硫酸导学案(可编辑修改word版)

硫酸导学案

【学习目标】

1.复习浓硫酸的物理性质

2.掌握浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）

3.学会通过现象分析反应的产物

酸的通性

（1）与指示剂作用:

使紫色石蕊试液变色，遇无色酚酞色。

（2）与活泼金属反应生成H2，如：

（3）与碱性氧化物反应，如：

（4）与碱反应，如：

（5）与某些盐反应，如：

浓硫酸

1.物理性质

纯硫酸是一种色体，沸点，挥发，密度比水，溶于水，并大量的热。【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？

2．浓硫酸的特殊性质

（1）吸水性

利用浓硫酸的吸水性，可以干燥哪些气体

不能干燥

等碱性气体和等还原性气体。

浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白的原因？

实验探究: 蔗糖与浓硫酸反应

现象：①颜色由白变②烧杯壁

③体积，呈疏松海绵状④有

气味气体生成

结论：①②

（2）脱水性：

将有机物中的、元素按H2O 的组成比例脱去。

浓硫酸沾到皮肤如何处理?

（3）强氧化性

a.与金属反应

【实验探究】在盛有浓H2SO4的试管中放入一块铜片，加热。

（１）本实验反应的条件是什么？

（２）反应前后溶液有什么变化？

（３）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？

【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。

反应方程式：

思考：1.浓硫酸表现出了什么性质？

2.1mol Cu 和足量H2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为：

3. 足量的Cu 和2mol H2SO4（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质的量为：

金属的钝化：常温下，金属、遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。因此，冷的浓硫酸可以用的容器贮存。

b.与某些固态非金属单质反应

①碳与浓硫酸反应的方程式：

在这个反应中浓硫酸表现出来的性质：

4 （9） 锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 。

（10） 铜放入浓 H 2SO 4 中加热，有气体产生

思考：你能设计一个实验验证碳和浓硫酸共热的产物吗？

说明：1.用无水硫酸铜验证 ；

2. 第一个品红作用 ；

3. 高锰酸钾作用 ；

4.第二个二氧化硫的作用 ；

5. 澄清石灰水作用 。

推测硫与浓硫酸反应的化学方程式

【讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别？ 稀硫酸： 氧化性，由 元素体现，可与 反应，生成

，称为非氧化性酸。

浓硫酸： 氧化性，由

元素体现，可与

反应，通常被还

原成

，称为氧化性酸。

3、硫酸的用途：化学工业之母

酸性 — 酸洗和化肥 强电解质—蓄电池

难挥发性酸 —制易挥发性酸

吸水性 —气体干燥剂（只干燥酸性、非还原性的气体）脱水性 — 制取有机物 强氧化性—炸药

4. 硫酸盐

硫酸盐 俗名 用途

CaSO 4·2H 2O （生）石膏 制模型；石膏绷带；调节水泥硬化

时间 2CaSO 4·H 2O

熟石膏 BaSO 4 重晶石 作“钡餐”；白色颜料

ZnSO 4·7H 2O 皓矾 收敛剂、防腐剂、媒染剂、白色颜

Na 2SO 4·10H 2O 芒硝 缓泻剂、造纸工业 FeSO 4·7H 2O 绿矾 制蓝黑墨水、媒染剂 CuSO 4·5H 2O

蓝矾或胆矾

制农药、水消毒

（2） 酸式盐 NaHSO 4 主要性质：

<1> NaHSO 4 是强电解质，溶液呈酸性 电离：

<2>与盐 Na 2CO 3 、BaCl 2 等发生反应

（3） 与碱 NaOH 、 Ba (OH )2 发生反应

（3） SO 2 检验：盐溶液中加入酸化的

盐溶液，生成白色沉淀。

1、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质： （1） 工业上用稀硫酸清洗铁表面的锈层 ；

（2） 在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 ； （3） 实验室用锌粒和稀 H 2SO 4 反应制备氢气 ； （4） 浓硫酸露置在空气中质量增加 ； （5） 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白 ； （6） 把木屑放入浓硫酸中时，变黑

。

（7） 将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，观察到冒白雾，混合物温度升高

4 3 4

浓盐酸敞口放置在空气中质量 ，物质的量浓度 。

无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（ ）

A 一定含有 SO 2-

B 一定含有 Ag -

C 一定含有 CO 2-

D 一定含有 Ag -或 SO 2-

3. 向 50 mL 18 mol ·L －1 的 H 2SO 4 溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H 2SO 4 的物质的量( ) A.小于 0.45 mol B.等于 0.45 mol C.在 0.45～0.90 mol 之间 D. 大 于 0.45 mol

4．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验 (1) 试管 A 中反应的化学方程式是 ．

(2) 试管 B 用来探究 SO 2 的漂白性，则应装的试剂是

． (3)试管 C 中的实验现象为溴水褪色，则可证明 SO 2 具有 性． (4)实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是 . (5)该装置存在明显的缺陷，应如何改进 5. 根据下图回答问题：

⑴上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：

⑵写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

⑶如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A 中加入的试剂是 ，作用是 。B 中加入的试剂是 ，作用是

。

C 中加入的试剂是

，作用是除尽

气体。

D 中加入的试剂是 ，作用是 。 ⑷实验时，C 中应观察到的现象是 。

6. 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤酸性液体的耐酸过滤器。）

序

号

实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） ① 溶解

将混合物放入烧杯中，加入 98%H 2SO 4，充分搅拌直到固体不再溶

解

② ③ ④

⑤

洗涤沉淀

⑥

检验沉淀是否洗净

（11）浓硫酸不能用来干燥硫化氢

2、浓硫酸敞口放置在空气中质量 ，物质的量浓度 ；