硫酸导学案(可编辑修改word版)

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4.4.2硫酸导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1

第四章第四节氨硝酸硫酸导学提纲（2）硫酸学习目标：1.掌握硫酸的性质和用途，掌握硫酸根离子的检验；2.掌握浓硫酸的强氧化性。

重点：浓硫酸的强氧化性；浓硫酸的吸水性和脱水性。

难点：浓硫酸的强氧化性；浓硫酸的吸水性和脱水性。

一、了解感知导：回顾常见的酸有哪些？我们可以用Zn与稀硫酸反应制取氢气，为什么不用Zn与浓硫酸或者硝酸反应制取氢气？思：阅读教材P100-102完成下列问题1、硝酸、硫酸都具有酸的通性，酸具有哪些通性？2、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点。

二、深入学习1、浓硫酸的物理性质：浓硫酸为、的油状，沸点，挥发，有性，可作某些气体的干燥剂，与水以互溶，溶于水时放出。

2、浓硫酸的化学性质（1）强酸性：具有的通性（2）性：能吸收水份，可干燥与它不反应的气体（O2、H2、HCl 、CO2、SO2等）。

（3）脱水性：将有机物中的原子按的比例脱出。

图4-31 向蔗糖中加入浓硫酸：实验现象：解释：（4）强氧化性A、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面而出现现象。

B、与不活泼金属也能反应（除外）：实验4-9：实验现象：写出Cu和浓H2SO4反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：。

在该反应中浓硫酸的作用是、，体现氧化性的硫酸占参加反应总硫酸的比为。

★浓硫酸与金属反应的规律：★ 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO2；★常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)；★常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。

注意：可利用浓H2SO4的高沸点难挥发性制备易挥发性酸（HF、HCl等）C、与非金属（比如C）的反应：D、硫酸根离子检验的操作及现象：取待测液于试管中先，，若出现白色沉淀，则证明原溶液有SO42-。

注意：先加稀盐酸的目的是防止CO2－3、SO2－3、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO2－4，可能发生反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag ＋＋Cl－===AgCl↓。

《硫酸》导学案

《硫酸》导学案一、学习目标1、了解硫酸的物理性质。

2、掌握硫酸的化学性质，特别是浓硫酸的强氧化性。

3、理解硫酸在工业生产中的重要应用。

二、学习重点1、浓硫酸的强氧化性。

2、硫酸的化学性质及相关反应的化学方程式。

三、学习难点1、浓硫酸与铜、碳等物质反应的原理及实验现象的分析。

2、浓硫酸强氧化性的本质理解。

四、知识梳理（一）硫酸的物理性质硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，密度比水大。

浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。

（二）硫酸的化学性质1、稀硫酸的化学性质（1）具有酸的通性使紫色石蕊试液变红。

与活泼金属反应生成氢气，例如：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋H₂↑与碱发生中和反应，例如：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋2H₂O与碱性氧化物反应，例如：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O与某些盐反应，例如：BaCl₂＋ H₂SO₄＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl2、浓硫酸的化学性质（1）吸水性浓硫酸能够吸收空气中的水分，常用作干燥剂。

但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。

（2）脱水性浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。

（3）强氧化性①与金属的反应浓硫酸在加热条件下能与大多数金属反应，但不产生氢气。

例如：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) 加热 CuSO₄＋ SO₂↑ ＋ 2H₂O实验现象：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生有刺激性气味的气体。

②与非金属的反应C ＋ 2H₂SO₄(浓) 加热 CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O实验现象：黑色固体逐渐减少，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体和有刺激性气味的气体。

（三）硫酸的用途1、用于化肥生产，如制造硫酸铵、过磷酸钙等。

2、用于金属加工，如酸洗、电镀等。

3、用于石油精炼，除去其中的含硫化合物和不饱和烃。

4、用于制造炸药、农药、染料等。

五、实验探究（一）浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

硫酸导学案公开课

硫酸【学习目标】1、复习稀硫酸的性质及浓硫酸钝化作用等。

2、学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性。

3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

【学习重点】浓硫酸特性【学习难点】对化学现象的操作和分析课前预习案一、稀硫酸具有酸的通性：（稀硫酸电离方程式：）1、遇指示剂变色：稀硫酸遇紫色石蕊试液现象2、与碱反应生成和：（如Ba(OH)2溶液）（离子方程式）3、与活泼金属反应生成和：（如Zn）（化学方程式）4、与碱性氧化物作用生成和：（如CuO）（化学方程式）5、与盐反应生成盐和酸：（如与BaCl2、与Na2SO3溶液）（化学方程式）二、稀释浓硫酸的操作:三、钝化：常温下，和遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成，从而阻止内部金属继续反应。

应用：冷的浓硫酸可以用______或_______制的容器贮存四、硫酸根离子的检验:取少量待测液于试管中，先加______________酸化，无明显现象，再加入少量_________溶液，如有__________生成，则说明原溶液中有SO42-存在。

离子方程式五、硫酸用途:课内探究案【探究一】硫酸的物理性质颜色；状态；难挥发；易溶于水，以任意比与水互溶，浓H2SO4溶于水时放出；常用浓硫酸质量分数大于;物质的量浓度大于。

【探究二】浓硫酸吸水性归纳总结1.实验原理：2.浓硫酸应用：【探究三】浓硫酸脱水性归纳总结1.实验原理：【探究四】浓硫酸强氧化性归纳总结1.浓硫酸与非金属单质反应：2.浓硫酸与金属单质反应：【练习】1浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？2.向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.90mol之间D. 大于0.90mol3.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：(1)浓硫酸滴在木条上，木条变黑。

高中化学专题4.4.2 硫酸导学案新人教版必修1

4-4-2 硫酸的氧化性一、浓硫酸的特性思考：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是______，结论是______________________________________________。

2．浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸后，现象是①____________________________，②___________________________________，③________________________________。

蔗糖变黑的本质是：C12H22O 1112C＋11H2O思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办?比较：比较浓硫酸的吸水性和脱水性3．浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究探讨1：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?探讨2：上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置?画出简图。

(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应思考：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，你能写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?(3)浓硫酸能跟铁、铝反应，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸?________________________________________________________________________。

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】【同步训练】1．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( ) A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液2．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应3．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。

化学必修一-硫酸(导学案)

第四节氨、硫酸、硝酸（第2课时）教师赠言：【使用说明与学法指导】1、依据预习案通读教材100-102页，进行知识搜理；勾画课本，回顾并联系氧化还原反应的相关概念分析浓硫酸的反应。

2、完成预习自测题目，限时15分钟，独立完成。

3、将不能解决的问题标记出来，并写到“我的疑惑”处。

【学习目标】1、掌握并会正确分析浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

2、培养学生准确描述实验现象的能力。

3、锻炼学生的实验、归纳、探究能力。

【重难点】1、重点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；2、难点：浓硫酸氧化性，研究某物质的程序和方法。

预习案新闻回放：一辆满载浓硫酸的槽罐车被追尾相撞。

铁制槽车尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡，产生大量白雾。

一股呛鼻的刺激性气味在空气中渐渐弥散开去。

接到报警后，消防大队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开工作。

他们首先阻止了浓硫酸流向附近水域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和碱液，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的SO2气体的扩散。

从新闻中同学们能得到哪些信息？哪些可以用我们初中学的硫酸的性质解释，哪些不行？例如为什么可用铁质槽罐车装运浓硫酸？地面为什么会焦黑一片？为什么要喷洒石灰和碱液？白雾是如何产生的？刺激性气体是什么？二氧化硫是如何产生的呢？等等。

【复习巩固】1、稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性：○1能使指示剂变色：使石蕊试液呈红色；○2能与碱反应生成盐和水：==+NaOHSOH42；○3能与金属氧化物反应生成盐和水：==+3242OFeSOH；○4能与活泼金属反应生成盐和氢气：==+ZnSOH42；○5能和某些盐反应生成新盐和新酸：==+3242SONaSOH。

【问题导学】1、浓硫酸是一种难挥发的酸，市售的浓硫酸质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其沸点338C︒。

(完整版)硫酸导学案

硫酸导学案【学习目标】1. 复习浓硫酸的物理性质2. 掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)3. 学会通过现象分析反应的产物酸的通性(1) 与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 _______ 色，遇无色酚酥 ____________ 色。

(2) 与活泼金属反应生成违，如： ____________________________________________________ (3) 与碱性氧化物反应，如： (4) 与碱反应，如： ________(5) 与某些盐反应，如浓硫酸1. 物理性质纯硫酸是一种 _______ 色 ________ 体，沸点 _______ , ______ 挥发，密度比水 ________ , _______ 溶于水，并 _______ 大量的热。

【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？2. 浓硫酸(1) 吸水利用浓硫不能干燥_ 性气体。

浓硫酸使实验探究：现象：① ③ 体气味气体生成结论：① _______________________ ② _____________________ (2) 脱水性：将有机物中的 _______ 、 _____ 元素按H 2O 的组成比例脱去。

浓硫酸沾到皮肤如何处理？ (3) 强氧化性a.与金属反应【实验探究】在盛有浓 H 2SO 4的试管中放入一块铜片，加热。

(1)本实验反应的条件是什么？ (2) 反应前后溶液有什么变化？(3)实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？【探讨】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？并分析电子转移的方向和数目。

反应方程式： _____________________________________________________ 思考：1.浓硫酸表现出了什么性质？ ____________________________2.1mol Cu 和足量H 2SO 4 (浓)共热，被还原的浓硫酸的物质的量为： ________________________3. ____________________________________________________________________________ 足量的Cu 和2mol H2SO 4 (浓)共热，被还原的浓硫酸的物质的量为： ______________________________________________________金属的钝化：常温下，金属 ___________ 、 ________ 遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。

化学第三章第二节硫2---二氧化硫、硫酸导学案

化学第三章第二节硫2---二氧化硫、硫酸导学案教学目标1、理解二氧化硫的性质及特性。

2、了解二氧化硫对空气的污染。

3、掌握浓硫酸的特性和硫酸根离子的检验方法。

复习回顾一、氧族元素：1、氧族元素包括、、、、。

2、氧族元素位于元素周期表中族，其最外层电子数都是，所以在化学反应中易变成最外层是8e-的稳定结构。

二、硫化氢是一种色有气味的有气体，其化学性质具有和性。

课堂学习四、二氧化硫：（阅读课本P48-P49,完成下列问题）1、二氧化硫的制法：⑴工业制法：工业上用燃烧来制取。

方程式：⑵实验室制法：方程式：1此反应属于反应。

2、物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有气体，密度比空气，是常见的大气污染物，易液化，水，常温下，1体积水可溶解体积的二氧化硫。

3、化学性质：⑴与水反应：SO2 + H2O ---- H2SO3SO2被称为的H2SO3酸酐，又叫。

查阅我们学过的几种酸和其对应的酸酐：例：SO3-------H2SO4 CO2 ------H2CO3N2O5------HNO3 P2O5------H3PO4SiO2-----H4SiO4亚硫酸是一种酸，具有酸的通性。

⑵与氧气反应（还原性）：SO2 + O2 ---- SO3⑶氧化性：H2S + SO2 ---- S↓+ H2O⑷漂白性：2SO2能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白某些有色物质的性能。

其漂白原理是：漂白特点：是漂白作用暂时、不持久。

⑸SO2与大气污染（阅读课本P51）：SO2是一种大气污染物，空气中SO2主要来源于，对人体的危害主要是引起疾病；大气中的SO2和氮氧化物在一定条件下经一系列的化学反应生成硫酸和硝酸伴随雨雪落于地面，形成。

酸雨指的是。

五、硫酸：(阅读课本P49-50，完成下列问题)1、硫酸的物理性质：硫酸是一种色、无、挥发的状液体，市售浓硫酸质量分数为、密度是。

2、硫酸的化学性质：⑴酸性：稀硫酸具有酸的通性。

即：a.稀硫酸遇石蕊变，遇酚酞。

化学必修1第四章第四节硫酸导学案

第四节硫酸、硝酸和氨●学习重点难点：氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。

●学习重点难点：浓硫酸的性质【阅读完成】教科书97页1、合成氨的化学方程式：________________________________________2、为什么说合成氨解决了粮食不足________________________________3、什么叫氮的固定________________________________________一、氨1、物理性质：________________________________________【分析】阅读实验4-8，观察图片，思考：①出现了什么现象：________________________________________②水面上升的原因：________________________________________③溶液变红的原因：________________________________________④如何使实验开始：________________________________________2、化学性质1）、与水反应：________________________________________☆氨水的性质：________________________________________2）、与酸反应：生成____________________氨气与HCl方程式________________________________________氨气通入稀H2SO4方程式__________________________________☆铵盐的性质：___________________________________①氯化铵受热反应方程式___________________________________②碳酸氢铵受热反应方程式___________________________________③硫酸铵与NaOH溶液混合加热_________________________________改写成离子方程式：_______________________________________ 3）、与O2反应，（阅读98页—99页）书写氨与O2在催化剂、加热条件下的反应方程式：_____________________________________________________工业上如何用N2制造HNO3，答出步骤：①N2生成___________②______________________________③____________________④_________________________3、用途①工业制造__________________________ ②氨气易_____________，常用作_____________4、氨的实验室制法1）、原理：____________________________________________________2）、发生装置：与制_________装置相同3）、收集装置：采用____________收集。

《浓硫酸》导学案

第四章非金属及其化合物第四节第2课时硫酸导【导入】“黑面包”实验是浓硫酸性质的最好体现。

该实验可操作性好，现象明显，容易引起学生学习兴趣。

以此实验视频引入，激发学生求知欲。

【导学】本节课一个课时，学习目标明确：1.了解酸的通性和浓硫酸的物理性质。

2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。

(重点)3.了解浓硫酸在实际生产生活中的用途和社会价值。

学【知识回顾】回想和预习课本，查阅资料，得到稀硫酸的性质（初中已学过）【展示】以小组知识竞赛形式，抢夺答题权。

一、硫酸具有酸的通性指示剂（紫色石蕊）变与碱反应（NaOH）与碱性氧化物反应（CuO）与盐反应（Na2CO3）与金属反应（Fe）二、硫酸的物理性质1.纯H2SO4是一种色油状黏稠液体，挥发（沸点高），密度大于水，溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时。

【新课讲授】三、浓硫酸三大特性1、吸水性【思】观看浓硫酸吸水性视频【议】胆矾晶体失水的过程由蓝色变成白色，物质的变化烧杯内壁的水汽的去处【展】蓝色的五水硫酸铜—CuSO4·5H2O失水白色的无水硫酸铜—CuSO4浓硫酸具有浓硫酸不仅能吸收某些化合物中的结晶水，更能吸收已有的水分子，。

2、脱水性【思】“黑面包”实验现象：白色晶体蔗糖（C12H22O11）(1)膨胀变黑; (2)有大量水汽; (3)有刺激性气味。

【议】实验现象：白色晶体蔗糖（C12H22O11）(1)变黑; (2)膨胀; (3)有刺激性气味。

【展】①浓硫酸能把中的______元素按_______脱出来,使有机物发生化学变化生成__ _。

②蔗糖变黑的本质:__________________________3、强氧化性【思】除了变黑，蔗糖还产生了刺激性气味气体。

该气体可能是什么？【议】根据反应物的元素和“黑面包”实验的现象，推测产生气体。

的生成说明浓硫酸发生了氧化还原反应。

【展】反应方程式：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 【思】观看视频——铜与浓硫酸反应【议】1、观察产物CuSO4颜色为什么不直接加水稀释？2、2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1mol SO2吗？3、该反应中氧化剂和还原剂之比？【展】1、涉及稀释浓硫酸，2、浓硫酸会逐渐变稀，3、1：1【思】为什么运输浓硫酸可以用铁罐车？【展】钝化现象在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。

浓硫酸导学案

思考：黑面包实验中产生的黑色物质是，产生的带刺激性气味的气体是
产生此气体的方程式为；
ห้องสมุดไป่ตู้(3)强氧化性：
和金属单质：写出少量铁和浓硫酸共热反应的化学方程式；体现了浓硫酸的性质，该反应转移的电子数。
钝化：思考常温下能否用铁，铝制容器贮存和运输浓硫酸？为什么？
【重点难点】
重点:浓硫酸的性质和方程式书写
难点:浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的辨析。
【导学流程】
1．基础感知
1. 稀硫酸
①写出稀硫酸的电离方程式
②分别写出氧化铜、铁与稀硫酸反应的化学方程式
2. 浓硫酸的物理性质：无色油状黏稠的液体；沸点高（难挥发酸），98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，易溶于水，放出大量的热。
实验室可用NaCl固体和浓硫酸共热制备HCl写出反应方程式；
思考反应的原理
3.浓硫酸的三大特性
(1)吸水性：
浓硫酸可以吸收周围环境中的水蒸气，故可做干燥剂。
思考以下气体能否用浓硫酸干燥？SO2、Cl2、NH3、O2、H2S、HI
浓硫酸还可以吸收结晶水化合物中的水，则将浓硫酸滴入胆矾中的现象；
(2)脱水性：(100页勾画“脱水”的定义)
浓硫酸的性质
班级姓名小组.
【学习目标】
1.通过阅读课本100页思考与交流的内容，能够总结酸的定义、稀硫酸的化学性质；
2.通过阅读课本100页最后一段及图4-31，叙述浓硫酸与碳反应的现象及方程式；
3.通过阅读课本101页实验4-9，能够叙述浓硫酸和铜反应的现象、书写方程式；
4.通过阅读课本102页倒一、倒二段，正确叙述铁、铝遇浓硫酸的钝化及用途。

442《硫酸》导学案.doc

班级 ______________姓名1、硫酸的物理性质: 纯H 2SO 4是一种色、粘稠、状的液体，—挥发, 溶于水，以任意比与Cu + H2SO4 (浓)（注意反应条件）。

第四节氨硝酸 «4.4.2《硫酸》导学案乾县二中李强【明确学习目标】1、复习了解稀硫酸的性质。

2、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

（学习重点）3、掌握硫酸根离子的检验方法。

【预学能掌握的内容】水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出 ______________ O 2、稀H 2SO 4具有酸的通性（1） _________________________________________________________ 电离：在水溶液中的电离方程式为（2） ______________________ 使紫色石蕊试液变（3） __________________ 与碱作用生成和H 2SO 4+Ba(OH)2 ________________________________________（4）与碱性氧化物作用生成 _______ 和 __________H 2SO 4+Na 2O __________________________________（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4 ______________________________________（6）与盐反应生成新盐和新酸：H 2SO 4+Na 2CO 3 ___________________________________3、浓硫酸的特性:（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。

（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。

如：NH3、H 2S ）（2）脱水性浓H2SO4能把有机物中的H 、0元素按H20的组成比（H ： 0=2 ： 1 ）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

完整版高中化学4.4.2硫酸导学案新人教版必修1

《硫酸》【学习目标】1、认识浓硫酸的特色和硫酸的应用。

2、经过对浓硫酸特色的实验研究提升化学实验技术，认识科学研究的意义。

【讲课要点】浓硫酸的性质【讲课难点】浓硫酸的强氧化性一、浓硫酸物理性质：3浓硫酸是一种无色油状液体，难挥发性的强酸，能与 H2O以任意比互溶，密度比水大（ 1.84g ／ cm）,H 2SO4溶解时放出大批的热。

问题 1 浓硫酸应当怎么稀释？问题 2 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶( 无标签，试剂瓶大小相同，酸的体积相同) ，不用化学方法如何鉴别？依据是什么？二．稀硫酸的化学性质拥有酸的通性（二元强酸），使指示剂变色。

1、硫酸的电离方程式2、与较开朗金属单质反应（铁、锌）3、与碱性氧化物反应（氧化钠）4、与碱反应（氢氧化钠、氢氧化钡）5、与盐反应（碳酸钠、碳酸铜、亚硫酸钠、BaCl2溶液）三．浓硫酸的特色1.难挥发性（高沸点）—制挥发性酸比方 HCl 气体的制备2.吸水性原理： H2SO4＋ nH2O == H 2SO4· nH2O问题 3：将一瓶浓硫酸敞口搁置在空气中，其浓度、质量如何变化？为何？盐酸呢？问题 4：在盛有少许硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生，表现了浓硫酸的什么性质？（蓝色的硫酸铜晶体变为白色。

因为浓硫酸汲取了胆矾中的水分，表现了浓硫酸的吸水性）。

注：吸水性中的“水”可以是混杂气体中的，也可以是结晶水合物中的。

问题 5：能用浓硫酸干燥的气体有：不可以用浓硫酸干燥的气体有：3.脱水性[ 演示实验—黑馒头实验]蔗糖炭化：将必定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

实验现象：解说现象：反应方程式：问题 6：假如浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么结果，应当如何办理呢？马上用抹布擦抹，此后用大批水冲洗，再用 3%～ 5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

假如不慎溅入眼中，应当马上用大批水冲洗，并及时就医。

吸水性与脱水性的比较吸水性脱水性对象游离态的 H2O、结晶水合物中的 H2O 一般含 H、O的有机物， H、O按物质的量比为H2 SO4+xH2O====H2SO4· xH2O2：1 脱去种类化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象获得黑色固体关系有脱水则必吸水4、强氧化性（ 1）氧化大多数金属（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫，变价金属的氧化产物为高价态）。

硫及其化合物第二课时硫酸导学案高一下学期化学人教版(1)

5 硫酸课前预习一、稀硫酸——具有酸的通性 1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。

2．与活泼金属反应，生成盐和氢气，Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑。

3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。

4．与碱反应，生成盐和水；2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 。

5．与某些盐反应：H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。

二、浓硫酸的性质浓H 2SO 4是无色黏稠油状液体，难挥发，能以任意比与水混溶，常用的98%的浓H 2SO 4的密度为1.84 g·cm －3。

三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。

2．浓硫酸的特性。

(1)脱水性浓硫酸能把有机物中的H 、O 元素按原子个数比21脱去，留下黑色炭。

例如，浓硫酸能使蔗糖炭化。

(2)吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。

(3)强氧化性①与Cu 反应化学方程式为Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。

③与非金属反应化学方程式为C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(浓硫酸作用：氧化性)；特别提醒：足量的活泼金属Zn 与浓硫酸反应时，开始阶段浓硫酸体现其强氧化性，产生SO 2气体，随着反应的进行，当浓硫酸变为稀硫酸时，Zn 与稀硫酸反应产生H 2。

4.4.2《硫酸》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

第二章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第二课时硫酸）【学习目标】1.结合对稀硫酸性质实验探究，通过讨论交流、归纳小结，进一步熟悉酸的通性，正确描述有关事宜现象，理解反应原理，并能熟练掌握相关方程式的书写。

2.通过实验演示不活泼金属Cu、非金属C分别与浓硫酸的反应，认识浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，理解反应原理，进一步明确相关反应方程式。

3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

【学习重点】硫酸的性质【学习难点】浓硫酸的强氧化性【自主学习】旧知回顾：酸的通性包括（1）酸能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色；（2）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（3）酸能与碱发生中和反应生成盐和水；（4）酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸；（5）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

【新制预习】1.按是否含有氧元素分类盐酸、氢典酸均为无氧酸，硫酸、硝酸均为含氧酸，在水溶液中四中酸中的氢元素能（填“能”或“不能”）全部电离成H+，具有酸的通性。

但硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，与金属反应时，氢元素会直接生成水，所以，实验室不能用硝酸或浓硫酸来制取氢气。

2.浓硫酸密度比水的密度大，溶于水会放出大量的热。

具有的特性有强氧化性、吸水性和脱水性等。

常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化。

【同步学习】情景导入：实验（1）：“滴液生火”—用胶头滴管将浓硫酸滴在火柴头上，火柴会燃烧起来；实验（2）：“魔棒点灯”—取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了活动一、浓硫酸的物理性质及稀释1.观察回顾：观察硫酸样品，回顾初中浓硫酸的稀释，归纳浓硫酸具有哪些物理性质？【温馨提示】(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

硫酸的氧化性导学案

第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸的氧化性【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种无色、粘稠、油状的液体，不挥发，易溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出大量的热，浓硫酸的密度为1.84g·cm－3硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而增大。

2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式或电离式）（1）使紫色石蕊试液变红，原因是H2SO4=== 2H＋= SO42－；（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O ；（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+CuO == CuSO4＋H2O ；（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4 == FeSO4＋H2↑（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 == Na2SO4＋H2O ＋CO2↑【探索新知】一、浓H2SO4的性质：三大特性1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子（游离的水分子）强烈结合，生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量的热。

稀释浓硫酸时：应将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。

※浓硫酸作干燥剂：就是利用了浓硫酸的吸水性。

在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。

如：Cl2、H2、O2、HCl 、CO2等。

但是不能干燥NH3、H2S 、HBr 、HI【图4—31】向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

2．脱水性：浓硫酸将有机物中的氢和氧按2 ：1的比例夺取出来。

结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于有机物，这些有机物本身不含H2O 分子，但含有氢、氧元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O2（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化（一般炭化）生成黑色的炭。

3．强氧化性：【实验4—9】浓硫酸与铜反应温下，浓硫酸可将铁、铝氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的“钝化”，利用该性质可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4（但是不能贮存稀硫酸）。

(2021年整理)浓硫酸导学案

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第四章第四节浓硫酸的特性（一）【学习目标】1、掌握稀硫酸的性质；浓硫酸的特性及强氧化性；【学习重点】浓硫酸的强氧化性【自主学习】阅读课本第100页—102页自主完成导学案的自主学习部分1、浓硫酸的物理性质色体;密度比水；硫酸熔沸点高,是一种挥发的酸. 溶于水，浓硫酸溶解时会，稀释硫酸时注意 .2、浓硫酸的特殊性（1）吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质,称为浓硫酸的吸水性。

浓硫酸具有吸水性，常将用做。

(2）脱水性概念：浓硫酸将中的H、O按原子个数比2：1(即水的组成比例)脱去。

（3）浓硫酸的强氧化性①与金属反应实验操作实验现象b试管:品红溶液c试管：紫色石蕊溶液浸有碱液的棉花团的作用: 将试管a中液体倒入盛水的大试大试管中的溶液呈色管中化学方程式：（双线桥标电子转移的情况）②与非金属反应H2SO4（浓）+ C ===上述反应中，氧化剂为，还原剂为 ,氧化产物为，还原产物为反应中硫酸表现的性质 .反应中转移的电子数。