河北省唐山一中2015届高三上学期期中考试化学试卷
河北省唐山一中高三化学上学期期中试题
唐山一中2016—2017学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ的答案用黑色签字笔写在答题卡上。
3.本次考试需填涂的是准考证号（8位），不要误涂成座位号（5位），座位号只需在相应位置填写。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Mg-12 Al-13 P-15 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56卷Ⅰ(选择题共42分)一．选择题（共21小题，每小题2分，计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( )A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C．碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO22．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AB．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AD．50 ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A 3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在教考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点4.已知H2O H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。
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1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. HClO的结构式：H－Cl－OB. Na2O2的电子式：C. 中子数为20的氯原子：D.铝原子的结构示意图： 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱 ⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂 ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧SO2—食品剂 ⑨NH3—制冷剂 A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨ C．①②③④⑥⑦⑨ D．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A．只有①③ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是 A．X原子最外层有5个电子 B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是 选项环境要求离子A溶液中c(K＋)H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3 ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
河北省唐山一中2014-2015学年高一上学期期中考试 化学
河北唐山一中2014—2015学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1. 考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。
Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
3．可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 H:1 Ba:137 S:32 Cl:35.5 Br:80 Al:27 N:14卷Ⅰ(选择题 共60分)一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2. A ．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C ．冷水从冷凝器上口入，下口出D ．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象3．下列说法不．正确的是( ) A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约是2.408×10244．我国科学家通过测量SiO 2中26Al 和10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
下列有关26Al 和10Be 的说法正确的是( )A ．10Be 和9Be 是中子数不同质子数相同的同种核素B ．10Be 的原子核内质子数等于中子数C ．5.2 g 26Al 3＋中所含的电子数约为1.2×1024D ．26Al 和26Mg 的质子数和核外电子数均不同，中子数相同5．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液―――――→＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液―――――→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4 C ．某溶液―――――→＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋ D ．某溶液―――→＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 2－3 7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀生成，加入H ＋有气体生成的一组离子是 ( )A ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3B ．K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．NH ＋4、CO 2－3、NO －3、Na＋ D ．NH ＋4、Cl －、HCO －3、K ＋8.下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。
河北省唐山一中—度高三化学第一学期期中试题
唐山一中2013—2014学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
）1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（）2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应6.下列各组描述正确的是A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
河北省唐山一中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年河北省唐山一中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分．每小题只有一个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离3．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应5．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6．下列说法中不正确的是（）A．溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9．下列行为符合安全要求的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去10．下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液 B．159mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L﹣1氯化钙溶液11．含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（）A． g B．7g C．4g D． g12．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子13．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意．）14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：215．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl16．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O17．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A18．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16．A．①④ B．①③ C．②③ D．②④19．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B ﹣由此推断下列说法错误的是（）﹣；③2B﹣+Z2=B2+2ZA．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C．还原性由强到弱的顺序是Z ﹣，B﹣，A2+，X 2+D．氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣，Z2，B2，A3+20．将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为（）A．5.30g B．7.78g C．6.72g D．6g21．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣原溶液中有CO32﹣B 滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊C 滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D 滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+A．A B．B C．C D．D22．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．三、填空题：（本题包括3小题，共23分）23．现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体．请回答下列问题（用序号填写）（1）能导电的是．（2）属于电解质的是，属于非电解质的是，写出碳酸氢钠的电离方程式．24．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）KMnO4+HCl﹣Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O其中还原剂是．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为，转移电子数为．25．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表各物质（杂质）除杂所需试剂或方法所发生的反应（写离子方程式）FeSO4溶液（CuSO4）NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2（HCl）气体四、本题包括2小题，共18分26．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3﹣112 75.5POCl3 2 105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为．B中所装试剂是，F中碱石灰的作用是，．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是．（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．27．硫酸是重要的化学试剂．（1）实验时用18.4mol•L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L﹣1H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用（填序号，选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒量取 mL浓硫酸．实验中可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．（3）下列操作正确的．A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；③定容时仰视观察．五.计算题（本题包括两小题，共6分）28．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y 混合反应生成0.25mol Q和若干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量为．29．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g．求原混合气体中O2和H2的质量．2015-2016学年河北省唐山一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分．每小题只有一个选项符合题意）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确．C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；故选：B；【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．2．影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离【考点】气体摩尔体积．【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．【解答】解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、微粒本身大小以及气体摩尔质量无关，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．4．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握分散系的根本区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答；【解答】解：A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；B．NH3、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；C．蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D．铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质非电解质的概念，抓住非电解质和电解质的特征是解题的关键，难度不大．6．下列说法中不正确的是（）A．溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；B．NaHCO3不稳定，加热易分解；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．碳酸氢钠与Ca（OH）2产生沉淀．【解答】解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；D．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气遇湿润的淀粉碘化钾试纸使之变蓝，遇到湿润的有色布条使之褪色，以此来解答．【解答】解：A、氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B、用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C、气体中通入硝酸银溶液中，氯化氢反应生成氯化银白色程沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故C错误；D、气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重氯气检验的考查，注意二者性质的差异，题目难度不大．8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，各元素的化合价都不发生变化，所以不是氧化还原反应，故A不选；B．该反应中，水中的O元素化合价升高，所以水是还原剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．9．下列行为符合安全要求的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．金属钠及其燃烧产物都能够与水反应，不能用水灭火；B．浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；C．灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度；D．氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大．【解答】解：A．钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B．稀释浓硫酸时，由于稀释过程放出大量的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故B错误；C．水和酒精互溶，酒精在桌上着火时用水扑火，只能稀释酒精但不能灭火，故C错误；D．氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度中等，注意掌握常见化学试剂的性质及安全事故处理方法，遇到突发事故时一定要冷静处理，保证人身和国家财产安全．10．下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液 B．159mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液D．75mL 2mol•L﹣1氯化钙溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与溶质的化学式构成有关．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，A．150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A错误；B．159mL 3mol/L氯化钾溶液中，Cl﹣浓度为：3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故B正确；C．75mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故C错误；D．75mL 1mol•L﹣1氯化钙溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的计算方法为解答关键，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11．含6.02×1023个中子的37Li+的质量是（）A． g B．7g C．4g D． g【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算中子物质的量，Li+的中子数为7﹣3=4，进而计算Li+的物质的量，再根据m=nM计算．【解答】解：6.02×1023个中子物质的量==1mol，Li+的中子数为7﹣3=4，故Li+的物质的量为=0.25mol，Li+的质量=0.25mol×7g/mol=g，故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，侧重基础知识的考查与构成原子微粒关系计算．12．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．13．下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．冷凝水下进上出；C．过滤纸不能搅拌；D．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；B．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好，故B错误；C．过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故C错误；D．因酒精和水互溶，无法分层，故不能进行分液操作，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意过滤时不能搅拌，容易捅破滤纸，从而导致过滤失败．二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共27分．每小题只有一个选项符合题意．）14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；反应③中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答．【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大．16．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．澄清石灰水中，氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者1：1反应，SO42﹣完全沉淀，生成硫酸钡和氢氧化钠和水；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．碳酸钙溶于盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，离子方程式：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳，离子方程式：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．17．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；。
河北省唐山一中等五校2015届高三理综(化学部分)上学期第二次联考试题
河北省唐山一中等五校2015届高三上学期第二次联考理综试题（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 Mg－24 K－39 Al－27 Fe－56S－32 Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55 Hg－20l一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误．．的是8．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是A．戊烷 B．戊醇C．戊烯 D．乙酸丙酯9．如图所示是298 K 时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误．．的是A ．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）＋3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），ΔH ＝－92 kJ/molD ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 molH 2反应后放出的热量为92kJ 10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是 A ． 四种元素的原子半径：r Z ＞r X ＞r Y ＞r W B ． 四种元素形成的单质最多有6种C ． 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D ． 四种元素中，Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强11．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3K sp （25℃） 8.0×10﹣162.2×10﹣204.0×10﹣38对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5mol 的混合溶液1L ，根据上表数据判断，说 法错误．．的是 A ． 向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B ． 向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节pH ，过滤后可获较纯净的CuSO 4溶液C ． 该溶液中c （SO 42﹣）：[c （Fe 3+）+c （Fe 2+）+c （Cu 2+）]=5：4 D ． 将少量FeCl 3粉末加入含Cu （OH ）2的悬浊液中，其中c （Cu 2+）增大 12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 W X YZ①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性DC2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
河北省唐山一中第一学期期中考试高三化学试卷
河北省唐山一中第一学期期中考试高三化学试卷命题人：赵广柱冯月新说明：1.考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2．将卷Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上 , 卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上 . 。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
2.可能用到的相对原子质量 H—1 C — 12 O— 16 Na — 23 Al —27 S — 32 Cl — 35.5 K — 39Mn— 55 Br — 80 P — 31 Si — 28 Mg— 24 N —14 Ca — 40.卷Ⅰ ( 选择题共 50分)一、选择题（此题包含10 小题，每题2 分，共 20 分，每题只有一个选项切合题意。
）1．为保持人体内电解质均衡，人在大批出汗后应实时增补的离子是2＋B 2＋C＋D3＋A． Mg． Ca． Na． Fe2．据最新报导，放射性同位素钬166 Ho 可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与67核外电子数之差是A． 32B． 67C． 99D． 166-1(NH4) 2SO4溶液中的+3．跟 100mL 0．1mol·L NH4浓度同样的是-143-1A． 0．1mol·L NHNO溶液 100mL B．0．2mol·L 氨水溶液100mL-1NH Cl 溶液 200mL D-1(NH4) 2SO溶液 50 mLC． 0．2mol·L． 0．2mol·L444．将 4.6g 金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数A．等于 4.6%B．等于 8%C．小于 8%D．大于 8%5．已知 HIO 既能和酸，又能和碱发生中和反响，则它与盐酸反响的产物是A． IO-B． H2O C． HI D． ICl6．硼有两种天然同位素105 B 、115B ，硼元素的相对原子质量为10.80 ，则对硼元素中的105 B 质量百分比含量的判断正确的选项是A． 20%B．略大于 20%C．略小于 20% D ．80%7．苹果汁是人们喜欢的饮料，因为此饮猜中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。
2015-2016学年河北省唐山一中高一上学期期中考试化学试题
唐山一中2015—2016学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：孙媛媛审稿人：徐海东1、考试时间90分钟，满分100分。
2、卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
3、Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后五位。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32 K：39 Ca：40卷I（选择题，共53分）一、选择题：（共13小题，每小题2分，计26分。
每小题只有一个选项符合题意）1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体2、影响一定数量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离3、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．萃取B．渗析C．过滤D．丁达尔效应5、下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质6、下列说法中不正确．．．的是（）A．溶解度: Na2CO3大于NaHCO3B．稳定性: Na2CO3大于NaHCO3C．与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3D．石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应7、检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用湿润的淀粉碘化钾试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用干燥的蓝色石蕊试纸8、下列属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．CaO + H2O === Ca(OH)2B．2H2O === 2H2↑+ O2↑+ H2O HCl + HClO D．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑C．Cl9、下列行为符合安全要求的是（）A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去10、下列溶液中的c (Cl－)与50mL 1mol·L－1氯化铝溶液中的c (Cl－)相等的是（）A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液B．159mL 3mol·L－1氯化钾溶液C．75mL 1mol·L－1氯化镁溶液D．75mL 2mol·L－1氯化钙溶液11、含6.02×1023个中子的73Li的质量约是（）A．4/7 g B．4.7g C．7.4g D．7/4 g12、对于反应3Cl2+6NaOH ===5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子13、下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤D．用酒精萃取碘水中的碘二、选择题: (本题包括9小题，每小题3分，共27分。
河北省高三上学期期中化学试卷(四)28B卷
河北省高三上学期期中化学试卷（四）28B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关SO2的叙述正确的是（）A . 正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2B . SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C . SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D . 分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色2. （2分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（）A . ω=×100%B . c=×100%mol/LC . 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω3. （2分）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A . 在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B . 在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C . 在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D . 在由水电离的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、H+、Na+4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO25. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼6. （2分）短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
河北省唐山市2015届高三化学第一次模拟考试试题
河北省唐山市2014—2015学年度高三年级第一次模拟考试理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H-l C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量天气的一种措施B．84消毒液的有效成分是NaClOC．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理8、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是9．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化韧与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O。
下列说法正确的是A．离子半径：W>X>Z B．原子半径：Z>X>YC．单质的熔点：W>Z>Y D．最高正价：Z>W>X10．有甲两种有机物，下列说法中不正确的是A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B．甲、乙互为同分异构体C．1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2D．等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同11．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是12．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
河北省唐山市丰南二中2015届高三上学期期中化学试卷Word版含解析
2014-2015学年河北省唐山市丰南二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系．其中不正确的是( ) A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A3．下列离子方程式不正确的是( )A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．下列推断正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同B．SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体5．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+6．Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是( )A．③②① B．③②④ C．③⑤① D．③⑤④7．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol•L﹣1的NaOH 溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是( )A．21.6g B．26.8g C．23.4g D．31.9g二、解答题（共3小题，满分43分）8．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图所示．其中﹣NH2基团中各元素的化合价与NH3相同．请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：__________．（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是__________．（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学反应方程式为__________．（4）在反应⑤中，3mol Si（NH2）4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为__________．（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：__________．9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：见右表．回答下列问题：3在__________范围内．（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为__________．（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为__________．（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________．（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为__________．A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．则溶液中铁元素的总含量为__________g•L﹣1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会__________ （填“偏高”“偏低”“不变”）．10．（18分）用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：Ⅰ．若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：（1）P中所盛试剂为__________．（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________；①处包有的某固体物质可能是__________．a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________．（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3﹣，写出该反应的离子方程式：__________．（5）Ⅰ．Ⅱ两实验中尾气均可采用__________溶液吸收．（填化学式）【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________；（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气__________、__________和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是__________；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是__________、__________；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是__________、__________，从而充分利用能源．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．请回答下列问题：则该元素是__________（填写元素符号）（2）基态锗（Ge）原子的价层电子排布式是__________．Ge的最高价溴化物分子式是__________．该元素可能的性质或应用有__________．A．是一种活泼的金属元素B．其单质可作为半导体材料C．其元素的电负性大于硫元素D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有__________．A．该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯B．分子中只有极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应E．分子间可形成氢键（4）NaF的熔点__________的熔点（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是__________．（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有__________mol 配位键．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式__________．（2）B→C的反应类型是__________．（3）写出D→E的化学方程式：__________．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________．（5）下列关于G的说法正确的是__________．a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c.1mol G最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共__________种．①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．2014-2015学年河北省唐山市丰南二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系．其中不正确的是( ) A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料【考点】焰色反应；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．【分析】A．烟花是焰色反应；B．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性；C．处理汽车尾气时需要用到催化剂，把污染气体转化为无毒气体；D．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．【解答】解：A．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故A正确；B．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，如硫酸亚铁符合，石灰石只起到干燥剂的作用化，故B错误；C．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体N2和CO2，防止了对大气的污染，故C正确；D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故D正确．故选B．【点评】本题考查了焰色反应、食品添加剂、催化剂，无机非金属材料等知识，题目难度不大，注意知识的积累．2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、12.5mL 16mol/L的浓硫酸中含有0.2mol硫酸，与锌反应时先生成二氧化硫，等硫酸变稀时后生成氢气．B、中子数=质量数﹣质子数，1mol24Mg18O中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol，根据N=nN A计算中子数目．C、氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；D、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解．【解答】解：10mL 20mol/L 的浓硫酸中含有0.2mol 硫酸，与锌反应时先是硫元素被还原生成二氧化硫：Zn+SO 42﹣+4H +=Zn 2++SO 2↑+2H 2O ，此时当反应掉4mol 氢离子时，转移2mol电子；如果氢离子有剩余，锌和氢离子再反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑，此反应中2mol 氢离子转移2mol 电子，而溶液中共0.4mol 氢离子，故转移的电子数介于0.2N A 和0.4N A 之间，故A 错误．B 、1mol 24Mg 18O 中含有的中子物质的量为（24﹣12）+（18﹣8）=22mol ，0.1 mol 24Mg 18O晶体中所含中子总数为0.1×22mol ×N A mol ﹣1=2.2N A ，故B 错误；C 、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N 2和2.8 g CO 的物质的量都是0.1mol ，含有的电子数都是1.4 N A ，故C 正确；D 、ClO ﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO ﹣的个数小于N A 个，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列离子方程式不正确的是( )A ．用稀硫酸除去铜绿：4H ++Cu 2（OH ）2CO 3═2Cu 2++CO 2↑+3H 2OB ．Fe 3O 4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe 3O 4+8H +═Fe 2++2Fe 3++4H 2OC ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液恰好使SO 42﹣完全沉淀：2Ba 2++NH 4++Al 3++2SO 42﹣+4OH ﹣═Al （OH ）3↓+NH 3•H 2O+2BaSO 4↓D ．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．稀硫酸与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳气体和水；B ．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；C ．硫酸根离子恰好生成时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨；D ．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应离子方程式中碳酸根离子有剩余．【解答】解：A ．用稀硫酸除去铜绿，反应的离子方程式为：4H ++Cu 2（OH ）2CO 3═2Cu 2++CO 2↑+3H 2O ，故A 正确；B ．Fe 3O 4与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe 3O 4+28H ++NO 3﹣=NO ↑+9Fe 3++14H 2O ，故B 错误；C ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液恰好使SO 42﹣完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba 2++NH 4++Al 3++2SO 42﹣+4OH ﹣═Al （OH ）3↓+NH 3•H 2O+2BaSO 4↓，故C 正确；D ．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确 判断离子方程式正误的常用方法，B 、C 为易错点，B 注意稀硝酸能够氧化亚铁离子、C 明确铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝．4．下列推断正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同B．SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．【分析】A．Na2O、Na2O2都能与水、二氧化碳反应，但是后者产生氧气，前者不产生氧气；B．二氧化硅常温下就能够与氢氟酸反应；C．一氧化氮不稳定，遇到氧气氧化生成二氧化氮；D．浓硫酸具有强的氧化性，不能干燥还原性气体．【解答】解：A．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同，故A正确；B．SiO2是酸性氧化物，不溶于水，能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，故B错误；C．一氧化氮不稳定，遇到氧气氧化生成二氧化氮，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，故D错误；故选：A．【点评】本题考查学生元素和化合物的性质知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．5．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+【考点】离子方程式的书写．【分析】由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答．【解答】解：A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，三价铁氧化性大于铜离子氧化性，符合题意，故A不选；B.10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为还原剂，高锰酸根离子氧化性强于氯气，符合题意，故B不选；C.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应中氯气为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氯气的氧化性强于三价铁离子，符合题意，故C不选；D.5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+，反应中高锰酸根离子为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于二氧化铅，不符合题意，故D选；故D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，准确判断氧化剂、氧化产物，熟悉氧化还原反应强弱规律是解题关键，题目难度中等．6．Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是( )A．③②① B．③②④ C．③⑤① D．③⑤④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；ZnCl2+2NaOH=Zn（OH）2↓+2NaCl，Zn（OH）2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量．【解答】解：向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，故对应的是图象③，向氯化锌溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应ZnCl2+2NaOH=Zn（OH）2↓+2NaCl，Zn（OH）2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图象⑤是正确的，向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al （OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，故图象①是正确的．故选C．【点评】本题考查学生金属镁、金属铝以及金属锌的可溶性盐溶液和强碱氢氧化钠之间的反应，属于化学反应知识的考查题，注意方程式的灵活应用是解题关键，难度中等．7．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol•L﹣1的NaOH 溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是( )A．21.6g B．26.8g C．23.4g D．31.9g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量．【解答】解：反应中Cu Cu2+～Cu（OH）2、Mg Mg2+～Mg（OH）2，可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3NO，生成8.96LNO转移的电子为：×3=0.6mol，所以反应后生成沉淀的质量为：13.2g+0.6mol×17g/mol=23.4g，故选C．【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答过程中把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系为解答该题的关键，注意掌握守恒关系在化学计算中的应用方法．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图所示．其中﹣NH2基团中各元素的化合价与NH3相同．请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①②．（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学反应方程式为SiCl4+3H2O═4HCl↑+H2SiO3↓．（4）在反应⑤中，3mol Si（NH2）4在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为Si3N4．（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl．【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据题中反应流程可知，石英砂在高温下被碳还原得到粗硅，粗硅与氯气反应生成粗四氯化硅，精馏后得到较纯的四氯化硅，四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅，四氨基硅高温下生成氮化硅，（1）石英砂主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱反应生成可溶性硅酸盐；（2）氧化还原反应必须有化合价的变化，据此判断；（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，根据元素守恒可写出反应方程式；（4）依据原子个数守恒判断氮化硅的化学式；（5）根据质量守恒可知四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成．’【解答】解：根据题中反应流程可知，石英砂在高温下被碳还原得到粗硅，粗硅与氯气反应生成粗四氯化硅，精馏后得到较纯的四氯化硅，四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅，四氨基硅高温下生成氮化硅，（1）石英砂主要成分是二氧化硅，二氧化硅与强碱氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（2）①石英砂到粗硅，硅元素化合价降低，属于氧化还原反应，故选；②粗硅与氯气反应生成四氯化硅，硅元素化合价升高，属于氧化还原反应，故选；③四氯化硅精馏属于物理变化，故不选；④四氯化硅与氨气反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选；⑤Si（NH2）4高温生成氮化硅，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选；故选：①②；（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，说明有氯化氢产生，反应方程式为SiCl4+3H2O═4HCl↑+H2SiO3↓，故答案为：SiCl4+3H2O═4HCl↑+H2SiO3↓；（4）3mol Si（NH2）4和在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，依据原子个数守恒可知，氮化硅含有4氮原子和3个硅原子，化学式：Si3N4；故答案为：Si3N4；（5）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl．【点评】本题主要考查了硅及其化合物知识，熟悉硅及其化合物的化学性质是解题关键，注意氧化还原反应的判断依据：是否有化合价的变化，题目难度不大．9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：见右表．回答下列问题：3 4.4﹣7.5范围内．（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O．（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+．（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I﹣═2Fe2++I2I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L﹣1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，据此分析解答．【解答】解：废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等，将过量废铁屑加入稀硫酸中，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反应I中加入NaHCO3并搅拌，调节溶液的pH，发生反应Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以滤渣中成分是Al（OH）3，过滤得到硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性条件下，NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO，将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁，（1）根据氢氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4﹣7.5之间将铝离子转化为Al（OH）3沉淀，而亚铁离子不能生成沉淀，所以条件溶液的pH范围为4.4﹣7.5之间，故答案为：4.4﹣7.5；（2）酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原生成NO，所以反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O，故答案为：2H++Fe2++NO2﹣=Fe3++NO↑+H2O；（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L （标准状况），反应过程中提供电子相等，则相当于节约NaNO2的物质的量==2mol，故答案为：2mol；（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+，故答案为：2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+；（5）亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化生成铁离子，反应过程中颜色变化明显的效果最佳，A．溴水为橙红色，溴将亚铁离子氧化为铁离子，溶液呈黄色，颜色变化不明显，故A不选；B．KSCN溶液和亚铁离子不反应，没有颜色变化，故B不选；C．NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀，掩盖氢氧化亚铁颜色，故C不选；D．酸性KMnO4溶液呈紫色，亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象明显，故D选；故选D；。
河北省唐山市2015届高三上学期期末考试试卷 化学 Word版含解析.pdf
答案：（1）①0.01mol/(L·min) 50%? ②降低温度 或 减小H2的浓度 或 增大水蒸气的浓度 ①? > ② 1.1×10－6 ? （3）5.6×10－5 10.考点：化学与资源开发 试题解析：（1）① ； ABC? ②NaA1O2[或NaA1(OH)4]? Na2SiO3；③除去A1O2－、SiO32－等杂质； ④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O蒸发； 趁热过滤 答案：（1）① ； ABC? ②NaA1O2[或NaA1(OH)4]? Na2SiO3； ③除去A1O2－、SiO32－等杂质； ④2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O蒸发； 趁热过滤 11.考点：原子结构,元素周期表化学键与分子间作用力 试题解析：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。③④（3）N＞O＞C?（4）①②④（5）9? SiO2（6）12? 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。 ③④ （3）N＞O＞C? （4）①②④ （5）9? SiO2 （6）12? 12.考点：有机合成与推断 试题解析：（1）C9H10O ；CH3CHO碳碳双键、醛基（3）加聚反应（4）a b d（5）?（6）10 （三个取代基可在苯 环上任意三个位置） 答案：（1）C9H10O；CH3CHO 碳碳双键、醛基 （3）加聚反应 （4）a b d （5） （6）10 （三个取代基可在苯环 上任意三个位置） 13.考点：化学实验的设计和评价 试题解析：（1）三颈（口）烧瓶?由于叔丁基氯挥发导致产率降低（3）防止倒吸? 酒精（4）在通风橱中对试剂瓶 温水浴（5）BCD（6）70.5% 答案：（1）三颈（口）烧瓶? 由于叔丁基氯挥发导致产率降低 （3）防止倒吸? 酒精 （4）在通风橱中对试剂瓶 温水浴 （5）BCD （6）70.5%
2010-2023历年河北省唐山一中高三上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年河北省唐山一中高三上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.下列有关说法正确的是A．漂白粉不易变质，不必密闭保存B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硫气体使溴水、品红溶液褪色的原理相同D．丁达尔现象、明矾净水、江河入海口的三角洲形成都与胶体性质有关2.已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较3.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2 H6）和氧气，其中某一电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O。
有关此电池的推断错误的是A．通氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小4.（13分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：(1)红褐色胶体微粒直径大小的范围：__________。
(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________。
②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________ __。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：5.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．7∶1B．7∶3C．7∶2D．7∶46.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明7.根据下列实验现象，所得结论正确的是8.（15分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试理综化学试题word版含答案
2015届高三12月调研考试理综化学试卷满分：300分 测试时间：150分钟第I 卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7、已知某反应中反应物与生成物有：KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X 。
下列说法中不正确．．．的是 A ．该未知物X 为Na 2SO 4 B ．该反应的氧化剂是KIO 3C ．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO 3→I 2D ．由反应可知还原性强弱顺序为：Na 2SO 3＞I 28、在元素周期表短周期元素中，X 元素与Y 、Z 、W 三元素相邻，X 、Y 的原子序数 之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是 A ．四种元素的原子半径：r Z > r X > r Y > r w B ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种C ．四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强D ．四种元素均可与氢元素形成18电子分子9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH 原理示意图，下列说法中正确的是 A ．催化剂a 处通CO 2气体，催化剂b 处加水 B ．催化剂a 处发生的反应为2H 2O+4e －= O 2↑+4H +C ．该电池的电解质溶液可采用HCOOH 溶液D ．在合成HCOOH 的过程中，电池内部的H +的物 质的量浓度不发生改变 10、下列离子方程式正确的是A ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32 －+4H +＝SO 42 －+3S↓+2H 2O太阳光催化剂a催化剂b质子交换膜e -C ．将11.2L 标准状况下的氯气通入200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中，离子反应方程式为：2Fe 2＋＋8Br －＋5Cl 2= 2Fe 3＋＋4Br 2＋10Cl －D ．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋= Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 11、下列说法中正确的是A ．设N A 为阿伏加德罗常数的值，1 mol 羟基含有的电子数为10N AB ． 一定条件下，X 、Y 、Z 、W 之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X 与W 能发生反应，则W 可能为硝酸C ．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D ．盐酸滴入硫化钠溶液产生H 2S 气体，所以氯的非金属性强于硫 12、将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是 A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c (Na ＋)=c (CH 3COO－)>c (CH 3COOH)>c (OH －)=c (H ＋)B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (OH －)C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c (Na +)>c(OH －)>c (CH 3COO－)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)D ．若混合后的溶液中存在c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)等式，则也一定存在c (OH－)+c (CH 3COO －)=c (CH 3COOH)+c (H +)等式13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个小题考生都必须做答；第33题-第38题为选考题，考生根据要求做答。
试题精选_河北省唐山一中2014—2015学年度高二上学期期中考试化学调研试卷_精校完美版
河北唐山一中2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。
3.Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 Br －80 Na －23 Mg －24 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Ag －108卷Ⅰ(选择题 共50分)一． 选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率2. 在铜一锌一稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH 2 ④铜片上析出1mol H 2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 3．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为( )A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 4．已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 4 3 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 55．在一定温度下，向体积恒定为2L 的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。
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唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 2017 D.铝原子的结构示意图：+138322．下列物质与其用途完全符合的是①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂A ．①④⑤⑧⑨B ．①②③⑥⑦⑨C ．①②③④⑥⑦⑨D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A ．只有①③B ．③④⑤⑥C ．①④⑤⑥D ．全部正确 4．下列说法不正确的是①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D ．“_____”上所填的微粒和XO －3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是8．下列说法正确的是图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图Ⅱ用于吸收HCl 气体能防倒吸C ．图Ⅲ可用于收集气体H 2、CO 2、Cl 2、NH 3D ．图Ⅳ表示将SO 2气体通入溴水中，所得溶液的pH 变化9．通常人们把拆开1 mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)＋2H 2(g)高温Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H 为A ．＋236 kJ·mol －1B ．－236 kJ·mol －1C ．＋412 kJ·mol －1 D ．－412 kJ·mol－110．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol FeCl 3完全水解生成N A 个胶体粒子 B. 常温常压下，23g NO 2分子总数小于0.5N AC. 标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD. 6.8g 熔融态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子14．下列有关实验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性15．常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. a2mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的质量为49a g D．溶液中n(SO42－)＝a2mol16．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－。
下列说法正确的是A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－= Ni(OH)2＋OH－B. 充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－= MH＋OH－，H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液20．下列说法中正确的是A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，沉淀就达完全C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小21．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC 和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝4B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C、平衡时甲中A的体积分数为40%D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶522．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：下列说法正确的是A. T2时该反应的平衡常数K=0.8B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C. 前10min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙D. C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙(卷Ⅱ非选择题部分，共54分)二、填空题：24．(14分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H2(g)。
达到平衡时CH4的物质的量为2mol。
①此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。
②保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是(填序号)。
【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】①Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。
若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2＋。
Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出。
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
④固体L与某种宝石的主要成分相同。
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式。
【实验探究】(2)乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。
乙的结论_________(选填“正确”或“错误”)。
判断理由为。
(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。
盐酸滤液足量氢氧化钠溶液镁试剂(Ⅰ)天蓝色沉淀NaOH溶液L高温由丙的实验记录可知，该焰火原料是由__________(填元素名称)两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_____________________。
(4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。
合金质量m收集气体y mol过量NaOH溶液n g灼烧问题讨论：①能确定合金组成的数据组有______________(填写选项字母)；a．m、n b．m、y c．n、y②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。
26．(12分)Ⅰ．某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X。
(1)写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
(2)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3+、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答：(3)所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。
(4)A的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________________________________________。