高二化学学业水平考试复习学案(必修一)
高中化学学业水平测试复习(必修部分)1(课件PPT)
讲物质的组成、分类和变化
【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 （必修1）
22..能根据物质的组成和性质对物质进行分类。（必修1） 23..知道胶体是一种常见的分散系。（必修1） 24..知（道必化修学2）键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 25.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。（必 2. 修2） 6.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。（必 2. 修2）
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
胶体
10-9～10-7m
外观与溶液相同，较稳
(1～100nm) 定（短时间内不分层）； 有丁达尔效应
(不能透过半透膜)Biblioteka Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
悬浊液 浊
大于10-7m (大于100nm)
高中化学必修1学业水平考试复习计划资料
可编辑可修改化学学考过关一第一节化学实验根本方法【复习目标】1.了解化学实验平安知识．了解物质的别离〔包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液〕和提纯的根本方法3－－的检验方法．掌握SO4、CO3【必背考点】一、化学实验平安盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。
在贴有以下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最适宜。
二、混合物的别离与提纯1、过滤与蒸发〔1〕过滤是别离混合物的操作方法。
主要仪器：〔填写以下列图虚线所指仪器名称〕简易装置图如下：操作时本卷须知：一贴两低三靠〔2〕蒸发适用于从混合物别离出固体。
主要仪器：〔填写右图虚线所指仪器名称〕离子检验离子检验试剂实验现象化学方程式(或离子方程式)2－SO4氯化钡溶液、稀盐酸2－CO3稀盐酸、澄清石灰水Cl－硝酸酸化的硝酸银(说明：检验溶液中是否有2-时，为防止其它离子的干扰，最好先向溶液中参加足量的稀HCl，假设无明显现SO42-象，再加BaCl2溶液，假设产生白色沉淀，即可证明原溶液中含有SO4。
)2、蒸镏与萃取11〔1〕蒸镏是利用液态混合物中各组分的不同，将互溶的液体混合物别离〔或除去难挥发或不挥发的杂质〕的操作方法。
填写右图虚线所指仪器名称〔2〕萃取与分液中萃取是利用溶质在两种的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液是把两种，的液体别离的方法。
例如：利用碘单质在CCl4中的比在水中大的原理，首先用CCl4将碘水中的碘进行，现象是液体，上层色，下层色。
然后进行，得到碘的四氯化碳溶液。
主要仪器：〔填写以下列图虚线所指仪器名称〕【及时练习】1．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④．现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。
别离以上各混和物的正确方法依次是：、、。
(原创)高二化学学业水平考试复习学案
高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】：1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3．初步学会常见物质的检验4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。
三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯A、实验用品：B、操作：1、 2 3．（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点：“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。
A、实验用品：注意点：①在蒸发过程中要不断②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上④蒸发皿中溶液不超过3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。
例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏B、实验用品：C、温度计的位置冷凝水的流向：碎瓷片的作用4、分液：分离的两种液体。
高中化学学业水平考试复习学案(必修1第1章第1节)
§1-1-1.1学案班级姓名完成情况①课前②课后【学习目标】1. 体验科学探究的过程和方法。
A2. 学会物质的检验、分离、提纯。
B3. 识别化学品安全使用标识。
A4. 树立实验安全意识, 初步形成良好的实验工作习惯。
C5．能完成实验, 会记录实验现象和数据, 并能完成实验报告, 主动进行交流与讨论。
C6. 认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的应用。
D【学习重、难点】实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法的应用【知识链接】【自主学习】1.化学实验中, 手上不小心沾上浓硫酸应立即, 然后；不小心沾上烧碱应立即, 然后；洒在桌面上的酒精燃烧, 应；水银洒在桌面上, 可进行回收；误食重金属离子, 可服用等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液, 可。
实验中要做到“五防”: 防爆炸, 防倒吸, 防暴沸, 防失火, 防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”, 即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有: 银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离, 把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于。
使用的装置叫过滤装置。
它常由组装而成。
该装置组装和操作时应做到“”, 一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁, 二低: 滤纸边缘低于漏斗边缘, 漏斗中的液面低于滤纸边缘, 三靠: 烧杯紧靠玻璃棒, 玻璃棒紧靠三层滤纸, 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作的分离, 使用的装置叫蒸发装置, 一般由等仪器组装而成。
应注意: 加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；在加热过程中, 用玻璃棒不断搅拌, 防止由于局部温度过高, 造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热, 利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):①②③④⑤、⑥⑦⑧。
化学：鲁科版必修1学业水平考试复习(课件)
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
海洋资源的综合利用
粗盐
精制
NaOH
电解
饱和NaCl溶液 盐酸
海 水
H2 Cl2
蒸发 结晶
Mg2+ 母液
过滤 Mg(OH) 结晶 MgCl 电解 2 2 脱水
Mg
贝壳
煅烧
Hale Waihona Puke 生石灰5.氢氧化铝[Al(OH)3]
(a)物理性质:白色胶状物质,，具有一定的吸附作用 (b) 化学性质—— “铝三角” 有关方程式： Al3++OH- → Al3++NH3· 2O → H AlO2-+H+ → AlO2-+CO2 → Al(OH)3+H+ → Al(OH)3+OH- → 有关系数比例关系: 思考与讨论：
D
2、几种重要金属的比较：
铁磁性？
金属 镁(Mg) 铝(Al) 铁(Fe) 铜(Cu) 原子结构 示意图 特性： 与强碱反应，氧化 金属晶体 有良好导电导热和延展性 共性 单质 物性 剂是什么？ 异性 银白色 密度、硬度、熔沸点递增 紫红色 化 学 性 质
常温致密氧化膜 湿空铁锈 铜绿 与O2 MgO Al2O3 Fe3O4 CuO 与S MgS Al2S3 FeS Cu2S 与Cl2 MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2 与酸 钝化 钝化 变价 氧化性酸
HCO3- + OH- = CO32-+ H2O
实质：Ca2++OH-+HCO3=CaCO3↓+H2O
不反应
实质： Ca2+ + CO32- =CaCO3↓
高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计
高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计第1讲化学实验的基本操作【考纲要求】1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。
（A）2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。
（A）【学习过程】【自主学习】A一、化学实验安全1、遵守实验室规则，了解安全措施。
2、药品安全存放固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。
○1易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。
○2受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
○3易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。
○4金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。
二、意外事故的处理溶液清冼。
如果是碱1、如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3％—5％NaHCO3液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、如不慎将酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。
如果是3少量的酸或碱，立即用湿抹布擦净。
3、眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤，再用20％的硼酸溶液淋洗，溶液淋洗。
若为酸灼伤，再用3％的NaHCO34、化学火灾的扑救○1移走可燃物，切断电源，停止通风。
○2与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。
○3酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。
三、化学实验基本操作的回顾1、药品的取用○1安全性原则：三不准——不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。
○2节约性原则○3保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。
常用药品的取用方法：○1固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。
○2液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。
高二化学学业水平测试复习教学案范文
高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。
鲁科版化学必修一复习学案
必修化学1复习学案一．走进化学科学化学：就是在、水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是。
连线：波义耳发现元素周期表拉瓦锡提出原子学说道尔顿建立氧化学说门捷列夫提出化学元素的概念二．研究物质性质的方法和程序1、研究物质的性质，常用、、、等方法。
2、钠是活泼金属，可以与水、非金属单质、盐溶液等发生反应。
①钠与O2反应常温下：加热时：（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂。
②钠与H2O反应实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应3、研究物质的基本程序：、、、4、氯是活泼非金属，在自然界中没游离态的氯，能与水、金属单质、某些非金属单质发生反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）②与非金属反应③Cl2与水反应④Cl2与碱液反应：三．化学中常用的物理量——物质的量)(V c V )(V N N M m n mA 溶液气体⨯====四．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器： （2）配制步骤：一、元素在自然界中的存在状态1、游离态：元素以单质形式存在的状态。
2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。
四、物质的分散体系1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成分散系。
2、分类：3、胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）一、氧化还原反应⎪⎩⎪⎨⎧---m mm9797-1010~1010)(—粒子直径小于—溶液—粒子直径在—胶体—粒子直径大于—悬浊液或乳浊液浊液分散系1、定义：2、氧化还原反应的实质：3、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：升(化合价升高)→失(失电子)→氧(被氧化或氧化反应)→生成氧化产物；氧化剂（具有氧化性）：降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原或还原反应)→生成还原产物。
高中化学学业水平考试复习学案
高二学业水平考试复习专题一:化学与生活【环节1═练一练】1.（2017年夏季-21题）化学与人体健康息息相关。
回答下列问题：（1）明矾和臭氧都是水处理剂。
其中，用于除去水中的悬浮颗粒的是，用于杀菌消毒的是。
（2）某种肉质品包装上印制的配料为：精选瘦肉、淀粉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。
其中，属于调味剂的是，苯甲酸钠的作用为，该种肉制品可提供多种营养素，请填写其中一种：。
（3）人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏会导致坏血病，缺乏会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致。
2.（2014夏季-21题）化学与人类生活密切相关。
请按要求完成下列各小题：（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。
①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是__;②牛奶和豆浆中都含有大量的__ __（填编号）；a..蛋白质b纤维素 c.淀粉③维生素C又称____ __，维生素C具有较强的___ _（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。
（2）碳酸氢钠、碳酸钙，氧化镁，氢氧化铝和氢氧化镁等可用于中和胃液中的。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH<5.6的雨水称为___________;②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2,等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是______ ____。
加入明矾后，Al3＋水解的离子方程式是______________ ____。
3.（2016冬季-21题）化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
（1）2015年冬季，我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是____________ （填序号）。
a.燃放烟花爆竹b.露天焚烧落叶c. 为城市主干道洒水保洁②燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式____________________ 。
人教版化学必修一期末复习学案及经典习题附答案(第一章)
必修(bìxiū)一第一章从实验(shíyàn)学化学本章(běn zhānɡ)重点(zhòngdiǎn)1．混合物的分离原理和分离方法。
5．物质的量及其单位——摩尔。
2．混合物分离方法的操作。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念(gàiniàn)。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
8．一定物质的量浓度溶液的配制。
知识梳理一．混合物的分离和提纯1. ：分离不溶性固体与液体。
操作时注意：一贴、二低、三靠。
如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。
2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。
操作时注意：要不断搅拌，以免液滴飞溅；当大量晶体析出时就应停止加热，用余热蒸干。
蒸发皿中溶液不超过 2/3 。
如NaCl(H2O)3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。
包括蒸发结晶和冷却结晶。
如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。
4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。
主要实验用品：冷凝管等。
操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。
如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。
5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。
6. ：分离互不相溶的液体。
主要实验用品：分液漏斗。
操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。
如分离CCl4和水。
7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。
操作时注意：导管长进短出。
如CO2(HCl)。
二．常见离子的检验1. Cl－： AgNO3与稀硝酸溶液。
2021兴化市高中化学学业水平测试复习教学案一体化：第二章（氧化还原反应）（人教版必修1）
△ MnO 2△ △Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第二章 第三节 氧化还原反应班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主自记】 １．判断氧化还原反应的方法：从 的角度（原始特征）凡有得氧失氧发生的化学反应；从 的角度（反应特征）凡有化合价升降的化学反应；从 的角度（本质原因）凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应。
２．掌握以下基本概念：3．氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法有双线桥法和单线桥法；双线桥：在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，箭头由反应物指向生成物，即 剂指向 产物， 剂指向 产物。
在线上标出 。
一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数。
单线桥：箭头由反应物指向另一反应物，或箭头由反应物某元素指向同一反应物另一元素，即 剂指向 剂，在线上标出 。
【考纲点拨】 1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
（C ） 2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。
（C ） 3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
（B ） 4．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
（B ） 5．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
（A ） 【自主研究例题】 1.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，化合价 ，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，化合价 ，发生的反应是____________反应。
2．在反应Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物是 。
3．在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl －、Na ＋几种粒子中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是______________。
高二化学学业水平测试复习教学案
高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。
高二化学学考复习教案
1．原子是思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是4．元素是元素存在形式思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？1．比较元素和原子的区别2．同位素是3．同素异形体是4．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。
要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。
一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。
4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是强酸弱碱盐：如特点是弱酸强碱盐：如特点是弱酸弱碱盐：如特点是【例1】下列叙述正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。
酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。
所以C不正确。
酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD选项也不正确。
人教版高中化学必修一复习学案设计(整册4单元,无答案)
第一章复习学案一、实验室安全知识二. 物质的分离和提纯（1）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）（2）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）化学方法:通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。
化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序（3）离子的检验①SO42-的检验: ②Cl-的检验:三、化学计量在试验中的应用1、可用于分离和提纯物质的方法有：A. 过滤B.加热分解 B.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。
(2) 除去食盐中混有的乙醇。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3。
(4) 分离水和汽油。
(5) 分离CCl4(沸点76 o C)和甲苯(110.6 o C) 。
(6) 从碘水里提取碘。
(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与g氮气所含有原子数相同。
(2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2(3) 9.8 g H2SO4与g H3PO4所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量分别是、。
4、判断题。
（1）标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。
（）（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。
（）（3）标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。
(4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
(5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
高二化学学业水平测试必修一复习学案
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤操作要点：
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；
“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠
蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________；
Ba(OH)2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；
NaHCO3__________________________；⑩NaHSO4____________________________；
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
注意点：①在蒸发过程中要不断，
②当出现时就停止加热
③使用蒸发皿应用夹持，后放在
④蒸发皿中溶液不超过
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用进行混合物分离一种方法
如
B、实验用品：
C、温度计的位置冷凝水的流向：
碎瓷片的作用
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
高二化学学业水平测试复习课 化学实验基础(一)学案
高二化学学业水平测试复习课化学实验基础（一）学案直击考点考点1 （A）知道化学实验室常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图。
（A）能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
（D）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程。
考点归纳1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2、烫伤宜找医生处理。
3、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用扑盖。
典型例题例1：可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿⑧蒸馏烧瓶⑨量筒⑩集气瓶例2：实验室里所用的药品，很多是易燃（如：）、易爆（如：）、有腐蚀性（如：）或有毒的（如：）。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
不能用手药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按取用：液体 mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要。
自主评价1、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是( )A、当即在室内打电话向110求助B、摸黑关掉气阀C、打开电灯观察险情D、唤醒家人或邻居帮助2、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( )A、称量前先调节托盘天平的零点B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D、用托盘天平可以准确称量至0、01g3、现有五种玻璃仪器：①试管②烧杯③量筒④滴管⑤漏斗。
()高二化学学业水平考试复习学案
名师精编欢迎下载高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级__________ 姓名_____________第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】：1 •知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图2 •了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3 •初步学会常见物质的检验4 .初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5 •初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6 •树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全（1）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本P4的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。
三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法：适用于____________________________________________________ 如：粗盐的提纯A、实验用品：______________________________________________________________________B、操作：1、______ 2 ________ 3. ______________（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点：_____________________________________________“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 ____________ ;“二彳低”指①滤纸边缘稍低于_______ ②滤液液面稍低于________ 边缘；“三靠”指①烧杯紧靠_______ ②玻璃棒紧靠___________ ③漏斗末端紧靠________2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中________________ 的差异分离固体混合物。
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高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】：1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3．初步学会常见物质的检验？4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。
（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。
三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯A、实验用品：B、操作：1、 2 3．（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）`C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么过滤操作要点：“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。
A、实验用品：注意点：①在蒸发过程中要不断#②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上④蒸发皿中溶液不超过3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。
例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏B、实验用品：C、温度计的位置冷凝水的流向：]碎瓷片的作用4、分液：分离的两种液体。
主要仪器：。
如：分离苯和水的混合物萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。
萃取后再通过的方法分离。
萃取和分液一般在中进行。
如从碘水提纯碘A、萃取剂的选择：酒精不能用作剂的原因：B、实验用品：D、步骤：!E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。
三、物质的检验（硫酸盐）Cl-检验：离子反应：SO42-检验: 离子反应：NH4+检验: 离子反应：Fe3+检验：离子反应：Al3+检验：离子反应：~钠焰色：钾的焰色：四、粗盐的提纯a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质b)分别用哪些试剂除杂除去粗盐水溶液的SO42滴加过量的BaCl2溶液，如何确定SO42已经完全被除去{c)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质还要注意加入的顺序：Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在最后加。
【课堂练习】例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架》A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）A．4 处B．3 处C．2 处D．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是（）A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂学生练习：|1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是（）A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚2：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯3、下列分离物质的方法中，根据粒子的大小进行分离的是( )A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4、下列实验操作与安全事故处理中，错误的是（）】A、使用水银温度计测量烧杯中水浴的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B、用试管夹从试管底由下往上夹在距离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌。
D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B、过滤操作中，漏斗末端与烧杯内壁C、分液操作中，分液漏斗末端与烧杯内壁《D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A、分离NaCl和Na2SO4B、分离氧化铜和木炭粉C、分离KCl和MnO2D、分离CaO和CaCO37、将下列错误操作产生的后果填写在空白处。
（1）手拿试管加热：；（2）试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：；^（3）烧瓶不垫石棉网直接加热：；（4）烧瓶盛固体试剂干烧：；（5）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯：；（6）用量程为100℃的水银温度计测量浓硫酸的沸点：。
8、粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质离子外，还含有泥沙等不溶性杂质。
实验室中粗盐提纯的操作如下：（1）在托盘天平上称取食盐15 g ，研细，放入小烧杯中，加40 mL 蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。
然后往热水中加入3～4 mL 25% 的氯化钡溶液。
小心用电炉保温10 min ，使硫酸钡完全沉淀。
请问：①如何应用最简单的方法检验溶液中已无硫酸根离子。
（2）在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。
这步操作的目的是\。
（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。
这一操作能除去哪些杂质。
^靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习（必修一）班级姓名第一节化学实验基本方法：1、为了火车客运安全，有下列物品：①NH4NO3 ②(NH4)2SO4③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦硝化纤维⑧白磷（P4）⑨MgO 从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是（）A、③④⑤⑥⑦⑨B、①②⑦⑨C、①④⑤⑦⑧D、①④⑦⑨2、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是( )A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）C、CO2中混有CO （灼热的炭）D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）3、要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl固体，在一系列的操作中，应选用的试剂是（）A、碳酸钾、盐酸B、碳酸钠、盐酸C、碳酸钠、硫酸D、氢氧化钠、盐酸,4、下列实验操作中，正确的是（）A、蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸发操作中，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内的液体中C、分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体也从下口放出D、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶5、下列实验操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A、①②B、①③C、③④D、①④@6、蒸发操作中必须用到蒸发皿。
下列对蒸发皿的操作中，正确的是（）A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C、将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网，用酒精灯火焰加热D、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7、某同学在实验室里过滤一种混浊溶液，发现滤出的液体仍混浊。
他检查实验装置时发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞。
造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸的一边~8、下列物质的分离方法中，是利用密度不同而达到分离目的的是（）A、把石油经蒸馏分离为汽油、煤油和柴油等B、煎熬中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成份C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，经过滤后，分成豆浆和豆渣D、做饭洗米时，淘去米中的谷糠和稻壳9、纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭用的食盐却很容易潮解。
这主要是其中含有杂质氯化镁的缘故，为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯净的氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤即可得到纯净的氯化钠固体。
下列说法中正确的是（）A、食盐颗粒大一些有利于提纯B、设计实验的根据是氯化镁比氯化钠易溶于水!C、设计实验的根据是氯化钠的溶解平衡D、在整个过程中氯化钠的浓度会变大10、实验室在提纯化学试剂时常采用减压蒸馏，减压蒸馏适用于蒸馏出（）A、沸点较高（如沸点高于150℃）的物质B、热不稳定，易热分解的物质C、沸点较低（如沸点低于150℃）的物质D、热稳定，不易热分解的物质11、下列基本实验操作（或实验注意事项）中，主要是基于实验安全角度考虑的是（）A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶B、可燃性气体的验纯C、蒸发操作时用玻璃棒搅拌D、滴管不能交叉使用，12、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要写出实验过程）①只允许用一种试剂；②不用任何试剂。
13、NaCl溶液中含有少量CaCl2、某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是；中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是%。
14、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。
某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、、。
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到，证明含有碳酸根。
②取另一份溶液，为检验SO42－，应向溶液中加入。
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有Cl-。
你认为该结论是否严密。
为什么高二化学学业水平考试复习学案（必修一）@班级姓名第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（一）【考点解析】：1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿佛加德罗的涵义。
2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。