2020版高考化学一轮复习全程训练计划周测1物质的量含解析_ 72 9

周测1 物质的量夯基提能卷①一、选择题：本题共7小题, 每小题6分, 共42分。

1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( )A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023D．标准状况下, 22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024答案：D解析：1个NH3分子中有10个质子, 所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1024, A 错误；0.5 mol·L－1 NaCl溶液的体积未知, 无法计算其中所含Cl－的物质的量, B错误；S 在O2中燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol, 其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023, C错误；标准状况下, 22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol, 其所含原子数约为1.806×1024, D正确。

2．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中, 一个盛有C3H8气体, 另一个盛有N2O和CO2的混合气体。

在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③B．①②⑤C．③④⑤ D．①④⑤答案：A解析：由阿伏加德罗定律可知, 同温同压下, 相同体积的气体具有相同的物质的量和相同的分子数。

因C3H8、N2O和CO2的摩尔质量相等, 则物质的量相同时气体总质量相等。

又因为容器体积相同, 则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同, 故原子数和质子数不同；故①②③一定相同, A正确。

3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时, 将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。

下列说法正确的是( )A．俯视容量瓶颈的刻度线定容, 所配溶液的浓度偏低B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L－1D．上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g, 该稀硫酸不属于电解质答案：C解析：俯视容量瓶颈的刻度线定容, 会导致溶液的体积偏小, 所配溶液的浓度偏高, A 错误；由于未告知稀释后溶液的密度, 所以无法求出所需要的蒸馏水的体积, B错误；根据c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.4×50%98mol·L －1≈7.14 mol·L －1, 所以质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 mol·L －1, C 正确；由于稀释过程中溶质的质量不变, 所以100 mL 稀硫酸中所含溶质的质量为7.14 mol·L －1×0.01 L×98 g·mol －1≈7 g , D 错误。

4．[2019·四川乐山调研]用N A 表示阿伏加德罗常数的值, 下列有关说法正确的是( )A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．5.6 g 铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧, 转移电子数为0.3N AC ．1 mol H 2与足量O 2反应生成的H 2O 中含有的共价键总数为N AD ．在反应11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O===20Cu 3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4中, 6 mol CuSO 4能氧化白磷的分子数为1.1N A答案：A解析：H 182O 与D 2O 的摩尔质量均为20 g·mol －1, 故2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物的物质的量为0.1 mol, 而每个H 182O 与D 2O 分子中均含有10个中子, 故0.1 mol H 182O 与D 2O 的混合物中共含有1 mol 中子, 即所含中子数为N A , A 正确；5.6 g 铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧, 氯气量不足, 根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2N A , B 错误；1 mol H 2与足量O 2反应生成1 mol H 2O, 每个H 2O 分子中含有2个O —H 键, 则1 mol H 2O 中含有的共价键总数为2N A , C 错误；CuSO 4中Cu 元素化合价由＋2价降低到Cu 3P 中的＋1价, 则1 mol CuSO 4被还原得到1 mol 电子, 6 mol CuSO 4被还原得到6 mol 电子, 而1 mol P 4被氧化失去20 mol电子, 所以6 mol CuSO 4能氧化P 4的物质的量为620mol, 即0.3 mol, 故6 mol CuSO 4能氧化白磷的分子数为0.3N A , D 错误。

5．[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是( )A ．配制200 mL 0.1 mol·L －1的CuSO 4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 gB ．配制1 mol·L －1H 2SO 4溶液, 量取浓硫酸后, 将浓硫酸直接注入容量瓶中C ．配制1 mol·L －1AlCl 3溶液时, 将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中, 再加水稀释D ．称量4.0 g NaOH 固体, 溶解于1 L 水中, 即可配制0.1 mol·L －1的NaOH 溶液 答案：C解析：配制200 mL 0.1 mol·L －1的CuSO 4溶液需要选用250 mL 容量瓶, 需要硫酸铜固体的质量为0.25 L×0.1 mol·L －1×160 g·mol －1＝4.0 g, A 错误；容量瓶不能用作稀释的容器, 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中, B 错误；为了抑制AlCl 3的水解, 配制AlCl 3溶液时, 应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中, 再加水稀释到适当浓度, C 正确；4.0 g NaOH 固体溶解于1 L 水中得到的溶液体积不是1 L, 所配制的NaOH 溶液的物质的量浓度不为0.1 mol·L －1, D 错误。

6．[2019·四川资阳高中诊断考试]设N A 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A ．硅晶体中, 有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键B ．常温常压下, 等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na ＋数目相等C ．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD ．0.2 mol NH 3与0.2 mol O 2在催化剂、加热条件下充分反应, 所得NO 分子数为0.2N A 答案：A解析：硅晶体属于原子晶体, 由硅的结构可知, 1 mol Si 中能形成2 mol Si —Si 键, 则有N A 个Si 就有2N A 个Si —Si 键, A 正确；由于溶液的体积未知, 故无法判断两溶液中Na ＋数目的大小关系, B 错误；1个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键, 所以1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为N A , C 错误；反应的化学方程式为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O,NH 3有剩余, 反应的NH 3小于0.2 mol, 故所得NO 分子数小于0.2N A , D 错误。

7．[2019·江西抚州临川一中月考]在t ℃时, 将a g NH 3完全溶于水, 得到V mL 溶液, 假设该溶液的密度ρ g·cm －3(小于水的密度), 溶质的质量分数为w , 其中含NH ＋4的物质的量为b mol, 下列叙述中一定正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aV ρ－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35Vmol·L －1 C ．向上述溶液中再加入V mL 水后, 所得溶液中溶质的质量分数大于0.5wD ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋) 答案：D解析：氨水的溶质为NH 3, 该溶液的密度为ρ g·cm －3, 体积为V mL, 所以溶液质量为ρV g, 溶质NH 3的质量为a g, 溶质的质量分数w ＝a ρV×100%, A 错误；a g NH 3的物质的量为a g 17 g·mol －1＝a 17 mol, 溶液体积为V mL, 所以溶质的物质的量浓度为a 17 mol V ×10－3 L ＝1 000a 17Vmol·L －1, B 错误；水的密度大于氨水, 相等体积的水与氨水, 水的质量更大, 等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍, 混合溶液中NH 3的质量仍为a g, 因此等体积混合后, 所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w , C 错误；根据电荷守恒可得等式：c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋), 由题给信息可求出c (NH ＋4)＝b molV ×10－3 L ＝1 000b V mol·L －1, 代入等式可得c (OH －)＝1 000b Vmol·L －1＋c (H ＋), D 正确。

二、非选择题：共43分。

8．(14分)如图所示, 两个连通容器用活塞分开, 左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O2, 且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞, 使NO与O2充分反应。

(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。

(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。

答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有解析：(1)由左右两室体积相同, 两容器内气体密度相同可知, 两容器中气体的质量相等, 但NO和O2的摩尔质量不相等, 故其物质的量不相等, 开始时左右两室分子数不相同。

(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小, 故压强减小。

(3)体系的体积和气体的质量均未变化, 密度不变。

(4)由于NO与O2反应, O2过量, 故最终容器内有O2存在。

9．(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据, 试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm－3HCl的质量分数：36．5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。