2020届高三化学上学期入学调研考试题一20190827018
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2020届高三入学调研考试卷
化 学 (一)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A .“一带一路”被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素 B .电解水制氢气可缓解能源危机,实现节能环保 C .“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D .烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化
2.碳纳米管、石墨烯、C 60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是
A .碳纳米管属于胶体
B .石墨烯属于有机化合物
C .C 60与金刚石互为同素异形体
D .均具有相同的熔点
3.水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO +2NH 3 =N 2H 4·H 2O +NaCl 。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是
甲 乙 丙 丁
A .装置甲中试剂X 可以选择生石灰
B .装置乙作为反应过程的安全瓶
C .装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入
D .装置丁可用于吸收多余的尾气
4.化学式为C 3H 7FO 的物质,含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构) A .4种
B .5种
C .6种
D .7种
5.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A .Na Na 2O 2
NaOH
B .MgCO 3MgCl 2(aq )
Mg
C .Fe Al H 2
D .C 6H 5ONa
C 6H 5OH CO 2 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .25g 胆矾溶于水形成1L 溶液,所得溶液中Cu 2+
数目为0.1N A B .120g NaHSO 4固体含有H +的数目为N A C .17g 甲基( 14
CH 3)所含的中子数目为8N A
D .1mol FeI 2与22.4L Cl 2完全反应时转移的电子数为2N A 7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A .c(OH -)/c(H +)=10
-12
的溶液中:NH +4、Cu 2+、NO −3、SO 2−
4
B .滴加KSCN 溶液显红色的溶液中:NH +
4、K +
、Cl -
、I -
C .0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中:Fe 3+、K +、Cl -、SO 2−4
D .水电离产生的c(OH -)=10-12 mol·L -1的溶液中:Na +、Al 3+、Cl -、NO −3 8.已知反应:As 2S 3+HNO 3+X→H 3AsO 4+H 2SO 4+NO↑,下列关于该反应的说法不正确的
此
卷只
装订不
密
封
级 姓名 准考证号 考场号 座位号
是
A.X为H2O B.参加反应的HNO3全部被还原
C.氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D.生成1mol H2AsO3转移2mol e−
9.下列解释事实的方程式正确的是
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na ++H
2
O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D.氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H++Cl-+ClO-
10.2018年10月15日,中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:
饱和食盐水NaClO 3NaClO 4NaClO 4NH4ClO4
下列说法错误的是
A.NH4ClO4属于离子化合物
B.溶解度:NaClO4>NH4ClO4
C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO−3+H2O-2e−=C1O−4+2H+
D.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl
11.铝、铁两种金属粉末混合物,加入过量的盐酸溶液,过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液,再过滤,滤液中大量存在的离子有
A.Fe3+B.AlO−2C.Al3+D.Fe2+
12.下列实验得到的结论正确的是
A.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,再滴加大量H2O2,溶液出现血红色,后逐渐褪去,可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+,然后又转变成Fe2+
B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢,可以推断浓盐酸中c(H+)较小C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸,没有气体生成,可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D.在100mL沸水中加入10g NaHCO3固体,产生大量的气泡,可以推断反应后溶液的碱性比10g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
13.1mol白磷(P4,s)和4mol红磷(P,s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示能量)。下列说法正确的是
A.P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ΔH>0
B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等
C.白磷比红磷稳定
D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol
14.常温下,下列说法不正确的是
A.0.1mol·L-1 K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO−3)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO -)+c(OH-)<c(CH
3
COOH)+c(H+)
D.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向浓度均为1×10-
3mol/L 的KCl和K
2
CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L AgNO3溶液,Cl-先形成沉淀15.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量,下列说法正确的是