高一化学下册期末考试知识点
高一化学下册期末知识点梳理
高一化学下册期末知识点梳理一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不产生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构类似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴随黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等产生加成反应。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：四、苯1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
高一下学期化学期末常考知识点
高一下学期化学期末常考知识点
知识点在不时更新的同时也需求及时的归结总结，才干更好的掌握，接上去查字典化学网给大家整理高一下学期化学期末常考知识点，供大家参考阅读。
高一化学下册知识点(三)
1、元素周期表的编排原那么：
①依照原子序数递增的顺序从左到右陈列;
②将电子层数相反的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相反的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何准确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
3、元素金属性和非金属性判别依据：
①元素金属性强弱的判别依据：
a.单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的动摇性
b.最低价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c.单质的恢复性或氧化性的强弱(留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐突变弱
b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐削弱
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相反而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相反)
如今是不是觉得查字典化学网为大家引荐的高一下学期化学期末常考知识点很关键呢?欢迎大家阅读与选择。
高一化学下册期末知识点总结
高一化学下册期末知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一下学年化学期末备考知识点
高一下学年化学期末备考知识点及时对知识点停止总结，整理，有效应对考试不忧虑，下文由查字典化学网为大家带来了高一下学年化学期末备考知识点，欢迎大家参考阅读。
一、化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。
缘由：当物质发作化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而构成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和构成是化学反响中能质变化的主要缘由。
一个确定的化学反响在发作进程中是吸收能量还是放出能量，决议于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反响物总能量>E生成物总能量，为放热反响。
E反响物总能量2、罕见的放热反响和吸热反响罕见的放热反响：①一切的熄灭与缓慢氧化。
②酸碱中和反响。
③金属与酸、水反响制氢气。
④大少数化合反响(特殊：C+CO2 2CO是吸热反响)。
罕见的吸热反响：①以C、H2、CO为恢复剂的氧化恢复反响如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大少数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、以下反响中，即属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是( B )A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响B.灼热的炭与CO2反响C.铝与稀盐酸D.H2与O2的熄灭反响2、反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是( C )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反响为放热反响，故不用加热就可发作二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺陷：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的任务原理：经过氧化恢复反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。
高一化学下期末考试知识点
高一化学下期末考试知识点一、物质的组成与性质1.物质的分类与性质a.物质的分类：元素、化合物、混合物b.物质的性质：物理性质、化学性质二、元素与化合物1.元素的概念与性质a.元素的定义：由相同类型的原子组成的纯净物质b.元素的性质：原子序数、相对原子质量等2.化合物的概念与命名a.化合物的定义：由两种或多种元素以固定比例形成的纯净物质b.离子化合物与共价化合物的命名规则-离子化合物：金属元素+非金属元素-共价化合物：非金属元素+非金属元素3.化合物的分解与合成反应a.分解反应：化合物分解为两种或多种单质b.合成反应：两种或多种元素或化合物合成一种化合物三、化学方程式与化学计量1.化学方程式的基本概念与平衡a.化学方程式：反应物与生成物之间的反应关系的描述b.化学方程式的平衡：反应物与生成物的物质的质量与量之间的相对比例恒定2.化学计量与物质的量a.物质的量的基本单位：摩尔b.化学计量的概念与计算-摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等计算3.氧化还原反应的化学计量a.氧化还原反应的基本概念与原子氧化态b.化学计量中氧化还原反应的应用四、气体与气体化学反应1.理想气体与气体的性质a.理想气体的特征b.气体的压力、体积、温度与物质的量之间的关系2.气体化学反应的特征a.气体化学反应的速率与平衡b.气体化学反应的热效应与能量变化五、溶液与溶液化学反应1.溶液的基本概念与溶解度a.溶液的定义与组成b.溶解度与饱和溶解度的概念2.酸碱溶液与酸碱中和反应a.酸碱溶液的性质与判定方法b.酸碱中和反应的特征与应用3.氧化还原溶液与氧化还原反应a.氧化还原溶液的性质与判定方法b.氧化还原反应在溶液中的应用六、化学反应动力学1.反应速率与速率定律a.反应速率的描述与影响因素b.速率定律与速率常数的概念2.反应机理与反应活化能a.反应机理的概念与描述b.反应活化能的定义与计算3.反应平衡与反应均衡常数a.反应平衡的条件与描述b.反应均衡常数的定义与计算七、化学反应与能量1.化学反应的热效应a.化学反应的吸热与放热b.焓变与热化学方程式的计算2.化学反应的电效应a.化学反应的电能转化b.标准电极电势与电池电动势的计算八、化学平衡与化学反应的平衡常数1.化学平衡的条件与描述a.化学反应的正向反应与逆向反应b.化学平衡的动态平衡与宏观平衡2.化学反应的平衡常数与计算a.平衡常数的定义与表示b.平衡常数与浓度之间的关系九、酸碱溶液的离子理论1.酸碱溶液的离子理论a.酸的离子理论与定义b.碱的离子理论与定义2.强酸强碱与弱酸弱碱的酸碱性质a.强酸强碱的电离度与酸性碱性强弱b.弱酸弱碱的电离度与酸性碱性强弱十、金属与金属离子1.金属的性质与活动性规律a.金属的物理性质与化学性质b.金属的活动性规律与金属排列2.金属离子与氨合物的性质a.金属离子的性质与取名方法b.氨合物的性质与取名方法以上是高一化学下学期期末考试的知识点总结，希望对你的复习有所帮助。
高一下学期化学期末复习知识点
高一下学期化学期末复习知识点1.高一下学期化学期末复习知识点篇一常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al （OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
2.高一下学期化学期末复习知识点篇二原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
3.高一下学期化学期末复习知识点篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
高一化学期末考试必备知识点
一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学期末考试的必考知识点
高一化学期末考试的必考知识点化学作为一门重要的自然科学，对高中学生的素质培养和学术发展有着至关重要的作用。
高一化学期末考试作为学生对所学内容的一个全面总结和检验，对于进一步提高学生的学业水平具有重要意义。
以下是高一化学期末考试的必考知识点，供同学们备考参考。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：需要掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的命名规则和应用。
2. 有机化合物的结构：了解和掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的结构特点和性质。
3. 化学方程式：理解有机反应的化学方程式，包括酯化、酸碱中和等基础反应。
二、离子反应与化学方程式1. 离子的化学表达式：熟悉酸、碱、盐的离子式和离子方程式的书写。
2. 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的原理、过程和化学方程式。
3. 盐类的形成与性质：理解盐类的形成机制，熟悉不同盐类的性质。
三、化学反应平衡1. 化学平衡定律：了解化学反应平衡的基本概念和化学平衡常数的计算方法。
2. 平衡常数与浓度关系：掌握浓度与平衡常数的关系，并能够应用到具体的化学反应中。
3. 影响化学平衡的因素：理解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响及其调节机制。
四、化学键与化学结构1. 化学键的种类：熟悉共价键、离子键、金属键等不同类型化学键的形成和性质。
2. 分子的空间结构：了解简单分子的空间结构，包括线性、非线性、平面等结构。
3. 分子的极性与非极性：掌握分子的极性概念和判断方法，了解极性对化学反应的影响。
五、化学能与化学热力学1. 化学反应的能量变化：理解内能、焓变、反应热等概念，能够计算化学反应的能量变化。
2. 熵与化学反应：掌握熵变的概念、计算方法及其与反应进行方向的关系。
3. 反应条件与反应热力学：了解温度、压力等条件对反应热力学的影响，包括化学平衡与反应的位置关系。
六、化学元素与周期表1. 化学元素的分类：了解化学元素的周期表分类，包括金属、非金属、半金属等不同类别。
高一化学下册期末备考知识点
高一化学下册期末备考知识点
查字典化学网为大家整理了高一化学下册期末备考知
识点，供大家参考和学习，希望对大家的学习和效果的提高有所协助。
化学与可继续开展
一、金属矿物的开发应用
1、罕见金属的冶炼：①加热分解法：②加热恢复法：铝热反响③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被恢复，用普通的恢复方法就能使金属恢复;金属的位置越靠前，越难被恢复，最生动金属只能用最强的恢复手腕来恢复。
(离子)
二、海水资源的开发应用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其他为微量元素;特点是总储量大而浓度小2、海水资源的应用：
(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法; ③离子交流法; ④反浸透法等。
(2)海水制盐：应用稀释、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备失掉各种盐。
三、环境维护与绿色化学
绿色化学理念中心：应用化学原理从源头上增加和消弭工业消费对环境形成的污染。
又称为〝环境有害化学〞、〝环境友好化学〞、〝清洁化学〞。
从环境观念看：强调从源头上消弭污染。
(从一末尾就防止污染物的发生)
看了上文为大家整理的高一化学下册期末备考知识点是不是觉得轻松了许多呢?一同与同窗们分享吧.。
化学高一下期末复习知识点
化学高一下期末复习知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。
在高中化学的学习中，我们需要掌握丰富的知识点，下面是高一下学期化学的复习要点。
一、化学反应原理及反应类型1. 原子与离子反应：包括单质与单质反应、单质与化合物反应、金属与非金属反应等；2. 氧化还原反应：包括化学电荷与氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判定等；3. 酸碱中和反应：包括酸碱中和反应的基本概念、酸碱与金属的反应、酸碱盐的生成等；4. 双水解反应：包括盐的水合反应、碳酸盐类双水解反应等；5. 沉淀生成反应：包括离子方程式的写法、离子间的生成沉淀的条件等。
二、元素与化合物1. 元素周期表: 熟悉元素周期表的构成、元素周期与元素性质的关系，能根据元素周期表的位置判断元素的性质等；2. 元素的性质及应用：包括金属和非金属元素的性质、常见金属与非金属的应用等；3. 化合物的常见性质：包括离子化合物、分子化合物的性质、常见化合物的命名和计算等。
三、气体的性质及气体定律1. 气体的性质：包括气体的可压缩性、扩散性、可燃性等；2. 状态方程与气体定律：包括理想气体状态方程、查理定律、盖—吕萨克定律等。
四、化学平衡1. 反应速率：包括反应速率的定义、影响反应速率的因素等；2. 化学平衡的条件：包括物质的浓度、温度、压力等因素对平衡的影响；3. 平衡常数与平衡表达式：包括平衡常数的计算、平衡表达式的书写等。
五、酸碱与溶液1. 酸碱理论：包括酸碱的定义、酸碱反应的特征等；2. 溶液：包括溶液的浓度、溶液的稀释等；3. pH概念与pH计算：包括pH概念的理解、pH计算的方法等；4. 中和反应：包括酸碱溶液的中和反应。
六、能量与化学反应1. 化学反应的能量变化：包括放热反应、吸热反应等；2. 化学反应速率与能量：包括活化能、反应速率与温度的关系等。
七、金属与非金属1. 金属：包括金属的性质、金属与非金属的反应、常见金属的提取等；2. 非金属：包括非金属的性质、非金属氧化物与酸的反应等。
高一化学下册期末知识点整理
高一化学下册期末知识点整理导读：本文高一化学下册期末知识点整理，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
一、氧化—还原反应1、怎样判断氧化—还原反应表象：化合价升降实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应2、有关概念被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法单线桥：双线桥：注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断氧化剂(具有氧化性)：凡处于价的元素只具有氧化性。
价的元素(KMnO4、HNO3等)绝大多数的非金属单质(Cl2 、O2等)还原剂(具有还原性)：凡处于的元素只具有还原性。
的元素(H2S、I—等)金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表(2)同周期、同主族元素性质的递变规律(3)非金属活动顺序元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2(4)氧化性与还原性的关系F2>KmnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+F —5、氧化还原反应方程式配平原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数步骤：列变化、找倍数、配系数注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
高一年级化学下册期末知识点归纳
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高一下册期末化学知识点总结
高一下册期末化学知识点总结1.高一下册期末化学知识点总结篇一(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
2.高一下册期末化学知识点总结篇二1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
化学高一下学期期末知识点
化学高一下学期期末知识点1.化学高一下学期期末知识点篇一化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）2.化学高一下学期期末知识点篇二1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
高一化学下册期末考试知识点
高一化学下册期末考试知识点2、晶体类型的判断⑴从性质上判断：熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体)熔融状态的导电性。
(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法能够区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清)方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。
步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。
(稀有气体形成分子晶体)34、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存有分子，故没有分子式，仅仅化学式。
金刚石、二氧化硅晶体中都存有四面体结构，键角109º28´四、化学反应速率与反应限度1、化学反应速率a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式v=△c / △t=△n /( V△t)⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。
各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率b、影响化学反应速率的条件浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大温度其它条件不变时，温度升高，速率增大压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂 (正) 其它条件不变时，增大化学反应速率其他反应物颗粒大小，反应物接触面等2、化学平衡a、可逆反应：一个反应在向正方向实行的同时又向逆方向实行的反应如N2 +2H3 催化剂高温高压--+ 2NH3b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图速率时间c、化学平衡的五大特点逆可逆反应：可逆才存有平衡的问题等 v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，仅仅因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致。
高一下期末化学备考知识点
高一下期末化学备考知识点化学作为自然科学的一门学科，通过对物质的组成、性质和变化规律的研究，帮助我们更好地理解世界。
在高一下学期的化学备考中，掌握以下几个重要的知识点对于取得优异成绩至关重要。
一、物质的分类和性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或多种不同物质组成。
2. 化学式和化合价：化学式是用来表示化合物的元素符号及其个数的标记法，而化合价表示元素的单价或多价。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身所固有的性质，如颜色、形态等；而化学性质是物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的表示：化学方程式用化学符号和化学式来表示化学反应的原料、产物和反应条件。
2. 电荷守恒定律：在化学反应中，正电荷与负电荷的总数要守恒，即电荷守恒定律。
3. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。
4. 反应的平衡和速率：反应平衡指在一定条件下，正反应和逆反应达到动态平衡。
而反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。
三、化学元素和周期表1. 元素的性质和周期表：元素是指由具有相同原子序数的原子组成的物质，周期表是将元素按照一定的规则排列的表格。
2. 元素的周期性规律：周期表中的元素按照原子序数递增排列，元素的性质随着原子序数的变化呈现出规律性。
3. 元素的周期性趋势：周期表中的元素的原子半径、电离能、电负性等性质随着周期和族别的变化而呈现一定的趋势。
四、化学键和物质的构成1. 化学键的形成：化学键是由原子间相互吸引力形成的，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 物质的构成：物质的构成是指物质由不同原子或离子按照一定比例组成的方式。
3. 分子和晶格：共价键形成的化合物是以分子形式存在的，而离子键形成的化合物则以离子晶格形式存在。
五、化学平衡和溶液1. 平衡常数和位置：在化学反应中，平衡常数描述了反应的平衡位置，反应速率相等时达到平衡。
高一下册期末化学知识点
高一下册期末化学知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究了物质的组成、性质、结构、变化规律等方面的知识。
在高一下学期的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
本文将对其中的几个重要知识点进行归纳和总结，以便于复习和回顾。
1. 元素与化合物1.1 元素：元素是构成物质的基本单元，由具有相同原子序数和相同原子核电荷的原子组成。
我们常用元素符号来表示不同的元素，例如H表示氢，O表示氧等。
化学中常见的元素有非金属元素、金属元素和过渡金属元素等。
1.2 化合物：化合物是由不同元素以固定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质，而元素不能。
常见的化合物有水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
2. 物质的量和摩尔2.1 物质的量：物质的量是指一个物质中含有的元素或化合物的数量，用摩尔(Mol)表示。
1摩尔的物质量等于该物质的相对分子质量，单位为克。
2.2 摩尔质量：摩尔质量是指摩尔内物质的质量，用g/mol表示。
通过摩尔质量，可以用质量与物质的量之间建立关系，即质量=物质的量×摩尔质量。
2.3 摩尔体积：摩尔体积是指物质的量为1摩尔时所占据的体积。
在相同温度和压力条件下，不同物质的摩尔体积是相等的。
根据理想气体状态方程，摩尔体积可以用气体的压强和温度表示。
3. 化学反应3.1 化学反应的定义：化学反应是指物质之间原子、离子、分子重新组合，形成新的物质的过程。
反应物通过反应产物之间的化学键的重新组合，形成了不同的物质。
3.2 化学反应的特征：化学反应中原子的种类和数目不发生变化，反应前后总质量是守恒的。
化学反应可以是吸热反应（吸收热量）或放热反应（释放热量）。
3.3 化学方程式的表示：化学反应可用化学方程式表示。
化学方程式包括反应物、反应条件、反应箭头和产物。
例如：2H2 +O2 -> 2H2O，表示氢气和氧气反应生成水。
4. 元素周期表4.1 元素周期表的构成：元素周期表是将元素按照原子序数排列而成的表格。
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高一化学下册期末考试知识点
2、晶体类型的判断
⑴从性质上判断:
熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体)
熔融状态的导电性。
(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。
步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体
⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。
(稀有气体形成分子晶体) 3
4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na
干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。
金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928
四、化学反应速率与反应限度
1、化学反应速率
a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
公式v=△c / △t=△n /( V△t)
⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。
各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比
⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物
质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率
b、影响化学反应速率的条件
浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大
温度其它条件不变时，温度升高，速率增大
压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大
催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率
其他反应物颗粒大小，反应物接触面等
2、化学平衡
a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应
如N2 +2H3 催化剂高温高压
--+ 2NH3
b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图
速率
时间
c、化学平衡的五大特点
逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题
等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率
定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变
d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致。