高三一轮复习 铝及其化合物ppt课件
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高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，其离子方程式 为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
3．明矾
明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O ，可溶于水，电离方程
式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 明矾可用于净水，其原因是： Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1．物理性质及用途 颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： 较低 ；导电、 导热性： 良好 。 用途：制造 铝合金 、制作 导线 。
2．化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H＋或 OH－发生氧 化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒 可知，金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数，如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。
高三一轮复习铝及其化合物讲课课件
2 考点二：两性金属
考点
[典例 2] 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶
液，又能溶于强碱溶液，但是 Al(OH)3 不溶于氨水，而 Zn(OH)2 能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于 NaOH 溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 _[_A_l_(O__H_)_4_]－_(_或___A_l_O_－ 2_)__(用化学式表示)。
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案一：碱溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案二：酸溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
KAl(SO4)2·12H2O
PART THREE
考点讲解
1 考点一：铝及其化合物的
例题 1.(2017·镇江模拟)下列关于铝单质的叙述正确的是( ) A. 由于铝在空气中不会氧化，所以铝制品的使用寿命都很长 B. 由于铝具有较强的还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应 D. Al 有良好的导热性，可制成铝箔包装物品
物的主要性 国卷Ⅱ13；
，4、铝及其化合物以工艺流程的形
质及其应用 2015·全国卷Ⅰ10、27 式出现。
。
，全国卷Ⅱ 13
5、有关铝及其化合物的计算
PART TWO
自主复习
02 自主复习
01
02
03
04
单质——氧化物——对应的水化物——盐（某些重要）
高三一轮复习--第一章--第二讲-铝及重要化合物
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
铝的性质及应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 (1)铅笔中的材料铝合金片，可用于冶金工业。( × ) (2)(2014·福建高考卷)铝罐可久盛食醋。( × ) (3)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。( × ) (4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( √ ) (5)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。( √ )
3．掌握三种制备 Al(OH)3 的方法
①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ；②AlO－2 ＋CO2(足
量
)
＋
2H2O===Al(OH)3↓
＋
HCO
－
3
；
③Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
上页 下页
1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
与碱反应
铝 能溶于强碱溶液
镁 不反应
与某些氧 化物反应
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： Cr2O3等金属氧化物 2Mg＋CO2
发生铝热反应
=点==燃==2MgO＋C
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
考点一
水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化 吸收，所以要
高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件
• 1．“铝三角”
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件
3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】
高三一轮复习化学：铝及其化合物——课件(共9张)
A l3+足 量 N H 3 H 2O
过 滤
滤 液 Ⅱ 电 解
A l(O H )3 A l2O 3 A l
活动三 实验研究科学分析
【实验目的】：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2存在形式的影响； 【实验操作】：向装有0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液50ml 的烧杯中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的 NaOH溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH；
活动二 迁移应用设计流程
1、模仿“酸溶法”， 设计用“碱溶法”从铝土矿中提 取铝的流程，并写出前三步中涉及铝元素反应的离子方 程式。
A l2O 3过 量 N aO H 溶 液
F e2O 3过 滤 S iO 2
A lO 2-过 量 H C l溶 液 S iO 2- 过 滤
F e2O 3
等 杂 质
H 2S iO 3
【实验视生频成】沉淀 没有沉淀
沉淀增加
【实验现象】
【实验数据记录及绘图】
沉淀溶解
溶P液HpH值：4
11.3 10
开始沉淀
5.4
b
4.3
4a
4.3（开始）5.4（恰好完全） 10（开始） 11.3（完全）
开始溶解
d
恰好沉淀
f
pH接近最大
e
溶解完全
c
水解显酸性
21、尝结试合结现合象A理l(解O滴H)定3在曲水线溶上液a、中b的、两c、种d电、离e方、式f点解V的(释NaOH)/ml ：意p义H，变分化析对滴A定l3+曲—线A变l(O化H趋)3势—的A原lO因2-，存并在完形成式表的格影填响。 写。
PH值：4
4.3（开始）5.4（完全） 10（开始） 11.3（完全）
过 滤
滤 液 Ⅱ 电 解
A l(O H )3 A l2O 3 A l
活动三 实验研究科学分析
【实验目的】：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2存在形式的影响； 【实验操作】：向装有0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液50ml 的烧杯中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的 NaOH溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH；
活动二 迁移应用设计流程
1、模仿“酸溶法”， 设计用“碱溶法”从铝土矿中提 取铝的流程，并写出前三步中涉及铝元素反应的离子方 程式。
A l2O 3过 量 N aO H 溶 液
F e2O 3过 滤 S iO 2
A lO 2-过 量 H C l溶 液 S iO 2- 过 滤
F e2O 3
等 杂 质
H 2S iO 3
【实验视生频成】沉淀 没有沉淀
沉淀增加
【实验现象】
【实验数据记录及绘图】
沉淀溶解
溶P液HpH值：4
11.3 10
开始沉淀
5.4
b
4.3
4a
4.3（开始）5.4（恰好完全） 10（开始） 11.3（完全）
开始溶解
d
恰好沉淀
f
pH接近最大
e
溶解完全
c
水解显酸性
21、尝结试合结现合象A理l(解O滴H)定3在曲水线溶上液a、中b的、两c、种d电、离e方、式f点解V的(释NaOH)/ml ：意p义H，变分化析对滴A定l3+曲—线A变l(O化H趋)3势—的A原lO因2-，存并在完形成式表的格影填响。 写。
PH值：4
4.3（开始）5.4（完全） 10（开始） 11.3（完全）
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
高考化学一轮复习 铝及其重要化合物第二课时 ppt
【例2】将100 mL amol/L的NaOH溶液滴加到100mL bmol/L的
AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到Al(OH)3的物质 的量。 ［解析］1. 此时必须注意整个反应过程中的现象： 将NaOH溶液滴入AlCl3 溶液中，开始时有沉淀生成，反应为 Al3++3OHˉ= Al(OH)3↓； 当溶液中Al3+全部转变为Al(OH)3沉淀后，继续加入NaOH，沉 淀将溶解，其反应为Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。 2.当n(OHˉ) = 3n(Al3+)时，Al3+恰好完全转变为Al(OH)3沉淀，沉 淀达到最大值。
（2）化学性质：
a）两性氢氧化物
b）不稳定，受热易分解：2Al(OH)3→Al2O3+3H2O 讨论：氢氧化铝能否溶于氨水？为什么？实验室如 何制备氢氧化铝？ （3）制备：
当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH—浓度 太小，不足以使上述平衡移动，因此Al(OH)3 只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。 应用：实验室用可溶性的铝盐和氨水反 应制取氢氧化铝。
本课小结
1、氧化铝
2、氢氧化铝
3、Al3+ 和AlO2-
4、方法“铝三角”、“线型学铝”
（酸式电离）
Al(OH)3
Al3++3OH—
（碱式电离）
其电离程度相当微弱，加入强碱(或强 酸)时，大量的H+ (或OH—)才能破坏氢氧化 铝的电离平衡，使平衡向右(或向左)移动， 生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既具 有碱性，又具有酸性。
归纳：氢氧化铝Al(OH)3
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状固体 。
高三年级一轮复习课件铝与化合物
即制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 1.5 mol，OH－ 1.5 mol。 结论是丙以较少的原料制出较多的 Al(OH)3，最好；乙以 较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的
Al(OH)3 质量应是 W3>W1>W2。 n(H＋)＝35908gg×/m7o0l%×2＝5 mol n(OH－)＝4024g0/mgol＝6 mol
解析 甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—2＋3H2↑ AlO—2+H+＋H2O===Al(OH)3↓ 乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 丙：Al—3—H→＋ Al3＋，3Al—3O—H→－ 3AlO—2 所以 Al3＋＋3AlO—2+6H2O===4Al(OH)3↓ 分析：(从化学方程式计量数看) 甲：制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 2 mol，OH－ 2 mol。 乙：制取 2 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 6 mol，OH－ 6 mol。 丙：制取 4 mol Al(OH)3 消耗 H＋ 3 mol，OH－ 3 mol。
3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
提示 3∶1.因为铝足量且产生H2相等,根据2 中的关系式n<HCl>∶n<NaOH>＝3∶1,又因为二 溶液体积相等,故物质的量浓度c<HCl>∶c<NaOH> ＝n<HCl>∶n<NaOH>＝3∶1.
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理
性质
高三化学一轮复习 第四章 第2讲 铝及其重要化合物 鲁科版
精选课件
【解析】 9 g Al 若全部参加反应总共失去电子的物质
9g 的量为27 g·mol－1×3＝1 mol。由得失电子守恒知，生成 18
g 金属单质最多得到 1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于 1
mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：
18
18
A 项，Fe2O3：56×3＝0.96 mol；MnO2：55×4＝1.31 mol；
全为 MgO，则质量为24m g；若 p g 物质全为 Al2O3，则质量为 15042m g，实际应为两者之间；C 项应为 n＝m＋17V·10－3·c。
【答案】 C
精选课件
一、Al(OH)3的实验室制法和Al(OH)3沉淀量的计算 1．Al(OH)3的制法
试剂
Al3＋ NH3或(NH3·H2O)
精选课件
二、铝的氧化物和氢氧化物 1．氧化铝 (1)物理性质：通常为白色固体，不溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
精选课件
2．氢氧化铝 (1)物理性质： 白 色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质
精选课件
(3)实验室制取 实验室制取Al(OH)3，用铝盐溶液和 氨水反应，其化学方程式 为：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。
精选课件
3．冶炼 工业上冶炼铝的化学方程式为：2Al2O3=通==电==4Al＋3O2↑。
1．通过铝的物理性质，列举其重要用途。 【提示】 铝由其优良的物理性质而决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器； ②导电性——作电的导体，铝的导电性仅次于铜，是优良的导体 之一； ③导热性——作热的导体； ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料； ⑤银白色，有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。
高考化学一轮课件第7讲铝及其化合物
。
教材研读 栏目索引
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
H2,只不过
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
教材研读 栏目索引
两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
3.常见的铝盐
教材研读 栏目索引
V (H2 )HCl =1∶1。
V (H2 )NaOH
考点一
栏目索引
(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (H2 )HCl =1∶3。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 < V (H2 )HCl <1,则必定是:
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3 V (H2 )NaOH
教材研读 栏目索引
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
H2,只不过
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
教材研读 栏目索引
两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
3.常见的铝盐
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V (H2 )HCl =1∶1。
V (H2 )NaOH
考点一
栏目索引
(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (H2 )HCl =1∶3。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 < V (H2 )HCl <1,则必定是:
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3 V (H2 )NaOH
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3．足量的两份铝分别投入到等体积、一 定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者 产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量 浓度是什么关系？为什么？
提示 3∶1。因为铝足量且产生H2相等，根据2 中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为二 溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH) ＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
是 4Al＋3O2
。 2Al2O3
2．铝与酸的反应 铝与稀硫酸反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 。 3．铝与强碱的反应 铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为： 2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑。 4．铝热反应 Al 与 Fe2O3 共热的化学方程式为： 2Al＋Fe2O3 高温 Al2O3＋2Fe 。
复盐。
(2)明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O，它是无 色晶体，可___
溶于水，水溶液 pH < 7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以 净水，其净水的原因是：A__l_3_＋_＋__3__H_2_O_______A_l_(_O_H__)_3_(_胶__体__) ＋__3__H_＋__，__A__l_(O__H__)_3胶___体__吸__附___水__中__杂___质__形__成___沉__淀_ _而__净__水__。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理
性质
与酸
化 反应 学 与碱 性 反应 质
加热
氧化铝(Al2O3)
白色固体，熔点很高
__A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=__=____ __2_A_l_3＋__＋__3_H_2_O_______ _A_l_2O__3_＋__2_O_H__－__=_=_=____ 2_A_l_O_ 2__+_H__2O_________
2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物 质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是多少？为什么？
提示 1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2 由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关 系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为 1∶3。
2_A__l(_O_H__)_3 ____A__l2_O3 _＋__3_H_2_O__________
制备方法 Al(OH)3加热分解
①Al3＋与氨水反应；
②AlO
2
溶液中通CO2
主要用途
①作耐火材料； ②冶炼铝的原料
①制药；②净水作用
2.常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的
考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？ 提示 1∶1(或相等)。根据方程式：2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系 式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相 等，所得H2必相等。
__不__分__解___
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，
难溶于水
A__l(_O__H_)_3_＋__3_H_＋_=__=_=__ A_l_3_＋_＋__3_H__2O________ _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=__= _A_l_O__ 2_+_2_H__2O_______
思考 1 铝是活泼金属，为什么铝制品具 有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？
提示 不易被腐蚀。
思考 2 铝热反应发生的原因是什么？
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3 作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使 氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应： 2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3，该反应放出 大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高 温下呈熔化状态。
考纲要求：
1 通过实验，了解铝,氧化铝和氢氧化铝的性质。 2 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念和性质。 3 掌握与氢氧化铝沉淀有关的图像分析和化学计算。 4 了解复盐的概念，组成性质以及用途。
第 3 讲 铝及其重要化合物
基础盘点
一、铝的化学性质
1．铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化， 会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落 。原 因是 铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝 被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下，反应的化学方程式
提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3： 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋K2SO4。
(2)当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的 存在形式是什么？
提示 铝元素的存在形式是AlO-2：KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
例 1 将某份铁铝合金样品均分为两份，一
份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶
液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则
样品中铁、铝物质的量之比为( )
A．3∶2
B．2∶1
C．3∶4
D．4∶3
解析 设每份 Fe、Al 合金样品中含铁、铝的物质 的量分别为 x、y，则由 Fe—2—H—C→l H2↑，Al——3H—C—l → 32H2↑，Al—N—a—O—H→32H2↑三个关系得知(x＋32y)∶32y
＝3∶2，解得 x∶y＝3∶4。
思考 3 既能与酸反应又能与碱反应的物 质有哪些？
提示 ①金属单质：Al等；②两性氧化物： Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等； ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、 (NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、 KHS、NaHSO3等。
思考 4 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， (1)当 n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元 素的存在形式是什么？