化学实验知识点
化学实验知识点
化学实验知识点化学实验是化学学习中重要的一环，通过实验可以直观地观察和验证化学理论知识。
在化学实验中，我们可以学习和掌握许多重要的知识点。
本文将介绍几个常见的化学实验知识点。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中经常进行的一种反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
实验中常用酸碱指示剂来判断反应的终点，常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于化学实验和工业生产中。
二、氧化还原反应氧化还原反应是化学实验中常见的一种反应类型。
这种反应涉及物质的氧化和还原过程，其中一种物质失去电子称为氧化，另一种物质得到电子称为还原。
实验中常用的氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢等，常用的还原剂有二氧化硫、亚硝酸钠等。
三、沉淀反应沉淀反应是化学实验中常见的一种反应类型。
沉淀反应是指在反应过程中，溶液中的两种离子结合形成难溶于水的沉淀物。
实验中常用的沉淀反应有硫化物沉淀反应、碳酸盐沉淀反应等。
通过观察反应溶液中是否出现沉淀可以判断反应是否发生。
四、酶催化反应酶催化反应是一种生物化学实验中常见的反应。
酶是一种特殊的生物催化剂，可以加速化学反应的速率。
在酶催化反应中，酶与底物结合形成酶底物复合物，经过一系列中间产物的生成和分解，最终生成产物。
酶催化反应在生物体内起着重要的调节作用，也在实验中广泛应用。
五、溶解度实验溶解度实验是化学实验中常见的一种实验。
溶解度是指溶液中溶质在一定温度下能溶解的最大量。
实验中可以通过逐渐加入溶质到溶剂中，观察是否完全溶解来判断溶解度。
溶解度实验可以帮助我们了解溶液中溶质的溶解特性，对于溶液的制备和分离有重要的意义。
六、电化学实验电化学实验是一种通过电流来促进化学反应的实验。
常见的电化学实验包括电解、电镀等。
在电解实验中，通过在电解槽中通电，使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应。
在电镀实验中，通过在电解槽中通电，使金属离子在电极上还原形成金属沉积。
以上是几个常见的化学实验知识点。
高考化学实验知识点归纳
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
高中化学实验题的知识点
高中化学实验题的知识点高中化学实验题的知识1主要实验操作和实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结一、实验基本操作技能1. 实验仪器的认识与使用- 熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和操作方法，如试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
- 掌握仪器的清洗和保养方法，确保实验的准确性和安全性。
2. 化学试剂的取用- 了解试剂的分类，区分易燃、易爆、腐蚀性、有毒等危险品。
- 掌握试剂的取用方法，如液体试剂的倾倒、滴加和固体试剂的称量。
3. 基本实验操作- 掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作技能。
- 学习简单的定量操作，如溶液的配制和稀释。
4. 常见事故处理- 了解实验中可能出现的危险情况，如火灾、爆炸、化学品溅射等。
- 掌握基本的应急处理措施，如使用灭火器、紧急冲洗等。
二、物质的分离与提纯1. 简单蒸馏- 理解蒸馏原理，掌握搭建简易蒸馏装置的方法。
- 学习如何进行液体混合物的分离。
2. 萃取与分液- 了解萃取的原理和选择适当的萃取剂。
- 掌握分液漏斗的使用方法，进行液体的分层和分离。
3. 结晶与重结晶- 学习结晶的原理，掌握溶液的饱和度判断和结晶方法。
- 通过重结晶提纯物质，了解温度对结晶过程的影响。
4. 色谱法- 初步了解色谱法的原理和分类。
- 掌握简单的纸色谱或薄层色谱实验操作。
三、物质的鉴定与分析1. 酸碱滴定- 理解酸碱滴定的原理，掌握滴定曲线的绘制和分析。
- 学习标准溶液的配制和使用滴定计算。
2. 氧化还原滴定- 学习氧化还原滴定的原理，熟悉常用的指示剂。
- 掌握氧化还原滴定的操作方法和计算方法。
3. 沉淀滴定- 了解沉淀滴定的原理，掌握沉淀的形成和溶解平衡。
- 学习沉淀滴定的实验步骤和结果分析。
4. 光谱分析- 初步了解光谱分析的基本原理，如紫外-可见光谱、红外光谱等。
- 掌握简单光谱仪器的操作方法和光谱图的解读。
四、有机化学实验1. 有机合成- 学习基本的有机合成反应，如取代反应、加成反应等。
- 掌握有机反应的实验操作，如加热、冷却、回流等。
2. 有机提取- 了解有机溶剂的性质和选择原则。
化学实验重要知识点总结
化学实验重要知识点总结一、安全知识1. 实验室安全知识实验室是一个充满危险的地方，学生在进行化学实验时必须要了解实验室的安全知识。
首先，要熟悉实验室的安全出口、消防器材的位置，并且要知道实验室的紧急救援电话。
其次，学生需要了解实验室常见的化学品的性质和保存方法，避免因为操作不当导致意外的发生。
最后，学生在进行化学实验时要佩戴好相应的安全装备，如实验室服、手套、护目镜等，确保实验过程中自身的安全。
2. 化学品安全知识在进行化学实验时，学生需要了解所使用的化学品的性质和危险性。
首先，学生需要了解常见化学品的毒性、腐蚀性、易燃性等方面的知识，以便在操作中能够正确处理这些化学品。
其次，学生需要了解不同化学品之间的相互作用，避免因操作不当导致化学品产生危险反应。
最后，学生需要遵循化学品的正确使用方法，确保在操作过程中不会造成自身和他人的伤害。
3. 应急处置知识在进行化学实验时，即使做了充分的安全准备，也无法完全排除意外的发生。
因此，学生需要了解化学实验中常见问题的应对方法。
首先，学生需要了解怎样正确使用实验室的紧急救援设备，如灭火器、安全淋浴等，以便在发生火灾或人员受伤时及时采取应急措施。
其次，学生需要了解当化学品泼洒或溢出时应该采取的应急处置方法，避免因为事发突然而慌乱不知所措。
二、实验操作知识1. 实验仪器使用知识在进行化学实验时，学生需要熟悉和掌握常见的实验仪器的使用方法。
首先，学生需要了解实验仪器的名称、结构、原理和使用范围，以便在实验中能够正确使用这些仪器。
其次，学生需要了解如何正确使用、调试和清洁实验仪器，以确保实验过程中仪器的正常使用和准确实验结果的获取。
2. 操作技能在进行化学实验时，学生需要掌握一定的实验操作技能。
首先，学生需要掌握各种实验操作的步骤和自己需要注意的细节，以确保实验结果的准确性和实验过程的安全性。
其次，学生需要了解如何正确使用实验仪器、搅拌、加热、过滤、称量等基本操作技能，以确保实验的顺利进行和准确实验结果的获取。
化学相关实验知识点总结
化学相关实验知识点总结一、实验室安全知识1. 实验室危险品的标识及处理：实验室中常见的危险品包括腐蚀性物质、易燃物、有毒物质等。
这些危险品都必须在容器上做出明确的标识，以确保实验人员的安全。
在处理这些危险品时，应该采取相应的防护措施，例如戴着手套、护目镜等。
2. 化学实验中常见的事故及处理方法：化学实验中可能会发生的事故包括溅洒、漏液、灼伤等。
在发生这些事故时，实验人员应该迅速采取措施，例如首先要停止实验操作，然后及时清理溅洒的物质，对伤口进行处理等。
3. 火灾防护知识：实验室中常见的火灾危险物品包括易燃化学品、易燃气体等。
在进行实验操作时，要注意避免火源，注意防火措施。
4. 化学废物的处理：实验后产生的化学废物要进行妥善处理，不能直接倒掉。
一些废物可能对环境造成污染，因此要按照相关规定进行处理。
二、实验仪器和设备的使用知识1. 常用的化学玻璃仪器：化学实验中常用的玻璃仪器包括烧杯、集气瓶、试管、漏斗等。
在使用这些仪器时，要注意正确的使用方法以及保养方法，以确保实验的准确性。
2. 常用的天平和分析仪器：在进行化学实验时，常用的仪器还包括天平、PH计、吸光度计等。
这些仪器都需要经过校准和定期维护，以确保测量数据的准确性。
3. 常用的加热设备：在进行化学实验时，经常需要用到加热设备，比如点燃酒精灯、电热炉等。
在使用这些设备时，要注意调节加热温度，避免烧伤和火灾。
三、化学实验操作技巧1. 常用的化学实验操作技巧：在进行化学实验时，要掌握一些基本的操作技巧，比如采取正确的称量方法、溶液的制备方法、过滤、结晶等基本操作，这些操作技巧对于实验结果的准确性有着重要的影响。
2. 实验数据的记录和处理：在进行化学实验时，要准确记录实验过程中的数据和结果，并进行合理的处理和分析，以得出正确的结论。
同时，要注意保护实验数据的安全和隐私。
3. 实验设计和方案的制定：在进行化学实验时，要合理制定实验方案和设计实验流程，以确保实验过程的顺利进行和结果的准确性。
高中化学基础实验知识点总结
高中化学基础实验知识点总结知识点1：化学实验仪器1．容器与反应器2．计量仪器3．其他常用化学仪器知识点2:化学实验的基本操作1．玻璃仪器的洗涤⑴ 一般步骤:特殊试剂洗涤→自来水洗涤→蒸馏水洗涤（若附着物易于清除，第一步可省略）。
⑵ 操作：例如洗涤试管，注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液再洗涤，不要未倒废液就注水），振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷．．．．．．．．．．．，但用力不能过猛，以防试管损坏.（3）洗净标准：玻璃内壁附．．．．．．．．．,．既不聚成水滴，也不成股流下．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．着的水呈均匀的水膜特殊污迹的洗涤举例：（1)内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液(3)还原CuO后的试管硝酸(4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2（7)久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液酒精（10)做过Cl—，Br—检验的试管氨水2．连接仪器装置成套装置的组装:把单个的仪器连接为成套的装置，一般要按照自下而上,由左向右的顺序进行。
把成套的装置拆分为单个仪器时，顺序与上相反.连接成的成套装置,要固定牢固．．．．，重心稳定．．．．.3. 检查装置的气密性装置的气密性的检查,应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理．．．．．．．．．．．．．.A B CD对上图A所示的装置，检查气密性的方法是把导管的末端．．．．（必要时可双．．．．．插入水中，用手紧握手同时用)容器的外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出．．．．．．．．．．．．．．．．，松开手冷却后，导管内形成一段水柱．．，则装置的气密性良好,否则气密性不好对上图B所示的装置,检查气密性的方法是要先向左边试管里加水至浸没长颈漏斗的下端管．．．．．．．．．．．．．口．,．右端导管末端插入水中，用手紧握．．．．．．．．．．．．．．．(必要时可双手同时用)容器的上外壁。
16个化学实验知识点总结
16个化学实验知识点总结化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过化学实验，我们可以更加直观地观察化学现象，验证化学理论和法则，培养实验操作技能和科学精神。
下面我将总结16个化学实验知识点，希望对大家的化学学习有所帮助。
一、实验室安全知识1.穿戴实验服，戴好实验眼镜，戴好实验手套，避免化学品直接接触皮肤和眼睛。
2.实验时要注意动作轻缓，不要粗暴操作，防止化学品溅出或者器皿破裂。
3.处理化学废液时要特别小心，不要让化学品直接进入水源，不要对废液进行随意混合。
4.实验过程中要保持实验室清洁，及时清理化学垃圾和废弃物。
5.禁止在实验室内进行随意食用和吸烟，不要在实验室内进行无关的交谈。
二、溶液配制与分析1.酸碱中和实验：通过酸碱指示剂的变化判断中和终点。
2.沉淀生成实验：通过两种溶液混合后生成沉淀来判断两种离子之间的化学反应。
3.气体生成实验：通过两种溶液混合后产生气体来判断两种物质之间的化学反应。
4.滴定实验：通过滴定计算浓度，即溶液中特定物质的含量。
5.分光光度计测定实验：通过分光光度计测定物质的浓度。
6.比色法分析：通过化学反应后的颜色变化来判断物质的浓度。
三、气体性质实验1.氧气性质实验：将过氧化氢加上硫酸，产生氧气，点燃一根木蜡或放入一块熟铁锈，使上述试验现象得到解释。
2.氢气性质实验：在烧杯中放一些锌粉，按照老师的要求加一定量的稀盐酸，会生成氢气，放上一点22焦尔的火焰会发生爆炸。
3.氮气性质实验：用一根草尖或者其他意见的物体捅一瓶里充满氮气的气球4.二氧化碳性质实验：将干冰加入硫酸铜溶液中，观察所产生的实验现象并得到合理解释。
5.碳酸氢钠性质实验：使盛有柠檬酸的烧杯产生气泡并放100ML水在玻璃烧杯中。
6.硫酸氢钠性质实验：将氢氧化铜溶于金属氢气青铜溶液中，观察现象，并将反应方程式写全。
四、固体实验1.单质的性质实验：金属还原氢氧化铁、银行硫是单质的性质实验。
2.氧化铜的还原性实验：将层析纸滤纸含有铜的氯化可溶后用热，观察实验现象并得到合理解释。
高考化学实验知识点总结
高考化学实验知识点总结一、实验中的安全注意事项1、实验室安全：(1) 不要在实验室内吃东西或饮水；(2) 注意文明实验室行为，不要随意跑动，不得嬉笑打闹，不得溜须拍马；(3) 不得在实验室内抽烟；(4) 实验室内使用的化学试剂要放在指定的地方，不得乱放，不得私自调换标签；(5) 实验室内倒废液时要小心操作，不得把酸类药物混合到碱类药物中，以防发生剧烈反应；(6) 每次实验后及时清扫工作台，彻底清洁过滤纸等废弃物，保持实验室整洁，减少和避免火灾事故的发生。
2、化学品安全：(1) 实验中化学试剂要用得当，不要溅到皮肤和服装上；(2) 不要直接用手去嗅制无毒气体或挥发性小的化学试剂，要将试管口小气辨证嗅气或用试纸、通风罩等辅助;(3) 操作臭气熏人、易挥发、剧毒、腐蚀性强的化学试剂，都要穿戴好防护用品，尤其要戴上护目镜，戴上手套；(4) 避免将不明化学试剂碰到不相干的物体和器皿，防止引发危险；(5) 遇到意外事故，切莫惊慌，以免引发更大的危害，应立即向实验室负责人求助，并配合管理人员进行处理。
3、用电安全：(1) 不得用潮手和脚操作电路和导线；(2) 不得一手接触两个通电金属导体；(3) 不得沾湿的手触摸电线，不得拖拉电线；(4) 千万不要把电线剥裸超质，不得对电器进行私自改装，不得插脱电线插头等；(5) 不得把金属物品配置到接通电网处；(6) 不得把身体上的湿度影响电器的电流，又容易引发触电致命事故；(7) 使用实验设备和仪器时，必须遵守安全操作规则，严禁超负荷使用电器；(8) 保持实验环境干燥，防止高压触电。
4、预防火灾：(1) 禁止携带火种、吸烟、没戴护目镜任何办法在实验室做实验；(2) 实验室内禁止用明火、热电仪表、热板炉，发生科过火灾；(3) 实验室内盛枇化学液体试验取物时，千万不要忽视书记注意事项，以防止化学液体溅到火源等空间纵易发生火灾。
5、实验废液处理：(1)对比较有毒或毒性未知的化学废液，不能直接倾倒，即使溶质很少，也要以对水反极反过尽量另值容器中后，如发生事故，能.in13和清理；(2)定期清除桌面上的废弃物、可燃物，保持整洁；(3)严格遵守单位制定的有关废液处理的规定，并丢弃液体时尽量减少污染、减少污水排放；(4)注意用水环保化学废品时不要排入下水道，有效使用并循环使用，主动国家有关规定处理，防止泄露等危害；二、实验基本操作技能1、称量：称量所需物质时要选择适当的量筒、烧杯、三角瓶、量坛、天灭瓶等。
高中化学实验知识点
高中化学实验知识点大全一、实验基本操作与仪器使用1. 仪器使用与操作试管：试管是最常用的实验仪器之一，用于进行少量物质的反应、加热、溶解等。
使用试管时，应注意试管的洁净度，避免杂质干扰实验结果。
加热试管时，应先预热，避免突然加热导致试管破裂。
烧杯：烧杯用于进行较大量的液体反应或溶解。
与试管相似，使用烧杯时也应注意洁净度。
加热烧杯时，应放在石棉网上，避免直接加热导致烧杯破裂。
烧瓶：烧瓶分为圆底烧瓶和平底烧瓶，主要用于加热液体，进行蒸馏、回流等实验操作。
使用烧瓶时，应注意液体的加入量，避免过多或过少影响实验结果。
锥形瓶：锥形瓶常用于滴定实验，也用于加热。
使用时，应注意滴定管的插入深度，避免液体溅出。
量筒：量筒用于量取液体体积。
在使用量筒时，应注意视线与液体凹液面最低处保持水平，避免误差。
容量瓶：容量瓶用于配制一定浓度的溶液。
在使用容量瓶时，应注意洗涤方法，避免残留杂质。
定容时，应注意加入蒸馏水的量，避免过多或过少。
2. 玻璃棒的使用玻璃棒在实验中具有多种用途，如搅拌、引流、转移固体等。
在使用玻璃棒时，应注意其洁净度，避免污染实验试剂。
同时，应根据实验需求选择合适的玻璃棒，如长短、粗细等。
3. 实验操作注意事项加热：加热是实验中常见的操作之一。
在加热过程中，应注意火焰大小、加热顺序（如先预热后集中加热）以及加热时间等。
同时，应根据实验需求选择合适的加热方式，如直接加热、水浴加热等。
称量：称量是实验中常见的操作之一。
在称量过程中，应注意“左物右码”的原则，使用镊子取放砝码。
同时，应选择合适的称量纸或容器进行称量，避免污染或损失试剂。
滴加：滴加是实验中常见的操作之一。
在滴加过程中，应注意滴管的使用方法，避免污染试剂或影响实验结果。
同时，应根据实验需求选择合适的滴加速度和滴加量。
4. 试剂的保存与使用试剂的保存与使用对实验结果具有重要影响。
在保存试剂时，应注意避免高温、潮湿、光照等因素的影响。
同时，应根据试剂的性质选择合适的保存方法，如密封、避光、冷藏等。
高中化学实验知识点归纳
高中化学实验知识点归纳1.物质的化学性质：实验中可以观察到物质的燃烧性、氧化性、还原性、酸碱性等化学性质的表现。
例如，钠金属与水反应时产生氢气，明炉加热时铁素体变成奥氏体等。
2.反应速率：实验中可以通过观察反应的速率，探究影响反应速率的因素。
例如，可以通过观察不同温度下的反应速率，验证反应速率与温度的关系。
3.气体的性质：实验中可以观察到氧气、氮气等气体的几个基本性质，如颜色、可燃性、气味等。
同时，实验中也可以学习到气体的收集、分离、制备等基本方法。
4.酸碱中和反应：实验中可以通过酸碱中和反应来探究酸碱溶液的特性。
例如，可以通过酸碱滴定实验测定不同物质的酸碱度，或者通过酚酞指示剂的颜色变化来观察中和反应的终点。
5.溶解度和溶液的浓度：实验中可以通过观察不同物质的溶解度来研究溶解过程和溶解度的影响因素。
同时，也可以通过测定溶液的浓度来分析溶质的含量。
例如，通过溶解度曲线实验可以确定盐类的溶解度规律。
6.电化学反应：实验中可以通过电化学方法研究化学反应过程。
例如，可以通过电解水实验观察到水的电离过程和氢氧离子移动的方向。
7.锌、铜等金属的活性：实验中可以通过观察金属在酸溶液中的反应来研究金属的活性。
例如，可以通过观察锌和铜在盐酸溶液中的反应来确定金属活性的顺序。
8.晶体的结构和性质：实验中可以通过晶体的制备和观察来了解晶体的结构和性质。
例如，可以通过结晶实验了解晶体的外观、硬度等特性。
9.硫酸铜(Ⅱ)水合物的结构和性质：实验中可以通过硫酸铜(Ⅱ)水合物的制备和观察来学习到晶体的结构和性质。
例如，硫酸铜(Ⅱ)的结晶水合物呈现不同的颜色，因水合物的脱水而变成无色晶体等。
10.高分子材料的制备和性质：实验中可以通过聚合反应制备高分子材料，了解高分子材料的结构和性质。
例如，通过聚合苯乙烯制备聚苯乙烯，并观察到聚苯乙烯的特点。
以上是高中化学实验中的一些重要知识点，通过实验的观察和操作，可以更加深入地理解这些知识，培养科学思维和实验技能。
高一化学的所有实验知识点
高一化学的所有实验知识点实验一：分离混合物1. 目的：学习使用物理方法分离混合物。
2. 实验步骤：a. 将一小块饼干放入水中搅拌，观察饼干在水中的溶解情况。
b. 将沙子倒入一个玻璃容器中，用筛网过滤，观察筛网上残留的杂质。
c. 将红石汞粉末倒入一只玻璃容器中，用手持镊子将其分离出来。
3. 结果与讨论：通过实验，我们可以得出以下结论：a. 饼干在水中溶解，属于物质的溶解现象。
b. 筛网可以过滤掉较粗的颗粒，分离纯净的沙子。
c. 玻璃容器中红石汞粉末可以通过手持镊子进行分离。
实验二：酸碱中和反应1. 目的：观察酸和碱中和反应的现象。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，加入适量的盐酸。
b. 在另一只试管中加入适量的氢氧化钠溶液。
c. 将两只试管中的溶液缓慢地倒入一个容器中，并观察反应现象。
3. 结果与讨论：当盐酸和氢氧化钠混合时，反应会产生热量，并且生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应。
实验三：化学反应速率的测定1. 目的：学习测定化学反应速率的方法。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，倒入稀硫酸。
b. 将锌片放入试管中，观察反应速率。
c. 重复实验，使用较小或较大的锌片，观察反应速率的变化。
3. 结果与讨论：实验结果显示，较小的锌片反应速率较慢，而较大的锌片反应速率较快。
这可以说明反应速率与反应物浓度有关。
实验四：酸碱滴定1. 目的：学习使用酸碱滴定法测定酸碱溶液的浓度。
2. 实验步骤：a. 准备一只滴定管和酸碱指示剂。
b. 将一定量的酸溶液放入烧杯中。
c. 逐滴加入碱溶液，并观察颜色变化。
d. 当颜色变化停止时，记录滴定所需的碱溶液体积。
3. 结果与讨论：通过滴定的结果，可以计算出酸溶液的浓度。
酸碱滴定法是一种准确确定酸碱浓度的实验方法。
实验五：氧化还原反应1. 目的：学习氧化还原反应的基本原理。
2. 实验步骤：a. 取适量的铜片和锌片。
b. 将铜片和锌片放入不同的烧杯中。
c. 加入足够的盐酸和稀硫酸分别与铜片和锌片反应。
高中化学实验知识点
化学与实验知识点1、分离乙醇和水时，应先加氧化钙固水再蒸馏。
2、瓷坩埚不能用于灼烧碳酸钙碳酸钠及碱性物质。
灼烧碳酸钙不盖盖，灼烧海带得到海带灰需要盖，瓷坩埚可以加热碳酸氢钠使其分解。
3、NaClO、HClO、H2O2、浓HNO3、浓硫酸均不能用pH试纸测pH; pH试纸精确度为1; pH计精确度为0.1。
4、用电解法制取氢氧化亚铁-定要注意阳极必须是铁。
5、设计实验鉴别Cu和Cu20。
取少量固体溶于稀硫酸，能产生蓝色溶液的为Cu2O。
6、SO2不能漂白酸碱指示剂。
将过氧化钠加到红色石蕊溶液中，先变蓝后褪色。
将S02,通入蓝色石蕊溶液中，变红。
7、硫酸根检验:取样，先加过量稀盐酸，无现象，再加BaCl2,溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根。
8、Cl-检验: 取样，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明有Cl-。
9、NH4+检验：取样，先加浓氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色石落试纸检验，若变蓝，有铵根。
或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，若有白烟，则有铵根。
10、钾元素、钠元素:焰色反应，洗烧蘸烧洗烧。
11、Fe2+检验:高锰酸钾溶液紫色褪色、铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。
Fe3+检验: KSCN溶液，溶液变为红色。
12、检验Fe203中是否含有FeO或Fe304。
若用盐酸溶解固体，后面只能用铁氰化钾检验二价铁。
若用硫酸溶解固体，后面用高锰酸钾或铁氰化钾都行。
13、怎样洗涤沉淀:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然留下，重复2-3次。
14、怎样检验沉淀是否洗涤干净:例硫酸钡沉淀附着氢离子:取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则没洗净，若没有白色沉淀，则洗净。
15、怎样检验是否沉淀完全:例用氯化钢沉淀硫酸钠:静置，向上层清液中继续加氯化钡，若不浑浊，则沉淀完全。
16、水浴加热优点受热均匀，便于控制温度。
17、冰水浴作用:使产品冷凝，便于收集。
前面导管短而粗原因:防止某物质冷凝成固体，堵塞导管。
高考化学必背实验知识点
高考化学必背实验知识点配制一定物质的量浓度的溶液必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤(1)计算溶质的质量；(2)称量；(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据：若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c 偏低。
铁及其化合物的性质必会知识1：铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。
必会知识2：铁离子的检验（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
用化学沉淀法去除粗盐中的离子必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸必会知识2：除杂实验方案设计的原则（1）不增(不引入新的杂质)（2）不减(一般不减少被提纯的物质)（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)（4）易复原(被提纯的物质易复原)不同价态含硫物质的转化必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化同周期、同主族元素性质的递变必会知识：（1）同主族元素性质的递变由化学方程式：2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2，可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2，卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。
化学实验及重点知识
化学实验知识点总结一、从溶液中结晶实验溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥。
溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
(1)涉及趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。
若该进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。
（2）如含有少量杂质NaCl的KNO3溶液分离方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的KNO3固体(蒸发浓缩，温度高了，水少了但又还有蛮多，NaCl因为量少水还有那么多不析出，温度降低时，NaCl溶解度几乎不变，KNO3降低程度大而析出) 。
（3）含有少量杂质KNO3的NaCl溶液分离方法：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的NaCl 固体(蒸发浓缩，温度高了，水少了但又还有蛮多，NaCl因为量多溶解度变化不大，水又少了而析出，趁热是为了防止冷却时，KNO3析出) 。
（4）等量的NaCl和KNO3混合溶液时采用：先蒸发浓缩，趁热过滤得到NaCl，再冷却结晶，得到KNO3。
（5）故总结为：从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤 (如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中)、洗涤、干燥。
（6）从溶液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大)的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。
（7）蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止（家里稀饭冷的时候那个样子）。
（8）减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解或氧化(如醛类物质的制备时，需要控制温度以防氧化)。
减压烘干：降低挥发性物质(如水)的沸点，以降低烘干温度，防止某某物质受热分解或氧化(醛类物质的制备) 。
高中化学实验的知识点
高中化学实验的知识点1.气体实验：气体实验是高中化学实验中非常常见的一类实验，如制氧气、制氢气、测定气体摩尔质量等。
这类实验可以帮助学生了解气体的性质和行为规律，如气体的压力、容积、摩尔质量等概念。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是高中化学实验中另一个常见的实验内容，如测定酸碱溶液的浓度、制备盐、观察酸碱指示剂变色等。
这类实验帮助学生理解酸碱中和反应的化学方程式、物质的质量守恒定律等化学原理。
3.沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液反应生成的沉淀，如制备沉淀、观察沉淀颜色和性质等。
这类实验帮助学生理解溶液中离子的生成和反应，同时培养学生观察和分析实验结果的能力。
4.氧化还原反应：氧化还原反应是高中化学实验中另一个重要的实验内容，如金属与酸反应、氧化铁的还原等。
这类实验帮助学生理解氧化还原反应的概念、电子的转移和交换，以及电子转移反应的化学方程式等。
5.电解实验：电解实验是指利用电流将化合物分解成元素或离子的实验，如制备氯气、制备铜等。
这类实验帮助学生理解电解现象、离子在电解质溶液中的运动和反应等。
6.配位化学实验：配位化学实验是指通过配位反应形成配合物的实验，如制备及观察一些过渡金属离子的配合物等。
这类实验帮助学生理解配位化学原理、配合物的性质和结构等。
7.燃烧实验：燃烧实验是指物质在氧气中燃烧的实验，如燃烧金属、观察燃烧现象等。
这类实验帮助学生了解燃烧反应的化学方程式、燃烧产物的特性等。
除了上述几个常见的实验内容，高中化学实验还涉及到红外光谱、紫外光谱、质谱等仪器的操作和分析实验，以及一些有机合成反应等。
这些实验帮助学生了解现代化学研究技术和有机合成的基本原理和方法。
需要注意的是，在进行高中化学实验时，学生要重视实验安全，遵循操作规程，佩戴实验室设备，并注意防护措施，如穿戴实验服、戴护目镜、戴手套等。
同时，学生需要培养严谨的实验态度，仔细观察实验现象，记录实验过程和结果，合理解释实验现象，从而提高化学实验的科学性和有效性。
化学实验中的关键实验知识点
化学实验中的关键实验知识点化学实验是化学学习的重要环节之一，通过实验可以帮助学生更深入地理解化学原理和概念。
然而，在进行化学实验时，掌握一些关键的实验知识点是至关重要的，本文将介绍几个在化学实验中常见的关键实验知识点。
一、溶液的制备1. 溶液的稀释：根据需要得到不同浓度的溶液，可以通过稀释的方法实现。
稀释液的制备需要按照一定比例将溶质和溶剂混合，常用的计算公式为C1V1=C2V2，其中C1和V1分别表示溶质的初始浓度和体积，C2和V2表示最终溶液的浓度和体积。
2. 溶液的标定：在使用溶液进行定量分析或定性分析等实验时，需要知道溶液的准确浓度。
溶液的标定一般采用滴定法或称量法，通过与已知浓度溶液进行反应，确定溶液的浓度。
3. 溶解度和饱和溶液：溶解度是指单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
在实验室中，我们经常会遇到饱和溶液，即在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。
了解溶解度和饱和溶液对实验的设计和结果解释都有重要意义。
二、酸碱滴定1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下会发生中和反应，生成盐和水。
滴定是一种定量分析方法，利用溶液中定量添加的反应物与被测物质发生反应，通过反应终点的变化来确定被测物质的浓度。
2. 酸碱指示剂：在酸碱滴定实验中，一般会使用酸碱指示剂来标志滴定反应是否接近终点。
常见的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
选择合适的指示剂，可以使滴定结果更准确。
3. 滴定终点的判断：滴定终点是指酸碱滴定反应中溶液发生颜色变化的点，它标志着滴定反应接近完成。
通常终点的判断可以通过视察颜色变化、使用pH计测量溶液pH值或使用自动滴定仪等方法实现。
三、实验室安全操作1. 实验室的安全设施：在进行化学实验时，必须注意实验室的安全设施的使用，如安全柜、通风系统、洗眼器、灭火器等。
遵循实验室的安全规则和操作规程，确保实验过程中不发生事故。
2. 化学品的储存和处理：正确储存和处理化学品可以保证实验室的安全。
化学实验常用知识点
化学实验常用知识点一1、基本反应类型：化合反应：多样一水解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常用元素的化合价正价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五存有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制备氧气的步骤：“茶查、庄装、定、点、收、利离、息熄”“密”检查装置的气密性“上装”华服药品，刘至翰装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“交”搜集气体“距”导管移向水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原成氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后熄灭酒精灯展开冷却;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、共同组成地壳的元素：养育闺女氧、硅、铝7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阳负，值维持不变”：原子最外层失电子后构成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后构成阴离子，元素的化合价为负价;得或失掉电子数=电荷数=化合价数值。
二8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再飞溅。
读数必须与螺旋平，仰头相对较低俯瞰低。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
纸盒天平须放平，游码旋螺针对中;左放物去右放码，镊子缠大后缠大;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯冷却用外焰，三分之二为界限。
硫酸进水弄不停，慢慢转化成防沸飞溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau按顺序背诵钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金10、“十字交叉法”写下化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤器操作方式口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
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高考化学实验专题1：常见仪器I.考试要求了解常用仪器的主要用途和使用方法II.主要内容4.组装操作顺序(1)仪器组装：自下而上：酒精灯位置→铁架台→铁圈位置→石棉网→烧瓶位置；自左至右：发生装置→洗气装置→性质实验装置→集气装置→吸收装置。
(2)药品放置：先固后液。
(3)实验操作：查漏→排空→加热→验纯→收集。
1高考化学实验专题2：基本操作I.考试要求掌握化学实验的基本实验操作3.溶解与稀释①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。
②液体：注意浓HSO的稀释。
当混合浓HNO和浓HSO时，也类似于浓HSO的4344222稀释，即必须把浓H SO慢慢地注入浓HNO中。
342③气体的溶解a.溶解度不大的气体(Cl、HS、SO)b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH)32224.试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验HS存在)、淀粉碘化钾试2纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点：①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
5.仪器的洗涤①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
2②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。
7.气密性检验凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。
简单装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。
过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。
注意：若欲检气密装置是一个非气密性装置。
先把装置处理成一个密闭系统，再检验。
8.过滤适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸注意事项：“一贴二低三靠”。
“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0.5cm，液面低于滤纸边缘0.5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。
9.蒸馏利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物适用范围：主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等注意事项：蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反。
10.蒸发①适用范围：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质②主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角，蒸发液体接近32／注意事项：倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的当蒸发皿中出现较多要使用玻璃棒不断地搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅。
沸腾时，量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。
)(重结晶结晶11. 适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质 3主要仪器：蒸发皿、烧杯及过滤仪器注意事项：结晶的措施一般有两种，一种是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等)，另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO、NaNO等)。
为了得到很纯的晶体，可在得到33的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。
12.分液适用范围：两种互不相溶的液体的分离主要仪器：分液漏斗注意事项：下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出13.萃取适用范围：利用溶质在两种互不相溶溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将其从另一种溶剂中提取出来主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)注意事项：互溶的溶剂不能作为萃取剂(如乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的Br) 2附：常见分离和提纯方法高考化学实验专题3：实验安全I．基本要求1.了解实验室一般事故、意外事故等的处理方法，注意实验室中安全要求。
2.能识别化学品安全使用标识，特别是氧化剂、易燃固体、有毒品、爆炸品、易燃气体、腐蚀品、自燃物品、放射性物品等化学品安全使用标识。
3.了解化学实验的绿色化和安全性要求，特别要掌握试验设计中的安全装置种类、原理及其使用方法等，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
II．基本内容一．.实验安全1.严格遵守实验室安全规则2.严格遵守实验操作规程(1)任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。
(2)禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。
(3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。
(4)禁止用量过大。
药品取用的量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。
用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。
烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过 4瓶容积的一半，以防冲出瓶外。
(5)禁止受热不均。
加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。
(6)稀释浓硫酸时，禁止将水注入浓硫酸中。
二.事故的预防、处理事故预防1防止爆炸①验纯:各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。
②排空:加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内而发生炸裂。
所以，用H、CO还原FeO、CuO之前均要先排322空验纯。
2防止倒吸对于需要加热制取的溶解性较大的气体，在收集、检验以及性质实验时要有安全装置以防止倒吸。
3防止暴沸加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。
4防止毒害①尾气处理:有毒气体如Cl、HCl、HS、SO、NO等酸性气体，用强碱溶液吸收(通常2222用浓NaOH溶液)；CO点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H和其他可2燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除去；NH3用浓硫酸吸收。
②有毒气体:制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
5防止烫伤。
热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手6防仪器炸裂。
①试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。
②用试管加热固体时管口要略向下倾斜。
③集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细纱。
④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
7防止火灾(1)火灾防止实验室中可燃物要远离火源。
化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。
所以，对易燃物：①必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。
易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管；②使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；③进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；④易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。
另外，实验室必须配备各种灭火器材（酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等）并装有消防龙头。
实验室电器要经常检修，防止电火花、短路、超负载等引发火灾。
在使用酒精灯时要切忌：①不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；②不能用嘴吹灭酒精灯；③不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。
(2)火灾扑灭a.如果在实验时不慎发生火灾，应立即采取以下措施：①防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。
②扑灭火源：酒精等有机溶剂泼 5洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。
小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
③常用灭火器的种类和使用范围见下表：类型药液成分适用灭火对象非油类、电器和酸碱式NaHCO HSO342油类Al(SO)和泡沫式NaHCO3423CO灭火器电器、小范围油类、忌水的化学品液态CO 22电器、汽油、丙酮。
不能用于钾、钠、电石、四氯化碳CS 液态四氯化碳2NaHCO干粉灭火器等类，适量润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等3b.化学火灾扑救注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl、PCl、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大53火灾。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。
蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
事故处理1.创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，再用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
2.烧、烫伤急救可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处，也可用3%～5%的KMnO溶液轻擦伤处到皮4肤变棕色，再涂烫伤药膏。
3.眼睛的灼伤处理立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
如果是碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO溶液淋洗。
34.浓酸(碱)等强腐蚀性药品处理使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。
如果酸(或碱)流在实验桌上，立即用NaHCO溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱液滴3到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO溶液3冲洗。
如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
5.其他化学灼伤的处理液溴：用1体积氨水+1体积松节油+10体积乙醇混合处理。
白磷：先用5%的CuSO溶液洗，再用1 g/L的KMnO溶液湿敷。
44苯酚：先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最后用肥皂水、清水洗涤。
6.废液废渣处理化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。
但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱(产生PH)，亚硝酸盐和强3酸(产生HNO)，MnO、KMnO、KClO等不能与浓盐酸混合；挥发性酸与不挥发性酸等。
3224(1)常见废液的处理方法见下表：6 注意事项废液处理方法中和法酸碱废液分类收集，在保证安全的条件下将废酸液和废碱液混合分类收集，根据废液性质，将一种废液分次少量加入另一种废液氧化还原法还原)氧化( 中剂根据重金属离子的性质分别用氢氧化物、硫化物或硫酸根处理后沉淀法重金属离子再排放燃烧只生成水和二氧化碳的有机废液燃烧法有机废液通过萃取、分液、蒸馏后回收利用萃取回收常见固体废弃物的处理方法：(2)一般变成难溶的氧(固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理使其化合为硫化汞后，)后集中掩埋。