2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷高中化学
2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷高中化学
2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
共150分。
考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12 N ：14O ：16Na ：23Mg ：24A1：27 Si ：28 S ：32 C1：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Br ：80第一卷〔选择题 共64分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有1个选项符合题意〕 1．以下描述的现象中，不可能发生的是A ．银在900℃熔化B ．浓硫酸中加水后密度增大C ．水在111℃沸腾D ．1mol H 2O 的体积约为22.4 L2．以下四个表示化学反应的化学用语中，其化学计量数不能表示粒子数的是A ．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：↓=+-+33)(3OH Fe OH FeB ．氯化铁溶液显酸性：O H FeCl 233+HCl OH Fe 3)(3+C ．饱和氯化铁溶液滴入沸水中：+∆++===+H OH Fe O H Fe3)()(3323胶体D ．铁生成氢氧化铁的热化学方程式：；)()(4)(6)(3)(4322s OH Fe l O H g O s Fe ==++1mol kJ -⋅=∆a H3．以下对化学知识概括合理的是A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低4．硝酸和浓硫酸是氧化性酸，盐酸是一种非氧化性酸。
：↑+=+222H FeCl HCl Fe ，↑++=+222224Cl O H MnCl HCl MnO 。
试判定以下关于盐酸的性质的表达中正确的选项是A ．有酸性和氧化性，无还原性B ．有酸性、氧化性和还原性C ．有酸性、还原性，无氧化性D ．盐酸是非氧化性酸，在化学反应中不可能表现氧化性5．2007年7月11日起，国家规定不能在牙膏中添加甘醇〔即乙二醇〕。
2020届浙江省杭州学军中学高三教学质量监测卷化学试题(解析版)
浙江省杭州学军中学2020届高三教学质量监测卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣『答案』A『详解』合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。
『点睛』掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。
2.下列有关化学用语表示正确的是()PA. 质量数为31的磷原子：3115B. 氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式：D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3『答案』A『详解』A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：，故C错误；KAl SO12H O，故D错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即()422故答案选A。
3. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶1 『答案』C『详解』试题分析：根据结构简式以及元素守恒，1mol乌洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此两者的比值为6：4=3：2，故选项B 正确。
2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷理综化学部分高中化学
2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷理综化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，全卷共300分，考试时刻为150分钟。
以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12 O ：16Na ：23C1：35.5 Cu ：64第一卷〔共21小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 6．以下描述的现象中，不可能发生的是A ．银在900℃熔化B ．浓硫酸中加水后密度增大C ．水在111℃沸腾D ．1mol 水蒸气在标准状态下的体积约为22.4L7．pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，那么稀释后的pH 为A ．3.2B ．3.5C ．3.7D ．48．以下各项中的两个量，其比值一定为1︰1的是A ．常温下，pH=11的氨水和pH=11的NaOH 溶液中的)(4+NH c 和)(+Na c B ．在NO HNO O H NO +==+32223的反应中氧化产物与还原产物的物质的量 C ．在一定条件下，达平稳时，)(2SO c 与)(3SO cD ．液面在〝0〞刻度时，25.00mL 酸式滴定管与25.00mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 9．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，那么有关这三种元素的以下讲法正确的选项是 A ．可能在同一周期B ．可能在同一主族C ．可能有两种元素在第VA 族D ．可能有两种元素在第三周期10．由实验事实得出的结论，其中正确的选项是实验事实 结论 A Cl 2的水溶液能导电Cl 2是电解质 B SO 2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀 BaSO 3不溶于强酸 C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子爽朗D 加热煮沸滴有石蕊试液的SO 2水溶液，红色褪去 SO 2具有漂白性11．某有机物室温时为气态，完全燃烧后，生成的H 2O 和CO 2的物质的量之比为3︰4。
浙江省杭州市学军中学高三化学第二轮模拟考试卷 人教版
浙江省杭州市学军中学高三化学第二轮模拟考试卷(2020年5月6日)第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 O－16 Si－28 Be－9 Mg－24 Al－27 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．2020年10月15日上午，我国成功地用“长征”二号F运载火箭发射了“神舟”五号载人航天飞船，并于16日晨成功回收，成为继俄罗斯、美国后第三个能够发射载人航天器的国家，备受世界瞩目。
“长征”二号F运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。
该反应配平后N2的化学计量数为A．1 B．2 C．3 D．42．下列化学药品的贮存方法正确的是A．氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量白磷存放在CS2中C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中D．金属钠保存在苯中3．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H、2H＋、3H—B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH4．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定存在离子键C．原子晶体的熔点一定大于金属晶体D．原子晶体的硬度一定大于金属晶体5．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。
其负极的反应物是（）A．Na2S2 B．NaBr3 C．Na2S4 D．NaBr6．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（）A．B．C．D．7．2020年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。
其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
2020年浙江省高考化学仿真模拟试题(附答案)
2020年浙江省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
2020年浙江省杭州高级中学高考化学仿真模拟试卷(7月份)
2020年浙江省杭州高级中学高考化学仿真模拟试卷（7月份）1. 有共价键的离子化合物是( )A. SiO 2B. Ba(OH)2C. MgCl 2D. H 2O 22. 实验室制备摩尔盐，不必用到的仪器是( ) A. B. C. D.3. 下列属于有机物，又是电解质的是( )A. 葡萄糖B. 乙醛C. 氯化钠D. 苯酚4. 中国最新战机歼−31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4+2Mg − 高温 Ti +2MgCl 2.下列有关该反应的说法正确的是( )A. TiCl 4是还原剂B. Mg 被氧化C. TiCl 4发生氧化反应D. Mg 得到电子5. 下列化学物质的名称正确的是( )A. 苯酚：石炭酸B. SiO 2：刚玉C. (NH 4)2CO 3：碳铵D. (CH 3)2C(CH 2CH 3)CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3：3，5，5−三甲基庚烷6. 下列化学用语表达正确的是( )A. 硫原子结构示意图B. KF 的电子式：C. 甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2D. 氯化钙的分子式：CaCl 2 7. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )A. H 2与D 2互为同素异形体B. 符合C n H 2n+2且n 不同的烃一定互为同系物C. CH 2Cl 2有2种同分异构体D. 碳元素有多种核素，其中 l3C 可用于考古断代8. 下列叙述正确的是( )A. 铜与过量的硫粉共热产物是Cu 2SB. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. 我国华为AI 芯片已跻身于全球AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变9. 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是( )A. 工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B. 工业上用电解饱和食盐水制氯气C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D. 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO 210. 下列说法正确的是( )A. 糖类化合物中H、O原子个数比一定为2：1B. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃11.下列说法正确的是()A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为cJ⋅g−1⋅℃−1，则生成1mol水放出的热量为c×m×t×10−1kJ12.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B. 铝与Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重C. 氧化铝熔点很高，可作耐火材料D. 明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子13.不能正确表示下列变化的离子方程式是()A. BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+CO32−D. 醋酸钠水解：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−14.下列说法正确的是()A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B. 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C. 用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色D. 热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应15.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如图所示．下列说法正确的是()A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7NB. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应16.下列说法不正确的是()A. 同一主族中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B. 同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可能相差11C. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满L层再排M层D. 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高17.关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()mol/LA. c(H3PO4)=0.013B. c(H+)=c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH−)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强18.碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如图所示。
2019-2020学年杭州学军中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年杭州学军中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液【答案】B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A项正确；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-继续沉淀，反应的离子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B项错误；C，根据上述分析，A点沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，C项正确；D，B点Al（OH）3完全溶解，总反应为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B点溶液为KAlO2溶液，D项正确；答案选B。
点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2溶液的反应。
明矾与Ba（OH）2反应沉淀物质的量达最大时，Al3+完全沉淀，SO42-有34形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO42-完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-。
2．化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是（）A．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关B．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物【答案】A【解析】【详解】A．在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Br2，光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Br2发生反应生成AgBr，玻璃颜色变亮，A正确；B．玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D错误；故选A。
2020年6月浙江省杭州高级中学2020届高三毕业班高考仿真模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前浙江省杭州高级中学2020届高三毕业班下学期高考仿真模拟考试化学试题(解析版)2020年6月考生注意：1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。
本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。
考试结束后，只需上交答题卡。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A. SiO2B. Ba(OH)2C. MgCl2D. H2O2【答案】B【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
【详解】A. SiO2中只有共价键，属于共价化合物，A不选；B. Ba(OH)2中含有共价键和离子键，是离子化合物，B选；C. MgCl2中含有离子键，属于离子化合物，C不选；D. H2O2中H-O、O-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，D不选；答案选B。
2.实验室制备摩尔盐，不必用到．．．．的仪器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．蒸发浓缩用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，A正确；B．蒸发浓缩在蒸发皿中进行，B正确；C．制备摩尔盐过程中没有蒸馏操作，无需冷凝管，C错误；D．铁屑的净化、抽滤都用到烧杯，D正确。
2020届浙江省杭州市学军中学高三下学期最后一次模拟考试化学试题(解析版)
浙江省杭州市学军中学2020届高三下学期最后一次模拟考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 含有共价键的盐是( )A. CaCl2B. NaHSC. NH3·H2OD. Mg3N2【答案】B【解析】【详解】A.氯化钙为离子化合物，属于盐，化合物中只含有离子键，故A不符合题意；B.硫氢化钠为离子化合物，属于盐，化合物中含有离子键和共价键，故B符合题意；C.一水合氨为氨气和水通过氢键形成的共价化合物，属于弱碱，化合物中只含有共价键，故C不符合题意；D.氮化镁为离子化合物，属于氮化物，不属于盐，化合物中只含有离子键，故D不符合题意；故选B。
2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢D. 用装置丁收集NO【答案】A【解析】【详解】A. 碳与硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫，故A正确；B. 氨气极易溶于水，用图乙装置吸收氨气不能防止倒吸，应选用比水密度大的四氯化碳，故B错误；C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢，导气管应长进短出，故C错误；D. NO密度小于空气，和空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应使用排水法收集，故D 错误；答案选A。
【点睛】本题考察气体的制取、收集、除杂和尾气处理的实验操作基本考查。
需要根据气体的常见气体性质，选择正确是实验操作方法。
因此必须准确掌握所学知识中各种气体的性质掌握准确。
2019-2020学年浙江省杭州市学军中学(西溪校区)新高考化学模拟试卷含解析
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 mol
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】
A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe2+和 的过氧化钠作还原剂，Fe(OH)3和O2是氧化产物，故A错误；
2019-2020学年浙江省杭州市学军中学（西溪校区）新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（ ）
A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管
B．量取15.00mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶
B．M→N为取代反应，N→Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；
C．M与H2加成后的产物为 ， 中含有6种H，则一氯代物有6种，故C正确；
D．Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
故答案选C。
C、1mol－OH（羟基）中所含电子数均为9NA，故C错误；
D、苯中不含碳碳双键，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B，醋酸钠水解产生的OH-来源于水。
2019-2020学年浙江省学军中学新高考化学模拟试卷含解析
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．只能在溶液中导电的电解质是()
A．KOHB．CH3COONH4C．SO2D．CH3COOH
【答案】D
【解析】
【详解】
A．氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；
故选D。
4．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；
B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；
C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；
B．溶液中阳离子数目为0.2NA
C．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+= Fe2(CO3)3↓
D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；
B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3] =1 mol∙L−1×0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误；
C．向滴有酚酞的 溶液中加入少量 固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，促进CO32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；
2019-2020学年浙江省杭州市学军中学(海创园学校)新高考化学模拟试卷含解析
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O
C．电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极a
【答案】C
【解析】
A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。
【详解】
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；
B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W，B正确；
C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。
B．原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正确；
C，电池工作时，电子从负极电极a﹣负载﹣电极b，电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a，故C错误；
D．电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，反应氧气0.05mol，消耗O2质量=0.05mol×32 g/mol=1.6g，故D错误；
2019-2020学年浙江省杭州市学军中学(学紫)新高考化学模拟试卷含解析
B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B错误；
综上所述，本题选C。
8．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究正戊烷C5H12催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2 N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
3．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
A．气体X中含有SO2
B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+ H2O CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑
D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、含有硫的矿物燃烧，肯定是二氧化硫气体，正确；
B、为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至蓝色沉淀刚好溶解完全，过滤即可，错误；
2020年浙江省五校(杭州二中、学军、杭州高级中学、嘉兴一中、效实)高考化学联考试卷(附答案详解)
2020年浙江省五校（杭州二中、学军中学、杭州高级中学、嘉兴一中、效实中学）高考化学联考试卷1.含有不止一种共价键的离子化合物是()A. NaOHB. HNO3C. NaHSO4D. CHCl32.实验室要配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.下列不属于有机物，但是属于电解质的是()A. 石墨B. 小苏打C. 冰醋酸D. 福尔马林4.反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，氧化剂是()A. AlB. NaOHC. H2OD. NaAlO25.下列物质的名称正确的是()A. CuSO4⋅5H2O：胆矾B. CaSO4：石膏C. ：甘油酮D. ：2−乙基戊烷6.下列有关化学用语表示正确的是()A. 硝基苯：B. 镁离子的结构示意图：C. 水分子的比例模型：D. 原子核内有8个中子的碳原子： 68C7.下列说法不正确的是()A. H、D、T互为同位素B. 红磷和白磷互为同素异形体C. 互为同系物D. CH3CH2OCHO和HCOOCH2CH3互为同分异构体A. 利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时放出大量的热的性质，常用铝粉来还原一些金属氧化物B. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆C. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂D. 硫酸盐具有多孔的结构，且孔径不同，因此具有筛分分子的作用9.下列说法不正确的是()A. 黄铜矿的主要成分为CuFeS2B. 可用焦炭还原石英制备高纯硅C. 亚硝酸钠与氯化钠可用酸化的淀粉碘化钾溶液来鉴别D. 白铁皮镀层破坏后对铁还是具有保护作用，其原理为牺牲阳极的阴极保护法10.下列说法不正确的是()A. 煤是由无机物组成的复杂的混合物，其中含量最高的元素是碳B. 煤的干馏、气化和液化都是化学变化C. 石油的催化重整可以提高汽油等轻质油的品质D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中生物质能转化为热能、电能11.下列有关实验说法，正确的是()A. 苯酚不慎溅到手上，先用氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗B. 分离NaCl和MnO2的混合物的步骤为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C. 放出移液管内溶液时，需将移液管倾斜放入水平放置的容器内D. 可用新制氢氧化铜来检验牙膏中的甘油成分12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是()A. 大部分氮元素以游离态存在于空气中B. 氮氧化物会引起光化学烟雾C. 氨气易液化，可做制冷剂、消毒剂D. 浓硝酸因溶有少量NO2而略显黄色13.下列离子方程式不正确的是()A. 实验室制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. Na2O2与水反应：2O22−+2H2O=4OH−+O2↑C. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−D. 食醋总酸含量的测定：CH3COOH+OH−=CH3COOO−+H2OA. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵，可使蛋白质转变为沉淀析出B. 用溴水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、苯酚溶液、环己烯C. 除去溴苯中溶有的溴，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去D. 验证溴乙烷中的溴元素，可在完成水解反应后的试管中加硫酸酸化，再加硝酸银检验15.下列关于的说法，不正确的是()A. 该物质可由n个单体分子通过加聚反应生成B. 0.1mol该物质完全燃烧，生成11.2L(标准状况)的CO2C. 该物质在酸性条件下水解产物之一具有致盲作用D. 该物质的单体可以使酸性高锰酸钾褪色16.下列说法正确的是()A. 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高B. 同一周期中，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强C. 短周期元素最外层不多于两个电子的均为金属元素D. 根据元素周期律可知，前五周期稀有气体中最容易形成化合物的是Xe17.下列说法不正确的是()A. 将氯化钠溶液加热，溶液pH值将变小B. 常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性C. 某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10−2mol⋅L−1，其pH可能是12D. 某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)不断减小c(NH3⋅H2O)18.镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。
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2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
共150分。
考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12N: 14O: 16 Na: 23Mg : 24 A1 : 27 Si: 28S：32C1:35.5K : 39Ca: 40 Fe：56 Cu: 64Br: 80第- 「卷〔选择题共64分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有1个选项符合题意〕1 •以下描述的现象中，不可能发生的是A. 银在900C熔化B.浓硫酸中加水后密度增大C.水在111C沸腾D. 1mol H2O的体积约为22.4 L2. 以下四个表示化学反应的化学用语中，其化学计量数不能表示粒子数的是3A .氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe 3OH Fe(OH)3B. 氯化铁溶液显酸性：F eCl 3 3H 2。
^= Fe(OH )3 3HClC. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中：F e33H2O F e(OH)3(胶体)3HD. 铁生成氢氧化铁的热化学方程式：4Fe(s) 3O2(g) 6H2OU) 4Fe(OHb(s);1H a kJ mol3. 以下对化学知识概括合理的是A .氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D. 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低4 .硝酸和浓硫酸是氧化性酸，盐酸是一种非氧化性酸。
：Fe 2HCl FeCl 2 H 2 ,MnO? 4HCl MnCl 2 2H2O Cl 2 。
试判定以下关于盐酸的性质的表达中正确的选项是A .有酸性和氧化性，无还原性B. 有酸性、氧化性和还原性C. 有酸性、还原性，无氧化性D. 盐酸是非氧化性酸，在化学反应中不可能表现氧化性5. 2007年7月11日起，国家规定不能在牙膏中添加甘醇〔即乙二醇〕。
以下有关甘醇的表达正确的选项是A .甘醇跟甘油是同分异构体B .甘醇能发生取代反应C .甘醇能溶于水，不溶于乙醇D .甘醇跟乙醇互为同系物6 •以下物质中，长期露置于空气中会因被空气中的氧气氧化而发生颜色变化的是7.正确把握好化学用语是学好化学的基础，以下有关化学用语的表述中正确的选项是A .乙烯的结构式： CH 2=CH 2HY I —-vn Cl@28C . NH 4CI 的电子式为： 亓D .氟原子结构示意图： V &现代都市空气污染物之一 NO 要紧来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO 的缘故是A .汽车燃料油〔如汽油、柴油〕中含氮，NO 是其燃烧产物B. 是空气中的N 。
和汽车燃料油发生了化学反应C. 是汽车排出的高温尾气导致空气中的 N 2和02发生化合反应D. 空气中的N 2与02在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物、不定项选择题〔此题包括 8小题，每题4分，共32分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项， 多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值， 但只要选错一个，该小题就为0分〕9 .蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、Si02、Fe 203组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，第一将其溶 于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液Y 中分不加入NaOH 溶液至过量。
以下表达不正确的选项是 A. 沉淀X 的成分是SiO 2 B.将蛇纹石试样直截了当溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，廿J 得到红色颜料Fe 2O 3C. 在溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的要紧成分是 Fe （OH ）3和Mg （OH ） 2D. 溶液Y 中的阳离子要紧是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +10.关于可逆反应：mA （气）nB （固）〜二pC （气）qD （气）。
其反应过程中，其他条件不变时，产物D 的质量分数 w 与温度T 或压强P 的关系如以下图所示， 请判定以下讲法正A .降温化学平稳向正反应方向移动①绿矶②氢氧化亚铁 ③氯水④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠 A ①②④B .①②④⑥C .①②③D .②③④B .苯分子结构的比例模型B. 使用合适的催化剂可使w（D）有所增加C. 化学方程式中化学计量数m p qD. B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平稳向正反应方向移动11. 一定条件下，乙炔反应可生成乙烯基乙炔〔CH2=CH —C三CH〕。
以下有关讲法中错误的选项是A •乙炔转化成乙烯基乙炔的反应属于加成反应B. 乙烯基乙炔跟乙炔属于同系物C. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同12•出于原料和环境方面的考虑，对生产中的化学反应提出了绿色化学的要求。
现有4种合成苯酚的反应，最符合绿色化学生产过程的是A. L丿荀丽…。
厂亠Ml13. 在以下四种物质①28g—氧化碳〔1；C1<60〕、②28g氮气〔1邙2〕、③26g乙炔〔1；c2i〕、④28§硅〔2：Si丨中，所含微粒数相同的是A•分子数 B •原子数C.中子数 D •电子数14. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3: 4, D能分不与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
以下表达正确的选项是A. X、Y、Z的稳固性逐步减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐步降低D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物15. 过氧化氢能完全分解生成氧气。
某学生进行以下实验：取三份质量分数不同但含有等量H2O2的双氧水，分不向其中加人1g MnO 2粉末。
实验现象记录如下：A •反应完成所需的时咨询不同的缘故跟双氧水质量分数不同、混合溶液温度不同等相关B .反应后液体温度不同的缘故跟混合溶液的体积大小有关C. 收集到气体体积不同的缘故跟催化剂用量、过氧化氢的转化率等相关D. 收集到气体体积不同的缘故跟液体的量不同、液体温度不同等相关16. 在如以下图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的O.lmol • L「1的硫酸溶液，以下有关实验的表达中错误的选项是A .电流计G的指针不动B. 甲、乙两装置都不是电解槽C. 甲装置中铜极上有气泡产生、乙装置中铜极上无气泡D. 乙装置中，H+离子浓度会减小第二卷〔非选择题共86分〕三、〔此题包括2小题，共22分〕17. 〔10分〕〔1〕假设要用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯，以下图所示装置中不能选用的是____________________ ，能够选用的是_________________ 。
〔2〕生成乙酸乙酯的反应中，事实上是乙醇分子中的乙氧基〔CH3CH2O ―〕取代了乙酸分子中羧基上的羟基〔一OH〕。
假设用CH3CH218O H与CH3COOH反应制取乙酸乙酯，写出该反应的方程式〔必须在方程式中注明18O在反应物和生成物中的位置〕：________________________________________________ 。
〔3〕实验中浓硫酸的作用是________________________________ ,饱和碳酸钠溶液的作用〔4〕实验过程中将乙酸乙酯从A装置中分离出来的方法叫_________________ ，依照什么现象可判定乙醇和乙酸反应生成了乙酸乙酯？________________________________ 。
18. 〔12分〕多种重金属化合物能催化H2O2的分解。
以下图是氨的催化氧化的实验装置。
试管中加入过量浓氨水并滴入2mL5%AgN03溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。
点燃酒精灯一段时刻后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。
不久，锥形瓶C内显现红棕色气体。
回答以下咨询题：〔1〕你认为反应中能催化分解H2O2的物质是〔写化学式〕________________ 。
〔2〕试管中产生的气体是______________ 。
〔3〕B中发生反应的化学方程式为_____________________________ 。
〔4〕本实验还能够改用其他药品，例如在试管中加固体 ___________________ ，胶头滴管预先吸入液体______________ 。
〔5〕除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少 ________________ 装置。
四、〔此题包括2小题，共22分〕19 .〔13分〕化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时开释的能量。
如H(g) 1(g) H 1(g) ；H 297 kJ mol 1即H —I键的键能为297kJ • mo「1，也能够明白得为破坏1mol H —I键需要吸取297kJ的热量。
一个化学反应一样都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
下表是一些键能数据回答以下咨询题：〔1〕由表中数据能否得出如此的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固〔即键能越大〕___________ 〔填"能"或"不能"〕;②非金属性越强的原子形成的共价键越牢同___________ 〔填”能〃或”不能〃〕。
能否从数据找出一些规律，请写出一条：_______________________________ ;试推测C—Br键的键能范畴：_____________ <C —Br键能< __________ 。
〔2〕由热化学方程式H2(g) Cl 2(g) 2HCl(g) ; H 185 kJ mol-1，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热〔设反应物生成物均为气态〕与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________ ,由热化学方程式 2H 2（g ） S 2（s ） 2H 2S （g ）; H 224.5 kJ mol -1 和表中数J 的热量。
〔3〕卤代烃RX 在同样条件下发生碱性水解反应时，RF 、RCl 、RBr 、RI 〔 R 相同〕的反应活性由大到小的顺序是〔9分〕不同族元素之间的置换反应，请你按以下要求举出反应方程式:1mol 乙醇和1mol 芳香族化合物A 。
A 的相对分子质量不超过 150,其中含碳元素养量分数为60.9%，含氧元素的质量分数为 34.8 %，且苯环上的一卤代物只有A 中含有的官能团名称:写出A 与NaHC0 3溶液反应的化学方程式:A 的一种同分异构体B ，其苯环上的一氯取代物有两种， 1mol B 能与3mol NaOH 溶 液恰好完全反应。