高中化学《镁和铝》教学设计

《镁和铝》教学设计

一、教学目标

（1）知识与技能

1．知道镁、铝元素在周期表中的位置

2．记住镁、铝的重要物理性质和它们的主要用途

3．掌握镁、铝的化学性质

(2)能力与方法

1、通过位、构、性的关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。

2、学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质，感性与理性进行相互转化。

3、通过学生自己验证镁和铝的性质，培养学生的实验观察能力。

4、采用对比教学法，将学过的金属钠同镁和铝作比较，培养学生的归纳和比较的能力。

（3）情感与态度

1、通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。

2、通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。

3、通过对镁和铝的知识进行类比、分析、归纳等，培养学生科学的学习习惯。

4、通过指导学生收集有关史料，培养学生正确的爱国主义思想。

二、教学重点、难点、疑点

重点：镁、铝的化学性质。

难点：镁铝与氧化物的反应。

疑点：铝与氢氧化钠的反应。

三、教学过程

〖导入新课〗在人类的发展史中、金属与人类社会的发展有着非常密切的联系。金属材料对于促进生产发展，改善人类生活，发挥了巨大作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然在当今工业、农业、国防、科学技术以及人类生活等各方面有着广泛的用途。

〖引导〗所以对于我们学生来说，学好金属的相关知识非常重要，在前面的学习中我们已经学过了那些金属？

〖讨论回答〗碱金属元素、铁

今天我们要学习另外两种具有代表性的金属镁和铝

〖板书〗第一节镁和铝

一、镁和铝原子结构

〖引导思考〗1、镁和铝分别位于元素周期表的第几周期？第几族？

2、画出镁和铝原子结构示意图，它们原子结构有哪些特点？在化学反应中其核外电子容易发生什么变化？表现出什么性质？

3、根据元素周期律判断镁铝金属性、还原性的强弱。

〖板书〗金属性：Mg > Al

还原性：Mg > Al

Mg－2e－→Mg2+ Al－3e－→Al3+

〖讲解〗镁、铝在原子结构上有相似之处，也有不同之处，因此决定它们的物理性质、化学性质的相似性和差异性。

〖板书〗二、镁、铝的物理性质：

〖展示〗镁、铝实物样品，学生认真观察。

〖自学完成〗观察样品，看书了解镁、铝的物理性质.

〖讨论回答〗镁和铝都是银白色的轻金属，硬度较小，熔点较低，密度较小，镁和铝都具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。

〖板书〗三、镁、铝的化学性质：

〖引导设问〗镁和铝是较活泼的金属，在常温下都与空气中O

2

反应。镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。铝条在空气中燃烧不明显，但在氧气中反应现象又如何呢？

〖演示实验〗实验4—1。

〖学生活动〗观察实验，回答现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

〖练习〗写出镁、铝燃烧反应的化学方程式：

Mg＋O

2= Al＋O

2

=

〖讲述〗镁和铝除能与O

2

反应外，在加热时还能与其它非金属反应，完成下列反应式。

〖练习〗

Mg＋Cl

2= Mg＋S= Mg＋N

2

=

Al＋Cl

2

= Al＋S=

〖思考〗(1)2.4克Mg在空气中完全燃烧后，产物为什么少于4克？

(2)在常温下,镁和铝都与空气中O

2

反应,为什么镁和铝保存时，不必隔

绝空气？

提示：在常温下，镁和铝能与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使镁和铝失去光泽．由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝具有抗腐蚀的性能．

〖板书〗2、与酸反应：

〖讲述〗镁和铝是较活泼的金属，都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气．这类反应的实质是金属与酸溶液中的氢离子进行反应，氢离子被还原成氢气。

〖练习〗写出下列反应的离子方程式：

Mg+H

2SO

4

：

Al+H

2SO

4

：

〖设问〗如果将铝放入到浓硫酸或浓硝酸中铝是否可以溶解

〖说明〗铝的钝化：在常温下，在浓硫酸或浓硝酸里铝的表面被钝化，生成坚固的氧化膜，可阻止反应的继续进行．因此，人们可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸．

〖引导思考〗金属可以与酸反应，那么是否可以和碱溶液反应呢？

〖演示实验〗实验4—2

镁、铝分别与NaOH溶液的反应，学生认真观察实验现象。

〖实验现象〗将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。

〖板书〗3、铝与碱反应

2Al+2NaOH+2H

2O=2NaAlO

2

+3H

2

↑

〖讲解〗铝与碱反应的实质：

铝与碱反应不是一步反应，而是多步反应的结果：

2Al+6H

2O=2Al(OH)

3

+3H

2

↑

Al(OH)

3+NaOH=NaAlO

2

+2H

2

o

总反应式：

因为Al与水很难反应，且生成的Al(OH)

3

附在Al的表面，阻止了Al继

续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)

3

，故可促使Al与强碱溶液反应，而弱碱如

氨水，不溶解Al(OH)

3

，故Al在弱碱溶液中不反应。

〖练习〗取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（）

A 1: 2

B 1: 3

C 3 : 2

D 1 : 1