化学实验知识点

高考化学实验专题1：常见仪器I.考试要求

了解常用仪器的主要用途和使用方法II.主要内容

4.组装操作顺序

(1)仪器组装：自下而上：酒精灯位置→铁架台→铁圈位置→石棉网→烧瓶位置；自左至右：发生装置→洗气装置→性质实验装置→集气装置→吸收装置。

(2)药品放置：先固后液。

(3)实验操作：查漏→排空→加热→验纯→收集。

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高考化学实验专题2：基本操作

I.考试要求

掌握化学实验的基本实验操作

3.溶解与稀释

①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。

②液体：注意浓HSO的稀释。当混合浓HNO和浓HSO时，也类似于浓HSO的4344222稀释，即必须把浓H SO慢慢地注入浓HNO中。342③气体的溶解

a.溶解度不大的气体(Cl、HS、SO)

b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH)

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4.试纸的使用

试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验HS存在)、淀粉碘化钾试2纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点：

①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；

②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；

③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集

气瓶口附近。

5.仪器的洗涤

①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

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②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。

7.气密性检验

凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。

简单装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。

注意：若欲检气密装置是一个非气密性装置。先把装置处理成一个密闭系统，再检验。

8.过滤

适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离

主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸

注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0.5cm，液面低于滤纸边缘0.5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。

9.蒸馏

利用沸点不同以分离互相溶解的液体混合物适用范围：主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等注意事项：蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反。10.蒸发①适用范围：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质②主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角，蒸发液体接近32／注意事项：倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的当蒸发皿中出现较多要使用玻璃棒不断地搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅。沸腾时，量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干。)

(重结晶结晶11. 适用范围：分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质 3

主要仪器：蒸发皿、烧杯及过滤仪器

注意事项：结晶的措施一般有两种，一种是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等)，另一种是降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO、NaNO等)。为了得到很纯的晶体，可在得到33的晶体中重新加入适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。

12.分液

适用范围：两种互不相溶的液体的分离

主要仪器：分液漏斗

注意事项：下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出

13.萃取

适用范围：利用溶质在两种互不相溶溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将其从另一种溶剂中提取出来

主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)

注意事项：互溶的溶剂不能作为萃取剂(如乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的Br) 2附：常见分离和提纯方法

高考化学实验专题3：实验安全

I．基本要求

1.了解实验室一般事故、意外事故等的处理方法，注意实验室中安全要求。

2.能识别化学品安全使用标识，特别是氧化剂、易燃固体、有毒品、爆炸品、易燃气体、腐蚀品、自燃物品、放射性物品等化学品安全使用标识。

3.了解化学实验的绿色化和安全性要求，特别要掌握试验设计中的安全装置种类、原理及其使用方法等，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

II．基本内容

一．.实验安全

1.严格遵守实验室安全规则

2.严格遵守实验操作规程

(1)任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。

(2)禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。

(3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。

(4)禁止用量过大。药品取用的量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过 4

瓶容积的一半，以防冲出瓶外。(5)禁止受热不均。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。

(6)稀释浓硫酸时，禁止将水注入浓硫酸中。

二.事故的预防、处理

事故预防

1防止爆炸

①验纯:各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。

②排空:加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内而发生炸裂。所以，用H、CO还原FeO、CuO之前均要先排322空验纯。2防止倒吸

对于需要加热制取的溶解性较大的气体，在收集、检验以及性质实验时要有安全装置以防止倒吸。3防止暴沸

加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。

4防止毒害

①尾气处理:有毒气体如Cl、HCl、HS、SO、NO等酸性气体，用强碱溶液吸收(通常2222用浓NaOH溶液)；CO点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H和其他可2燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除去；NH3用浓硫酸吸收。

②有毒气体:制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。

5防止烫伤。