气体摩尔体积[第二课时]教案
气体摩尔体积(第二课时)教学设计
气体摩尔体积（第二课时）教学设计第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少? [讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书](2)气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M=Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书]（3）混合气体[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
高一化学教案-气体摩尔体积[第二课时]
![高一化学教案-气体摩尔体积[第二课时]](https://img.taocdn.com/s3/m/287fec28974bcf84b9d528ea81c758f5f61f2933.png)
高一化学教案－气体摩尔体积[第二课时]一、教学内容：本节课主要讲解气体摩尔体积，包括摩尔体积的定义、计算方法及相关实验等内容。
二、教学目标：1. 掌握摩尔体积的概念及其计算方法。
2. 理解气体摩尔体积与温度、压力的关系。
3. 学习气体摩尔体积实验的方法，掌握实验步骤及结果的分析。
三、教学重点难点：1. 摩尔体积的计算方法。
2. 摩尔体积与温度、压力的关系。
3. 实验操作及结果分析。
四、教学方法：1. 探究式教学法。
2. 实验操作演示法。
3. 合作学习法。
五、教学准备：1. 教师准备实验器材、试剂，制作实验方案。
2. 课堂演示PPT。
六、教学过程：1. 课前启动通过向学生提出问题方式引入本节课的教学内容：什么是气体摩尔体积？如何计算摩尔体积？气体摩尔体积与温度、压力有何关系？2. 知识讲解(1) 摩尔体积的定义摩尔体积指摩尔数为1摩尔（1mol）的气体所占的体积，单位为L/mol。
一般情况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。
(2) 摩尔体积的计算方法气体的摩尔体积可通过麦克斯韦玻尔兹曼分布定律推导而得。
根据该定律，气体处于相同温度和压力下时，所有分子的动能相等，分子速率的频率分布与速率的平方成反比。
因此对于一定温度和压力下的气体，其摩尔体积可以通过下式计算：V = R·T/P其中，V表示摩尔体积，R为气体常数，T为温度，P为压力。
气体常数R的取值与所使用的单位制有关，一般情况下，使用标准单位制时，其值为8.31J/(mol·K)，使用国际单位制时，其值为0.0821L·atm/(mol·K)。
(3) 摩尔体积与温度、压力的关系摩尔体积与温度和压力有一定的关系。
一般情况下，在一定温度和压力下，气体的摩尔体积是不变的，但当温度和压力发生变化时，摩尔体积也会发生相应变化。
当温度升高时，分子的运动速度会增加，摩尔体积也会相应变化；当压力升高时，气体分子间的相互作用力增大，摩尔体积也会减小。
高中化学-高一气体摩尔体积[第二课时]教案
![高中化学-高一气体摩尔体积[第二课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/ae25755c1fb91a37f111f18583d049649b660ec6.png)
高中化学-高一气体摩尔体积[第二课时]教案【教学目标】1. 掌握摩尔体积的概念和计算方法。
2. 了解摩尔体积与温度、压力的关系。
3. 能够应用摩尔体积计算气体的体积、质量等。
【教学重点】1. 摩尔体积的概念和计算方法。
2. 摩尔体积与温度、压力的关系。
【教学难点】1. 能够应用摩尔体积计算气体质量的问题。
2. 理解温度和压力对摩尔体积的影响。
【课前预习】1. 读完教材相关内容，理解摩尔体积的概念和计算方法。
2. 预习摩尔体积与温度、压力的关系。
【教学过程】一、引入(5分钟)老师拿出一个密闭摩尔瓶，向学生提问：对于一个给定的气体，如果温度和压力不变，我们能否确定它的体积是多少？学生可以根据自己的理解进行回答。
二、讲解(25分钟)1. 摩尔体积的概念摩尔体积指摩尔数的气体占据的体积，是一个比较重要的物理量。
它的单位是升/摩尔(L/mol)，表示每摩尔气体所占据的体积。
公式：Vm = V/n其中，Vm为摩尔体积，单位是升/摩尔；V为气体所占据的体积，单位是升；n为气体的摩尔数。
2. 摩尔体积的计算方法(1) 标准状态下的摩尔体积：在标准状态下，1摩尔任何气体的体积V= 22400毫升(即22.4升)。
根据定义公式，标准状态下的摩尔体积为：Vm =22.4L/mol。
(2) 非标准状态下的摩尔体积：在非标准状态下，可以根据摩尔体积的定义公式进行计算。
例1：某气体在温度为27℃、压强为0.98atm下所占体积为25.6L，求该气体的摩尔体积。
解：由理想气体状态方程(PV=nRT)可得：P = nRT/Vn = PV/RT将所给数据代入公式中：n = (0.98×1.013×10^5Pa×25.6L)/(8.31J/mol·K×(27+273)K) ≈1mol因此，该气体的摩尔体积为：Vm = V/n = 25.6L/1mol =25.6L/mol。
3. 摩尔体积与温度、压力的关系(1) 温度对摩尔体积的影响根据理想气体状态方程，气体温度升高时，分子速度增加，气体分子之间的碰撞会变得更加频繁，因此气体分子的平均自由程会减小，分子的碰撞影响将更大，因此摩尔体积随着温度的升高而增大。
气体摩尔体积教案2
气体摩尔体积教案【学习目标】1、了解气体摩尔体积的的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2、了解阿伏加德定律及应用【学习重点】1、气体摩尔体积的计算。
2、阿伏加德定律及应用【学习难点】阿伏加德定律及应用【教学过程】一、气体摩尔体积：1、影响物质体积的因素从微观来看有：（1）（2）（3）2、1mol固体或液体的体积不同的原因：3、对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的倍左右。
因此气体体积取决于粒子间距离，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。
当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。
所以1摩尔任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同，这个体积叫气体摩尔体积，即：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm。
数学表达式：。
通常将0℃，1.01×105Pa时的状况称为标准状况。
在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
4、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题：（1）四要素：（2）“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。
所以1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol任何气体的体积正好为22.4L。
（3）适用对象：（1）（2）二、阿伏加德罗定律：由于在一定温度，一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。
1．阿伏加德罗定律：(“四同”定律)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n)四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。
2．阿伏加德罗定律的推论：（1）同温同压条件下，不同气体的体积之比等，也等于设两种气体体积分别为V1、V2；分子数为N1、N2；物质的量分别为n1、n2。
高一化学()教学案：第章第3节第2课时气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积错误!错误!细读教材记主干一、影响物质体积的主要因素二、气体摩尔体积1．概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示,单位：L·mol－1或m3·mol－1。
2．常用数值标准状况下(0 ℃，101 kPa），气体摩尔体积约为22。
4_L·mol －1。
3．V m、V与n之间的关系式：V m＝错误!。
三、阿伏加德罗定律及推论1．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
2．同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同。
3．同温同压下，不同气体的体积比等于物质的量之比，等于所含气体分子数之比。
4．同温同压下,不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比.[重点剖析]1．气体分子之间的距离受温度、压强影响：温度越高分子间距离越大，反之越小;压强越大,分子间距离越小，反之越大。
2．气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体，如标准状况下,1 mol空气的体积约为22。
4 L。
3．气体摩尔体积与其它物理量的转化。
(1）气体的物质的量n＝错误!.（2)气体的质量m＝n·M＝错误!·M。
(3）气体的分子数目N＝n·N A＝错误!·N A。
（4)气体的摩尔质量：M＝错误!＝错误!＝ρ·V m，标准状况下，M(气）＝22。
4·ρ (ρ的单位是g·L－1)。
[特别提醒]（1）利用相对密度计算气体的摩尔质量，同温同压时，错误!＝错误!＝ρ(相对）。
(2）M(气)＝错误!，既适用于单一气体，也适用于混合气体，混合气体的平均摩尔质量错误!＝错误!。
［典例印证］[例题1] [双选]设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11。
2 L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22。
高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/e972a7a70875f46527d3240c844769eae109a362.png)
高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。
一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。
2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。
因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。
三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。
2. 引导学生进行简单的计算练习。
四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。
3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。
五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。
2. 提示学生注意单位的转换。
六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。
七、作业
1. 完成课后习题。
2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。
气体摩尔体积[第二课时]高一化学教案模板
![气体摩尔体积[第二课时]高一化学教案模板](https://img.taocdn.com/s3/m/a38bf214a31614791711cc7931b765ce05087aed.png)
气体摩尔体积 [ 第二课时 ]_高一化学教课方案 _模板 教课方案示例二第二节 气体摩尔体积 第二课时 知识目标： 使学生在理解气体摩尔体积， 特别是标准情况下， 气体摩尔体积的基础上， 掌握相关气 体摩尔体积的计算。
能力目标 经过气体摩尔体积的看法和相关计算的教课， 培育学生解析、 推理、概括、总结的能力。
经过相关气体摩尔体积计算的教课， 培育学生的计算能力， 并认识学科间相关知识的联 系。
感情目标 经过本节的教课，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。
经过教课过程中的设问，指引学生科学的思想方法。
[板书 ] [谈论 ] 二、相关气体摩尔体积的计算 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量平和体中的粒子数量之间的关系： （由学生回答）[板书 ] 1. 依照：和阿伏加德罗定律及其推论 2.种类 （ 1）标准情况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量平和体中的粒子数量之间 的关系 [ 投影 ] 例题 1：在标准情况下， 2.2gCO2 的体积是多少？ [ 谈论 ] 1.由学生解析已知条件，确立解题思路。
2.学生在黑板上或练习本演出算。
[ 重申 ] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[ 板书 ] （2）气体相对分子质量的计算[ 投影 ] 例题 2：在标准情况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672mL 。
计算此气体的相对分子质量。
[ 谈论 ] 解析已知条件第一计算气体的密度： = 而后求出标准情况下 22.4L 气体的质量，即 1mol气体的质量： M= Vm [ 学生解题 ] [投影 ] 例题解析谈论不一样的解法。
3：填表物质物质的量体积（标准情况） 分子数质量密度H2O2CO2N228g Cl2.HCl 混杂气 3.01 1023× [练习 ] 若不是标准情况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为 14，求该气体的相对分子质量。
教学设计3：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积三维目标（一）知识与技能1．知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
2．初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系。
3．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法1．通过理解与练习，初步学会物质的量、微粒数之间的简单关系。
2．通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。
3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观1．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2．结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
3．通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
4．培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算；掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：物质的量概念及其理解；一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
教学过程【引入】通过学习我们已经知道，1 mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，但1 mol粒子的质量往往不同。
那么1 mol物质的体积是否相同呢？【板书】化学计量在实验中的应用下面通过计算来证明。
【投影】活动学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
【小结】数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行异同对比，观察规律。
【讨论】组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）【结论】在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。
2019-2020年高中化学《气体摩尔体积》(第2课时)教学设计
第二课时气体摩尔体积环节1 新旧知识衔接-完成下列练习(1)物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。
在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积。
(2)气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。
(3)1 mol H2、O2、H 2SO4、Fe的质量分别为2_g、32_g、98_g、56_g,0℃，101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，则 1 mol四种物质的体积分别为22.4_L、22.4_L、53.5_cm3、7.12_cm3。
环节2 自主学习（阅读教材P13-14-完成下列内容）一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素2.3．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
二、气体摩尔体积1．概念单位物质的量的气体所占有的体积，符号：V m，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式看书；思考讨论；倾听；训练；归纳V m ＝V n。
3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为22.4_L/mol 。
环节3 预习检测-发现问题1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( ) A ．气体的分子大小不同 B ．气体分子间的平均距离不同 C ．气体的物质的量不同 D ．气体的性质不同分析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。
答案：C2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L( )(2)在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都是22.4 L( )(3)在标准状况下，22.4 L H 2和N 2的混合气体的物质的量约为mol( )(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ 3．将下列物理量与相应的单位连线。
气体摩尔体积第二课时教案实用
气体摩尔体积第二课时教案实用一、教学目标1.理解气体摩尔体积的概念。
2.掌握气体摩尔体积的计算方法和应用。
3.能够运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
二、教学重点与难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念、计算方法和应用。
2.教学难点：气体摩尔体积的计算方法和应用。
三、教学准备1.教材：《化学》选修4第三章第二节。
2.教学工具：PPT、黑板、粉笔。
四、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念，为新课的学习做好铺垫。
2.讲解气体摩尔体积的概念（1）介绍气体摩尔体积的定义：单位物质的量的气体所占的体积。
（2）讲解气体摩尔体积的单位：L/mol。
3.讲解气体摩尔体积的计算方法（1）根据理想气体状态方程PV=nRT，推导出气体摩尔体积的计算公式：V=nRT/P。
（2）讲解气体摩尔体积的计算公式中各物理量的含义及单位。
4.讲解气体摩尔体积的应用（1）计算气体的物质的量。
（2）计算气体的质量。
（3）计算气体的体积。
5.例题讲解（1）讲解例题1：已知某气体的压强为 1.01×10^5Pa，温度为273K，求该气体的摩尔体积。
解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到V=22.4L/mol。
（2）讲解例题2：已知某气体的摩尔体积为22.4L/mol，压强为1.01×10^5Pa，求该气体的温度。
解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到T=273K。
6.练习与讨论（1）让学生独立完成课后练习题，巩固所学知识。
（2）组织学生进行小组讨论，分享解题思路和经验。
（2）引导学生思考如何运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。
五、课后作业1.完成课后练习题。
2.收集有关气体摩尔体积的实际应用案例，下节课分享。
六、教学反思1.本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算方法和应用，使学生掌握了相关知识。
2.通过例题讲解和练习，提高了学生的解题能力。
化学32《气体摩尔体积》第二课时教案(大纲人教版第一册)
第二课时［师］上节课我们重点学习了气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律，请大家根据所学内容做以下练习。
［投影练习］1.在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少44.8 L H2的物质的量是多少它们所含的分子数是否相同2.在标准状况下，假设两种气体所占体积不同，其原因是( )A.气体性质不同B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同［学生活动］［答案］1. 44.8 L，2 mol，相同。
2.D［师］解决以上问题的依据实际上就是气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律，大家都能很轻松地正确解答。
［板书］VN nm［请一位同学上黑板标出］［学生板书］［问］N A、V m、m、ρ分别代表什么［生］N A表示阿伏加德罗常数；V m表示气体摩尔体积；m表示物质的摩尔质量；ρ代表物质的密度。
［问］此处的V m约等于22.4 L·mol－1吗为什么［生］不等于。
22.4 L·mol－1特指标准状况下气体的摩尔体积。
［问］此处的ρ指的是固体、液体还是气体的密度［生］(一怔)气体的！［师］不但是气体的密度，而且是一定条件下．．．．．气体的密度。
如此说来，黑板上所表示的各量之间的关系还有什么缺乏之处［生］N、m、V所指物质的状态范围不同，其中N、m可指任何状态的物质，而V仅是对气体而言。
［师］很好！为此，我们需在上述关系中的V后注明“气体〞二字。
［板书］(气体)［师］这也告诉我们，在将来的学习过程中，使用公式和定律时，一定要注意它的使用条件和应用范围。
［问］根据前面所学知识，我们知道气体在一定条件下的密度ρ可通过它的质量m和m，那么，能否通过气体的摩尔质量m和气体在一定条在该条件下的体积V求得，即ρ=V件下的气体摩尔体积V m来计算其在该条件下的密度呢请大家思考后答复，并说出为什么［学生思考］［学生答复］能！因为气体在一定条件下的密度与所取气体体积的多少无关，当我们取m可知，1摩尔的气体时，其质量m就等于M，它在一定条件下的体积V就等于V m，由ρ＝V它在一定条件下的密度可通过ρ=mV M 来进行计算。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质教案
第2节化学计量在实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1．知识与技能目标：
①使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；
②使学生学会有关气体摩尔体积的简单计算。
2．过程与方法目标：
①在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳能力；
②通过对微观粒子的探究，培养学生的空间想象力和抽象思维品质。
3．情感、态度与价值观目标：
①通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物规律和本质。
②通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念及应用。
教学难点：理解气体摩尔体积的概念。
三、教学方法：
①．对比分析法：引入新课时采用由具体数据列表对比（1摩固体、液体和气体的体积）的方法，让学生通过对比分析得出结论，即首先形成感性认识。
②．问题探究法：根据以上对比得出的结果提出质疑（若干问题），让学生带着这些问题逐步深入探究，逐渐形成理性认识。
③．引导假设法：引导学生将微观粒子假设为宏观物质，化虚为实，便于讨论体积的影响因素。
④演示法：多媒体演示、实物模型演示。
四、教学流程：。
《气体摩尔体积》的第二课时教案
《气体摩尔体积》的第二课时教案
《气体摩尔体积》的第二课时教案
教学目标概览：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点:
气体摩尔体积的计算
教学过程:
[提问]：
1、什么叫气体的摩尔体积？
2、标况下气体的摩尔体积为多少？
3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？
当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的.，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。
[板书]
二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①使用范围：气体
②四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
= =
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。
②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
= = D
d1 M1
d2 M2
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为。
2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/81d42261182e453610661ed9ad51f01dc3815767.png)
2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）教案一：教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念及计算方法。
2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。
3. 掌握气体摩尔体积的计算步骤。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。
3. 实验材料：小球或玉米粒、氢气和氧气。
教学过程：Step 1：引入首先，复习上一节课学到的气体的摩尔质量概念，并与学生一起回顾相关的计算方法。
Step 2：概念解释解释气体摩尔体积的概念，即在相同温度和压强下，1摩尔气体占据的体积。
Step 3：计算方法讲解气体摩尔体积的计算方法：1. 对于理想气体，根据理想气体状态方程PV = nRT，可以推导出摩尔体积公式V = V/n = Vm。
2. 对于非理想气体，由于分子间的相互作用力，摩尔体积会偏离理论值。
需要根据实验数据进行修正。
Step 4：示范实验展示一个实验，即收集氢气与氧气反应生成水的实验。
1. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。
2. 实验步骤：将一定量的小球或玉米粒放入容器中，以模拟气体分子。
然后将氢气和氧气充满容器，观察实验现象。
3. 实验结果：根据实验结果，引导学生思考气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系。
Step 5：小结总结今天的学习内容，强调气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系，并帮助学生复习计算气体摩尔体积的方法。
教案二：教学目标：1. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。
2. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 理解理想气体和非理想气体的区别。
2. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。
3. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。
高中化学-高一气体摩尔体积(第二课时)教案
高中化学-高一气体摩尔体积（第二课时）教案【教材分析】本课时主要涉及高一化学P3-3 第一章第四节“气体的压强和摩尔体积”的内容，是化学中的一个重要概念。
通过本课的学习，使学生了解气体的摩尔体积和摩尔质量的概念和计算方法。
同时，也通过实例的讲解来帮助学生理解和运用这些知识。
【教学目标】1. 知识与技能：（1）学习气体摩尔体积及其与常温常压下气体有效体积的关系；（2）掌握气体的摩尔质量的概念及其计算方法；（3）了解摩尔体积与摩尔质量的规律。
2. 过程与方法：通过讲解、演示以及实例分析等过程，让学生建立相关知识点的印象，再通过习题练习帮助学生掌握相应技能。
3. 情感、态度与价值观：通过学习，使学生形成正确的科学态度，增强科学素养和自信心，培养科学思维和实践能力。
【教学重点】1. 掌握气体摩尔体积及其计算方法；2. 理解气体的摩尔质量的概念及其计算方法。
【教学难点】1. 掌握摩尔体积与摩尔质量之间的计算方法；2. 运用摩尔质量与其他量之间的关系解决实际问题。
【教学方法】讲解、演示与实例分析相结合。
【教学过程】1. 自主学习：学生根据自己的学习进度预习本课内容，对有关概念的内容有一个初步的认识。
2. 导入：通过生动的图示，引入摩尔体积和摩尔质量的定义及其代表的意义。
让学生初步认识其重要性和实践意义。
3. 讲授：（1）摩尔体积的定义：在相同的温度和压力条件下，1摩尔气体所占的体积（有效体积）称为气体的摩尔体积。
其单位为1mol/L。
（2）摩尔质量的定义：气体相对分子质量（分子量）称为气体的摩尔质量，常用符号为M。
其单位为g/mol。
（3）摩尔体积与常温常压下气体有效体积的关系：在常温常压下，1mol理想气体所占的体积为22.4L。
所以1mol气体的摩尔体积为22.4L/mol。
在非常温压下，摩尔体积可用通用气体状态方程计算。
即V=nRT/P，其中V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T为气体的温度，P为气体的压强。
高中化学教案气体摩尔体积第二课时
第二节气体摩尔体积（第二课时）［复习练习］［投影］ 1.在标准状况下， 2 mol CO 2 的体积是多少L H 2 的物质的量是多少它们所含的分子数能否同样2. 在标准状况下，若两种气体所占体积不一样，其原由是 ()A.气体性质不一样B.气体分子的大小不一样C.气体分子间均匀距离不一样D.气体的物质的量不一样［前言］ 在从前的学习中， 我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家可否找出这些量之间的互相关系呢［学生活动］［教师指导并最后概括］［解说］ 我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积亲密有关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：［板书］［解说］依据我们上节课讲过的内容，大家想一想在m 与 V ， M 与 V ｍ 之间又有着什么样的关系呢［大家议论］［结论］ V ｍ· ρ＝ MV ρ＝ ｍ［把上列关系增补在上边所写的关系网中］［过渡］ 下边我们就在熟习以上各量之间关系的基础上，要点学习有关气体摩尔体积的计算。
［板书］二、有关气体摩尔体积的计算［投影］例 1.标准状况下， g CO 2 的体积是多少［剖析］ 要知道 CO 2 在标准状况下的体积， 一定用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。
依据我们上边对各量关系的议论，可进行以下计算：解： n(CO 2)＝m(CO 2 )2.2g1 ＝ molM (CO 2 )44g mol－ 1由于在标准状况下 V ＝ L · molｍ所以 mol CO 2 在标准状况下的体积为：2 2 ｍ －1＝ 1.12 LV(CO )＝ n(CO )V ＝ mol ×22.4 L · mol答：在标准状况下， g CO 2 的体积为 L 。
例 2.在标准状况下，测得克某气体的体积为 672 mL 。
计算此气体的相对分子质量。
［学生先思虑并计算，教师巡看，而后视详细状况进行剖析，总结］［剖析］ 物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
气体摩尔体积[第二课时]教案
气体摩尔体积[第二课时]教案
教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书] 1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：= 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1N2 28g Cl2.HCl混合气3.01。