化学知识点测试：氯气与碱溶液的反应
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【解析】
【分析】
(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84”消毒液的反应；
(2)根据c= 计算溶质的质量，利用配制物质的量浓度的溶液的实验步骤确定仪器的使用；
(3)根据酸性HCl>HClO分析反应；
(4)利用HClO具有漂白性，会使有色物质氧化变为无色确定消毒液是否已失效。
【点睛】
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式；运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。
7．D
【解析】
【详解】
A．若A为黄绿色气体，则A为氯气，若B为NaOH，反应生成NaCl、NaClO与水，NaClO有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正确；
D. NaOH与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确；
答案为B。
【点睛】
在F处，是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。
5．B
2．某化学试剂厂不慎发生氯气泄漏，下列事故现场的处理中，做法错误的是（）
A．让现场的人员向低洼及下风口撤离
B．用肥皂水或碱面水湿透的毛巾捂住呼吸道迅速撤离
C．消防官兵把泄漏的氯气瓶投入一盛有石灰水的水池中
D．消防官兵带着防毒面具处理泄漏的氯气
3．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是（）
B．若A为黄绿色气体，则A为氯气，假设B为NaOH，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素的化合价0价变为+1和-1价，则此反应是氧化还原反应，故B正确；
C．若A为纯碱，C属于盐类，由于反应生成水，则B为酸或酸性溶液，D为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
【解析】
【分析】
A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，结合对应物质的性质解答该题。
【详解】
A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
7．中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是( )
A．若A为黄绿色气体，则D可能是漂白剂
B．若A为黄绿色气体，则该反应一定是氧化还原反应
C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊
D．若A为纯碱，则该反应可能是氧化还原反应
氯气与碱溶液的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2CO3
【详解】
(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84”消毒液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(2)m(NaOH)=n▪M=c▪V▪M=4.0mol/L×0.1L×40g/mol=16.0g；
配制100mL一定物质的量浓度的溶液过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
③将气体B通入到NaOH溶液中：_______________________
④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
D.带着防毒面具处理泄漏的氯气，避免氯气对人体造成伤害，D正确。
故选A。
【点睛】
氯气是相对分子质量比空气大的气体，也就是它的密度比空气大，所以氯气泄漏时，应逆风向高处跑，且用稀纯碱液或尿液浸湿的毛巾悟住口鼻。
3．B
【解析】
【详解】
A．二氧化硫、二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应分别生成亚硫酸钠、碳酸钠，所以能生成两种盐，故A不符合题意；
二、填空题
8．生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
四、计算题
10．（1）工业上用112 L（标准状况）氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的最大含量为___________mol。
（2）向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca（ClO3）2。体系中ClO－和ClO3－的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示（不考虑氯气和水的反应）。
A．SO2、CO2B．Cl2、Al2O3C．CO2、SO3D．SiO2、CO2
4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()
A来自百度文库E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．若A为纯碱，C属于盐类，由于反应生成水，则B为酸或酸性溶液，其B为稀盐酸，则发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中不存在元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D错误；
故答案为：D。
8．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16.0g100mL容量瓶HCl+NaClO=NaCl+HClO溶液变为红色
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
5．下列方法能达到实验目的的是（ ）
A．用浓硫酸干燥NH3B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用NaOH固体干燥Cl2D．将Na放在O2中燃烧以制取Na2O
6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO 的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
“84消毒液”的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，B符合题意；
故合理选项是B。
2．A
【解析】
【详解】
A.低洼及下风口是氯气聚集的地方，A错误；
B.肥皂水或碱面水呈碱性，可吸收一定量的氯气，减少氯气对人体造成的伤害，B正确；
C.把泄漏的氯气瓶投入一盛有石灰水的水池中，二者可发生反应，从而减少氯气向大气的扩散，C正确；
故选：B。
4．B
【解析】
【分析】
氯气具有强氧化性，可与Br－、I－发生置换反应生成单质，可以与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【详解】
A. E处棉花球变成黄色，发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，Cl2的氧化性比Br2强，A正确；
B.F处棉花球变成蓝色，发生Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，Cl2的氧化性比I2强，B错误；
【点睛】
本题考查了物质的量浓度的溶液的配制、氯气与NaOH溶液的反应、产物的性质及检验方法的知识。掌握物质的量浓度的溶液配制方法及氯气的有关化学性质是本题解答的关键。
9．H2＋Cl2 2HClCl2＋H2O⇌HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OBCCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO生成白色沉淀漂白粉Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO 2HCl＋O2↑
(3)该消毒液中的NaClO具有强的氧化性，因此也用于漂白，由于酸性HCl>HClO，所以为增强漂白性，向消毒液中滴加几滴稀盐酸，此时发生化学反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，HClO的浓度增大，因此溶液的漂白性增强；
(4) HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，若HClO完全分解，最后溶液变为稀HCl，不再具有漂白性，所以向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现溶液变为红色，且不再褪色，证明消毒液已失效。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式__________________。
(4)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现______________现象，证明消毒液已失效。
三、推断题
（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2＋Cl2 2HCl，
故答案为：H2＋Cl2 2HCl；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
①t2时刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物质的量之比为_____________。
②该反应过程中消耗Ca（OH）2的质量为_____________。
（3）向Ca（ClO3）2浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO3，如图2，从该溶液中分离出KClO3固体的实验方法是________________（不要求填具体操作步骤）。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。
③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为___________________________________________(用化学方程式表示)。
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氢氧化钠溶液和氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以能生成三种盐，故B符合题意；
C．二氧化碳、三氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应分别生成碳酸钠、硫酸钠，所以能生成两种盐，故C不符合题意；
D．二氧化硅、二氧化碳和过量氢氧化钠反应反应分别生成硅酸钠、碳酸钠，所以能生成两种盐，故D不符合题意；
9．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________
②将气体B通入到水中：__________。
【解析】
【详解】
A、浓硫酸会和氨气反应，不能用来干燥氨气，A错误；
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，四氯化碳和水互不相溶可以用来做萃取剂；B正确；
C、NaOH会和Cl2反应，不能用NaOH固体干燥Cl2，C错误；
D、Na放在O2中燃烧生成的是Na2O2，D错误；
答案选B。
6．D
【解析】
【详解】
根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案为D。
【分析】
(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84”消毒液的反应；
(2)根据c= 计算溶质的质量，利用配制物质的量浓度的溶液的实验步骤确定仪器的使用；
(3)根据酸性HCl>HClO分析反应；
(4)利用HClO具有漂白性，会使有色物质氧化变为无色确定消毒液是否已失效。
【点睛】
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式；运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。
7．D
【解析】
【详解】
A．若A为黄绿色气体，则A为氯气，若B为NaOH，反应生成NaCl、NaClO与水，NaClO有强氧化性，具有漂白性，故A正确；
C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正确；
D. NaOH与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确；
答案为B。
【点睛】
在F处，是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。
5．B
2．某化学试剂厂不慎发生氯气泄漏，下列事故现场的处理中，做法错误的是（）
A．让现场的人员向低洼及下风口撤离
B．用肥皂水或碱面水湿透的毛巾捂住呼吸道迅速撤离
C．消防官兵把泄漏的氯气瓶投入一盛有石灰水的水池中
D．消防官兵带着防毒面具处理泄漏的氯气
3．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是（）
B．若A为黄绿色气体，则A为氯气，假设B为NaOH，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素的化合价0价变为+1和-1价，则此反应是氧化还原反应，故B正确；
C．若A为纯碱，C属于盐类，由于反应生成水，则B为酸或酸性溶液，D为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；
【解析】
【分析】
A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，结合对应物质的性质解答该题。
【详解】
A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
7．中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是( )
A．若A为黄绿色气体，则D可能是漂白剂
B．若A为黄绿色气体，则该反应一定是氧化还原反应
C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊
D．若A为纯碱，则该反应可能是氧化还原反应
氯气与碱溶液的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2CO3
【详解】
(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84”消毒液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(2)m(NaOH)=n▪M=c▪V▪M=4.0mol/L×0.1L×40g/mol=16.0g；
配制100mL一定物质的量浓度的溶液过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
③将气体B通入到NaOH溶液中：_______________________
④将气体B通入到适量石灰乳中：_______________________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。
D.带着防毒面具处理泄漏的氯气，避免氯气对人体造成伤害，D正确。
故选A。
【点睛】
氯气是相对分子质量比空气大的气体，也就是它的密度比空气大，所以氯气泄漏时，应逆风向高处跑，且用稀纯碱液或尿液浸湿的毛巾悟住口鼻。
3．B
【解析】
【详解】
A．二氧化硫、二氧化碳和过量氢氧化钠溶液反应分别生成亚硫酸钠、碳酸钠，所以能生成两种盐，故A不符合题意；
二、填空题
8．生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
四、计算题
10．（1）工业上用112 L（标准状况）氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分Ca（ClO）2的最大含量为___________mol。
（2）向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca（ClO3）2。体系中ClO－和ClO3－的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示（不考虑氯气和水的反应）。
A．SO2、CO2B．Cl2、Al2O3C．CO2、SO3D．SiO2、CO2
4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()
A来自百度文库E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．若A为纯碱，C属于盐类，由于反应生成水，则B为酸或酸性溶液，其B为稀盐酸，则发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中不存在元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D错误；
故答案为：D。
8．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16.0g100mL容量瓶HCl+NaClO=NaCl+HClO溶液变为红色
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
5．下列方法能达到实验目的的是（ ）
A．用浓硫酸干燥NH3B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．用NaOH固体干燥Cl2D．将Na放在O2中燃烧以制取Na2O
6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO 的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
“84消毒液”的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，B符合题意；
故合理选项是B。
2．A
【解析】
【详解】
A.低洼及下风口是氯气聚集的地方，A错误；
B.肥皂水或碱面水呈碱性，可吸收一定量的氯气，减少氯气对人体造成的伤害，B正确；
C.把泄漏的氯气瓶投入一盛有石灰水的水池中，二者可发生反应，从而减少氯气向大气的扩散，C正确；
故选：B。
4．B
【解析】
【分析】
氯气具有强氧化性，可与Br－、I－发生置换反应生成单质，可以与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【详解】
A. E处棉花球变成黄色，发生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物，Cl2的氧化性比Br2强，A正确；
B.F处棉花球变成蓝色，发生Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，Cl2的氧化性比I2强，B错误；
【点睛】
本题考查了物质的量浓度的溶液的配制、氯气与NaOH溶液的反应、产物的性质及检验方法的知识。掌握物质的量浓度的溶液配制方法及氯气的有关化学性质是本题解答的关键。
9．H2＋Cl2 2HClCl2＋H2O⇌HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OBCCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO生成白色沉淀漂白粉Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3、2HClO 2HCl＋O2↑
(3)该消毒液中的NaClO具有强的氧化性，因此也用于漂白，由于酸性HCl>HClO，所以为增强漂白性，向消毒液中滴加几滴稀盐酸，此时发生化学反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，HClO的浓度增大，因此溶液的漂白性增强；
(4) HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO 2HCl+O2↑，若HClO完全分解，最后溶液变为稀HCl，不再具有漂白性，所以向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现溶液变为红色，且不再褪色，证明消毒液已失效。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式__________________。
(4)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现______________现象，证明消毒液已失效。
三、推断题
（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2＋Cl2 2HCl，
故答案为：H2＋Cl2 2HCl；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
①t2时刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物质的量之比为_____________。
②该反应过程中消耗Ca（OH）2的质量为_____________。
（3）向Ca（ClO3）2浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO3，如图2，从该溶液中分离出KClO3固体的实验方法是________________（不要求填具体操作步骤）。
①向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到____________(填现象)。
③白色浑浊物D因具有漂白性又称为______________，该物质在空气中容易变质的原因为___________________________________________(用化学方程式表示)。
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氢氧化钠溶液和氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以能生成三种盐，故B符合题意；
C．二氧化碳、三氧化硫和过量氢氧化钠溶液反应分别生成碳酸钠、硫酸钠，所以能生成两种盐，故C不符合题意；
D．二氧化硅、二氧化碳和过量氢氧化钠反应反应分别生成硅酸钠、碳酸钠，所以能生成两种盐，故D不符合题意；
9．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
(1)写出下列各反应的化学方程式
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C_______________
②将气体B通入到水中：__________。
【解析】
【详解】
A、浓硫酸会和氨气反应，不能用来干燥氨气，A错误；
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，四氯化碳和水互不相溶可以用来做萃取剂；B正确；
C、NaOH会和Cl2反应，不能用NaOH固体干燥Cl2，C错误；
D、Na放在O2中燃烧生成的是Na2O2，D错误；
答案选B。
6．D
【解析】
【详解】
根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案为D。