高中化学《镁和铝》教学设计
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝1
镁和铝[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]重点和难点是氢氧化铝的两性。
铝跟酸、碱溶液反应的原理[教学过程][引入]日常生活中,我们在哪些方面用到铝?在饮食文化中为何铝已经无影无踪？一、镁铝的存在[板书]镁铝元素自然界中存在：化合态。
[板书]含量：铝是自然界中含量最高的金属元素。
思考：1.镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？2.画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？3.为什么镁的化学性质比铝活泼？二、镁和铝的化学性质1.和非金属反应a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外，在加热的时候还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些.实质为:金属与酸里面的氢离子的反应.其离子方程式：b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸.3.与碱反应a.大多数金属不与碱反应。
镁不与碱反应b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。
《镁和铝》教学设计(第一课时)
《镁和铝》教学设计（第一课时）【关键词】化学教学设计镁铝一、教材内容分析（一）教材内容教材内容主要是镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
教材把镁和铝编排在同一节，就是运用元素周期律知识，根据它们的原子结构特点，结合氧化还原反应原理及相关的化学实验，用对比镁和铝的异同点的方法，学习掌握镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
（二）教学目标1．知识与能力①了解镁和铝在元素周期表中的位置及其原子结构特点。
②了解镁和铝的物理性质的相似点、差异点以及用途。
③掌握镁和铝的化学性质的相似点、差异点以及铝跟碱的反应。
2．情感、态度和价值观①通过实验，初步掌握推断加实证的科学方法，培养学生的科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神。
②通过合作探究的学习方式，增强责任感和协作精神。
3．内容结构（略）4．教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质。
教学难点：①铝跟碱反应的本质。
②镁和铝跟盐的反应。
5．活动特点（略）二、教学思路设计1．设计策略①淡化课堂内外的界线，抓好课前预习，课前把“学案”发给学生，培养其“先行组织者策略”，使其能充分复习相关的旧知和预习新知，利于在课堂上建立新旧知识的联系，提高课堂的有效性。
②以学习目标为主线，以旧知检索、探究结果、结果原因探究和目标检测为问题链，引导学生自主学习、合作探究，完成教学任务。
2．过程与方法3．学习延伸了解镁和铝及其合金在国防和国民经济中还有哪些用途。
三、课堂教学实录（一）激活思维，切入主题（用实物投影仪展示图片：人造地球卫星图、火箭发射图、波音767客机图。
）师：铝合金、镁合金在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业等领域中已广泛应用。
今天，让我们一起走进镁和铝的多彩世界，去了解和探究它们的性质和用途。
（用实物投影仪展示教学目标。
）（二）师生互动，主题探究探究一：镁和铝的用途和原子结构特点1．镁和铝的用途师：请同学们结合课本知识和生活常识，思考镁和铝有哪些主要用途。
镁和铝一等奖说课稿
镁和铝一等奖说课稿《镁和铝一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、镁和铝一等奖说课稿一，教材分析镁和铝这一节在整个章节中最为基础，也是考试中的重点。
金属镁和铝和我们的生活息息相关，是重要的化工原料，有着广泛的用途，所以学好这一节，对中学化学的学习，酸，碱知识点的巩固，有着很大的帮助。
二，教学目标依据考试大纲，教材大纲，我设定了如下目标：1．知识目标（1）了解镁，铝的物理性质及原子结构比较（2）掌握金属镁，铝的化学性质，掌握化学性质与它们原子结构之间的联系（3）掌握铝的几类重要化合物及其制备，用途（4）复盐。
明矾的成分，物理化学性质及用途（5）与铝及其化合物两性有关的计算和图像分析（６）合金及其特点（定义、熔点等）2，能力目标通过对实验现象的.观察，分析培养学生的动手观察能力，比较思维能力，归纳分析能力3，思维目标使学生懂得事物之间是辨证统一的思想４、根据学生的认知思维心理学，在这个年龄，学生的抽象思维还未完全形成，还须借助实验现象来学习新的内容三，重点，难点，疑点及解决方法１，重点（1）镁，铝的化学性质——镁和铝的最外层电子数目较少，易失去电子而表现出较强的还原性。
同时由于镁的原子半径略大于铝的原子半径，所以镁的还原性略强于铝。
（2）铝的特性——铝单质在常温下遇浓硫酸，浓硝酸钝化。
铝既能与酸反应又能和强碱进行反应。
（3）三氧化铝，氢氧化铝的两性——既可与酸、又能与碱反应生成盐和水的性质2．难点铝的特性及氢氧化铝的两性。
3．疑点（1）铝和氢氧化钠的反应。
在这个反应中，其本质是铝先和水反应，生成的氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中，从而促使了反应的进一步进行，所以反应的氧化剂为水而不是氢氧化钠（2）对氧化铝、氢氧化铝两性的理解四，说程序，说教法为完成以上教学目标，我设置了以下教学程序：1．联系实验问题，引入新课先将铝和氢氧化钠反应，在将铝和盐酸反应，让同学们观察实验，再联系初中所学的，金属只能和酸反应，但未提到金属和碱进行反应，从而引出两性金属铝。
人教新课标化学高二年级《镁和铝》教学设计之一
4-1-1 镁和铝（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]本节的重点镁和铝的化学性质。
本节的重点是铝的特性。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）（A）易失去电子的物质（B）原子最外层只有一个电子的元素（C）单质具有金属光泽的元素（D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素2．锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。
下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（）。
（A）硫酸锂难溶于水（B）氢氧化锂加热不分解（C）锂遇浓硫酸不发生钝化（D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）。
（A）氧炔焰（B）铝热剂（C）液氧（D）电弧4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是（）。
①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。
（A）①②（B）③④（C）③⑥（D）③⑤5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）。
镁和铝的性质教案
镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。
2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。
3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。
2.镁和铝的应用领域。
教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。
教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。
2.实验室设备和试剂。
教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。
Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。
包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。
Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。
Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。
例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。
2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。
3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。
通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。
Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。
Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。
例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。
2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。
3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。
通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。
Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。
镁和铝教案
镁和铝21、镁、铝的化学性质（与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），2、铝热反应的有关知识，铝的两性重点：镁、铝的化学性质铝的特性难点：铝的特性铝与氢氧化钠的反应对比教学法第一课时【课题引入】在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。
为什么铝制品具有抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。
这节课我们探讨这一问题。
【板书】第一节镁和铝二、化学性质【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。
【投影】（1）画出Mg、Al的原子结构简图。
（2）找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的相似点。
（3）用同样的方法找出Mg、Al原子结构的不同点，在周期表中位置的不同点、化学性质的不同点。
讨论、归纳如下：温故引新。
以结构、位置图。
带性质，加深对位、构、性三者之间关系的理解【导思】正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的结构，这是内因。
内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
【板书】1．共性【导思】Mg、Al与其它物质发生反应时，按照无机物的分类方法和顺序（单质，氧化物、酸、碱、盐）进行考虑。
【板书】（1）跟非金属反应【提问】镁条在空气中燃烧【演示实验】点燃铝箔【讲述】从以上实验现象，能得出什么结论？描述铝箔在氧气中燃烧的现象铝跟氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有还原性。
培养学生逻辑思维能力【讲述】因为Mg、Al的价电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。
强化“还原性”【板书】(2)跟某些氧化物反应【设问并组织讨论】(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
2020-2021年高二化学镁和铝化学性质教案
2019-2020年高二化学镁和铝化学性质教案[教学目标]：知识技能：掌握镁和铝的化学性质及相关应用，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁和铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。
能力培养：培养学生思维发散的能力，培养学生的实验探究意识和实际操作能力，培养学生应用化学知识去分析问题、解决问题的能力。
情感目标：培养学生的团队协作精神，培养学生自主学习、积极探究的学习习惯和品质，激发学生热爱科学、探索真理的热情，形成唯物主义观点。
[重点难点]：镁和铝的化学性质、铝的特性；学生发散思维和实验研究[教学方法]：分组讨论、实验探究、启发引导[教学用具]：实验器材、实验展示、多媒体课件[仪器与药品]：镁带、铝条、铝箔、氧气、坩埚钳、火柴、酒精灯、CO2气体、烧碱溶液、KClO3固体、Fe2O3粉末、磁铁、铝粉、滤纸、砂皮、沙子、带铁圈的铁架台、蒸发皿[教学过程]：一、引入课题：[引言、展示实物]：（胃舒平、明矾、牙膏皮、易拉罐、香烟盒内的铝箔）看到这些物质，同学联想到了什么？[学生回答]：是铝元素[引述]：与铝相邻的金属是镁，今天这节课我就来探讨一下镁和铝的化学性质。
[板书]：第一节镁和铝二、分组探究[展示实物、讲述]：探究问题：根据自己的已有知识和现有的仪器和药品设计区分两根金属条的方案并进行实验。
活动方式：学生以前后4人为一小组，进行活动。
[学生活动]：根据所提供的仪器和药品设计实验方案并进行实验，同时填好实验报告。
[投影点评学生的实验报告]：镁铝性质探究实验报告表（甲）镁铝性质探究实验报告表（乙）[教师提问]：通过上述两个实验，我们可以总结出镁铝的那些性质？[学生总结][板书]：1.与酸反应相同点：镁铝与稀酸反应生成H2，与硝酸不生成H2不同点：Al与浓硫酸，浓硝酸发生钝化。
[过渡]：除了上述两种方案以外，还有同学设计了第三种方案。
[投影点评学生的实验报告]：镁铝性质探究实验报告表（丙）[过渡]镁条能够在空气中燃烧，那么铝就一定不能燃烧吗？[教师演示]取一小片铝片在砂纸打磨后包在一根火柴棒上用坩埚钳夹着在酒精灯上加热一段时间后立即放入集满O2的试剂瓶中，观察现象，分析。
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物(精选3篇)
2023年高二化学教案镁、铝及其化合物（精选3篇）教案一：镁的性质及其化合物教学目标：1. 了解镁的性质和应用。
2. 掌握镁与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉镁的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍镁的性质和应用，如镁的轻便性、燃烧性、导电性和腐蚀性等。
2. 镁与氧的反应：- 展示镁与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 镁与硫的反应：- 展示镁与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + S → MgS。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 镁与氯的反应：- 展示镁与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl2。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
5. 镁的常见化合物：- 介绍镁的几种常见化合物，如氯化镁、硫酸镁和碳酸镁等。
- 分析这些化合物的性质和应用。
- 让学生完成相关的实验操作或观察，加深对这些化合物的理解。
6. 总结：总结镁的性质和与氧、硫、氯反应的特点，以及常见化合物的命名和性质。
教案二：铝的性质及其化合物教学目标：1. 了解铝的性质和应用。
2. 掌握铝与氧、硫和氯的反应。
3. 熟悉铝的几种常见化合物的命名和性质。
教学过程：1. 引入：通过实验演示和图片展示介绍铝的性质和应用，如铝的轻便性、导电性和耐腐蚀性等。
2. 铝与氧的反应：- 展示铝与氧反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
3. 铝与硫的反应：- 展示铝与硫反应的实验现象，并解释反应过程。
- 写出反应方程式：2Al + 3S → Al2S3。
- 引导学生分析反应类型、反应物和生成物。
4. 铝与氯的反应：- 展示铝与氯反应的实验现象，并解释反应过程。
镁和铝教学设计
“镁和铝”教学设计学情分析：《镁和铝》这一节是高二化学中无机部分的最后一章中的第一节，本节内容以元素化合物知识为主，兼有理论知识，内容广泛但教学要求层次不是很高。
符合高初中化学知识的衔接原则。
在初中化学里，学生曾学过一些金属的物理性质和化学性质、金属活动性顺序表等；在高一化学中，学生也曾学过氧化铝、氢氧化铝的两性。
同时，在学习本章以前，学生已学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识。
因此，这样的编排符合学生的认知结构。
其次，通过高一一学年的学习、实践，学生已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。
可见，这样的编排也符合学生的能力发展水平。
从而为学习本节内容奠定了基础。
所以我们可以采用较为开放的以学生“自主”实验为主的教学活动，调动起学生的积极性和主动性，发挥出学生的个性潜能，并通过精心的教学活动设计让学生既学会知识又提高能力。
教学目标：知识目标：了解镁、铝的物理性质及用途；掌握镁、铝的化学性质。
能力目标：培养运用实验解决问题的能力情感目标：培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神，增强责任感，增强协作精神。
教学重点：镁、铝的化学性质教学方法：“菜单式”教学法课时安排：二课时教学过程设计与教学意图：[第二课时]汇报展示、交流共享[引言]在初中我们就知道镁铝是二种比较活泼的金属，在日常生活中我们也经常能看到他们的影子。
镁铝与我们的关系究竟密切到何种程度？他们的性质又活泼到什么地步？二者的关系又如何？带着这样的疑问，在上节课同学们按照自愿原则分成了四个组就镁铝分别进行了调查、探索。
今天就让我们一起来汇报展示、交流共享彼此的成果。
首先，请调查组同学派代表汇报。
[交流实录]一、“生活中的镁铝”汇报展示调查组展示“生活中的镁铝”（过程略）代表小结：镁铝确实与我们的生活关系密切，高品质的生活离不开镁铝。
2教案(镁和铝 第2课时)
镁和铝第2课时［导入］从上一节课我们所学的知识可以知道：镁和铝都是较活泼的金属。
那么，它们都以何种形态存在于自然界中呢？[生回答，教师板书]三、铝的重要化合物在自然界中仅有化合态。
[讲述]镁占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（KCl·MgCl2·6H2O)、白云石（MgCO3·CaCO3）、菱镁矿（MgCO3)、硫酸镁、滑石、石棉等。
铝占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在形式有：铝土矿（Al2O3)、明矾石、长石、云母等。
[师]铝的最常见的重要化合物有：Al2O3、Al(OH)3、硫酸铝钾等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性质。
［板书］1.氧化铝（Al2O3）［师］（展示氧化铝）Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点2050℃，用作耐火材料。
自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
在高一“元素周期律”一节中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物。
现在，请同学们回忆一下，什么样的氧化物是两性氧化物？［生］像Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
［师］回答很好，请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。
［板书］Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－====2AlO-2+H2O［师］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物——Al(OH)3的性质又怎样呢？［板书］2.氢氧化铝［师］下面我们做一个实验，请大家注意观察实验现象。
［师］演示［实验4—5］［生］描述实验现象：溶液中生成白色胶状物质；氨水过量时沉淀不溶解。
沉淀放在蒸发中加热，生成了白色粉末。
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案
高中化学-高二镁、铝及其化合物教案【课时要求】本课为化学高二必修三的第一课，建议学生预习前已学习完基础化学知识。
【教学目标】1.了解镁、铝的常见物理化学性质和制备方法；2.掌握镁和铝与非金属元素的反应特点；3.熟悉镁、铝及其化合物的性质、用途、反应和应用；4.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
【教学重点】1.镁和铝与非金属元素的反应特点；2.镁、铝及其化合物的性质和应用。
【教学难点】镁和铝的制备方法，以及镁铝合金在工业上的应用。
【教学方法】1.讲授-板书：通过讲授、板书及思维导图的形式传递知识，提高学生的理解能力。
2.实验演示：通过实验演示来引导学生理解理论，激发学生的学习兴趣和思考能力。
3.互动讲述：通过课堂展示和交流的形式，提高学生主动参与的积极性，增强学生的学习效果。
【教学内容】一、镁、铝的常见物理化学性质及制备（一）镁的物理化学性质和制备方法1.物理性质（1）颜色：银白色；（2）密度：1.74g/cm3；（3）熔点：651℃；（4）沸点：1090℃；（5）硬度：摩氏硬度为2.5。
2.制备方法（1）电解法制镁：镁是一种具有较强亲电性的金属，在水中不溶解，但在溶有Cl^-离子的水中具有显著的溶解度。
因此，可以采用电解的方法制备镁。
具体操作方法是，将适量的MgCl2用水溶解，然后电解2小时，电解液温度保持在650℃左右。
电解时，阳极反应为：2Cl-(溶解在熔融镁中)-2e^-→Cl2↑；阴极反应为：Mg2+(溶解在熔融镁中)+2e^-→Mg。
总反应式为：MgCl2→Cl2↑+Mg。
（图1. 电解法制镁实验操作流程图）（2）金属物理还原法制镁：在高温下，利用金属的物理还原性制备镁。
用Na、K等有亲氧性的金属还原MgO制得的镁比较纯。
在制备中一定要避免氧气的干扰，因为氧气会把MgO 转化为Mg2SiO4和Mg2Al4Si5O18等韧性物质，会影响金属还原制备镁的过程，从而增加生产成本。
教案(镁和铝 )
芯衣州星海市涌泉学校镁和铝第1课时●教学目的1.使学生理解金属的通性。
2.使学生理解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生理解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步理解合金。
●教学重点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性●教学难点氢氧化铝的两性●课时安排二课时●教学方法讨论法、实验——比照法、实验探究法。
●教具准备1．铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、KClO3、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5mol·L－1Al2(SO4)3、溶液、氨水、2mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子、明矾、石蕊试液。
2．投影仪、胶片。
●教学过程★第一课时[引言]翻开元素周期表，我们不难知道，在人类已经发现的一百多种元素中。
大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的开展进程中，一直起着非常重要的作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们理解金属的重要性质是很有必要的。
这节课我们就来学习几种重要的金属。
［师］第四章几种重要的金属［师］展示几种金属样品，引导学生观察样品，阅读教材P79～P80总结金属的物理通性。
［学生活动］阅读教材内容，进展归纳、总结。
[学生答复后，教师小结]金属的物理通性1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；2.都有金属光泽。
〔粉末状一般呈暗灰色或者者黑色〕；3.大多数金属有良好的导电性和导热性，〔导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al〕；4.大多数金属具有展性和延性。
延性最好的是铂，展性最好的是Au。
5.硬度、熔点、密度差异较大〔ρ>g·cm-3为金属，ρ<g·cm-3为轻金属〕[过渡]我们这节课主要通过学习镁和铝的性质来深化理解金属的性质及用途。
［板书］第一节镁和铝[展示]用砂纸打磨过的镁条和铝片［生］观察镁、铝样品、结合P78表4-2归纳结镁，铝物理性质的相似性的性质和差异［学生答复，教师板书］一、物理性质一样性：都是银白色的金属，密度小，硬度小，溶、沸点低，有良好的导电性，导热性。
人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝
镁和铝一、教学目的1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解镁、铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质，并了解铝的几种重要化合物。
4.使学生初步了解合金。
镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
运用电离平衡原理解释氢氧化铝的两性。
2课时讨论、讲解、实验第一课时1.导入新课对照元素周期表，阅读教材76-78页内容。
金属元素所以区别于非金属，主要表现在金属有光泽，延展性，易导电，传热等性质。
金属元素一般易失去电子，金属的这种性质叫做金属性。
在已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素，在现在的长式周期表中，没有金属元素的族是使VIIIA和零族，全为金属元素的主族是IIA，全部副族和VIII 族。
今天，就来学习几种重要的金属，先看金属概论。
2.讲授新课（板书）一、金属概论1.金属的物理性质（教师引导）在常温下，除汞液体外，其余金属都是固体，除金、铜、铋等少数金属具有特殊的颜色外，大多数呈银白色，金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状态时，常显不同的颜色。
大多数金属具有良好的导电性和导热性，导电性能最好的是Ag ，其次是Cu ，最后是Al ，大多数金属有延展性，沿展性最好的是金；金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大，最硬的是铬，而Na 、K 很软；金属的熔点一般较高，但高低差别较大，最难熔的是钨。
（板书）2.金属的化学性质（教师引导学生填划线的空）金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性，是常见的还原剂。
不同的金属还原性强弱不一样，在初中化学书中用来描述这一规律的“表”称为金属活泼顺序表，具体内容为K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 该表只适用于在水溶液中进行的反应。
具体表现为（1）排在氢前面的金属能把后面的金属从其盐溶液里置换出来；（2）排在氢前面的金属能从稀酸中置换出氢气。
下面就来学习具有代表性的金属：Mg 、Al 。
高中化学 镁铝教案
镁铝一、镁和铝12、物理性质共同点：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.3、化学性质（1）跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3S Al2S3（2）跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)（3）跟水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)（4）跟酸的反应Mg+2H+＝Mg2++H2↑2Al+6H+＝3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)（5）跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g[例2]由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A、锌B、铁C、铝D、镁4、制取：电解法MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑[例3]已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是( )A.Rb比Mg金属性强B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱二、镁和铝的重要化合物12Al3三、重点提示[例4]有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H 2↑2Al(OH)3+2NaOH＝2NaAlO2+4H2O总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。
高二化学教案-413镁和铝(第三课时) 最新
4-1-3 镁和铝（第三课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解氢氧化铝的两性。
（2）理解氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应过程中的定量关系。
（3）了解合金的一概念。
2．能力和方法目标（1）通过对氢氧化铝性质研究，提高分析研究两性氢氧化物的性质的能力。
（2）通过对氢氧化铝跟氢氧化钠反应的图象分析，提高分析图像能力。
3．情感态度和价值观目标（1）通过对由铝土矿冶炼成铝、铝制成铝合金，各种各样的铝合金的应用等知识的学习，培养学生对爱化学的情感。
（2）引导学生对镁、铝及其重要化合物的重要性质、相互转化关系等知识，采用列表或画关联图或写化学方程式等手段进行归纳类比，培养科学的学习习惯。
（3）从合金比纯金属的性质更优越等体验人与人之间的合作的重要性。
[重点与难点]本课时的重点和难点是氢氧化铝的两性。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）。
（A）3mol·L-1HCl （B）4mol·L-1HNO3（C）8mol·L-1NaOH （D）18mol·L-1H2SO42．把氢氧化钡溶液逐滴加入含a molKAl(SO4)2的明矾溶液中，生成沉淀的物质的量和所加入的Ba(OH)2的物质的量对应关系正确的是（）（单位是mol）。
（A）3a，4a （B）3a，2a （C）2.5a，1.5a （D）2a，a3．铊（Tl）是超导材料的重要元素之一。
它位于第六周期，与地壳中含量最多的金属元素同族。
对于铊的性质有以下判断，其中不正确的是（）。
（A）铊是银白色金属，易导电（B）铊具有强还原性，容易与O2反应（C）+5价铊的化合物为共价化合物，+3价铊的化合物可能是离子化合物（D）Tl(OH)3碱性比Al(OH)3强4．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）。
清泉州阳光实验学校高中化学 《镁和铝》教案 旧必修
清泉州阳光实验学校镁和铝〔教案〕第一课时[引入]一、金属的通论1人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占4/5。
2在常温下，除Hg是液体外，其余金属都是固体。
〔非金属常温下有固体、液体、气体〕3大多数呈银白色〔少数特殊颜色〕、有金属光泽。
〔粉末状态无光泽、显暗灰色或者者黑色〕4一般硬度较大、熔点较高；但硬度、熔点、密度等性质差异很大。
5大多数有延展性，其中以金的延展性最好。
金属一般都是电和热的良导体。
其中Ag和Cu的传热导电性能最好。
其次是Al，因此常用铜和铝做输电线。
6在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部，具有半径大、最外层电子数少的特点，因此在化学反响中一般容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出复原性。
金属复原性强弱顺序〔金属活动性顺序表〕：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu[归纳]二、镁和铝的物理性质1．一一共性：均为银白色；轻金属；有较强韧性、延展性；熔点均较低；硬度均较小；有良好的导电、导热性。
都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均比铝要小．[介绍]三、镁和铝的原子构造1．镁、铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。
原子构造示意图分别为：构造相似点：都在第三周期、最外层电子都少于4个不同点：原子半径Mg>Al2在化学反响时，均容易失去最外层电子成为阳离子。
表达复原性，是比较活泼的金属。
但由于镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，故原子核对最外层电子引力更小一些，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼，复原性更强。
〔板书〕易失电子表达复原性，而复原性Mg>AlMg—2e—→Mg2+Al—3e—→Al3+[复习式学习]四、镁和铝的化学性质1评讲中注重突出相似性和不同点。
如下为教师准备的资料，可选择使用。
2Mg条在空气中点燃即可燃烧，现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光。
Al只有高温下才能在空气中燃烧，在纯氧中点燃现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，并放出大量的热。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《镁和铝》教学设计
一、教学目标
（1）知识与技能
1．知道镁、铝元素在周期表中的位置
2．记住镁、铝的重要物理性质和它们的主要用途
3．掌握镁、铝的化学性质
(2)能力与方法
1、通过位、构、性的关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。
2、学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质，感性与理性进行相互转化。
3、通过学生自己验证镁和铝的性质，培养学生的实验观察能力。
4、采用对比教学法，将学过的金属钠同镁和铝作比较，培养学生的归纳和比较的能力。
（3）情感与态度
1、通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。
2、通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。
3、通过对镁和铝的知识进行类比、分析、归纳等，培养学生科学的学习习惯。
4、通过指导学生收集有关史料，培养学生正确的爱国主义思想。
二、教学重点、难点、疑点
重点：镁、铝的化学性质。
难点：镁铝与氧化物的反应。
疑点：铝与氢氧化钠的反应。
三、教学过程
〖导入新课〗在人类的发展史中、金属与人类社会的发展有着非常密切的联系。
金属材料对于促进生产发展，改善人类生活，发挥了巨大作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然在当今工业、农业、国防、科学技术以及人类生活等各方面有着广泛的用途。
〖引导〗所以对于我们学生来说，学好金属的相关知识非常重要，在前面的学习中我们已经学过了那些金属？
〖讨论回答〗碱金属元素、铁
今天我们要学习另外两种具有代表性的金属镁和铝
〖板书〗第一节镁和铝
一、镁和铝原子结构
〖引导思考〗1、镁和铝分别位于元素周期表的第几周期？第几族？
2、画出镁和铝原子结构示意图，它们原子结构有哪些特点？在化学反应中其核外电子容易发生什么变化？表现出什么性质？
3、根据元素周期律判断镁铝金属性、还原性的强弱。
〖板书〗金属性：Mg > Al
还原性：Mg > Al
Mg－2e－→Mg2+ Al－3e－→Al3+
〖讲解〗镁、铝在原子结构上有相似之处，也有不同之处，因此决定它们的物理性质、化学性质的相似性和差异性。
〖板书〗二、镁、铝的物理性质：
〖展示〗镁、铝实物样品，学生认真观察。
〖自学完成〗观察样品，看书了解镁、铝的物理性质.
〖讨论回答〗镁和铝都是银白色的轻金属，硬度较小，熔点较低，密度较小，镁和铝都具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。
〖板书〗三、镁、铝的化学性质：
〖引导设问〗镁和铝是较活泼的金属，在常温下都与空气中O
2
反应。
镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
铝条在空气中燃烧不明显，但在氧气中反应现象又如何呢？
〖演示实验〗实验4—1。
〖学生活动〗观察实验，回答现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
〖练习〗写出镁、铝燃烧反应的化学方程式：
Mg＋O
2= Al＋O
2
=
〖讲述〗镁和铝除能与O
2
反应外，在加热时还能与其它非金属反应，完成下列反应式。
〖练习〗
Mg＋Cl
2= Mg＋S= Mg＋N
2
=
Al＋Cl
2
= Al＋S=
〖思考〗(1)2.4克Mg在空气中完全燃烧后，产物为什么少于4克？
(2)在常温下,镁和铝都与空气中O
2
反应,为什么镁和铝保存时，不必隔
绝空气？
提示：在常温下，镁和铝能与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使镁和铝失去光泽．由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以，镁和铝具有抗腐蚀的性能．
〖板书〗2、与酸反应：
〖讲述〗镁和铝是较活泼的金属，都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气．这类反应的实质是金属与酸溶液中的氢离子进行反应，氢离子被还原成氢气。
〖练习〗写出下列反应的离子方程式：
Mg+H
2SO
4
：
Al+H
2SO
4
：
〖设问〗如果将铝放入到浓硫酸或浓硝酸中铝是否可以溶解
〖说明〗铝的钝化：在常温下，在浓硫酸或浓硝酸里铝的表面被钝化，生成坚固的氧化膜，可阻止反应的继续进行．因此，人们可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸．
〖引导思考〗金属可以与酸反应，那么是否可以和碱溶液反应呢？
〖演示实验〗实验4—2
镁、铝分别与NaOH溶液的反应，学生认真观察实验现象。
〖实验现象〗将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。
〖板书〗3、铝与碱反应
2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
〖讲解〗铝与碱反应的实质：
铝与碱反应不是一步反应，而是多步反应的结果：
2Al+6H
2O=2Al(OH)
3
+3H
2
↑
Al(OH)
3+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
o
总反应式：
因为Al与水很难反应，且生成的Al(OH)
3
附在Al的表面，阻止了Al继
续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)
3
，故可促使Al与强碱溶液反应，而弱碱如
氨水，不溶解Al(OH)
3
，故Al在弱碱溶液中不反应。
〖练习〗取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。
则两份铝粉的质量之比为（）
A 1: 2
B 1: 3
C 3 : 2
D 1 : 1
〖导思〗 初中化学课中同学们学习过CO 2的有关性质，知道CO 2不支持燃烧。
这
是一瓶CO 2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什
么现象？
〖演示实验〗实验4—3，镁与CO 2反应。
〖学生活动〗观察、记录、思考
①现象：Mg 条在CO 2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上
有黑色固体生成。
②结论： 2Mg+CO 2＝＝＝ 2MgO+C
〖板书〗4、镁与二氧化碳反应
2Mg+CO 2＝＝＝ 2MgO+C
〖讲述〗CO 2不支持燃烧是具有相对性的；Mg 不仅能与游离态的O 2反应，而且能
与氧化物中的氧反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。
〖演示实验〗实验4—4，铝热反应
〖归纳讲述〗通过实验我们看到，镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应．这个反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒．我们还可以看到，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠．这个反应叫做铝热反应。
发生铝热反应的铝粉与金属氧化物组成的混合物被叫做铝热剂。
〖板书〗5、铝热反应
铝热剂：铝与金属氧化物的混合物
2Al+Fe 2O 3 ＝＝＝ 2Fe+Al 2O 3
〖应用〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。
〖练习〗
MnO 2＋Al= V 2O 5＋Al= Fe ３O ４+ Al ＝
〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg 、Al 的原子结构，在周期表中的位置，了解它们的物理性质，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg 、Al 性质的相同点、不同点。
〖练习〗
1．镁粉中混进少量铝粉，将Al 粉除去，可选取用的试剂是（ ）
（A ）盐酸 （B ）CuSO 4溶液 （C ）NaOH 溶液 （D ）H 2O 点燃 点燃
高温
2.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是m1、m2、m3、m4，其中质量关系一定正确的是：( )
（A）m3 > m1>m4>m2（B）m2 > m1>m3>m4
（C）m4 > m3>m1>m2（D）m4 > m1>m3>m2。