人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成,分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物,单质由同种元素组成,化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质:不经过化学变化表现出来的性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质:通过化学变化表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成,如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程,如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成,原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数,也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格,分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应:多种物质反应生成一种物质- 分解反应:一种物质分解生成多种物质- 置换反应:单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应:两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后,物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应:反应过程中释放能量,通常伴随着温度升高- 吸热反应:反应过程中吸收能量,通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质:酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质:苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质:大多数盐可溶于水,可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化:物质失去电子的过程- 还原:物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂:在氧化还原反应中,氧化剂获得电子被还原,还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品:使用药匙、镊子等工具,遵守“三不”原则- 溶解与过滤:溶解要充分搅拌,过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定:使用滴定管,记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品:实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物:按照规定分类处理- 紧急情况处理:了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结,涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结高中化学是一门非常难的科目,为了能让考生把化学把基础知识点学好,下面小编为大家整理的有关人教版九年级上册化学知识点总结,希望对你们有帮助!人教版九年级上册化学知识点总结第一单元走进化学世界考点一:物质的变化物理变化:,分子本身.化学变化:,分子的与原子的.区分化学变化和物理变化的依据是:.1.常见的典型化学变化(1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质;(4)光合作用和动植物的呼吸等.2.化学变化时的能量变化化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点二:物质的性质物理性质:.例如:颜色.状态.溶沸点.硬度.吸附性.导电性等.化学性质:.例如:可燃性.稳定性.还原性.酸碱性.毒性等.考点三:实验操作1.药品的取用药品的取用原则:〝三不〞原则,最少量原则,环保原则(1)固体药品的取用通常保存在中.取用块状药品使用,操作方法为.目的是.取用小颗粒药品或粉末状药品使用或,操作方法为.目的是.(2)液体药品的取用通常盛放在里.取用时,,,拿起试剂瓶时,.缓慢倾倒,倒完液体后,应盖上瓶塞,把瓶子放回原处.量筒量取液体时,应注意.胶头滴管吸取液体时,应.使用后应(滴瓶上的胶头滴管).2.物质的加热酒精灯的使用要求:禁止;禁止;用加热,先;熄灭时,应,不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4.注意事项:加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,试管夹夹在;给盛有液体的试管加热时,液体的量不可超过试管容积的;加热时,用外焰加热,先预热试管;试管口应,不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时,试管口要,防止.很热的容器不要立即用冷水冲洗,以免受热不匀而破裂.3.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准:考点四:两个实验探究1.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分,温度.证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:;蜡烛燃烧后有生成,证明方法:.2.对空气和人体呼出气体成分的探究验证CO2的方法:,且CO2含量越高,.验证O2的方法:,且O2含量越高,第二单元我们周围的空气考点一:空气的成分1.空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的比为:N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质.N2常温下为无色无味气体,于水,化学性质,可用作.稀有气体包括,直接由构成,化学性质,可做.2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页)(1)实验现象:①;②.(2)化学方程式:.(3)实验结论:.(4)注意事项:如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5,则可能原因:①.;②.;③..如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5,则可能的原因:①..②..3.实验中不用C或S燃烧的原因:;不用Fe燃烧的原因:;不用Mg燃烧的原因:;不用蜡烛燃烧的原因:.考点二:氧气的性质1.氧气的物理性质氧气在通常状况下为,溶于水,密度空气密度,液态和固态都是淡蓝色.2.氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼,可与多种物质发生反应,常考的反应有:九年级上册化学知识点总结(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧:3. 铜在空气中受热:4. 铝在空气中燃烧:5. 氢气中空气中燃烧:6. 红磷在空气中燃烧:7. 硫粉在空气中燃烧: 8. 碳在氧气中充分燃烧:9. 碳在氧气中不充分燃烧:(2)化合物与氧气的反应:_. 一氧化碳燃烧: _. 甲烷燃烧_. 酒精燃烧: _.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)_.过氧化氢分解: _.水在直流电的作用下分解:_.生石灰溶于水: _.二氧化碳可溶于水:_.镁燃烧: _ 铁和硫酸铜溶液反应:_.氢气还原氧化铜 _. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧: 24.木炭还原氧化铜:25. 焦炭还原氧化铁:26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):27.碳酸不稳定而分解: 28.二氧化碳可溶于水:29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):31.一氧化碳还原氧化铜:32.一氧化碳的可燃性:33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应:二.常见物质的颜色的状态1.白色固体:MgO.P2O5.CaO..KClO3.KCl..NaCl.无水CuSO4;铁.镁为银白色(汞为银白色液态)2.黑色固体:石墨.炭粉.铁粉.CuO.MnO2.Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3.红色固体:Cu.Fe2O3 .HgO.红磷4.硫:淡黄色6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3.SO2.HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体:O2.H2.N2.CO2.CH4.CO(剧毒)三.化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝.2.地壳中含量最多的非金属元素是氧.3.空气中含量最多的物质是氮气.4.天然存在最硬的物质是金刚石.7.相对分子质量最小的氧化物是水. 8.相同条件下密度最小的气体是氢气. _.相对原子质量最小的原子是氢. _.人体中含量最多的元素是氧.四.初中化学中的〝三〞1.构成物质的三种微粒是分子.原子.离子.2.还原氧化铜常用的三种还原剂 :氢气.一氧化碳.碳.3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富.发热量高.燃烧后的产物是水不污染环境.4.构成原子一般有三种微粒:质子.中子.电子.5.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素.(2)非金属元素.(3)稀有气体元素.6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO.(2)Fe2O3.(3) Fe3O4.7.化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物.生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物.生成物之间的质量比8.收集气体一般有三种方法:排水法.向上排空法.向下排空法.9.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器. _.CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧.不能支持燃烧.密度比空气大._.单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质._.当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤.石油.天然气.煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭.煤焦油.焦炉气_.应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁._.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性.可燃性.还原性. _.教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰.(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰._.三大气体污染物:SO2.CO.NO2_.酒精灯的火焰分为三部分:外焰.内焰.焰心,其中外焰温度._.取用药品有〝三不〞原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道._.可以直接加热的三种仪器:试管.坩埚.蒸发皿(另外还有燃烧匙)_.质量守恒解释的原子三不变:种类不改变.数目不增减.质量不变化_.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2.CO.CH4 (实际为任何可燃性气体和粉_.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数五,基本反应类型:1.化合反应:多变一2. 分解反应:一变多3.置换反应:一单换一单4. 复分解反应:互换离子六,实验1.实验室制取氧气的步骤:〝茶(查).庄(装).定.点.收.利(离).息(熄)〞〝查〞检查装置的气密性〝装〞盛装药品,连好装置〝定〞试管固定在铁架台〝点〞点燃酒精灯进行加热〝收〞收集气体〝离〞导管移离水面〝熄〞熄灭酒精灯,停止加热.2,注意事项①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部3,氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内4.用CO还原氧化铜的实验步骤:〝一通.二点.三灭.四停.五处理〞〝一通〞先通氢气,〝二点〞后点燃酒精灯进行加热;〝三灭〞实验完毕后,先熄灭酒精灯,〝四停〞等到室温时再停止通氢气;〝五处理〞处理尾气,防止CO污染环境.5.电解水的实验现象:〝氧正氢负,氧一氢二〞:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2.6.组成地壳的元素:养闺女(氧.硅.铝)7.原子最外层与离子及化合价形成的关系:〝失阳正,得阴负,值不变〞:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值.8.过滤操作:操作注意事项:〝一贴二低三靠〞〝一贴〞:滤纸紧贴漏斗的内壁〝二低〞:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘〝三靠〞:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部9,过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损_,实验中的规律:①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型).②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是〝一通.二点.三灭.四停〞 _.催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)七.燃烧和灭火1.燃烧的条件:(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点2.灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3.影响燃烧现象的因素:可燃物的性质.氧气的浓度.与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积.八.空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数 _% 78% 0._% 0.94% 0._%九.药品的取用1.固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取2.液体药品的取用①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染).标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签).拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处.②少量液体的取用,滴管2.药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1_2mL为宜.多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内.②〝三不〞:任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)十.加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的使用要注意〝三不〞:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰.内焰.焰心.用酒精灯的外焰加热物体.(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.十一,夹持器--铁夹.试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平十二.蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心.内焰(最明亮).外焰(温度)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象:两端先碳化;结论:外焰温度(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧. 人教版九年级上册化学知识点总结。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结

九年级化学上册期中(1-4单元)知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:(1)固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒: ①无‘0’刻度;②正确读数: 视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶(8)取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法: 扇闻)未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
新人教版九年级化学上册一-四单元知识点总结(2017)

第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上,研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说,奠定了近代化学的基础。
3.1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学:向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化,发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:化学变化一定伴随有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
1、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软2、火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
3产物:二氧化碳和水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)4、熄灭蜡烛后一股白烟,能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
人教版初三化学九年级上册第一至四单元1-4单元知识点归纳提纲重难点汇总

6.制取氧气
①反应原理、发生装置及收集装置的选用和原因
②各种发生装置、收集装置的优缺点及注意事项
③检查装置气密性方法(试管、长颈漏斗、分液漏
斗)
④检验及验满氧气(分为排水法和排空气法)的操作
பைடு நூலகம்
第二单元
7.高锰酸钾制取氧气的实验步骤 8.实验注意事项: ①试管口放棉花的作用 ②试管口略向下倾斜的作用 ③导管口一开始有气泡不能收集的原因 ④先将导管移出水槽的原因 ⑤在水面下用玻璃片盖住瓶口的原因 ⑥集气瓶正放在桌面上的原因 9.氧气不纯的原因
第一单元
1.物理变化与化学变化;物理性质与化学性质 2.蜡烛燃烧的现象及结论 3.呼入呼出气体的操作、现象与结论 4.基本实验仪器与操作方法及注意事项(倾倒法、 量筒的使用、用酒精灯加热、检查装置气密性)
第二单元
1.测定空气中氧气含量 ①实验现象,原理,结论,水的作用 ②误差分析:小于和大于五分之一原因 ③不能选择铁丝,硫,碳作为反应物的理由
1.过滤
第四单元
①实验用品和仪器
②一贴二低三靠的具体操作
③玻璃棒的作用
④滤液浑浊的原因
2.吸附的作用及吸附剂
3.硬水和软水的定义及检验
4.蒸馏实验
第四单元
①实验原理及主要仪器名称
②沸石的作用
③冷凝管中水流方向
④温度计的位置
5.制取蒸馏水简易装置
①长导管的作用
②烧杯中水的作用
6.氢气燃烧
第四单元
2.物质分类:纯净物、混合物
3.氧气、氮气的用途及对应性质
第二单元
4.木炭,硫,铁在空气和氧气中燃烧实验 ①在空气中和氧气中燃烧的实验现象 ②在空气中和氧气中燃烧现象差别的原因 ③实验注意事项如水的作用,火柴的作用,盘 成螺旋状的作用,缓慢伸入的作用
人教版:九年级上册化学知识点总结(含考试重点)

第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化(重要):没有新物质生成的变化。
本质:构成物质的粒子本身没变,主要指形状改变和三态变化。
物理变化前后,物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。
2、化学变化(重要):有新物质生成的变化。
本质区别:变化时是否有新物质生成。
联系:物质发生化学变化时一定伴随物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
二、化学性质和物理性质1、化学性质(重要):物质在化学变化中表现出来的性质。
如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。
2、物理性质(重要):物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。
常用“能、会、易、可以”描述化学性质。
3、联系:物质的性质决定着变化,而变化又表现出性质。
课题二化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛:密度比水小,燃烧时外焰温度最高,内焰次之,焰心最低,加热用外焰加热。
课题三走进化学实验室1、常见事故的处理(重要):酒精灯不慎碰倒起火:要用沙子或湿抹布盖灭,不能用水泼灭。
大量的酸(或碱)液洒到桌子上:要加适量的NaHCO3(或CH3COOH)溶液中和,然后用水冲洗,并用抹布擦净。
2、固体药品的取用(1)药品取用原则:不得品尝任何药品的味道。
三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。
节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。
若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。
剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
(2)固体药品的取用(重要):块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。
一横:先将试管或容器横放。
二放:把药品放在试管口或容器口。
三慢竖:把试管或容器慢慢竖起来,使药品滑到底部。
粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。
一斜:先将试管平放或倾斜。
二送:将药品送入试管底部。
人教版九年级化学上册第一至四单元知识点归纳

第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质:1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。
2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作:1.药品的取用:(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL 。
(2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2.物质的加热:(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤:玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分:空气成分N2 O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空气中氧气含量的测定:(如右图)观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式:4P + 5O2点燃4P2O5;结论:空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5 。
思考:(1)液面小于五分之一原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
初三(九年级)化学上册知识点总结课(新人教版)

第1单元 走进化学世界 1、化学变化和物理变化的区别:宏观上有无新物质生成;微观上分子种类是否改变。
闻气体的方法:扇闻 绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验(描绘现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) 外焰温度最高 (3)检验产物 H 2O :用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO 2:用蘸有澄清石灰水的烧杯罩于火焰上方。
或取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O 2的量减少,CO 2和H 2O 的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成实行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平实行定量分析)。
2、空气的成分和组成(1)空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b 、装置要求:气密性良好c 、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d 、结论:空气是混合物; O 2约占1/5,可支持燃烧;N 2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e 、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量缺乏,未冷却完全。
液面上升大于1/5原因:燃烧匙伸入过慢,止水夹未夹紧。
②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO 、SO 2、氮的氧化物)和烟尘等。
当前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。
(4)当前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO 2、CH 4、臭氧等) 酸雨(NO 2、SO 2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧(助燃性),供给呼吸 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。
人教版九年级上册化学知识点全集

人教版九年级上册化学知识点全集第一单元绪言1. 物质的组成和分类- 物质的组成:元素、化合物- 物质的分类:纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物2. 原子和分子- 原子:原子核、电子- 分子:分子中原子的连接、分子的极性第二单元物质的变化1. 物理变化和化学变化- 物理变化:物质状态的改变、物质形状的改变- 化学变化:新物质的生成、能量的释放或吸收2. 基本反应类型- 化合反应:两种或两种以上物质反应生成一种新物质- 分解反应:一种物质分解成两种或两种以上物质- 置换反应:单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应:两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物第三单元物质的组成和分类1. 元素- 元素的概念:具有相同核电荷数的一类原子的总称- 元素周期表:元素周期律、周期表的结构和特点2. 化合物- 化合物的概念:由两种或两种以上元素组成的纯净物- 化合物的命名:离子化合物、共价化合物的命名规则第四单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质:颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等- 化学性质:氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等2. 物质的变化- 化学反应:反应物、生成物、反应条件- 化学平衡:可逆反应、平衡常数、平衡移动第五单元化学方程式1. 化学方程式的概念- 化学方程式的表示:反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡:质量守恒定律、化学计量数2. 化学方程式的书写- 反应物和生成物的表示:化学式、离子式- 反应条件的表示:温度、压力、光照等第六单元燃料和能源1. 燃料- 化石燃料:煤、石油、天然气- 清洁能源:氢气、太阳能、风能等2. 能源- 能源的分类:可再生能源、不可再生能源- 能源的开发和利用:核能、地热能、生物质能等第七单元化学与生活1. 化学与健康- 人体所需元素:常量元素、微量元素- 食品安全:食品添加剂、有毒有害物质2. 化学与环境保护- 环境污染:空气污染、水污染、土壤污染- 环境保护:垃圾分类、减少化学物质排放等3. 化学与工农业生产- 化肥和农药:合理使用、残留问题- 金属的腐蚀与防护:防腐蚀措施、金属的防护方法以上是九年级上册化学知识点全集,希望能对您的学习有所帮助。
人教版九年级化学(上册)知识点小结

九年级化学上册知识点总结(识记内容)《绪言及第一单元走进化学世界》1、化学是研究物质的、、以及的科学。
所以化学研究的对象是。
物理变化:(填“有”或“没有”)其他物质生成的变化。
2、物质的变化化学变化:(填“有”或“没有”)其他物质生成的变化。
物理性质:物质发生化学变化,就能表现出来的性质。
通常包括______3、物质的性质、______、、、、以及是否。
化学性质:物质在中表现出来的性质。
如可燃性、、、、、、。
点燃前:蜡烛是色的固体,呈状,硬度,密度比水。
4、对蜡烛及其燃烧的探究点燃时:蜡烛在空气中燃烧时发、放出,生成了和,其火焰有三层:、、,其中温度最高的是。
熄灭后:熄灭蜡烛时,有一缕从烛心飘出,顺着它能将蜡烛重新点燃。
5、对人体吸入的空气与呼出的气体探究:人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气的多少不同,人体吸入的空气中含有较多的而人体呼出的气体中则含有较多的和。
(1)药品的取用a.固体药品的取用:块状药品一般用取用,粉末状药品一般用取。
b.液体药品的取用:液体药品通常盛在里,取用一定量的液体时,要用量出体积,读数时视线要与量筒内处保持水平,取少量液体时用,滴加时(能或不能)伸入容器内,要垂直悬空滴。
(2)物质的加热a.使用酒精灯的注意事项:禁止向燃着的酒精灯里,禁止用酒精灯引燃,酒精灯必须用灭,不可用去吹。
b.给物质加热时:酒精灯的火焰分为、、,给物质加热时,先进行,然后用焰固定加热。
(3)洗涤仪器洗涤仪器时,先,再用水洗,若内壁附有不易洗掉的物质,可用刷洗,当仪器内壁俯着的水既不,也不时,表示仪器已经洗干净。
小试牛刀:下列变化分别属于什么变化?酒精挥发变化,蜡烛燃烧变化,空气液化变化,冰雪消融变化矿石粉碎变化,牛奶变酸变化,钢铁生锈变化,电解水变化实验室制取氧气变化,工业制氧气变化。
《第二单元 我们周围的空气》氮气:占空气体积的 %;属于纯净物,用途有:作 气等。
氧气:占空气体积的 % ;属于 物。
人教版九年级化学上册核心知识点汇总

人教版九年级化学上册核心知识点汇总1. 原子结构- 原子的组成:原子核(质子和中子)和电子壳层- 质子:带正电荷,位于原子核中心- 中子:不带电荷,位于原子核中心- 电子:带负电荷,位于电子壳层2. 元素和化合物- 元素:由相同类型的原子组成,具有特定的原子序数和原子量- 化合物:由不同类型的原子以一定比例组成的物质- 基本粒子:质子、中子和电子- 原子量:一个元素中质子和中子的总质量- 分子量:一个分子中各原子质量的总和3. 元素周期表- 元素周期表:将元素按照原子序数排列,具有周期性规律- 元素周期表的分组:主族元素和过渡元素- 元素周期表的周期:第1周期到第7周期- 元素周期表的周期性规律:周期性表现为原子半径、电子亲和能、电离能等性质的变化规律4. 化学键- 化学键:原子间的结合力- 电子共享键:共享电子对形成的化学键- 离子键:电荷相互吸引形成的化学键- 金属键:金属原子之间的电子共享形成的化学键5. 酸碱中和反应- 酸:能产生H+离子的物质- 碱:能产生OH-离子的物质- 酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水的化学反应6. 化学反应- 化学反应:物质之间发生化学变化的过程- 反应物:参与反应的物质- 生成物:反应后生成的新物质- 反应物质量守恒定律:化学反应中,反应物质量总和等于生成物质量总和7. 溶液和溶解度- 溶液:溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物- 溶解度:单位溶剂中能溶解的最大溶质的量- 饱和溶液:溶解度达到最大值的溶液8. 元素周期表中的元素- 碳元素:具有四个电子外层,能形成多种化合物- 氧元素:具有六个电子外层,常见的氧化物是氧气- 氮元素:具有五个电子外层,常见的氮化物是氨气9. 化学能与化学反应速率- 化学能:物质中的化学键所蕴含的能量- 化学反应速率:指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量- 影响化学反应速率的因素:温度、浓度、催化剂等10. 酸碱溶液的鉴别- 酸性溶液:能使红色石蕊试剂变蓝的溶液- 碱性溶液:能使蓝色石蕊试剂变红的溶液以上是人教版九年级化学上册的核心知识点汇总。
人教版化学九年级上册知识概览

人教版化学九年级上册知识概览
本文档旨在概述人教版化学九年级上册的知识内容。
以下是本册课程的主要内容概览:
第一单元:物质的组成与结构
该单元主要介绍了物质的性质、组成和结构。
包括原子结构、元素周期表、离子键、共价键等基本概念。
第二单元:常见物质的性质和变化
该单元主要介绍了常见物质的性质和变化现象。
包括溶液、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
第三单元:金属与非金属元素
该单元主要介绍了金属和非金属元素的性质和应用。
包括金属的性质、非金属元素的性质、合金等。
第四单元:常见材料的结构和性质
该单元主要介绍了常见材料的结构和性质。
包括玻璃、陶瓷、
聚合物等材料的组成和特点。
第五单元:化学能与化学反应
该单元主要介绍了化学能与化学反应的关系。
包括化学能的转化、反应热、化学平衡等内容。
第六单元:溶液和溶液的常见性质
该单元主要介绍了溶液及其常见性质。
包括溶解度、溶解过程、饱和溶液等概念。
第七单元:酸、碱与盐
该单元主要介绍了酸、碱与盐的性质和应用。
包括酸碱中和反应、酸碱指示剂等内容。
第八单元:化学式与化合价
该单元主要介绍了化学式和化合价的表示方法。
包括离子化合物的化学式、共价化合物的化学式等。
以上是人教版化学九年级上册的知识概览,希望能对您的学习有所帮助。
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理

人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。
以下是每个单元的内容概述:
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。
希望对你的学习有所帮助!。
人教版化学九年级上册第1-4单元知识点

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2.道尔顿(英国)和阿伏加德罗(意大利)的原子论和分子学说的创立:奠定近代化学基础的理论,使化学真正成为一门独立的科学。
3.门捷列夫(俄国)发现元素周期表及元素周期率:使化学有规律可循。
第1单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质1.化学变化:生成了其它物质的变化。
如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。
2.物理变化:没有生成其它物质的变化。
(常表现为物质的形状、状态的变化)如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。
3.两种变化的关系:在化学变化的过程中一定伴随物理变化,在物理变化的过程中不一定伴随化学变化。
4.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
5.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 。
如木柴能在空气中燃烧(可燃性);煤气能使人中毒等。
6.性质与变化的判断:一般描述物质性质:“可、易、能、难、会”等用语;一般描述物质变化:“已经 、了、在、变成”等用语。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
一、蜡烛燃烧实验:1. 蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的,白色的固体,密度比水小,质软。
2.蜡烛燃烧时的火焰分成三层:外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,焰心温度最低。
比较各火焰层温度的方法:用一根火柴梗平放入火焰中,两端先变黑(碳化),说明外焰温度最高。
3. 蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
产物水(H 2O )的检验方法:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾;产物二氧化碳(CO 2)的检验方法:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。
4. 熄灭蜡烛时,产生一缕白烟(白烟是具有可燃性的石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结人教版九年级上册化学知识点第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化(1)物理变化:没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质(1)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
人教版初中化学九年级上册全册知识点

初中化学九年级上册知识点总结2020年01月第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)内焰、焰心(温度最低)蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器:(1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)块状—镊子(一横二放三慢滑)(2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)内焰、焰心(温度最低)对物质加热用外焰(5)给物质加热的方法:对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶(8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。
人教版九年级化学知识点总结(全一册)

稀有气体——无色、无味、难溶于水的气体,化学性质很不活泼。
用途:用作保护气;用作电光源,稀有气体在通电时能发出不
同颜色的光。
4、保护空气
(1)三大环境问题:
A、温室效应——使全球变暖
B、酸雨——使土壤酸化,破换建筑物等
C、臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物
(2)空气污染物指数:
二氧化硫——含硫燃料的燃烧
体积。 (2)实验结论:空气里氧气的体积约为空气的总体积的 1/5。
Learning tips:注意实验现象在描述时不要写出准确的名称,例如产
生可以使澄清石灰水变浑浊的气体,而不能写产生了二氧化碳。
(3)注意事项
① 红磷要充足——这样可以保证将密闭容器中的氧气消耗完——如红磷不充足则会
导致测量结果偏小;
加热。 5)收——导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,当气泡连续且均匀
地放出时,在把导管口伸到集气瓶中。 6)离——停止加热,把导管移出水面。 7)熄——在熄灭酒精灯 (2)验满:
1)用排水法收集时,,当集气瓶口有气泡冒出时,说明已经收集满。 2)排空气法收集时,用带火星的木条放在集气瓶口,若带火星的木条复
的通电发光,放热;给水加热,溶解在水中的气体以小气泡形式放出等都是 物理变化。 3、爆炸不一定是化学变化。例如轮胎、高压锅爆炸。但是炸药和天然气等爆炸 是属于化学变化。 4、化学性质与化学变化的区别:在表述化学性质时,通常会使用“能”、“会”、 “易”、“可以”等。 5、危险化学品标志要记住,见九年级上 P18. 6、意外事故处理 (1) 酒精灯不慎碰到起火——要用沙子或者湿抹布盖灭,不能用水浇灭; (2) 浓碱沾到皮肤上——先用大量的水冲洗,在涂上硼酸; (3) 浓硫酸沾到皮肤上——先用大量的水冲洗,然后涂上 3%~5%的碳酸氢
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
6、【重点】氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色) C和 O2 反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的
气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色) S 和 O2 反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激
性气味的气体,放出热量。
可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻) 未说明药品用量时:液体一般取 1~ 2 毫升,固体只需盖满试管低部即可。
第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成:氮气( 78%)、氧气( 21%)、稀有气体( 0.94%)、二氧化碳( 0.03%)、其他 气体及杂质( 0.03%)
(2)过滤操作要点: “一贴二低三靠”
第 3页共 3页
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。 (3)硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
对物质加热用外焰
( 5)给物质加热的方法:
对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管
1/3 ,试管口向上与桌面成 45°,
先预热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
第 1页共 1页
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙
九年级化学上册期中( 1-4 单元)知识点总结
一、物质的变化和性质
第一单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:有新物质生成。
物理变化:没有新物质生成。
区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、
熔点、沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还
原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高) 、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳
4、化合反应:特点: “多变一”
字母表示: A+B→ AB
分解反应:特点: “一变多”
字母表示: AB→ A+B
氧化反应:物质与氧发生的反应。
4、 催化剂:特点: “一变两不变”
一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
③(红色或白色) P 和 O2 反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色
固体。(用于发令枪)
④(银白色) Mg 和 O2 反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色
固体。(用于照明弹等)
⑤(银白色) Fe 和 O2 反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注
不同点:吸入气体:氧气多
呼出气体:二氧化碳、水多
结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶
水槽
铁架台
6、各种常见仪器:
( 1)固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子 (一横二放三慢滑)
( 2)液体药品的取用:①存放:细口瓶。
意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2 和 O2 的现象是:发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和 O2 的现象是:发出蓝色的火焰。
⑧CH4 和 O2 的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
第三单元 自然界的水
1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。
(1) 水电解实验:化学反应:
产生位置
负极
正极
根据实验回答以下问题:
第 2页共 2页
( a)、为什么试管口部略下倾?
答:防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;
( b)、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?
答:防止高锰酸钾粉末进入导管
( c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
答:防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂8
“正氧负氢,氢二氧一”
检验: O2--- 出气口置一根带火星的木条 ---- 木条复燃
H2--- 出气口置一根燃着的木条 ------ 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化
效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
( 3)量筒:①无‘ 0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
( 4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;
必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高) 、内焰、焰心(温度最低)
2、 空气中氧气含量的测定: ( 1)药品:红磷 (2)步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 (3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。
物质的分类
纯净物 物 (按物质种类) 质
混合物
单质 (按元素种类)
化合物
3、 氧气 ( 1) 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; ( 2) 化学性质:①能使带火星木条复燃;
制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化 氢制氧气)
④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在 集气瓶口,木条复燃则满。 ⑤气密性检查: 连接好仪器, 手紧握试管, 导管口有气泡冒出, 松开手导管中能形成水柱, 则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄