高中化学竞争反应题型归纳

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中学化学竞争反应归类例析

选项Ａ正确；入Ｃ后，通１被氧化的先后顺序为Ｉ、
Ｆ、ｒ，ｅ在通入氯气量从１３ｍｏ过程中从ｅＢＦ～｜
最大量逐渐下降至０即得ＴＩ）２ｍｏ，（ｅ一，ｔ（一ｌ／Ｆ。＇）ｔ４ｔｏ，电中性原理知（ｒ）ｏ，ＦＢ２一ｌ据ｏＢ一６ｔｌｏ（ｅｒ）３ｍｏ，ｌ选项Ｂ错误、项Ｄ正确；选当通入２ｍｏＣ。ｌ１
Ｋ仅与温度有关，项Ｃ错；项Ｄ，平衡移动原。选选由理可知，（一较大时，难溶物也可转化为难溶物．ＣＦ）更答案为Ｂ．３争夺质子反应
解析
结合题目所给反应与氧化还原反应的规律知，原性Ｅ强到弱顺序为Ｉ、ｅ、ｒ还ｈＦＢ一，
这道题考查电解池中阴极上阳离子的放电
析物质问能否发生化学反应主要决定于它们的本
性，主要决定于内因一一物质的结构．而有许多即然化学反应，发生不但与量的多少有关，时还与条其同
顺序和电子得失守恒定量计算．据题意可根
得，述离子氧化性由强到弱顺序为Ａｇ上、Ｃ。ｕ、Ｈ、ｂ、Ｚ，移００ｌ电子可以是００Ｐｎ转．４ｍｏ．３ｍｏ和００ｌＡ放电或００ｏ和ｌＨ．１ｍｏ．３ｔｌＨｏ００５ｔｏＺ。放电或００ｏｕ放电，．３．０ｌｎｏ．２ｔｌＣｏ００

高三化学实验中的热点问题——竞争、协同、互怼

还原反应：Cl2+2e— =2Cl—
OH—
MnO4—
还原反应：ClO—+2e— +H2O=Cl—+2OH—
MnO42—
(22年北京高考题19题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
Cl2（HCl）
序号
物质a
I水
II
5%NaOH 溶液
C中实验现象
通入Cl2前
得到无色溶液
通入Cl2后
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
加NaCl利于氯气的产生
互怼
产生氯气的问题
NaCl固体
MnSO4
a是
，b是
。
增加Mn2+ 不利于氯气的产生
例5：(21年北京高考题18题）
(3)产品纯度测定 :
2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O H2SO4~2H+~2NaOH
思考与交流
1.本道题测定的原理是什么呢？
2.为什么要加入Na2C2O4溶液. 3.加入Na2C2O4溶液后溶液有哪些变化？ 4.加入NaOH溶液以酚酞为指示剂，哪些微粒
思考：反应有O2生成。设加入碳，则可能发生。 ① 2C+2O2=2CO2 ΔH=-787.0kJ/mol ΔS=3x2=6J/(K·mol)
② 4C+2 O2 = 2C0 ΔH=-442.0kJ/mol ΔS=358J/(K·mol)
若和1反应偶联得(主要从焓变角度降低原反应对能量的要求)
Na2SO4 + 2C= Na2S + 2CO2 ΔH= +357(kJ/mol)，ΔS=+363J/(K·mol) ΔG=0的T=983K(710℃)。若和2反应偶联得(从反应的焓变、熵变降低原反应对能量的要求)

竞争反应

相互竞争的离子反应（拓展）如果溶液中存在多种离子，则相互之间可能发生的反应类型有多种，此时溶液中可能发生“平行反应”，又可能发生“竞争反应”两种情况，“平行反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而“竞争反应”是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐步进行。

一、基本类型（1）复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。

【例题1】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是解析：由于混合溶液存在两种溶质，当向体系通入CO2时，存在着先与后的竞争。

如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。

即首先发生的反应是：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加。

当Ca(OH)2反应完全后，究竟是KOH与CO2作用还是CaCO3与CO2作用？如果是CaCO3与CO2作用则生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，CO2再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。

即先发生反应：CO2 + 2KOH === K2CO3 +H2O，再发生反应：CO2 + H2O + K2CO3 === 2KHCO3，此过程中沉淀的量不变，当KOH 完全转化为KHCO3后，再发生反应CO2 + H2O + CaCO3 ===Ca(HCO3)2，这是沉淀的溶解过程。

答案：D（2）氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化还原性（氧化性）强的物质。

【例题2】将足量Cl2缓缓通入含0.2 mol H2SO3和0.2 mol HBr的混合溶液中。

竞争反应

一、基本类型（1）复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。

如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。

即首先发生的反应是：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加。

答案：D （2）氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化还原性（氧化性）强的物质。

【例题2】将足量Cl2缓缓通入含0.2 mol H2SO3和0.2 mol HBr的混合溶液中。

化学变化中的竞争反应

AC
A．整个反应过程中，氯离子个数不变 B．P点溶中的溶质只有一种 C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D．沉淀完全时，m1的数值80
练习4：研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中 NaOH的变质程度。［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
D
序号 ① ② ③ ④ A．①②
烧杯中的物质铜锌合金盐酸和稀硫酸生锈的铁钉 HCl和MgCl2溶液 B．②③
x溶液稀HCl BaCl2溶液稀HCl NaOH溶液 C．①④ D．③④
练习1：小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入 Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（）
a
弹簧夹
空气药品
b
碱石灰
A
B
C
D
E
（3 1）一段时间后，打开弹簧夹）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2 ,关闭弹簧夹 O3、MgO、CO2和水， , 则为分别测定 CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至择：C 玻璃管冷却的目的是 D （填序号）。（填序号）。 ①浓硫酸 ①排净空气防爆炸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱（ ②防止空气中水和二氧化碳进入 2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹 C、D影响测定簧夹 ③使生成水和二氧化碳进入，打开弹簧夹 C、 D ，目的是被充分吸收。

高三专题讲座1竞争反应和守恒计算

·xe—＝16×2e—,解得 x＝5。
8.某稀溶液中含有 Fe(NO3) 3、Cu(NO3) 2 和 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3) 3、Cu(NO3) 2、HNO3 的物质的量浓度 1∶1∶4 之比为。
1.往含 Fe3+、H+、 A.2Fe3++ B.2H++ C.2H++ D.2Fe3++ + +3H2O +H2O
的混合液中加入少量 2Fe2++ +2H+
，充分反应后，下
列表示该反应的离子方程式正确的是（ C ）
H2O+SO2↑ 3 +2NO↑+H2O
2Fe(OH)3↓+3SO2↑
【解析】此题看上去似乎 4 个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此 B、D 不正确。那么先与 H++ 是先与 Fe3+反应还是反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与 Fe3+反应，则反应，所以应先与 H++ 反应，故应选 C。
),故
c(Al3+)=(2×6.5 mol·L—1-2×2 mol·L—1)/3=3 mol·L—1,当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2+与 Al3+分离时，NaOH 转化为 Na2SO4 和 NaAlO2。则 V (NaOH)=
3.得失电子守恒法化学反应中 ( 或系列化学反应中 ) 氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
【例 6 】已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9 ∶ 22 ，在反应 X+2Y 2Q+R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为( D ) A.23∶9 B.32∶9 C.46∶9 D.16∶9

高中化学专题复习之十类有竞争关系的化学反应

十类有竞争关系的化学反应1、酸性不同的酸遇同一种碱当同一溶液中存在多种酸时，若向此溶液中逐滴加入一种碱液时，一般来说，碱先与酸性强的酸反应，然后与酸性较弱的酸的反应。

如向盐酸和醋酸的混合溶液逐滴加入氢氧化钠溶液时，因盐酸的酸性强于醋酸，故依次发生：NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O，NaOH＋ CH3COOH=CH3COONa＋ H2O。

2、碱性不同的碱遇同一种酸当同一溶液中存在多种碱时，若向此溶液中滴加同一种酸，一般来说，此酸先与碱性强的物质反应，然后再与碱性弱的物质反应，如向氢氧化钠与氨水的混合液中逐滴加入盐酸时，因氢氧化钠的碱性强于氨水，故依次发生：NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O， NH3· H2O＋HCl=NH4Cl＋ H2O；但是若两种碱中其中碱性相对较弱的能与酸反应产生沉淀，则是能产生沉淀的反应先进行。

例如向氢氧化钙和氢氧化钾的混合溶液通入二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，故依次发生：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋ H2O，2KOH＋ CO2=K2CO3＋H2O。

3、不同的盐遇同一种酸当向含有多种盐组成的混合溶液逐滴加入同一种酸时，其反应的先后顺序主要取决于盐电离出的阴离子结合氢离子的能力，其中结合氢离子能力强的阴离子对应的盐先反应，结合氢离子能力相对较弱的离子对应的盐后反应。

例如向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液逐滴加入盐酸，因碳酸根离子结合氢离子的能力比碳酸氢根离子结合氢离子的能力强，故依次发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl， NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。

而当同一阴离子形成的溶解性不同的盐都能与同一种酸反应时，一般来说，溶解性小的盐先与酸反应，然后是溶解性大的盐与酸反应。

例如向含碳酸钙和碳酸钾混合液中通入 CO2时，因CaCO3的溶解度小于K2CO3，故依次发生：K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2。

高中化学竞赛题(难)

高中化学竞赛题(难)
这是一份高中化学竞赛题，旨在考察学生对于化学知识的深度理解和应用能力。

本文档包含了一系列难度较高的题目，供学生们挑战和提升自己。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应
(a) 请解释酸碱中和反应的定义，并以具体的反应方程式来说明。

(b) 给出硫酸和氢氧化钠反应的平衡方程式，并标出该反应中所涉及的酸碱盐。

2. 氧化反应氧化反应
(a) 在化学反应中，什么是氧化？
(b) 举例说明一个氧化反应，包括反应的方程式和氧化物的命名。

3. 有机化合物有机化合物
(a) 请解释有机化合物的定义，并说明其与无机化合物的主要
区别。

(b) 乙醇是一种常见的有机化合物，请写出乙醇的结构式，并
标注其官能团。

以上是高中化学竞赛题中的一部分，希望能够激发同学们对化
学的兴趣，培养其深入理解和应用化学知识的能力。

在答题过程中，
请充分运用所学的化学知识和实验经验，理性思考并给出详尽的回答。

祝同学们取得优异的成绩！。

高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题

高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。

在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：。

解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al（OH）3，故认为是Al3＋和OH－先反应。

在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba（OH）2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。

由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al（OH）3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。

高中化学必修一化学反应经典题型总结(高分必备)

高中化学必修一化学反应经典题型总结(高分必备)高中化学必修一化学反应经典题型总结（高分必备）1. 化学反应的类型化学反应可以分为物理反应和化学反应两种类型。

其中，物理反应是指物质状态改变，但是物质的化学性质并没有发生变化。

如：水的凝固、汽化等。

而化学反应就是指物质的化学性质发生变化。

2. 化学反应的判定化学反应的判定可以通过观察物质的性质变化、温度变化、气体的产生和消耗、颜色的变化等方面来进行判定。

3. 化学反应的平衡与速率化学反应的平衡是指反应物和生成物的浓度在一定条件下达到一个动态平衡的状态。

而化学反应的速率则是指反应物转化为生成物的速度。

影响化学反应速率的因素有：反应物的浓度、温度、催化剂等。

4. 化学反应的经典题型（1）化学反应的方程式化学反应方程式是化学反应的简要表示，它包括化学反应物和生成物在化学反应中的摩尔比例关系。

方程式的平衡可以通过化学方程式平衡法来进行计算。

（2）物质的量关系计算在化学反应中，根据化学反应物质的量比例关系可以进行物质的量关系计算，包括摩尔计算和质量计算等。

（3）气体的结合与分解气体的结合与分解是常见的化学反应类型，可以通过化学反应式以及理论摩尔比例关系进行计算。

（4）氧化还原反应氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，可以应用一系列的计算方法，如氧化数法、电荷守恒法、电子转移法等。

5. 高分策略理解化学反应的类型和判定方法，掌握化学反应的平衡和速率计算方法，熟练掌握化学方程式及其平衡计算方法，同时，积极掌握物质的量关系计算方法和氧化还原反应的计算方法，这些都是高中化学反应相关题目中必须掌握的关键要点。

以上是本文对高中化学必修一化学反应经典题型的总结，希望能够对大家的学习有所帮助。

高考化学专题五三种类型的竞争反应精准培优专练

培长处五三种种类的竞争反响一．三种种类的竞争反响1．复分解型离子间的竞争反响典例 1．将足量的CO2不停通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混淆溶液中，生成积淀与通入CO2 的量的关系可表示为（）【分析】溶液中通入 CO2时，先与－－2－+H2O，随即发生反响：2－OH 反响： CO2+2OH ===CO3 CO3+Ca2+ ===CaCO3↓，即能够以为通入CO2时先与 Ca(OH)2反响；跟着 CO2的不停通入，会挨次发生反响： 2KOH+CO===KCO+H O， 2KAlO +CO+3H O===KCO+2Al(OH) ↓[AlO －未反响完时， CO22 3 2 2 2 2 2 3 3 22－－－－－－只好转变成 CO3，而不可以转变成HCO3，因为 AlO2与HCO3不共存，会发生反响：AlO2 +HCO32－+H2 O===CO3+Al(OH) 3↓] ，K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，最后剩下的沉淀就是 Al(OH) 3，所以 C 正确。

【答案】 C2．氧化复原型离子间竞争反响典例 2．向 FeBr2、 FeI 2的混淆溶液中通人适当氯气，溶液中某些离子的物质的量变化以下图，则以下相关说法中不正确的选项是（）A．曲线 d 代表溶液中Br －变化状况B．原溶液中FeI 2的物质的量为2molC．原溶液中n(Fe2+)∶ n(Br－)＝2∶3D．当通入 2mol Cl 2时，溶液中离子反响为2I － +2Fe2+ +2Cl 2===I 2+2Fe3++4Cl －【分析】复原性强弱：I － >Fe2+>Br－。

依据氧化复原反响的先后次序， d 代表 Br－变化情－－－－，则 n(FeI ) ＝1mol，况，A 正确；a 代表的是 I 的变化状况， 2I +Cl ===I +2Cl ，n(I ) ＝ 2mol2 2 2B 错误； b 代表 Fe2+变化情2+3+－2+－－－况， 2Fe +Cl 2===2Fe +2Cl，n(Fe) ＝ 4mol， d 发生反响2Br +Cl 2===Br2+2Cl，n(Br) ＝6mol ，二者比值为 4∶ 6＝ 2∶ 3， C 正确；加入 2mol Cl 2， I －所有参加反响，部分 Fe2+参加反响，所以离子反响 2I － +2Fe2++2Cl 2===I2+2Fe3++4Cl －， D 正确。

高中化学竞赛题

高中化学竞赛题引言高中化学竞赛是对高中生化学知识的考核和竞争的活动。

参与者需要通过理论知识的掌握和实验操作的技能来解答各类化学题目。

本文将提供一系列高中化学竞赛题，以供参与者练习和测试自己的化学能力。

问题一：物质的分类问题描述将以下物质按照它们的化学性质进行分类：硫酸（H2SO4）、铁（Fe）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）。

解答•酸：硫酸(H2SO4)•金属：铁 (Fe)•非金属氧化物：二氧化碳 (CO2)•盐：氯化钠 (NaCl)•碱：氢氧化钠（NaOH）问题二：化学方程式问题描述给出以下化学方程式，请回答方程式中各个物质的化学式和此方程式所表示的反应类型。

1.氢气与氧气反应生成水。

2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫。

解答1.氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：2H2 + O2→ 2H2O。

其中氢气（H2）和氧气（O2）的化学式分别为H2和O2。

此方程式表示的是合成反应。

2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫的化学方程式是：PbS → PbO + S。

硫化铅（PbS）的化学式为PbS，氧化铅（PbO）和硫（S）的化学式分别为PbO和S。

此方程式表示的是分解反应。

问题三：物质的性质问题描述根据以下物质的性质，请判断它们分别属于下列哪一类：1.高温下导电的固体。

2.在水中能溶解产生氢气的固体。

3.能使酸碱指示剂变色的气体。

解答1.高温下导电的固体属于离子化合物。

例如，盐类在高温下可以导电。

2.在水中能溶解产生氢气的固体属于金属。

例如，金属钠在水中溶解会产生氢气。

3.能使酸碱指示剂变色的气体属于酸性气体。

例如，二氧化硫（SO2）能使酸碱指示剂变红色。

问题四：物质的电子结构问题描述给定以下物质的电子结构，判断它们的原子序数和元素名称：1.2, 8, 12.2, 8, 83.2, 8, 18, 7解答1.2, 8, 1的原子序数为11，元素名称为钠（Na）。

2.2, 8, 8的原子序数为18，元素名称为氩（Ar）。

化学竞赛常见实验题目解析

化学竞赛常见实验题目解析实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学竞赛中常见的实验题目。

其基本原理是当酸和碱以适量混合时，生成的产物为盐和水。

这是一种重要的化学反应，常被应用于工业生产和实验室研究中。

实验要求：在实验室中，使用酸和碱的溶液进行酸碱中和反应，并观察反应过程中的变化。

实验步骤：1. 准备酸和碱的溶液。

可以选择一种较强的酸，如盐酸，和一种较强的碱，如氢氧化钠。

2. 分别取一定量的酸和碱的溶液，并放入两个不同的容器中。

3. 缓慢地将酸溶液倒入碱溶液中，同时用玻璃棒搅拌。

注意观察反应过程中溶液的变化。

4. 当酸和碱完全中和后，反应溶液应变为中性，即PH值接近7。

实验结果：1. 反应开始时，酸和碱的溶液会发生中和反应，溶液中产生了大量的气泡，并伴随着放热现象。

2. 反应进行过程中，溶液的颜色也会发生变化。

例如，酸的溶液可能从透明变为浑浊，而碱的溶液可能从浑浊变为透明。

3. 当酸和碱完全中和后，溶液中不再产生气泡，反应结束。

实验注意事项：1. 在进行酸碱中和反应时，应注意安全防护措施。

戴上实验手套、护目镜等防护装备。

2. 实验结束后，应将废液倒入指定的容器中，不可随意倒入下水道或其他地方。

实验二：气体的性质探究气体的性质是化学竞赛中常见的实验题目。

通过对气体的研究，可以了解气体的压强、体积和温度等重要性质。

实验要求：在实验室中，对气体的性质进行探究，包括气体的压强、体积和温度等方面。

实验步骤：1. 准备一个玻璃瓶和塑料瓶，并将它们封闭。

2. 在玻璃瓶的顶部安装一个气压计，用来测量气体的压强。

3. 打开两个瓶子的盖子，观察气体的变化。

4. 对于玻璃瓶，可以利用气压计测量气体的压强。

对于塑料瓶，则可以通过观察塑料瓶的变形来推测气体的压强。

5. 对于气体的体积和温度的研究，可以使用不同尺寸、颜色和温度的气球进行观察和比较。

实验结果：1. 气体的压强与容器的大小和气体的温度有关。

当容器的体积增大或温度升高时，气体的压强会减小。

高中化学竞赛试题分析及答案

高中化学竞赛试题分析及答案试题一：化学反应速率的测定题目描述：在25°C下，将0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合，测定反应速率。

已知反应为HCl + NaOH → NaCl +H2O，求反应速率。

分析：这是一个典型的酸碱中和反应，其速率可以通过测量反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来确定。

根据题目，反应物初始浓度相同，且反应条件为等量混合，因此反应速率可以通过测量pH值的变化来间接测定。

答案：首先，记录混合后的初始pH值。

由于HCl和NaOH的浓度相同，初始pH值接近7。

随着反应的进行，pH值会发生变化。

通过记录pH值随时间的变化，可以绘制出pH值-时间图。

根据该图，可以计算出反应的速率常数k，进而求得反应速率。

试题二：化学平衡的计算题目描述：在一定温度下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，反应生成NH3。

已知反应方程式为N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，Kc = 0.5。

求平衡时各组分的浓度。

分析：这是一个可逆反应，可以通过化学平衡常数Kc来计算平衡时各组分的浓度。

根据平衡常数的定义，Kc = [NH3]^2 / ([N2] *[H2]^3)。

答案：设x为反应进行的程度，即N2和H2消耗的摩尔数。

根据反应方程式，平衡时N2和H2的浓度分别为1-x和3-3x，NH3的浓度为2x。

代入平衡常数表达式得：0.5 = (2x)^2 / ((1-x) * (3-3x)^3)解此方程，得到x的值，进而求得平衡时各组分的浓度。

试题三：有机化合物的结构推断题目描述：给定一个分子式为C8H10O2的有机化合物，已知其红外光谱显示有羰基（C=O）和羟基（O-H）的特征吸收峰，推断其可能的结构。

分析：根据分子式和红外光谱信息，可以推断该化合物含有一个羰基和一个羟基。

考虑到C8H10O2的不饱和度，可以推测该化合物可能含有苯环结构。

答案：考虑到分子式和红外光谱信息，可能的结构包括苯酚（C6H5OH）与一个羰基相连，形成化合物如对羟基苯甲酸（p-hydroxybenzoic acid）或其衍生物。

化学反应的“竞争”知识讲解

HClO
H2CO3
电离平衡常数
4.7×10-8
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
（1）向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出离子方程式。
Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3-+Cl-+ClO-
（2）Na2CO3溶液中滴入氯水（1：1），写出离子方程式。
Cl2+H2O+CO32- = HCO3-+Cl-+HClO
2、如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，反应将怎样进行？为什么？
化学反应中常见的优先规律：
1•优先中和原理 2•优先氧化、还原原理还原反应)之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。
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二．氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质。在考虑电化学时，也要考虑放电的优先次序。氧化性强的物质或离子在阴极（或正极）先放电，还原性强的物质或离子在阳极（或负极）先放电。
例2、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________________。（设HNO3的还原产物只有NO）
（3）向Na2CO3溶液中滴入过量的氯水，写出离子方程式。
2Cl2+H2O+CO32- = CO2 +2Cl-+2HClO
巩固2、(1)写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式；答案： (1) 2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

高考化学精准培优专练五三种类型的竞争反应含解析

三种类型的竞争反应1．复分解型离子间的竞争反应典例1．向NH4Cl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

2．氧化还原型离子间竞争反应典例2．向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是 ( )A.NaCl、Na2SO4B.NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO43．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争典例3．往含Fe3+、H+、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（）A．2Fe3++SO2－3+H2O==2Fe2++SO2－4+2H+B．2H++SO2－3==H2O+SO2↑C．2H++2NO－3+3SO2－3==3SO2－4+2NO↑+H2OD．2Fe3++3SO2－3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3SO2↑1．下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是 ( )二．对点增分集训一．三种类型的竞争反应2．已知溶液中，还原性：SO−3>I−，氧化性：IO−3>I2>SO2−4。

在含有3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是 ( )A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物为碘离子C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4 mol3．已知反应：Al3++2H2O +NH+4=NH3·H2O+Al(OH)3↓，现向浓度均为0.1 mol·L−1的HCl、NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

高中化学竞争反应题型归纳

专题讲座：竞争反应题型归纳反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl 2通入含I －、Br －、Fe 2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I －优先反应，其次是Fe 2＋，最后是Br －；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH 优先反应，其次是Na 2CO 3，最后是NaHCO 3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。

在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。

即时巩固1 (2011·洛阳模拟)将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(y )的关系正确的是 ( )即时巩固2 少量NaOH 溶液滴入到NH 4HCO 3溶液中的离子方程式为________________。

即时巩固3 向NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：(1)_______________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。