电解池说课稿
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言电解池是化学实验中常见的实验装置之一，通过电解过程将化学反应转化为电能的形式。
本文将从电解池的定义、组成、原理、应用以及实验操作等方面进行详细介绍。
二、电解池的定义电解池是由两个电极和电解质溶液组成的装置，通过外加电压使电解质溶液发生电解反应，将化学能转化为电能。
三、电解池的组成1. 电极：电解池中的两个电极分别为阳极和阴极。
阳极通常由金属制成，阴极可以是金属或非金属材料。
2. 电解质溶液：电解质溶液是电解过程中起到导电和提供离子的作用。
常见的电解质溶液有酸、碱、盐等。
四、电解池的原理1. 电解过程：在外加电压的作用下，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电解质溶液中的正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，形成电流。
2. 电解产物：电解过程中，阳极产生氧气或卤素气体，阴极产生金属或氢气。
五、电解池的应用1. 电解制氢：通过电解水可以产生氢气和氧气，其中氢气可以用作燃料或制造化学品。
2. 电镀：电解过程可以用于金属表面的镀层，提高金属的耐腐蚀性和美观性。
3. 电解池在电池中的应用：电解池是电池的重要组成部分，通过电解反应产生电能。
六、电解池的实验操作1. 实验材料：电解池、电源、电极、电解质溶液等。
2. 实验步骤：a. 将电解质溶液倒入电解池中，保证电解质溶液能够导电。
b. 将阳极和阴极分别插入电解池中，确保两个电极不接触。
c. 连接电源并调节电压，使电解质溶液发生电解反应。
d. 观察电解过程中的变化，记录实验结果。
3. 注意事项：a. 实验过程中要注意安全，避免触电和溅出物溅伤。
b. 实验结束后要关闭电源，清洗实验器材。
七、总结电解池是一种将化学能转化为电能的实验装置，通过电解过程产生的电流可以应用于制氢、电镀以及电池等领域。
在实验操作中，需要注意安全和实验器材的清洗。
通过本文的介绍，相信读者对电解池有了更加深入的了解。
电解池说课稿
电解池说课稿引言概述：电解池是化学实验中常见的实验装置，通过电解作用将化学反应进行分解和合成。
本文将从电解池的基本原理、电解过程、电解质和应用领域等四个部分详细阐述电解池的相关知识。
一、电解池的基本原理1.1 电解池的定义和组成电解池是由电解槽、电极和电解质组成的装置。
电解槽是容纳电解质溶液的容器，电极是导电材料，电解质则是能够在溶液中形成离子的物质。
1.2 电解作用的基本原理电解作用是指在电解质溶液中，通过外加电源将正负电荷引入电解槽中，使正负电荷在电极上发生反应。
正极吸收电子，发生氧化反应；负极释放电子，发生还原反应。
1.3 电解过程的特点电解过程中，正极和负极上的化学反应是相互依赖的。
正极的氧化反应和负极的还原反应共同构成了电解过程。
电解过程中，电解质溶液中的阳离子会向负极移动，阴离子会向正极移动，形成电解质离子的迁移。
二、电解过程2.1 电解过程的分类电解过程可以分为两类：不可逆电解和可逆电解。
不可逆电解是指电解过程中发生的化学反应不可逆转，如电解水生成氢气和氧气。
可逆电解是指电解过程中发生的化学反应可逆转，如电解氯化银。
2.2 电解过程的影响因素电解过程的速率和效果受到多种因素的影响，包括电流强度、电解质浓度、电解质的种类、电极材料和温度等。
其中，电流强度和电解质浓度对电解速率有较大的影响。
2.3 电解过程的应用电解过程在实际应用中具有广泛的用途。
例如，电镀过程中利用电解作用可将金属离子沉积在导电材料上，形成金属镀层。
此外，电解过程还可用于电解制氧、电解制氢等。
三、电解质3.1 电解质的定义和分类电解质是指在溶液中能够形成离子的物质。
根据电解质的导电性质，可将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全离解，产生大量离子；弱电解质只有一小部分分解成离子。
3.2 电解质的离子迁移在电解质溶液中，正离子向负极移动，负离子向正极移动，形成离子的迁移。
离子迁移的速度取决于离子的电荷和大小。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言电解池是化学实验中常用的实验装置之一，用于进行电解实验。
本次说课将介绍电解池的定义、结构、工作原理以及实验操作步骤等内容，以帮助学生全面了解电解池的基本知识，并培养他们的实验操作能力和科学思维能力。
二、电解池的定义电解池是一种用于进行电解实验的装置，由两个电极和电解质溶液组成。
其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极，两个电极通过电解质溶液连接起来。
三、电解池的结构1. 电解池的主要组成部分：- 阳极：通常由金属制成，如铜、银等。
- 阴极：通常由惰性金属制成，如铂、金等。
- 电解质溶液：用于导电和提供离子的溶液，可以是酸性溶液、碱性溶液或盐溶液。
- 电解池容器：用于容纳电解质溶液和电极的容器，通常由玻璃或塑料制成。
2. 电解池的连接方式：- 阳极和阴极通过电解质溶液连接起来，形成电解池的闭合回路。
- 阳极和阴极分别与电源的正负极连接，以提供电流。
四、电解池的工作原理1. 电解质溶液中的离子：- 阳离子：带正电荷的离子，会向阴极移动。
- 阴离子：带负电荷的离子，会向阳极移动。
2. 电解过程：- 阳极：接受电子，发生氧化反应，生成氧气或其他气体。
- 阴极：释放电子，发生还原反应，生成金属或其他物质。
3. 电解产物：- 电解质溶液中的阳离子和阴离子在电解过程中发生化学反应，生成新的物质。
五、电解实验操作步骤1. 准备工作：- 检查电解池的结构和连接是否正确。
- 准备好所需的电解质溶液和电极。
2. 实验操作：- 将电解质溶液倒入电解池容器中。
- 将阳极和阴极插入电解质溶液中。
- 将阳极连接到电源的正极，将阴极连接到电源的负极。
- 打开电源，调节电流大小。
- 观察电解过程中的现象变化，记录实验数据。
3. 实验注意事项：- 操作时要小心，避免触碰电解池和电源。
- 电流大小要适当，过大可能会导致电解池过热或其他危险。
- 实验结束后，及时关闭电源并拔出电极。
六、实验应用和意义电解实验是化学实验中常用的实验方法，具有以下应用和意义：1. 用于提取金属：通过电解可以将金属离子还原成金属，用于提取纯净的金属。
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一.说教材
（一）教材的地位与作用：
电解原理是全日制普通高级中学教科书（必修加选修）第三册第三单元的内容，本节融合了氧化还原反应、离子反应、金属冶炼、金属阳离子的氧化性、非金属阴离子的还原性等知识，并彼此结合和相互渗透；在学习的过程中还涉及物理学中有关电学知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解金属冶炼、电镀和氯碱工业奠定理论基础，也是培养学生创造性思维很好的教材。
（二）教学目标：
1、知识目标（1）以电解氯化铜溶液为例，使学生理解电解原理。
（2）使学生了解铜的电解精练。
(3)使学生了解铜的镀铜装置及原理。
（4）培养学生认识电解原理在实际生活中的应用。
2、能力目标:通过电解原理的分析和实验验证的方法，培养学生观察、分析推理、归纳总结、探究、自学等能力。
3、德育目标:通过联系生产和生活实际，使学生了解本节课的实践价值，增强学生关心生产，关心资源的利用和环境保护等意识。
（三）教学重点难点
1、教学重点：电解的原理及其在铜的电解精炼和电镀铜中的应用。
因为只有理解了电解原理，才能了解形成电解的条件以及电镀的原理。
就中学化学而言，学习电解的有关知识，也是对电化学、氧化还原反应、离子反应、金属冶炼等知识结构的丰富和完善。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解电解池的知识。
电解池是一种将电能转化为化学能的装置，广泛应用于电镀、电解制氢、电解制氧等领域。
本次讲解将围绕电解池的原理、结构和应用展开。
二、电解池的原理电解池是利用电流通过电解质溶液或熔融电解质，使正负电荷在电解质中移动，从而引起化学反应的装置。
其原理主要包括电解质的离子化和电解质中的离子迁移。
1. 电解质的离子化在电解质溶液中，正负离子会被溶解，形成带电的离子。
例如，将食盐溶解在水中，会产生Na+和Cl-两种离子。
2. 电解质中的离子迁移当外加电压施加在电解质溶液上时，正负电荷会在电解质中移动。
正电荷会向阴极（负极）移动，而负电荷则会向阳极（正极）移动。
三、电解池的结构电解池通常由电解槽、电极、电源和电解质组成。
1. 电解槽电解槽是电解池中容纳电解质溶液或熔融电解质的容器。
它通常由耐腐蚀材料制成，如玻璃、陶瓷或塑料。
2. 电极电解池中的电极分为阳极和阴极。
阳极是电流从电解槽外部进入电解槽的地方，通常由金属或碳材料制成。
阴极是电流从电解槽外部离开电解槽的地方，可以是金属或非金属材料。
3. 电源电源是为电解池提供电能的装置，通常使用直流电源。
电源的电压和电流决定了电解质中的离子迁移速度和反应的进行程度。
4. 电解质电解质是电解池中的重要组成部分，它提供离子，使得电流能够在电解槽中传导。
常见的电解质有盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
四、电解池的应用电解池在许多领域都有广泛的应用。
1. 电镀电解池可以用于金属电镀，通过电流使金属离子在阴极上还原成金属层，从而实现金属的镀覆。
2. 电解制氢利用电解池中的电流分解水分子，可以将水分解为氢气和氧气，从而实现氢气的制备。
3. 电解制氧通过电解池中的电流，可以将氯化钠溶液转化为氯气和氧气，实现氧气的制备。
五、总结电解池是一种将电能转化为化学能的装置，它利用电解质中的离子迁移引起化学反应。
电解池的结构包括电解槽、电极、电源和电解质。
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离子放电次序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子放电，放电次序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
离子放电次序：
> 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+ Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
总反映：
映 2NaCl
通电 2Na+Cl2 ↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生 氧化还原的过程。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解电解池的相关知识。
电解池作为化学实验中常见的实验装置，具有重要的理论和实践意义。
本次讲解将从电解池的基本原理、构造和应用等方面进行介绍。
二、电解池的基本原理1. 电解的定义电解是指将电能转化为化学能的过程，通过外加电压使电解质溶液中的正离子和负离子发生还原和氧化反应。
2. 电解池的构造电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成。
阳极是电解质溶液中发生氧化反应的电极，阴极是电解质溶液中发生还原反应的电极。
电解质溶液中的离子在电解过程中会进行迁移，形成电流。
3. 电解池的工作原理在电解过程中，外加电压使阳极上的阴离子发生氧化反应，形成氧气或其他气体；同时，阴极上的阳离子发生还原反应，形成金属或其他还原产物。
这些反应在电解质溶液中形成了电流。
三、电解池的应用1. 电解池在电镀中的应用电解池在电镀中起到重要的作用。
通过控制电解池中的电流和电压，可以使金属离子在阴极上还原成金属层，实现对物体表面的镀金、镀银等处理。
2. 电解池在电解制氢中的应用电解池也可以用于电解制氢。
通过电解水，可以将水分解成氢气和氧气。
这种方法可以用于氢能源的生产和储存。
3. 电解池在电解制氧中的应用类似地，电解池也可以用于电解制氧。
通过电解盐水等溶液，可以将水分解成氧气和其他产物。
这种方法可以用于制取纯氧气或其他化学品的生产。
四、电解池的优缺点1. 电解池的优点电解池具有操作简单、效率高、可控性强等优点。
通过调整电解池中的电流和电压，可以灵活控制反应速率和产物的纯度。
2. 电解池的缺点电解池的缺点主要包括能耗高、设备复杂、成本较高等。
此外，电解池中的反应也可能会产生有害物质，对环境造成一定的影响。
五、电解池的实验操作1. 实验材料和设备准备准备所需的电解池、电解质溶液、阳极和阴极等实验材料和设备。
2. 实验步骤（1）将电解质溶液倒入电解池中，放置阳极和阴极。
（2）连接电源，调整电流和电压。
（3）观察电解过程，记录实验现象和数据。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言电解池是化学实验中常见的实验装置，用于进行电解反应。
本文将详细介绍电解池的构造、原理、实验步骤以及实验结果的分析与讨论。
二、电解池的构造1. 电解池通常由两个电极、电解质溶液和外部电源组成。
2. 电极分为阳极和阴极，阳极通常为氧化性电极，阴极通常为还原性电极。
3. 电解质溶液是指用于传导电流的溶液，常见的电解质溶液有盐酸、硫酸等。
三、电解池的原理1. 电解池中，外部电源提供电流，使阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
2. 阳极产生的正离子在电解质溶液中游离，而阴极产生的负离子则被电解质溶液中的正离子中和。
3. 电解质溶液中的正离子和负离子的迁移速率不同，导致阳极和阴极上的反应速率不同。
四、电解池实验步骤1. 准备电解池实验装置，包括两个电极和电解质溶液。
2. 将阳极和阴极插入电解质溶液中，确保两个电极不相互接触。
3. 连接外部电源，调整电流大小，并记录电流数值。
4. 开始电解反应，观察实验现象，记录实验时间。
5. 完成实验后，关闭电源，取出电极，清洗实验装置。
五、实验结果的分析与讨论1. 根据实验结果，可以计算出电解质溶液中的离子迁移速率。
2. 阳极和阴极上的反应速率可以通过测量产生的气体体积或者溶液中物质的质量变化来确定。
3. 实验结果可能受到温度、浓度、电流大小等因素的影响，需要进行结果的修正和分析。
六、实验的应用与意义1. 电解池实验可以用于制备金属、气体等物质。
2. 电解池实验可以用于分析物质的成份和性质。
3. 电解池实验可以用于研究电化学反应的机理和动力学。
七、实验注意事项1. 在进行电解池实验时，要注意安全操作，避免电解质溶液的溅出和电流过大引起的危（wei）险。
2. 实验过程中要注意记录实验现象和数据，并进行准确的数据处理和分析。
3. 实验结束后要及时清洗实验装置，保持实验室的整洁和安全。
八、结语通过本次电解池实验，我们深入了解了电解池的构造、原理和实验步骤，并对实验结果进行了分析与讨论。
电解池说课稿
电解池说课稿引言概述：电解池是化学实验中常见的实验装置，通过电解反应将化学物质分解成阴阳离子。
本文将从电解池的基本原理、实验操作步骤、实验注意事项、实验应用和实验结果分析等方面进行详细介绍。
一、电解池的基本原理1.1 电解池的构成：电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成。
1.2 电解反应：在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
1.3 电解质的作用：电解质在电解池中起到传递电荷的作用，促进化学反应的进行。
二、实验操作步骤2.1 准备实验器材：准备好电解池、电源、电极等实验器材。
2.2 装置实验装置：将电解池中的阳极和阴极分别连接到电源的正负极。
2.3 开始实验：打开电源，调节电压和电流参数，观察实验现象。
三、实验注意事项3.1 安全第一：在进行电解实验时，要注意电源的安全使用，避免触电事故发生。
3.2 实验环境：保持实验环境整洁，避免实验器材受到污染或损坏。
3.3 实验操作：操作实验时要仔细操作，避免发生意外情况。
四、实验应用4.1 电解制氢：电解水可以产生氢气和氧气，用于实验室中的气体制备。
4.2 电解制氧：电解氯化钠溶液可以制备氯气和氢氧化钠。
4.3 电解镀金：利用电解池可以进行金属表面的镀金处理，提高金属的耐腐蚀性。
五、实验结果分析5.1 观察实验现象：根据电解池中的气泡产生情况和电解质溶液的颜色变化等现象进行实验结果分析。
5.2 计算电解效率：通过计算电解实验中的电流和电压参数，可以计算出电解反应的效率。
5.3 实验总结：总结电解实验的结果，分析实验中可能存在的误差和改进方法，提出实验的意义和应用前景。
通过以上对电解池的基本原理、实验操作步骤、实验注意事项、实验应用和实验结果分析的详细介绍，希望可以帮助读者更好地理解和掌握电解实验的相关知识，提高实验操作的准确性和安全性。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解电解池的知识。
电解池是一种将化学能转化为电能的装置，它在工业生产和科学研究中起着重要的作用。
本次讲解将从电解池的基本原理、构造和应用三个方面展开，希翼能够匡助大家更好地理解和掌握这一知识。
二、电解池的基本原理1. 电解池的定义电解池是由两个电极和电解液组成的装置，通过施加外电压使电解液中的离子发生氧化还原反应，从而实现电能的转化。
2. 电解池的基本构造电解池通常由阳极、阴极和电解液三部份组成。
阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方，而电解液则是离子传递的介质。
3. 电解池的基本原理电解池的基本原理是利用外加电压使阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，从而实现离子的迁移和电能的转化。
阳极上的离子被氧化成为正离子，阴极上的离子被还原成为负离子，而电解液中的离子则通过电解液传递到另一极。
三、电解池的构造和工作原理1. 电解池的构造电解池通常由一个容器和两个电极组成。
容器可以是玻璃、陶瓷或者塑料制成，以容纳电解液。
电极通常由导电材料制成，如铜、铝或者银。
2. 电解池的工作原理在电解池中，阳极和阴极之间施加外电压，使阳极上的离子发生氧化反应，阴极上的离子发生还原反应。
氧化反应产生的正离子会向阴极迁移，而还原反应产生的负离子会向阳极迁移。
电解液中的离子通过电解液传递到另一极，从而实现电能的转化。
四、电解池的应用1. 金属的电解提取电解池可以用于金属的提取和精炼。
例如，铝的电解提取是利用铝矾土经过熔融后形成的电解液，在电解池中施加外电压，使铝离子还原成金属铝，从而实现铝的提取和精炼。
2. 电镀电解池可以用于金属的电镀。
在电解池中，金属离子被还原成金属沉积在阴极上，从而实现金属的电镀。
电镀可以提高金属的表面硬度和耐腐蚀性，使其具有更好的性能。
3. 水的电解电解池可以用于水的电解，产生氢气和氧气。
在电解池中，水分解为氢离子和氢氧根离子，经过电解反应，氢离子还原成氢气，氢氧根离子氧化成氧气。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解电解池的相关知识。
电解池是一种能够将化学能转化为电能的装置，它在生活和工业中有着广泛的应用。
本次讲解将从电解的基本原理、电解池的构成及工作过程、电解池的应用等方面进行详细介绍。
二、电解的基本原理电解是指通过电流将化合物分解成其组成元素的过程。
根据电解的性质，可以将电解分为电解液和非电解液两种情况。
电解液是能够导电的溶液，其中的离子能够在电场的作用下移动；而非电解液则是不能导电的物质，其中的分子无法在电场的作用下移动。
三、电解池的构成及工作过程1. 电解池的构成电解池由电解槽、电极和电源三部分组成。
其中，电解槽是容纳电解液的容器，电极则是通过电解液与电源相连，起到导电和电解反应的作用，电源则是提供电流的能源。
2. 电解池的工作过程电解池的工作过程可以分为两个基本步骤：阳极反应和阴极反应。
阳极反应是指在阳极上发生的氧化反应，阴极反应则是指在阴极上发生的还原反应。
在电解过程中，阳极和阴极上的反应产生的电子流会通过外部电路流动，从而形成电流。
四、电解池的应用1. 电解池在金属提取中的应用电解池在金属提取中有着广泛的应用。
以铝的提取为例，铝的主要矿石是铝土矿，其中的氧化铝可以通过电解的方式提取出来。
在铝电解池中，铝土矿被熔炼成铝氧化物，然后将其溶解在熔融的电解质中，通过电解反应将氧化铝还原为铝金属。
2. 电解池在电镀中的应用电解池在电镀中也有着重要的应用。
电镀是一种将金属沉积在物体表面的技术，通过电解池中的金属离子在电极上的还原反应，将金属沉积在物体表面，从而起到保护和美化的作用。
例如，将银离子还原为银金属，可以在物体表面形成一层银镀层，提高其光泽和耐腐蚀性。
3. 电解池在废水处理中的应用电解池在废水处理中也有着重要的应用。
通过电解池中的电解反应，可以将废水中的有害物质转化为无害的物质，从而达到净化水质的目的。
例如，通过电解池中的氧化反应，可以将废水中的有机物氧化为二氧化碳和水，从而实现废水的处理和净化。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言电解是一种通过电流来引发化学反应的过程，而电解池则是用来进行电解实验的装置。
本次说课将以电解池为主题，介绍电解的基本原理、电解过程中的关键概念和实验操作步骤。
二、电解的基本原理1. 电解的定义：电解是指通过外加电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学反应的过程。
2. 电解的必要条件：电解质溶液或熔融电解质、外加电源、电解池。
3. 电解过程中的基本原理：在电解过程中，正极（阳极）接受电子，发生氧化反应；负极（阴极）失去电子，发生还原反应。
三、电解过程中的关键概念1. 电解质：能在溶液或熔融状态下导电的物质，如盐、酸、碱等。
2. 阳极：电解池中接受电子的极板，通常为金属或碳材料。
3. 阴极：电解池中失去电子的极板，通常为金属或碳材料。
4. 电解质溶液：将电解质溶解在溶剂中形成的导电溶液。
5. 熔融电解质：将电解质加热至熔化状态后进行电解。
6. 电解方程式：描述电解过程中发生的氧化还原反应的化学方程式。
四、实验操作步骤1. 准备实验器材：电解池、电源、电解质溶液、电极等。
2. 搭建电解池：将阳极和阴极插入电解质溶液中，确保两极不接触。
3. 连接电源：将电源的正极连接到阳极，负极连接到阴极。
4. 开始电解：打开电源，调节电流强度，观察电解过程中的现象。
5. 实验观察：记录电解过程中的变化，如气泡产生、电极颜色变化等。
6. 实验结果分析：根据实验观察结果，分析电解过程中发生的氧化还原反应。
五、实验案例：电解水1. 实验目的：通过电解水实验，观察水的电解现象并分析电解过程中的氧化还原反应。
2. 实验步骤：a. 准备实验器材：电解池、电源、蒸馏水、电极等。
b. 搭建电解池：将阳极和阴极插入蒸馏水中，确保两极不接触。
c. 连接电源：将电源的正极连接到阳极，负极连接到阴极。
d. 开始电解：打开电源，调节电流强度，观察电解过程中的现象。
e. 实验观察：观察到气泡从阳极和阴极产生，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
2024电解池说课稿范文
2024电解池说课稿范文今天我说课的内容是《电解池》，下面我将就这个内容从以下几个方面进行阐述。
一、说教材1、《电解池》是人教版高中化学必修一第四章的内容。
它是在学生已经学习了电化学基础知识的基础上进行教学的，是高中化学领域中的重要知识点，而且电解池在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
2、教学目标根据新课程标准的要求以及教材的特点，结合学生现有的认知结构，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解电解池的基本构造和原理，掌握电解反应的方向和电解质的选择。
②能力目标：在实验中操作电解池，进行电解反应的观察和记录，并能根据实验结果分析电解反应的性质。
③情感目标：培养学生对实验科学的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性和创新思维。
二、说教法学法本课重在培养学生实验操作和科学观察的能力，因此我采用了以实验为主的教法：实验探究法，启发式教学法。
学法是：实践学习法，合作探究法。
三、说教学准备在教学过程中，我准备了实验器材和化学药品，以及多媒体辅助教学。
通过实验演示和实物展示，让学生直观地感受电解池的构造和电解反应的过程，增强学生的学习兴趣和理解力。
四、说教学过程新课标指出：“教学活动是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程”。
本节课我设计了如下教学环节。
环节一、导入新课通过展示一个有趣的化学实验视频，让学生观察实验现象并进行思考和猜测，引发学生对电解池的好奇和兴趣。
我会适时追问学生的猜测和观察结果，引导他们思考电解池的构造和原理。
环节二、实验演示和观察我将进行实验演示，展示电解池的基本构造和电解反应的过程。
学生会观察实验现象并记录实验数据。
在实验结束后，我会引导学生分析实验结果，让他们发现电解反应的方向和电解质的选择对实验结果的影响。
环节三、合作探究和讨论我将组织学生以小组合作的形式进行实验操作和讨论。
每个小组选择一个具体的电解质进行实验，并观察实验现象，记录实验数据，并分享自己的观察和分析结果。
我会适时给予指导和帮助，引导学生进行深入思考和探索。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言电解池是化学教学中的重要实验装置，通过电解过程可以观察到许多有趣的现象和化学反应。
本次说课将以电解池为主题，介绍电解池的基本原理、实验步骤和相关应用。
通过本次实验，学生将能够深入了解电解过程及其在生活中的应用。
二、电解池的基本原理1. 电解的定义：电解是指通过外加电流使电解质溶液中的阳离子和阴离子发生氧化还原反应的过程。
2. 电解池的构成：电解池由电解槽、电解质溶液、电极和电源等组成。
其中，电解槽是容纳电解质溶液的容器，电极是导电材料，电源则提供电流。
3. 电解池的工作原理：在电解池中，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，从而使电解质溶液中的阳离子和阴离子发生氧化还原反应。
三、实验步骤1. 准备实验器材：电解槽、电极、电源、电解质溶液等。
2. 设置实验条件：调整电解槽中的电解质溶液浓度、温度和电流强度等参数。
3. 进行电解实验：将电解槽中的电解质溶液连接到电源的正负极上，开启电源，观察电解过程。
4. 记录实验数据：记录电解过程中的电流强度、电解时间等数据。
5. 分析实验结果：根据实验数据分析电解过程中的现象和化学反应。
四、电解池的应用1. 电解池在电镀中的应用：通过电解池可以实现金属的电镀，将一层金属沉积在另一种金属表面，从而提高金属的耐腐蚀性和美观度。
2. 电解池在电解制氢中的应用：通过电解水可以将水分解为氢气和氧气，用于制取氢气燃料。
3. 电解池在电解制氧中的应用：通过电解盐水可以制取氯气和氧气，用于工业生产和实验室研究。
4. 电解池在电解制碱中的应用：通过电解盐水可以制取氢氧化钠等碱性物质，用于工业生产和实验室研究。
5. 电解池在电解污水中的应用：通过电解池可以将污水中的有机物质分解为无机物质，从而实现污水的处理和净化。
五、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，佩戴实验室必需的防护设备。
2. 严格遵守实验操作规程，按照实验步骤进行操作。
3. 注意控制电流强度和电解时间，避免过度电解或过长时间电解导致实验结果不准确。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，我是今天的主讲人，今天我将为大家介绍电解池的相关知识。
电解池是一种重要的化学实验设备，它在化学教学中起着重要的作用。
本次讲座将从电解池的定义、结构、工作原理以及实验应用等方面进行详细介绍。
二、电解池的定义电解池是指用于进行电解反应的装置，它由电解槽、阳极和阴极以及电源等组成。
电解池可以将电能转化为化学能，实现电解反应。
三、电解池的结构1. 电解槽：电解槽是电解池的主体部分，通常由玻璃或塑料制成。
它具有一定的容量，用于容纳电解质溶液。
2. 阳极：阳极是电解池中的正极，通常由金属或导电材料制成。
它与电解质溶液接触，接受电子的流失。
3. 阴极：阴极是电解池中的负极，通常由金属或导电材料制成。
它与电解质溶液接触，接受电子的转移。
4. 电源：电源是电解池的能量来源，通常使用直流电源。
它通过连接阳极和阴极，提供电子的流动。
四、电解池的工作原理电解池的工作原理基于电解反应的规律。
当电解质溶液被加入电解槽中，阳极和阴极被连接到电源上时，电解反应就会发生。
具体的工作原理如下：1. 阳极反应：在阳极处，电子从阳极流出，形成氧化反应。
例如，当电解质溶液中存在氯离子时，阳极上发生氧化反应生成氯气。
2. 阴极反应：在阴极处，电子流入阴极，形成还原反应。
例如，当电解质溶液中存在氯离子时，阴极上发生还原反应生成氢气。
3. 离子迁移：在电解质溶液中，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。
这种离子迁移的过程维持了电解反应的进行。
五、电解池的实验应用电解池在化学实验中有许多应用，下面介绍几个常见的实验应用：1. 电镀：电解池可以用于金属电镀实验。
通过在电解槽中加入金属盐溶液，将待电镀的金属作为阴极，将金属板作为阳极，利用电解反应将金属镀在待电镀金属上。
2. 水解：电解池可以用于水的电解实验。
将水加入电解槽中，加入适量的电解质，连接电源后，水分解成氢气和氧气，观察气体的产生和比例关系。
3. 电解分析：电解池可以用于电解分析实验。
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解电解池的相关知识。
电解池是一种将电能转化为化学能的装置，广泛应用于电镀、电解制氢、电解制氧等领域。
本次讲解将从电解池的原理、构造、工作原理以及应用等方面进行详细介绍。
二、电解池的原理电解池是由电解槽、电解质和电极组成的。
电解质是指能够导电的物质，一般采用电解质溶液或熔融电解质。
电解槽是容纳电解质的容器，通常由非导电材料制成。
电极分为阳极和阴极，阳极连接正极，阴极连接负极。
三、电解池的构造1. 电解槽：电解槽一般由玻璃或塑料制成，具有一定的耐腐蚀性和绝缘性能。
电解槽通常分为单槽和多槽两种，多槽电解槽可同时进行多个反应。
2. 电解质：电解质是电解过程中起导电作用的物质，可以是溶液或熔融状态的物质。
常见的电解质有盐溶液、酸溶液和碱溶液等。
3. 电极：电极是电流通过的通道，分为阳极和阴极。
阳极是正极，阴极是负极。
电极通常由导电材料制成，如铜、铁、银等。
四、电解池的工作原理在电解过程中，电解质溶液或熔融电解质被电解，产生正负两种离子。
正离子被吸引到阴极，接受电子，发生还原反应；负离子被吸引到阳极，失去电子，发生氧化反应。
通过这种电解过程，化学能被转化为电能。
五、电解池的应用1. 电镀：电镀是将金属离子沉积在导电物体表面的过程。
通过电解池，可以将金属离子溶液中的金属离子还原到导电物体表面，实现金属镀层的形成。
2. 电解制氢：电解水可以将水分解为氢气和氧气。
通过电解池，可以将水中的氢氧离子分解，产生氢气。
3. 电解制氧：电解池可以将氧化物还原为氧气。
这在一些特定的工业生产过程中非常重要。
六、总结通过本次讲解，我们了解了电解池的原理、构造、工作原理以及应用。
电解池作为一种将电能转化为化学能的装置，在工业生产和科学研究中具有重要的应用价值。
希望通过今天的讲解，大家对电解池有了更深入的了解。
谢谢大家！。
化学电解池说课稿
乙
C
D
Na2SO4
9.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下 列说法对的的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐步减小
D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y
•
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
二、电解原理的应用
C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其它电
极均参加了反映
D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
8.用铂电极电解下表中各组物质的水溶 液，电解一段时间后来，甲、乙两池 中溶液的pH值均减小，而在①和④两 极的，是电极产物的物质的量之比为D1︰2
A 甲 KOH
CuSO4
甲 B
小结4：电解规律
阳极
阴极
实例
CuCl2
氯 气
CuCl2溶液
电极反应
阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu CuCl2 电解 Cu+Cl2 ↑
铜 浓度 减小
增大
PH 复原 值
CuCl2
阳极
阴极
实例
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解
举例
类型 物质类别 实例
电极反应
溶液 溶液 PH 复原 变化 方法
仅溶 剂水 电解
含氧酸 强碱
H2SO4阴极:4H+
《电解池》说课稿
《电解池》说课稿一、教材分析1．教材内容地位及其作用本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第四章《电化学基础》第三节。
电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。
在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是工农业生产中重要的理论依据。
通过电解原理的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、原电池、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作川，树立化学与社会生活密切联系的思想。
2．三维目标分析【知识与技能】(1)掌握电解概念，认识电解池与原电池的本质区别；(2)理解电解池的工作原理；【过程与方法】(1)通过对电解原理的探究，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，巩固实验探究的一般过程(2)通过实验探究的体验，培养学生实验能力、观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】(1)通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣；(2)通过探究实验的设计，现象的观察、记录和分析，使学生感受到科学研究的严谨与艰辛。
3．教学重点和难点教学重点：电解的基本原理；电解质溶液、电极对电解的影响教学难点：电解的基本原理二、学情分析知识角度，高二学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。
能力角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟需要老师适时的组织和引导。
三、教法分析本节课采用“探究式教学法”“讲授法”“实验法”“讨论法”相结合，立足新课程，突出学生的主体性和教师的主导性。
通过身边的事情创设学习情景，提出问题。
准备实验用品，设计“探究性学习活动报告”帮助学生通过实验发现新问题、提出问题，进而解决问题。
电解池说课稿
电解池说课稿电解池是化学教学中的重要内容之一，本文将对电解池进行详细的说课。
首先介绍电解池的定义和基本原理，然后讲解电解质的分类和电解过程中的化学反应，最后介绍电解池的应用和实验操作。
一、电解池的定义和基本原理电解池是一种能够将电能转化为化学能的装置。
它由两个电极和电解质溶液组成，电极分别连接到电源的正负极，通过电解质溶液中的离子传导电流，从而发生化学反应。
电解池的基本原理是电解过程中的氧化还原反应。
在电解池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
正极的反应产生正离子，负极的反应产生负离子，这些离子在电解质溶液中传导电流，完成电解过程。
二、电解质的分类和电解过程中的化学反应电解质是指能够在溶液中产生离子的物质。
根据电解质的性质，可以将其分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全离解成离子，而弱电解质只有一部分分子离解成离子。
在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
以氯化钠溶液为例，正极上的氧化反应为2Cl- → Cl2 + 2e-，负极上的还原反应为2H+ + 2e- → H2。
这两个反应共同构成了电解过程。
三、电解池的应用和实验操作电解池在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，电镀就是一种利用电解池进行的工艺，通过在金属表面镀一层金属薄膜，可以增加金属的耐腐蚀性和装饰性。
在实验中，可以通过电解池进行一些有趣的实验操作。
例如，可以利用电解池制备氢氧化钠溶液。
实验步骤如下：首先，将两个电极（一个为铝制阳极，一个为银制阴极）插入含有氯化钠的溶液中。
然后，接通电源，正极上的氯离子被氧化生成氯气，负极上的水被还原生成氢气。
最后，将产生的气体通入水中，生成氢氧化钠溶液。
四、总结电解池是一种能够将电能转化为化学能的装置，通过电解质溶液中的离子传导电流，发生氧化还原反应。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，电解过程中发生的化学反应构成了电解过程。
电解池在生活和工业中有着广泛的应用，同时也可以通过实验进行一些有趣的操作。
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电解池说课一、说两纲：教学大纲：C类要求：电解原理（以电解氯化铜溶液为例）B类要求：氯碱工业反应原理、铜的电解精炼A类要求：电镀铜选学：以氯碱工业为基础的化工简介活动方式：演示实验（电解氯化铜）观看视频（氯碱工业、电镀）考纲：了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解池总反应方程式。
二、教材的地位和作用：本节课选自苏教版《普通高中课程标准实验教科书化学选修4》专题一《化学能与电能的转化》第二单元第三节。
电解池与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等知识密切相关，它是电化学基础，也是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。
在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是指导工农业生产实践的重要理论依据。
学习电解池之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用。
三、教学目标：知识与技能：（1）理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；（2）能书写电极反应式及总反应式。
过程与方法：（1）利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
（2）应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观：（1）分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；（2）通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
（3）通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
四、教学重难点：教学重点：理解电解的基本原理教学难点：阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式的正确书写、电解池的应用五、课时安排：2课时第一课时：电解原理第二课时：电解原理的应用六、教法与学法：通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的课堂教学法。
指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题的能力。
同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。
七、教学策略：1、电解原理：从电解氯化铜的实验直接引入，观察实验现象，通过问题思考引导学生分析原因，并拓展延伸，总结离子放电顺序。
在掌握原理的基础上，再由学生分析电解规律。
2、电解原理的应用：通过问题探究，引导学生利用电解原理分析电解饱和食盐水的反应原理，再归纳总结其产物的利用。
关于电镀，可以补充电镀铜的实验，并将电镀铜与电解氯化学铜溶液作对比。
关于电冶金，以电解熔融NaCl为例，说明电解原理在冶金方面的应用。
从而也可以说明导电的条件：有自由移动的阴阳离子，这些离子可以是电解质溶液电离出来的，也可以是熔融态的电解质电离出来的。
教学过程：第一课时[引入] 据创意广告，用橙子、铁钉、铜条和Iphone手机，设计装置，给Iphone手机充电，同学们能解释其中的奥秘吗？[生] 铁钉、铜条是电极，橙子提供电解质溶液，形成原电池，产生电流，从而可以给手机充电。
[师]原电池产生的电能使手机完成充电的过程实现了从电能到化学能的转化，电流是怎样完成手机充电过程的呢？这就是我们这节课所要学习的内容。
[板书]第三节电解池[探究活动一]通过实验，探究电解池工作原理[实验探究]分三步进行P19页实验，并观察、记录实验现象(1) 将两根碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象现象：碳棒表面无明显现象(2) 将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象现象：碳棒表面无明显现象(3) 将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象现象：和负极相连的碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
和正极相连的碳棒上生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
[原理探究] 播放Flash：模拟CuCl2溶液导电过程中的微粒运动状况。
[问题讨论] 1、通电前，溶液中存在哪些离子？在溶液中它们如何运动？2、通电后，阴、阳离子移动方向如何？3、通电过程中，电流的方向如何，电子的流动方向呢？4、通电后电极上分别发生什么反应？[归纳板书] 一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：(1) 定义：将电能转化为化学能的装置。
(2)形成条件：①外加直流电源②与电源相连的两个电极阳极：与电源正极相连的电极。
（氧化反应）阴极：与电源负极相连的电极。
（还原反应）[讲]a、电极必须能导电b、电极材料可相同亦可以不同。
电极介绍活泼电极：除Pt、Au、Ti等少数金属外的其他金属电极惰性电极：石墨电极、铂电极等③电解质溶液或熔融的电解质④用导线连接形成闭合回路3、工作原理：电子流向：电子从电源负极流出到电解池阴极，从电解池阳极流出到电源正极离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极电极反应：阳极：失电子，发生氧化反应阴极：得电子，发生还原反应4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。
[讨论]氯化铜溶液中，除了Cu2+和Cl-外，也有H2O电离出的H+和OH-，为什么电解氯化铜溶液时，没有产生氢气和氧气呢？补充：“放电”概念；[探究活动二]探究阴阳两极的放电顺序（分组实验）实验器材：反应容器（U型管）、直流电源、导线、电极（碳棒或铜棒）第一组：惰性电极电解NaCl溶液第二组：铜作为阳极材料电解CuSO4溶液第三组：惰性电极电解Na2SO4溶液[生]汇报实验结果第一组：阳极：Cl2阴极：H2第二组：阳极：铜棒质量减轻阴极：Cu第三组：阳极：O2阴极：H2总结出电解池的放电顺序：阳极放电能力：金属单质>Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+ ＞K+阴极放电能力：S2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH -＞含氧酸根[师]补充：金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、铂除外）[板书] 5、阴阳两极的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电[探究活动三] 根据离子放电顺序，写出电解下列物质时的电极反应，归纳电解规律[分析]电解中电极附近溶液pH值的变化。
（1）电极区域A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。
B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
（2）电解质溶液中A．电解过程中，既产生H2，又产生O2，则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大，原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。
B．电解过程中，无H2和O2产生，pH几乎不变。
但象CuCl2变大C．电解过程中，只产生H2，pH变大。
D．电解过程中，只产生O2，pH变小。
[小结]分析电解反应的一般思路：根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物第二课时[引言]上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍电解原理在工业上应用的事例.[板书］二、电解原理的应用[讲]电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。
[板书］1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气[投影］实验装置实验装置及原理：按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
接通直流电源后，注意管内发生的现象。
[生]利用电解原理，分析该实验的原理，完成资料P60页内容。
[讲]在这个反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH-浓度增大而呈碱性。
[板书](1) 实验原理：阳极(放电顺序：Cl->OH-)：2Cl--2e- == Cl2↑ (氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e-==H2↑(还原反应)总反应：2NaCl+2H2O 电解2NaOH +H2↑+ Cl2↑阴极阳极[简单介绍]工业制备方法---离子交换膜法[讲]由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
将电解槽隔成阴极室和阳极室和阴极室，它只允许阳离子(Na ＋)通过，而阻止阴离子(Cl -、OH -)和气体通过。
这样既能防止阴极产生的H 2和阳极产生的Cl 2相混合而引起爆炸，又能避免Cl 2和NaOH 作用生成NaClO 而影响烧碱的质量。
[师]其原料粗盐中含有泥沙、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
[知识回顾]粗盐的成份：泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜杂质的除去过程：粗盐水含少量Ca 2+.Mg 2+精制盐水)SO (BaCl 242-除过量)(除泥沙及沉淀过滤)Ba .Ca (CO Na 2232++除过量)CO (23-除适量盐酸)Mg .Ca (22++除阳离子交换塔)Fe .Mg (NaOH32++除过量[强调]除杂质时所加试剂的顺序要求是Na 2CO 3必须在BaCl 2之后，加入盐酸在过滤之后。
[过渡]电解的方法也可以用在铜的精炼上，通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，不 适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。
[问]怎样利用电解的原理精炼粗铜呢？ [板书]2、电解精炼铜[投影] 粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO 4溶液作电解液，电解精炼铜的过程中两极和电解液中离子的变化情况。
[生]讨论分析电解液中离子的种类，通电后溶液中离子的移动情况和阴极反应。
完成资料P61页内容 [讲]CuSO 4溶液中有Cu 2+、H +、SO 42-、OH -等四种离子，通电后Cu 2+、H +移向阴极，SO 42-、OH -移向阳极，阴极上Cu 2+放电变成Cu 聚集在阴极板（精铜）上。