高一氧化还原反应课件
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高一氧化还原反应课件
(教学目标)
1.在复习化合价的基础上,使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还
原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(教学重点)
1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(教学难点)电子转移方向和数目的表示法
(教学方法)启发讨论
(教学设计)
[复习引入]1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素在化合物
中的化合价
〖学生活动〗学生交流讨论,得出如下结果:
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素?
〖学生活动〗学生探索、讨论、交流,从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中,溴离子失去1个电子形成溴原子,溴原子结
合
成溴分子,溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出
的1个电子形成氯离子,氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中,溴离子与氯原子之间发生了电子转移,导致了溴元素与氯元素的化合
价发生改变。
[强调提醒]
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高一化学教案氧化还原反应
2021-08-1015:42:06字体放大:大中小
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结:
氧化还原反应的概念
氧化还原反应:有电子转移的反应
[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的请指出氧化剂和还
原剂。
12Fe+3Cl2=2FeCl32CaO+H2O=CaOH2
3Cl2+H2O=HCl+HClO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56
7NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有
何关系?
〖学生活动〗在教师的启发引导下,学生进行分析、讨论、交流,归纳总结如下:
〖教师活动〗
[拓展视野]
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中,氧化剂表现出氧化性,还原剂表现出还原性。一般情况下,得到
电子的能力趆强,物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强,物质的还原性就趆强。例如:
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为:F2>Cl2>Br2>I2
离子的`还原性强弱顺序为:I->Br->Cl->F-
〖学生活动〗在教师的启发下,学生进行分析、讨论、交流,并由学生总结归纳如下规律:
氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗《化学1苏教版》P45中的[问题解决]:
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。
学生当堂练习,并交流反馈答题结果。教师进行点评。
〖布置作业〗《化学1苏教版》P47~48:1、2、3
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应:有电子转移的反应
2.xxx
3.xxx
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意:a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中:化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数感谢您的阅读,祝您生活愉快。