九年级化学专题复习《工艺流程》选择题专项练习

合集下载

中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练

中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练江西真题精选1．(江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。

以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和__________(写化学式)。

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___________________________。

(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为__________________________。

(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________。

2．(江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)操作1的名称是__________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是______________________________。

(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是__________。

3．(江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。

下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________(填一种即可)；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。

(2)操作流程中可循环利用的物质是__________。

(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________________________。

九年级化学工业流程题经典好题汇编(含答案)

九年级化学工业流程题经典好题汇编（含答案）一、选择题1. (·黄冈)Si 是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话是“从沙滩到用户”，指的是利用沙子(主要成分为SiO 2)制取高纯度的Si 。

已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl 3(三氯氢硅)能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：第1题① 2C ＋SiO 2=====高温Si(不纯)＋2CO ↑② 3HCl ＋Si(不纯)=====250～300 ℃SiHCl 3＋H 2③ SiHCl 3＋H 2=====1 084 ℃3HCl ＋Si(高纯)下列说法不正确的是( )A. ①的目的是将二氧化硅转化为单质硅B. 物质A 可循环利用C. 整个制备过程必须达到无水无氧D. 反应③中SiHCl 3是还原剂2. (·泰州)“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分为FeS 2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO 2和H 2O 合成有机物提供能量。

流程如下图，下列说法错误的是( ) 第2题A. 反应①的化学方程式：4FeS 2＋15O 2＋2X===2Fe 2(SO 4)3＋2H 2SO 4，X 为H 2O 2B. 整个流程提高了能量的利用率C. 图中有机物一定不含氧元素D. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用二、填空题3. (·北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：第3题(1) 石灰石主要成分的化学式为________________________________________________________________________。

(2) 乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为__________________________。

(3) 过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4) 碳化塔中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(完整版)初三化学工艺流程题题

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。

黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。

②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。

③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。

下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。

NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。

（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。

A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。

（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。

2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。

工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。

操作Ⅰ的名称为_______。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。

（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

相关分析错误的是( )A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu【答案】C【解析】A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。

若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。

由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为a g，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。

故选C。

2．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。

A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。

2022九年级化学专题训练三-工艺流程题专题含答案解析

九年级化学专题训练三工艺流程题1．(呼和浩特)实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是()第1题图A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲2．(呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工艺流程如图：第2题图下列说法错误的是()A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸3．(2020·广东)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。

工艺流程如下：第3题图(1)该废酸液的pH____(填“<”或“>”)7。

操作Ⅰ的名称为____。

(2)电石渣转化为石灰乳的过程会____(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是___和____(均填化学式)。

(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为___。

(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。

欲获得高的产率，最适宜的pH为____。

pH较低时产率较低的主要原因是___。

胁。

我们在日常生活和学习中，既要保持安全距离，又要注意消毒杀菌。

过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。

过氧乙酸具有酸性、腐蚀性(尤其是对金属)、可燃性，遇热、遇碱易分解。

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种【答案】B【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。

化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。

选B2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

中考化学专题复习工艺流程题(试题答案)

中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH4Cl的一种用途________________。

（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。

（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑432 32x 3.2 ∴x＝43.2（g）高温 ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4⨯＝86.4% 3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A ．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ．操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ．操作3的名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 44. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。

中考化学总复习《流程题》专项训练题(附带参考答案)

中考化学总复习《流程题》专项训练题(附带参考答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知：①24344Cu+Fe SO =CuSO +2FeSO （） ①Fe 2+易被氧化成Fe 3+(1)写出该流程中一种氧化物。

(2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)操作①的名称是，操作①经蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥而获得无水硫酸铜。

(4)调pH 时需不断测量溶液的pH ，用pH 试纸测量溶液pH 的方法是。

2．海洋是一个巨大的资源宝库。

海水资源综合利用的部分途径如下图。

(1)为除去粗盐水中的CaCl 2、MgCl 2和Na 2SO 4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)；A ．Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHC ．NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2D ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3(2)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是；(3)写出反应①MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式；(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的。

3．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：（1）步骤①的操作名称是，并写出步骤①中的化学方程式．（2）滤渣①所含的物质是（填化学式）．（3）加入过量NaOH溶液的目的是．（4）在滤液①中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．4．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．资料：①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；①铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2①氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3回答下列问题：（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、；（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：；（3）在滤液①中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有个；（4）滤液①的溶质为：；试剂X 是；（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。

九年级化学中考复习专题化学工艺流程图习题练习(包含答案)

化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。

(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。

(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。

(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。

(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。

2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。

(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。

(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。

(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。

(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。

写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。

3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。

九年级化学工业流程题经典题目汇编(含答案)

九年级化学工业流程题经典题目汇编（含答案）一、选择题1. (·泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：第1题下列说法错误的是( )A. 流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和适量稀盐酸去除杂质B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C. 上述流程涉及三种基本反应类型D. 流程 Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁2. 下图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4的方法。

下列说法不正确的是( )第2题A. 电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3C. 阴极区产生的气体X 是O 2D. 该方法可减少酸雨的形成3. (·呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：第3题下列说法错误的是( )A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变C. 该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D. 向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g 蒸馏水，配制49%的稀硫酸4. (·黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿[主要含有FeWO 4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示：第4题其主要反应原理如下：① 4FeWO 4＋4Na 2CO 3＋O 2=====高温4Na 2WO 4＋2Fe 2O 3＋4CO 2② Na 2WO 4＋2HCl(热浓)===H 2WO 4＋2NaCl③ H 2WO 4=====△H 2O ＋WO 3④ 3H 2＋WO 3=====1 000 ℃W ＋3H 2O下列说法不正确的是( )A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末二、填空题5. (·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word 版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】A 二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要成分二氧化锰；B 硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，引入新的杂质；C 一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。

选C点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质2．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。

现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。

(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 【答案】D 【解析】【分析】【详解】A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为yCuSO+2NaOH=Cu(OH)+Na SO↓42241608098y x9.8g160y=y=16g＜150g×16%=24g989.8g80x=x=8g989.8g故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：238g100%=4.6g⨯⨯40设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：46⨯⨯，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g(5.4g-a)+a100%=4.6g62设金属钠与水反应生成氢气的质量为m2Na+2H O=2NaOH+H↑224622.3g m46 2.3g=m=0.1g2m根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。

人教版中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

人教版中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。

故选D。

2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

【详解】由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，设氯离子质量为x，2Cl-～H2↑，71 2x 0.4g7120.4x g=x＝14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为14.223.435.5100%58.5gg=⨯。

故选A。

【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

3．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙【答案】D【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。

故选D。

2．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。

九年级化学专题复习《工艺流程》选择题专项练习

中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练

九年级化学工业流程题经典好题汇编(含答案)

(完整版)初三化学工艺流程题题

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

2022九年级化学专题训练三-工艺流程题专题含答案解析

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

最新中考化学专项复习 工艺流程题

中考化学专题复习工艺流程题(试题答案)

中考化学总复习《流程题》专项训练题(附带参考答案)

九年级化学 中考复习专题 化学工艺流程图 习题练习(包含答案)

九年级化学工业流程题经典题目汇编(含答案)

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

人教版中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)

最新中考化学专项复习工艺流程题

九年级化学中考复习专题化学工艺流程图习题练习(包含答案)