实验一_由海盐制备试剂级氯化钠
试剂的溶解实验报告(3篇)
---实验报告一、实验名称由海盐制备试剂级氯化钠二、实验目的1. 学习由海盐制备试剂级氯化钠的方法。
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体等基本操作。
3. 了解试剂级氯化钠的制备过程及质量控制。
三、实验原理海盐中的主要成分是氯化钠，通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，可以去除杂质，得到纯净的试剂级氯化钠。
四、实验仪器与试剂仪器：1. 烧杯2. 玻璃棒3. 过滤器4. 蒸发皿5. 天平6. 酒精灯7. 研钵8. 研杵试剂：1. 海盐3. 碳酸钠4. 氢氧化钠5. 盐酸6. 硫酸钠五、实验步骤1. 称取一定量的海盐，加入适量的纯水，搅拌溶解。
2. 将溶液过滤，去除不溶性杂质。
3. 将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，直至溶液浓缩。
4. 待溶液浓缩至一定程度时，停止加热，自然冷却。
5. 将结晶的试剂级氯化钠收集起来，晾干。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制备了试剂级氯化钠。
2. 在制备过程中，发现过滤和蒸发是关键步骤，需要严格控制操作条件。
3. 制备的试剂级氯化钠纯度较高，符合实验要求。
七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了由海盐制备试剂级氯化钠的方法。
2. 熟练掌握了溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3. 认识到试剂级氯化钠的制备过程及质量控制的重要性。
八、注意事项1. 在溶解海盐时，要控制好温度，避免过热。
2. 过滤时要选择合适的滤纸，确保过滤效果。
3. 蒸发过程中要控制好温度，避免溶液过快蒸发。
---以上是一份实验报告的模板，您可以根据自己的实验情况进行修改和补充。
在撰写实验报告时，请注意以下几点：1. 实验报告要简洁明了，条理清晰。
2. 实验步骤要详细，便于他人复现实验。
3. 实验结果与分析要准确，结合实验数据进行分析。
4. 注意事项要提醒他人，避免实验中出现意外情况。
第2篇一、实验目的1. 了解不同试剂在水中的溶解特性。
2. 掌握实验操作步骤，提高实验技能。
3. 分析影响试剂溶解度的因素。
二、实验原理溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量的溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量。
海盐制备试剂级氯化钠实验流程
海盐制备试剂级氯化钠实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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由海盐制备试剂级氯化钠纯度的探讨
引言众所周知，人不可一日无“盐”。
食盐的化学名称叫氯化钠(化学式NaCl)，食盐是人体的必需物质之一。
人体里含有0.15%的钠和0.15%的氯［４］。
成人每天摄入食盐的量，一般控制在2000mg—2500mg之间[4]，它维持着肌肉的正常兴奋和细胞的通透性，对于人类有着十分重要的意义，在科学教育革新理念已深入人心的今天，讨论食盐对人类生活、生产的影响及其物流过程是很有意义的。
人们每天都要摄入食盐，它们在人体中的作用及其走向，对我们的生活有很重要的作用，也有很大的影响［５］。
在科技日益发展的今天提纯粗盐的方法也不胜枚举，但是其纯度对人们的影响却非常大。
本文将对粗盐制备试剂级氯化钠的纯度做一个探讨。
1实验目的(1)练习减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。
(2)了解沉淀溶解平衡原理的应用。
(3)学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。
(4)了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。
2实验原理粗盐中，除了含有不溶性杂质，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等可溶性杂质离子。
不溶性杂质可用过滤法除去，可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-则通过2.1利用BaCl2－NaOH－NaCO3法除去杂质离子（方法一）杂质离子SO42-则与Ba2+形成BaSO4沉淀除去，而Mg2+、Fe3+则与OH-分别形成Mg(OH)2、Fe (OH)3沉淀除去，Ca2+与CO32-形成CaCO3沉淀除去，相关的反应方程式如下：Ba2+ + SO42- ＝BaSO4Ca2++ CO32- ＝CaCO3Mg2++ 2OH- ＝Mg(OH)24 Mg2++ 4 CO32- +H2O ＝Mg(OH)·3 MgCO3+ CO222Fe3++3CO32- + 3H2O ＝2Fe(OH)3+ 3CO2Fe3++3OH- ＝Fe(OH)3Ba2++ CO32- ＝ Ba CO32.2BaCO3－NaOH法除杂质离子（方法二）Ba CO3电解时生成Ba2+和CO32-，其中Ba2+和SO42-形成BaSO4沉淀，Ca2+和CO32-形成Ba CO3沉淀，剩余的Mg2+、Fe3+则与OH-分别形成Mg(OH)2Fe (OH)3沉淀。
由海盐制备试剂级氯化钠_2022年学习资料
实验流程-80m1H20-滴加1MBaC1,4ml-20g粗食盐-△搅拌溶解-煮沸数分钟-冷却沉降-检验S ,2-倾析-溶液-加热至沸-滴加1MNaC0g-检验Mg2+、Ca2+-1 ml 1 M NaOH-至沉淀 全-抽滤-滴加2MHC1-小火蒸发浓缩-△搅拌，至pH5一6-至稀粥状-冷却、抽滤-固体-小火烘干-产品却、称重、算产率-检验纯度-结束实验
减压过滤（抽滤）-抽滤装置如图所示。抽滤时，真空泵抽走抽滤瓶内的空气使-其压力降低，布氏漏斗中的溶液在外压 用下能较快地透过滤纸，-因而抽滤比普通常压过滤速度更快，效果更好。-进行抽滤操作应注意：①布氏漏斗下端斜口 正对抽滤瓶的-支管口。②各个接口间不能漏气。③滤纸应剪成圆形放入布氏-漏斗内，其直径应略小于漏斗内径又能将 部小孔盖住为宜。使-用前用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴在漏斗底部。④溶液量不应-超过漏斗容量的23。⑤吸滤瓶中 -面接近支管口时，应取出滤液，再减-压过滤。⑥洗涤沉淀时，应减缓抽滤-速度。⑦抽滤结束时，应先拔下抽滤-瓶 再关真空泵。
产品检验-1.氯化钠含量测定：-称取0.15g干燥恒重的样品，称准至0.0002g,溶于70ml水中，-加 0ml1%淀粉溶液，在摇动下，用0.1000moL1AgN03-标准溶液避光滴定，近终点时，加3滴0.5% 光素指示液，-继续滴定至乳液呈粉红色。-2.水溶液反应：-称取5g样品，称准至0.01g,溶于50ml不含 氧化碳的水-中，加2滴1%酚酞指示液，溶液应无色，加0.05l0.1-oL1氢氧化钠标准溶液，溶液应呈粉红 。
3.用比浊法检验样品中疏酸盐含量：-称取1g标准至0.01g样品溶于10ml水中，-加5ml95%乙醇，1 l3moL1HCl,在不断振摇-下滴加3ml25%氯化钡溶液，稀释至25ml,摇匀，-放置10分钟，所呈浊 不得大于标准。-标准是取下列数量的S042:优级纯..0.001mg、-分析纯...0.02mg、化学纯. 0.005mg与样品-同时同样处理。
实验八、由海盐制备试验级氯化钠
实验八、由海盐制备试验级氯化钠一、实验目的1．学习提纯食盐的原理和方法及有关离子的鉴定；2．掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca 2+、Mg2+、K+和24SO−离子等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去24SO−：Ba 2++SO42−===BaSO4↓过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+, Ca2+和沉淀时加入的过量Ba2+SO42−：Mg 2++ 2OH－===Mg(OH)2↓Ca 2++ CO32− ===CaCO3↓Ba 2++ CO32− ===BaCO3↓过滤除去沉淀。
（3）溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K +和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、实验仪器与试剂台秤，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。
粗食盐，HCl（6mol·L－1），HAc（6mol·L－1），NaOH（6mol·L－1），BaCl2（6mol·L－1），Na2CO3（饱和），(NH4)2C2O4（饱和），镁试剂，滤纸，pH试纸。
四、实验步骤1．粗食盐的提纯①在台秤上称取8.0g粗食盐，放在100mL烧杯中，加入30mL水，搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅拌下逐滴加入1 mol·L－1 BaCl2溶液至沉淀完全（约2mL）。
继续加热5min，使BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀下降后，取少量上层清液于试管中，滴加几滴6mol·L－1 HCl，再加几滴1mol·L－1 BaCl2检验。
由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
![由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]](https://img.taocdn.com/s3/m/9b201730f56527d3240c844769eae009591ba243.png)
由粗盐制备试剂级氯化钠[实验目的]
本实验的目的是通过简单的实验操作，用粗盐制备出试剂级的氯化钠。
[实验步骤]
1.准备材料和设备：粗盐、准确称量器、烧杯、搅拌棒、过滤纸、蒸馏水等。
2.称取适量的粗盐，并记录下其质量。
3.将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用搅拌棒搅拌溶解。
4.继续加入蒸馏水，直至粗盐完全溶解，并且溶液呈现出稍微让人难以接近的饱和状态。
5.用过滤纸过滤溶液，将溶液中的杂质去除。
6.将过滤后的溶液放置在通风处，让其慢慢结晶。
7.等待一段时间后，可以观察到结晶出白色的氯化钠固体。
8.用洁净的过滤纸将结晶物取出，并放在通风处晾干。
9.最后，将得到的试剂级氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮。
[注意事项]
1.实验过程中，在操作过程中注意安全，避免盲目操作和溢出。
2.尽量避免吸入氯化钠颗粒或其溶液，以免对身体造成伤害。
3.将制备的氯化钠存放在密封的干燥容器中，以免受潮影响其
质量。
4.实验完成后，及时清理实验台和设备，保持实验环境整洁。
海盐制备录华纳
G——样品质量(g)。
58.44——氯化钠的摩尔质量。
(2)水溶液反应
称取5g样品，称准至0.01g，溶于50mL不含二氧化碳的水中，加2滴1％酚酞指示剂，溶液应无色，加0.05mL 0.10 mol?L－1氢氧化钠溶液，溶液呈粉红色。
至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验用品
烧杯、量筒、布氏漏斗、三角架、石棉网、台秤、 分析天平、表面皿、蒸发皿、水泵、滴液漏斗、蒸馏烧瓶、广口瓶、 比色管架、比色管、离心试管。
取离心管两支，各加入约2mL溶液，离心沉降后，沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl2溶液，另一支留作比较。如无混浊产生，说明SO42－已沉淀完全，若清液变浑，需要再往烧杯中加适量的BaCl2溶液，并将溶液煮沸。如此操作，反复检验、处理，直至SO42－沉淀完全为止。检验液未加其它药品，观察后可倒回原溶液中。
(1)氯化钠含量的测定
用减量法称取0.15g干燥恒重的样品，称准至0.0002g，溶于70mL水中，加10mL1％的淀粉溶液，在摇动下用0.1000 mol?L－1AgNO3标准溶液避光滴定，接近终点时，加3滴0.5％的萤光素指示剂，继续滴定至乳液呈粉红色。氯化钠含量(x)按下式计算：
式中：V——硝酸银标准溶液的用量(mL)。
常压过滤。过滤时，不溶性杂质及BaSO4沉淀尽量不要倒至漏斗中。
(2)除去Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋
将滤液加热至沸，用小火维持微沸。边搅拌边逐滴加入0.5 mol?L－1Na2CO3溶液(如上法，通过实验确定用量)Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋便转变为难溶的碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀。
无机化学实验复习题
1、由海盐制备试剂级氯化钠实验中,怎样除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH、Na2CO3?2、由粗食盐制取试剂级氯化钠的原理是什么(简要作答)?3、在粗食盐提纯过程中涉及哪些基本操作?有哪些注意事项?4、如何配制100mL,2mol.L-1NaOH溶液?5、制备CaO2时,为何要用H2O2—NH3.H2O,而不用H2O2—NaOH?6、减压过滤操作有哪些注意事项?7、减压过滤完成,应如何操作?8、减压过滤时,漏斗下端应如何放置?9、硫代硫酸钠的制备过程中,S与Na2SO3以及H2O反应时为什么要煮沸?10、硫代硫酸钠的制备实验中,为什么要加入活性炭?11、硫代硫酸钠产物为什么只能在40~50℃烘干?12、在浓缩结晶过程中,能否把溶液蒸干?为什么?13、硫酸亚铁铵的制备实验中,如何清洗带有油污的铁屑?14、在浓缩结晶过程中,如果没有晶体析出,该如何处理?15、在锌钡白制备实验中,为什么溶液要保持微碱性?16、在硫酸亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液温度70-75℃,pH值为1-2?加入活性炭的目的是什么?17、Fe屑中加入H2SO4水浴加热至不再有气泡放出时,为什么要趁热减压过滤?若溶液变黄是什么原因?18、在硫酸亚铁铵的制备过程中,洗涤晶体时为什么用95%乙醇而不用水洗涤晶体?19、蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜后,为什么要缓慢冷却后在减压抽滤?20、哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜?写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
21、碱式碳酸铜制备反应在何种温度下进行会出现褐色产物?这种褐色物质是什么?22、一种钴(Ⅲ)配合物的制备实验中,加过氧化氢起何作用,如不用过氧化氢还可以用哪些物质,用这些物质有什么不好?23、一种钴(Ⅲ)配合物的制备实验中,加入浓盐酸的作用是什么?24、将CoCl2加入NH3-NH4Cl溶液中的目的是什么?25、钴(Ⅲ)配合物的组成鉴定时,如何检验Co2+离子?如何判断内、外界是否存在Cl-离子?以及如何检验NH4+?26、锌钡白制备过程中如何验证Ni2+,Cd2+已经除干净?27、锌钡白制备过程中如何验证Mn2+,Fe2+, Fe3+,已经除干净?28、离心机使用过程中应注意哪些事项?29、用蒸发皿进行浓缩结晶有哪些注意事项?30、Ag+、Pb2+如何进行分离鉴定?写出相关反应的化学方程式。
对海盐制备试剂级氯化钠实验的改进
液， 由于发生了下列反应 ：
Ｂａ ￣＋ＳＯ４ ２ － ＝ Ｂａ ＳＯ４
液的 ｐ Ｈ ＝ １ ． 组装 Ｈ Ｃ １ 气 体发生 装置 ， 并将 Ｈ Ｃ １ 气 体 的导 出 管与缓 冲瓶 、 装有 Ｎ ａ Ｃ １ 母 液 的广 口瓶 、 装有 Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶 液 的 吸收瓶 ， 依 次相连 ， 最后将尾气 吸收管导入盛有 Ｎ ａ Ｏ Ｈ稀溶
为 止．在上 述液 体 中趁热加 入 １ ｍ Ｌ ２ ｍ ｏ ｌ ？ Ｌ 一 １ Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶 液和
用量范围下 ，本文通过实验对海盐制备试剂级氯化钠的反应 装置进行 了改进， 对部分实验 内容和试剂用量进行 了探索．
１ 实验 原 理
海盐 中的不溶性杂质可用溶解过滤 的方法 除去 ． 可溶性 无机盐 可以用化学方法 除去 ｌ ｌ 】 ： 在海盐溶液 中加入 稍过量 的
内， 用酒精喷灯 控制气体 发生速率 ， 使Ｈ Ｃ １ 气体 平稳放 出 ，
经缓冲瓶至装有 Ｎ ａ Ｃ １ 母 液的广 口瓶 。此 时有 Ｎ ａ Ｃ １ 晶体析
食盐 中 的杂 质 Ｍ ， ｃ ａ ２ ＋ 及沉淀 ｓ ０ ４ ２ ＿ 时加 入 的过 量
Ｂ ａ 便相应地转化为难溶 的 Ｍ ｇ（ ０ Ｈ） ， Ｃ ａ Ｃ Ｏ ， Ｂ ａ Ｃ Ｏ ， 沉 淀而 过滤除去 ． 过量 的 Ｎ ａ Ｏ Ｈ和 Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ 可用 盐酸 中和． 少量 可溶
出． 反应至无 Ｎ ａ Ｃ １ 晶体析 出时 ， 停 止反应 ． 冷却 ， 减 压过滤 ， ９ ５ ％乙醇淋洗 ２ － ３次后 ， 水 浴烘干 ， 称量 ， 计算 产率． 并 对产
由海盐制备试剂级氯化钠课件
06
安全与环保注意事项
生产过程中的安全隐患
机械伤害
在海盐的开采、运输和加工过程 中，操作人员可能面临机械伤害 的风险，如设备故障、操作失误
等。
化学腐蚀
海盐中含有多种化学成分，如氯化 钠、氯化镁等，这些物质在加工过 程中可能对设备造成腐蚀，影响设 备使用寿命。
粉尘污染
海盐加工过程中产生的粉尘可能对 操作人员的呼吸系统造成危害，同 时也会对环境造成污染。
采集环境
海盐的采集通常在沿海地区进行，需要选择合适的海域和气 候条件。
采集成本
海盐采集的成本包括设备投入、能源消耗、人工成本等。
海盐的成分
主要成分 杂质成分 微量元素
海盐的主要成分是氯化钠，含量一般在90%以上。 海盐中可能含有微量的氯化镁、氯化钙等杂质。 海盐中还含有微量的铁、锌、铜等微量元素。
过滤与分离
总结词
过滤与分离是去除反应液中不溶物和杂质的 步骤，需要选择合适的过滤方法和过滤介质 。
详细描述
在过滤与分离阶段，需要将反应液通过过滤 介质进行过滤，去除其中的不溶物和杂质。 根据不同的过滤要求，可以选择不同的过滤 方法和过滤介质，如滤纸、滤布、砂芯等。 在过滤过程中，需要控制过滤速度和压力， 以保证过滤效果和产品质量。
和环保意识，确保他们能够按照规定要求进行操作。
THANKS
干燥与结晶
总结词
干燥与结晶是获得试剂级氯化钠的关键步骤，需要控制好温度、结晶时间和结晶条件。
详细描述
在干燥与结晶阶段，需要将过滤后的溶液进行蒸发结晶，去除其中的水分。在结晶过程 中，需要控制温度、结晶时间和结晶条件，以保证结晶效果和产品质量。同时，需要不 断搅拌溶液，以促进结晶的均匀分布。结晶完成后，需要对晶体进行洗涤、干燥和粉碎
实验3 由海盐制备试剂级氯化钠
实验3 由海盐制备试剂级氯化钠实验目的：本实验旨在通过海盐的制备，制得试剂级氯化钠，并学习其制备过程和纯化方法。
实验原理：氯化钠（NaCl）是一种二元盐，是最普遍的离子化合物之一，分子式为NaCl，其分子量为58.44 g/mol。
氯化钠具有重要的物理与化学性质，在生命科学、制药和化学等领域中有广泛的应用。
本实验将通过海盐的制备，制得试剂级氯化钠，并学习其制备过程和纯化方法。
实验步骤：1. 海盐的制备将生海盐（优选海盐）分别分选成粗盐和细盐，加入适量的清水，充分搅拌，过滤掉杂质和杂物。
取得的海盐为初步制备的原料，需经过剔除杂质和杂物，洗涤，风干等多个步骤，制得纯净的海盐。
2. 氯化钠的制备将制得的纯净海盐加入足量的蒸馏水中，溶解后倒入容器内，加入适量的乙醇，过滤掉杂物和杂质，然后将滤液置于低温冰箱内，使其慢慢结晶出来。
然后用聚丙烯膜袋装入远红外线加热箱内，将成型的块状物加热至40°C左右，使其中的水分挥发，从而制得试剂级氯化钠。
经过第二步制备的氯化钠，还需要进一步纯化，使其达到试剂级别。
将制得的氯化钠经过多次结晶、过滤以及洗涤处理后，便可得到白色、纯净的试剂级氯化钠。
实验注意事项：1. 制备氯化钠时需使用纯净的原料和蒸馏水；2. 将制得的氯化钠置于低温冰箱内结晶出来；3. 将制得的氯化钠放入聚丙烯膜袋中，再放入远红外线加热箱中加热，保证其均匀受热；4. 制取氯化钠时，需严格遵守安全操作规程，以免发生意外。
实验结果与分析：通过以上制备步骤，可以得到试剂级氯化钠。
经过纯化处理后，其色泽洁白，纯度高，达到了试剂级水平。
可以用于制备化学试剂，也可以在实验室科研中使用。
实验心得：通过本次实验，我对海盐的制备和氯化钠的制备与纯化有了更深入的了解，并学会了科学的实验方法。
实验过程中，我讲求细节，严格按照实验操作流程进行操作，在实验中学会了耐心、细致和认真的科学态度，同时也加深了我对化学实验知识的理解。
综合训练操作
综合训练实验一由海盐制备试剂级NaCl[实验目的]1、学习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
2、由海盐制备试剂级NaCl。
[实验重点]1、学习溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
2、提纯NaCl的基本原理。
[实验内容]台称上称取10g粗食盐,放入100mL烧杯中，加水40mL加热搅拌使其溶解。
向溶液中滴加1mol/L BaCl2（约2mL），煮沸数分钟（目的?）取下沉降后，沿杯壁在上层清夜中滴加2-3滴BaCl2（检查SO42-沉淀完全否？）趁热倾析法过滤。
虑液加热至沸，加1mL 2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3（约3mL）至沉淀完全（如何检查？），过滤。
加2mol/L HCI加热,搅拌除去CO2。
pH试纸检验呈微酸性（pH=5-6），将溶液倒入蒸发皿中，小火加热蒸发，浓缩至稠状，切不可蒸干（原因？）冷却后减压过滤将产品抽干，放入蒸发皿中小火烘干，冷却，秤量，计算产率。
综合训练实验二由废铜屑制备胆矾[实验目的]1、学习金属制备相应盐的方法，学会重结晶提纯物质的原理及方法。
2、进一步练习并掌握蒸发，浓缩，抽滤，重结晶等基本操作。
[实验原理]Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4 + 2NO2 + 2H2O由于CuSO4与Cu(NO3)2溶解度的不同，通过重结晶方法进行提纯。
[实验内容]称取1 g铜粉（若有油污，可将其放于干燥的蒸发皿中，用煤气灯强烈灼烧，至产生白烟为止）置于干燥的蒸发皿中，加入6 mL 3 mol/L硫酸，然后缓慢加入2 mL浓硝酸（注意先后顺序），反应应在通过风橱内进行。
缓和后，盖上表面皿，水浴加热，此过程中可补加3～5 ml 3 mol/L硫酸，待铜屑近于全部溶解后（约20～30 min），趁热常压过滤,将滤液转至另一蒸发皿中，水浴上加热浓缩至表面有小颗粒为止，冷却得蓝色粗CuSO4·5H2O晶体，称重，计算产率。
以每克加1.2 mL 水比例溶于蒸馏水中，加热使其完全溶解，趁热过滤，滤液慢慢冷却，有蓝色晶体析出，称重，计算产率。
由粗食盐制备试剂级氯化钠(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】由粗食盐制备试剂级氯化钠一、目的要求1 通过粗食盐提纯，了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用，学习中间控制检验方法①2 练习有关的基本操作：离心、过滤、蒸发、pH 试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等。
3 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析②。
二、原理氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。
一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO 42－、 Ca 2＋、Mg 2＋和K ＋等可溶性杂质。
氯化钠的溶解度随温度的变化很小，不能用重结晶的方法纯化，而需用化学法处理，使可溶性杂质都转化成难溶物，过滤除去。
此方法的原理是，利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO 42－反应转化为难溶的硫酸钡；再加碳酸钠与Ca 2＋、Mg 2＋及没有转变为硫酸钡的Ba 2＋，生成碳酸盐沉淀，过量的碳酸钠会使产品呈碱性，将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO 32－，有关化学反应式如下：Ba 2＋＋SO 42－==BaSO 4↓Ca 2＋＋CO 32－==CaCO 3↓2Mg 2＋＋2OH －＋CO 32－==Mg 2(OH)2CO 3↓CO 32－＋2H ＋==CO 2↑＋H 2O至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质，如K ＋，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液内，而与氯化钠晶体分开，少量多余的盐酸，在干燥氯化钠时，以氯化氢形式逸出。
三、实验内容1 溶盐用烧杯称取20g 食盐，加水80mL 。
加热搅拌使盐溶解，溶液中的少量不溶性杂质，留待下步过滤时一并滤去。
2 化学处理(1)除去SO 42－将食盐溶液加热至沸，用小火维持微沸。
边搅拌，边逐滴加入0.5 mol ·L －1BaCl 2溶液，要求将溶液中全部的SO 42－都变成BaSO 4沉淀。
记录所用BaCl 2溶液的量。
因BaCl 2的用量随食盐来源不同而异，应通过实验确定最少用量。
否则，为了除去有毒的Ba 2＋，要浪费试剂和时间，因此，需要进行中间控制检验，其方法如下：取离心管两支，各加入约2mL 溶液，离心沉降后，沿其中一支离心管的管壁滴入3滴BaCl 2溶液，另一支留作比较。
由海盐制备试剂级氯化钠1
学而不思则罔思而不学则殆一、实验目的1、巩固常压过滤、减压过滤以及蒸发浓缩等基本操作。
2、了解沉淀溶解平衡原理的应用。
3、学习杂质的除去和定性检验方法。
4、了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。
二、基本原理粗食盐中，除了含有不溶性杂质，还含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等可溶性杂质。
不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-则通过生成难溶的硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去。
三、实验流程、步骤简介及实验现象记录1、粗盐溶解称取8.0g粗盐于100mL烧杯中，加入30mL水，加热搅拌，使其溶解。
2、除去杂质离子（1）BaCl2，NaOH-Na2CO3法①除SO42-加热溶液至沸腾，边搅拌边滴加1mol/L BaCl2溶液约3~4mL，继续加热数分钟。
待沉淀沉降后，沿烧杯壁滴加2~3滴BaCl2溶液，检验沉淀是否完全。
若无浑浊，则沉淀完全。
常压过滤，保留滤液。
Ba2++SO42- =BaSO4↓②除去Ca2+、Mg2+和过量加入的Ba2+将滤液加热至沸腾，边搅拌边滴加NaOH-Na2CO3混合溶液至pH≈11。
取清液检验Ba2+除尽后，继续加热数分钟，常压过滤。
Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++CO32-=BaCO3↓③除去过量的OH-和CO32-将滤液加热，边搅拌边滴加6mol/L HCl至pH=2~3。
H++OH-=H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2）BaCO3－NaOH法①除Ca2+、SO42-在粗盐溶液中，加入约1.0g BaCO3，在90℃左右搅拌20~30分钟。
取清液，用饱和(NH4)2C2O4溶液检验Ca2+离子是否除尽，若未除尽，需继续搅拌至除尽为止。
减压过滤，保留滤液。
BaCO3 ==Ba2+ + CO32-Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓Ca2+ + CO32- ==CaCO3↓②除Mg2+、Fe3+用6mol/L NaOH调节溶液pH至11左右。
由海盐制备试剂级氯化钠
由海盐制备试剂级氯化钠用途：用于试剂级氯化钠，也用于制造有机酸、醇类、酚醛树脂、有机化合物的催化剂，硫代硫酸盐、硝基甲苯等。
试剂级别氯化钠分为无色透明液体与粉状两种，可由海盐直接制得。
在温度下，溶液中的氯化钠不溶于水而溶解于水后显浓白色沉淀，与水反应生成液体溶液的盐称为氯化物。
常温下为白色结晶性粉末或颗粒状固体。
熔点292℃~520℃，无色或带微黄棕色结晶型）透明或灰白色粉末，易溶于水；其易溶于醇、酯类及有机溶剂中；沸点156℃失热到280℃~340℃之间，有刺激性气味发生。
与空气中的水蒸气发生氧化聚合反应生成氢气和水的混合物；与醇反应生成不溶于水的混合物；不溶于乙醇、乙醚和醋酸等有机物。
在热盐水(HCO3)或二氧化碳气氛中可以聚合成卤代烃产品或分解生成其他有机物；如与甲苯反应则产物为水（醇和苯甲酸）、甲基苯与硫酸等有机化合物。
氯化钠是强碱，广泛用于化工生产中除开洗脱反应后残留在水中的杂质外，还能产生气体(CO2/H2O),可作烧碱、硫酸铵等化学药品的原料。
因其价格低廉，并且有一定的耐腐蚀性被广泛用于医药等工业。
用途：一、用于纺织、印染、制革等工业，还用于造纸工业。
作为漂白剂，还可作为织物表面漂白处理，也可用作染色剂，还可用来生产皮革着色剂和硫化染料。
在制革工业中可作皮革防皱剂的原料。
也可用作染色助剂。
可用作防油剂、脱色剂等。
亦可制作纸张。
生产纸张制品所需的氢氧化钠原料在大多数情况下都是从国外进口。
1、氢氧化钠在造纸工业中用作漂白剂，在造纸工业中，还用于印染工业。
用于印染工业的氢氧化钠有两种：氯化钠和氢氧化钠。
在染布工业中，氯化钠主要用于染布。
染料在漂白和染整中起着重要作用，是染色工业中重要的漂白剂。
染料与水接触后，会被水解成氨气，同时又会产生氨和氯。
所以氢氧化钠可用于生产染料的漂白剂（用于处理氨气);也可用于漂白印染工业的染料。
用氢氧化钠制得的染料具有白度高、耐光、耐热等特点。
如果用氢氧化钠制取染料溶液，可在一定程度上提高染料的纯度和耐光性能。
试验十五由海盐制备试剂级氯化钠
实验十五 由海盐制备试剂级氯化钠——气体的发生、净化,溶液的蒸发,结晶和固分离一、主要教学目标（一）学习海盐制备试剂级氯化钠及其纯度检验方法（二）练习溶解、过滤、蒸发、结晶等操作（三）学会使用布氏漏斗二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：溶解、过滤、蒸发、结晶等操作四、教学难点：学会使用布氏漏斗五、实验内容：1、粗盐溶解粗盐溶液加热搅拌水加入粗盐ml g 35)10(2、除-24SO不产生沉淀再加取上层清液溶液的加入粗盐溶液242/10.2~5.1BaCl BaSO BaCl L mol ml↓ 证明-24SO 已除尽→持续加热5min3、除去Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+等阳离子向上述混和液中趁热加入NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液至不产生沉淀为止充去沉淀过滤滤液倒入广口瓶中2CO 搅动赶尽滴加盐酸 4、检查Ba 2+是否除尽：在上层清液中加几滴饱和Na 2CO 3溶液直至不再产生沉淀为止，不出现浑浊表明Ba 2+已除尽5、除过过量的-23CO 往溶液中滴加6mol/L 的HCl ，加热搅拌中和至溶液的PH 值约为2~3（用PH 试纸检验）6、按书中把装置装好，检查装置气密性7、称取NaCl10g 放蒸馏烧瓶中，向分液漏斗中加入20ml 浓H 2SO 4加热 ↑+∆+HCl SO Na SO H NaCl 2)(24242浓将气体HCl 通过4中的NaCl 饱和溶液中待晶体不再析出时为止NaCl HCl8、若不用通HCl 的方法，可以浓缩结晶反溶液倒入250ml 烧杯中，蒸发浓缩到有大量NaCl 结晶析出（约为原体积的1/4）冷却，吸滤然后用少量蒸馏水洗涤晶体抽干。
将NaCl 晶体转移到蒸发皿中，在石棉网上用小火烘干，冷却后称量，计算产率。
实验十三：由海盐制备试剂级氯化钠 - 广州(“溶液”相关文档)共18张
的
硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去
相关的反应式：
Ba2++SO42-＝BaSO4 Ca2++ CO32-＝CaCO3 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2 4Mg2++ 4CO32-+H2O＝Mg(OH)2·3 Mg CO3 + CO2 2Fe3++3 CO32-+3 H2O＝2Fe (OH)3 + 3CO2 Fe3++3OH-＝Fe (OH)3 Ba2++CO32-＝BaCO3
沉淀产生的情况。
30mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0. 1、BaCl2－ NaOH，NaCO3法 4、了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和 009mg Fe3+，其溶液相当于二级试剂； 硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去 （二） 除Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42(2)加入BaCO3固体和NaOH溶液进行如下反应除
实验九：由粗盐制备试剂级氯化钠
（6学时）
【实验目的】
1、巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。 2、了解沉淀溶解平衡原理的应用。
3、学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物
质是否已除去的方法。
4、了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和
方法。
【实验原理】
粗食盐中，除了含有不溶性杂质，还含有K+、Ca2+、 Mg2+、Fe3+和SO42-等可溶性杂质。不溶性杂质可用 过滤法除去。可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、Fe3+和 SO42-则通过
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实验一由海盐制备试剂级氯化钠
一、实验目的
1、学习由海盐制试剂级氯化钠的方法。
2、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体的发生和净化等基本操作；
3、领会有关化学原理在化学法提纯氯化钠过程中的应用。
4、学习有关实验设计的思想方法。
二、实验原理
提纯物质时既要能除尽杂质，又要科学合理。
在除杂过程中要尽量避免引进新的杂质，如不可避免则要考虑在后续骤中将其除尽，有毒害作用或对产品质量有影响的更要注意。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去。
可溶性的杂质可采用化学法，选择加入适当的试剂生成沉淀而除去。
海盐（粗食盐）中主要含有K+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子，还含有泥沙等不溶性杂质。
这些杂质中除K+外其它均可生成难溶于水的物质，因而可以将海盐在水中溶解，加入适当的试剂生成沉淀而除去。
K+含量少，在蒸发母液时不会析出，过滤留在溶液中而与NaCl分离。
因此，海盐中杂质的去除顺序和反应条件可确定如下：
1、在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀。
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
过滤除去BaSO4沉淀。
2、在滤液中加入适量NaOH和Na2CO3溶液。
Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。
Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓
Mg2+ + 2OH－＝Mg(OH)2↓
4Mg2+ + 4CO32 ++ H2O＝Mg(OH)2•MgCO3↓+CO2↑
Fe3+ + 3OH－＝Fe (OH)3↓
Ba2+ + CO32－＝BaCO3↓
过滤除去沉淀。
3、向所得滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3, PH值调节至1左右。
4、由于KCl的溶解度比NaCl的大，随温度的变化较大，且含量少，在蒸发浓缩食盐滤液时，NaCl结晶析出，KCl仍留在母液中而被除掉。
三、实验仪器和药品
1、实验仪器：烧杯（100ml）、量筒（100ml）、吸滤瓶、布式漏斗、三角架、石棉网、台秤、
分析天平、表面皿、蒸发皿、水泵、滴液漏斗、蒸馏烧瓶、广口瓶、比色管架、比色管、离心试管、滤纸，pH 试纸。
2、实验药品：粗食盐、氯化钠（C.P.）H2SO4(浓)、Na2CO3（1 mol/L）、BaCl2（1 mol/L）、
HCl（3 mol/L）、NaOH（2 mol/L）、KSCN、C2H5OH 、Na2SO4标准溶液、AgNO3标准溶液，NaOH 标准溶液。
四、实验步骤
1、氯化钠的精制
（1）在台秤上称取20 g 粗食盐，放入100 mL 小烧杯中，再加入80 mL 水，加热并搅动，使其溶解。
在不断搅动下，往热溶液中滴加3～4 mL 1 mol/L BaC12溶液，继续加热
煮沸数分钟，使硫酸钡颗粒长大易于过滤。
为检验沉淀是否完全，将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，沿烧杯壁在上层清液中滴加2～3 滴BaC12溶液，如果溶液不出现混浊，表明SO42-已沉淀完全。
如果发生混浊，则应继续往热溶液中滴加BaC12溶液，直至SO42-沉淀完全为止。
趁热用倾析法过滤, 保留滤液。
（2）将滤液加热至沸，加入1 mL 2 mol/L 氢氧化钠溶液。
滴加l mol/L碳酸钠溶液约(4～5 mL) 至沉淀完全为止过滤，弃去沉淀。
（3）往滤液中滴加 2 mol/L 盐酸，加热，搅动，赶尽二氧化碳，用pH 试纸检验使溶液呈微酸性（pH 5～6）。
（4）将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发、浓缩溶液至稠粥状（切不可将溶液蒸发至干）冷却后，减压过滤将产品抽干。
（5）产品放入蒸发皿中用小火烘干。
产品冷至室温，称量，计算产率。
（6）检验产品纯度，如不合要求，需将其溶解于极少量蒸馏水中，进行重结晶，将提纯后的产品重新烘干，冷却，检验，直至合格。
五、产品检验
1、Fe3+的检验
称取3.00 g NaCl 产品，放入25 mL 比色管中，加入10 mL 蒸馏水使其溶解，再加入2.00 mL，25%KSCN 溶液和2 mL，3 mol/L HCl 溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
与标准溶液进行目视比色，确定产品的纯度等级。
2、SO42-的检验
称取1.00 g 产品放入25 mL 比色管中，加入10 mL 蒸馏水溶解。
加入 3.00 mL25% BaCl2 溶液、1 mL，3 mol/L 的HCl 溶液及5 mL 95% C2H5OH，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
然后进行比色确定产品的纯度等级。
六、结果记录
产品色泽外观：
纯度检验结果（Fe3+检验）：
纯度检验结果（SO42-检验）：
七、思考题
1、在粗食盐提纯过程中涉及哪些基本操作，操作方法和注意事项如何？
2、由粗食盐制取试剂级氯化钠的原理是什么? 怎样检验其中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子是否沉淀完全?。