高中化学推断题—必备知识点梳理
高一化学推断题知识点归纳总结
高一化学推断题知识点归纳总结化学推断题是高中化学学习中的重要内容，它要求学生通过观察实验现象、分析实验数据，运用相关化学知识来进行问题的解答和推断，培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力。
在高一化学学习中，我们接触到了很多推断题，下面对其中常见的知识点进行归纳总结。
1. 氧化还原反应（简称氧化反应）推断氧化反应是指物质与氧气或其他含氧化合物反应的过程。
在推断中，我们通常需要根据反应物和产物的氧化态变化以及氧化剂和还原剂的作用来判断推断的结果。
例如，锌与稀硫酸反应生成氢气，可以推断出锌是化学活泼的金属。
2. 酸碱反应推断酸碱反应是指酸和碱相互作用产生盐和水的过程。
在推断中，我们需要根据酸碱中和反应的特点以及反应物和产物的性质来进行推断。
例如，苯酚与氢氧化钠反应生成盐和水，可以推断出苯酚具有酸性。
3. 化合价与化合物性质推断化合价是化学中元素的化学组合方式与其化合物性质之间的联系。
在推断中，我们通过物质的性质以及化学方程式来判断元素的化合价及化学组合方式，进而推断出一些化合物的性质。
例如，氟化钙溶于水会生成氟离子和钙离子，从而推断出氟离子的化合价为-1。
4. 化学式计算与化合物性质推断化学式计算是指根据化学反应方程式和物质的摩尔比关系计算出化学式的过程。
在推断中，我们可以通过化学式计算来推断化合物的性质。
例如，已知氯气和溴水可以生成氢氯酸和氢溴酸，我们可以通过计算化学式，推断出氯气中含有氯原子，溴水中含有溴原子。
5. 温度变化与反应性质推断温度变化是化学反应进行过程中反应热效应产生的一种表现形式。
在推断中，我们可以通过观察反应的温度变化来推断反应的性质。
例如，放热反应往往伴随着温度的升高，放热反应会使温度降低。
6. 气体的生成与性质推断在化学实验中，生成气体是常见的反应现象之一。
通过观察气体的颜色、气味、溶解性等性质来进行推断。
例如，氯酸钠和氯化银反应生成氯气，可以通过氯气的颜色和气味来推断生成气体为氯气。
高考有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．．-．21℃．．．）．．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学推断题知识点
高中化学推断题知识点化学知识随着实验的变化而变得有趣起来。
下面是店铺为大家整理的高中化学推断题知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学推断题知识点(一)1.空气中含量最多的气体是氮气。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。
3.组成化合物种类最多的元素是碳元素。
4.最轻的气体是氢气。
5.最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。
6.相对分子质量最小的氧化物是水。
最常见的液态氧化物是水。
7.最硬的天然物质是金刚石。
8.在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。
9.能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。
初三化学推断题及答案10.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。
高中化学推断题知识点(二)以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。
③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2.④能使白色无水CuSO4。
粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
高中化学推断题知识点(三)多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O(胆矾)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、CuCO3(碳酸铜)红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷：P(暗红色)、Fe(OH)3(红褐色)I2碘(紫红色)黄色固体：硫磺(单质S)绿色固体：碱式碳酸铜(铜绿)[Cu2(OH)2CO3]蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2(氯化铜溶液)Cu(NO3)2(硝酸铜溶液)黄色溶液：含Fe3+的溶液(棕黄色)：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)(Fe(NO3)33硫酸铁溶液)。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1.有机物的溶解性(１）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N©≤４]醇、(醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
（3）具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaＯH，又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.３g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐(包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测｝1. 红色：铜、Cｕ2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红)、红磷(暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）２+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液(视浓度，黄—橙)3．黄色（１)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNＴ、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeＳ2)、＊磷酸银（Ag3PO4)工业盐酸（含Fe３+）、久置的浓硝酸（含NO2) (3）棕黄：ＦeCl３溶液、碘水(黄棕→褐色）4．棕色:固体FｅCl3、ＣuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕)、溴蒸气(红棕）５.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色）、刚制得的溴苯(溶有Bｒ２）６．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8．紫色:高锰酸钾溶液（紫红）、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气2．有机物的密度(1)小于水的密度,且与水（溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2）大于水的密度，且与水(溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、２０℃左右）] (１)气态:① 烃类:一般Ｎ©≤4的各类烃ﻩ ﻩﻩ注意：新戊烷[C(CH 3）４]亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．(CH ．．．3．Ｃ．l ．，．沸点为．．．-．２４．．．．2℃．．）． ﻩ氟里昂．．．(CCl ．．．．2．Ｆ．２．,．沸点为．．．-．２．9．．．8℃)．．． 氯乙烯（．．．．CH ．．2．＝．=CHC ．．．．ｌ．,．沸点为．．．-．1．３．．．9℃．．）．甲醛（．．．HCHO,．．．．．沸点为．．．-．21℃．．．）． 氯乙烷．．．(C ．．Ｈ．3．ＣＨ．．２．C ．ｌ．,．沸点为．．．1．２．.．３．℃．)．ﻩﻩ．．一溴甲烷（CH 3Ｂｒ,沸点为3.6℃）ﻩ 四氟乙烯(CF 2==CF ２,沸点为-7６.3℃) 甲醚（ＣH ３OC Ｈ3,沸点为-２3℃) 甲乙醚(CH ３OC 2H 5,沸点为1０.8℃)ﻩﻩ环氧乙烷（ ，沸点为１3.５℃） (２)液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高考化学推断题常考知识点总结
高考化学推断题常考知识点总结位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学中的推断题知识点
高考化学中的推断题知识点高考化学考试中，推断题是考查学生综合运用知识和推理能力的题型之一。
掌握推断题的解题方法和相关知识点对于提高化学成绩起到关键作用。
本文将介绍一些常见的高考化学中的推断题知识点。
一、酸碱中和反应的推断题在酸碱中和反应中，通常会涉及到物质的酸碱性质、物质的中和反应以及酸碱指示剂的转变等内容。
对于推断题而言，考查学生对酸碱中和反应的认识和应用能力。
例如，一道典型的推断题如下：已知一种酸H₂A与一种碱M(OH)₂进行中和反应，产生的盐是M(HA)₂。
则可以推断的是：A. 酸H₂A的化学式为HA；B. 酸H₂A的酸性比碱M(OH)₂强；C. 碱M(OH)₂的化学式为M(OH)₂；D. 碱的酸性比酸强。
解题分析：根据题目中给出的已知条件，可以推断出酸的化学式为HA，碱的化学式为M(OH)₂。
因此，选项A和C是正确的。
选项B 和D与已知条件不符，因此是错误的。
二、氧化还原反应的推断题氧化还原反应是化学中的重要反应类型之一，在高考化学考试中也经常涉及到推断题。
对于氧化还原反应的推断题而言，考查学生对于反应的类型、物质的氧化还原状态等方面的理解和应用能力。
例如，一道典型的推断题如下：已知物质A经与氧气反应生成B，并且物质A是一种氧化剂。
则可以推断的是：A. 物质B的氧化数为正；B. 反应属于氧化还原反应；C. 物质A的氧化数增大；D. 反应是一个加热反应。
解题分析：根据题目中给出的已知条件，物质A是一种氧化剂，说明在反应中，物质A被还原，氧化数减小。
因此，选项C是正确的。
根据题目中给出的反应类型，物质A与氧气反应生成B，是氧化还原反应。
因此，选项B是正确的。
选项A是不正确的，因为根据已知条件无法推断物质B的氧化数。
选项D也是不正确的，因为已知条件中并没有提到反应需要加热。
三、物质性质的推断题物质的性质是化学考试中的重要内容，对于推断题而言，考查学生对于物质性质的认识和应用能力。
例如，一道典型的推断题如下：已知物质A与物质B反应生成物质C，物质C能与物质D反应生成沉淀。
高中化学推断题—必备知识点梳理
一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高考化学：推断题常考知识点总结
高考化学：推断题常考知识点总结位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
高一化学推断题必背知识点
高一化学推断题必背知识点在高中化学学习中，推断题是一类常见的题型，要求学生根据给定的实验结果或化学反应情况，推断出相关的化学知识和结果。
推断题对学生的观察能力和化学知识的理解程度提出了较高的要求。
下面，我们来总结一些高一化学推断题必背的知识点。
1. 废气的判断在实验中，如果出现明显的颜色变化或气泡生成，可以推断产生了气体。
要根据判断气体的性质，需要了解以下知识点：- 碳酸气体：用饱和钙水溶液（石灰水）进行实验，如果生成白色沉淀，说明产生了二氧化碳。
- 氧气：用清净的木条或砷酸银试纸进行实验，如果木条燃烧或试纸变黑，说明产生了氧气。
- 氯气：用湿润蓝色石蕊试纸进行实验，如果试纸漂白，说明产生了氯气。
2. 金属的活动性金属活动性是指金属与非金属元素反应时，金属原子失去电子的能力。
根据金属的活动性，我们可以推断某种金属是否能与酸或其他物质发生反应。
一般来说，金属的活动性随着周期表的位置向上、向左增强，可以根据这一规律判断金属的活动性。
- 金属还原性：金属在化学反应中可以失去电子，被氧化物还原。
常见的金属醌反应有铁与铜酸铁反应，锌与盐酸反应等。
- 金属与酸的反应：具有较强还原性的金属（如钠、钾等）可以和酸发生反应产生氢气，而较不活泼的金属（如银、铂等）则不会与酸反应。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一类反应。
学生需要了解原子的氧化态和还原态的概念以及氧化还原反应的判定条件。
- 氧化态：氧化态是描述元素或化合物中元素的电荷状态的指标。
- 还原态：还原态是氧化态的相反数。
- 氧化还原反应的判定：判定一个化学反应是否是氧化还原反应，可以根据以下条件进行推断：- 发生电子的转移：反应中有电子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。
- 发生氧原子的转移：反应中有氧原子的转移，即存在物质氧化和物质还原的过程。
4. 溶液的判断溶液的性质是化学推断题中常见的考点。
要根据溶液的性质来判断其中所含的物质，需要关注以下几个方面：- pH值：通过使用酸碱指示剂或pH试纸判断溶液的pH值，可以推断溶液是酸性、碱性还是中性。
高中化学推断题知识点总结
高中化学推断题知识点总结高考化学推断题知识点：无机推断题1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
：4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。
解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5.给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6.给出物质范围的表格型推断题。
解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
高考化学推断题知识点：有机推断题有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。
化学推断题知识点总结
化学推断题知识点总结
化学推断题是化学考试中常见的一种题型，要求考生通过已知的化学现象或实验结果，推断出未知的化学现象或实验结果。
下面是化学推断题常见的知识点总结：
1. 化学反应的类型与特征：化学反应可以分为氧化反应、还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等，考生需要熟悉各种反应的特征以及常见的反应方程式。
2. 气体的性质与实验结果：气体的性质包括体积、压强、温度等，考生需要了解气体的理想气体定律以及各种气体实验装置的原理和用途，例如气体收集装置、气体溶解实验等。
3. 溶液的性质与实验结果：溶液的性质包括溶解度、酸碱性、电离度等，考生需要了解溶液的浓度计算、酸碱中和反应、溶液的电导性等实验现象。
4. 金属与非金属的性质与实验结果：金属和非金属的性质包括化学反应性、物理性质等，考生需要了解各种金属和非金属的常见实验现象，例如金属与酸反应、非金属的火焰着色等。
5. 离子的特征与实验结果：离子的特征包括草酸氧化反应、氧化还
原反应等，考生需要了解各种离子的特征以及它们在实验中的表现。
6. 实验装置与实验操作：化学推断题通常会给出一些实验结果或实验装置的描述，考生需要根据这些描述推断出未知的化学现象或实验结果。
因此，考生需要了解各种实验装置的原理和用途，以及进行实验操作的步骤和注意事项。
以上是化学推断题常见的知识点总结，希望对您有所帮助。
在学习化学推断题时，重点掌握化学反应的类型与特征，气体和溶液的性质与实验结果，金属和非金属的性质与实验结果，离子的特征与实验结果，以及实验装置和实验操作。
高一化学元素推断题知识点
高一化学元素推断题知识点化学元素推断题是高一化学学科中的一种重要考题形式，通过对已知化合物中元素的特性和反应进行推理和推断，来确定未知化合物的成分和性质。
这种题型能够帮助学生巩固元素周期表的基本知识，理解元素特性和反应的规律，培养分析和推理的能力。
以下是化学元素推断题的相关知识点，供同学们参考学习。
知识点一：反应物和生成物的关系在化学元素推断题中，我们需要通过已知化合物的反应得到信息，从而推断未知化合物的成分和性质。
了解反应物和生成物之间的关系是必不可少的。
反应物是指参与化学反应的物质，生成物是指化学反应后生成的物质。
在元素推断题中，我们通常通过观察已知化合物与其他物质之间的反应，来推断未知化合物的成分。
知识点二：气体的性质和检验方法气体的性质和检验方法也是化学元素推断题的重要知识点。
常见的气体有氧气、氢气、氮气等。
了解不同气体的性质和检验方法，能够帮助我们推断未知化合物中可能存在的气体成分。
知识点三：离子反应和沉淀反应离子反应和沉淀反应也是化学元素推断题中的常见考点。
通过观察反应物之间是否会产生沉淀，我们可以推断未知化合物中可能存在的离子成分。
离子反应是指在反应中发生的离子交换反应，通过交换离子的方式形成新的物质。
沉淀反应是指在反应中两种溶液混合时，产生的沉淀物。
观察沉淀的颜色、形状和溶解性等特点，可以推断未知化合物中可能存在的离子成分。
知识点四：氧化还原反应氧化还原反应是化学元素推断题中常见的一类反应类型。
通过观察物质在反应中的电荷变化，我们可以推断出未知化合物中可能存在的氧化剂或还原剂成分。
在氧化还原反应中，氧化剂一般是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够释放电子的物质。
通过观察反应物和生成物电荷的变化，可以推断未知化合物中可能存在的氧化剂或还原剂成分。
知识点五：颜色反应和物质鉴别颜色反应和物质鉴别也是化学元素推断题中常见的手段。
通过观察化合物溶液或沉淀的颜色变化，可以推断未知化合物中可能存在的成分。
高考化学推断知识点总结
高考化学推断知识点总结高考化学中，推断题往往是考察学生对化学知识的综合运用能力和分析解决问题的能力。
在推断题中，我们需要通过有限的信息进行推断，得出一个或一系列结论。
本文将对高考化学中常见的推断知识点进行总结，帮助大家更好地备战高考。
1. 离子的推断在推断离子方面，我们需要通过实验现象或反应方程来推断物质是否含有某种特定离子。
以铁离子为例，当我们用硫酸亚铁溶液与硫酸钠溶液反应，生成红棕色沉淀，则可以推断该物质中含有铁离子。
类似地，通过观察沉淀风貌、溶液颜色的变化等，我们可以判断出物质中是否存在硫离子、硫酸根离子等。
2. 元素的推断有时候，我们需要通过实验现象或反应方程推断某种物质中的特定元素。
例如，当我们将氯化物与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，则可以推断该物质中含有氯元素。
类似地，通过观察气泡的产生、颜色的变化等，我们可以推断出物质中存在氧元素、碳元素等。
3. 酸碱的推断在酸碱推断方面，我们可以通过观察pH变化、溶液颜色的变化等来推断溶液是酸性、碱性还是中性。
例如，当我们将酸性溶液与酚酞指示剂溶液共同使用，溶液颜色变红，则可以推断该溶液为酸性。
而当我们将红色溶液与酚酞指示剂溶液共同使用，溶液颜色变黄，则可以推断该溶液为碱性。
通过这样的观察与推断，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
4. 气体的推断在气体推断方面，我们通过一系列实验现象与反应方程来推断气体的性质和成分。
例如，当我们观察到某个气体易燃且能使湿润的红蓝石蕊纸变红，则可以推断该气体为氧气。
类似地，通过观察气体的颜色、密度等特征，我们可以推断出气体的类型，如氯气、氢气等。
5. 化学反应类型的推断在推断化学反应类型方面，我们需要通过观察反应物和生成物之间的关系来判断反应类型。
例如，当我们观察到反应生成物中同时含有氧和氢，且反应有放热现象，则可以推断该反应为氧化还原反应。
通过观察反应物与生成物之间的变化，我们可以推断出反应类型，如置换反应、化合反应等。
高考化学：推断题常考知识点总结
高考化学：推断题常考知识点总结位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
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高中化学推断题—必备知识点梳理一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-、五、18电子微粒组1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O、3、阳离子K+、Ca2+、PH4+4、阴离子P3-、S2-、Cl-、5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1、Na+、、H3O+2、F-、OH-、3、Cl-、HS-、4、N2、CO、C2H2七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23最强的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物HF5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分Ca(ClO)27检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O22能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8引发酸雨的污染物SO2氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23遇到空气立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5造成光化学烟雾的污染物NO26极易溶于水的气体NH3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:15浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷碳族1制造光导纤维的原料SiO22不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4红褐色的沉淀Fe(OH)35红棕色的固体Fe2O36能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色）2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3水溶液显蓝色的含Cu2＋的溶液（如CuSO4溶液）4水溶液显黄色的含Fe3＋的溶液（如FeCl3溶液）一、单质：Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕二、氧化物：NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄K2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O 棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红三、氧化物的水化物：Fe(OH)3红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝四、盐：CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS、Cu2S黑FeCl3·6H2O 棕黄FeSO4·9H2O蓝绿Fe2（SO4）3·9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO4·5H2O蓝AgI黄Cu2(OH)2CO3暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄六、非金属互化物：氯水黄绿、溴水黄—橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红七、其它：蛋白质遇浓HNO3变黄、I2遇淀粉变蓝、TNT淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫气体小结1有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空气中产生白雾的气体：HCl4不溶于水（能用排水法收集）的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7溶于水显碱性的气体：NH38不能用浓硫酸干燥的气体：NH3（HI、HBr）9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO①活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸②Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸③Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸④Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC23既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料①SO2②CO2③NO2④氟氯烃⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦H25常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）无机化学1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。