铝
金属材料之铝的详细介绍
金属材料之铝的详细介绍概述铝是一种常见的轻金属材料，其化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有低密度、良好的导电性和热传导性，是工业中广泛应用的材料之一。
本文将详细介绍铝的物理性质、化学性质、制备方法以及常见应用领域。
物理性质1.密度：铝的密度为2.7 g/cm³，相对于其他金属来说较轻。
2.熔点：铝的熔点较低，约为660°C。
3.熔化热：铝的熔化热为397.8 kJ/mol，这意味着在熔化过程中需要吸收大量的热能。
4.导电性：铝具有良好的电导性能，是一种优秀的导电材料。
1.耐腐蚀性：铝在大部分常见的化学物质中具有良好的耐腐蚀性，但在强碱性溶液和酸性物质中会发生反应。
2.氧化性：铝与氧气反应会形成致密的氧化铝层，这层氧化物能够有效地保护铝材料不被进一步氧化。
3.反应性：铝在高温下可以与非金属元素发生化学反应，如与氮气形成氮化铝。
制备方法1.熔炼法：通过熔炉将铝矿石与化合物还原剂一同加热，使铝矿石中的氧气与还原剂发生反应，最终得到纯铝。
2.电解法：将铝矿石熔融于钠铝氟化物（Na3AlF6）的熔体中，通过电解的方式从中提取纯铝。
1.包装材料：铝材料具有良好的屏蔽性能，常常用于食品包装、制药包装等行业。
2.建筑领域：铝合金是一种轻便且耐候性良好的材料，常用于建筑结构、门窗、幕墙等方面。
3.汽车工业：铝具有良好的强度、刚性和耐腐蚀性，常用于汽车的车身、发动机零部件等。
4.航空航天工业：铝是一种轻金属，适合用于航空器和航天器的结构材料，可以减轻重量，提高载荷能力。
综上所述，铝是一种常见的金属材料，具有低密度、良好的导电性和热传导性等物理性质，以及优良的耐腐蚀性和化学反应性。
铝的制备方法包括熔炼法和电解法。
铝在包装材料、建筑领域、汽车工业和航空航天工业等多个领域都有广泛的应用。
铝的知识点总结高中
铝的知识点总结高中1. 铝的发现历史铝的发现可以追溯到1812年，一位丹麦化学家汉斯·克里斯蒂安·厄歇德发现了铝。
当时，铝是一种非常昂贵的金属，被认为比黄金更宝贵。
直到1886年，法国化学家查尔斯·马丁和美国发明家保罗·赫鲁输的使用了电解法成功地生产出了纯铝，才使铝的生产成为可能。
2. 铝的物理性质铝是一种银白色、柔软、轻质、有延展性和导热性的金属。
它的熔点为660.37°C，沸点为2467°C，密度为2.7g/cm³。
铝具有良好的导电性和导热性，是一种很好的热传导材料。
3. 铝的化学性质铝是一种活泼的金属，能与氧、氮、硫等元素直接发生化学反应。
在空气中，铝会形成一层致密的氧化膜，保护其不被进一步氧化。
此外，铝还能与酸、碱等发生化学反应。
铝的氧化物具有很强的还原性，可以被还原为金属铝。
4. 铝的结晶结构铝的晶体结构为面心立方结构，每个原子都与其周围的12个原子相邻。
这种结构使得铝具有良好的延展性和强度，能够用于制造一系列的形状复杂的产品。
5. 铝的生产工艺工业上通常通过两种主要方法来生产铝：铝的电解法和铝的熔炼法。
铝的电解法是指将氧化铝溶解在氟化铝熔剂中，经电解制取纯铝。
而铝的熔炼法是指将氧化铝和还原剂（如木炭）一起放入电炉中进行还原反应制得铝金属。
6. 铝的应用铝是一种非常重要的金属，广泛应用于工业和日常生活中。
在建筑领域，铝被用于制造门窗、天花板、墙板等建筑材料。
在汽车制造领域，铝被用于制造车身、发动机零部件等。
在食品包装领域，铝被用于制造易拉罐、食品包装盒等。
此外，铝还被用于制造航空器、火箭、铁路车辆等。
7. 铝合金铝合金是指将铝与其他金属元素合金化得到的材料。
铝合金具有较高的强度、良好的耐腐蚀性和良好的导热性，因而被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
常见的铝合金包括铝硅合金、铝镁合金、铝铜合金等。
8. 铝的环境影响铝的生产和使用在一定程度上会对环境产生影响。
铝的性质及用途
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
铝的性质及用途1.铝的性质工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。
⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。
⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。
⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。
可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。
有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。
⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。
⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。
因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。
⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。
室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。
其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。
2.铝的用途（消费结构）由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。
中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。
铝的定义原理及应用
铝的定义原理及应用1. 铝的定义原理铝（Aluminum）是一种化学元素，具有原子序数13和原子量26.98。
它属于第13族元素，主族元素。
铝的原子结构包含13个质子和中子，以及13个电子。
铝的原子符号为Al。
铝是一种轻质、强度高、导电性好的金属。
它的特殊物理和化学性质使其在众多领域中得到广泛应用。
铝的主要特点包括：•轻巧：铝是一种轻金属，具有较低的比重，约为2.7 g/cm³，相比其他常见金属如铁和铜来说更为轻巧。
•导电性：铝是一种优良的导电材料，导电率约为国际电阻单位下的37%。
这使得铝常被用于电力传输、电缆、电子设备等领域。
•耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性能，能够在氧化性环境下形成一个稳定的氧化铝层，保护其表面不受进一步腐蚀。
•可加工性：铝具有出色的可塑性和可加工性，可以通过压力加工、锻造、拉伸和模压等多种方法加工成各种形状的产品。
2. 铝的应用由于铝的优良性能，它在各个领域中得到广泛应用。
以下是铝在几个主要领域中的应用：2.1 建筑与建材•建筑材料：铝及其合金广泛用于建筑材料，如窗框、门框、建筑外壳、立面板等。
铝的轻巧和耐腐蚀性使其成为一种理想的建筑材料。
•电线电缆：铝导线用于输电线路、电力传输和配电线缆。
铝的导电性能和轻巧性使其成为替代铜线的优选材料。
•屋顶和墙板：铝材可以用于屋顶、墙板和屋檐等建筑构件。
铝制品具有抗腐蚀、耐候性好的特点，能够延长建筑物的使用寿命。
2.2 汽车工业•车身材料：铝合金在汽车工业中具有广泛应用。
铝合金车身具有重量轻、强度高的特点，可以提高汽车燃油效率和行驶性能。
•引擎部件：铝合金也用于制造汽车引擎部件，如缸盖、曲轴壳等。
铝合金的导热性能好，可以帮助降低引擎温度并提高燃烧效率。
2.3 包装领域•食品包装：铝材可以用于食品包装，如罐装饮料和罐装食品。
铝罐具有轻便、易于回收和耐腐蚀的特点，使其成为食品包装的理想选择。
•药品包装：铝塑复合材料广泛用于药品包装，保证药品的安全和有效性。
铝的知识
铝的连接也很容易，可用各式各样的方法，包括熔焊、电阻焊、硬焊、软焊、粘结以及诸如铆接和栓接之类的机械方法。
与铁相比，铝不易锈蚀，延长了使用寿命。因此，铝具有极高的回收性,再生铝的特性与原生铝几乎没有区别，这点使铝成为环保人士的宠
铝的化合物如氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可作为瓷釉、耐火材料等的原料，在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用；偏铝酸钠常用于印染织物；无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂；六氟合铝酸钠(即冰晶石)，在农业上常用作杀虫剂；磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用作谷仓杀虫的熏蒸剂；硫酸铝常用作造纸的填料；硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等；硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶结合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是一种良好的胃肠道溃疡治疗剂。
铝是世界上产量和用量都仅次于钢铁的有色金属。它既是常用的生产生活物资，又是重要的战略物资。它具有轻便性、导电性、导热性、可塑性(易拉伸、易延展)、耐腐蚀性(不生锈)等优良特性，所以成为机电、电力、航空、航天、造船、汽车制造、包装、建筑、交通运输、日用百货、房地产等行业的重要原材料。我们每天都要跟铝打交道，家里的餐具、炊具、门窗、电器，办公室里的电脑、电话、文具、桌椅，工厂里的机器设备，出行乘坐的交通工具，无不与铝有关。从日常生活用品到潜艇、战机乃至火箭、飞船，铝如影随行、无处不在。随着现代科学技术日新月异不断向前发展以及新工业领域的不断涌现，铝的用途也越来越广泛，需求量与日俱增，在国民经济中发挥着越来越重要的作用。在我国现有124个产业中，有113个部门使用铝产品，占91%。其中在101个物资生产部门中，有96个部门消耗铝冶炼产品或压延产品，占95%。现在，铝及铝合金已能取代木材、钢铁、塑料等各种材料，其应用范围之广足以使现代生活的各个侧面直接地受到影响。因此，目前世界各国都在根据各自的条件，积极发展本国的铝工业。
铝的性质
铝与氢氧化钠的反应
与强碱反应方程式： 与强碱反应方程式： 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ＝
与铝反应的 物质 浓硝酸 浓硫酸
实验现象 铝条上无明显 现象 铝条上无明显 现象 铝条上产生大量 气泡 铝条上产生大量 气泡 铝条上附着上 了红色的固体
结论（或化学方程式） 结论（或化学方程式） 发生钝化 发生钝化 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+3CuSO4 ＝ Al2(SO4)3 +3Cu
△
3、常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等 常温下，铝能与稀盐酸、 反应放出氢气。（与酸反应） 。（与酸反应 反应放出氢气。（与酸反应） 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 4、常温下，铝能与氢氧化钠等溶液反 常温下， 应放出氢气。（与碱反应） 。（与碱反应 应放出氢气。（与碱反应） 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 5、铝和盐溶液反应 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 6、铝与某些氧化物反应—铝热反应 铝与某些氧化物反应— 2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3
（二）铝的化学性质 1、铝的原子结构 、
+13
2 8 3
Al – 3e = Al3+
铝具有还原性
2、与非金属单质反应 、 氧气反应 1) 与氧气反应 反应方程式： 反应方程式：4Al+3O2＝2Al2O3
点燃
4Al+3O2＝2Al2O3（常温） 常温）
铝
化学方程式：
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂
高温
•练一练：
Al +V2O5 ==
Al +Cr2O3 ==
10Al +3V2O5 ==6V+5Al2O3
2Al +Cr2O3 == 2Cr +Al2O3
铝和某些金属氧化物 的混合物叫做铝热剂。
高温
铝的原子结构示意图：
Al－3e- == Al3+
铝在金属活动顺序表中的位置：
K Ca Na Mg
Al
Zn Fe Sn Pb
H
Cu Hg „
参照以上内容，你能推测铝 的具有哪些化学性质吗？
二.铝的化学性质
1.与O2的反应：4Al + 3O2 ==
点燃
2Al2O3
铝在氧气中点燃可以看到耀眼的白光,生成 白色固体. 思考: 铝是一种较活泼的金属，那为什么其在
一、铝的物理性质与用途 二、铝的化学性质：
1、与氧气反应
2、与某些氧化物的反应 3、与碱溶液的反应
还原 剂， 在这些反应中，铝单质均作 表现 还原 性。
4、与酸反应
练习：
1、铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗 框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关 的性质是（ B） A．不易生锈 C．密度小 B．导电性好 D．强度高
2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选 用下列溶液中的 （ D ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 水 D 氢氧化钾溶液
3、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中， 一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。 则两份铝粉的质量之比为（ D ） • A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1
铝的知识点总结
铝的知识点总结1. 简介铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一。
铝具有轻质、导电性好、耐腐蚀等优点，因此广泛应用于各个领域，如建筑、汽车、航空航天、包装等。
2. 物理性质•密度：铝的密度相对较低，约为2.7g/cm³。
•熔点：铝的熔点为660.3摄氏度。
•沸点：铝的沸点约为2467摄氏度。
•导电性：铝具有良好的导电性，是一种良好的电导体。
3. 化学性质•耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性，其表面会形成一层氧化膜，起到保护作用。
•反应性：铝在常温下不与水反应，但可以与多种非金属元素发生反应，如氧、氮、硫等。
•可燃性：铝粉末具有可燃性，能够与氧气剧烈反应，释放大量热量。
4. 应用领域4.1 建筑领域铝在建筑领域中得到广泛应用，主要体现在以下方面：•门窗：铝合金门窗具有轻质、耐腐蚀等特点，被广泛应用于住宅和商业建筑中。
•幕墙：铝合金幕墙具有隔热、隔音、防水等功能，被广泛用于高层建筑外墙的装饰和保护。
•屋顶：铝合金屋顶材料具有耐候性好、轻质等特点，在建筑中被用于屋面材料的制作。
4.2 汽车领域铝在汽车制造领域中的应用越来越广泛，主要体现在以下方面：•车身材料：铝合金可以降低汽车的整体重量，提高燃油效率和行驶性能。
•发动机零部件：铝合金材料可以减少发动机的重量，提高散热效果，从而提高发动机的功率输出。
4.3 航空航天领域铝在航空航天领域中扮演着重要的角色，主要体现在以下方面：•飞机结构：铝合金被广泛应用于飞机的机身、翼梁、襟翼等结构部件，因其轻质、强度高等优点。
•航天器：铝合金在航天器的结构材料、推进系统中得到广泛应用，承担着重要的任务。
4.4 包装领域铝在包装领域中有广泛的应用，主要体现在以下方面：•食品包装：铝箔可以用于食品包装，具有良好的保鲜性和隔氧性，能够有效保护食品的质量。
•药品包装：铝箔可用于药品包装，具有良好的密封性和保护性，能够防止药品受潮、受光等。
高中化学必修：铝的性质
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条 件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
解析 在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一 层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属 的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下 能剧烈反应，放出大量热，A 错；镁能跟酸反应不能跟碱反 应，B 错；C 对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热 剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间 插一根镁条，是为引燃用的，D 错。 答案 C
。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操
作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，
洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室
温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 滴加足量试剂；
⑤检查气密性。上述操作的顺序是
(填序号)；记
录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应
(2)与盐酸、稀硫酸反应 反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)与强碱反应 Al 能够与 NaOH、KOH 等强碱溶液反应，化学方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ，2Al＋2KOH ＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑。 离子方程式为： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 。
( D)
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋
铝
铝(aluminium)元素周期表中的第3周期ⅢA族元素，一种重要的轻金属。
元素符号Al，原子序数13，相对原子质量26.98154。
铝在常温下为固体，银白色有光泽金属，密度2.702克/厘米3，熔点660.37℃，沸点2467℃。
化合价±3。
具有良好的导热性、导电性，和延展性,电离能5.986电子伏特，虽是叫活泼的金属，但在空气中其表面会形成一层致密的氧化膜，使之不能与氧、水继续作用。
在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属(铝热法)。
例如：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+795千卡，在高温下铝也同非金属发生反应，亦可溶于酸或碱放出氢气。
对水、硫化物，浓硫酸、任何浓度的醋酸，以及一切有机酸类均无作用。
简史铝(aluminium)一词来源于古罗马语alumen(明矾)。
1746年德国人波特(J．H．Pott)从明矾制得氧化铝。
1807年英国人戴维(H．Davy)试图电解熔融的氧化铝制取金属铝，但没有成功。
金属铝的制取最初采用化学法。
1825年丹麦人奥斯忒(H．C.Oersted)把氯气通过木炭和氧化铝的高温层，制成无水氯化铝。
他把所得的氯化铝蒸气冷凝在与空气隔绝的冷却容器中，然后用钾汞齐与无水氯化铝起反应制得铝汞齐。
在真空下蒸馏了汞之后得到少量的金属铝。
所得金属铝的颜色及光泽类似于锡。
他的研究结果只在当时鲜为人知的丹麦杂志上作了报道。
所以铝的发现后来误归于德国的沃勒(F．Wöhler)。
1827年沃勒用钾与无水氯化铝起反应，得到金属铝粉末。
1845年他用氯化铝气体通过熔融金属钾的表面，得到一些铝珠，每颗铝珠重约10～15mg，进而初步测定了铝的密度和延展性。
1854年法国的德维尔(S．C．Deville)在巴黎附近建立了一座用钠置换氯化铝生产铝的小铝厂。
生产出来的铝用来制造头盔、餐具和玩具，当时铝的价格接近黄金。
1865年俄国的别克托夫提议用镁来置换冰晶石中的铝，这一方案为德国盖墨林根铝镁工厂所采用。
铝的拼音_铝的组词_铝的笔顺_铝的意思及诗句大全
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及诗句大全
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铝的拼音：lǚ
铝的笔顺：ノ一一一フ丨フ一丨フ一
铝的部首：钅
铝的笔画：11
铝的结构：左右结构
铝的英文：aluminum
铝的繁体字：鋁
铝的同音字：挔、慺、穭、膂、屢、絽、梠、縷、膐、鋁
铝的组词：铝土、铝箔、铝铜、铝材、铝板、铝锅、铝粉、铝塑、铝罐、铝厂、镁铝、镀铝
铝的意思：
一、◎一种金属元素，质地坚韧而轻，有延展性，容易导电。
可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。
纯铝可做超高电压的电缆。
做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种（zhóng）”。
铝的诗句：
一、谁为试铝霜《渡江云揭浩齐送春》
铝的拼音_铝的组词_铝的笔顺_铝的意思及诗句大全全部内容，
1。
铝合金和纯铝
铝合金和纯铝铝合金和纯铝一、铝的概述铝是一种化学元素，其原子序数为13，化学符号为Al。
它是一种轻质、柔软、可塑性强的金属材料，具有良好的导电性和导热性。
由于其重量轻、强度高、耐腐蚀性好等特点，铝在航空航天、汽车制造、建筑材料等领域得到了广泛应用。
二、纯铝1. 纯铝的定义纯铝是指含有99.5%以上的Al元素的材料，其中杂质含量非常低。
2. 纯铝的特点（1）密度小：纯铝的密度为2.7g/cm³，比钢轻约三分之一。
（2）导电性好：纯铝具有优良的导电性能，在电力传输领域得到了广泛应用。
（3）耐腐蚀性好：纯铝能够与氧化物形成致密的氧化膜，从而防止进一步氧化。
（4）可塑性强：纯铝具有很高的可塑性和延展性，可以通过拉伸和压缩加工成各种形状。
三、铝合金1. 铝合金的定义铝合金是指将Al与其他金属或非金属元素混合而成的材料，其中Al的含量通常在90%以上，其余为其他元素。
2. 铝合金的特点（1）强度高：铝合金具有比纯铝更高的强度和硬度，能够承受更大的压力和负荷。
（2）导热性好：铝合金具有良好的导热性能，可以有效地散热。
（3）耐腐蚀性好：铝合金也能够形成致密的氧化膜，具有较好的耐腐蚀性。
（4）可塑性强：虽然比纯铝略逊一筹，但仍具有很高的可塑性和延展性。
四、纯铝与铝合金之间的区别1. 化学成分不同纯铝中只含有Al元素，而铝合金中还包含其他元素。
2. 物理特性不同由于含有其他元素，铝合金比纯铝更加坚硬和耐用。
同时，由于杂质含量低，纯铝比较轻便、导电和导热能力更强。
3. 用途不同纯铝主要用于制造轻型结构、电子产品和食品包装等方面。
铝合金则广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑材料、电子产品等领域。
五、纯铝与铝合金的应用领域1. 纯铝的应用领域（1）轻型结构：如飞机和火箭的外壳、自行车框架等。
（2）电子产品：如手机外壳、笔记本电脑外壳等。
（3）食品包装：如饮料罐头等。
2. 铝合金的应用领域（1）航空航天：如飞机和宇宙飞船的结构材料。
铝课件-PPT课件
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 ,
既能与强酸反应， ⑴两性氢氧化物： 又能与强碱反应的氢氧化物。 例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物， 有吸附性，可作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉
混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。 发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成 现象：
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
什么作用？
3、该反应的条件是什么？
4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 7、铝热反应的用途？
还原剂 氧化剂 四羟基合铝酸钠
【学用结合】：
写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②铝片与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH¯+6H2O=2 [Al(OH)4] ¯+ 3H2↑
铝的小知识
铝的小知识
铝的小知识如下：
1.铝的英文名是Aluminium，出自古罗马语Alumen（明矾），即硫酸复盐
KAl(SO4)2·12H2O。
1746年德国人波特从明矾制得一种氧化物，即氧化铝。
2.铝是一种金属元素，元素符号为Al，原子序数为13。
3.铝原子的外围电子构型为3s23p1，在化合物中经常表现为+3氧化态。
铝原
子有空的3d轨道，与电子对给予体能形成配位数是6或4的稳定配合物。
铝原子如果同时失去2个3s电子和1个3p电子，则生成三价铝离子；如果失去1个3s电子和1个3p电子，则生成二价铝离子（Al2+）；如果失去1个3p电子，则生成一价铝离子（Al+），低价铝离子在低温下通常不稳定。
4.铝的单质是一种银白色轻金属，有延展性。
5.铝常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中，铝能形成
一层防止金属腐蚀的氧化膜。
6.铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
7.铝易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
8.铝的相对密度为2.70，熔点为660℃，沸点为2327℃。
9.铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金
属元素。
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铝
百科名片铝，是一种化学元素。
它的化学符号是Al，它的原子序数是13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
至19世纪末，铝才崭露头角，成为在工程应用中具有竞争力的金属，且风行一时。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
铝的应用极为广泛。
目录文字解析铝简介铝与水反应沸水铝元素辅助资料诞生与发展性质用途相关制品文字解析铝简介铝与水反应沸水铝元素辅助资料诞生与发展性质用途相关制品∙分类∙危害∙应用∙铝电解电容器的基础知识∙铝的有关化学方程式∙常用的铝工业材料∙中国铝工业发展简况∙铝基板展开编辑本段文字解析铝，左形右声，中文读音lǚ，部首:钅部外笔画:6 总笔画:11汉字源流：“铝”是形声字，“钅”是形旁，“吕”是声旁。
本义是指磋磨，古音读lǜ。
后来，又读作lǚ，是指一种元素符号为Al的金属元素。
五笔86:QKKG 五笔98:QKKG 仓颉:OPRR笔顺编号:31115251251 四角号码:86760 Unicode:CJK 统一汉字U+94DD英文名称：Aluminum编辑本段铝简介管制信息铝粉（*）（易制爆）本品根据《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
名称中文名称：铝英文别名：Aluminum化学式Al相对原子质量26.981539银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
储存密封干燥保存。
用途脱氧剂。
还原剂。
有机合成。
制造合金。
安全措施贮于阴凉、干燥处，远离火种、热源密封包装，切勿受潮，防止破损误食，饮温水，催吐灭火：适当干砂、石粉编辑本段铝与水反应铝和水的反应是2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，反应实质：水是极弱的电解质，但在水中能电解出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al(OH)3和H2。
金属材料之铝的详细介绍
金属材料之铝的详细介绍铝是一种重要的金属材料，具有许多独特的特性和应用。
本文将详细介绍铝的各种属性，包括其化学性质、物理特性、制造工艺和用途。
一、化学性质铝是一种化学元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它是地球上最常见的金属之一，它可以与多种元素发生化学反应，如氧化物、酸和碱。
铝也可以和大多数常见的金属形成合金，如镁、锰、铜、锌和镍。
和其他金属合金相比，铝的合金强度高，重量轻，不易腐蚀，具有一种非常好的可塑性。
二、物理性质铝是一种非常轻的金属，具有比重为2.7的密度，其熔点为660℃，沸点为2467℃。
铝的导热率很高，这使得它成为一种重要的导热材料，适用于制造导热器和散热器等设备。
此外，铝也是良好的电导体，因此广泛应用于电子、电气设备。
三、制造工艺铝的制造工艺始于铝矿石的提取和精炼。
铝矿石通常以红色泥土的形式存储在地下，然后开采和提取金属。
铝的精炼过程是循环工艺，包括熔炼、造粒、电解和铸造。
混合熔炼铝矾土和氢氧化铝，并将熔体在脱气、脱硼和除杂剂清除杂质的条件下升温熔炼，制成铝锭。
铝锭通常是以纯度和形状分类的，铝锭的形状多种多样，如板材、棒材、管材、线材和锭状材料等。
四、用途铝是一种非常重要的金属材料，具有多种不同的应用领域，包括建筑施工、运输、制造、电子、航空航天和生物医学等。
以下列举了一些常见的用途：1. 建筑施工：铝是轻质、易加工的金属，广泛应用于建筑施工行业，如门窗、天花板、幕墙、屋顶和桥梁等。
2. 运输：铝是一种轻质金属，广泛应用于汽车、火车、飞机和船舶制造。
汽车和卡车的大部分结构部件、处理电击几个压缩空气和振动减震器等都使用铝。
3. 制造：铝是一种高强度金属，易于加工成各种形式和尺寸。
因此，铝材料在数控机床、成型机械和各种加工设备中广泛应用。
4. 电子：铝是一种良好的导热和导电材料，因此可以用于电子和电气设备，如电线、线圈、变压器和电容器等。
5. 航空航天：铝是航空航天工业中最重要的材料之一。
铝最简单的鉴别方法
铝最简单的鉴别方法
1. 观察外观：铝通常呈现银白色或银灰色，具有金属光泽。
它比大多数其他金属轻，并且相对柔软。
2. 磁性测试：将一个磁铁靠近铝样品。
铝对磁场没有反应，因此不会被磁铁吸引。
3. 酸反应：铝在室温下与酸反应，生成氢气气泡。
可以使用稀释的盐酸或硫酸进行测试。
但请注意，如果铝表面存在氧化层，可能会阻碍反应。
4. 密度测量：通过测量铝的密度来确定其身份。
铝的密度约为2.7 g/cm³，相对较低。
5. 火焰试验：将铝样品放入火焰中。
铝燃烧时会发出明亮的白色火焰，并产生白色氧化铝粉末。
铝的化学性质
铝的化学性质
铝的化学性质很活泼
铝的物理性质
1、铝是银白色轻金属，有延展性；
2、铝的溶解性是溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，但不溶于水；
3、铝的熔点是660℃，沸点是2327℃，具体良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化性。
铝的化学性质
1、耐腐蚀性：
在干燥空气中铝的表面会立即形成致密氧化膜，而在潮湿空气中铝会形成一层防止金属腐蚀的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水; 2、易燃性：
但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；
3、具有两性：
铝是两性的，其极易溶于强碱，同时也能溶于稀酸；
4、会与酸反应：
如与盐酸和硫酸反应：2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑、2Al + 3H ₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑
5、会与碱反应：
如与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
6、会与非金属反应
如与氯气和硫反应：2Al+3Cl₂====2AlCl₃ (反应条件是点燃) 、2Al+3S====Al₂S₃（反应条件是加热）
7、会发生铝热反应
铝热反应的方程式是：2Al + Fe₂O₃==点燃== Al₂O₃+2Fe(铝热反应) 、 8Al + 3Fe₃O4==高温== 4Al₂O₃+9Fe
8、会与水反应
铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进行，但过段时间会逐渐缓慢反应生成氢氧化铝。
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盖在铝的表面，阻止了内层的铝与氧气进一步反应，所以铝在空气中能
表现出良好的抗腐蚀性。
【板书】一、化学性质
1．与氧气等非金属反应
【过渡】在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能够从酸中置换出氢
气，铝在金属活动性顺序表中是排在氢前，铝是否能够与酸反应
呢？
【实验演示】将用砂纸打磨过的铝条与6mol/L的盐酸反应
与铝反应的物质 实验现象
结论或化学方程
式
氢氧化钠
【板书】3.与碱反应
【结论】铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的两性金属 【讲述】铝除了能与酸、碱、非金属反应外，还能与某些金属氧化物反 应。如铝能与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和氧化铝，我们把像这 样用铝粉来还原一些金属氧化物的反应称为铝热反应，铝与金属氧化物 的混合物称为铝热剂。 【实验演示】演示铝热反应的实验 【播放】铝热反应 【板书】4.与金属氧化物反应
三、教学过程： 有这么一个故事，传说在古罗马，一天，一个陌生人去拜见罗马皇帝泰比里厄斯
（Tiberius），献上一只金属杯子，杯子象银子一样闪闪发光，但是分量很轻。它是这个人从 粘土中提炼出的新金属。但这个皇帝表面上表示感谢，心里却害怕这种光彩夺目的新金属会使 他的金银财宝贬值，就下令把这位发明家斩首。从此，再也没有人动过提炼这种“危险金 属”的念头，这种新金属就是现在大家非常熟悉的铝。 在19世纪以前，铝被认为是一种希罕的贵金属，价格比黄金还要贵。当一个欧洲君主买了 一件有铝钮扣的衣服时，他就瞧不起那些买不起这种奢侈品的其它君主。而没有铝钮扣衣服的 君主，又是多么渴望有朝一日自己也能穿上这种带铝钮扣的衣服。 在法国拿破仑三世统治时期，就曾经发生过现在看来很好笑的一件事情。在一个国王举办 的盛宴上，只有王室成员和贵族来宾才能荣幸地用铝匙和铝叉用餐。当然，被伤了脸面的客人 们是无论如何吃不好这顿盛餐的了。此外，为了让其他国王对自己产生羡慕和妨忌，他花了大 量资金让他的警卫部队的卫士穿上铝胸甲，因备有铝铠甲的确太昂贵了，其他国王无能为力。 俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基（Chernyshevsky）曾在他的小说《怎么办》（1863）年中写 到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到处都是 铝。1889年，当门捷列夫在伦敦时，为了表彰他的伟大勋业，他被赠予一件贵重奖品──用金和 铝制作的天平。
阻止内部金属进一步发生反应。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一
步发生反应。
【板书】②与氧化性酸反应（浓硫酸、浓硝酸）发生钝化了
【追问】铝桶能否盛放浓盐酸、浓硫酸？
【过渡】之前学过的铝的氧化物和铝的氢氧化物都是具有两性的，既能
与酸反应，又能与碱反应，那么铝是否也能与碱发生反应呢？
【实验演示】将用砂纸打磨过的铝条6mol/L的氢氧化钠反应。
了
铝制门 表面平整光滑，无生锈腐蚀现 铝制品没有发生生锈
窗 象
腐蚀
【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐
蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？
【强调】因为铁在空气中被氧气氧化后生成的氧化铁是多孔性的疏松表
皮，而铝在空气中被氧气氧化生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，它覆
【实验演示】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。
与铝反应的物质 实验现象
结论或化学方程
式
浓硫酸
无气泡产生 钝化
浓硝酸
无气泡产生 钝化
【强调】没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。只不过在常温下，
铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致习】
1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的
氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_____1:1_____。
2．不宜用铝热法冶炼的金属是 （ A ）
A．镁
B．铁
C．铬 D．钨
【作业】
完成“新课程同步练习” P51-52
评价： 教学目标明确，教学重难点把握较好。教学过程安排合理：首先
通过复习学生已知的金属活动性顺序表引入，带出铝和铁活动性的强弱 之分，然后在教学设计上紧扣学生在日常生活中可以感受到的问题展 开，如铝制的门窗和铁制的门窗哪个更易腐蚀？通过现实与知识不一 致，使学生在矛盾冲突中，加强了质疑，更全身心地投入了新课的各个 环节中。本着“从生活走进化学，从化学走向社会”这个想法，很好组织 学生自行预习新课内容，做到有的放矢；通过视频播放和生活的经验， 引导学生思索并归纳铝的物理性质；创设了几个不同的实验情境， 比 如：铝不溶于浓硝酸和浓硫酸，铝和氧化铁通过铝热反应产生铁，水到 渠成地使学生认识掌握了铝的某些用途；之后以 “事物的两面性”、“量 变引起质变”的辨证思想还使学生认识到如何合理利用铝，使“物质的用 途”这一块知识点得到了升华，培养了学生从多方面思考问题，认识事 物的习惯。
铝热反应： 铝热剂：铝和金属氧化物的混合物 【提问】铝热反应有哪些应用呢？ 【讲述】例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于 反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁 轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。除此之外还可以用来 冶炼一些高熔点的金属。如铝与二氧化锰、氧化铜等反应，来置取相应 金属。 【讲解】铝汞齐 用砂皮擦去铝表面的氧化膜，将铝插入硝酸汞溶液中，稍后取出铝，用 滤纸吸干，将铝放在干燥的滤纸上。 现象 铝表面有白色毛茸茸的物质，及氧化铝。 硝酸汞的作用是使汞被置换出来，单质汞吸附在铝的表面上，是表面上 的一部分率溶解在液体汞，因此，与空气反应的铝不是固态而是也太， 这样，率与空气的接触面积大大增加，反应速率加快。 【过渡】那铝有那些物理性质呢？下面我们一起来看一段视频，请同学 们根据视频的内容来概括出铝具有哪些物理性质。 【板书】二、铝的物理性质及用途： 飞机制造----铝的密度小
铝的性质教案
一、教学目标
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与金属氧化物、酸、碱溶 液的反应，培养学生的观察能力和分析归纳的能力。
2．了解铝制品在生产、生活中的应用，体验化学与生活的紧密联 系。
二、教学重点及难点：
教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化和铝热反应。
【引入】同学们，你们知道金属活动性顺序表吗？
【提问】根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，请同学们联系生活实
际，比较一下铁制品跟铝制品哪一个更易被腐蚀呢？
（投影内容）
观察对 现象
象
初步结论
铁门铁 窗
锈迹斑斑，锈蚀严重，表皮脱 铁在空气中生锈腐
落，裸露出来的内层铁也被腐蚀 蚀
其实，这些都不足为奇，因为铝的价值贵贱，完全取决于炼铝工业的水平。随着铝产量的 增加，铝价也就下降。1854年，１公斤铝需1200卢布，而到了十九世纪末就降到1卢布。显然， 珠宝商人已经对铝完全失去了兴趣，但是，铝却立即吸引了整个工业界。
1919年，用铝合金造出了第一架飞机，从此以后，铝的命运就牢固 地与飞机制造业联系在一起了。铝被誉为“带翼的金属”。
与铝反应的物质 实验现象
结论或化学方程式
盐酸
有气泡在铝周围产 3Al+6HCl→2AlCl3+3H2
生，固体逐渐减少，
溶液为无色
【板书】2.与酸反应
①与非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸）
【提问】铝与非氧化性酸反应能置换出其中的氢，那与氧化性酸如浓硫
酸、浓硝酸能否发生反应呢？
用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【讲述】铝制品在我们的日常生活中应用是十分广泛的，但若使用不当 也会产生一些副作用。下面我们一起来看一段有关铝与人体健康的材 料。 【投影】资料
铝与人体健康 铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的 记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能 导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。 研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在 那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量 就达到可测量的水平。 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1mg，一 般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝 盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐 装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 【设疑】煮好的菜能否放铝锅中过夜？ 【强调】不能。铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若长时间遇 酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。因为氯化铝、铝都能与酸 或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛 放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗 涤。 【结束语】物质都有两面性，铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比 是无法相提并论的，只要我们切实注意，不要过量摄入，都不会对我们 造成危害；扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。