《金属及金属材料》专题复习导学案
金属和金属材料复习导学案
《金属和金属材料》导学案考点一：金属的性质一、金属的物理性质1、通常：①大部分为固体（为液体）、有金属光泽②大部分为银白色（铜、金，铁粉呢？）③导电性、导热性、延展性2、常见金属之最①密度最大的是；②硬度最大的是；③熔点最低的是；④熔点最高的是；⑤年产量最高的是；⑥人体含量最高的是；⑦导电性最好的是；⑧地壳中含量最多的金属元素是问题：为什么大多数金属比较活泼呢？二、金属的化学性质1、金属与氧气发生化合反应写出Al 、Fe 、Cu与O2反应的化学方程式2、与酸反应:置换反应的定义：基本反应类型有哪些？写出Zn、Fe、Al与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式3、与盐溶液反应写出Fe和CuSO4溶液、Cu和AgNO3溶液的化学方程式Cu和AgCl可以反应吗？考点二：金属活动性顺序1、常见金属活动性顺序：2、应用：考点三：合金一、金属材料包括二、合金的定义：合金的优点：考点四：金属的冶炼1、一氧化碳还原氧化铁的实验原理（化学方程式）：2、注意事项：考点五：金属资源的保护1、金属的腐蚀与防护（1）铁生锈的条件是：（2）铁和铝抗腐蚀性哪个更好：（3）防止铁制品生锈的措施：2、金属资源的保护和利用：课后练习1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A、甲＞铜＞乙B、铜＞甲＞乙C、乙＞铜＞甲D、甲＞乙＞铜2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，可行的是：（）①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④3．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （）A放出H2的质量是B＞C＞A B金属活动性顺序是A＞B＞CC反应速率最大的是A D相对原子质量是C＞B＞A4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻④溶液质量减轻，其中正确的是（）A. ①③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④5．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是( )(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+（B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+ 、Zn2+、Fe2+（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+（D)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+ 、Zn2+、Cu2+。
人教版初中化学第一轮复习讲学稿 第八单元 金属及金属材料 复习导学案
人教版初中化学第一轮复习讲学稿第八单元金属及金属材料复习导学案一、知识回顾本单元主要围绕金属及金属材料展开学习，涵盖了金属的性质、金属材料的制备与应用等内容。
首先，我们来回顾一下金属的一些基本性质：1. 金属的性质•密度大：金属一般都是比较密实的物质，其密度较大。
•导电性好：金属是良好的导电体，电流能够在金属中快速传输。
•导热性好：金属能够迅速传导热量，导热性好。
•延展性好：金属具有较好的延展性，可以制成各种形状。
•坚韧性高：金属的韧性较高，不易断裂。
2. 金属材料的制备•矿石的选矿和冶炼过程•金属的提取方法：火法和湿法•金属的精炼方法：电解法和火炼法3. 金属材料的应用•金属的加工与制造•金属材料的特点与应用二、重点概念解析在学习本单元的过程中，我们也遇到了一些重要的概念，下面我们来进行解析：1. 合金合金是由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的。
合金通常比单一金属具有更好的性能和更广泛的应用领域，如铜合金、铝合金等。
2. 非金属材料非金属材料是指电导率低、不具备金属特性的材料，如塑料、陶瓷、橡胶等。
非金属材料通常用于绝缘、绝热、装饰等方面。
3. 防腐蚀金属材料在特定环境中会遭受腐蚀，损失其原有的性能和外观。
防腐蚀是指对金属材料进行保护，以延长其使用寿命的措施，如涂层、电镀、合金等。
三、能力提升现在，我们来进行一些能力提升题的训练，帮助大家更好地掌握本单元的知识：1. 选择题1.（）是一种由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的物质。
A. 金属材料 B. 合金 C. 非金属材料 D. 防腐蚀材料2.以下哪种金属材料具有导电性、导热性和延展性？ A. 橡胶 B. 塑料 C. 铁D. 陶瓷3.金属材料在特定环境中遭受腐蚀的现象称为（）。
A. 绝缘 B. 绝热 C.防腐蚀 D. 电镀2. 解答题1.简述金属材料的特点以及在日常生活中的应用。
答：金属材料具有密度大、导电性好、导热性好、延展性好、坚韧性高等特点。
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案一、导学目标1.掌握金属的性质和特点；2.理解金属结构与金属性质之间的关系；3.了解金属材料的应用领域和相关知识；4.培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、导学内容1. 金属的性质和特点（1）导入示例请思考以下问题：你身边有哪些是金属制成的物品？这些物品有什么共同的特点？（2）学习与总结学习金属的性质和特点，并总结出以下要点：•导电性：金属是优良的导电体。
•导热性：金属是良好的导热体。
•压延性：金属具有良好的延展性和韧性。
•可以在常温下成型：金属可以通过加热加工和加压成型。
2. 金属结构与金属性质（1）导入示例请思考以下问题：金属的性质与其晶体结构有何关系？（2）学习与总结学习金属结构与金属性质之间的关系，并总结出以下要点：•金属的晶体结构由离子核和自由电子组成。
•自由电子是金属导电、导热的基础。
•金属的延展性和韧性与金属晶体结构的紧密度有关。
3. 金属材料的应用领域和相关知识（1）导入示例请思考以下问题：金属材料在社会生活和工业生产中有哪些应用？（2）学习与总结学习金属材料的应用领域和相关知识，并总结出以下要点：•金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械等领域。
•不同金属材料具有不同的特性和应用、制备方法等。
4. 观察与实践操作进行相关实验或观察，培养学生的观察能力和实践操作能力。
根据实际情况，选择合适的实验或观察内容，并引导学生进行记录和总结。
三、导学过程1.导入阶段：启发学生思考和讨论相关问题，激发学习兴趣。
2.学习阶段：结合教材内容，进行系统性学习和总结。
3.实践阶段：进行相关实验或观察，培养学生的实践能力。
4.梳理阶段：帮助学生对所学内容进行梳理和总结。
四、导学方法1.启发思考法：通过提问引导学生思考，活跃课堂氛围。
2.讲授与讨论相结合：结合教材内容进行讲解，并通过讨论加深理解。
3.实践操作：进行相关实验或观察，提高学生的实践能力。
五、学习任务与要求1.预习教材相关内容，提前了解金属的性质和特点；2.积极参与课堂讨论，解决所遇到的问题；3.课后进行复习巩固，做相关练习题。
金属和金属材料导学案
金属和金属材料导学案导学案：金属和金属材料导学目标：1. 了解金属的特性和性质；2. 掌握金属的分类和常见金属材料；3. 理解金属的应用领域和重要性。
导学内容：一、金属的特性和性质1. 导电性：金属具有良好的导电性，能够自由传导电子；2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够迅速传导热量；3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以拉伸和弯曲，不易断裂；4. 金属光泽：金属表面有光泽，能够反射光线；5. 高熔点和高密度：金属具有较高的熔点和密度。
二、金属的分类和常见金属材料1. 黄金属：包括铜、铝、黄铜等，具有良好的导电、导热性和延展性，常用于制造导线、散热器等；2. 轻金属：包括锌、镁、钛等，具有较低的密度和良好的韧性，常用于航空航天和汽车制造等领域；3. 铁系金属：包括铁、钢等，具有较高的强度和硬度，广泛应用于建筑结构、机械制造等；4. 贵金属：包括银、铂、钯等，具有较高的抗腐蚀性和稳定性，常用于珠宝首饰、化工催化剂等；5. 合金：由两种或更多金属元素组成，具有特定的性能和用途，如不锈钢、铝合金等。
三、金属的应用领域和重要性1. 建筑和基础设施：金属材料常用于建筑结构、桥梁、道路、管道等的建设和维护；2. 交通工具：金属材料广泛应用于汽车、火车、飞机等交通工具的制造，提高了交通运输效率；3. 电子产品：金属材料是电子产品的重要组成部分，如手机、电脑、电视等；4. 医疗器械：金属材料在医疗器械制造中起到关键作用，如手术器械、人工关节等；5. 环境保护：金属材料被广泛运用于环境保护领域，如太阳能电池板、风力发电设备等；6. 工业制造：金属材料在机械制造、制冷设备、化工设备等领域有着广泛的应用。
回顾与总结:金属是一类重要的材料，具有导电性、导热性、延展性、韧性等特性。
根据不同的特性和用途，金属可以分为黄金属、轻金属、铁系金属、贵金属、合金等。
金属材料在建筑、交通工具、电子产品、医疗器械、环境保护和工业制造等领域有着广泛的应用。
(完整版)人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论 1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论 2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
《金属及金属材料》专题复习导学案
专题复习 《金属和金属材料》导学案古城街道北洛初中 张敏一、【复习目标】1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、【复习重点、难点】1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用三、【知识梳理】一、构建网络请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。
（化学性质用化学方程式表示）几种常见的金属： 、 、纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽物理性质 为电和热的 ，有延展性，密度 ，熔点金属材料 特性：铜 色，金呈 色；常温下 为液体。
几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点：1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。
金属的2、与酸的反应：（锌、铁与盐酸、稀硫酸为例） 化学性质3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）4、金属活动性顺序：1、原料:1、铁的冶炼：2、原理（方程式）：金属资源的 3、计算:含杂质物质的有关计算利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：2、保护金属资源的途径：金属和金属材料知识要点梳理我最行！二、聚焦考点考点剖析1金属材料【反馈训练】1、下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的2、（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线3、（2011·苏州)下列关于合金的说法正确的是( )A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属考点剖析2 金属的化学性质【反馈训练】4、（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃5、下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( )A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl 6、（20XX年广东肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。
金属和金属材料复习导学案
金属和金属材料复习导学案学习目标：1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施重点：金属的化学性质金属活动性顺序炼铁的原理难点：金属的化学性质金属活动性顺序课前复习【知识点梳理】一、金属和金属材料1、纯金属物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
2、合金种类：铁合金：包括和其含碳量分别是、性能：优于纯金属：硬度比组成它的纯金属熔点比组成它的纯金属用途：比纯金属更广泛二、金属的化学性质金属与氧气的反应铝表面形成氧化膜，化学方程式：铁丝在氧气中燃烧，化学方程式：1、化学性质铜加热变黑，化学方程式：金在高温条件下也不与氧气反应。
金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式：铝和硫酸，化学方程式：金属与金属化合物溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、活动性顺序表：K____Na _ __ ____ ____ ____Sn Pb (H)__ _ ____ __ _Pt Au金属活动性顺序的应用（1）越靠前的，活动性越（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
三、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼炼铁的设备: 原料：、、。
原理（化学方程式）产物：2、钢铁锈蚀的原因铁与、等相互作用，发生复杂的变化铁锈是混合物，主要成分是防止铁生锈的措施有：3、保护金属资源的措施有（四点）：课内探究【自主整理】绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查漏补缺。
【合作交流】1.请你想办法区分铜、铁、铝。
（你行！）_________ ___2.请你设计实验判断铜、铁、铝的活动性（可以画图表示）。
（可另外选用的试剂：稀硫酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等）铜、铁、铝的金属活动性由强到弱的顺序为：3.用等质量的铜、铁、铝与足量的稀硫酸反应制取氢气，为了得到更多氢气，你准备选用哪种金属？（拓展1）等质量的铁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如何用图表示。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
金属和金属材料复习导学案
金属和金属材料复习导学案第一课时时间：年月日执笔人，审核人，使用人学习目标1．了解金属的物理性质，知道金属材料在日常生活中重要用途2．了解主要的铁矿石和炼铁原理3．知道常见金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法4．能用金属活动性顺序表，对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活现象，解答有关问题5．了解废旧金属对环境的污染。
认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
要点回顾：一、金属的物理性质应用：铜作导线利用铁锅利用金属灯泡中钨丝利用金属金项链利用金属二、铁矿石及铁的冶炼1、铁矿石的种类：赤铁矿石主要成分（化学式）赤铁矿石主要成分黄铁矿石主要成分FeS2菱铁矿石主要成分FeCO32、铁的冶炼（1）原理：在高温下利用焦炭与氧气反应生成把铁从它的铁矿石中冶炼（2）原料：铁矿石焦炭石灰石空气3、实验室CO还原Fe2O3的化学方程式实验现象尾气处理4合金属于物三、化学性质1、金属与氧气的反应化学方程式（1）铁在氧气中燃烧（2）铝的燃烧2、金属+酸===（）+ （）举例（化学方程式）金属活动性顺序K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb (H) ( ) ( ) Ag Pt Au金属活动性由（）到（）使用条件：在金属活动性顺序中，只有排在（）前面的金属才能置换出酸中的（）而且越往前的金属活动性（），与酸反应速率越（）３、金属+ 盐===（）+ ()举例（化学方程式）适用条件：（1）在金属活动性顺序中一般（K Ca Na除外）排在（）金属能把排在（）金属从它的（）中置换出来。
四、金属锈蚀与防护1、铁生锈的原因影响铁生锈的因素2、防止铁生锈的方法（1）（2）（3）五课堂练习1、下列物质中，不能用金属镁跟稀酸反应直接制得的是（）A．硫酸锌 B．氯化镁C．氯化铜 D．硫酸铝2、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（）A．保持铁制品表面的洁净和干燥B．在铁制品表面涂上油C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝3、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + ZZ + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y4、下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气5、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）A．铝的化学性质很不活泼B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小6、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。
金属和金属材料复习导学案
用途：比纯金属更广泛
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式
镁带燃烧，化学方程式：
铝表面形成氧化膜，化学方程式：
铜加热变黑，化学方程式：
2、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式：
锌和盐酸，化学方程式：
3、金属与金属化合物溶液反应：
4、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X + H2SO4== XSO4+ H2↑
Y + Z(NO3)2== Y(NO3)2+ Z
Z + X(NO3)2== Z(NO3)2+ X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>H>Y>Z B．Y>Zபைடு நூலகம்X>H
C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
重点难点
1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教具运用
引导学生学习过程
教师个性化指导
一、金属和金属材料
1、纯金属的物理性质相似性：有金属光泽、、、等
差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。大多数常温下是固体，汞是体。
2、合金概念：
铁合金：包括和，相同点是不同点是
铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点是：
防止铁生锈的措施有：
3、保护金属资源的措施有：
课内探究
一、自主整理
并对照课本以及复习目标对预习内容查缺补漏。并对有疑问的地方进行记录。
二、合作展示交流
（先独立思考下面问题，小组交流讨论后分工展示）
人教版初三化学下册复习《金属和金属材料》导学案
复习《金属和金属材料》导学案一.结合教材，自主完成（一）金属和金属材料（见书P2-7 ）1. ___________ 和它们的_________ 统称为金属材料。
2. 常温下它们都呈_______ 态（除外），有 _____________ 光泽，大多数为和的优良导体，有_______ 性，密度________ ，熔点________ 。
3. 大多数金属都是银白色的，但铜却呈________________ ，金呈_________ 。
4. __________________________________ 目前世界上使用最多的金属材料是。
生铁和钢都是—的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是____________ ，生铁和钢都属于______________ （纯净物或混合物）。
（二）金属资源的利用和保护（见书P15-18）1. 实验室中炼铁（1 ）实验原理：利用 ___________ 与____________ 反应反应方程式为：________________________________________（2）实验装置：如右图（3）实验步骤：C（早出晚归；酒精灯迟到早退（4）实验现象：玻璃管里的粉末由_________ 逐渐变_________ ，黑色粉末______ 色火焰就是被还原出来的____________ ;试管里澄清的石灰水变___________ ，证明有_______________ 生成。
点燃尾气有相关的化学方程式：______________________________ 、—（5）尾气处理：为什么要处理？怎样处理？2 ■（1）铁生锈实际是铁和________________________ 、____________________ 等物质发生反应的过程。
（2）小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈（主要成分Fe2Q ）除去，该反应的化学方程式___________ 。
第八单元金属和金属材料复习导学案九年级化学人教版下册
第八单元《金属和金属材料》复习导学案[知识回顾]1．物质的在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑、、、、等多种因素。
2．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
反应的化学方程式：。
3．常见金属的活动性顺序：，在金属的活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的就越强；在金属的活动性顺序里，金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢产生氢气；在金属的活动性顺序里，位于金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4．工业上炼铁时，把铁矿石和、一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成把铁从还原出来。
其主要反应原理：。
5．铁生锈的条件有，铁锈的主要成分是，防锈的方法有、等。
保护金属资源的措施有、、、等。
[问题讨论]1．镁、铝、铁等金属长期裸露在空气中容易失去光泽，这是为什么？而金、银长期裸露在空气中一般不容易失去光泽，这又是为什么？2．研究金属活动性可以采用的方法有哪些？试举例说明。
3．金属的化学性质包括：（以铁为例，写出化学方程式）（１）；（２）；（３）。
4．典型题例例1．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。
它们到底是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。
完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实验步骤实验现象结论分别把这两种金属放入溶液中，观察。
金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。
将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
金属活动性顺序：（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌、银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。
请你帮他补充完整：。
原因是（用化学方程式表示）。
例2．已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
2024年中考化学一轮复习导学案：金属和金属材料
一轮复习：金属和金属材料复习目标：巩固金属的性质、用途、冶炼方法，巩固材料的分类知识。
复习重点：分析问题、解决问题能力的提升。
复习过程：一、结合课堂笔记，复习金属的性质、冶炼、腐蚀等知识点。
二、课堂研讨活动一、金属的化学性质---真假黄金的鉴别“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。
下列区别真假黄金的方法中不正确的是（）A、根据外观判断B、测量金属的密度C、在火焰上灼烧，观察颜色的变化D、放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的E、放在硫酸铜溶液中，如果表面生成红色物质，说明黄金是假的。
总结：金属的化学性质例题1、继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是（）A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0gC．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3例题2：经查阅资料得知，Cu2(OH)2CO3也可以写成xCu(OH)2•yCuCO3，则x∶y= 。
现用加热固体的方法测定xCu(OH)2•yCuCO3组成，称22.2 g固体,进行实验：已知样品质量为22.2g，装置D增加了4.4g。
已知：Cu(OH)2和CuCO3加热时都能发生分解反应，都生成两种氧化物。
（1）装置A的作用是，装置C的作用是，装置E 的作用是 .（2）实验结束后通空气一会儿，作用是。
（3）写出Cu(OH)2和CuCO3加热时反应的方程式，，（4）xCu(OH)2•yCuCO3中x与y的比= 。
（写出计算过程）（5）误差分析：若没有装置A，x与y的比值___________(增大、减少、不变)。
活动二、金属活动性顺序知识点1：金属活动性顺序表____________________________________________.应用：①金属的位置越靠_______，它的活动性_________.②排在_______前面的金属能置换出稀酸里的_________.③位于______的金属能把位于____的金属从它们的盐______里置换出来。
第八单元金属和金属材料复习导学案
第八单元金属和金属材料【知识网络】课题1金属材料【考点透视】一、考纲指要1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
二、命题落点1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应用，如例1。
2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。
3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使用何种金属材料，如例3。
【典例精析】例1．下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。
逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C是错误的。
答案：C。
例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。
解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。
同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。
薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。
《金属和金属材料》复习课学案
物理性质：颜色大多呈 色，具有 性、 性、 性等
性质
决
化学性质
与氧气反应： 与稀盐酸、稀硫酸反应：
与盐溶液反应：
定
1.
金
2. 青铜器
金 属 活 动 性 顺 序
应用
用 途 金属及合金的应用 铁和钢制品 使用早晚的关键因素
属
铝合金等
原理：
（写方程式）
炼铁 原料：
冶炼
设备： 炼钢 原料：生铁
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中
A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 4、下列情况下，埋在地下的钢铁管道腐蚀最快的是（ ） A 在干燥、致密、不透气的土壤中 B 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D 在干燥、疏松、透气的土壤中 5.、．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关
过多的碳和其它杂质转化成气体或炉渣除去
湿法炼铜：原理就是用铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来
（写方程式）
二、总结方法
判断不同金属的活动性强弱有哪几类方法？请思考总结。
三、请你支招 某化学兴趣想通过实验探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，请你帮他们设计出 实验方案。
课内探究
【精益求精】
1、R 为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）
不仅造成了浪费，还会
。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为 36.8%，问每 1000mL98%的浓硫酸（密度为
1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
g，需水
mL（水的密度为
1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________
中考初中化学《金属和金属材料》复习导学案
金属和金属材料复习导学案一、金属材料1．金属材料包括__________和________两类。
2．金属中，______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。
3、金属的物理性质：共性：＿＿＿＿有，能导＿＿导＿＿，有＿＿。
异性：密度、熔点、硬度、强度不同。
二、金属的化学性质1．金属与氧气的反应：⑴_____________都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
_________等在常温下就能与氧气反应___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________ ”】。
⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_________________________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
【镁与铝类似】3．金属与化合物溶液的反应⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，，现象为浸入溶液中铝丝的表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖_______________________，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
《金属和金属材料》导学案
一. 复习目标：1. 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2. 了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
3. 知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
知道金属与酸、与盐溶液的反应。
4. 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
5. 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
二. 知识网络 （一）金属材料1. 金属的物理性质共性：金属通常都 ____________________________________________________________________ 。
特性 ： ___________________________________________________________ 。
2. 合金（1）合金：金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质，合金属于 ________________________________ （填“纯净物 ”或 “混合物”。
）（2）合金的性能：a. 合金比组成它的纯金属硬度和强度 ___________________ ，适宜于加工成机械零件。
b. 合金比组成它的纯金属熔点 __________________ ，易于加工。
c. 有的合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能更优良，如镍铬不锈钢。
3. 物质的 ________ 在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途还受到 ______________________ 、 ______ 、 _______ 、 _________ 、_________ 和 _______ 等多种因素的影响。
（二）金属的化学性质1. 金属与氧气的反应，不同的金属反应的难易程度不同。
① 试写出镁、铝、锌、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式。
② 为什么铁制品可以在表面度锌或刷 “银粉 ”（商品名，实际为铝粉）可以防锈？③ 试解释 “真金不怕烈火 ”所包含的化学原理。
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专题复习 《金属和金属材料》导学案
古城街道北洛初中 张敏
一、【复习目标】
1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、【复习重点、难点】
1、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用
三、【知识梳理】
一、构建网络
请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。
（化学性质用化学方程式表示）
几种常见的金属： 、 、
纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽
物理性质 为电和热的 ，有延展性，密度 ，熔点
金属材料 特性：铜 色，金呈 色；常温下 为液体。
几种常见的合金：
合金
合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点：
1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。
金属的
2、与酸的反应：（锌、铁与盐酸、稀硫酸为例） 化学性质
3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）
4、金属活动性顺序：
1、原料:
1、铁的冶炼：
2、原理（方程式）：
金属资源的 3、计算:含杂质物质的有关计算
利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件：
防锈措施：
2、保护金属资源的途径：
金属和
金属材料
知识要点梳理我最行！
二、聚焦考点
考点剖析1金属材料
【反馈训练】
1、下列说法错误的是( )
A.金属材料包括纯金属和它们的合金
B.金属在常温下大多是固态
C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关
D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的
2、（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于
．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
3、（2011·苏州)下列关于合金的说法正确的是( )
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
考点剖析2 金属的化学性质
【反馈训练】
4、（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸
B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
5、下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( )
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl 6、（20XX年广东肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。
则三种金属活动顺序为（）
A.Y＞ X＞ Z
B.X ＞Y＞ Z
C.Z＞Y＞X
D. X ＞Z＞Y
7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）
考点剖析3 铁的冶炼
8、（2012.株洲市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO 还原Fe 2O 3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ； 考点剖析4金属锈蚀的条件及其防护
9、（2012．佛山市）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 （ ）
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．①②③
10、（2012青岛市）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： 用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
煮沸过的蒸馏水植
物
油A B C D E 干燥
的
空
气
食盐水食醋
①甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，才能得出上述结论。
②为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。
这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起___________的变化。
③请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。
畅谈收获 1
2
3
检测巩固练习你最棒！
三、课后提升
1、（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是（）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
2、（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）
A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁
D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程
3、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是
( )
A. Al2(SO4)3
B. CuSO4
C. H2SO4
D. AgNO3
4、（2011大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。
焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为
防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。
5、（2012宿迁市）（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母）关系最大
A.地壳中金属元素的含
B.金属的导电性
C..金属的活动性
（2）目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
A.节约金属资源
B.合理开采矿物
C.防止钢铁生锈
（3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。
写出其中一个反应的化学方程式
其反应类型是。
（4）若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是、。