好教育泄露天机2018高考押题卷 化学(一)教师版
2018年高考(课标Ⅰ卷)原创押题预测卷理综化学试题及答案
2018年高考原创押题预测卷【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．22.0gT2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C—H键数为2N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化10．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)11．下列装置图能达到相应目的的是A．装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在B．装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体C．装置丙：收集NO2并防止其污染环境D．装置丁：制备少量SO212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的热稳定性：Z＞YC．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
2018年高考化学精准押题卷01(全国II卷)试卷+答案
2018年高考精准押题卷01（全国II卷）化学一、选择题7.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A.大量燃烧化石燃料，排放的废气中含有二氧化硫，造成大气污染，使雨水的ph值小于5.6，形成酸雨。
B,硫酸亚铁片和维生素c同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果。
C,糯米酿制甜酒的过程中，有部分淀粉转化为乙醇。
D,久置的植物油，发出难闻的气味，是因为发生了还原反应。
8.短周期元素A,B,C,D,E的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17。
A,C 同主族，A,C的单质在常温下的状态不同，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法不正确的是。
（）A .A,B两种元素可组成化学式为，B2A4的化合物。
B.A或C与氧元素形成的化合物均可能含有非极性键。
C.C,D,E的最高价氧化物对应的水化物能两两反应。
D.工业中常用电解熔融DE3制备单质D。
9 用下列有关实验装置。
进行下列实验，选用仪器和操作均正确的是。
A.装置甲适合用于吸收氨气。
B.乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液。
C.装置丙适合用于分馏乙醇和乙酸。
D.用丁装置验证溴乙烷发生消去反应。
11 某芳香族化合物甲的分子式为C 10H 11ClO 2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl ，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（ ）。
A: 5种 B: 9种 C: 12种 D: 15种12 在20L 的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO 和H 2，发生：CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H ．测得CO 的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，P 2和195℃时n （H 2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（ ）2A.P 1＞P 2，△H ＜0B. 在P 2及195℃时，反应前3 min 的平均速率v （CH 3OH ）=0.8 mol •L -1•min -1C. 在P 2及195℃时，该反应的平衡常数为25D. 在B 点时，v 正＞v 逆13 25℃时，取浓度均为0.1mol ·L-1的醋酸溶液和氨水各20mL ，分别用0.1 mol ·L-1NaOH 溶液、0.1 mol ·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积的变化关系如图所示。
泄露天机——高考押题 精粹 化学(教师用卷)
高考押题精粹化学本卷共40题，二种题型：选择题、非选择题。
选择题21小题，非选择题19小题。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第Ⅰ卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。
此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。
而不是描写碘的升华，B项错误。
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D项正确。
【化学】2018年普通高考(泄露天机)押题卷理综(一)(word版含答案)
2018年普通高考（泄露天机）押题卷理综（一）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-647．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐B．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同C．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．将1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N AD．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目小于N A【答案】B9．下列关于有机物的说法正确的是A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．CH3COOCH2CH3与H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OHD．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种【答案】D10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是【答案】A11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。
在低温下电解液中主要含有K ＋、H ＋和HSO 4－离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K 2S 2O 8。
河北省衡水中学2018届高三高考押题(一)化学试题Word版
河北衡水中学2018年高考押题试卷化学试卷（一）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第 I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8、利用H 2和O 2制备H 2O 2的原理为① H 2(g)+ A(1)B(1) ΔH 1 ②O 2(g)+B(1)A(1)+ H 2O 2(1) ΔH 2巳知：A 、B 均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是 A. ΔH 2>0B. B 为H 2和O 2制备H 2O 2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H 2(g)+O 2(g)H 2O 2(1) 的ΔH <09、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D.和C 4H 10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）10、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25 ℃时，0.1 mol •L -1的M 溶液中)()(+-H c OH c =1.0×10-12。
下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z<WB. X 分別与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C. X 、Y 形成的最简单化合物的电子式为D. Z 分別与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作 现象及结论A 将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3己变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大 D向FeI 2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12、以二甲醚(CH 3OCH 3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HClC ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。
好教育泄露天机2018高考押题卷 理综(一)教师版
绝密 ★ 启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构与功能的叙述中错误的是A ．溶酶体能吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌，属于免疫活性物质B ．蛋白质的产生不一定需要内质网、高尔基体、细胞膜的参与C ．细胞膜上的磷脂和大部分蛋白质都可运动，利于物质的跨膜运输D ．核孔为蛋白质复合体，对通过的物质既有大小限制，也有选择透过性 【答案】A【解析】免疫活性物质是由免疫细胞或其他细胞产生的发挥免疫作用的物质，而溶酶体是一种细胞器，A 错误；分泌蛋白才需要内质网、高尔基体、细胞膜的参与，B 正确；细胞膜上的磷脂和蛋白质大都是可以运动的，体现了细胞膜的流动性，利于物质的跨膜运输，C 正确；核孔为蛋白质复合体，对通过的物质既有大小限制，也有选择透过性，D 正确。
2．下列有关实验的叙述中，正确的是A ．在“探究动物细胞的吸水和失水”实验中，必须以哺乳动物成熟的红细胞为实验材料。
B ．在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，用NaOH 溶液是因为琼脂遇NaOH 会呈紫红色，便于观察。
C ．在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，观察到的是死细胞，而在“观察蝗虫精母细胞减数分裂”实验中，观察到的是活细胞。
D ．在“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”实验中，浸泡法和沾蘸法处理的都是插条的基部。
【答案】D【解析】在“探究动物细胞的吸水和失水”实验中，其他动物细胞也可作为实验材料，A 错误；在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，是因为琼脂块先用酚酞处理过，NaOH 和酚酞相遇才会呈紫红色，B 错误；在观察细胞的有丝分裂和减数分裂的实验中观察到的都为死细胞，C 错误；在“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”实验中，浸泡法是把插条基部浸泡，深约3 cm ，沾蘸法是把插条基部在药液中蘸一下，深约1.5 cm ，D 正确。
2020年泄露天机高考押题卷之化学(一)教师版
绝密 ★ 启用前号证考名姓级卷此2020 年普通高等学校招生全国统一考试化 学（一）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3 ．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题：本大题共 7小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。
下列有 关说法不正确的是A ． 84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同B ．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C ．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料D ．真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两者均可防止病毒渗透 【答案】 D【解析】 A ．84 消毒液具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌 消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒， 因此二者的消毒原理不相同， A 正确； B ．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放， 其目的是避免蛋白质变性， 使蛋白质失去活性， B 正确；C ．聚 丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物， 均属于有机高分子材料， C 正确；D ．真丝织品和棉纺织品的空隙大， 具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩， D 错误。
8．对伞花烃（ ）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是A ．对伞花烃的一氯代物有 5 种C ．对伞花烃难溶于水，密度比水大D ．对伞花烃能发生加成反应和加聚反应【答案】 A【解析】对伞花烃中含 5种不同化学环境的 H 原子，故其一氯代物有 5种，A 正确伞花烃 中苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C 原子一定与苯环共面，异丙基中一个甲的 C 原子可 能与苯环共面，故最多有 9 个碳原子共平面， B 不正确；对伞花烃难溶于水度比水小， C 不正 确；对伞花烃能发生加成反应，但不能发生加聚反应， D 不正确。
2018普通高等学校招生全国统一考试模拟考试题[押题卷][一]理综化学试题含答案解析
![2018普通高等学校招生全国统一考试模拟考试题[押题卷][一]理综化学试题含答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/50c74694f90f76c661371a7f.png)
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(一)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 757．下列对文中描述内容的相关解释正确的是8．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B．市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油9．某有机物的结构简式如下所示。
下列有关该有机物的说法不正确的是A．苯环上的一氯代物有3种B．含有2种官能团C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应D．分子中的所有碳原子一定共面10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>WB．向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同11．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品·12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e一===2H2OB．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4D．若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4 g铜析出13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。
2018年高考全国卷理科综合化学试题及答案(泄露天机)
2018年高考全国卷理科综合化学试题（泄露天机）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 1277．古文，还是古文，意不意外、惊不惊喜？开始做题！《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。
练用稻稿灰入水煮。
以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。
”下列有关说法不正确的是（）A．生丝的主要成分为蛋白质B．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性C．该过程实际就是生丝的除杂过程D．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸8．题目太长，有点彷徨；套路太深，千万认真！设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB.2.24 L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6N AC.1mol Cl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2N AD.pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的个数为0.1N A9．心是用来碎的，化学知识也是需要背的。
下列有关说法不正确的是（）A．分子式为C6H10O4的有机物属于二元羧酸的同分异构体有9种B．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多C．CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3的名称为3，4−二甲基己烷D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同10．To Be or Not To Be,this is the question!选不选B，这是一个问题。
下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（）11．有些朋友看一眼就喜欢了，有些试卷做了几题就不想做了。
某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。
某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。
下列说法不正确的是（ ）A ．a 电极为负极，d 电极为阴极B ．b 电极的电极反应式为O 2+4H ++4e -==2H 2O C ．当装置Ⅱ中生成11．2L(标准状况)C12时，有0.5mol H +通过装置I 中的质子交换膜D ．当装置I 中生成6.0g CH 3COOH 时，装置III 中CuSO 4溶液的质量减少16g12、明天会怎么样都不知道，但我知道不会做的永远是下一题。
【内供】2018届高三好教育云平台11月内部特供卷 化学(一)教师版
2017-2018学年好教育云平台11月份内部特供卷高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行 【答案】C2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 【答案】A3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 【答案】 C4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 【答案】B5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤【答案】B6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
最新--泄露天机高三高考押题精粹化学试题及答案 精品
泄露天机——2018年高考押题精粹(化学试题)（30道选择题+20道非选择题）一．选择题（30道）1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是：（ ）A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2.下列有关化学用语正确的是：（ ） A ．NH 4Cl 的电子式：Cl －B ．2－氯甲苯的结构简式： C ．S 2－的结构示意图：D ．质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子：144 94Pu3．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是；（ ）A ．化学式为C 6H 6O 6+18 2B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4.下列关于有机化合物的说法正确的是:( ) A ．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 B ．苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 C.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 D 用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体5.1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
已知产物a 为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是：（ ）CH 3CHBr酸性KMnO 4溶液H 2O/H +溴的CCl 4溶液引发剂acd②③④A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6. 硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B 2O 3+2Al+3H 2＝Al 2O 3+B 2H 6，下列有关说法正确的是：（ ） A ．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂 B ．在空气中Al 2O 3比 B 2H 6更稳定C．B2H6中存在极性键、非极性键、离子键D．每生成1mol B2H6要消耗2mol AlCl37.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（）A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为N AB．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 N AD．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N A8.下列解释事实的离子方程式正确的是：（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO ↑+ 2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是：（）A．碱性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+10.已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。
【天机密卷】2018年全国高等院校招生入学考试化学五月押题卷：(一)(全国Ⅱ卷适用)
2018年高考化学五月预测押题精选：（一）（全国Ⅱ卷适用）第1卷一、单选题1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z的氧化物可做光纤电缆材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A.元素W的氢化物的热稳定性比X弱,因为X的氢化物分子间存在氢键B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WC.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)2.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金3.T ℃,分别向10mL浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )已知:pK a=-lgK aA.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·L-1,pH=4C.弱酸HB的pK a≈5D.酸性:HA<HB4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N AB.23.4g NaCl晶体中含有0.1N A个下图所示的结构单元C.常温常压下,5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD.2mol SO2和1mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A5.下图中所示的实验方法、装置和操作正确的是( )A.B.C.D.6.香精(Z)可用下列反应制取。
2018年江苏省高考压轴卷化学试题含答案
绝密★启圭寸前2018江苏省高考压轴卷化学H 1 C 12N 14 O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5可能用到的相对原子质量:K 39Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64Zn 65Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •美国化学文摘社（CAS）的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。
下列有关物质的说法正确的是A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质2 •下列有关化学用语表示正确的是（）A • Al 3+的结构示意图：B • HCIO的电子式：HC I O,C.中子数为117、质子数为116的Lv原子：116LVoID . HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式： HOWCH I C —。
士H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .液氨气化吸热，可用作制冷剂 B .明矶易溶于水，可用作净水剂 C •盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D .浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4. 用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理5. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，Y 原子最外层电子数是 其内层电子总数的 3倍，W 原子的核电荷数等于 X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。
下列说法正确 的是A .原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B . Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强C .化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同D .工业上常用电解熔融W 的氧化物制备 W 的单质6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A .铝溶于 NaOH 溶液中：2A1+2OH - +2H 2O = 2AI0 ；+3出匸B .铜丝插入 Fe 2(SO 4)3溶液中：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+C .向 FeBr 2溶液中通入过量 CI 2: 2Br _ + Cl 2 = Br 2+ 2CI _D .向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量 CO 2： SiO 2- + CO 2 + H 2O = H 2SQ 3J +C (O _ 7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ()CaCb (aq) , A. SO 2> CaSO 3J HNO 31 —> CaSO电解 TiCl 4 (aq )B. NaCl(l) ------ > Na ------> TiHCl电解C. C U2(OH)2CO 3> CuCl 2(aq) ---- > Cu6〜8滴CuSO 4 ,加热煮沸D. 2 mL NaOH 溶液 ----- > Cu(OH) 2 J -------------- > Cu& 一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:甲A.用装置甲制取二氧化硫B. 丙用装置乙检验二氧化硫的漂白性 Na.SD,1 -1XT -L/乙一亠 500~550C ..反应 I. 2NH 4CI+MgO =========2NH 3f +MgC 2+H 20f 反应 n . 2MgCl 2+O 2===========MgO+2CI 2 下列说法正确的是A .该工艺中MgO 可循环利用B .理论上1mol NH 4CI 制得CI 2的体积一定为11.2LC .在800~1000C 条件下，02的还原性强于 CI 2的还原性D .若反应2NH 3+MgCI 2+H 2O = 2NH 4CI+MgO 能自发进行，则该反应A H>09.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A . pH = 1 的溶液中：Ba 2十、Fe%、Cl _、SCN -B •能使酚酞溶液变红的溶液中： Ca 2J K J HCO 3、CO 3—C ( OH )—12 i 2丄 —2—C . ^―= 10— 的溶液中：NH 「Cu +> N03、SO 4—c (H )D .水电离产生的 c(OH —) = 10—moI • L —的溶液中：Na +> AI +> Cl —、NO 310•锂空气电池充放电基本原理如右图所示，A .充电时，锂离子向阴极移动B .充电时阴极电极反应式为+ —Li + e ===LiC .放电时正极电极反应式为O 2+ 4e + 2H 2O===4OHD .负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
1 / 362018年一般高等学校招生全国一致考试文科数学新课标一注意事项1答卷前考生务势必自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定地点上2回答选择题时选出每题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需变动用橡皮擦洁净后再选涂其余答案标号回答非选择题时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3考试结束后将本试卷和答题卡一并交回一、选择题此题共12小题每题5分共60分在每题给出的四个选项中只有一项为哪一项切合题目要求的1已知会合02A21012B则ABA02B12 C0 D210122设121izii则zA0 B12 C 1 D 23某地域经过一年的新乡村建设乡村的经济收入增添了一倍实现翻番为更好地认识该地域乡村的经济收入变化状况统计了该地域新乡村建设前后乡村的经济收入组成比率获得以下饼图则下边结论中不正确的选项是A新乡村建设后栽种收入减少B新乡村建设后其余收入增添了一倍以上C新乡村建设后养殖收入增添了一倍D新乡村建设后养殖收入与第三家产收入的总和超出了经济收入的一半4已知椭圆C2221xya的一个焦点为2,0则C的离心率A 13 B12 C 22 D2232 / 365已知圆柱的上、下底面的中心分别为1O2O过直线12OO的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形则该圆柱的表面积为A122 B12 C82 D106设函数321fxxaxax若fx为奇函数则曲线yfx在点00处的切线方程为A 2yx B yx C2yx D yx7在ABC△中AD为BC边上的中线E为AD的中点则EBA3144ABACB1344ABACC3144ABACD1344ABAC8已知函数222cossin2fxxx则A fx 的最小正周期为最大值为3B fx 的最小正周期为最大值为4C fx 的最小正周期为2最大值为3D fx 的最小正周期为2最大值为49某圆柱的高为2底面周长为16其三视图以下图圆柱表面上的点M在正视图上的对应点为A圆柱表面上的点N在左视图上的对应点为B则在此圆柱侧面上从M到N的路径中最短路径的长度为A217 B25 C 3 D 210在长方体1111ABCDABCD中2ABBC1AC与平面11BBCC所成的角为30则该长方体的体积为A8 B62 C82 D8311已知角的极点为坐标原点始边与x轴的非负半轴重合终边上有两点1, Aa2,Bb且 2cos23则abA 15 B 55 C255 D 13 / 3612设函数201 0xxfxx≤则知足12fxfx的x的取值范围是A 1B0 C10 D0二、填空题此题共4小题每题5分共20分13已知函数22logfxxa若31f则a________14若xy知足拘束条件22010xyy≤≥≤则32zxy的最大值为________15直线1yx与圆22230xyy交于AB两点则AB ________16ABC△的内角ABC的对边分别为abc已知sinsin4sinsinbCcBaBC2228bca则ABC△的面积为________三、解答题共70分。
2018年高考押题-化学-教育文档
2019年高考化学押题汇总押题1【化学】【电解原理应用】【2019高考化学押题】氯气和烧碱是整个化学工业的基础产品之一，应用十分广泛，汞阴极法电解食盐水以制得碱液纯度高、质量好而著称。
汞阴极法是用流动的汞做阴极，石墨或金属电极做阳极进行电解的方法，电解由电解槽和解汞槽组合而成，生产原理示意图如下，下列说法不正确的是（）A.电解槽中阴极的电极反应式为：Na++e—+Hg=NaHg（钠汞齐）B.解汞槽中发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.电解槽中做阳极的金属电极可以选用导电性较强的钢板D.当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g【答案】C【解析】由示意图可知，该工艺的反应原理是电解槽中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上放电生成钠汞齐；钠汞齐进入解汞槽，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，流动的汞与电解槽相连形成阴极。
电解槽中，Na+在阴极上放电生成可以循环使用的钠汞齐，电极反应式为：Na++e—+Hg=NaHg，A正确；钠汞齐进入解汞槽，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；电解槽中的阳极应选用惰性电极，若选用钢板，铁放电形成亚铁离子，影响氯气的生成，C错误；由方程式可知：Cl2~2NaOH，3.36 L （标准状况）氯气的物质的量为0.15mol，则NaOH的物质的量为0.3mol，质量为12 g，D 正确。
押题2【化学】【化学反应速率】【2019高考化学押题】电镀含氰废水中氰化物主要是以CN－形式存在。
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应)，实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN－表示)随时间变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A.含氰废水的pH为12时，20～60 min时间段内反应速率v(CN－)为0.075mol·L－1·min－1B.含氰废水的pH增大，破氰反应速率减小C.实验中双氧水的浓度的大小顺序为：c1（H2O2）＜c2（H2O2）D.温度越高，破氰反应速率越大【答案】D【解析】由图可知，20～60 min时间段内，△c(CN－)为0.7mol·L－1，则v(CN－)为0.075mol·L －1·min－1，A正确；由图可知，双氧水浓度一定时，含氰废水的pH增大，△c(CN－)减小，说明破氰反应速率减小，B正确；由影响化学反应速率的因素可知，含氰废水的pH相同时，双氧水浓度越大，反应速率越大，则，c1（H2O2）＜c2（H2O2），C正确；温度越高，双氧水分解速率增大，双氧水浓度减小，破氰反应速率减小，D错误。
好教育泄露天机2018高考押题卷 化学(二)教师版
绝密 ★ 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是 A ．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x 和PM2.5的排放 B ．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C ．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D ．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 【答案】A8．化合物 a 、b 、c 的分子式均为C 8H 8，其结构如下所示，下列说法正确的是A ．b 的同分异构体可与苯互为同系物B ．c 苯环上的二氯代物有10种C ．a 能与溴水发生取代反应D ．c 中所有原子可以处于同一平面 【答案】D9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1molCl 2与0.2molCH 4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AB ．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH 4+数为0.01N AC ．100g 34%的H 2O 2中加入MnO 2充分反应转移电子数为2N AD ．0.1mol 乙醇与0.1mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A 【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y 2O 3－Na 2O ，O 2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A ．该分析仪工作时，电极a 为正极B ．电极a 的反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2OC ．当固体电解质中有1 mol O 2－通过时，电子转移4molD ．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 【答案】D11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X 2－与Y 的简单离子的核外电子排布相同。
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绝密 ★ 启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-647．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫 【答案】C8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2gC ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B9．下列关于有机物的说法正确的是A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OHD ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种【答案】D10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项 实验操作实验现象 结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 说明该未知溶液中可能含SO 42- B 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4 管口观察到红棕色气体 HNO 3分解成了NO 2 C 将溴水加入苯中溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH后者较大证明非金属性S ＞C【答案】A11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。
在低温下电解液中主要含有K ＋、H ＋和HSO 4－离子，电流通过溶液后，发生电极反应，在阳极区可得K 2S 2O 8。
下列说法中不正确的是A ．X 是质子交换膜B ．d 出口有O 2放出C ．阳极反应：2HSO 4－－2e －=S 2O 82－＋2H ＋D ．低温饱和硫酸氢钾溶液在a 口加入【答案】B12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大。
X 的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的，W 的最外层电子数与R 的电子数之和等于Y 与Z 的电子数之和，R 的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是A ．原子半径：Z>R>W>Y>XB ．X 与Y 形成的化合物的沸点比X 与R 形成的化合物的沸点低C ．Z 、W 、R 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．可以通过电解W的氯化物来制取W单质【答案】C13．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B．c、d 两点，c(X−)c(OH−)·c(HX)值相等C．K a(HX)的值与K b(NH3·H2O)的值相等D．a→d点过程中，存在c(X－)=c(NH4+)【答案】D26．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。
已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）仪器a的名称：____________，仪器e中的导管的作用是：_______________________。
（2）C中发生的反应方程式是：___________________________________，仪器c的作用是：___________________________________________________________________________。
（3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式：________________________________。
（4）B中装的试剂是：________________。
（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是____________。
（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。
①写出该反应的离子方程式：_____________________________________；②检验溶液乙中存在Cl-的方法是：_________________________________________________。
【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）平衡气压，使漏斗内的液体顺利流下（1分）（2）SO2 + Cl2 === SO2Cl2（2分）吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解（2分）（3）2H+ + SO32－=== H2O + SO2↑ （1分）（4）浓H2SO4（1分）（5）蒸馏（1分）（6）①SO2Cl2＋4OH－===2Cl－＋SO42－＋2H2O （2分）②取少量乙于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则乙中存在Cl－（3分）27．（14分）钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。
工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）该过程中使用的碳酸盐是：___________，“酸浸”选用的酸：__________，酸浸时发生的反应的离子方程式为：_________________________________________。
（2）工业上一种制四氯化钛的方式是将TiO2和黑色非金属单质粉末混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。
该过程发生的化学方程式：__________________________。
（3）加入H2C2O4溶液后，进行的操作Ⅰ是：__________。
（4）煅烧时发生的化学反应方程式：_______________________________________________。
（5）“钡餐”是进行胃部透视时的造影剂，其是一种难溶性的钡盐——硫酸钡（Ksp(BaSO4)=1.05×10－10）。
当人体中Ba2+浓度达到2.3×10-3mol/L时，就会中毒对健康产生严重危害。
如果病人误服了碳酸钡，也会中毒。
误服碳酸钡引起中毒的原因：____________________。
能否通过立即服用密度为1.05g/mL质量分数为7.1%硫酸钠溶液解毒，为什么？（如果能，通过计算说明）_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】（1）BaCO 3 （1分） HCl （1分） BaCO 3+2H + = Ba 2+ + CO 2↑+H 2O （1分） （2）TiO 2＋2C ＋2Cl 2===TiCl 4＋2CO （3分） （3）过滤 （1分）（4）BaTiO(C 2O 4)2·4H 2O = BaTiO 3 + 2CO↑ + 2CO 2↑ + 4H 2O （3分）（5）胃液的酸性较强能与 BaCO 3反应产生Ba 2+使人中毒 （1分） 能，服用硫酸钠溶液后，Ba 2+与SO 42-结合生成难溶物BaSO 4。
根据硫酸钡的Ksp 和硫酸钠的浓度，能求出（mol/L ）<<2.3×10-3mol/L能达到解毒的效果。
（3分）28．（15分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH 3OH(l)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=﹣283.2 kJ/mol 、△H(CH 3OH)=﹣723.6 kJ/mol 和△H(CH 3COOH)=﹣870.3 kJ/mol ，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：_______________________________________________。
Ⅱ．（2）有人设想将CO 按下列反应除去：2CO(g)2C(s)+O 2(g) ΔH>0，请你分析该设想能否实现?_______（填“是”或“否”），依据是______________________________________。
（3）在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO 和2 mol H 2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH 。
实验测得平衡时CO 的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①该可逆反应的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。
a 、b 、c 三点对应的平衡常数K a 、K b 、K c 的大小关系是________________。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____（填字母）。
A ．CO 的体积分数保持不变 B ．容器内混合气体的密度保持不变 C ．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D ．单位时间内消耗CO 的浓度等于生成CH 3OH 的浓度③若该可逆反应是在T 1温度下进行，达到平衡时容器体积 2L ，则T 1温度条件下的平衡常数K=_________（保留三位小数）Ⅲ．（4）一定条件下，CO 可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。