(完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离 山海2012-11-30

一、选择题

1.下列说法下列正确的是

A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O

HCl+HClO ，HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入 A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH

3.将浓度为0.1mol ·L -1

HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c （H +）

B. )(HF K a

C. )()(+-H c F c

D. )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电

能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c

B. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a

C. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大

D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c

5.下列电离方程式中正确的是

A 、NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—

B 、NaHSO 4溶于水： Na HSO 4 = Na + + H + + -24SO

C 、HF 溶于少量水中：HF=H + + F －

D 、(NH 4)2SO 4溶于水： (NH 4)2SO 42NH 4+ + -

24SO 6. 下列事实一定能说明HNO 2 是弱电解质的是

①常温下NaNO 2 溶液的PH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗

③HNO 2和NaCl 不能发生反应 ④0.1mol/LHNO 2溶液的PH=2.1

A 、①③

B 、②③

C 、①④

D 、②④

7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO ）溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L 的HIO 3或HMnO 4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是

A 、HIO 是强酸

B 、HIO 3是强酸

C 、HMnO 4是强电解质

D 、HIO 是弱酸

导电能力 加水体积

O a b c

8.下列说法正确的是

A. 纯水的pH 值一定等于7

B. [H +]大于10-7mol/L 的溶液一定是酸性溶液

C. pH=2的溶液中[H +]是pH=1的溶液的两倍

D. [H +]=2×10-7mol/L 的溶液可能是中性溶液

9. 下列叙述中，正确的是

A. 中和10ml 0.1 mol·L -1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L -1醋酸所需同种碱溶液的量不同

B. 体积相等、pH 相等盐酸和硫酸溶液中，H +离子的物质的量不相等

C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH 一定等于7

D. 250C 时，将0.1 mol·L -1 NaOH 溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7

10.下列关于等体积、等pH 的NaOH 溶液和氨水的说法正确的是（ ）

A. 两种溶液中OH —浓度相同

B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和

C. 温度升高10℃，两溶液的pH 仍相等

D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

11. 25℃时有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH ，由水电离出的c(H +)大小关系正确的是 （ ）

A. ④>③>①=⑤>②

B. ①=②>③>④>⑤

C. ②>①>③>④>⑤

D. ④>③>①>⑤>②

12. 25℃时用PH 均为10的氨水和NaOH 溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是V 1和V 2，则V 1和V 2关系正确的是（ ）

A. V 1=V 2

B. V 1＜V 2

C. V 1＞V 2

D. V 1≤V 2

13. pH=2的A 、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的pH 与溶液体积（V ）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．A 、B 两酸溶液物质的量浓度一定相等 A

B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 B

C ．若a=5，则A 是弱酸，B 是强酸

D ．若A 、B 都是弱酸，则2＜a ＜5

14.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积

变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是

A ．ll 为盐酸稀释的pH 值变化曲线

B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大

D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度

15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO 42-)与c(H +)的比值约为

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:10

D. 10:1

16．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

0 a pH 2 1 1000 V/mL