徐州工程学院化学分析技术期末B答案教案资料

徐州工程学院试卷

2008 — 2 009 学年第二学期课程名称分析化学

试卷类型 B 考试形式闭卷考试时间 100 分钟命题人刘辉 2009 年 6 月 2 日教研室主任(签字) 年月日使用班级 08食科、08质量教学院长(签字) 年月日班级学号姓名

一、选择题：（共10小题，每题2分，共20分）

1．以下计算式答案x 应为-------------------------------------------( C )

11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x

(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67

2．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---------------------------( B )

(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8

(C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5

3. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------( B )

(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw

(C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw

4. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为

称量形式,则用As

2O

3

表示的换算因数是

---------------------------------( D )

(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)

(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)

5. 某物质的摩尔吸光系数 值很大，则表明--------------------------( C )

(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强

(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高

6. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是------------------------------( A )

(A) H

2CO

3

和CO

3

2- (B) NH

3

和NH

2

-

(C) HCl和Cl- (D) HSO

4-和SO

4

2-

7. 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------------------------- ( C)

(A)NaCl (B)NaBr (C)NH

4SCN (D)Na

2

S

8．对 Ox-Red 电对, 25℃时条件电位( ) 等于-------------------------( D )

9．在EDTA滴定金属离子M中,下列哪种效应将使滴定反应的平衡常数有所增加（ D ）。

(A) M的水解效应 (B)EDTA的酸效应

(C)M的缓冲效应 (D)MY的混合效应

10．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是：-----------------------( D )

(A)两者含意相同；(B)两者必须吻合；

(C)两者互不相干；(D)两者愈接近，滴定误差愈小

二．填空题：（共20空，每空1 分，共20分）

1. 光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。

2. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K

2CrO

4

）、铁铵钒（NH

4

Fe(SO

4

)

2

）。

3．34.2gAl(SO4)3（其摩尔质量为342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），则此溶液中SO42-离子的总浓度（单位：mol/l）为：0.3 。

4．若

Y

=1，则表示EDTA没有副反应。

5. 填写标定下列溶液的浓度的一种基准物质。标定HCL可用 Na

2CO

3

，标定KMnO

4

可选用 Na

2C

2

O

4

，标定EDTA可选用 Zn 。

6．在定量分析中，对于各种原因导致的误差，根据其性质的不同，可以区分为系统误差和偶然误差

7．对滴定分析的化学反应，应具备的要求反应定量完成；反应速度快；

简单确定终点的方法。

8．紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测器四部分组成。9．写出下列溶液的质子条件式:

0.1 mol/L NH4Ac溶液: [H+]+[HAc] = [NH3]+[OH-] ______________

10．在纸色谱分离中，水是固定相。

三．简答题：（共4小题，每题5分，共20）

1.设计光度分析法时，需考虑哪些因素？

1．选择显色反应

2. 选择显色剂

3. 优化显色反应条件

4. 选择检测波长

5. 选择合适的浓度

6. 选择参比溶液

7. 建立标准曲线

2．为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么。

答：稀（降低C Q ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s ，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）。

3．金属离子指示剂应具备哪些条件?

⑴在滴定的pH 范围内，游离指示剂本身的颜色与其金属离子络合物的颜色应有显著区别。这样，终点时的颜色变化才明显；

⑵指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏、迅速，且良好的可逆性；

⑶“MI n ”络合物的稳定性要适当。即MI n 既要有足够的稳定性，又要比MY 稳定性小。如果稳定性太低，就会使终点提前，而且颜色变化不敏锐；如果稳定性太高，就会使终点拖后，甚至使EDTA 不能夺取MI n 中的M ，到达计量点时也不改变颜色，看不到滴定终点。通常要求两者的稳定常数之差大于100，即：lg -MY K lg n MI K '>2 ⑷指示剂应比较稳定，便于贮藏和使用。

此外，生成的MI n 应易溶于水，如果生成胶体溶液或沉淀，则会使变色不明显。

4．用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时应注意哪些条件？ （1）温度75~85℃