中和热的测定习题
2020-2021学年人教版选修4 1-1-2 热化学方程式 中和热的测定 作业
课时作业2热化学方程式中和热的测定时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(B)A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量解析：从图中数据可以看出：该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ/mol。
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(C)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol 液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。
分析下列说法，其中不正确的是(D)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。
2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定 作业
第一章化学反应与能量---中和反应反应热的测定一、选择题1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
答案： D2．下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生B．中和热肯定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1解析：越稳定的物质具有的能量越低，故石墨转化成金刚石吸热，故ΔH>0，C选项正确。
其他项错误。
答案： C3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，削减试验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小试验误差，正确；C项，分次加入混合时，简洁造成热量损失，使测定结果不精确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。
答案： C4．中和热测定试验中，下列操作肯定会降低试验精确性的是( )A．用滴定管取所用试剂B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：A项，用滴定管取所用试剂可以削减误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量削减，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以削减热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以削减氢氧化钠的损耗，不符合题意。
学案和练习 中和热的测定练习和燃烧热
【中和热的测定】1.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A.用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度2.(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、。
(2)量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是。
A.50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液B.50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液C.1.0g NaOH固体(3)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式(4)倒入NaOH溶液的正确操作是 .A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动.3.实验室利用如图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是________、__________。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________________________________________。
(3)如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是。
燃烧热 能源【学习目标】 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热1．概念： __________________时，____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_____________ 2. 对燃烧热的理解： ①燃烧热通常由 测得②在101kPa 时，完全燃烧生成 氧化物 如:C →CO 2，H 2→H 2O(l)，S →SO 2等③燃烧物的物质的量：1 mol ，故书写表示燃烧热的热化学方程式时应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数④研究内容：放出的热量（ΔH 0，单位 ）⑤文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH 表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH= ) 3. 燃烧热与中和热的重要区别【练习】1. CH 4的燃烧热为890.31kJ/mol ，请用热化学方程式写出文字所表达的意思。
人教版高中化学选修四1-1-3中和热中和热的测定课时测试1
中和热中和热测定课时测试1 ．以下仪器中不属于测定中和热的是()A．烧杯B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．漏斗2 ．在中和热的测定实验中，使用以下用品不是为了减少实验偏差的是( )A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．以下说法中错误的选项是( )A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由C．凡经加热而发生的化学反响都是吸热反响D．反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放热仍是吸热4．在进行中和热的测定中，以下操作或说法错误的选项是()A．不行将温度计当搅拌棒使用，也不行靠在容器内壁上B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下挪动C．丈量反响混淆液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反响完整，一定保证酸和碱恰巧完整反响5．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，表达正确的选项是 ()A．①④一定加热B．②③一定隔热C．①②一定用指示剂D．③④一定用催化剂6．在进行中和热的测定中，以下操作错误的选项是()A．反响前酸、碱溶液的温度要同样B．丈量溶液的温度计要向来插在溶液中C．为了使反响均匀进行，能够向酸(碱)中分次加入碱(酸 )D．为了使反响更完整，能够使酸或碱适合过度7．以下实验操作或装置切合实验要求的是()A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ装置搁置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体C．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D．装置Ⅳ可用于汲取含氯气的尾气8．化学实验安全为先，以下操作与安全没关的是() A．浓硫酸稀释时液体的倒入方式B．气体点燃以前要查验纯度C．酒精灯中的酒精不可以超出三分之二D．中和热测准时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条9．在测定中和反响反响热的实验中，以下表达错误的选项是() A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B．实验中可使酸或碱掠过度C．向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度同样D．能够用氢氧化钾取代氢氧化钠，浓硫酸取代盐酸10．对于中和热测定实验的以下说法不正确的选项是()A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既能够搅拌又防止破坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要当心迟缓D．测定酸后的温度计要用蒸馏水冲洗干燥后再测碱的温度11．测定中和热实验装置如图：(1)若实验测得稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═ H2O(1)；△①以下说法正确的选项是_________；A、稀盐酸和稀NaOH 溶液反响的中和热为B、稀硫酸与稀NaOH 溶液反响的中和热为C、浓硫酸与稀NaOH 溶液反响的中和热为D、稀醋酸与稀NaOH 溶液反响生成1mol 水，放出 57.3kJ 热量②若将 NaOH 溶液换成 Ba(OH)2 溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出热量，试经过计算剖析此实验中致使中和热变化的原由： _________；(2)取溶液和稀硫酸进行实验，结果以下表所示：开端温度 t1/ ℃终止温度温度差均匀值温度实验次数H2SO4 NaOH 均匀值t 2/ ℃(t 2-t 1)/ ℃1234假如近似以为两种溶液的密度都是1g/cm 3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g?℃)，则中和热△H=___________kJ/mol( 小数点后保留1位)．上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原由可能是(填字母 )_________A．实验装置保温隔热成效差B．在量取 Na0H 溶液的体积时仰望读数C．分多次把 NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定 Na0H 溶液的开端温度后直接测定H2S04溶液的温度12．用 50mL 0.50mol?L -1的盐酸与50mL 0.55mol?L -1的氢氧化钠溶液在以下图的装置中进行中和反响，经过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热．回答以下问题．(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________；(2)环形玻璃搅拌棒可否用环形铜质搅拌棒取代？___________(填“能”或“不可以”)，其原由是 _________________________；(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L -1的原由是 _____________________ ；实验中若改用 60mL 0.5mol?L -1的盐酸与50mL 0.55mol?L -1的氢氧化钠溶液进行反响，与上述实验对比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 ___________(填“相等”或“不相等”)；(4)理论上稀强酸、稀强碱反响生成1mol 水时放出57.3kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响的中和热的热化学方程式_________________________ 。
高中化学02中和热及测定补差试题选修4
主题02中和热及测定1. 己知反应：① lOlkPa 时，2C (s)+O 2(g)==2CO (g) △H i=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H20 (1) △H2=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A. 碳的燃烧热为221kJ/molB. 碳的燃烧热为ll0.5kJ/molC. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ【答案】D【解析】2C⑺(g)=200 (g) △反应中不是1圖纯物质的燃烧，且OO不是碳的最稳走的氧化物』碳完全燃烧生成二氧化碳为稳走的产物，选项入选顷B均错误』浓硫酸稀释放出丈量的熱浓硫酸与稀阳0H溶液反应生成1讹水，产生大于57.3kT^t,选项Q错島醋酸是弱电解甌电离需吸收熟童，稀酷酸与稀WOH濬液反应生成ImM水，放出的熱量小于刃』叮』选项D 正确©答案选Do12. 已知HCI和NaOH的稀溶液反应的中和热厶H=-57 . 3 kJ ? mol ，则下列物质间发生反应时放出的热量与57 . 3 kJ最接近的是( )A. 含1 mol Ca(OH) 2的稀溶液与足量稀HSQB. 含1 mol H 2SQ的稀溶液与足量稀NaOH溶液C. 含1 mol CH 3COOH勺稀溶液与足量稀KOH溶液D. 含1 mol Ba(OH) 2的稀溶液与含1 molHCl的稀盐酸【答案】D【解析】HCI和NaOH的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，A、生成物CaSO是微溶，故A错误；B、含1 mol H 2SQ的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2molfQ故C错误；D 1molHCl和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量，故D正确；故选Do3. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
课时作业22：1.1.2热化学方程式 中和热的测定
第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定课时作业1.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒解析温度计水银球应浸入溶液中但不能与烧杯底部接触，B项错误；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，C项错误；在测定中和热的实验中，不需要滴定管、天平，D项错误。
答案 A2.甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是()解析 1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为247.36 kJ，只有D项符合题意。
答案 D3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是()A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应解析在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水为液态。
答案 B4.中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。
下列热化学方程式中正确的是()A.HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)ΔH>－57.3 kJ·mol－1B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1C.CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3 kJ·mol－1解析A项中ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，错；B、C两项中，NH3·H2O、CH3COOH 为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应时，放出的热量小于57.3 kJ，故ΔH>－57.3 kJ·mol－1，B、C错。
课时作业4：1.1.2 中和反应反应热的测定
第2课时 中和反应反应热的测定[经典基础题] 题组1 中和热1．下列关于中和热的说法中正确的是( ) A ．10 L 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B ．1 mol HCl 气体通入1 L 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液中反应时的反应热是中和热 C ．1 mol CH 3COOH 与2 mol NaOH 溶液反应时的反应热是中和热 D ．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol 水时的反应热就是中和热 答案 A解析 B 中1 mol HCl 气体通入1 L 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl 气体的溶解热和电离热效应，错误；C 中醋酸溶液和NaOH 溶液不一定是稀溶液，错误；D 中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量，错误。
2．含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( ) A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1答案 D解析 中和热是以生成1 mol H 2O(l)所放出的热量来衡量的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成1 mol H 2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数，故答案为D 。
热化学方程式中和热的测定含答案
第一章第一节第2课时一、选择题1．(2015·试题调研)反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A．反应热：过程Ⅰ>过程ⅡB．两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80 kJ·mol－1C．该反应为吸热反应D．过程I中使用了催化剂解析：两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的反应热都为＋80 kJ·mol－1，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C正确；过程Ⅱ使用了催化剂，D错误。
答案：C误区警示：本题容易因混淆反应中的能量转化关系而错选B，因此必须掌握吸热反应与放热反应的相关概念。
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应中有能量放出，表现为放热反应，ΔH<0；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要吸收能量，表现为吸热反应，ΔH>0。
可用示意图表示：2．(2015·试题调研)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成 2 mol AB时吸收 b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂 1 mol A—A和1 mol B—B键时放出 a kJ能量解析：1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成 2 mol AB(g)时吸收(a－b)kJ热量，A错误、B 正确；由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；断裂化学键时吸收能量，D 错误。
答案：B3．(2015·成都航天中学高二月考)下列说法正确的是()A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃、101 kPa下测得的数据，故B错误：C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D 错误。
中和反应热计算题目
中和反应热计算题目
以下是一个中和反应热计算的例题：
将20.00g NaOH固体溶于水，称取80.00g未知浓度盐酸，用碱液中和后，用温度计测得反应前碱液和盐酸的温度为20.00℃，中和后溶液的温度为24.46℃。
已知水的比热容为4.18 J/(g·℃)，NaOH的摩尔质量为40.00 g/mol，HCl的摩尔质量为36.50 g/mol，NaOH的中和热为-57.3 kJ/mol，求未知浓度盐酸的浓度。
解答：
首先计算中和反应的热量Q：
Q = mcΔT = (m1 + m2)cΔT = (20.00g + 80.00g) × 4.18 J/(g·℃) × (24.46℃ - 20.00℃) = 34.08 J
其中，m1为NaOH的质量，m2为盐酸的质量，c为水的比热容，ΔT为溶液温度变化量。
然后计算中和反应的摩尔数n：
n = m1 / M1 + m2 / M2 = 20.00g / 40.00 g/mol + 80.00g / 36.50 g/mol = 0.25 mol
最后计算未知浓度盐酸的浓度c：
c = n × M2 / V2 = 0.25 mol / 80.00g / 0.01 kg = 0.398 mol/L
因此，未知浓度盐酸的浓度为0.398 mol/L。
反应热习题与中和热的测定
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
2013-5-1 10
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）· （t2－t1） ② c·
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为 50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。 由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所 用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液 的比热容为 4.18 J/（g· ℃)
• 4白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下 列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ· —1、 mol P—O bkJ· —1、P=O ckJ· —1、O=O dkJ· —1。 mol mol mol
• 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其 中正确的是（ ） • A．（6a+5d－4c－12b）kJ· —1 mol • B（4c+12b－6a－5d）kJ· —1 mol • C．（4c+12b－4a－5d）kJ· —1 mol • D．（4a+5d－4c－12b）kJ· —1 mol
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 2013-5-1 14 差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？ . 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而使误差增大。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入下表。 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不 是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算(提升练、含解析)
2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算（提升练、含解析）——中中中中中中中中中中中中中中中中中中一、单选题（本大题共21小题，共42分）1.某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是()A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等2.已知反应：①101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−483.6kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是()A. 1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJO2(g)=H2O(l)△H=B. H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)+12−571.6kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为−57.3 kJD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.下列有关对定量实验误差分析正确的是()A. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低B. 测定溶液pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高C. 中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--对测定结果无影响D. 酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高4.下列说法不正确的是()A. 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C. 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5.下列说法正确的是()A. 2NO2⇌N2O4−①N2O4⇌2NO2−②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，将100.0mL0.05mol/LBa(OH)2溶液与100.0mL0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJC. 已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%.在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac−---①，NaAc=Na++Ac−----②，Ac−+H2O⇌HAc+OH−----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D. 将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝6.下列有关实验的描述中，正确的是()A. 用10mL的量筒准确量取9.28mL0.l0mol/L的稀硫酸B. 用玻璃棒蘸取30%双氧水点在pH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其pHC. 测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它操作符合要求，最后所配溶液的浓度将偏高7.在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol⋅L−1CH3COOH溶液与100mL 0.55mol⋅L−1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃.已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J⋅℃−1，生成溶液的比热容为4.184J⋅g−1⋅℃−1，两溶液的密度均约为1g⋅mL−1，下列说法错误的是()A. 该实验测得的中和热△H为−53.3kJ⋅mol−1B. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大C. CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应D. 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和8.在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后所得溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液的温度差⑦操作所需的时间A. ①②③⑥B. ①③④⑤C.③④⑤⑥ D. ①②③④⑥9.将V1mL1.0mol·L−1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。
中和热的测定习题
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
实验二 中和热的测定习题班级：_________ 姓名：_________一、选择题（每小题6分，共42分。
每小题有1～2个正确答案）1．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是A ．碎泡沫塑料B ．环形玻璃棒C ．底部垫纸条D ．两个量筒2．含11．2 g KOH 的稀溶液与1 L 0．1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液反应放出11．46 kJ 的热量，该反应的热化学方程式正确的是A ．KOH （aq ）＋21H 2SO 4（aq ）===21K 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－11．46 kJ/mol B ．2KOH （aq ）＋H 2SO 4（aq ）===K 2SO 4（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－11．46 kJ/molC ．2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O ；ΔH =－11．46 kJ/molD ．KOH （aq ）＋21H 2SO 4（aq ）===21K 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol 3．含Ba （OH ）2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）;ΔH =＋114．6 kJ/molC ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol D ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =＋57．3 kJ/mol 4．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯A ．①②④⑤B ．②③⑤C ．②③④⑦D ．全部5．下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是A ．苯和硝酸的反应制硝基苯B ．中和热的测定C ．混合液的蒸馏D ．浓H 2SO 4与乙醇反应制乙烯6．用0．5 mol ·L －1 NaOH 溶液分别与0．5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH 1和ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2两者的关系正确的是A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．ΔH 1=ΔH 2C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．无法比较7．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后浓度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑤C ．③④⑤⑥D ．全部二、填空题（33分）8．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
中和热练习题
中和热练习题中和热是化学中的一种重要反应类型，其原理为酸与碱反应生成盐和水。
中和反应在日常生活中广泛应用，例如在清洁剂、药剂、食品加工等领域都有着广泛的应用。
为了帮助你更好地理解和掌握中和热的相关知识，以下是一些中和热练习题，供你进行练习。
题目一：求解中和反应的反应热已知1 mol HCl与1 mol NaOH完全中和的反应释放热量为-55.0kJ/mol，求1 mol HCl与1 mol KOH完全中和的反应释放热量。
解答思路：由于化学方程式中的物质摩尔数参与中和反应的能量变化和反应热量的计算，因此可以利用摩尔的比例关系求解。
根据化学方程式可知，1 mol HCl与1 mol NaOH中和的反应释放热量为-55.0kJ/mol。
假设1 mol HCl与1 mol KOH中和的反应释放热量为x kJ/mol，则可以列出如下方程式：1 mol HCl:1 mol NaOH = 1 mol HCl:1 mol KOH （摩尔比例关系）-55.0 kJ/mol:x kJ/mol （反应热量比例关系）解答步骤：1. 列出比例关系：1:1 = 1:x2. 求解未知数x：1*x = 1*1x = 13. 结论：1 mol HCl与1 mol KOH完全中和的反应释放热量为1kJ/mol。
题目二：计算中和反应的反应热已知实验室中加入10 mL 5 mol/L HCl与10 mL 5 mol/L NaOH溶液，求该中和反应的反应热。
解答思路：根据化学方程式和反应摩尔数的关系，可以得到反应物的物质量，进而求解反应的热量。
需要注意的是，溶液混合反应时释放的热量应该考虑反应物的体积和摩尔浓度的影响。
解答步骤：1. 计算反应物的物质量：反应物体积（V）= 10 mL + 10 mL = 20 mL = 0.02 L（体积）HCl的物质量（m1）= V × C = 0.02 L × 5 mol/L = 0.1 molNaOH的物质量（m2）= V × C = 0.02 L × 5 mol/L = 0.1 mol2. 根据已知反应式HCl + NaOH → NaCl + H2O（化学方程式）和反应物的物质量，计算摩尔反应热量：ΔH = (ΔHf1 + ΔHf2) - (ΔHf3 + ΔH f4)假设ΔHf1 = ΔHf(HCl)、ΔHf2 = ΔHf(NaOH)、ΔHf3 = ΔHf(NaCl)、ΔHf4 = ΔHf(H2O)ΔHf1、ΔHf2、ΔHf3、ΔHf4根据物质的热化学标准生成焓表查询获取。
人教版化学选修4-1-1-2热化学方程式 中和热的测定-同步练习及答案
1-1-2热化学方程式中和热的测定一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法不正确的是( )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数答案：A2．(2012·山东青岛高二期中检测)根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·m ol－1(a＝－297.2)，下列说法中不正确的是( )A．S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量答案：B3．(2012·经典习题选萃)下列说法中正确的是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ答案：C点拨：热化学方程式需写出物质的聚集状态，A错；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，B错；D项ΔH的单位错，应为kJ/mol。
4．(2012·试题调研)下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol答案：B点拨：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D错，ΔH的单位为kJ/mol，C错。
人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式中和热的实验测定（含答案详解）
⼈教版⾼中化学选修四1-1-2热化学⽅程式中和热的实验测定（含答案详解）课时作业(⼆)热化学⽅程式中和热的实验测定1．(2012·昆明⾼⼆⽉考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是()A．2 L氟化氢⽓体分解成1 L氢⽓与1 L氟⽓吸收270 kJ热量B．1 mol氢⽓与1 mol氟⽓反应⽣成2 mol液态氟化氢放出的热量⼩于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢⽓与1 mol氟⽓的能量总和⼤于2 mol氟化氢⽓体的能量D．1个氢⽓分⼦与1个氟⽓分⼦反应⽣成2个氟化氢⽓体分⼦放出270 kJ热量【解析】热化学⽅程式中的化学计量数表⽰的是物质的量，不是体积或分⼦数，ΔH<0，故反应为放热反应。
【答案】 C2．下列说法正确的是()A．中和热⼀定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发⽣中和反应⽣成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可⽤稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【解析】本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
中和热是指稀酸、稀碱中和反应⽣成1 mol H2O(l)时的反应热，故C项正确。
H2SO4和Ba(OH)2反应时，除⽣成⽔外，还有BaSO4⽣成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
【答案】 C3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使⽤环形玻璃棒是为了加快反应速率，减⼩实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计⽔银球应与⼩烧杯底部接触C．⽤0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使⽤的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【解析】B中⽔银球应浸⼊溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D中不⽤滴定管。
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实验二 中和热的测定习题
班级：_________ 姓名：_________
一、选择题（每小题6分，共42分。
每小题有1～2个正确答案）
1．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
A ．碎泡沫塑料
B ．环形玻璃棒
C ．底部垫纸条
D ．两个量筒
2．含11．2 g KOH 的稀溶液与1 L 0．1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液反应放出11．46 kJ 的热
量，该反应的热化学方程式正确的是
A ．KOH （aq ）＋21H 2SO 4（aq ）===2
1K 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－11．46 kJ/mol B ．2KOH （aq ）＋H 2SO 4（aq ）===K 2SO 4（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－11．46 kJ/mol
C ．2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O ；ΔH =－11．46 kJ/mol
D ．KOH （aq ）＋21H 2SO 4（aq ）===2
1K 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol 3．含Ba （OH ）2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－114．6 kJ/mol
B ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）===BaCl 2（aq ）＋2H 2O （l ）;ΔH =＋114．6 kJ/mol
C ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 2
1BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =－57．3 kJ/mol D ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 2
1BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH =＋57．3 kJ/mol 4．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A ．①②④⑤
B ．②③⑤
C ．②③④⑦
D ．全部
5．下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是
A ．苯和硝酸的反应制硝基苯
B ．中和热的测定
C ．混合液的蒸馏
D ．浓H 2SO 4与乙醇反应制乙烯
6．用0．5 mol ·L －1 NaOH 溶液分别与0．5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取
的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH 1和ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2两者的关系正确的是
A ．ΔH 1＞ΔH 2
B ．ΔH 1=ΔH 2
C ．ΔH 1＜ΔH 2
D ．无法比较
7．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后浓度变化 ⑦操作所需的时间
A ．①②③⑥
B ．①③④⑤
C ．③④⑤⑥
D ．全部
二、填空题（33分）
8．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。
回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。
结合日常生活的实际
该实验改在___________中进行效果会更好。
（2）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。
NaOH 的浓度大于HCl的浓度作用是___________。
当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为____________________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。
9．（1）在101 kPa时，H2在1．00 mol O2中完全燃烧生成2．00 mol H2O（l）放出571．6 kJ的热量，H2的燃烧热为___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________。
（2）1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为_______________________________________。
三、计算题（25分）
10．某人浸泡在盛有60．0 L水的浴盆中，在1 h内，人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31．5℃（假设人体体温保持恒定，且热量没有损失），该人一天可释放多少热量？1．00 g脂肪燃烧放出39．7 kJ的热量，如果该人一天所需的热量以食入脂肪来计算，则他一天至少需要食入多少克脂肪？
11．在量热计中（见下图）。
将100 cm3、0．500 mol·L－1CH3COOH溶液与100 cm3、0．500 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298．16 K升高到300．71 K。
已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1 K所需的热量）是150．5 J·K－1，0．250 mol·L－1CH3COONa 溶液比热容为4．03 J·g－1·K－1，溶液的密度为0．963 g·cm－3。
（1）试求CH3COOH的中和热（中和反应生成1 mol水时放出的热量）。
（2）CH3COOH中和热的文献值为56．1 kJ·mol－1，你认为（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？
（3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热相比，哪个大？为什么？
参考答案
一、1．D 2．D 3．C 4．B 5．BD 6．A 7．C
二、8．（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 保温杯
（2）保证盐酸完全被中和 散热太快
（3）0．418（t 2－t 1） －
025
.0)(418.012t t 9．（1）285．8 kJ/mol H 2（g ）＋2
1O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH =－285．8 kJ/mol （2）57．3 kJ/mol 21H 2SO 4（aq ）＋NaOH （aq ）===2
1Na 2SO 4（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=57．3 kJ/mol
三、10．9028．8 kJ ；227．4 g
11．（1）47．3 kJ/mol （2）实验值比文献值小；保温效果差或测温不准。
（3）盐酸大，因CH 3COOH 电离中要吸热。