高中化学卤素知识点

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高中化学----卤素

㈠卤素
代表性相似性
递变性
F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘) At(砹)
特殊性
卤素单质的物理性质
黄绿色气体
深红棕色液体紫黑色固体
升高
结构与性质的关系
相同点
最外层7个电子
相似性
强氧化性
与金属与非金属与水与碱与H2难易与水难易
不同点
核电荷数电子层数原子半径
递变性
F2>Cl2>Br2>I2
在空气中易形成白雾。
2.递变性

单质氧化性—— 减弱卤离子还原性—— 增强气态氢化物的稳定性—— 减弱气态氢化物的还原性—— 增强
氢卤酸的酸性—— 增强(HF：弱酸)
气态氢化物的沸点：HF分子间有氢键
3.特殊性
氟：强氧化性、氢氟酸、 F2与水、AgF、CaF2
溴：Br2状态、挥发性、保存
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化置再开始加热 D （ 3,） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采铁，该化合物是棕红色、易潮解， 100℃左右 (5) 在瓶产品易受潮解 E和F之间连接装有干燥剂的装置 ; 取的方法是；时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左（ 4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：如果选用此装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
练习10：
答案：D
(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单
质性质相似，其阴离子性质也相似，又知拟卤素
氧化性一般比卤素弱，下列反应错误的是
A. (OCN)2+H2O＝HOCN+HOCNO

高中化学卤素知识点

高中化学卤素知识点化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。

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高中化学卤素知识点【1】卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。

卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强。

但氢化物的稳定性呈递减趋势。

氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。

氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。

与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。

氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。

单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。

高中化学：第二章卤代烃知识点(精选)

第二章卤代烃一．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。

C —X 之间的共用电子对偏向X ，形成一个极性较强的共价键,分子中C —X 键易断裂。

二．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

（2）状态、密度：CH 3Cl 常温下呈气态，C 2H 5Br 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4常温下呈液态且密度> 1 g/cm 3。

（一氯代烃的密度都小于水）三．卤代烃的化学性质（以CH 3CH 2Br 为例） 1.取代反应①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：2.消去反应(1)实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物。

例如： CH 3CH 2Cl ：＋NaOH ――→醇△NaCl ＋CH 2===CH↑＋H 2O(2)卤代烃的消去反应规律①没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Br 。

②有邻位碳原子，但邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应。

例如：。

③有两个相邻碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可能生成不同的产物。

例：CH 3—CH===CH —CH 3＋NaCl ＋H 2O(3)二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困难些。

有些二元卤代烃发生消去反应后可在有机物中引入三键。

例如：CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ――→醇△CH 3—C≡CH＋2NaCl ＋2H 2O 四．消去反应与水解反应的比较反应类型反应条件键的变化卤代烃的结构特点主要生成物水解反应 NaOH 水溶液 C —X 与H —O 键断裂C —O 与H —X 键生成含C —X 即可醇消去反应 NaOH 醇溶液 C —X 与C —H 键断裂(或—C≡C—) 与H —X键生成与X 相连的C 的邻位C 上有H 烯烃或炔烃特别提醒 (1)通过卤代烃的水解反应可在碳链上引入羟基；通过卤代烃的消去反应可在碳链上引入碳碳双键或碳碳三键。

高中化学知识点—卤素

高中化学知识点规律大全——卤素1.氯气[氯气的物理性质](1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．[氯气的化学性质]画出氯元素的原子结构示意图：氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．(1)与金属反应：Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．(2)与氢气反应． H2 + Cl22HCl注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．(3)与水反应．化学方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl2+ H2O ＝H ＋ + Cl－ + HClO说明①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H＋、Cl－、ClO －和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气 + 可溶碱 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．重要的反应有：C12+ 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2+ 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O说明①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸盐比次氯酸稳定．③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．[氯气的用途]①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．[次氯酸]①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．[氯气的实验室制法](1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。

高中化学高考精品备课教案：卤素的性质及提取、卤素离子的检验

非金属及其化合物（含答案）卤素的性质及提取卤素离子的检验课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。

2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性质及卤素离子的检验2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020 天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。

2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念海水资源的综合利用——卤素的提取2023上海，T12；2022年1月浙江，T11；2022广东，T12；2021天津，T6；2021年1月浙江，T9；2020上海，T16命题分析预测1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子检验等实验操作考查卤素离子的检验。

2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载体，设置微型实验或探究型实验考点1卤素的性质及卤素离子的检验1.卤素单质的相似性和递变性（1）相似性性质反应方程式与大多数金属反应与Fe反应：[1]2Fe＋3X2 △ 2FeX3（X＝Cl、Br）；I2与Fe反应：Fe＋I2 △ FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）与氢气反应F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）；Br2＋H2 △ 2HBr；I2＋H2△⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 2HI（更高温度下缓慢反应）与水反应2F2＋2H2O [2]4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）；X2＋H2O⇌ [3]H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）与碱溶液反应Cl2＋2NaOH [4]NaCl＋NaClO＋H2O；Br2＋2NaOH NaBr＋NaBrO＋H2O[或3Br2＋6NaOH（浓）5NaBr＋NaBrO3＋3H2O]；3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（卤素单质既是氧化剂，又是还原剂）与还原性X2＋Na2S [5]2NaX＋S↓；X2＋SO2＋2H2O[6]4H＋＋2X－＋S O42－（写离子方程式）；物质反应X 2＋S O 32－＋H 2O[7] 2H ＋＋2X －＋S O 42－（2）递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性2.卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液滴加AgNO 3溶液和稀硝酸⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 生成{[12] 白色沉淀，表明含有Cl －[13] 淡黄色沉淀，表明含有Br －[14] 黄色沉淀，表明含有I －（2）置换——萃取法未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡，静置⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗有机层呈{红棕色或橙红色，表明含有[15] Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明含有[16] I －（3）氧化——淀粉法检验I －未知液加入适量新制饱和氯水振荡 ⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ 淀粉溶液振荡⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗⃗ [17] 蓝色溶液，表明含有I －易错辨析。

高中化学卤素讲义

卤素（VII A族）元素卤族元素简称卤素，包含F、Cl、Br、I、At等元素。

At和F因性质特殊通卤素的性质○1卤素能溶于水，易溶于有机溶剂（酒精、苯、四氯化碳、丙酮等）。

此性质常用作萃取。

○2与氢气反应F2+H2（冷暗处反应，爆炸）Cl2+H（光照混合的气体发生爆炸（光爆反应）；点燃则安静的燃烧，呈苍白色火焰，瓶口有白色酸雾。

）Br2+H（反应较慢）I2+H2（反应慢，反应产物不稳定，易分解）反应产物HX为无色刺激气体，极易溶于水，生成氢卤酸。

酸性：HI＞HBr＞HCl，此三者皆为强酸，HF为弱酸。

○3单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2○4离子还原性F-＜Cl-＜Br-＜I-○5卤素和水发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2+H2HCl+HClOCl+2H2BrI2与水不反应○6氧化性较强的卤素单质能将溶液中的氧化性较弱的卤素离子置换成单质，例如：Cl2+2KI=2KCl+I2（通常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气）○7卤化银均为不溶物AgCl 白色AgBr 浅黄色AgI黄色卤素由上至下电子层数不断增多，原子核吸引电子能力减弱（尽管质子数不断增多，但电子野增加使质子对最外层电子吸引能力减弱。

）氯气Cl2①大多数金属单质能直接于Cl2化合，并且金属氧化为高价的氯化物。

2Na+Cl（白烟）Cu+Cl2(棕黄色的烟)2Fe+3Cl3(棕褐色的烟)②与非金属化合2P+3Cl3(l)2P+5Cl5(S)H2+Cl2+H2③与水反应Cl④与碱反应Cl2+2NaOH2O3Cl23+3H2O⑤与氨气反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，其中OR部分：3Cl2+2NH3=N2+6HCl⑥与还原性盐：6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2Na2S+Cl2=2NaCl+S↓⑦氧化具有还原性的化合物⑧与CH4反应与CH2=CH2反应⑨关于Cl的含氧酸1．HClO4（高氯酸）：是最强的无机酸2．HClO（次氯酸）：Cl2与H2O反应生成HClO与HCl，其中HClO具有强氧化性，可以用来杀菌消毒、漂白。

高中化学氯气,卤素

氯气1.氯气的物理性质：黄绿色，有刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，在水中的溶解度为1：2，是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂。

2.氯气的化学性质：作强氧化剂。

（1）与金属反应：①与钠的反应：2Na+Cl22NaCl，剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

②与铜的反应：Cu+Cl2CuCl2，剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟。

③与镁的反应：Mg+Cl2MgCl2，剧烈的燃烧，生成白色的烟。

④与铁的反应：3Fe+3Cl22FeCl3，剧烈燃烧，瓶里充满棕红色的烟。

注意：氯气作强氧化剂，与金属反应生成高价金属氯化物。

（2）与非金属反应：①与氢气的反应：H₂+Cl₂2HCl，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

②与磷的反应：2P+3Cl₂(少量)2PCl₃(l)，2P+5Cl₂(过量)2PCl5(s)，产生白色烟雾。

③与氨气反应：________________________________________________④与水反应：Cl₂+H₂O HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，具有净化漂白作用。

将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则Cl2已集满。

氯水见光易分解，反应为：2HClO→2HCl+O2↑，氯水应保存在棕色试剂瓶里。

氯水中存在的微粒有：久置的氯水中存在的微粒有：___________，溶液pH_______（“变大”、“变小”或“不变”）（3）与碱溶液反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，巴氏消毒液具有强氧化性，具有净化漂白作用。

2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl₂+Ca(ClO)2+2H2O，漂粉精具有强氧化性，具有净化漂白作用。

漂粉精和盐酸的反应为：_______________________，漂粉精在酸性环境中消毒效果更好。

漂粉精和盐酸的反应为：_______________________注意：巴氏消毒液和漂粉精漂白的有效成分是次氯酸。

高中化学卤族元素知识点归纳

高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。

它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。

2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。

离子半径同样遵循这个趋势。

3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。

这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。

电负性随着周期的下降而降低。

4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。

氟例外，它的化合价可以是-1或0。

卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。

5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。

它们与多种元素反应，形成盐类化合物。

卤族元素也可以与氢反应生成酸。

6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。

氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。

7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。

卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。

需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。

高中化学卤族元素知识点归纳

卤族元素[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：F I 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（3）相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F 除外）③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]颜色状态(常态) 熔点、沸点溶解度(水中)密度F 2浅黄绿色浅深气体低高降低小大Cl 2黄绿色气体部分溶于水，并与水发生不同程度反应Br 2深红棕色液体易挥发I 2紫黑色固体升华说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．(3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．氟F氯Cl 溴Br 碘I 核电荷数91735 53原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个卤素化学性质的相似性①只有－1价，其余卤素有－l 、+1、+3、+5、+7价②质都具有强氧化性，是强氧化剂③质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br 2、I 2的反应与C12类似原子结构的递变性核电荷数电子层数少多原子半径小大化学性质的递变性原子得电子能力强弱单质的氧化性单质与氢气化合易难HX 酸性强弱弱强单质与水反应剧烈缓慢(微弱) 对应阴离子的还原性弱强(2)卤素单质与氢气的反应．F 2Cl 2Br 2I 2与H 2化合的条件冷、暗点燃或光照500℃持续加热反应情况爆炸强光照射时爆炸缓慢化合缓慢化合，生成的HI 同时分解产生卤化氢的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HIH 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H2+Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃）H 2 +Br22HBr H 2 +I22HI 长期加热并不断分解卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。

卤族元素归纳总结

卤族元素归纳总结卤族元素是化学周期表中第17族元素，包括氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，以及短寿命的烷基(Astatine, At)。

它们属于同一元素家族，具有一些共同的性质和特点。

本文将对卤族元素的一些重要特征进行归纳总结。

一、物理性质1. 外观：卤族元素在常温下大多数呈现为气体形态，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。

2. 颜色：氟气呈无色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫色。

3. 密度：卤族元素的密度逐渐增加，氟气密度最小，碘密度最大。

4. 沸点和熔点：卤族元素的沸点和熔点随原子序数的增加而增加。

二、化学性质1. 氧化性：卤族元素具有较强的氧化性，可以与金属发生反应，形成相应的卤化物。

2. 反应活性：从上至下，卤族元素的反应活性逐渐减弱，氟的反应性最强烈，碘的反应性最弱。

3. 电负性：卤族元素的电负性逐渐减小，从氟到碘，电负性依次递减。

4. 氧化态：卤族元素的氧化态多为-1，但在一些化合物中也可以表现出不同的氧化态。

三、应用领域1. 消毒杀菌：氯气和溴化物常被用于消毒杀菌，如水处理、游泳池消毒等。

2. 防腐剂：食品工业中常使用氯化钠（食盐）作为防腐剂，防止食物变质。

3. 药物制剂：碘被用作一些药物的成分，如碘酊具有消毒和抗菌作用。

4. 光敏材料：氯化银、溴化银和碘化银被广泛应用于摄影和印刷行业。

结论：卤族元素具有一些相似的物理性质和化学性质，但也存在一些差异性。

它们的主要应用领域涵盖消毒杀菌、防腐剂、药物制剂以及光敏材料等。

了解卤族元素的特点和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。

以上是对卤族元素的归纳总结，通过对其物理性质、化学性质以及应用领域的概括，可以更好地理解和应用这一元素家族。

对卤族元素进行系统地研究有助于进一步拓展其应用领域，并为新材料的研发提供基础。

化学卤素知识点高一笔记

化学卤素知识点高一笔记化学卤素是高中化学课程中的重要内容之一，掌握其知识点对于学好化学课程至关重要。

下面将对化学卤素的相关知识进行整理和总结，提供给高一学生作为学习笔记参考。

一、卤素的基本概念和性质卤素是周期表第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。

这些元素具有以下共同的性质：1. 电负性高：卤素电负性逐渐减小，氟的电负性最大，碘的电负性最小。

这也使得卤素与其他元素的反应性增加。

2. 产生离子：卤素能够在化学反应中失去一个电子，形成带负电荷的卤素离子（如F-，Cl-，Br-，I-）。

3. 盐类生成：卤素与碱金属或碱土金属反应，会生成相应的卤化物盐。

例如，氯与钠反应生成氯化钠（NaCl）。

二、卤素的制备和性质应用1. 制备方法：卤素的制备方法主要有以下几种：a) 直接获取：如氯气可以通过电解食盐水制取。

b) 氧化反应：如氯气可以通过铁与盐酸的反应制得。

c) 还原反应：如通过加热氢气与氯气反应制取氯化氢。

2. 物理性质：卤素在常温下呈现不同的状态，氟和氯为气体，溴为液体，碘为固体。

此外，卤素具有特殊的颜色和气味，如氯气有刺激性气味，溴呈现红棕色。

3. 化学性质：卤素具有较强的氧化性和还原性，可与许多物质发生反应。

其中，卤素与非金属发生反应能够形成相应的卤化物，与金属反应会生成相应的盐类。

三、卤素的化合物1. 卤化物：卤素与金属形成的化合物称为卤化物。

卤化物具有较好的溶解性和稳定性，常用作实验室荧光灯和消毒剂的成分。

2. 卤代烷烃：卤素可以取代烷烃中的氢原子，形成卤代烷烃。

卤代烷烃在有机合成和医药领域具有重要的应用，如氯仿和溴苯等。

3. 氯代烃和全氟碳化合物：特殊的卤素化合物还包括氯代烃和全氟碳化合物。

氯代烃在制冷剂和消防装备中应用广泛；全氟碳化合物是一类具有优异性能的材料，如特氟龙。

四、卤素的环境和生物效应1. 环境问题：卤素化合物对环境具有一定的影响，如氯氟烃类物质对臭氧层的破坏，需要引起重视。

卤素背记知识点

卤素背记知识点卤素（Halogen）是指元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

它们在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的化学和物理性质。

下面是关于卤素的一些知识点。

一、原子结构：卤素的原子结构有许多共同之处。

它们的原子核内有一个原子序数相等的质子，外部电子的数量分别为7个。

这使得卤素的电子排布为2, 8, 7。

二、物理性质：1. 氟气：氟气（F2）是一种无色、有毒的气体，具有强烈的刺激性味道。

它是自然界最活泼的元素之一，可以和几乎所有元素反应。

2. 氯气：氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。

它是一种较强的氧化剂，可以杀灭细菌和病毒，因此被广泛用作消毒剂。

3. 溴液：溴（Br）在室温下为红褐色液体，具有刺激性气味。

它可以被用作消毒剂和医药工业的反应剂。

4. 碘固体：碘（I）是一种暗紫色的固体，有强烈的刺激性味道。

它广泛用于药品、染料和化学分析等领域。

5. 砹：砹（At）是一种放射性元素，具有高度毒性。

三、化学性质：1. 化合价：卤素的元素化合价一般为-1。

然而，氧化态可以有更高的数值，例如氯的氧化态可以为+1、+3、+5和+7。

2. 氟化物：卤素与金属形成的化合物称为氟化物。

氟化物广泛应用于工业、农业和生物学。

氟化钠被广泛用作牙膏和饮用水的添加剂，用于预防龋齿。

3. 卤代烷：卤素可与烃类反应生成卤代烷。

卤代烷在化学反应中具有广泛的应用，例如作为有机合成中的溶剂，也用于生物医学研究中。

4. 卤素化合物：卤素与其他非金属元素形成的化合物具有丰富多样的性质。

例如，氯化钠是常见的食盐，溴仿是一种麻醉药物，碘酒可用于伤口消毒。

5. 卤素酸：卤素酸是由卤素和氧形成的化合物。

氯酸、溴酸和碘酸是常见的卤素酸。

四、应用领域：1. 卤素灯：卤素灯是一种使用卤素元素和钨丝的高亮度灯泡。

它具有高亮度、寿命长的特点，被广泛应用于汽车前照灯、舞台灯光和摄影等领域。

高中化学卤族元素知识点归纳

高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。

下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。

-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。

-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。

- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。

2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。

3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。

-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。

如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。

-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。

4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。

-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。

5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。

-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。

-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。

-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。

6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。

-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。

-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。

总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。

高中化学第四章卤素

第四章卤素-------氯气本节考点：1、卤族元素的物理性质和化学性质（以氯为例）2、卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变形；3、氯化钠等重要的金属卤化物的性质；4、HClO（次氯酸）的重要性质和用途；漂白粉的组成、性质和用途知识归纳（请大家阅读课本P64－70，完成下列练习）一、填空题1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____周期______族元素；氯原子最外层有____个电子，原子半径小，易____电子。

氯气是双原子分子，电子式为_____，结构式为：________。

2、通常情况下，氯气是________色、有______________气味的、比空气_____的有_____气体、易液化，____溶于水。

常温下，1体积水约能溶解_____体积的氯气。

3、氯气的化学性质很_________，是一种活泼的非金属单质，是强________剂。

(1)与金属反应：①钠与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②铜与氯气反应：____________________________；现象：________________________；③铁与氯气反应：____________________________；现象：________________________；（2）与非金属反应：①氢气与氯气反应：____________________________；现象：________________________；②磷与氯气反应：______________________________；____________________________；现象：________________________；(3)与水的反应：__________________________；____________________________；(4)与碱的反应：①氯气与氢氧化钠的反应：____________________________；②工业制漂白粉的反应：____________________________；（5）置换反应：①氯气与碘化钾的反应：________________________________；②氯气与溴化钠的反应：________________________________；③溴单质与碘化钾的反应：________________________________；（6）与有机物反应：①乙烯与氯气的加成反应：________________________________；②甲烷与氯气的取代反应：________________________________；4、氯气的实验室制法：(1)反应原理：___________________________________________；(2)制气类型：___________________________________________；(3)发生装置：___________________________________________；(4)收集方法：___________________________________________；(5)除杂装置：___________________________________________；(6)尾气吸收：___________________________________________；5、用途：制____________、___________、___________、____________、等6、填写下列表格：Cl ，2，。

高中化学一轮复习卤素

卤族元素氯气1．复习重点1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。

2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。

2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。

如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO例题精讲例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭C．氯水D．盐酸选题角度：考查氯气的性质。

高中化学知识点规律大全——《卤素》

高中化学知识点规律大全——《卤素》1. 原子结构：卤素原子的电子结构是ns²np⁵，其中n是能级的主量子数。

卤素原子的外层电子结构不稳定，容易接受一个电子形成阴离子。

2.原子半径：卤素原子的原子半径随原子序数增加而增加，因为原子在周期表中向下移动增加了能级。

卤素原子的原子半径也随电子云的扩展而增加。

3.电离能：卤素原子的电离能随原子序数增加而降低，因为原子核的正电荷随着电子壳层的增加而被更多的电子屏蔽。

因此，越往下电离能越低，远离原子核的电子更容易被去除。

4.电负性：卤素原子的电负性随原子序数增加而增加。

电负性是原子或离子吸引和保留电子的能力，原子的电负性随着电子壳层的增加而增加。

5.氧化态：卤素的氧化态在化合物中通常是-1、卤素原子倾向于接受一个电子以填满外层电子壳，并形成卤化物阴离子。

然而，由于卤素原子的电负性增加，较高的氧化态也是可能的，如+1、+3、+5、+7等。

6.溶解度规律：卤素离子溶解在水中形成溴酸、碘酸等酸式盐。

这些酸式盐的溶解度随着原子半径的增加而增加。

卤素和构成阴离子的非金属溶解度较好，而卤素之间的溶解度较小。

7.晶体结构：卤素的晶体结构多样，包括离子晶体、分子晶体和金属晶体。

离子晶体包括氯化物和溴化物，其中阳离子和阴离子通过电离键结合在一起。

分子晶体包括碘化物和翩化物，它们的分子通过范得华力结合在一起。

钅蛓是单质卤素，它的晶体结构是面心立方。

8.化学反应：卤素可以通过与金属、非金属和氢等元素的反应形成各种化合物。

例如，氯和钠反应形成氯化钠；氯和氢反应形成氯化氢；氯和氧反应形成二氧化二氯等。

9.演化规律：随着原子序数的增加，卤素的性质和反应趋势也有所不同。

例如，原子和离子半径随原子序数增加而增加，电离能和电负性则相反。

通过学习卤素的性质和规律，我们可以更好地理解元素周期表中的趋势和变化。

10.应用领域：卤素广泛应用于化学、药物、医疗、消毒和材料等领域。

氯作为消毒剂用于水处理和卫生洗涤；溴化合物用于阻燃剂和药物制剂；碘化合物用于酒精消毒剂和造影剂。

高中化学第6课时卤素复习

反应中氧化产物和还原产物的质量比
失5e-，被氧化
+5 -1 -1 0
KClO3 + 6 HCl =
KCl + 3 Cl2 + 3 H2O
得5e-，被还原
的质量比为：：氧化产物 Cl2 和还原产物 Cl2 的质量比为 5：1 个氯分子中，氧化生成的，每3个氯分子中，有5个氯原子是由 HCl 氧化生成的，个氯分子中个氯原子是由还原生成的。有1个氯原子是由 KClO3 还原生成的。个氯原子是由
卤素复习
氟
氯
Cl 17
2,8,7
溴
Br 35
2,8,18,7
碘
I 53
2,8,18,18,7
卤素
元素符号核电荷数电子层排布
F 9
2,7
原子结构
相同点：最外层7个电子相同点：最外层个电子不同点：不同点：核电荷数递增电子层数递增
决定
性质
易得一个电子，具氧化性易得一个电子，
得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱
一、Cl2的实验室制法
1、反应原理、 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O 浓
MnO2的替代品的替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2… 2 KMnO4 +16 HCl = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O PbO2 +4HCl(浓) = PbCl2+2H2O +Cl2↑ 浓 2NaCl+2H2O=2NaOH +Cl2↑+H2↑（工业电解制 Cl2）（工业电解制

【高中化学】卤素复习PPT课件

（３）卤素单质间的置换反应
氧化性:
Cl2>Br2 Cl2>I2
氧化性:
Br2>I2
思考：
在Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四个集气瓶中，盛有Cl2、H2、HBr、HCl中的任一气体，若将Ａ、Ｄ两瓶气体混合后见光爆炸，若将Ａ、Ｂ两瓶混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，则四个集气瓶中分别盛放的气体是＿＿＿＿。
卤族元素原子结构示意图ＦＣｌＢｒＩ +9 2 7
+17
2
8 7
+35
2 8 18 7
+53
2 8 18 18 7
1、原子结构
相同点：最外层有７个电子
不同点：（１）核电荷数逐渐增大（２）电子层数逐渐增多（３）原子半径逐渐增大
２、卤素的性质
（１）相似性 Fe+Cl2 （２）与非金属的反应 Cl2+H2 （３）与水的反应 Cl2+H2O （４）与碱的反应 Cl2+NaOH （５）与卤化物的反应 Cl2+KBr Fe+I2 I2+H2 F2+H2O
Br2+NaI
(2)递变性
（从F到I）
单质的氧化性逐渐＿＿＿＿卤离子的还原性逐渐＿＿＿＿气态氢化物的稳定性逐渐＿＿＿氢卤酸的酸性逐渐＿＿＿＿＿＿单质的颜色逐渐＿＿＿＿＿单质的密度逐渐＿＿＿＿＿单质的熔沸点逐渐＿＿＿＿＿
练习：
在卤素单质中，最活泼的是＿＿，密度最大的是＿＿，熔沸点最高的是＿，常温下唯一的呈液态的非金属单质是＿＿．
《卤素》复习
练习:
1、Cl2是一种___色___气味的气体，易液化，___（有＼无）毒，____溶于水，闻氯气的正确的方法是_____ _____________。