四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第二次月考试题

四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第二次月

考试题

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64

一．选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)

7.下列有关化学与环境、生活、生产的说法中，正确的是

A．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料有利于减少温室气体排放

B．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

D．明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒

8.有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有

A.5种

B.6种

C.7种

D.8种

9.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N A

B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N A

C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1N A

D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为N A

10．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

11. 氟气是氧化性最强的非金属单质。等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、

H2O和一种气体，该气体是

A. HF

B. H2

C. OF2

D. O2

12．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

13．某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

26．（14分）类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

请填空：

(1)提出假设：

假设1：该固体物质是FeCl2

假设2：该固体物质是__________

假设3：该固体物质是__________

(2)设计实验方案：

取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液__________固体物质中有FeCl3

在酸性KMnO4溶液中加少量A

KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含__________溶液

(3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式

____________________________。

(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是__________。

A.将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

B.在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色

C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D.将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

10 ，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL （5）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×38

FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。加入盐酸的目的是：。

27.（15分）氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）CuCl中Cu元素的化合价为__________。操作②为

（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号）。 a．NaOH Fe(OH)b．NH3·H2O Fe(OH)2

c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程

式：。

（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。

已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。

三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数 1 2 3

0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.35 24.05 23.95

则样品中CuCl的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。