2018高考化学大一轮复习课件：高考热点题型10 化学综合性实验解题指导 (共21张PPT)

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mol· L-1,则其含量为
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mol·Baidu NhomakorabeaL-1× 67.5 g· mol-1=
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-10考情分析 跟踪训练
答案:(1)圆底烧瓶 2KClO3+H2C2O4==K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O 二氧化氯被二氧 化碳稀释,可防止二氧化氯爆炸 (2)防止倒吸 冷凝并分离出二氧化氯 (3)①蒸馏 ②在常温下测定NaClO2溶液的pH,若pH大于7,则说 明HClO2为弱酸 (4)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且30 s内保持不变
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-6考情分析 跟踪训练
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液,为测 定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验: 步骤1:准确量取V1mL ClO2溶液于锥形瓶中。 步骤2:用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静 置片刻。 步骤3:加入指示剂,用c mol· L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液V2 mL。 实验中加入的指示剂是 ,达到滴定终点时的现象 是 。 原溶液中ClO2的含量为 (用含字母的代数式表 示)g· L-1。
高考热点题型 专题突破(十)
-2考情分析 解题策略 跟踪训练
化学综合性实验解题指导 1.解题思路、方法 (1)巧审题,明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心, 是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境(或题中 所给实验目的)结合元素及化合物等有关知识获取。 (2)想过程,理清实验操作的先后顺序,把握各步实验操作的要点。 (3)看准图,分析各实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合, 思考容量大。在分析、解答过程中,要认真细致地分析图中所示的 装置,并结合实验目的和原理,确定它们在该实验中的作用。 (4)细分析,得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理 的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中,要善于找出影响 实验成功的关键,以及产生误差的原因,或从有关数据中归纳出定 量公式,绘制变化曲线等。
(已知:2ClO2+8H++10I-
2Cl-+5I2+4H2O,2S2O3 +I2
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2I-+S4O6 )
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-8考情分析 跟踪训练
解析:根据装置图可知,该实验用草酸在酸性条件下还原氯酸钾 制二氧化氯,装置B有冰水可冷却产生的二氧化氯并收集,实验尾气 中含有二氧化氯等气体会污染空气,所以要用氢氧化钠溶液进行尾 气吸收,由于ClO2极易溶于水,所以要用装置C防止氢氧化钠溶液倒 吸。 (1)根据装置图可知a仪器名称为圆底烧瓶,用草酸在酸性条件下 还原氯酸钾制二氧化氯,反应的化学方程式为 2KClO3+H2C2O4==K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O,可得到二氧化氯和 二氧化碳的混合气体,该反应的优点是二氧化氯被二氧化碳稀释, 可防止二氧化氯爆炸。 (2)根据上面的分析可知,装置C可以防止倒吸,装置B用冰水浴可 以冷凝并分离出二氧化氯。
(已知:2ClO2+8H++10I-
2Cl-+5I2+4H2O,2S2O3 +I2
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2I-+S4O6 )
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-7考情分析 跟踪训练
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液,为测 定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验: 步骤1:准确量取V1mL ClO2溶液于锥形瓶中。 步骤2:用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静 置片刻。 步骤3:加入指示剂,用c mol· L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液V2 mL。 实验中加入的指示剂是 ,达到滴定终点时的现象 是 。 原溶液中ClO2的含量为 (用含字母的代数式表 示)g· L-1。
-3考情分析 跟踪训练
2.解题技巧 一个化学实验必须依据一定的实验原理,使用一定的仪器组装成 一套实验装置,按一定顺序操作,才能顺利完成。因此,我们可以把 一道综合实验题分解成几个既相互独立又互相关联的小实验、小 操作来解答。由各个小实验确定各步操作,再由各个小实验之间的 关系确定操作的先后顺序。基本思路如下: 综合实验 小实验 确定基本操作及 其先后顺序
-5考情分析 跟踪训练
(1)仪器a名称是 。装置A中反应的化学方程式 为 。 用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是 。 (2)装置C的作用是 ,装置B中用冰水浴的目的 是 。 (3)工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示:
①操作2的名称是 ; ②设计简单实验证明HClO2为弱酸:
-4考情分析 跟踪训练
典例(2016湖南邵阳三模)ClO2是一种高效水处理剂,某实验小组 用如图所示装置制取并收集ClO2。
已知: 信息 内 容 ClO2 为黄绿色气体,极易溶于水,熔点为-59 ℃,沸点为 11 ℃, ① 具有强氧化性 ② ClO2 易爆炸,若用惰性气体等稀释,则爆炸的可能性大大降低 HClO4 是强酸,HClO4 为无色透明液体,沸点为 90 ℃;HClO2 很 ③ 不稳定,容易分解
(4)用 Na2S2O3 溶液滴定 I2,滴定终点时 I2 完全反应,可以用淀粉 溶液作指示剂,滴定终点时溶液由蓝色变为无色,且 30 s 内保持不变。 由反应可得关系式:2ClO2~5I2~10S2O3 ,可知[V1 mL× c(ClO2)]∶[V2 mL× c(Na2S2O3)]=2∶10,则[V1 mL× c(ClO2)]∶[V2 mL× c mol· L-1]=1∶ 5,c(ClO2)= g· L-1。
-9考情分析 跟踪训练
(3)由流程图可知,反应器中浓硫酸与氯酸钠反应生成ClO2、 HClO4、硫酸氢钠,ClO2再经过反应可生成NaClO2。①操作2是从 溶液中获得HClO4无色透明液体,即分离两种沸点不同的液体,可以 用蒸馏的方法。②证明HClO2为弱酸的方法是在常温下测定 NaClO2溶液的pH,若pH大于7,则说明HClO2为弱酸。