高一化学乙醇苯酚PPT优秀课件
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乙醇和苯酚的性质PPT
• 苯酚与溴水的取代反应实验 • 苯酚溶液要稀一些，溴水的浓度尽量大一些，最好用 饱和溴水。当出现白色沉淀时，即停止滴入溴水。 • 问题1：根据反应式，“过量溴水”应理解为溴水中 溴的物质的量达到或略超过苯酚的三倍。那么，溴水 不足量时，是否会生成白色沉淀？
• 问题2：根据取代反应的规律，由苯酚到三溴苯酚， 应是一个在羟基的邻、对位逐步取代的过程。那么， 溴水不足量时，中间溴代产物主要是什么？它们是否 也会沉淀出来？能否认为在稀苯酚溶液中加浓溴水， 出现的白色沉淀一定是三溴苯酚？
无 水 乙 醇
开水浴
熔 融 苯 酚
钠块均浮在上面游 动，在乙醇中产生 的气泡快
分 别 滴 加 两 滴 酚 酞 后
用pH试纸来测无水酒精和熔融苯酚的酸碱度
乙 醇
苯 酚
用pH试纸来测酒精溶液和苯酚溶液的酸碱度
乙 醇 苯 酚
O H
H O
O H O H
实验二、乙醇的氧化反应
• 取一支试管，向其中加入1mL2mol/LH2SO4 溶液，再滴加3～5滴5%K2Cr2O7溶液，然 后滴入乙醇，振荡，观察实验现象。
乙醇和苯酚的性质
• 实验一、乙醇、苯酚与金属钠的反应 • 在两支干燥的试管里各加入2mL乙醚，向其 中一支试管中加入1mL乙醇，向另一支试管 中加入约1.5g苯酚，振荡。再向上述两支试 管中各加入一小块（绿豆大小）吸干煤油 的金属钠，观察、比较实验现象。
天太冷，为控制变 量，准备开水煲！
新 拆 封 的 钠
实验四、苯酚的物理性质
• （1）观察苯酚的颜色、状态，小心闻苯酚 的气味。 • （2）在试管中加入2mL蒸馏水，逐渐加入 少量苯酚晶体，边加边振荡，直至试管中 出现明显浑浊，静置片刻。 • 将上述试管放在80℃以上的热水浴中加热 一段时间，观察实验现象。
醇酚精品PPT课件
HO
HCC H
H
结构简式
O CH3 C H
甲基+醛基=乙醛
C H 3 C H O
乙醛分子结构中含有两类不同位置的
学 氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，
与 问
峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积 较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，
是醛基上的氢原子。
3、乙醛的化学性质
（1）氧化反应
a、银镜反应
△
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
资料卡片 银氨溶液的配制
AgANgO++3N+HN3·HH23O·H=A2OgO=HA↓g+ONHH↓4++NH4NO3 AgAOgOHH++22NNHH33·HH22OO==AAgg(N(NHH3)23+)+2OOHH－++22HH22OO
化学性质
取代反应 显色反应
小链接： 是谁使苯酚声名远扬？
使苯酚首次声名远扬的应归功于英 国著名的医生里斯特。里斯特发现病 人手术后死因多数是伤口化脓感染。 偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的 器械以及医生的双手，结果病人的感 染情况显著减少。这一发现使苯酚成 为一种强有力的外科消毒剂。里斯特 也因此被誉为“外科消毒之父”。
3.苯酚的显色反应:
苯酚遇FeCl3溶液显紫色。这一反应可 用于检验苯酚或Fe3+的存在。
FeCl3
溶液
紫色 溶液
小结：
➢在苯酚分子中，羟基-OH与 苯环两个基团，不是孤立的存 在着；两者相互影响的结果使 羟基-OH与苯环都活化，从而 使苯酚表现出自身特有的化学 性质。
《乙醇和苯酚的性质》课件
乙醇 苯酚
易燃、刺激性，应避免与明火、氧化剂接触。 有毒且腐蚀性，应远离火源和避免皮肤接触。
乙醇和苯酚在实验室中的应用
1
乙醇
在实验室中常用于提取、溶解和制备化合物。
2
苯酚
常用作试剂和有机合成的中间体。
3
乙醇
在实验室中也可用于细菌和真菌的消毒。
乙醇和苯酚的生产方法
1 乙醇
通过麦芽糖发酵或石油裂解制取。
氢键形成
乙醇中存在的氢键比苯酚中的氢键强。
乙醇和苯酚的物理性质对比
熔点和沸点
乙醇的熔点和沸点较低，苯酚的熔点和沸点较 高。
密度
乙醇的密度较轻，苯酚的密度较重。
溶解性
乙醇在水中能够充分溶解，而苯酚的溶解性较 差。
颜色
乙醇呈无色透明液体，苯酚为白色结晶固体。
乙醇和苯酚的溶解性对比
乙醇
乙醇能够溶解许多有机物和一些无机盐。
《乙醇和苯酚的性质》 PPT课件
通过本课件，我们将详细介绍乙醇和苯酚的性质，包括其化学性质、物理性 质、溶解性、反应性以及在实验室和工业中的应用等方面的对比和分析。
乙醇和苯酚的化学性质对比
氧化反应
乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，苯酚则氧化为 苯醌。
酸碱性质
乙醇呈弱酸性，而苯酚则表现出弱碱性。
还原反应
乙醇可被还原为乙烯，苯酚则可被还原为苯乙 烯。
2 苯酚
主要通过煤焦化和煤化工过程生产。
乙醇和苯酚的工业用途
1 乙醇
广泛应用于化工、制药、能源等领域。
2 苯酚
主要用于合成树脂、染料、制药等工业。
乙醇和苯酚的环境影响
乙醇和苯酚在生产、使用和废弃过程中可能对环境造成污染和危害，因此需 要进行合理的管理和处理。
乙醇苯酚PPT课件
2020年10月2日
3
乙醇的性质
❖乙醇与钠的反应 （被钠取代的是羟基中 的氢）
2020年10月2日
4
思考
❖对比钠与水反应，乙醇与 水反应现象有何不同，说 明了什么问题？
❖NaOH与CH3CH2ONa相比， 谁的碱性更强？
2020年10月2日
5
乙醇的性质
❖氧化反应 1）燃烧 2）催化氧化
2020年10月2日
乙醇 苯酚
2020年10月2日
1
HO
CH2CH2OH
❖1 mol 该物质消耗___Na ❖1 mol 该物质消耗___NaOH ❖该物质还可以发生什么反应？
2020年10月2日
2
乙醇的结构与性质
1．官能团：－OH
2．物理性质：易溶于水、比水轻
3．化学性质：
（1）取代反应
（2）消去反应
（3）氧化反应
6
乙醇的性质
7
苯酚的结构和性质
1．官能团：－OH 2．物理性质：不易溶于冷水、
易溶于热水
3．化学性质：
（1）中和反应
（2）取代反应
（3）显色反应
（4）氧化反应 2020年10月2日
8
苯酚的性质
❖俗称石炭酸 ❖弱酸性
酸性：苯酚<碳酸
思考讨论：如何用实验证明
苯酚的酸性比碳酸弱？
2020年10月2日
12
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《苯酚》【教学PPT课件 高中化学优质课】
人教版选修五《 有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 苯酚 第2课时
牛奶—水—牛奶
牛奶—葡萄汁
什么是来苏水？
来苏水为酚类的肥皂 溶液。常用于手、器 械、环境消毒。
什么是酚？
指出下列物质哪些是酚?
找找这些物质的共同点和不同点
CH3CH2OH
(A)
(B)
—OH
(D)
(E)
—CHCH3 OH (C)
浑浊
浑浊
2 —OH + Na2CO3 —OH + NaHCO3
弱酸
电离平衡常数（25℃）
苯小酚资料：苯酚、碳酸的1电.0离2×平1衡0-常10 数
碳酸（第一步电离） 4.4×10-7
碳酸氢根
4.7×10-11
【酸性强弱小结】 H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-
乙醇与苯酚的比较
试比较乙醇和苯酚，并完成下表：
FeCl3溶液
物质 苯酚
苯
现象 紫色溶液 分层
乙醇 NaOH
无明显现 红褐色
象现象
沉淀
KSCN
红色溶 液
谢 谢 大 家!
使酚羟基上的H比醇羟基上的H活泼,更易 电离出H+,显酸性.
不同的烃基与羟基相连，会对羟基产生不同 的影响,导致物质的化学性质产生差异。
性质探究
苯
酚
分两
钠
等份
溶
液
澄清
—ONa + HCl
浑浊
—OH + NaCl
性质探究
苯
酚
分两
钠
等份
溶
液
澄清
—ONa + CO2 + H2O
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 苯酚 第2课时
牛奶—水—牛奶
牛奶—葡萄汁
什么是来苏水？
来苏水为酚类的肥皂 溶液。常用于手、器 械、环境消毒。
什么是酚？
指出下列物质哪些是酚?
找找这些物质的共同点和不同点
CH3CH2OH
(A)
(B)
—OH
(D)
(E)
—CHCH3 OH (C)
浑浊
浑浊
2 —OH + Na2CO3 —OH + NaHCO3
弱酸
电离平衡常数（25℃）
苯小酚资料：苯酚、碳酸的1电.0离2×平1衡0-常10 数
碳酸（第一步电离） 4.4×10-7
碳酸氢根
4.7×10-11
【酸性强弱小结】 H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-
乙醇与苯酚的比较
试比较乙醇和苯酚，并完成下表：
FeCl3溶液
物质 苯酚
苯
现象 紫色溶液 分层
乙醇 NaOH
无明显现 红褐色
象现象
沉淀
KSCN
红色溶 液
谢 谢 大 家!
使酚羟基上的H比醇羟基上的H活泼,更易 电离出H+,显酸性.
不同的烃基与羟基相连，会对羟基产生不同 的影响,导致物质的化学性质产生差异。
性质探究
苯
酚
分两
钠
等份
溶
液
澄清
—ONa + HCl
浑浊
—OH + NaCl
性质探究
苯
酚
分两
钠
等份
溶
液
澄清
—ONa + CO2 + H2O
苯酚(共31张ppt)
NO2
+ 3H2O
四、用途
苯酚的稀溶液可直接作防腐剂和消毒剂 （药皂中加了苯酚），是一种重要的化工原料， 主要用于制造酚醛树脂（俗称电木）等，还广 泛用于制造合成纤维、医药、合成香料、染料、 农药等
课堂练习
1.用哪种试剂，可以把苯酚、乙醇、NaOH、 (FeCl3) KSCN四种溶液鉴别开来？现象分别如何？ 物质 现象 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
思考:羟基对苯环的性质有无影响?
演示实验:
滴加过量的
饱和浓溴水
苯酚稀溶液
三、化学性质
2.苯酚的取代反应
2，4，6—三溴苯酚（白色沉淀，不溶于水，但是溶于有机溶剂
受—OH的影响，苯酚中苯环上的邻对位上的H变 得更活泼了 。 该实验可用于苯酚的定性检验和定量测定
苯酚与苯和溴取代反应的比较
苯酚 反应物
液溴 催化剂 邻、对位 两种溴苯 的易进行
浓溴水 不需催化 剂 三溴苯酚
溴 条件
代
反 应
产物 结论 原因
苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯 酚羟基对苯环的影响使苯环上的 氢原子变得更活泼，易被取代
OH+3H2
催化剂
OH
（环己醇）
苯酚易被空气氧化，苯酚易燃烧，易 被酸性ＫＭnＯ４氧化 在与醇相似的条件下，苯酚不能发生酯化反应。
小结
三、化学性质
6. 氧化反应
易被空气中氧气氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
拓展：苯酚的硝化反应
OH + 3HO NO2
O2N OH NO2
(2,4,6-三硝基苯酚) 2,4,6-三硝基苯酚俗名苦味酸,酸性很强,可用于做炸药.
苯 酚 软 膏 使 用 说 明 书
【药品名称】苯酚软膏 【性 状】黄色软膏，有苯酚特殊臭味 【药理作用】 消毒防腐剂，其作用机制是使细菌的蛋白质 发生变性。 【注意事项】 1. 对本品过敏者、6个月以下婴儿禁用。 2. 用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用， 尤其是色泽变红后。 3.连续使用，一般使用一周，如仍末见好转，请向医师 咨询，如有瘙痒、灼伤红肿红症等症状，应停止使用，并 用酒精洗净。 【不良反应】偶见皮肤刺激性。 【药物相互作用】 不能与碱性药物并用 【贮 藏 】 1.密闭 ,在30℃以下保存 2. 如正在使用其他药品，使用 本品前请咨询医师。
有机化学乙醇和苯酚
一．乙醇1.乙醇的结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH2．乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。
③水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性（2）乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。
［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。
②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。
II、反应机理：Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。
③在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车。
（3）乙醇的消去反应——分子内脱水［实验］乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。
苯酚ppt课件优秀
可持续发展
详细描述
苯酚的生产和使用过程中，环境保护和可持续发展成为重要的考量因素。企业需要采取 有效的措施，降低苯酚生产过程中的环境污染，推广环保型的苯酚生产和应用技术，以 实现经济、社会和环境的协调发展。同时，政府也需要加强监管，推动苯酚产业的绿色
转型和可持续发展。
05
苯酚的前景展望
苯酚的市场需求
总结词：持续增长
详细描述：随着环保意识的提高和化工行业的发展，苯酚市场需求呈现出持续增长的趋势。苯酚作为一种重要的化工原料， 广泛应用于医药、农药、香料等领域，市场需求不断扩大。
苯酚的技术发展趋势
总结词：绿色环保
详细描述：苯酚的生产技术正在向绿色环保方向发展。新型的苯酚生产工艺不断涌现，旨在降低能耗 、减少废弃物排放，提高生产效率。同时，苯酚的下游产品开发也更加注重环保性能，推动苯酚产业 向可持续发展转型。
04
苯酚的环境影响与安全防 护
苯酚的环境影响
生态毒性
苯酚对水生生物具有明显的毒性，低浓度时抑制 生物生长，高浓度时导致生物死亡。
土壤污染
苯酚渗入土壤后，会改变土壤的理化性质，影响 土壤微生物活动和植物吸收。
空气污染
在一定条件下，苯酚挥发到空气中，会对人体健 康造成危害。
苯酚的安全防护措施
个人防护
苯酚ppt课件优秀
目 录
• 苯酚的简介 • 苯酚的生产工艺 • 苯酚的应用领域 • 苯酚的环境影响与安全防护 • 苯酚的前景展望
01
苯酚的简介
苯酚的化学性质
01
02
03
弱酸性
苯酚是一种弱酸，可以与 碱反应生成盐和水。
氧化反应
苯酚容易被氧化，在空气 中容易被氧化成粉红色或 棕色的物质。
详细描述
苯酚的生产和使用过程中，环境保护和可持续发展成为重要的考量因素。企业需要采取 有效的措施，降低苯酚生产过程中的环境污染，推广环保型的苯酚生产和应用技术，以 实现经济、社会和环境的协调发展。同时，政府也需要加强监管，推动苯酚产业的绿色
转型和可持续发展。
05
苯酚的前景展望
苯酚的市场需求
总结词：持续增长
详细描述：随着环保意识的提高和化工行业的发展，苯酚市场需求呈现出持续增长的趋势。苯酚作为一种重要的化工原料， 广泛应用于医药、农药、香料等领域，市场需求不断扩大。
苯酚的技术发展趋势
总结词：绿色环保
详细描述：苯酚的生产技术正在向绿色环保方向发展。新型的苯酚生产工艺不断涌现，旨在降低能耗 、减少废弃物排放，提高生产效率。同时，苯酚的下游产品开发也更加注重环保性能，推动苯酚产业 向可持续发展转型。
04
苯酚的环境影响与安全防 护
苯酚的环境影响
生态毒性
苯酚对水生生物具有明显的毒性，低浓度时抑制 生物生长，高浓度时导致生物死亡。
土壤污染
苯酚渗入土壤后，会改变土壤的理化性质，影响 土壤微生物活动和植物吸收。
空气污染
在一定条件下，苯酚挥发到空气中，会对人体健 康造成危害。
苯酚的安全防护措施
个人防护
苯酚ppt课件优秀
目 录
• 苯酚的简介 • 苯酚的生产工艺 • 苯酚的应用领域 • 苯酚的环境影响与安全防护 • 苯酚的前景展望
01
苯酚的简介
苯酚的化学性质
01
02
03
弱酸性
苯酚是一种弱酸，可以与 碱反应生成盐和水。
氧化反应
苯酚容易被氧化，在空气 中容易被氧化成粉红色或 棕色的物质。
醇酚、苯酚课件
(4)A的同分异构体F也可以和A一样实现如图所示的转化， 且F的一氯代物有3种。
①F的结构简式为________________________。 ②F在铜丝作催化剂加热条件下与O2反应的化学方程式
为_____________________________。
(2) A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B、C和D的 化 学 方 程 式 分 别 为 __________ 、 _______________ 、 ________________________。
(3) 写 出 反 应 类 型 ： A→B_______ ， A→D________ ， D→E________。
醇
概念
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 官能团为 羟基(—OH) 。
CH3CH2OH
甘油
命名
羟基
羟基
阿拉伯数字 “二”“三”
沸点
1. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 高于烷烃。其原因是醇分子之间形成了 氢键 。
2. 饱和一 元醇随 分子中 碳原子 个数的 增加， 醇 的 沸 点 逐渐升高 。
2. 若连有羟基的碳原子上只有一个氢原子，则该 醇被催化氧化生成酮。
3. 若连有羟基的碳原子上没有氢原子，则该醇不 能被催化氧化。
规律小结
强化训练
化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A 可以发生如图所示的变化
(1)A分子中的官能团名称是__________，E的结构简式是 ________。
2. 若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻 碳原子上无氢原子,则不能发生消去反应。
练习
写出下面物质发生消去反应的产物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人教课标版 乙醇苯酚PPT
让我 好好想想 ？？？
200C时的密度是0.7893g/cm3 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
化 学 性 质
结构与性质分析
H H
H
④
－C原子
－C原子
C—C—O—H H
③
H② ①
官能团－－羟基（－OH）
CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH3 苯酚 邻甲基苯酚
乙醇
2—丙醇
练一练：
判断下列物质中不属于醇类的是： A. C2H5OH B. C3H7OH E. CH2 - OH CH2 - OH C. F. CH2 - OH CH - OH CH2 - OH OH
D.
CH2OH
分类的依据：1.所含羟基的数目
练 习 题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸 C： 稀硝酸 B： 酒 D： 精 CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A： CuSO4· · 5H2O C： 浓硫酸 B： 无水硫酸铜 D： 金属钠
巩固练习
1、怎样分离苯酚和苯的混合物
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在处均可断键反应。 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
化 学 性 质
与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
CH3
CH3—CH——丙醇
2—丁醇
200C时的密度是0.7893g/cm3 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 挥发性： 易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
化 学 性 质
结构与性质分析
H H
H
④
－C原子
－C原子
C—C—O—H H
③
H② ①
官能团－－羟基（－OH）
CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH3 苯酚 邻甲基苯酚
乙醇
2—丙醇
练一练：
判断下列物质中不属于醇类的是： A. C2H5OH B. C3H7OH E. CH2 - OH CH2 - OH C. F. CH2 - OH CH - OH CH2 - OH OH
D.
CH2OH
分类的依据：1.所含羟基的数目
练 习 题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸 C： 稀硝酸 B： 酒 D： 精 CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A： CuSO4· · 5H2O C： 浓硫酸 B： 无水硫酸铜 D： 金属钠
巩固练习
1、怎样分离苯酚和苯的混合物
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在处均可断键反应。 在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
化 学 性 质
与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
CH3
CH3—CH——丙醇
2—丁醇
相关主题
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子
HH
－C原子
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性 质。在处均可断键反应。
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
化学性质
与金属反应化（学演示性实验质同时做钠与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na
是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯 类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些 物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量 分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和 有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟
水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用
Br
—OH + 3 Br2
Br
—OH ↓ + 3HBr
Br
三溴苯酚（白色）
➢此反应很灵敏，常用于苯 酚的定性检验和定量测定。
苯和苯酚都能 和溴反应，有
何不同？
启迪思考题
3、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所
以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
4、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
❖ 颜 色 ： 无色透明
让我 好好想想 ？？？
❖ 气 味 ： 特殊香味
❖ 状 态： 液体
❖ 密 度 ： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
❖挥发性： 易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
结构与性化质化分学学析性性质 质
第五章 烃的衍生物
第一节 乙醇 苯酚
乙醇结构
化学式：
化学式
C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH
醇的官能团－－羟基
结构简式：CH3CH2OH 写作－OH
或C2H5OH
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
物理性质
乙醇俗称酒精 乙醇
O~3C0u00C C=O
H R 生成酮
乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途： ❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
乙醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料
能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机 溶剂。 5. 苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时 要小心!
想一想：如何保存苯酚？ 隔绝空气,密封保存 想一想：苯酚有毒, 不小心沾到皮肤上,应 怎样处理?
立即用酒精洗涤
1. 苯酚的酸性
——俗名石炭酸。
—OH + NaOH—→
—ONa + H2O
（易溶于水）
苯酚的酸性强弱如何？请设计实验证实
—ONa +CH3COOH 澄清
—OH +CH3COONa 浑浊
—ONa + CO2 + H2O—→ —OH + NaHCO3
苯酚酸性比H2CO3还弱，其水溶液不能使指示剂变色。 结论: HCl ﹥ CH3COOH ﹥ H2CO3 ﹥C6H5OH
2. 苯环上的取代反应——与浓溴水反应
2C2H5ONa+H2
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的
反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝
等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子
被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还
难于电离。
启迪思考：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
HH
C： ③
H
D： ④ ④
C—C—O—H
H
③
H②
①
2：发生消去反应时在何处断键。
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
练习题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
B： 酒 精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
化学性质
脱水反应－化－学（性分质子内脱水）
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
乙醇和浓硫酸加热到 170℃左右，每一个乙醇 分子会脱去一个水分子而 生成乙烯。实验室里可以 用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
羟基和氢脱去结合成水
乙醇被氧化成别的物质呢？
乙醇的氧化
9、当－C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
参考：与－OH相连的碳原子必须有H
才能被氧化。
HH
两个氢脱去与O结合成水
H C—C—H
H O—H
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH O Cu RCH=O
H
~3000C H
生成醛
②在--C碳上只有1个H时
R
R
R
C H
A： CuSO4··5H2O C： 浓硫酸
B： 无水硫酸铜 D： 金属钠
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
启迪思考题
5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但
水中能电离出H＋离子，而乙醇 则不能。
6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇 的物质的量作比较则可有结果。
练习题
1：与钠反应时在何处断键。
A： ①
B： ②
乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大
量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展
很快。
CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
一、苯酚的分子结构
➢分子式 C6H6O ➢结构简式 C6H5OH ➢苯酚的球棍模型
➢苯酚的比例模型
二、苯酚的物理性质
1. 纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味 2. 露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。 3. 熔点是43℃ 4. 常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，
化学性质
氧化反应：化（学一性）质
乙醇在空气里能够燃烧，
发出淡蓝色的火焰，同时放出
大量的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧
或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧 化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
HH
－C原子
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性 质。在处均可断键反应。
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
化学性质
与金属反应化（学演示性实验质同时做钠与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na
是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯 类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些 物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量 分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和 有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟
水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用
Br
—OH + 3 Br2
Br
—OH ↓ + 3HBr
Br
三溴苯酚（白色）
➢此反应很灵敏，常用于苯 酚的定性检验和定量测定。
苯和苯酚都能 和溴反应，有
何不同？
启迪思考题
3、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所
以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
4、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
❖ 颜 色 ： 无色透明
让我 好好想想 ？？？
❖ 气 味 ： 特殊香味
❖ 状 态： 液体
❖ 密 度 ： 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
❖挥发性： 易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
结构与性化质化分学学析性性质 质
第五章 烃的衍生物
第一节 乙醇 苯酚
乙醇结构
化学式：
化学式
C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH
醇的官能团－－羟基
结构简式：CH3CH2OH 写作－OH
或C2H5OH
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
物理性质
乙醇俗称酒精 乙醇
O~3C0u00C C=O
H R 生成酮
乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途： ❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
乙醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料
能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇，乙醚等有机 溶剂。 5. 苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时 要小心!
想一想：如何保存苯酚？ 隔绝空气,密封保存 想一想：苯酚有毒, 不小心沾到皮肤上,应 怎样处理?
立即用酒精洗涤
1. 苯酚的酸性
——俗名石炭酸。
—OH + NaOH—→
—ONa + H2O
（易溶于水）
苯酚的酸性强弱如何？请设计实验证实
—ONa +CH3COOH 澄清
—OH +CH3COONa 浑浊
—ONa + CO2 + H2O—→ —OH + NaHCO3
苯酚酸性比H2CO3还弱，其水溶液不能使指示剂变色。 结论: HCl ﹥ CH3COOH ﹥ H2CO3 ﹥C6H5OH
2. 苯环上的取代反应——与浓溴水反应
2C2H5ONa+H2
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的
反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝
等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子
被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还
难于电离。
启迪思考：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
HH
C： ③
H
D： ④ ④
C—C—O—H
H
③
H②
①
2：发生消去反应时在何处断键。
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
练习题
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列
物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
B： 酒 精
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
化学性质
脱水反应－化－学（性分质子内脱水）
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
乙醇和浓硫酸加热到 170℃左右，每一个乙醇 分子会脱去一个水分子而 生成乙烯。实验室里可以 用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
羟基和氢脱去结合成水
乙醇被氧化成别的物质呢？
乙醇的氧化
9、当－C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？
参考：与－OH相连的碳原子必须有H
才能被氧化。
HH
两个氢脱去与O结合成水
H C—C—H
H O—H
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH O Cu RCH=O
H
~3000C H
生成醛
②在--C碳上只有1个H时
R
R
R
C H
A： CuSO4··5H2O C： 浓硫酸
B： 无水硫酸铜 D： 金属钠
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
启迪思考题
5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但
水中能电离出H＋离子，而乙醇 则不能。
6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇 的物质的量作比较则可有结果。
练习题
1：与钠反应时在何处断键。
A： ①
B： ②
乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大
量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展
很快。
CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
一、苯酚的分子结构
➢分子式 C6H6O ➢结构简式 C6H5OH ➢苯酚的球棍模型
➢苯酚的比例模型
二、苯酚的物理性质
1. 纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味 2. 露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。 3. 熔点是43℃ 4. 常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于65℃时，
化学性质
氧化反应：化（学一性）质
乙醇在空气里能够燃烧，
发出淡蓝色的火焰，同时放出
大量的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧
或得氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧 化反应；得氢或失氧叫做还原反应。