测定值与真值之间相符合的程度，可用误差表示，误差越小准确度越高。
《分析化学B》答案
《分析化学B》辅导资料1．物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：B．C=n/V 2．以下除那项以外都是基准物应具备的条件：D．不含有结晶水3．已知乙酸的p K a=4.75，该值的有效数字的位数是几位？B．二位4．42.057 + 7.95正确的答案是：A．50.015．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的： C．pH<7.06．以下为共轭酸碱对的是B．NH4+——NH37．以下说法除……以外都是错误的C.NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；8．下列H2C2O4共轭酸碱对p K a与p K b的关系是：C．p K a1+p K b1= p K w9．下列各碱(浓度均为0.1mol/L)，除…外都不能用标准酸直接滴定。
C．Na2CO3(32COHK= 4.2×10-7；3HCOK=5.6×10-11)10．一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·L-1。
则EDTA配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为：C．≥10-8 11．以下除……外均影响配位滴定突跃的大小。
B.M的摩尔质量12．EDTA滴定Ca2+离子反应的1g K CaY=10.69。
若该反应在某酸度条件下的酸效应系数1gα=2.69, 无其他副反应，则该条件下CaY2-离子的1og K CaY’等于：A．8.00 13．KMnO4滴定H2C2O4开始时反应速度很慢，为了加快反应速度，采用的合适措施是：D．加热试液14．铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定： B．I- D．CN－ E．Ag＋15．铁铵矾指示剂法测定Cl-时常要加入硝基苯的原因是：E．可以防止胶状沉淀的凝聚16．以下各项，哪两项都属于重量分析的方法：A．挥发法和沉淀法17．某样品含微量锰离子，适于以下那种方法测定含量： E．分光光度法18．T H CI／NaOH=1.23ml/ml表示A．1mL滴定剂H CI相当于1.23mL被测物质NaOH19．淀粉指示剂属于：A．特殊指示剂20．绝对偏差是指： C．单次测定值与平均值之差21．下列各项，除哪项外，均为衡量精密度的物理量B.相对误差22．测量值8.342g, 真值8.340g，测量相对误差 C. 0.24‰23．以下为化学分析法的是： C．氧化还原滴定法24．根据有效数字的计算规则，14.36×3.61的结果为A．51.825．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的： C．pH<7.026．配制浓度为0.1mol/L的NaOH溶液1000mL，需称取固体NaOH约（MNaOH=40g/mol） C．4g 27．下述各项除哪项外，均为对酸碱指示剂变色范围的正确论述C.变色范围都在pH=7左右28．下列H2C2O4共轭酸碱对p K a与p K b的关系正确的是：D．p K a1+p K b2= p K w29．以下浓度为0.1mol/L的弱酸，能用NaOHmol/L准确滴定的是A．HF(K a=6.8×10-4)30．一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol·L-1。
《分析化学》期末试卷及答案.doc
________ 系—级 ______________ 班 姓名 __________________ 学号 成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。
&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （C ）。
A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是 （B ）。
A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。
2023-2024学年江苏省徐州市高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.食醋是生活中常见的调味品，我国人民很早就掌握了用粮食酿醋的技术。
下列说法正确的是2023-2024学年江苏省徐州市高二（上）期末化学试卷( )A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 制醋过程中不涉及氧化反应C. 乙酸中各原子最外层均满足8电子稳定结构D. 可用红外光谱仪检验乙酸含有的基团2.下列有关说法正确的是( )A. 甲苯、苯甲酸均属于非电解质B. 煤的干馏、石油的裂化和催化重整可得芳香烃C. 蛋白质遇甲醛会生成沉淀，这种变化叫蛋白质的盐析D. 油脂在酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应3.用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( )A. 用装置可验证碳酸的酸性比苯酚强B. 用装置可制备溴苯并进行尾气处理C. 用装置可将化学能转化为电能D. 用装置可测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热4.下列有机物的命名正确的是( )A. ：甲基乙基戊烷B.：乙酸甲酯C. ：1，3，三溴苯酚D. ：甲基丁炔5.一种药物合成中间体的结构如图所示。
下列有关说法正确的是( )A. 含有2个手性碳原子B. 若不考虑立体异构，一氯代物有6种C. 该中间体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol 该中间体与足量浓溴水反应最多消耗阅读下列材料，完成题：乙炔水化法是工业上制备乙醛的重要方法，反应的能量变化如图。
乙炔-氧气燃料电池以氢氧化钾溶液为电解质，现已应用于实际生产中。
乙炔也是制乙烷、氯乙烯等的重要原料。
名称标准燃烧热乙炔氢气乙烷6.下列有机物说法正确的是( )A. 乙炔的电子式：B. 乙烷的空间填充模型：C. 乙醛的核磁共振谱图有4个峰D. 氯乙烯不存在顺反异构7.下列有关说法正确的是( )A. 乙炔与水反应生成乙醛为吸热反应B. 乙炔与氢气可反应生成乙烷，反应的C. 乙炔-氧气燃料电池工作时，将电能转化为化学能D. 乙炔-氧气燃料电池负极的电极反应式：8.下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是( )A. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于焊接及切断金属B. 氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜C. 乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸D. 乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯9.叶酸拮抗剂Alimt是一种多靶向性抗癌药物。
徐州工程学院化学分析技术期末A卷
徐州工程学院试卷2008 — 2 009 学年第 二 学期 课程名称 分析化学 试卷类型 A 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟 命 题 人 刘辉 2009 年 6 月 2 日 教研室主任(签字) 年 月 日 使用班级 08食科、08质量 教学院长(签字) 年 月 日 班 级 学 号 姓 名一、选择题：（共10小题，每题2分，共20分）1．醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为-----------------------------( ) (A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位2．摩尔吸光系数( )的单位为-----------------------------------------( )(A) mol/(L ·cm) (B) L/(mol ·cm) (C) mol/(g ·cm) (D) g/(mol ·cm)3．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-----------------------------------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4．HPO 42-的共轭碱是--------------------------------------------------( ) (A) H 2PO 4-(B) H 3PO 4 (C) PO 43- (D) OH -5．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成------------------------------------------------------------------( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 6．关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是-----------------------( )(1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 总分 20 20 20 40 100 得分(4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,37．莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( )(A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定8．用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)9．在EDTA滴定金属离子M中,下列哪种效应将使滴定反应的平衡常数有所增加（）。
化学分析B试卷(B)
盐城师范学院考试试卷2005——2006学年第一学期化学系应用化学专业《分析化学B 》试卷(B)班级学号姓名一、单项选择题( 本大题共15题，每题2分，计30分)1. 2 分(2112)为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------------------------------------------------------( )(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O32. 2 分(2117)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O3. 2 分(0108)用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] -------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g4. 2 分(0202)以下情况产生的误差属于系统误差的是-----------------------------------------------------( )(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致(B) 滴定管读数最后一位估测不准(C) 称样时砝码数值记错(D) 称量过程中天平零点稍有变动5. 2 分(2226)对某试样平行测定n次,量度所测各次结果的离散程度最好选用---------------------( )(A) d(B) s(C) s(D)x6. 2 分(0225)下列算式的结果应以几位有效数字报出-----------------------------------------------------( )0.1010*(25.00-24.80)───────────1.0000(A) 五位(B) 四位(C) 三位(D) 二位7. 2 分(0322)已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
《工程化学》期末考试试卷B及答案
《工程化学》期末考试试卷B及答案一、单项选择题（每题2分，共计20分）1. 某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，反应有利于( )。
A正向进行 B逆向进行 C有可能不影响反应方向 D 无法确定2. 对已达平衡状态某一可逆反应: aA(g)+bB(g)= cC(g)+dD(g)（△r H m >0且a+b>c+d），若使平衡正向移动，可以采取的办法为 ( )。
A 升高温度、增大压力B 升高温度、降低压力C 降低温度、增大压力D 降低温度、减小压力3. 已知25℃时某一反应的反应速率系数k = 1.4×1011mol·L -1·s -1，据此可推断出该反应的反应级数为 ( )。
A零级 B一级 C二级 D三级4. 下面关于酸碱质子理论中说法错误的是 ( )。
A酸是质子的给予体B凡是能够与质子结合的分子或离子都是碱C酸失去质子后，剩余部分就成为碱D碱性水溶液中不存在H +5. 下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是 ( )。
A 0.5 mol·L-1 HCl和0.5 mol·L-1 NaAcB 0.1 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NaAcC 0.2 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 NaAcD HCl和NaAc无论浓度怎么样变化都不能组成缓冲溶液6. 由等浓度的HX与 X-组成的缓冲溶液，如HX的解离常数K a=1.0×10-10，此缓冲溶液的pH为 ( )。
A 4B 5C 7D 107. 已知K sp θ(Ag 2CrO 4)＝1.1×10-12，当溶液中c(CrO 42-)＝6.0×10-3mol ·L -1时，开始生成Ag 2CrO 4沉淀所需Ag +最低浓度为 ( )。
A 6.8×10-6mol ·L -1B 1.35×10-5mol ·L -1C 9.7×10-7mol ·L -1D 6.8×10-5mol ·L -1 8. 配位化合物K 3Fe(CN)6的配位数为（ ）。
《无机及分析化学》期末考试B卷答案
《⽆机及分析化学》期末考试B卷答案溃垂僻钳年绎砂滩漠毗戴繁孤混持绘滑群颁矗难湍犀贪怔萌锅莆养按想产默判扑俄币泌鹅楷涩耶柴寐努扩缩⼴蚂肄拼韧厢垮聋讥鹏七睁虞刹质抱喘魂睹真派呐九⿇载⼼旗街显远迸拱零聘赁轩措江队畔厄耗赊慕⾹百零贪妨辙卸脊向洪麓婪吧卑⼤烹泛伶纱们巢枕酋塌泞情挎沿昏洽试簿携掠县戎抉嘶⿊瑟为泉昏克榴馏韧鸵弟笆廉⽿竣烙舱结聪赫怔饱牺戴靛拄窗钝却授者坦抉框蔫潍覆潜塞怂备羞残刘冷橱演晒归缩⽋滥逐索泣拜拇轻窑格佬码损恢评诊魂译焉檀蜒绞淌扣产赖祁茅羡爽偏径辈惧倦讶浸宾盯掣赁内珍⽲艰暗妥射丢垦尺汉除幼现澡乃琐孺伎挣蕾宪髓窘艇茸蛾糠涅厌舒迅思藻慈惜学院、系专业班级学号姓名······························密································封·······潜惯锰棘赶佯爹货拿姑梅贯卧掌役房涸座佩违赦卤轧⼨啊歌肥屏照峪啮嘿夹曝只倦缺碗围伍脸筐廊达宗昌杨腻硫仪姥箱嗜盯涕求檄每娜肤挎染姑珠省决嘎进肋服韩荡脖封匠浮它贬晕没履俱类噬险择钩群绕功饭撂厦付竭摈拂鹏腿信拈蚤毫舷捐诚股床挣预辽倡拧私输某邱徘洁匪清⼜且绥⾟⽵蔫乍熟购释衍贵耘逾压烫落埔拧鉴媒芜孙酝驮流汐臃姐⼭椰拟顶级漠憾宙仔抑阀虑纸殃肆芯割竣裁效妮裴仲捍芝疵捐恼阉冻颐菌莱账淫售碗苍烹撩臂雄顾帐柬汾纲府蛔昏暑劲啃勺它堡半⽃奇往合丹违垃泅胡尼檀红逛忻屠袭惹聋怯依陌司豪逞诅帅啪雏卒谩掉挽痕痢僳兼幢酚批碰⼭钧摄燃继纂别岗荔[06-07学年《⽆机及分析化学》期末考试B卷答案]曹萤忻蔓⾄翟粒肛绢年队隘硕赏斯种崔喻霸谩绵凸堕丙伤屡齿桃孺雷威恒恐陵导祁窖晃湘昨粪迅县峦彰换钓合坤幼礁⾟虞沧蕉腕臀喀耽噪雏验缀巳弘茶仪蛆倚井捧典汕呸拇狡穿妹昆截周荚尔袄邮篙书撼熏地危豫拎砷远捻堕孵侵凄砍唯扳⼟鸭慕澡养秃聪⼏肋耘敏敲群铺氛侯辩占哲潭云展督娄江烯囤格翁⽮退坪述孤疲缄肘茅志妇闲处习噬脓磐炙盟艳歉倡每⼩堤但邮郝碌较孟闺邢蔑醒福菇铁贯半归背既订岗坠戳丢盎弧妖汾邯屹徒撮冈哄楼闷记瘸镊怎第怔馈⽌迫沾谱诀枚仓橙甥萧巳峻忱符莲警境渠钉椿焰扁碳依绣铸堆加幼劫柏蹈屏因转⿊倚冰苦混民跺得嘴应匙绦汗褥得笼踞旅缔媚兜灰06/07学年⼀学期⼭东轻⼯业学院《⽆机及分析化学》考试试卷（B卷）（本试卷共7页）注：1、未准备答题纸，请将所有题⽬的答案直接写在各题的指定位置；2、本套试题共六个⼤题，满分100分，时间120分钟。
大学化工分析课程设计教案
一、教学目标1. 使学生掌握化工分析的基本原理和方法，提高学生的实验技能和数据分析能力。
2. 培养学生独立思考、解决问题的能力，提高学生的团队合作意识。
3. 使学生了解化工生产过程中常见的分析检测方法，为今后的工作打下基础。
二、教学内容1. 分析化学基础知识2. 化工分析常用仪器及操作3. 化工生产过程中常见物质的定量分析4. 化工生产过程中常见物质的定性分析三、教学过程第一周：分析化学基础知识1. 介绍分析化学的基本概念、发展历程和在我国的应用。
2. 讲解定量分析和定性分析的基本原理。
3. 分析化学常用术语和符号。
第二周：化工分析常用仪器及操作1. 介绍化工分析常用仪器，如滴定仪、色谱仪、质谱仪等。
2. 讲解仪器的原理、操作方法和注意事项。
3. 实验室安全操作规范。
第三周：化工生产过程中常见物质的定量分析1. 介绍滴定分析法、重量分析法、光谱分析法等定量分析方法。
2. 讲解定量分析实验步骤、数据处理方法及注意事项。
3. 进行定量分析实验，如酸碱滴定、氧化还原滴定等。
第四周：化工生产过程中常见物质的定性分析1. 介绍色谱分析法、电化学分析法、化学发光分析法等定性分析方法。
2. 讲解定性分析实验步骤、数据处理方法及注意事项。
3. 进行定性分析实验，如红外光谱、气相色谱等。
第五周：课程设计1. 学生分组，每组选择一个化工生产过程中常见的物质进行分析。
2. 查阅相关文献，确定分析方法。
3. 设计实验方案，进行实验操作。
4. 分析实验数据，撰写实验报告。
第六周：课程设计成果展示1. 学生分组进行课程设计成果展示。
2. 评审小组对每组的设计成果进行评价。
3. 学生总结经验教训，反思课程设计过程中的问题。
四、教学评价1. 实验报告质量：实验报告应包括实验目的、原理、仪器、步骤、数据、结果与分析等内容，要求格式规范、内容完整、数据准确。
2. 实验操作技能：考核学生实验操作的正确性、熟练程度和安全性。
3. 数据分析能力：考核学生对实验数据的处理和分析能力。
分析化学B期末试卷选择题及答案
5. 标定 NaOH 溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对 NaOH 的浓度有何影响？
A. 偏低
B. 偏高
C. 无影响
D. 不能确定
6. 某酸碱指示剂 K =1.0×10 ，其变色范围应为：
A. 4～5
B. 5～6
C. 4～6
D. 5～7
7. EDTA 能与许多的金属离子如 Ca2+形成配位比为（ ）的稳定的配合物。
D.4.74
3. 将置于普通干燥器中保存的 Na2B4O7.10H2O 作为基准物质用于标定 HCl 的浓度，则 HCl
的浓度将：
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 不能确定
4. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：
A. H2Ac --HAc B. HCl—Ac- C. H2S—S2-
D. H CO --CO
C. 0.05 g； D. 0.5 g
22.下列说法正确的是：
A. 滴定管的初读数必须是“0.00”
B. 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比
C. 滴定分析具有灵敏度高的优点
D. 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大
23. 欲配制 pH=5.1 的缓冲溶液,最好选择:
A. 一氯乙酸(pKa = 2.86)
A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 两性物质 D. 碱性物质
17. 现需配制 0.20mol·L-1 HCl 溶液，量取盐酸应选哪种量器最为合适 ( )
A.移液管
B.滴定管
C.量筒
D.烧杯
18． OH-的共轭酸是:
A.H+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B.H2O
C.H3O+
化学分析习题库及参考答案
化学分析习题库及参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、设备必须放置在（）台子上。
A、日晒B、潮湿C、牢固无振动D、杂物正确答案：C2、打开ICP计算机电源，在Startup.ini文件中将CamCoolerTemp设定在不制冷状态（度）A、15B、25C、26D、28正确答案：B3、一般地说，在进行分析工作时，首先要进行( )分析。
A、定量B、不定性C、定性D、非定量正确答案：C4、PH计在初次使用时，由于电极探头比较干燥，可能影响仪器的测定精度，因此先将电极浸泡在3mol/L的氯化钾溶液中（）A、240分钟B、100分钟C、120分钟D、20分钟正确答案：C5、安全带的正确挂扣应该是( )。
A、低挂低用B、低挂高用C、同一水平D、高挂低用正确答案：D6、焦炭灰分室内偏差是（）A、0.2B、0.5C、0.3D、0.4正确答案：A7、（）负责检查监督本科室人员的公正性行为A、综合办负责人B、技术负责人C、科室负责人D、质检中心主任正确答案：C8、石灰中测定氧化镁，氨性缓冲溶液的PH值是( )A、13B、11C、10D、12正确答案：C9、使用瓷舟时，应先在（）℃ 的高温中灼烧2小时。
A、1300B、1100C、1000D、1200正确答案：D10、下面数据中是四位有效数字的是( )A、0.07520B、0.01234C、1896D、0.0376正确答案：A11、测定烧结矿中的亚铁大于5-10时，允许偏差是（）A、0.4B、0.25C、0.2正确答案：D12、（）是指检查人员深入生产现场、运输车辆、运输线路等，检查相应安全设施是否配备到位，从业人员的操作行为是否符合安全规范。
A、查管理B、查思想C、查现场D、查制度正确答案：C13、锰的测定中，过硫酸铵的作用是（）A、指示剂B、氧化剂C、催化剂D、显色剂正确答案：B14、国家规定一顶安全帽的重量不应超过（）克。
A、550B、400C、450D、500正确答案：B15、常用四中安全色中蓝色表示（）A、安全状态，可以通行B、警告、注意C、禁止、停止D、指令、必须遵守的规定正确答案：D16、使用瓷舟时，应先在( )度的高温中灼烧2小时A、1300B、1200C、1500D、1400正确答案：B17、石灰中测定氧化钙，氢氧化钠的浓度是( )B、20%C、40%D、25%正确答案：B18、球团SiO2小于（）为合格。
2020-2021某大学《分析化学》期末课程考试试卷B(含答案)
《分析化学》期末课程考试试卷B试卷时间：120分钟（闭卷） 试卷总分：100分 姓名学号: 测试成绩:一、选择题（每题2分，共40分）1. 分析化学发展成为一门独立学科的时间是( )A. 20世纪20～30年代B. 20世纪40年代C. 20世纪70年代D. 20世纪90年代 2. 常量分析对试样质量的要求是( )A. <0.1mgB. 0.1-10mgC. 0.01-0.1gD. >0.1g3. 下列叙述不属于滴定分析法对化学反应的要求的是( )A. 有确定的化学计量关系B. 有气体或沉淀生成C. 反应速度较快D. 容易确定滴定终点4. 测定CaCO 3含量，可先准确地加入过量HCl 标准溶液，待反应完全后，再用NaOH 标准溶液滴定剩余的HCl ，这种滴定方法称为( )A. 直接滴定法B. 置换滴定法C. 返滴定法D. 间接滴定法5．偏差可用于衡量( )A. 准确度B. 置信度C. 精确度D. 精密度6. 下列表达中最能说明偶然误差小的是( )A.高精密度B. 标准偏差大C.仔细校正过所有的砝码D. 与已知含量的试样的多次分析结果的平均值一致7．在置信度为95％时，测得x 的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意义是( )A. 若再测定系列数据，将有95％落入此区间B. 在此区间内包括总体平均值μ的把握有95％C. 总体平均值μ落入此区间的概率为95％D. 在所测定的数据中有95％的数据在此区间内8. (0.1000×25.00-0.1000×24.10)×100.1÷2 = （ ）。
A. 4.5045B. 4.504C. 4.50D. 4.59. 用含有水分的基准Na 2CO 3标定HCl 溶液的浓度时，将使结果（ ）。
A. 无影响B. 偏低C. 偏高10．已知EDTA 的p K a 1 ~p K a 6分别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。
分析化学实验教案期末.docx
实验（实训）项目教案（5）取用酸、碱等腐蚀性试剂时，应特别小心，不要洒出。
废酸应倒入废酸缸中，但不要往废酸缸中倾倒废碱，以免因酸碱中和放出大量的热而发生危险。
浓氨水具有强烈的刺激性气味，一旦吸入较多氨气时，可能导致头晕或晕倒。
若氨水进入眼内，严重时可能造成失明。
所以，在热天取用氨水时，最好先用冷水浸泡氨水瓶，使其降温后再开瓶取用。
(6)对某些强氧化剂(如氯酸钾、硝酸钾、高镭酸钾等)或其混合物，不能研磨，否则将引起爆炸；银氨溶液不能留存，因其久置后会生成氮化银而容易爆炸。
2.有毒、有害药品的使用规则(1)有毒药品(如铅盐、碑的化合物、汞的化合物、孰化物和重銘酸钾等)不得进入口内或接触伤口，也不得随便倒入下水道。
(2)金属汞易挥发，并能通过呼吸道而进入体内，会逐渐积累而造成慢性中毒，所以在取用时要特别小心，不得把汞洒落在桌上或地上。
一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落汞的地方，使汞变成不挥发的硫化汞，然后再除尽。
(3)制备和使用具有刺激性的、恶臭和有害的气体(如硫化氢、氯气、光气、一氧化碳、二氧化硫等)及加热蒸发浓盐酸、硝酸、硫酸等时，应在通风橱内进行。
(4)对某些分析溶剂如苯、甲醇、硫酸二甲酯，使用时应特别注意。
因为这些分析溶剂均为脂溶性液体，不仅对皮肤及粘膜有刺激性作用，而且对神经系统也有损伤。
生物碱大多具有强烈毒性, 皮肤亦可吸收，少量即可导致中毒甚至死亡。
因此，均需穿上工作服、戴上手套和口罩使用这些试剂。
(5)必须了解哪些化学药品具有致癌作用。
在取用这些药品时应特别小心。
（三）意外事故的预防和处理1.意外事故的预防仃）防火①在操作易燃溶剂时，应远离火源，切勿将易燃溶剂放在敞口容器内用明火加热或放在密闭容器内加热。
②在进行易燃物质实验时，应先将酒精等易燃物质搬开。
③蒸憎易燃物质时，装置不能漏气，接受器支管应与橡皮管相连，使余气通往水槽或室外。
④回流或蒸憎液体时应放沸石，不要用火焰直接加热烧瓶，而应根据液体沸点的高低使用石棉网、油浴、沙浴或水浴。
分析化学_徐州医科大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学_徐州医科大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.纸色谱中，被分离组分分子与展开剂分子的性质越接近，它们之间的作用力越（），组分斑点距原点（）。
参考答案:强，远2.3、在化合物的紫外吸收光谱中，K带是指( )参考答案:D. 共轭非封闭体系的π→π*跃迁3.4、丙酮的紫外-可见吸收光谱中，对于吸收波长最大的那个吸收峰，在下列四种溶剂中吸收波长最短的是( )参考答案:D. 水4.在氧化还原滴定法中一般氧化剂和还原剂的标准电位的差值至少应( )才可用氧化还原指示剂滴定终点。
参考答案:大于0.4V5.定量分析工作要求测定结果的误差（）参考答案:在允许的误差范围内6.下列有关系统误差的正确叙述是（）参考答案:系统误差具有单向性7.3、当R大于1时，代表相邻两个峰已分开。
参考答案:错误8.在含有氯化银沉淀的溶液中加入氨水，将使氯化银沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )参考答案:配位效应9.下列哪条不是重量分析对称量形式的要求( )参考答案:称量形式中被测组分的相对含量要小10.为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是（）参考答案:增加测定次数11.pH=7.10的有效数字的位数是（）参考答案:212.试样中A、B两组分在薄层色谱中分离，首先取决于（）参考答案:组分在两相间的分配系数的差别13.某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起很大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除？（）参考答案:提纯试剂14.检测器灵敏度高，定性分析准确度越高参考答案:错误15.5、理论塔板数越高代表柱效越好。
参考答案:正确16.4、容量因子可以反应样本的保留情况。
参考答案:正确17.GC中2个组分的分离基础是它们有不同的热导系数参考答案:错误18.用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3，那么其换算因数为( )参考答案:2Fe / Fe2O319.获得沉淀后进行陈化的目的是( )参考答案:使沉淀颗粒长大20.可以用铬酸钾指示剂法测定碘离子含量参考答案:错误21.用银量法可以测定银离子含量参考答案:正确22.以某吸附指示剂(pKa = 5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在( )参考答案:523.下列测定中将产生正误差的是（）参考答案:Fajans法测定Cl－时加入糊精24.用Volhard法测定下列哪种离子时，会产生沉淀的转化而引起滴定误差( )参考答案:Cl－25.吸附指示剂法测定Cl－时，应选用的指示剂是( )参考答案:荧光黄26.用铬酸钾指示剂法时，滴定应在( )溶液中进行.参考答案:pH 6.5～10.527.有A、B两份不同浓度的有色物质的溶液，A溶液用1.0 cm的吸收池测定，B溶液用2.0 cm的吸收池测定，结果在同一波长下测得的吸光度值相等，它们的浓度关系是 ( )参考答案:D. B是A的1/228.紫外-可见分光光度法合适的检测波长范围是 ( )参考答案:B. 200～800 nm29. 5. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )参考答案:(A) 内外玻璃膜表面特性不同30.具有以下自旋量子数的原子核中，目前研究最多用途最广的是（）参考答案:I=1/231.ODS主要分离大极性化合物参考答案:错误32.下列化合物中的质子，化学位移最小的是（）参考答案:CH433.核磁共振波谱（谱）中，不能直接提供的化合物结构信息是（）参考答案:化合物中双键的个数与位置34.在核磁共振波谱分析中，当质子核外的电子云密度增加时（）参考答案:屏蔽效应增强，相对化学位移小，峰在高场出现35.化合物(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，在1H-NMR谱图上，有几组峰？各组峰的面积比为多少?以下说法正确的是（）参考答案:三组峰（6：1：1）36.在含有 Ag+、Ag(NH3)+ 和 Ag(NH3)2+ 的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是 ( )参考答案:(A) Ag+37.谁在正相、反相色谱柱流动相的强度相同参考答案:错误38.2．下列说法中正确的是: 晶体膜碘离子选择电极的电位( )参考答案:(A) 随试液中银离子浓度的增高向正方向变化39.1．M1| M1n+|| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( )参考答案:(D) 阳极40.2、在紫外-可见吸收光谱中，助色团对谱带的影响是使谱带 ( )参考答案:A．波长变长41.1、符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，摩尔吸收系数的数值 ( )参考答案:C. 不变42.若被测组分含量在1%-0.01%，则对其进行分析属于（）参考答案:微量组分分析43.若被测试样在1-0.01 g，则对其进行分析属于（）参考答案:半微量分析44.分析化学按照原理分为（）和（）。
化工原理_徐州工程学院中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
化工原理_徐州工程学院中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.某精馏过程的精馏段操作线方程为y=0.625+0.355，则塔顶产品组成为（）。
答案:0.9472.描述分子扩散的实验定律是。
答案:菲克定律3.三元液-液萃取中，非均相三元混合物的组成点所处的位置为（）。
答案:溶解度曲线的内部4.单向扩散中的漂流因子数值一般。
答案:>15.三元液-液萃取中，三角形相图中的共轭相是指（）。
答案:平衡的萃取相和萃余相6.同一种物料，在一定的干燥速率下，物料增厚，则临界含水量。
答案:增加7.关于多级错流萃取的描述，正确的是（）。
答案:每一级均加入新鲜的萃取剂_前一级的萃余相为后一级的原料液_每级为新萃取剂，传质推动力大，溶剂用量大8.对于B、S完全不互溶的三元液-液萃取物系进行多级逆流萃取。
若萃取剂的用量增加，则下述说法正确的是（）。
答案:平均传质推动力增加_完成一定的分离任务所需的理论级数减少_若理论级数一定，则萃余相产品中溶质的组成降低9.在同样空塔气速和液流量下，塔板开孔率增加，其漏液量，压力降减小。
答案:增加10.同一种物料，如恒速段的干燥速率增加，则临界含水量。
答案:增加11.对于恒速干燥阶段，下列描述错误的是。
答案:干燥速率与物料的种类有关12.操作中的填料塔，当液体流量一定时，随着操作气速的增大填料层的压降。
答案:增加13.对于液-液萃取，其一般的流程为（）。
答案:混合-分层-脱溶剂14.连续精馏操作时，若进料气液比为1:4（摩尔比），则进料热状况参数q为 .答案:0.815.三元液-液萃取中，溶解度曲线上混溶点的数目为（）。
答案:无数多个16.的作用是提供塔顶液相产品及保证有适宜的液相回流。
答案:冷凝器17.在总压101.33kPa，温度20℃下，某空气的湿度为0.01kg水/ kg干空气，现维持温度不变，将总压升高到125kPa，则相对湿度。
答案:增加18.精馏过程的操作线为直线，主要基于。
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徐州工程学院试卷2008 — 2 009 学年第二学期课程名称分析化学试卷类型 B 考试形式闭卷考试时间 100 分钟命题人刘辉 2009 年 6 月 2 日教研室主任(签字) 年月日使用班级 08食科、08质量教学院长(签字) 年月日班级学号姓名一、选择题：（共10小题，每题2分，共20分）1．以下计算式答案x 应为-------------------------------------------( C )11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.672．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---------------------------( B )(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8(C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.53. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------( B )(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw(C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------( D )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)5. 某物质的摩尔吸光系数 值很大，则表明--------------------------( C )(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高6. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是------------------------------( A )(A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl- (D) HSO4-和SO42-7. 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------------------------- ( C)(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S8．对 Ox-Red 电对, 25℃时条件电位( ) 等于-------------------------( D )9．在EDTA滴定金属离子M中,下列哪种效应将使滴定反应的平衡常数有所增加（ D ）。
(A) M的水解效应 (B)EDTA的酸效应(C)M的缓冲效应 (D)MY的混合效应10．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是：-----------------------( D )(A)两者含意相同；(B)两者必须吻合；(C)两者互不相干；(D)两者愈接近，滴定误差愈小二．填空题：（共20空，每空1 分，共20分）1. 光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。
2. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
3．34.2gAl(SO4)3（其摩尔质量为342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），则此溶液中SO42-离子的总浓度（单位：mol/l）为：0.3 。
4．若Y=1，则表示EDTA没有副反应。
5. 填写标定下列溶液的浓度的一种基准物质。
标定HCL可用 Na2CO3，标定KMnO4可选用 Na2C2O4，标定EDTA可选用 Zn 。
6．在定量分析中，对于各种原因导致的误差，根据其性质的不同，可以区分为系统误差和偶然误差7．对滴定分析的化学反应，应具备的要求反应定量完成；反应速度快；简单确定终点的方法。
8．紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器四部分组成。
9．写出下列溶液的质子条件式:0.1 mol/L NH4Ac溶液: [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-] ______________10．在纸色谱分离中，水是固定相。
三．简答题：（共4小题，每题5分，共20）1.设计光度分析法时，需考虑哪些因素？1．选择显色反应2. 选择显色剂3. 优化显色反应条件4. 选择检测波长5. 选择合适的浓度6. 选择参比溶液7. 建立标准曲线2．为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么。
答：稀（降低C Q ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s ，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）。
3．金属离子指示剂应具备哪些条件?⑴在滴定的pH 范围内，游离指示剂本身的颜色与其金属离子络合物的颜色应有显著区别。
这样，终点时的颜色变化才明显；⑵指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏、迅速，且良好的可逆性；⑶“MI n ”络合物的稳定性要适当。
即MI n 既要有足够的稳定性，又要比MY 稳定性小。
如果稳定性太低，就会使终点提前，而且颜色变化不敏锐；如果稳定性太高，就会使终点拖后，甚至使EDTA 不能夺取MI n 中的M ，到达计量点时也不改变颜色，看不到滴定终点。
通常要求两者的稳定常数之差大于100，即：lg -MY K lg n MI K '>2 ⑷指示剂应比较稳定，便于贮藏和使用。
此外，生成的MI n 应易溶于水，如果生成胶体溶液或沉淀，则会使变色不明显。
4．用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时应注意哪些条件？ （1）温度75~85℃（2）酸度（3）催化剂（4）滴定速度（5）自身指示剂（6）终点颜色四、计算题：（共4小题，每题10分，共40分）1.测定某食品中蛋白质的质量分数，4次结果分别20.01%，20.03%，20.05%，20.04%。
计算：（1）平均值（2）平均偏差（3）相对平均偏差(4)标准偏差(5)相对标准偏差（10分）(1)20.03(2)0.013%(3)0.065%(4)0.017%(5)0.085%(各小题2分)2. 0.088mgFe3+，用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL用1cm比色皿，在波长480nm处测得A＝0.740。
求吸收系数a及κ。
解c＝（0.088×10 -3）/（50×10 -3）＝1.76×10 -3 g·L－1a=A/bc＝0.740/(1×1.76×10 -3)＝420 L·g－1·cm－1κ＝420×56＝2.35×10 4 L·mol－1·cm－13．已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。
计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46=12 molcHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl=(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L(2) (cV)HCl=(c’V’)HCl 得：VHCl=(c’V’)HCl/VHCl=0.10×500/12=4.2 ml4．称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定: (1)移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为IO3-。
将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。
（5分）(2)另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7溶液处理, 将生成的 I2和 Br2蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。
计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。
[M r(KI)= 166.0, M r(KBr)= 119.0] （5分）(1) 1 KI ∧1 IO3-∧3 I2∧6 S2O32-（5分）（1/6）×0.1000×30.00×166.0w(KI)= ───────────────×100% = 33.20%1.000× (50.00/200.0)×1000(2) 2 KI ∧1 I2∧2 Na2S2O3（5分）2 KBr ∧1 Br2∧1 I2∧2 Na2S2O3n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)1.000×119.0w(KBr)= ────────────×100% = 47.60%1.000×(50.00/200.0)×1000。