高二【化学(人教版)】化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-教学设计
化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》(详细解析)
化学反应速率和化学平衡【考试大纲要求】1．了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.2．理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象,并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
【知识规律总结】化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t2．单位：mol/(L·s）;mol/(L·min)；mol/L·H。
3．相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH3)∶v（O2）∶v（NO）∶v（H2O）=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质(如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）.2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快;因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT， P=CRT.压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大,相反,亦然）.（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。
化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡.1．“等”—-处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等.即v(正)=v(逆）≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数,体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变).这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
高二【化学(人教版)】选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)
差异：
1. O3浓度相同时，NO 的氧化率远高于SO2。
2. 随着O3浓度的增大， NO的氧化率逐渐增大。 SO2氧化率变化不大。
分析过程：
1. 研究角度： 化学反应速率
2. 影响化学反应速 率的因素：
分析过程：
2. 影响化学反应速 率的因素： （1）反应物的组成、 结构和性质。 （2）浓度、温度、 压强、催化剂等反应 条件。
气体 反应器
分析检 测装置1
吸收器
分析检 测装置2
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
氧化率
吸收器
分析检 测装置2
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的流程图：
烟气
气体 反应器
分析检 测装置1
氧化率
吸收器
分析检 测装置2
氧化率
进口污染 物浓度
−
气体反应器出 口污染物浓度
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
【实验数据1 】
试从化学反应速 率角度分析NO和SO2氧 化率出现差异的原因。 （已知：一定时间内 氧化率的变化可以反 映化学反应速率）
差异：
1. O3浓度相同时，NO 的氧化率远高于SO2。
NaClO、Ca(ClO)2等。
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
SO2
O3
硫酸盐和硝酸盐等
NO Ca(OH)2 可以再利用的物质
【实际工艺】
臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
《化学反应的速率和限度》教学设计
课程篇一、教材分析本节是人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》第三节的内容。
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他能量的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的延伸和完善。
它探讨人们在面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。
通过学习，学生会更深入、更全面地认识化学反应特征，能够建立有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
同时为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。
本节内容分为两课时，化学反应的速率为第一课时，第二课时为化学反应的限度。
本节课重点讨论化学反应的限度。
二、学情分析学生认知发展：高一上学期，学生已经接触过部分可逆反应，对化学反应速率也有一定认识，知道影响化学反应速率的因素，能够正确表示化学反应速率，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，会对数据进行基本的处理，能够基本概括出数据所蕴含的规律。
学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。
三、教学目标知识与技能：1.知道化学反应限度的存在，了解化学反应限度产生的原因并理解其概念。
2.理解化学平衡状态的概念，理解化学反应达到限度的外在特征及本质原因。
3.培养学生发现问题的能力、实验探究能力、分析处理数据的能力和自主学习的能力。
过程与方法：通过对实验现象的分析，追其根本，发现问题并解决问题；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：通过学习化学反应原理知识，学生更能理解化学科学，了解化学，体会化学在生产、生活中的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。
通过观察和分析实验现象，养成严谨细致的科学态度和质疑精神。
化学反应速率教案
化学反应速率教案化学反应速率教学设计篇一知识目标：使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学反应速率。
能力目标：培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标：通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教材分析遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。
本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。
教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。
并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。
接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人 温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则 下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的 基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用 化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问 题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应 速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是 指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化 剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反 应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外 界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时， 化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵 增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反 应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我 们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。
人教版高中化学选修一化学平衡 (第二课时)-教学设计
三、平衡常数的应用
[活动3]结合平衡常数的表达式,思考平衡常数的大小表达的含义。
素材1:25 ℃时,生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2:25Leabharlann ℃时,合成氨的平衡常数较大但速率慢。
[讲解辨析]从对实例的探讨中理解,化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小,并不涉及反应时间和反应速率。也就是说,某个化学反应的平衡常数很大,可能化学反应速率却很小。
教学重点:影响平衡常数的因素；平衡常数的应用
教学难点:平衡常数的应用
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
4分钟
一、平衡常数表达式的书写
[引入]回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
[活动1]写一写:书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
8分钟
二、影响平衡常数的因素
（2）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、3 mol,达到平衡时,CO的浓度为多少?CO的转化率为多少?
[整理归纳]通过对以上两个问题的计算理解:可以根据平衡常数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
（3）CO的量不变,将气态H2O的投料改为0、375 mol,反应一段时间后测得体系中c(CO)＝0、0025 mol·L-1,此时反应是否达到平衡状态?
课程基本信息
课题
化学平衡（第二课时）
教科书
书名:选择性必修1 化学反应原理
出版社:人民教育出版社 出版日期:2020 年 5 月
教学目标
教学目标:通过对具体实例的书写和探讨,进一步深入理解平衡常数表达式书写的注意事项。并通过对实验数据的分析,归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算分析中,获取证据,学会应用平衡常数,层层深入地建构概念。
人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？
边搅拌边向NaHSO3溶 液中滴加NaOH溶液，监测 溶液的pH，当pH大于9时， 停止滴加NaOH溶液。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的 变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后，再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二 如何测定产品的纯度？
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二 如何测定产品的纯度？
5.终点判定 （1）什么物质可以做指示剂？
SO
NaHSO3溶液中存在：
电离平衡：HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析 此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)
＞
2 1
c(Na+)＞2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 教学设计(含解析) 人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时温度、催化剂对化学反应速率的影响）【科学探究】已知4H＋+4I―+O2 == 2I2 +2H2O ，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
【交流】试剂种类及用量 2 mL KI溶液、2滴淀粉溶液、2 mL 稀硫酸实验温度①室温②冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2 mL KI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2 mL 稀硫酸。
因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―实验现象①室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【问题讨论1】对吸热反应和放热反应，温度对反应速率的影响规律是否相同？【交流】其他条件不变时，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。
因此，升高温度均可以增大反应速率。
反之，降低温度均可以降低反应速率。
如图：【问题讨论2】通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？【交流1】一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，【交流】当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。
【问题讨论2】请从微观角度对上述规律作出解释。
【交流】使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。
如下图所示：【小组讨论1】我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？【交流1】催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。
【交流2】催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【小组讨论2】根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？【交流】因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
统编人教版化学高中必修第二册《第二节 化学反应的速率与限度》优秀教案教学设计
化学反应速率与限度【教学目标】知识与能力目标1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；3．通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
过程与方法目标1．通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素；2．通过联想质疑、活动探究、交流研讨、观察思考等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度价值观目标1．通过活动探究、交流研讨等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣；2．通过“反应物浓度对化学反应速率的影响”，“反应温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
【教学重点】1．通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；2．了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；3．认识可逆反应、化学反应限度的含义；4．了解化学反应条件的控制。
【教学难点】1．知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响；2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。
【课时安排】2课时【教学过程】【第一课时】【导入】从化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应速率与限度。
【教师讲解】化学反应速率的表示方法概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。
表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
统编人教版高中化学(必修二)第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第六章第二节《化学反应的速率与限度》优质课教案【教材分析】本节讲述了化学反应的速率与限度。
本课以化学反应的速率与限度为载体，以探究、实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括化学反应的速率、化学反应的限度、化学反应条件的控制三部分内容。
教材以文字介绍化学反应的速率与限度导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引、科学史话”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】1.了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动；3.通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决化学反应速率与限度实际问题。
变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的速率的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。
【教学重难点】1.教学重点：（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；（2）认识可逆反应、化学反应限度的含义；了解化学反应条件的控制。
高中化学人教版选择性必修一教案212影响化学反应速率的因素活化能
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时教学设计【教学目标】1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
【教学重难点】影响反应速率速率的因素、活化能【教学过程】[师]在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。
浓度、压强、温度及催化剂等因素对反应速率的影响也很大，实验中可以通过定性观察的方法来比较化学反应速率的大小。
[板书]一、化学反应速率[学生活动]选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
[教师活动]引导学生设计实验，并进行实验演示。
[学生活动]观察并记录现象，得出结论。
[总结]外界条件对反应速率的影响规律浓度——增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小温度——升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂——催化剂可以改变化学反应速率（可以提高化学反应速率，也可以降低化学反应速率）[过渡]除定性观察外，也可通过实验进行定量测定。
[教师活动]实验演示：按教材中的装置安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g 锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸溶液。
[学生活动]观察、记录实验现象并得出结论。
[设疑]上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？[学生活动]小组讨论，并回答：用了控制变量法、转换法等。
影响反应速率的因素有多个，用控制变量法逐个探究其对反应速率的影响规律；化学反应速率并不易直接观察认识，可以通过转化为测量反应中气体体积等来测定反应速率的大小。
[总结]在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：(1)定性描述——通过实验现象来判断反应的快慢①观察产生气泡的快慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低。
2.1《化学反应速率》教学设计 -2021-2022学年高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第一节《化学反应速率》（共一课时）我们知道宏观物体的运动有快有慢，并可用速度来表示。
那么微观世界的化学反应有没有快慢呢？联系生活中的一些化学现象如炸药（或原子弹）爆炸瞬间就能完成、溶洞形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀等等可知，化学反应也有快有慢，那么化学反应的快慢我们可以用什么物理量来描述呢？这就是本节课我们将要学习的内容。
【交流】可以通过观察化学反应的一些明显实验现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝。
可以观察：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等判断反应速率的快慢。
【讨论2】（2）同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值一定不相同吗？【交流】不一定，根据化学反应速率的定义可知，在同一化学反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
因此，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
【讨论3】（3）在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？【交流】在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。
【问题探究1】（1）在一个容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，则发生反应：2SO2＋O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8物质的量浓度变化/mol·L－10.4 0.2 0.4化学反应速率/mol·L－1·s－10.08 0.04 0.08 速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2根据上表数据，你能的出什么结论？【交流】结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
《化学反应的速率与限度》 复习课 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第二节化学反应的速率与限度复习课◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
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教学设计
课程基本信息
课例编号学科化学年级高二学期第一学期
课题化学反应速率与化学平衡复习（第二课时）
书名：化学选择性必修1 化学反应原理
教科书
出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月
教学人员
姓名单位
授课教师
指导教师
指导教师
指导教师
教学目标
教学目标：
1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱
硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释，落实有关化学反应速率和化学平衡的知识，体会变量的控制方法，渗透变化观念和平衡思想。
2.通过对具体实例的分析过程，渗透证据意识和模型思想，引导学生建立从化学反应原
理角度分析工业问题的一般思路。
3.通过用化学知识解决实际问题，学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值，
认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。
教学重点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路
教学难点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路
教学过程
时间教学环节主要师生活动
师生共同复习调控化学反应的方法引入
1min 复习引入
5min 设计方案
【教师提出任务一】
目的：设计烟气一体化脱硫（SO2）脱硝（NO）的方案。
要求：将SO2和NO转化为能够再次利用的物质，脱除率越高越好。
【学生活动】
基于目的和要求，根据SO2和NO具有较强的还原性，其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案，加入氧化剂和碱性物质，将SO2和NO
转化为硫酸盐和硝酸盐。
【教师展示实际工艺】
【学生活动】
1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。
2.关注实际工艺中各部分装置的作用。
15min 数据分析
【教师提出任务二】
分析实验数据，理解并解释实际生产问题。
（一）臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释
问题如下：
1.烟气流量一定，烟气温度为 150 ℃，从化学反应速率角度分析相
同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。
2.烟气流量一定，从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO
氧化率出现差异的原因。
3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂，烟气流量一定，烟气温度为150 ℃，
从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。
（二）次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。
（三）氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。
【学生活动】根据信息从化学反应原理角度，利用变量的控制方法，
结合图像，分析影响化学反应速率的因素，寻找证据，解释对应的。