高考化学常见物质的制备
高考化学 考点复习讲析(51)物质的制备
高考化学 考点复习讲析（51）物质的制备考点51 物质的制备考点聚焦1．能结合物质的性质，选择物质制备的反应原理。
2．根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。
3．能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处理。
知识梳理制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后，根据生成物的性质 将产品分离提纯出来。
整个过程如下图所示 ：在设计物质制备的实验方案时，要优化上述流程中的每一个具体环节。
遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。
一．气体发生原理实验室制备各种气体应以实验室常用药品为原料，以安全、方便、经济为原则。
同时在选择气体制备原理时，还应考虑使用该原理制取气体的装置要简单，所制得的气体要纯净。
请你写出中学化学实验室制取下列 9 种气体的化学反应方程式： 序号 气体 反应原理序号 气体 反应原理1 O2 6 NO 2 H 2 7 NO 23 CO 2 8 C 2H4 4 Cl 2 9 C 2H 25NH 3二、气体发生装置实验室典型的气体发生装置有三大类：目标产品 选择原料 设计反应装置设计反应路径 控制反应条件 分离提纯产品1．气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件来决定。
（1）选择 A 装置时，反应物应是，反应条件是。
（2）选择 B 中的① 装置时，反应物应是，反应条件是；选择 B 中的② 装置时，反应物应是，反应条件是。
（3）选择 C 中的① 装置时，反应物应是，反应条件是；选择 C 中的② 装置时，反应物应是，反应条件是。
2．实验室制取气体的典型装置有时候还要根据具体情况加以选择或改进。
（1）制取乙炔气体时，由于反应剧烈，且产生大量泡沫，故应在选择 B 中的② 装置时，应在试管内的导管口，也可将试管换成。
（2）加热液体混合物制取气体时，应在圆底烧瓶中加入少量，目的是；若制取少量气体时，则应。
2021高考化学一轮复习—第31讲物质的制备
题组二：气体的净化和尾气处理 3．(2020·威海一中联考)下列有关实验室制备气体的说法 中正确的是( A ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物，可选择相同的 气体发生装置 B．除去CO2中的HCl气体可以用饱和Na2CO3溶液 C．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 D．铜和浓硝酸反应后的气体，可以用水或NaOH溶液吸 收
置→收集装置(性质验证装置)→尾气吸收装置
反应装 置类型
固、固 加热型
反应装置图 适用气体
操作注意事项
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底
部；
O2、NH3 等
③加热时先 9 10 固定加热
预热
；
再
④用KMnO4制取O2时，需 在管口处塞一小团棉花
固、液加 热型或 液、液 加热型
①加热烧瓶时要垫石棉 网； Cl2等 ②反应物均为液体时，烧 瓶内要加 11 沸石(或碎瓷片)
题组一：气体的制备 1．(2020·海口市一中模拟)用题给所示装置制备气体，不 能达到目的的是( A )
[解析] 二氧化锰固体与浓盐酸需要在加热条件下反应制 Cl2，A 项不能达到目的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常 温时即可分解制取 O2，B 项能达到目的。浓硝酸与铜在常温下 发生氧化还原反应可制得 NO2，Na2SO3 与 70%浓硫酸发生复 分解反应可制得 SO2，C、D 项能达到目的。
题组一：无机物的制备 1．(2019·广东深圳调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( D )
A．通入 HCl 可以抑制 CuCl2 的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃 c 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液
化学物质的制备方法
化学物质的制备方法化学物质的制备方法是化学实验室中非常重要的一部分。
通过合适的实验条件和操作步骤，可以获得所需的化学物质。
本文将介绍化学物质的三种制备方法：化学合成法、分离提取法和生物工程法。
一、化学合成法化学合成法是常见的制备化学物质的方法。
其中，无机化学合成法常用于制备无机盐、金属氧化物等物质。
例如，可以通过反应铁的氯化物和氧化钾来制备氯化铁或氧化铁。
有机化学合成法则主要用于合成有机化合物，通过不同的反应途径、反应条件和催化剂，可以合成各种有机分子。
例如，苯乙烯可以通过烯烃与乙烯的加成反应得到。
二、分离提取法分离提取法是基于物质之间不同的物化性质，通过分离和提取的方式制备化学物质。
常见的分离提取方法包括溶剂萃取、蒸馏和结晶等。
溶剂萃取是利用溶剂对混合物进行提取，使化合物在溶剂中溶解或被提取出来。
蒸馏则是通过液体混合物的沸点差异，将混合物分离成不同组分。
结晶是将溶液中的溶质逐渐沉积下来，形成固体结晶。
这些分离提取方法在药物制备、石油提炼和食品加工等领域有着广泛的应用。
三、生物工程法生物工程法是利用生物学原理和技术手段来制备化学物质。
其中，发酵法是常用的生物工程方法之一。
通过微生物的代谢，将废弃物或者廉价的原材料转化为有用的化学物质。
例如，酿造啤酒时，酵母菌发酵糖分，产生酒精和二氧化碳。
此外，转基因技术也可以用于生物工程法，通过改变生物体内的基因，进而改变其合成特定化学物质的能力。
总结：化学物质的制备方法涉及化学合成法、分离提取法和生物工程法。
其中，化学合成法通过化学反应制备化学物质；分离提取法通过物质不同的物化性质进行分离和提取；生物工程法则利用生物学原理和技术手段制备化学物质。
在实际操作中，需要熟练掌握实验条件和操作步骤，确保制备出纯度较高的化学物质。
通过不断改进和创新，化学科学家们可以开发出更高效、环保和经济的制备方法，推动化学物质的发展和应用。
物质制备的化学方法总结
物质制备的化学方法总结
物质的制备方法包括物质的分离提纯、合成、萃取、电解和加热等。
下面是常见的物质制备的化学方法总结：
1. 合成反应：化学合成反应是最常见的制备物质的方法之一。
通过控制反应条件，将原料中的各种元素或化合物进行反应，并得到目标物质。
2. 沉淀法：将含有目标物质的溶液与另一种反应物反应，产生难溶于溶液中的沉淀。
通过过滤、洗涤等步骤分离出沉淀物，得到目标物质。
3. 溶解结晶法：将固体物质溶解于适当的溶剂中，然后通过减少溶剂浓度或调节温度来诱导物质重新结晶。
通过过滤、洗涤等步骤分离出结晶物，得到目标物质。
4. 蒸馏法：适用于需要分离液体混合物的情况。
通过不同挥发度的物质在加热条件下汽化，再在冷凝条件下液化，从而获得目标物质。
5. 萃取法：适用于需要提取特定物质的情况。
通过物质在两个或多个不同溶剂之间的分配系数差异，将目标物质从混合物中提取出来。
6. 电解法：将电能转化为化学能，通过电解液使离子在电解质溶液中移动，从而反应生成目标物质。
7. 气相合成法：适用于气态物质的制备。
通过将气体反应物在适宜的温度和压力下，通过化学反应生成目标物质。
总之，物质制备的化学方法多种多样，具体方法的选择取决于目标物质的性质、制备要求以及经济和安全等方面的考虑。
【化学】高中化学常见物质制备方法
高中化学常见物质制备方法Cl21．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）CO21．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）O2实验室方法：1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离NH3实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）N2实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法NO2实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)2NO + O2= 2NO2CO实验室方法：HCOOH===H2O+C O↑(条件加热)工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)SO2实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑H2实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)C H≡CH实验室方法：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C H≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
高考化学工艺流程知识点
高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。
本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。
一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。
在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。
二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。
这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。
该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。
2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。
主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。
硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。
三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。
在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。
常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。
2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。
该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。
结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。
四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。
在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。
它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。
2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。
这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。
高中化学物质的制备教案
高中化学物质的制备教案课题：物质的制备教学目标：1. 了解物质的制备原理和方法；2. 掌握常见物质的制备实验操作；3. 提高实验操作的技能和安全意识。
教学重点和难点：重点：了解常见物质的制备原理和方法；难点：掌握物质的实验操作及安全注意事项。
教学过程：一、导入课题（5分钟）通过展示实验室设备和化学品，引导学生探讨物质的制备过程以及在实验中需要注意的安全问题。
二、讲解物质的制备原理和方法（10分钟）1. 介绍物质的制备原理，包括化学反应方程式；2. 分析常见物质的制备方法，如氧气、氢氧化铜等。
三、实验操作演示（15分钟）老师对常见物质的制备实验进行操作演示，重点讲解实验操作流程和注意事项。
四、学生实验操作（30分钟）学生根据老师的演示，分组进行物质的制备实验操作，实践操作能力，加强安全意识。
五、实验结果分析（10分钟）学生观察实验结果，总结实验过程中出现的问题和经验，提出改进意见。
六、实验报告撰写（10分钟）学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析等内容。
七、课堂讨论（10分钟）学生就实验过程中遇到的问题和心得进行讨论交流，促进思维碰撞和学习提高。
八、课堂总结（5分钟）通过本节课的学习，总结物质的制备原理和方法，强化实验操作技能和安全意识。
九、作业布置（5分钟）布置相关作业，对本节课内容进行巩固和拓展。
教学反思：本节课注重通过实验操作引导学生深入了解物质的制备过程，提高实验操作技能和安全意识。
学生在实验中不仅能够掌握物质的制备方法，还能够培养观察能力和实践能力。
在今后的教学中，应注重提高学生的自主学习能力，激发其科学探索兴趣，促进知识的积累和应用能力的提升。
广西高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-32常见物质的制备(工业流程题)
广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-32常见物质的制备（工业流程题）一、工业流程题已知：I ． FePO 4、CrPO 4、AlPO 4、Ni 3(PO 4)2的K sp 依次为1.3 ×10-22、2.4× 10-23、5.8×10-19、5.0×10-31。
II ． Cr 及其化合物的性质与铝类似。
回答下列问题：(1)为了增加“浸出I”的浸出效率，可以采取的措施是___________ (任写一 条)。
(2)“电解I”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是将二价铁转化为三价铁。
可通过一种试剂证明第二个目的是否完全达成，该试剂为___________(填名称)，若未完全达成，出现的现象是____。
(3)“除杂”时，若镍离子(Ni 2+)浓度为0.05mol·L -1，则应控制溶液中3-4PO 浓度范围为___________mol·L -1~6.4×10-14mol·L -1(已知溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉淀转化”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________、___________ (用离 子方程式表示)。
(5)“浸出II”时，铜镍电镀污泥中铜和镍分别转化为2+34C u(N H )和2+36Ni(NH )，此时宜采取多次浸取的方式，其目的为___________。
(6)“萃取II”时，发生的反应为2+34C u(N H ) + 2HR = CuR 2+ 2+4NH + 2NH 3和2+36Ni(NH ) + 2HR= NiR 2+ 2+4NH + 4NH 3(HR 为有机溶剂)，则“反萃取II“时含铜微粒发生反应的离子方程式为___________。
(7)“滤液1”的主要成分为___________(填化学式)。
2020届高考化学三轮复习《常见物质的制备》专项测试题(含答案)
（4）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为________________。
（5）操作1的名称为________，操作2的名称为________。
（6）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。
24．水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。
a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。
(3)沉淀B的化学式为______________________
II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
《常见物质的制备》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl2
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
高考化学复习第3节考点3物质制备的基本思路教师用书新人教版
考点3 物质制备的基本思路1．物质制备的原则(1)选择最佳反应途径①用铜制取硫酸铜2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 。
②用铜制取硝酸铜2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O 。
③用铝制取氢氧化铝2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑Al 2(SO 4)3＋6NaAlO 2＋12H 2O===8Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4当n (Al 3＋)∶n (AlO －2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。
(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液(氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中)，离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
其方法是：①亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气(O 2)；③使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触；④还可在氯化亚铁溶液上加一层苯或植物油，尽量减少与空气的接触。
2．制备实验的基本思路(1)制备实验方案设计的基本思路(2)有气体参加的反应实验方案设计(装置连接)的基本思路(3)气体除杂的一般思路气体的除杂，首先要判断气体中的杂质，判断气体中的杂质的方法：①看反应物的性质，如用盐酸制取的气体中应含有HCl 气体杂质；②看气体是否完全反应，如用CO 2与Na 2O 2反应制取的氧气中应含有CO 2杂质；③看反应实质，如C 和浓硫酸加热制取的SO 2中一定含有CO 2；④看是否有副反应发生等。
高中化学工艺流程
高中化学工艺流程化学工艺流程是指将原料通过一系列化学反应和物理操作，转化为所需的产品的过程。
在高中化学课程中，学生需要了解一些基本的化学工艺流程，包括制备氢氧化钠、制备氢氧化铜和制备氯化钠等。
下面我们将分别介绍这几个化学工艺流程的基本步骤和原理。
首先，我们来看制备氢氧化钠的工艺流程。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于化工、冶金、纺织、造纸等行业。
其工艺流程主要包括氯碱法和电解法两种。
氯碱法是指以氯化钠为原料，通过电解制备氢氧化钠和氯气的工艺。
而电解法则是指直接以氯化钠溶液为原料，通过电解制备氢氧化钠和氯气。
两种工艺各有优缺点，但都是通过电解实现的。
其次，我们来看制备氢氧化铜的工艺流程。
氢氧化铜是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电镀、颜料、催化剂等领域。
其工艺流程主要包括以铜为原料，通过氧化、沉淀、过滤等步骤制备氢氧化铜的工艺。
这个工艺流程主要是通过化学反应实现的，需要严格控制反应条件和操作技术，以保证产品质量。
最后，我们来看制备氯化钠的工艺流程。
氯化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于食品加工、化工生产、医药制备等领域。
其工艺流程主要包括以食盐为原料，通过溶解、结晶、离心等步骤制备氯化钠的工艺。
这个工艺流程主要是通过物理操作实现的，需要严格控制操作条件和设备性能，以保证产品的纯度和颗粒度。
总的来说，化学工艺流程是化学原理和工程技术的结合，是将化学反应和物理操作有机地结合起来，实现原料向产品转化的过程。
通过学习和了解这些化学工艺流程，可以帮助我们更好地理解化学原理，掌握化学实验技术，为将来从事化工生产和科研工作打下坚实的基础。
希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的原理和技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
化学物质的合成与制备方法
化学物质的合成与制备方法在现代化学领域，合成和制备化学物质是一个关键的研究方向。
无论是工业生产还是科学研究，都需要掌握合成和制备方法来获取所需的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质合成和制备方法。
一、无机物的合成与制备方法1.溶液法溶液法是合成无机物的常用方法之一。
通过在溶液中加入适量的离子，控制温度和pH值等条件，使其发生反应生成所需产物。
例如，利用溶液法可以合成氢氧化钠、硫酸铜等无机物。
2.沉淀法沉淀法也是一种常用的无机物合成方法。
通过两种溶液中的离子发生反应形成沉淀，沉淀可以通过过滤、沉淀或离心等方式分离出来。
例如，可以通过沉淀法合成氯化铜、碘化铅等。
3.燃烧法燃烧法是合成无机物的一种重要方法。
通过将金属或者非金属元素置于氧气中进行燃烧反应，生成相应的无机物。
例如，将镁粉与氧气反应可以得到氧化镁。
二、有机物的合成与制备方法1.取代反应有机物的取代反应是合成有机物的常用方法之一。
通过将活泼的反应物（如卤代烃）与一些活泼的化合物（如碱或金属）反应，可以实现原子或者官能团之间的取代反应，从而合成目标有机物。
2.缩合反应缩合反应是一种将两个或者多个有机化合物结合成一个大分子的方法。
缩合反应通常发生在两个或者多个反应物之间的官能团上。
例如，通过缩合反应可以将酮类与胺类反应得到相应的胺类化合物。
3.氧化反应氧化反应是合成有机物的重要手段之一。
通过氧化反应，可以在有机分子中引入氧原子或者其他氧化物基团。
例如，可以通过氧化反应将醇氧化成醛或酮，将烷基化合物氧化成羧酸。
三、特殊化学物质的合成与制备方法1.高分子材料的合成高分子材料合成通常采用聚合反应，通过将单体分子进行聚合，类似于有机合成的缩合反应。
常见的高分子材料合成方法有自由基聚合、阴离子聚合和阳离子聚合等。
2.无机纳米材料的制备无机纳米材料的制备通常采用溶剂热法、溶液法等方法。
例如，通过溶剂热法可以制备金属氧化物纳米材料，通过溶液法可以制备金属纳米颗粒。
高中化学03常见物质的工业制备(
H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。
2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
【答案】氢气氯气氯气在空气中无法点燃；让氯气充分燃烧含有FeCl 3二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。
2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。
）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。
（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。
）压强：常压（选择原因：_________________________________。
无机物制备--2024年高考化学实验常考题型(解析版)
题型 无机物制备化学创造了一个全新的物质世界，制备物质是化学研究的热点。
高考常以新物质制备为情境载体命制实验题，该试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间大，能够很好地考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。
1(2023·全国甲卷)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。
具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a 的名称是。
加快NH 4Cl 溶解的操作有。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g 氯化铵，用5mL 水溶解后，分批加入3.0g CoCl 2·6H 2O 后，降温，在加入1g 活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min ，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3析出，提高产率。
高考化学一轮复习第十一章第三节物质的制备课件
H2、 CO2、 SO2、 NO、
以下； ②启普发生器只适用 于块状固体和液体反 应，且气体不溶于水；
NO2 等 ③使用分液漏斗既可 以增强气密性，又可控
制液体流速
3.常见气体的实验室制法 (1)O2 的实验室制法
①原理：2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2
理，如图____D____或____E____。
7.防倒吸装置 (1)肚容式：对于 NH3、HCl 等易溶于水的气体吸收时，常 用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球等防倒吸装置，如下图所示：
(2)分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不 会发生倒吸，气体进入上层液体被充分吸收。像 HCl、NH3 均 可用如图所示装置吸收。
_难__溶__于__水___ 大，不与空气中成 较大，不与空气
分反应
中成分反应
HCCOH2 、、 4、COCH2H、2=≡=NCCOHH、2、COl22、、SHOC2、l、HC2OS2、 H2、NH3、CH4
5.气体的净化装置 (1)原理：酸性杂质用_碱__性__物__质__吸收；碱性杂质用_酸__性__物__质_ 吸收；易溶于水或能与水反应的用水吸收；还原性杂质可用 氧_化__性__较__强__的__物__质__来吸收或转化；氧化性杂质可用_还__原__性__较__强__的_ _物__质___来吸收或转化。 (2)装置
2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②装置类型：固＋固 气体 固＋液―→气体
③收集方法：排水法、向上排空气法。
④验满方法：将___带__火__星__的__木__条____放在集气瓶口，若复燃
证明已满
高考化学《物质制备型实验(一)》专题复习
高考化学《物质制备型实验》专题复习1、 无机物制备型实验方案设计的基本思路：原料b ⎧⎪−−→−−→⎪−−→⎨−−→−−→⎪⎪⋅⋅⋅⋅⋅⋅⎩途径a 原理正确、方法可行、仪器简单、操作方便、经济安全途径最佳途径设计完整实验方案原理 实施方案制得物质2、无机物制备综合实验的思维方法【课后作业】1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备： (1)步骤①加入氨水的目的是______________________，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液―――――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤 白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________________________________________________(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________________________________________(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(9)常见有机物的制备实验
（9）常见有机物的制备实验1.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。
实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：相关物质的一些理化数据如下表所示：)1g mol-g mol-)3106 1.044102 1.082148 1.248Ⅰ.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A（如图1）中，加入4.2g无水碳酸钾、8.0mL 乙酸酐和3.0mL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
Ⅱ.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K CO固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水23蒸气蒸馏装置（如图2），B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
Ⅲ.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。
在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。
回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中所用仪器需要干燥，且需用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是__________。
（2）步骤Ⅰ中空气冷凝管的作用为__________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有气体生成。
（3）步骤中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有__________；进行水蒸气蒸馏至__________为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
（4）步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是__________，洗涤时用少量冷水的原因是__________。
（5）本实验的粗产品产率约为__________（保留2位有效数字），要将粗产品进一步提纯，可用__________作溶剂进行重结晶。
2.环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。
在实验室中以环己醇为原料制备环己酮（()227Na Cr O 55~60−−−−−→酸℃化2H O +）。
已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质（括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点）如下：（1）酸化227Na Cr O 时不能选用盐酸，原因是________（用离子方程式表示）。
高考化学复习考点知识专题训练(培优版)11---物质制备类工艺流程
高考化学复习考点知识专题训练（培优版）物质制备类工艺流程1．合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。
以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
(7)将滤渣①用H 2SO 4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。
【答案】增大溶液 pH ， 将 -3HCO 转化为 2-3CO ZnO+2NH 3·H 2O+24NH =[Zn(NH 3)4]2++3H 2O Zn+[Cu(NH 3)4]2+=Cu+[Zn(NH 3)4]2+ Zn 、Cu 2Zn(NH 3)4(HCO 3)2+H 2O Δ8NH 3↑+CO 2↑+ ZnCO 3·Zn(OH)2 浸取 煅烧 Fe 2(SO 4)3 MnO 2【分析】首先用NH 4HCO 3和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为[Zn(NH 3)4]2+络离子，将Cu 元素转化为[Cu(NH 3)4]2+络离子，MnO 2、Fe 2O 3不发生反应进入滤渣①中；加入锌粉可以将[Cu(NH 3)4]2+全部置换出来得到滤渣②中含有Zn 及Cu ，然后经蒸氨沉锌Zn(NH 3)4(HCO 3)2反应变为NH 3和Zn(HCO 3)2，然后加入碱式碳酸锌与Zn(HCO 3)2混合，高温煅烧得到氧化锌。
常见有机物的制备实验 --2024年高考化学考点微专题(解析版)1
常见有机物的制备实验1(2023·辽宁·统考高考真题)2-噻吩乙醇(M r=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。
向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。
降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。
降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。
Ⅳ．水解。
恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。
向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水MgSO4的作用为。
(7)产品的产率为(用Na计算，精确至0.1%)。
【答案】(1)c(2) 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高(3)2+2Na→2+H2↑(4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热(5)将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率(6)球形冷凝管和分液漏斗除去水(7)70.0%【解析】(1)步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。
(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是： 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。
(3)步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：2+2Na→2+H2↑。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
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高考化学常见物质的制备（一）氯气的实验室制法（1） 装置（2）反应原理：化学方程式：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2 +4H ++2Cl —(浓)Mn2++Cl 2↑+2H 2O其他制取氯气的原理：① 14HCl+K 2Cr 2O 7 == 2KCl+2CrCl 3 +7H 2O+ 3Cl 2↑② 16 HCl+2KMnO 4 == 2KCl+MnCl 2 +8H 2O+ 5Cl 2↑③ 4HCl + Ca(ClO)2 ==CaCl 2+2H 2O+ 2Cl 2↑④ 6HCl(浓)+KClO 3==KCl+3H 2O+ 3Cl 2↑⑤ PbO 2+4HCl(浓) PbCl 2 + Cl 2↑+2H 2O其中，①②③使用稀盐酸就可发生反应产生氯气（3）尾气吸收吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H 2O不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。
（4）验满的方法：将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近靠近盛Cl 2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
（二）氨气（NH 3）的实验室制法（1）装置图△ △△（2） 反应原理：Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+H 2O+ 2NH 3↑ （3） 验满方法：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色证明已集满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生证明已集满。
（4） 尾气处理：收集时，一般在试管口赛一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可减少NH 3与空气的对流速度，收集到纯净大氨气，又可避免NH 3逸出试管污染空气。
也可以用水多余的NH 3但要防倒吸。
（5） 实验室制取氨气的简易方法：① 加热浓氨水：NH 3.H 2O NH 3↑ + H 2O② 浓氨水+ 固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使NH 3.H 2O 分解，且OH -浓度增大也有利于NH 3的生成③浓氨水+ 固体CaOCaO 与水反应生成OH -，使溶剂水减少，反应放热，促使促使NH 3.H 2O 分解，化学方程式：NH 3.H 2O + CaO == NH 3↑ + Ca(OH)2（三）一氧化氮(NO)的实验室制法⑴反应原理：3Cu ＋8HNO 3 (稀)==3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色△△（四）二氧化氮（NO 2）实验室制法⑴反应原理：Cu ＋4HNO 3(浓) ==Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ; NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2+H 2O )（五）硫化氢（H 2S ）的实验室制法⑴反应原理：FeS ＋2HCl −→ H 2S ↑＋FeCl 2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS （除HCl ），固体CaCl 2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO 4溶液或碱液吸收（H 2S+2NaOH=== Na 2S+H 2O 或H 2S+NaOH=== NaHS+H 2O ）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红③ 润的醋酸试纸黑（六）二氧化硫（SO 2）实验室制取药品：Na 2SO 3固体和浓硫酸⑴ 应原理：Na 2SO 3＋H 2SO 4==Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O⑵ 【也可以为:Cu + H 2SO 4(浓) Cu SO 4 + SO 2↑＋2H 2O 】⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶） ⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷ 集方法：向上排空气法⑸ 尾气处理：碱液吸收（SO 2+2NaOH=== Na 2SO 3+H 2O ）⑹ ：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色（七）氯化氢气体（HCl ）的实验室制法药品：固体NaCl 和浓H 2SO 4【高沸点酸制备低沸点酸（或难挥发性酸制备易发性酸） ⑴ 应原理：NaCl ＋H 2SO 4 NaHSO 4 +HCl ↑ 2NaCl ＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋HCl ↑（加热到500~600℃）⑵发生装置：固＋液 −∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④ 近浓氨水冒白烟△△ △（八）氢气（H2）的实验室制取⑴反应原理：Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑⑵生装置：固+液−→气（可以用启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝（九）氢气（H2）的实验室制取⑴反应原理：HCOOH硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑺检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（十）二氧化碳的实验室制法⑴反应原理：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（可以用启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭（十一）甲烷的实验室制法⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无（6）：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2（十二）乙烯的实验室制法⑴反应原理：CH 3CH 2OH 浓硫酸/170℃→CH 2=CH 2↑＋H 2O⑵发生装置：液+液−∆ →气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：NaOH 溶液（除SO 2、SO 3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹ 检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H 2O 和CO 2(十三) 乙炔（C 2H 2）的实验室制法操作：在圆底烧瓶里放入几小块电石，。
旋开分液漏斗活塞，逐滴加入．．．．饱和食盐水，便可以产生乙炔气体。
【滴加饱和食盐水而不直接滴加水（或逐滴加入．．．．）目的是：减缓电石与水的反应速率】⑴ 反应原理：CaC 2＋2H 2O −→ CH ≡CH ↑＋Ca(OH)2【反应放热】⑵ 发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）【不能用启普发生器】⑶ 化方法：CuSO 4溶液（除H 2S 、PH 3）浓硫酸（除水蒸气）⑸ 集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无附：启普发生器的使用条件（1）块状固体和液体反应，且反应较平稳（2）生成的气体微溶于水或难溶于水（3）反应不需要加热（十四）硝酸的实验室制法（1） 药品：NaNO 3 固体和浓硫酸（2） 反应原理：NaNO 3+ H 2SO 4(浓)NaHSO 4 +HNO 3 ↑ (难挥发性酸制取易挥发性酸) （3）发生装置：固＋液 −∆→气注意:反应条件是 微热，目的是防止HNO 3分解【4HNO 34NO 2 ↑ +O 2 ↑ +2H 2O 】(十五)氮气(N 2)的实验室制法反应原理： 3CuO +2NH 3 N 2 +3Cu + 3H 2O（十六）实验室制备碳酸亚铁【FeCO 3】（1） 药品：FeSO 4溶液与NH 4HCO 3溶液（显碱性）（2） 试剂混合的方法：将NH 4HCO 3溶液缓慢的滴加到FeSO 4溶液中，边加边搅拌。
△△注意：若颠倒试剂滴入顺序，可能产生的后果是：可能生成Fe(OH)2沉淀（3） 反应原理：FeSO 4 +2 NH 4HCO 3 == FeCO 3 ↓ +（NH 4）2SO 4 + CO 2↑＋ H 2O离子方程式：Fe 2+ +2HCO 3- == FeCO 3 ↓ + CO 2↑＋ H 2O(十七) 侯氏制碱（Na 2CO 3）侯氏制碱法中的碱是指Na 2CO 3。
向氨化的饱和食盐水中通CO 2有晶体析出(一定先通NH 3再通CO 2)。
过滤，将所得的晶体加热得Na 2CO 3。
有关反应为：NH 3+CO 2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓, 2 NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑。
(十八) 氧气（O 2）的实验室制取1. 用过氧化氢溶液制取氧气反应原理： 2H 2O 2 2 H 2O+ O 2↑ 发生装置：固+液−→气2.用氯酸钾制取氧气反应原理：发生装置：固+固−∆ →气3.用高锰酸钾制取氧气反应原理： 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 发生装置：固+固−∆ →气4.净化方法：浓硫酸（除水蒸气）5.收集方法：排水集气法或向上排空气法6. 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃说明该瓶内的气体是氧气7. 验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明该瓶内的气体已满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃说明瓶内气体已满。
△MnO 2 △。