普通化学实验绪论
普通化学实验报告
普通化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和操作，了解和掌握普通化学的基本实验技能，培养实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。
二、实验原理本实验主要涉及酸碱滴定反应，通过滴定计量液体中的酸碱浓度。
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，具有快速、准确、灵敏度高等优点。
三、实验步骤1、准备实验用品：酸碱滴定管、三角瓶、容量瓶、滴定剂、被测液体。
2、校准滴定管：使用前需对滴定管进行校准，确保液位在刻度线上。
3、准备被测液体：将被测液体放入容量瓶中。
4、滴定操作：将滴定剂加入滴定管中，开始滴定。
在滴定的过程中，要控制好滴定的速度和时间，并观察被测液体的变化。
5、数据记录：记录滴定过程中的数据，包括滴定量、时间、液体变化等。
6、计算结果：根据记录的数据计算被测液体的浓度。
四、实验结果与数据分析实验数据显示，被测液体的滴定量为毫升，消耗时间为秒。
根据酸碱滴定的反应原理，可以计算出被测液体的浓度为 mol/L。
五、结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定反应的基本原理和操作方法，学会了如何使用滴定管进行滴定操作和如何计算液体的浓度。
实验过程中需要注意操作规范和数据记录的准确性，以保证实验结果的可靠性。
本次实验不仅提高了我们的化学实验技能，还培养了我们的观察能力、思维能力和解决问题的能力。
一、实验目的：本次实验旨在通过观察和操作，了解化学反应的基本原理，掌握化学实验的基本技能，培养实验观察和实验操作的能力。
二、实验原理：在本次实验中，我们将通过观察镁带在氧气中的燃烧，了解金属与氧气反应的基本原理。
镁是一种较为活泼的金属，可以在氧气中燃烧，生成氧化镁。
这个反应可以表示为：2Mg + O2 → 2MgO。
三、实验材料：1、镁带2、氧气3、酒精灯4、火柴5、镊子6、玻璃片7、砂纸四、实验步骤：1、我们使用砂纸打磨镁带，去除表面的氧化膜。
然后，用镊子取一根打磨好的镁带，将其一端固定在玻璃片的边缘。
2、用火柴点燃酒精灯，将镁带放置在酒精灯火焰上方，观察镁带的反应。
普通化学实验指导书
《普通化学实验》指导书（Experiments in General Chemistry ）湖北民族学院化环学院一、课程实验的地位、作用和目的普通化学实验是普通化学的重要组成部分，是培养学生独立操作、发现问题、分析问题、开拓创新、撰写报告等各方面能力的重要环节。
通过实验，使学生更好地理解化学中的基本理论知识，另外，通过实验，使学生掌握实验数据的处理和实验结果分析与归纳的方法。
可以培养学生的实际动手能力和严谨求实的科研态度。
通过实验进行基本操作的训练和仪器的正确使用。
如加热方法、沉淀的分离和洗涤。
容量瓶、移液管和滴定管、蒸发皿、分析天平、pH计、分光光度计等的正确使用，能掌握一些数据测定方法并会数据处理，不仅能进行一些理论验证实验，还能进行综合应用和设计性实验。
二、课程实验成绩评定1．考核方式：考查；2．实验成绩占课程总成绩比例：20%；3．实验成绩的构成与评分标准：考勤、实验态度、纪律占20%，预习占20%，实验报告记录占60%，每次实验按评分标准按优、良、中、及格和不及格五级记分；4．实习课无故缺席一次，扣除其全部实验成绩，缺席两次取消其考试资格。
三、课程实验要求（如表）实验一、化学反应摩尔焓变的测定——温度计与秒表的使用【实验目的】测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理和方法。
学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。
过氧化氢浓溶液在温度高于150℃或混入具有催化活性的Fe 2+、Cr 3+、…等一些多变价的金属离子时，就会发生爆炸性分解： 但在常温和无催化活性杂质存在情况下，过氧化氢相当稳定。
对于过氧化氢稀溶液来说，升高温度或加入催化剂，均不会引起爆炸性分解。
本实验以二氧化锰为催化剂，用保温杯式简易量热计测定其稀溶液的催化分解反应热效应。
保温杯式简易量热计由量热计装置（普通保温杯，分刻度为0.1℃的温度计）及杯内所盛的溶液或溶剂（通常是水溶液或水）组成，如图1-1所示。
在一般的测定实验中，溶液的浓度很稀，因此溶液的比热容（C aq ）近似地等于溶剂的比热容（C solv ），并且溶液的质量m aq 近似地等于溶剂的质量m solv 。
普通化学-绪论
不能迟到早退、旷课，超过三次不计成绩。严禁在课堂 上喧哗和阅读其它书刊，玩手机，听MP3等。
五 信息反馈
加强师生间的双向沟通，对课程、教学方法等有何要求 和意见，可向学习委员或班长反映，或直接找老师。
办 公 室：XXX 联系方式：XXXXXXXXXXX Email： XXX
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普通化学 General Chemistry
1
General Chemistry
绪论
一 化学
1、化学的定义
Introduction
★ 化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的 科学。
---《中国大百科全书（化学卷）》（1989）
★ 化学是研究物质变化（或物质运动）的科学。
★ 化学是一门在原子、分子或离子的层次上研究物质的 组成、结构、性质之间内在联系以及外界条件对变化的影响。
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General Chemistry
2、普通化学的内容
Introduction
物质的状态
原子结构
普 物质的结构
分子结构
通
化 学
化学反应基本原理
化学热力学 化学平衡 化学动力学
水溶液中的化学反应
酸碱反应 沉淀反应 氧化还原反应 配位反应
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General Chemistry
3、普通化学的教学基本要求
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General Chemistry
Introduction
★ 化学是自然科学中处于承上启下地位的中心学科。
信息电子 新材料
生物技术
冶金
化学
新能源
医药 卫生
军事 国防
衣、食、 住、行
资源利用 环境保护
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General Chemistry
普通化学试验
实验三 醋酸解离度与解离常数 的测定
一、实验目的 • 1．用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的 pKa。 • 2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练 习配制溶液。 • 3．学习酸度计使用。
二、实验原理 • 在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同 离子效应，当达到解离平衡 时， 。酸性缓冲溶液pH的计 算公式为 • 对于由相同浓度HAc和NaAc组成的缓冲溶 液，则有
R pH2 VH2 / nH2 T
(1)
• 由于H2气是在水面上收集，所以在H2气中混有饱和水蒸汽。从附表 中可以找出该温度下水的饱和蒸汽压。根据分压定律
P p H 2 p H 2O p H 2 P p H 2O
三、实验仪器与药品
1. 实验仪器：电子天平（精度0.0001g）、表面 皿、量气管、试管、水平管、乳胶管、橡皮管、 滴定台，滴定管夹、300 mL烧杯一只，10 mL量 筒一只，玻璃棒一根，温度计（公用），气压计 （公用）。
c(Ac- ) c0 (NaAc) c(HAc) c0 (HAc),
pH pK ) lg a ( HAc c(HAc) c(HAc) pK ) lg a ( HAc c(Ac) c( NaAc)
pH pK ) a (HAc
三、实验步骤
• 1．用酸度计测定等浓度的HAc和NaAc混合溶液的pH • （1）配制不同浓度的HAc溶液 实验室备有标以编号的小 烧杯和容量瓶。用4号烧杯盛已知浓度的HAc溶液。用10 mL吸量管从烧杯中吸取5.00 mL、10.00 mL 0.10 mol· dm-3 HAc溶液分别放入1号、2号容量瓶中，用25 mL移液管从烧 杯中吸取25.00 mL 0.10 mol· dm-3 HAc溶液放入3号容量瓶 中，分别加入去离子水至刻度，摇匀。 • （2）制备等浓度的HAc和NaAc混合溶液 从1号容量瓶中 用10 mL量筒倒出10 mL已知浓度的HAc溶液于1号烧杯中， 加入1滴酚酞溶液后用滴管滴入0.10 mol· dm-3 NaOH溶液 至酚酞变色，半分钟内不褪色为止。再从1号容量瓶中取出 10 mL HAc溶液加入到1号烧杯中，混合均匀，测定混合溶 液的pH。这一数值就是HAc的p（为什么？）。 • （3）用2号、3号容量瓶中的已知浓度的HAc溶液和实验室 中准备的0.10 mol· dm-3 HAc溶液（作为4号溶液），重复 上述实验，分别测定它们的pH。
普通化学原理第四版
普通化学原理第四版引言《普通化学原理第四版》是一本针对大学本科化学专业学生编写的教材，该教材涵盖了化学的基本原理和概念，旨在帮助学生建立起对化学科学的深入理解和应用能力。
本文档将对该教材的主要内容进行概述和分析，以便读者对该教材有一个全面的了解。
第一章：化学绪论第一章介绍了化学的基本概念和研究对象。
它探讨了化学科学的发展历史、独特性质以及与其他科学学科的关系。
此外，这一章还介绍了化学实验室中常用的实验仪器和操作技术，为后续章节的实验内容做好准备。
第二章：化学计量与化学方程式第二章介绍了化学计量和化学方程式的基本概念和计算方法。
它详细讲解了摩尔质量、化学计量关系、化学反应的平衡以及化学方程式的构建和平衡性。
通过习题和实例，读者可以掌握在化学计量和方程式方面的技巧和应用能力。
第三章：溶液与溶解度第三章主要探讨了溶液的基本概念、溶解度以及溶液的物理和化学特性。
它包括了溶解度的定义、影响溶解度的因素以及溶液中的溶质和溶剂浓度的计算方法。
同时，该章还介绍了几种常见的溶液类型，如饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液。
通过实验和应用案例，读者可以加深对溶液和溶解度的理解。
第四章：气体状态方程与气体动理论第四章讲解了气体的性质和行为，其中涵盖了气体状态方程、气体分子动理论和气体的温度、压力和体积之间的关系。
通过对气体分子间相互作用力的讨论，该章还为后续章节引入气体溶液和气体反应提供了基础。
第五章：热化学与热力学第五章介绍了热化学和热力学的基本概念。
它探讨了热力学第一定律和第二定律，研究了各种热化学过程和热力学量的计算方法。
此外，该章还介绍了热化学反应的热效应和放热性质，并引入了反应焓、反应熵和反应自由能的概念，以便读者能够更好地理解和分析化学反应的热动力学性质。
第六章：电化学与电解第六章主要讨论了电化学和电解的基本原理和应用。
它包括电导性、电解质和电池的构成、原理和类型。
同时，该章还介绍了电解过程中的氧化还原反应、电极的极性和电解度，以及电解过程中的电压、电流和电阻的关系。
1、《普通化学实验 》实验教学大纲
《普通化学实验》实验教学大纲一、课程信息课程代码：09120002课程中文名称：普通化学实验课程英文名称：General Chemistry Experiment课程类别：实践教学性必修课程课程学时学分：课程总学时：48 课程总学分：1 实验课总学时：48适用专业：化学工程与工艺专业、环境工程专业、应用化学专业开课学院：化学化工学院二、实验课性质和任务性质：普通化学实验不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。
任务：通过普通化学实验，使学生熟练掌握基本技能的操作，养成严谨求是的科学态度，通过基本技能的操作，使学生获得大量物质变化的感性认识，通过近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，在此基础上能达到掌握一般普通化合物的制备和分离，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力.三、实验项目名称和学时分配四、实验课基本要求、重点、难点基本要求：要求学生完成14组基础实验，掌握基本操作，巩固基本化学原理和基础元素化学的知识，掌握普通化合物的一般制备和分离方法，并达到能独立进行综合性实验的能力,能在实验操作的基础上，对普通化学实验的方法和技能有系统概括性了解，掌握一般实验数据的处理与表达,提高学生的安全意识，自我保护意识，严谨的科学态度和求是的作风．实验内容的选取，包括基础知识和基本操作、基本化学原理、化合物的制备以及综合设计性实验，使学生在实验方法和实验技能上得到全面的训练，并培养学生开拓创新的能力。
五、应配备的主要设备名称分析天平、电动离心机、恒温水浴槽、分光光度计、酸度计、秒表等。
六、教材及实验指导书1．《大学普通化学实验》苏显云，大连理工大学，高等教育出版社（2001年）。
2．《普通化学实验》（第3版）浙江大学普通化学教研室编，高等教育出版社（1996）。
《大学普通化学实验》
大学普通化学实验引言大学普通化学实验是化学专业学生必修的一门实践性课程。
通过该实验课程，学生能够巩固和应用在课堂上学到的化学理论知识，培养实验操作的技能，提高问题解决能力和科学思维能力。
本文将介绍大学普通化学实验的一般内容和常用的实验室技术，并对一些常见的实验进行详细讲解。
实验内容大学普通化学实验的内容广泛，包括物质的性质鉴定、化学反应的实验研究、仪器设备的操作和维护等。
实验内容大致可以分为以下几个方面：1.实验室安全与操作规范：学习实验室的基本安全知识，掌握实验室的操作规范和实验仪器的正确使用方法。
包括实验室危险品的标识与处理、常用实验器材的使用等。
2.基础实验：熟悉化学实验的基本操作，学习化学实验中常用的分析方法和实验技术。
主要包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应、气体的制备与性质等实验。
3.定量分析实验：学习并掌握一些常用的定量分析方法，如酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。
通过实验，学生能够准确测定溶液中某种物质的浓度，掌握定量分析的原理和操作技巧。
4.有机化学实验：学习和熟悉有机化学实验的基本操作和实验技术，包括有机合成反应、分离纯化技术、有机化合物的鉴定方法等。
通过有机化学实验，学生能够理解有机化学的基本原理和反应机制。
实验室技术在大学普通化学实验中，学生需要掌握一些实验室技术，以确保实验的顺利进行和结果的准确性。
1.称量技术：学生需要掌握精确称量固体和液体的方法，使用天平、量筒、容量瓶等仪器进行准确称量。
2.溶液的配制：学生需要学会按照配制比例和溶液浓度的要求，正确配制溶液。
3.试剂的挥发和分液：在一些实验中，学生需要掌握试剂的挥发和分液的技术，以便分离和提取需要的物质。
4.仪器的使用和操作：学生需要学会使用常见的化学实验仪器，如酸碱滴定仪、分光光度计、气相色谱仪等。
常见实验讲解酸碱中和反应实验实验目的通过酸碱中和反应，学生能够观察到酸碱中和反应的现象和反应特点，掌握通过酸碱滴定确定溶液中酸碱浓度的方法。
《普通化学实验》教学大纲
《普通化学实验》教学大纲一、本课程的教学目的 本科程是为配套《普通化学》课程设置的，可以加强学生对抽象理论的理解,同时锻炼实验的动手能力.培养学生掌握一般无机化学的实验方法,掌握部分仪器的使用方法.培养学生的科学精神,创新思维习惯和创新能力.使学生具有一定的分析和解决问题的能力.收集和处理化学信息的能力,文字表达实验结果的能力。
二、实验教学内容及学时分配： 序号实验项目学时要求类型类别实验基本要求实验对象实验分组1硫酸铜的提纯4从所有实验中任选8学时综合专业基础了解用重结晶法提纯物质的原理化工、环工、环科、无机、高材、金属、复材、材化、生物、制药、药剂、食品、轻化等专业1人/组2醋酸电离常数的测定4验证专业基础了解用pH计测定醋酸电离常数的原理和方法3沉淀反应4验证专业基础学会用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的转化；学会利用沉淀反应分离混合离子4氧化还原与电化学4验证专业基础了解电极电位与氧化还原反应的关系；了解介质对氧化还原反应的影响了解原电池、电解池等装置及原理。
5离子交换法制备去离子水4验证专业基础学习离子交换柱的制备，电导率仪的使用和水中常见离子的定性鉴定方法，了解离子交换树脂再生的方法。
6配位化合物的性质4验证专业基础比较配离子在水溶液中的稳定性；了解配位平衡的移动。
学习和巩固离心机的使用方法。
7分光光度法测定[Ti(H2O)6]3+的分裂能4验证专业基础了解配位化合物[Ti(H2O)6]3+分裂能的测定方法8钛、铬、锰的性质4验证专业基础了解钛的化合物性质，了解铬和锰各种重要价态化合物的生成、性质及相互转化。
9铁、钴、镍性质4验证专业基础了解Fe2+盐的还原性和Fe3+盐的氧化性10铜、银、锌、镉、汞的性质4验证专业基础了解铜、银、锌、镉、汞离子的鉴定及混合离子的分离和鉴定11混合离子的分离与鉴定4验证专业基础熟悉常见离子的分离与鉴定方法12硫酸亚铁铵的制备4综合专业基础掌握过滤、蒸发、结晶 基本操作；学会用目测比色法检验产品质量的方法三、授课计划与学时安排以上实验任选做8学时（项目11必选）。
《普通化学(实验部分)》课程教学大纲
《基础化学（实验部分）》课程教学大纲课程编码：学时数：24适用专业：（生物、食品、中药）专科执笔者：贾欣欣编写日期：2013年8月一、实验教学目的及在专业培养中的作用学习、掌握无机化学、定量分析化学、有机化学实验的基本知识、基本操作技能、典型的分析方法及实验数据处理方法。
确立“量”的概念，提高理论联系实际的能力和观察能力，培养严谨的科学作风，养成良好的实验室工作习惯。
为生物、中药、食品等专业的后续课打下良好的基础。
二、实验内容实验一、酸碱溶液的配制，滴定分析基本操作（4学时）实验性质：验证性实验实验教学内容：1、帮助学生练习滴定分析基本操作和正确地判断终点。
2、讲授并让学生练习配制和标定溶液所需试剂质量的计算方法。
讲解并让学生学会用基准物质标定标准溶液溶度。
实验教学要求：1、学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤方法和使用方法；了解常用玻璃量器的基本知识；练习滴定分析基本操作和正确地判断终点。
2、练习配制和标定溶液所需试剂质量的计算方法。
学会用基准物质标定标准溶液溶度。
实验二、水的总硬度的测定（4学时）实验性质：验证性实验实验教学内容：1、讲解EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2、讲授配位滴定原理、配位滴定的特点和金属指示剂使用。
实验教学要求：1、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2、了解配位滴定的特点和金属指示剂使用。
实验三、阿司匹林药片有效成分的测定（4学时）实验性质：综合实验实验教学内容：1、介绍阿司匹林药物的作用，主要化学成分。
2、测定阿司匹林的方法、原理。
3、进一步巩固强碱滴定弱酸的方法和原理，介绍滴定法的应用。
实验教学要求：1、了解阿司匹林的测定方法，了解强碱滴定弱酸在生活中的应用的应用。
2、学习巩固强碱滴定弱酸的原理。
实验四、乙酸乙酯的制备（4学时）实验性质：基础实验实验教学要求：1．了解乙酸乙酯合成的原理。
2．掌握有机合成仪器的选择、安装以及操作。
3. 掌握蒸馏仪器的安装及操作。
实验教学内容：1．讲解乙酸乙酯合成的原理，合成装置的安装及操作要点。
普通化学实验指导书
《普通化学实验》指导书（Experiments in General Chemistry ）湖北民族学院化环学院一、课程实验的地位、作用和目的普通化学实验是普通化学的重要组成部分，是培养学生独立操作、发现问题、分析问题、开拓创新、撰写报告等各方面能力的重要环节。
通过实验，使学生更好地理解化学中的基本理论知识，另外，通过实验，使学生掌握实验数据的处理和实验结果分析与归纳的方法。
可以培养学生的实际动手能力和严谨求实的科研态度。
通过实验进行基本操作的训练和仪器的正确使用。
如加热方法、沉淀的分离和洗涤。
容量瓶、移液管和滴定管、蒸发皿、分析天平、pH计、分光光度计等的正确使用，能掌握一些数据测定方法并会数据处理，不仅能进行一些理论验证实验，还能进行综合应用和设计性实验。
二、课程实验成绩评定1．考核方式：考查；2．实验成绩占课程总成绩比例：20%；3．实验成绩的构成与评分标准：考勤、实验态度、纪律占20%，预习占20%，实验报告记录占60%，每次实验按评分标准按优、良、中、及格和不及格五级记分；4．实习课无故缺席一次，扣除其全部实验成绩，缺席两次取消其考试资格。
三、课程实验要求（如表）序号项目名称实验课时内容提要教学要求（了解观察、熟悉、掌握、熟练掌握及运用等）实验类别实验方式适用专业备注1 化学反应摩尔焓变的测定2用简易量热计装置测量双氧水在二氧化锰的催化作用下产生的热，温度用温度计测量了解反应热测量的一般原理、学习温度计的使用、简单的数据处理方法验证学生独立完成应用化学、化工工艺、环境科学选作4个实验，学时不超过82 化学反应速率与活化能—数据表达与处理2以过二硫酸铵和碘化钾作为反应对象，单一改变一种反应物浓度；浓度不变改变温度。
了解浓度、温度、催化剂对速率的影响，培养科学处理数据的习惯验证学生独立完成同上学时3 醋酸电离度和电离常数的测定—pH计的使用2在一定温度，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，计算电离度和电离常数。
普通化学实验教学大纲
《普通化学实验》教学大纲课程名称：普通化学实验实验学时：24 实验学分：1.5课程性质：独立授课实验指导书：《无机及分析化学实验》适用专业：农科专业本科生开课学期：一年级第一学期一、课程简介化学是一门以实验为主的基础科学。
化学实验教学在化学教学方面起着课堂讲授不能替代的作用。
普通化学实验是普通化学课程的重要组成部分，也是检验化学理论正确与否的唯一标准，因此普通化学实验是学习普通化学的一个重要环节，是高等院校农科专业一年级学生必修的基础课程之一。
化学实验教学主要是培养学生的能力和优良的素质，掌握基本的操作技能、实验技术，学会正确地使用基本仪器测量实验数据，正确地处理数据和表达实验结果；掌握一些无机化合物的制备、提纯和检验方法；进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握无机化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解，培养学生独立思考、发现问题、分析问题、解决问题和创新的能力，培养学生实事求是，严谨认真的科学态度以及整洁、卫生的良好习惯，巩固和加深对无机化学基本概念和基本理论的理解，为学生继续学好后续的分析化学、有机化学和相关专业基础课程及今后参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
二、主要仪器设备台秤、全自动电光天平、电子天平、温度计、水浴锅、大气压计、真空泵、恒温干燥箱、常压过滤装置、热过滤装置、减压过滤装置等三、实验基本要求与考核1、课程独立开设，学生在教师的指导下进行实验的实践活动。
实验前学生必须认真预习实验内容，写出实验预习报告，指导教师在学生动手实验前，讲解实验的基本原理、基本操作方法、注意事项。
2、实验过程中，要求学生认真观察每个实验现象，如实地做好实验记录，实验完毕，必须将实验原始记录交指导教师审核签名，清洗、整理好实验仪器后，方能离开实验室。
3、学生应按要求撰写实验报告，不得互相抄袭，报告要按时交，同时要提交有教师签名的预习报告。
4、普通化学实验成绩按百分制，主要以平时实验成绩为主。
普通化学实验绪论
四、误差与有效数字
误差
1.准确度、精密度、误差的概念
准确度：实验结果与真实值(“标准值” 或 “最佳值”)接近的程度
精密度：几次平行测定结果相互接近的 程度
误 差：表示准确度的高低 绝对误差和相对误差
2. 误差产生的原因
系统误差：方法、仪器和试剂、操作造成
大小、正负有一定规律 重复测定时重复出现 无法互相抵消 可以被发现并克服
培养学生对化学的兴趣
实验进度表
周次
日期
实验内容
2 09.1609.20 清点仪器与基本操作
3 09.2309.27 碱金属、碱土金属与卤素
5 10.0710.11 氧、硫
6 10.1410.18 氮、磷
7 10.2110.25 提纯氯化钠
8 10.2811.01 碳、硅、硼与铝、锡、铅
9 11.0411.08 未知液分析(二)
反应的平衡与转化
要求
正确把握实验的三个环节
预习 查、看、写
实验过程 观察、记录、思考 数据处理、现象解释
实验报告 给出实验结果 提出问题并讨论
预习报告、实验记录和实验报告
预习报告
– 实验目的、原理 – 对制备实验写出实验内容(步骤)，设计
好数据记录表格 – 对元素性质实验，设计包括实验步骤、
现象、反应方程式、解释、备注等项 目在内的表格
实验时间的调换
实验记录
– 边观察、边记录 – 尊重实验事实，如实记录实验现象及
数据 – 不要用铅笔记录 – 不得涂改实验记录，笔误可划掉重记
实验报告
– 进行数据处理 – 根据实验现象写出反应方程式并加以
解释 – 给出实验结果 – 提出问题并讨论 – 回答课后问题
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第1章绪论
简答题
传统上一般将化学分为哪五个分支领域？在人类的生产生活中分别起到了怎样的作用？
答：（1）传统上，根据研究对象和方法的不同一般把化学分为5个分支领域，即无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学。
（2）各分支领域在人类生产生活中起到的作用分别是：
①无机化学是研究无机化合物的性质及反应的化学分支。
无机化合物种类众多，内容丰富。
经过多年的发展，20世纪以来，由于化学工业及其相关产业的兴起，无机化学在航空航天、能源石化、信息科学以及生命科学等领域得到了广泛的应用。
②有机化学一门研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支，即有关碳的化学。
在19世纪后半叶，有机合成化学已经成为化学中最引人注目的领域之一。
随着有机化学研究的深化，每年世界上有近百万个新化合物被合成出来，其中90％以上是有机化合物。
同时随着人们对于生命现象以及环境问题的日益关注，有机化学逐渐发挥巨大的作用。
③分析化学是分析物质的组成、结构、性质以及分离和提纯物质的科学。
经典的分析术被广泛用于分析化学实验的产物组成、矿物的组分以及鉴定未知元素中。
在日常生活中，食品质量检验、环境质量监测、以及危险品的检测都与分析化学密切相关。
④物理化学是指应用物理方法来研究化学问题，理解和掌握化学反应的内在规律。
随着量子力学的出现，物理化学也得到了革新，研究对象越来越复杂，在生命、材料等领域有广泛应用。
高分子化学是研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学分支。
高
分子化学所构成的高分子材料易于加工、成本低廉，同时弹性好、强度高、耐腐蚀，成为人们生产生活中必不可少的一部分。
普通化学原理第一章绪论 ppt课件
化学与物理、有机化学 • 院士：6 名
南京大学与化学有关的学科
• 生命科学院 • 地球科学与工程学院 • 地理与海洋科学学院 • 大气科学学院 • 环境学院 • 材料科学与工程系 • 物理学系 • 医学院
1 物理化学
31
42
2 有机化学
27
43
3 无机化学
15
17
4 生物化学
15
31
5 分析化学
4
5
6 高分子化学
4
7
7 应用化学
3
6
国家 美国 德国 英国 法国 瑞士 瑞典 日本 加拿大 荷兰 奥地利 以色列
诺贝尔化学奖
获奖人次 58.5 27 25 8 6 4 4 3 3 2 ２
国家 阿根廷 比利时
万计的化学物质, 发展化学合成理论和技术, 阐明生命的起源, 发现生物活性物质, 新材 料, 新药物的设计合成 • 研究物质结构和形态的理论, 方法和实验 手段, 认识物质的结构与性能之间的关系和 规律
当前化学研究前沿
• 认识化学反应过程的化学反应动态学和以混合量子 与经典方法的含时统计理论为代表的理论化学
大学化学
教材：普通化学原理（第 3 版）
华彤文 等编，北京大学出版社
参考书： 大学化学
傅献彩 主编，高等教育出版社
普通化学 General Chemistry
Jean B. Umland 等著, 机械工业出版社
进一步阅读参考书
化学原理
印永嘉，姚天扬 等编，高等教育出版社
物理化学
傅献彩 等编，高等教育出版社
结构化学
江元生 著，高等教育出版社
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实验室规则和安全
1、化学实验室学生守则
(1) 进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从 老师指导。穿上实验服，不能穿拖鞋。
(2) 不能迟到、早退。离开实验室须经实验老师同意。 无故缺席一次实验，请病假的学生，必须有医院的 病假条。
(3)实验中，保持安静，保持整洁，节约用水、电、 气和试剂药品。爱护实验设备，打碎仪器要照价 赔偿！
实验过 程
实验报 告
操作、观察、记录、思考
数据处理、现象解释，给出 实验结果 ，提出问题并讨论
预习：
❖ 明确实验目的、理解实验原理
❖ 了解实验内容、操作步骤、实验时注意问题
❖ 认真思考与本实验有关的一些问题，并用 所学知识加以解决 ❖ 查阅资料收集本实验所需的化学反应方程式 及所需物化数据等 ❖ 书写预习报告
例如：有机溶剂（如酒精、苯、丙酮、乙醚等） 易燃，使用时要远离火源。应防止易燃有机物的蒸 气外逸，切勿将易燃有机溶剂倒入废液缸，更不能 用开口容器（如烧杯）盛放有机溶剂，不可用火直 接加热装有易燃有机溶剂的烧瓶。回流或蒸馏液体 时应放沸石，以防止液体过热暴沸而冲出，引起火 灾。当使用具有强腐蚀性的浓酸、浓碱、溴、洗液 时，应避免接触皮肤和溅在衣服上。
2021/2/28
加热、浓缩液体的操作要十分小心，不能俯视 正在加热的液体，以免溅出的液体把眼、脸灼伤。 加热试管中的液体时，不能将试管口对着自己或别 人。当需要借助于嗅觉鉴别少量气体时，决不能用 鼻子直接对准瓶口或试管口嗅闻气体，而应用手把 少量气体轻轻地扇向鼻孔进行嗅闻。
2021/2/28
实验室紧急情况的处理 一、化学实验室一般事故的处理
化学实验的意义
化学是一门实验科学，化学中的定律和 学说源于实验，又为实验所检验。
中科院院士戴安邦教授指出：
只重传授化学知识和技术的教学是片面的 化学教育。 全面的化学教育要求化学教学既传授化学 知识和技术，更训练科学方法和思维，还 培养科学精神和品德。
普通化学实验的目的
❖ 从实验中学习化学的基本理论、基本知 识，以及化学实验的基本操作和技术。
实验课性质和教学方式
课程类型：必修、独立设课，单独计分 教学方式：学生操作，教师辅导。
基本为1人1组，独立操作。
实验评分标准
实验成绩=平时成绩+考试成绩 平时成绩分为以下几个部分：
❖ 预习 ❖ 实验操作 ❖ 实验报告 ❖ 实验结果 ❖ 纪律卫生
普通化学实验的方法
正确把握实验的三个环节
预习
查、看、写
制备或提纯实验报告格式：
一、实验目的 二、实验原理
三、的制备及精制； 粗食盐的提纯
定性鉴定报告格式：
一、实验目的 二、实验内容 三、讨论
常见阳离子的分离与鉴定（普通化学 实验不做）
性质验证实验报告格式：
一、实验目的 二、实验原理 三、实验内容 四、讨论 非金属元素性质、金属化合物性质
❖ 培养学生严谨的科学态度和良好的实验作 风。
❖ 培养智力因素: 动手、观测、查阅、记忆、思维、想象、
表达
智力：独立获取知识与技术并应用于解 决实际问题的能力。
❖ 培养非智力因素：
科学精神：崇实、贵确、求真、创新、存疑
科学品德：高崇理想、为道献身、艰苦创业、 勤奋不懈、谦虚好学、乐于协作
实验素养：整洁、节约、有条不紊、仔细 耐心等
1. 割伤：伤口内若有异物，应先取出，涂上红药水或 创可贴，若伤口较脏可用3%双氧水擦洗或用碘酒涂 在伤口的四周。但要注意，一定不要将红药水和碘酒 同时使用。伤口消毒后再用消炎粉敷上，并加以包扎。 必要时送医院救治。
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2. 烫伤和烧伤：轻度烫伤或烧伤，可用药棉棍 浸90~95%的酒精轻涂伤处，也可用3~5%高锰 酸钾溶液擦伤处至皮肤变为棕色，然后涂上烫 伤膏，也可直接在烫伤处涂上烫伤膏，切勿用 水冲洗，更不要把烫起的水泡挑破，以防感染。
❖进入实验室需穿白大褂，实验时带防护眼镜。
❖水、电、煤气灯使用完毕后，应立即关闭。离开实 验室时，关毕水、电、煤气、门、窗。
❖使用电器设备时，切不可用湿润的手去开启电闸和 电器开关。
❖熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方 法和存放位置。
❖使用药品时，要求明确其性质及使用方法，按要求 规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。
预习报告
❖ 实验目的 ❖ 实验原理 ❖ 实验内容（步骤） ❖ 数据记录表格
实验
❖ 独立完成实验
❖ 基本操作规范、熟练
❖ 仔细观察实验现象，认真测定数据；及时 如实记录（不得用铅笔记录，不得记录在纸 片上，原始数据不得涂改或用修正液擦拭）
❖ 如实验观察到的现象与理论不符，先要尊 重实验事实，同时要认真分析和检查原因， 并仔细地重做实验
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3. 酸（或碱）伤：酸或碱洒到皮肤上时，先用大量 水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或2％醋酸溶液）冲 洗，最后再用水冲洗，涂敷氧化锌软膏（或硼酸软 膏）。
❖ 重做实验必须得到指导教师同意
实验报告
❖ 实验报告是实验的总结，把直接的感性认 识提高到理性思维阶段，解释实验现象并作 出结论，或根据实验数据进行计算
❖ 不同类型的实验有不同的报告格式，大致 可分为定量测定、制备或提纯、定性鉴定、 性质验证四大类
定量测定报告格式：
一、实验目的 二、实验原理 三、实验步骤 四、实验数据记录与处理 五、讨论及思考题 醋酸的电离常数测定
值日生职责（必须最后走）
实验结束后要逐个检查煤气与水龙头 是否关好。
全面负责实验室地面与台面卫生、清 理药品与水池、倒垃圾。
仪器损坏、丢失的赔偿制度
实验时若损坏仪器，要及时报告老 师，填写“仪器赔偿单” 。赔偿的目的 是培养学生重视操作、爱护公物的良好 习惯。
2、化学实验室安全守则
❖实验室内严禁饮食、吸烟，一切化学药品禁止入口。 实验完毕后，须洗手。
(4) 注意环保，实验废液、废物、废玻璃等按要求放 入指定收集器皿。
(5) 试剂从瓶中取出后，不应再倒回原瓶中，试剂瓶用 完后，应立即盖上瓶塞。 (6) 实验完毕后，整理、清洁实验台面，检查水、电、 气源及门窗，打扫实验室卫生 (7)食物不得带进实验室。仪器、药品不得带离实验室！
(8) 书包不准放在实验桌上 (9) 未做预习报告者不准进实验室