交流电桥法测定电解质溶液的电导
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【数据记录和处理】
1.由0.02000mol/ L KCl 的电导率及测出的电阻，求出电导池常数，将原始数据及处理结果填入表1-9-1中。
0.02000mol/ L KCl 溶液25℃ 时的电导率κ为0.002765 S ∙cm −1，30℃ 时为0.003036 S ∙cm −1。
表1-9-1 实验的原始数据及处理结果
2.计算各溶液的电导率，由此求出不同浓度溶液的摩尔电导率。
表1-9-2 不同浓度溶液的摩尔电导率
3.分别将KCl 溶液和HAc 溶液的摩尔电导率Λm 对√c 作图。将KCl 的Λm 对√c 作图外推至√c 为0，求出KCl 的Λm ∞。
KCl 溶液的摩尔电导率Λm -√c 图
c /(m o l /L )
1/2
m /S m 2
mol
-1
HAc 溶液的摩尔电导率Λm -√c 图
c /(m o l /L )
1/2
m /S m 2
mol
-1
4.求出KCl 溶液的摩尔电导率与浓度的关系式Λm =Λm ∞−β√c 由图得，
Λm ∞=0.01439 β=0.01295
故得出摩尔电导率与浓度的关系式为
Λm =0.01439−0.01295√c
5.根据所测数据计算HAc 溶液在所测浓度下的电离度和电离常数，并求电离常数的平均值。
表1-9-3 HAc 溶液在所测浓度下的电离度、电离常数以及电离常数的平均值
已知：
λm ∞(H +)=[349.82+0.0139(t −25)]×10−4S ∙m 2∙mol −1
λm ∞(Ac +)=[40.9+0.02(t −25)]×10−4S ∙m 2∙mol −1
算出λm ∞(HAc )=(349.82+40.9)×10
−4
−0.0147=0.024372 S ∙m 2∙mol −1