化学概论__南开大学(4)--综合测评02

《化学概论》教学大纲

南开大学本科课程教学大纲课程名称：化学概论2-1英文名称：General Chemistry 2-1课号：1040012081所属院：化学学院日期：2011 年05月09日填表说明1、“预备知识”一栏要求写明课程学习需要先修的课程和知识要求。

2、“课程在教学计划中的地位作用”一栏要求写明课程开设的必要性以及课程在教学计划中对培养人才起的作用。

3、“课程内容及学时分配”主要填写：（1）列出主要章节的标题（2）在每个标题下写出主要内容的细目（3）各章节分配的教学时数（4）各教学环节（习题、实验、课堂讨论、写作、社会调查、测验、考试）的内容和时数。

（5）实验课程要详细列出每个实验的名称、内容、学时数、实验性质（验证性、综合性、设计性）、实验类别（选做、必做）和实验的分组情况等。

（6）实践教学课程要写出相应的时间、地点、方式、教学内容等。

4、“补充说明”一栏写明需要说明的问题以及执行时应注意的事项和建议。

南开大学本科课程教学大纲课程名称：化学概论2-2英文名称：General Chemistry 2-2课号：1040012082所属院：化学学院日期：2011 年05月09日填表说明4、“预备知识”一栏要求写明课程学习需要先修的课程和知识要求。

5、“课程在教学计划中的地位作用”一栏要求写明课程开设的必要性以及课程在教学计划中对培养人才起的作用。

6、“课程内容及学时分配”主要填写：（7）列出主要章节的标题（8）在每个标题下写出主要内容的细目（9）各章节分配的教学时数（10）各教学环节（习题、实验、课堂讨论、写作、社会调查、测验、考试）的内容和时数。

（11）实验课程要详细列出每个实验的名称、内容、学时数、实验性质（验证性、综合性、设计性）、实验类别（选做、必做）和实验的分组情况等。

（12）实践教学课程要写出相应的时间、地点、方式、教学内容等。

4、“补充说明”一栏写明需要说明的问题以及执行时应注意的事项和建议。

化学概论__南开大学(4)--综合测评02

南开大学化学学院《化学概论》期末复习测验试卷（ I ）一、选择题（15分）1. 在下列多电子原子的各电子的量子数中，其中能量最高的电子是（）A ：（2,1,1,1/2） B ：（2,1,0, 1/2） C ：（3,1,1,1/2） D ：（3,2,-2,-1/2）2. 标准态下，如果一个反应在任何温度时都能自发进行，则该反应的（）A ：r mH D y ＜0，r m S D y ＞0 B ：r m H D y ＞0，r m S D y ＜0C ：r mH D y ＜0，r m S D y ＜0 D ：r m H D y ＞0，r m S D y ＞03. 根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸又是碱的是（）A ：23CO - B ：NH 3 C ：[Al(H 2O)6]3+ D ：Ac ¯4. pH=2.00溶液中的[H +]浓度是pH=4.00溶液中[H +]浓度的多少倍（）A ：10 B ：100 C ：2 D ：-25. 螯合物一般具有较高的稳定性，是由于（）A ：螯合剂是多齿配体B ：螯合物不溶于水C ：螯合物形成环状结构D ：螯合剂具有稳定的结构6. 如果滴定分析结果的相对误差要求达到0.1%，使用灵敏度为±0.1mg 的分析天平称取试样时，至少应该称取（）A ：0.1gB ：0.2gC ：0.05gD ：0.5g7. 下列各数据中有效数字位数为四位的是（）A ：pH=10.42B ：[H +]=0.0004 mol·L –1C ：4000D ：(MgO)=18.96%8. 欲使0.1 mol·L -1的HAc 溶液的解离度减小而pH 值增大，可加入（）A ：NaAc B ：NaCl C ：HCl D ：H 2O 9. 当pH 改变时，电极电势发生变化的电对是（）A ：Ag +/AgB ：I 2 / I –C ：4MnO -/ MnO 2 D ：Hg 2+/ Hg10．ICl2－离子的几何形状为直线型，其中心碘原子的杂化态为（）(A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) sp3d11．叠氮酸的分子式是（）(A) HN3 (B) H3N (C) H2N4 (D) NH2OH12．下列新制备的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）：(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)213．NH4NO2中N的氧化数是( )：(A) +1,-1 (B) +1,-5 (C) –3,+5 (D) –3,+314．NaH放入水中可得到（）：(A)NaOH、O2和H2 (B) NaOH(C) NaOH和H2 (D) O2和H215．下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（）：(A)NiSO4 (B)CuCl2(浓) (C)NaCrO2 (D)K2MnO4二、填空题（18分）1. 在第四周期元素中，具有最多未成对电子数的元素是，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是，4s轨道半充满的是。

(2)--《综合化学实验》考试试卷(B卷)及答案

南开大学《综合化学实验》考试试卷（B卷）学号姓名学院（专业）成绩单选题评卷人得分一、单选（本题总分：80分每小题：2分）1.GPC在Purge状态时，流动相流过A.参比池和样品池B.样品池C.参比池2.聚合反应的废液的正确处理方式A.倒入废液桶集中处理B.直接倒入下水道C.倒入下水道或废液桶均可3.下列关于引发剂的正确描述是A.在聚合过程中逐渐被消耗，不能还原成原物质B.在聚合反应初期立即被消耗，不能还原成原物质C.在聚合反应初期立即被消耗，能还原成原物质D.在聚合过程中逐渐被消耗，能还原成原物质4.悬浮聚合的聚合反应主要发生在何处？A.单体液滴B.胶束C.溶液D.本体5.配合物实验中用到的离子交换树脂柱中填充的液体是以下哪种？A.0.1M NaClB.水C.5%NaOH6.收集流出液做电子光谱测定时，需要收集浓度最大的那部分溶液，请问哪部分溶液浓度最大？A.色层中间部分B.色层最底部C.色层最上部7.对于装有缓冲瓶的抽滤系统，在进行抽滤时的正确操作是A.先连接抽气口软胶管，然后打开水泵，最后慢慢旋闭缓冲瓶的活塞开关B.先打开水泵，然后慢慢旋闭缓冲瓶的活塞开关，最后连接抽气口软胶管C.先连接抽气口软胶管，然后慢慢旋闭缓冲瓶的活塞开关，最后打开水泵D.先打开水泵，然后慢慢旋闭缓冲瓶的活塞开关，最后连接抽气口软胶管8.配合物实验中，测定配合物中的K 、Co含量，需要采用的仪器是A.ICP-AES全谱直读光谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.X-射线单晶衍射仪9.对于减压抽滤，下述操作错误的是A.应从抽滤瓶的支管往外倒出滤液B.滤纸稍微小于布氏漏斗口径，且下面的滤孔不能漏出来C.漏斗的下方开口朝向抽滤瓶的抽气口D.整套装置的气密性要好10.从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是A.将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂B.将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂C.将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂D.将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂11.配合物实验中得到的两个产物互为A.构型异构体B.构象异构体12.配合物实验中得到的两个产物互为A.几何异构体B.对映异构体C.构象异构体13.关于移液管的使用，下述表述错误的是A.将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入的位置越深越好，这样可以保证溶液可以顺利吸取而不产生空吸B.握持方法是用拇指和中指捏住移液管的上端以保持稳定，用食指按住管口以控制吸入或滴出量C.移液管提出液面后，应用滤纸将沾在移液管外壁的液体擦掉D.看刻度时，应将移液管的刻度与眼睛平行，以最下面的弯月面为准14.符合吸收定律的溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置A.不移动，但吸收峰值降低B.向长波移动C.向短波移动D.不移动，吸收峰值也不改变15.溶剂对电子光谱的影响较为复杂，改变溶剂的极性，以下哪种说法是正确的A.会使吸收带的最大吸收波长发生变化B.不会引起吸收带形状的变化C.精细结构并不消失D.对测定影响不大16.分光光度计控制波长纯度的元件是A.棱镜＋狭缝B.光栅C.狭缝D.棱镜17.分光光度计的可见光波长范围时A.400-800nmB.200-400nmC.500-1000nmD.500-1000nm18.摩尔吸光系数与吸光系数的转换关系A.ε= M·aB.a=M·εC.a= M/εD.A= M·ε19.下述情况所引起的误差中, 属于系统误差的是A.缸差B.没有用参比液进行调零调满C.比色皿外壁透光面上有指印D.比色皿中的溶液太少20.下图中使用胶头滴管的方法正确的是胶头滴管的使用A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)21.蒸馏时加入沸石的作用是：A.防止液体蒸馏过快B.防止液体蒸干C.防止蒸馏爆炸D.防止液体过热暴沸22.快速柱层析为有机化合物常用的分离纯化方法，下列有关其操作不正确的为：A.柱层析用的吸附剂可以用氧化铝、硅胶、氧化镁B.装柱时，将吸附剂加入到柱中可以采取干法和湿法两种方法C.为提高分离效果，柱身装填要做到均匀、无气泡、无裂纹D.薄层色谱中显示为一个斑点的可以认为是一个单一的化合物23.某物质在100 mL水中的溶解度为0.46（20 ℃），0.56（25 ℃），0.84（50 ℃），3.45（80 ℃），5.5（100 ℃），现有2.0克该物质需要进行重结晶提纯，大约需要多少毫升水？A.30B.45C.120D.6024.吡啶是有机实验常用的溶剂和有机碱，有关其说法正确的是：A.吡啶是一种无色无味的液体B.吡啶是一种剧毒的试剂C.吡啶是一种含有两个N原子的杂环化合物D.吡啶是一种无色或微黄色、强刺激性的液体25.下述有关盐酸羟胺的说法正确的为：A.盐酸羟胺是一种不溶于水的有毒化合物B.盐酸羟胺是一种无毒的化合物C.盐酸羟胺是一种剧毒的化合物D.盐酸羟胺是一种溶于水的并对皮肤有刺激性的有毒化合物26.在乙酰基丙酮酸乙酯的减压蒸馏中，需要用液氮做冷阱，如不小心被液氮冻伤，应该：A.马上送医院B.用火烘烤C.应尽快浸入热水D.用温水慢慢恢复体温27.Claisen缩合反应时主要是利用醇钠形成的碳负离子，可以选择：A.甲醇钠和甲醇B.乙醇钠和乙醇C.二者皆可28.分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞。

化学概论__南开大学(3)--综合测评01

南开大学化学学院《化学概论》期末复习测验试卷（ II ）一、选择题（15分）1. 量子力学中所说的原子轨道是指（）A ：波函数ψn,l,m,msB ：波函数ψn,l,mC ：电子云形状D ：概率密度2. 标准态下，如果一个反应在低温下能自发进行，则该反应的（）A ：r m H D y ＜0，r m S D y＞0 B ：r m H D y ＞0，r m S D y＜0C ：r m HD y＜0，r m S D y ＜0 D ：r m H D y ＞0，r m S D y＞03. 下列各数据中有效数字位数为四位的是（）A ：pH=10.42B ：[H +]=0.0004 mol·L –1C ：4000D ：(MgO)=18.96% 4. 不必计算，确定下列各式结果中保留两位有效数字的的是（）A ：pH=11.03，[H +]=？B ：7.99360.9967 5.02ﾸ-C ：5.41– 0.398D ：0.100125.450821.52246.432.03591000ﾸ(-)ﾸﾸ5. 试推断下列几种化合物在Na 2S 2O 3溶液中溶解度最小的是（）A ：Ag 2SO 4B ：AgClC ：AgBrD ：AgI6．下列化合物中，磷处于最高氧化态的是（）：(A) H 4P 2O 7 (B) H 3PO 2 (C)H 3PO 3 (D)PH 4I7．某同学试管底部残留物为硫，应选用下列何种试剂来洗濯硫才可溶解（）： (A) 硫酸铜溶液 (B) 稀硫酸溶液(C) 热的浓碱溶液 (D) 硫酸锌溶液8．最适于对[Fe(H 2O)6]2+ 描述的是（）A ：sp 3d 2杂化，顺磁性B ：sp 3d 2杂化，反磁性C ：d 2sp 3杂化，顺磁性D ：d 2sp 3杂化，反磁性9．在下列物质中加入稀盐酸后，能够产生有刺激性气味的黄绿色气体者是（）A：Cr(OH)3 B：Fe(OH)3 C：Co(OH)3 D：Al(OH)310.已知电对φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φӨ(Cu2+/Cu)=0.34V，φӨ(Br2/Br¯) =1.07V，φӨ(H2O2/H2O)=1.78V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Fe3+，Sn2+（D）H2O2，Fe2+11. 使下列电极反应有关离子浓度减小一半，而φ值增高的是（）（A）Cu2+ + 2e-Cu （B）I2+ 2e-2I¯（C）2H+ + 2e-H2（D）Fe3+ + e-Fe2+12. 下列离子中顺磁性最大的是（）A：V2+ B：Cr3+ C：Mn2+ D：Fe2+13. 下列卤化物熔点最高的是（）A：NaF B：NaCl C：NaBr D： NaI14.下列含氧酸中，三元酸是（）：(A) H3PO4 (B)H3PO2 (C)H3PO3 (D)H3BO315．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（）：(A) 浓H2SO4 (B)NaOH (C)P2O5 (D) NaNO3二、填空题（26分）1. 在HAc的溶液中加入NaAc，会使HAc的解离度；加入NaCl，会使HAc的解离度。

化学概论__南开大学(7)--《化学概论》第二学期试卷二

《化学概论》第二学期期末考试试卷（B 卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1. 工业上常用氨碱法来制取碳酸钠，但却不能用氨碱法来制取碳酸钾，这是因为（）（A ）KHCO 3溶解度比较小（B ）KHCO 3溶解度比较大（C ）K 2CO 3溶解度比较小（D ）K 2CO 3溶解度比较大2. 下列哪一种关于TiCl 4的说法是错的（）（A ）是典型的离子型化合物（B ）水解后溶液显酸性，加酸可使水解产物溶解（C ）常温下是液体，易挥发（D ）遇氧气或氮气不冒烟，但露置空气中会冒烟3. 下列各组物质中，哪一组有比较好的低温效果（）（A ）冰（B ）冰＋食盐（C ）冰＋食盐＋CaCl 2·6H 2O （D ）冰＋食盐＋CaCl 24. 下列关于铝热法的说法哪一种是错的（）（A ）它是冶炼金属的一种方法（B ）它利用燃烧铝作为能源，使冶炼过程保持高温（C ）它只能作为从金属氧化物冶炼金属的方法（D ）它的原理是使铝与金属氧化物反应而发热5. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用（）（A ）铂坩埚（B ）石英坩埚（C ）镍坩埚（D ）瓷坩埚6. 由英国化学家N.Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（）（A ）XeF 2 （B ）XeF 4 （C ）XeF 6 （D ）XePtF 67. 用高锰酸钾稀溶液滴定草酸（用H 2SO 4酸化）时，反应速度在滴定开始后一段时间内突然增大，理由是（）（A ）产生的Mn 2+有催化作用（B ）滴定液pH 升高（C ）反应放热，提高了体系温度（D ）硫酸除去产物中的水，使平衡很快右移8. CrO 3、MnO 2、Fe 2O 3在碱性条件下都可以氧化到（Ⅵ）的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（）（A ）三者基本上相同（B ）对于铬要求最苛刻（C ）对于锰要求最苛刻（D ）对于铁要求最苛刻9. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是（）（A ）铜的黑色氧化物和亚硫酸（B ）铜的红色氧化物和过二硫酸（C ）铜的红色氧化物和稀硫酸（D ）铜的黑色氧化物和稀硫酸10. 下列化学方程式中正确的的（）（A ）22373K Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +++ﾾﾾﾾﾮ（B ）232273K 3Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O+++ﾾﾾﾾﾮ（C ）22Cl +2NaOH()NaCl NaClO + H O +ﾾﾾﾾﾮ室温稀（D ）2323Cl +6NaOH()5NaCl NaClO + 3H O +ﾾﾾﾾﾮ室温稀11. 既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是（）（A ）ZnS （B ）As 2S 3 （C ）HgS （D ）CuS12. 过氧化氢H 2O 2（）（A ）是一种碱（B ）是一种酸（C ）是一种氧化剂（D ）既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂13. 使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为（）（A ）用稀H 2O 2水溶液擦洗（B ）用清水小心擦洗（C ）用钛白粉细心涂抹（D ）用SO 2漂白14. 用于制备K 2S 2O 8的方法是（）（A ）在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化（B ）在K +存在下，往发烟硫酸中通入空气（C ）电解硫酸氢钾饱和溶液（D ）用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 315. 在Na 2S 、Na 2S 2、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3四种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的，则可判断该物质为（）（A ）Na 2S （B ）Na 2S 2 （C ）Na 2SO 3 （D ）Na 2S 2O 316. 有一白色固体（1），加入油状无色液体（2），可得紫黑色固体（3）；（3）微溶于水，加入（1）后溶解度增大，成棕色溶液（4）；将（4）分成两份，一份中加入一种无色溶液（5）；另一份通入气体（6），都变成无色透明溶液；（5）溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液；将气体（6）通入溶液（5），在所得溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO 3。

天津市南开区2023~2024学年度第一学期高三期末测试化学试题含答案

2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28S32Cl35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法不正确的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱D.古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙炔的键线式：B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2C．Br的原子结构示意图：D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形3．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是A．沸点：SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞SiC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH 4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是A．单质的密度B．元素的电负性C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性5．下列叙述不正确．．．的是A．纯碱可用于制皂B．二氧化硅可用于制造玻璃C．纯铝可用于制造飞机的外壳D．二氧化硫可用作食品添加剂6．尿酸（Uric acid）的化学式为C5H4N4O3，可用HUr表示。

痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。

南开大学智慧树知到“药学”《有机化学》网课测试题答案_2

南开大学智慧树知到“药学”《有机化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)1.Rosenmund还原使用受过部分毒化的钯催化剂进行酰氯的还原反应。

()A.正确B.错误2.烯烃加浓硫酸的反应过程中，质子对CC双键进行()，形成碳正离子。

A.亲电加成B.自由基加成C.亲核加成3.比较下列烃类化合物的沸点(按从高到低顺序)：(1)3,3-二甲基戊烷 (2)正庚烷 (3)2-甲基庚烷 (4)正戊烷 (5)2-甲基己烷4.萘的亲电取代反应主要发生在β位。

()A.正确B.错误5.叔碳离子连有三个烃基，通过电子诱导效应()其能量。

A.降低B.升高C.稳定6.萘的亲电取代反应主要发生在{图}。

()A.正确B.错误7.烷烃系统命名中，应选取()的碳链作为母体。

A.水平的B.垂直的C.支链最多的D.最长的8.原子的电负性越大，原子半径越小，那么它对外围电子的束缚能力就越强，该原子形成的共价键的可极化性也就越小。

()A.正确B.错误9.苯酚与溴水在室温下反应，可生成三溴苯酚。

该反应可用于苯酚的定性检验。

()A.正确B.错误10.环己烷上的氢分为两类，()氢和()氢。

A.a键B.b键C.c键D.d键E.e键第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：A2.参考答案：A3.参考答案：3；2；5；1；44.参考答案：B5.参考答案：A6.参考答案：B7.参考答案：CD8.参考答案：A9.参考答案：A10.参考答案：AE。

化学学概论期末考试试题及答案

化学学概论期末考试试题及答案本文提供化学学概论期末考试的试题及答案，仅供参考。

选择题1. 化学学概论是一门关于（）的学科。

A.生物的B.非生物的C.有机的D.无机的答案：B2. 化学学概论的基本任务是（）。

A.研究物质的组成和结构B.研究化学反应的机理C.研究各种材料的性能和变化规律D.掌握化学实验的基本方法和技巧答案：C3. 北极光是由（）激发原子或分子发射出的。

A.电子B.中子C.氢离子D.电磁波答案：A4. (CH3)2CHCH2OH是（）的结构式。

A.异戊醇B.正丁醇C.异丁醇D.异戊烯答案：C5. 将微粒子的直径从10纳米增大到1微米，其表面积（）。

A.减小10倍B.不变C.增大10倍D.增大100倍答案：C填空题1. 化合物H2SO4的摩尔质量是 ________ 克/摩尔。

答案：982. 粘度是指流体的内部（）。

答案：摩擦阻力3. 将50毫升0.5摩尔的NaCl溶液与50毫升0.5摩尔的AgNO3溶液混合，所得到的沉淀的质量是 ________ 克。

答案：2.944. 燃烧产物中的O2来自于空气中的 ________ 。

答案：氧气5. 强酸与弱碱反应的产物是 ________ 。

答案：水和盐论述题1. 什么是化学反应？请列出至少两个例子并进行简短的说明。

答案：化学反应是物质之间发生转化的过程。

例如，酸与碱的反应生成盐和水；硝酸与铜的反应生成硝酸铜和氧气。

在化学反应中，原料称为反应物或试剂，产物是反应后形成的新物质。

2. 请阐述化学平衡的概念，并列出至少两种会影响到平衡位置的因素。

答案：化学平衡是指化学反应进行到某一时刻，反应物和产物浓度之比保持不变的状态。

影响平衡位置的因素包括温度、浓度和压强等。

例如，温度升高会导致可逆反应向反向进行，浓度变化或者减小压强，同样会使反应朝向某一个方向进行。

以上为答案参考，仅供参考，具体结果以实际考试为准。

化学概论__南开大学(2)--《化学概论》第一学期试卷二

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三、问答题
1. 两位同学同时测定某一试样中硫的含量，称取试样均为 3.5g，甲实验报告的结果是： 0.042%，0.041%；乙实验报告的结果是：0.04099%，0.04201%；请问哪一份报告是合理的？简略回答为什么？
2.（1）虽然 NF3 和 NH3 分子中 F 原子的电负性远大于 H，但 NF3 分子的偶极矩 μ=0.234D 却远远小于 NH3 分子的偶极矩 μ=1.66D，为什么？（2）为什么 CO 的偶极矩 μ=0.12D 很小，而且在分子中 C 端为负，O 端为正？
（A）NaCl＞SiC＞NH3＞PH3 （C）SiC＞NaCl＞NH3＞PH3
（B）SiC＞NaCl＞PH3＞NH3 （D）NaCl＞SiC＞PH3＞NH3
二、填充题
1. 3dx2-y2 的电子云密集区最大的是在（1）轴上，而 3dxy 的电子云密集区是在（2）。 2. 在第四周期元素中，具有最多未成对电子数的元素是（1），4p 轨道半充满的是
CO 分子的偶极矩很小的原因。
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CO
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又因为 CO 分子的配位偶极矩大于它的电负性差异偶极矩加上原子半径差异偶极矩之和，这是造成在分子中 C 端为负，O 端为正的原因。所以当 CO 分子与金属原子形成羰基化合物时，如 Fe(CO)5、还有 CO 与血红蛋白中的携氧原子争夺 Fe2+ 结合时，与金属原子结合的是 C 原子而不是 O 原子。 3. 答：溶液 pH 的高低，影响 EDTA 的解离和配合物的稳定性，所以络合滴定法测定金属离子的含量需要缓冲溶液来控制溶液的 pH。 4. 答：有 2 个突跃，第一个突跃用甲基橙，第 2 个突跃点用酚酞指示剂。 5. 答：铬黑 T 指示 Ca2+的终点不太理想，加入 Mg-EDTA 配合物作用是“间接指示剂法”，铬黑 T 特别适用于 Mg2+的滴定，终点变色十分敏锐。各配合物稳定性顺序是：Ca-EDTA ＞Mg-EDTA＞Mg-EBT＞Ca-EBT，终点颜色变化来自 EDTA 夺取 Mg2+而释放出铬黑 T 呈蓝色，不会影响标定结果。 6. 答：草酸失去结晶水，标定 NaOH 的结果会偏低，相当于称量基准物草酸的量增大了。 7. 答：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI＞SiI4＞SiBr4＞SiCl4＞SiF4

南开大学综合化学考研大纲

南开⼤学综合化学考研⼤纲南开⼤学综合化学考研⼤纲南开⼤学综合化学考研复习都是有依据可循的,考研学⼦关注事项流程为：考研报录⽐-⼤纲-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师，缺⼀不可。

参考书教材⼀直是我们考研党复习的重要资料，然⽽南开⼤学⾃2014年开始就不再公布参考书教材了，转为提供考试⼤纲，所以考试⼤纲的重要性就不⾔⽽喻了。

⼩编今天为⼤家分享的是南开⼤学综合化学的考试⼤纲，还望各位同学在复习的过程中⼀定要严格按照考试⼤纲来复习，详细的了解考试的内容、类别和各个知识点的掌握程度，以便合理分配复习的时间。

对于⼤纲中未列出的知识点，可以不⽤复习，以免浪费时间。

南开⼤学综合化学考研⼤纲如下：⼀、考试⽬的综合化学考试是为我校招收化学类、植物保护类专业的硕⼠研究⽣⽽设置的⼊学考试科⽬。

⼆、考试的性质与范围本考试是测试考⽣化学⽔平的尺度参照性⽔平考试,考试范围包括本⼤纲规定的内容。

三、考试基本要求要求考⽣⽐较系统地掌握在⼤学阶段在化学⽅⾯的基础理论，基本知识和基本技能，能综合运⽤所学知识分析问题、解决问题以及考查考⽣知识⾯的⼴度。

四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的⽅法，强调考⽣运⽤化学基本原理解决问题的能⼒。

考试时间为180分钟，答题⽅式为闭卷考试（可以使⽤数学计算器）。

试卷满分150分，分四部分，其中⽆机化学40分，分析化学30分，有机化学40分，物理化学40分。

五、考试内容本科⽬各部分考试内容，请对应参照科⽬824⽆机化学、825分析化学（不含仪器分析内容）、826有机化学(化学学院)、827物理化学（不含结构化学内容）的考试⼤纲。

以上就是南开⼤学综合化学的考试⼤纲。

最后，⼩编再次叮嘱：对于考研专业课，⼤家⼀定要⼈⼿⼀份⾃⼰专业课的考试⼤纲，从⼤纲中抓住复习的重点内容，但是对于第⼀次考研的同学来说，从⼤纲中读取重点和考试常出内容往往不太容易，因为⼤纲是⽐较概括的，但是⼤家必须在复习的时候圈定复习范围,锁定考试内容,然后有的放⽮的进⾏复习，这时候要先看⼤纲，然后再根据天津考研⽹主编的《南开⼤学综合化学考研红宝书》来复习，其对考研指定教材中的考点内容进⾏深⼊提炼和总结，同时辅以科学合理的复习规划。

南开大学2016年硕士研究生入学综合化学模拟考试试题参考答案(二)

E1=39.15－39.16 =-0.01(%)
E2=39.24－39.16 = 0.08(%)
s1
( xi x ) 2 n 1
x 2 ( x) 2 / n 0 .030 % n 1
s2
x
2 i
( x) 2 / n n 1
0 .035 %
9.【解析】选 B。因为 H2C2O4•2H2O 会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗 NaOH 溶液，使计算的 NaOH 溶液浓度偏低。 10【解析】选 A。 (1) V1 = V2 时，组成为 Na2CO3 （2）V1 = 0，V2≠ 0 时，组成为 NaHCO3 （3）V2 = 0，V1≠ 0 时，组成为 NaOH (4) V1＞V2 时，组成为 Na2CO3 和 NaOH c
南开大学 2016 年硕士研究生入学模拟考试试题参考答案（二）无机化学部分（40 分）一、选择题（每题 1.5 分，共 9 分） 1.【解析】选 A。同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。 2.【解析】选 A。金属离子半径越小，电荷越高，其极化力越大，碳酸盐越易分解。 3.【解析】选 C。除了 Hg,副族金属元素都是固体，并且并不是所有的金属原子都是银灰色。 4.【解析】选 D。根据价层电子对理论和杂化轨道理论，如 SF6。 5.【解析】选 D。根据价键理论的应用，判断配合物的磁性。 6.【解析】选 B。卤素元素自上而下随着电子层数增加，原子半径增大，虽有效核电荷有所增加，元素的电子亲和能的变化总趋势是减小的，但由于氟处于第二周期，原子半径在同族中相比特别小，原子核对外层电子的吸引力特别强，若想结合一个电子，则该电子所受到的电子间斥力也就特别强，因而电子亲和能的数值反而小。二、完成并配平化学反应化学方程式(每题 2 分，共 10 分） (1) 2Co(OH)3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O (2) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+→ 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O (3) 2 Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O Δ 16H+ + 10SO42― + 2 MnO4― (4) Hg2Cl2↓(白色) +SnCl2 →2Hg ↓+ SnCl4 (5) PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O 三、问答题(每题 5 分，共 10 分) 1.【解析】

化学概论__南开大学(1)--《化学概论》第一学期试卷一

《化学概论》第一学期期末考试试卷（A 卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1. 氢原子的3d 和4s 轨道能量的高低是（）（A ）3d ＞4s （B ）3d ＝4s （C ）3d ＜4s （D ）无法比较2. 玻尔原子模型能够很好地解释（）（A ）多电子原子的光谱（B ）原子光谱线在磁场中的分裂（C ）氢原子光谱的成因和规律（D ）原子光谱线的强度3. 电子衍射实验证明了（）（A ）电子具有粒子性（B ）电子具有波动性（C ）电子是个带电粒子（D ）电子带负电荷4. 波函数和原子轨道是同义词，因此波函数可理解为（）（A ）电子运动的轨迹（B ）电子的运动状态（C ）电子在空间某处出现的概率密度（D ）以上都不对5. 在多电子原子中存在着屏蔽效应，相当于（）（A ）原子核对电子的吸引力增强（B ）原子核对电子的吸引力减小（C ）电子间的相互作用力减小（D ）以上都不对6. 当某基态原子的第四电子层中只有2个电子时，则该原子的第三电子层的电子数（）（A ）肯定为8个电子（B ）肯定为18个电子（C ）肯定为8~18个电子（D ）肯定为8~32个电子7. 影响强碱滴定一元弱酸滴定突跃范围的pH 大小的因素是（）（A ）被滴定弱酸的强度和浓度（B ）滴定剂碱的强度（C ）受滴定曲线起点pH 的影响（D ）受指示剂的影响8. 根据酸碱质子理论，下列分子或离子属于酸的是（）（A ）NaCl （B ）23CO - （C ）34PO - （D ）NH 39. 下列各化学键极性最大的是（）（A ）B—Cl （B ）Ba—Cl （C ）Be—Cl （D ）Br—Cl10. 一般金属有银白色光泽，原因是（）（A ）金属一般是固体（B ）金属中存在自由电子（C ）金属密度大（D ）金属价电子少11. 298K 时反应N 2(g)+3H 2(g)3(g)的正反应是放热反应，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入稀有气体，估计会出现（）（A ）平衡右移，氨的产量增加（B ）平衡状态不变（C ）平衡左移，氨的产量减少（D ）正反应速度加快12. 如果0.10mol·L –1的HCN 溶液中有0.01％的HCN 是解离的，则HCN 的解离常数是（）（A ）10–2 （B ）10–3 （C ）10–8 （D ）10–913. 若使HAc–NaAc 缓冲溶液体系的pH 值变动0.1~0.2个单位，应改变（）（A ）弱酸的浓度（B ）弱酸及其盐的总浓度（C ）弱酸的解离常数（D ）弱酸及其盐的浓度比值14. 下列叙述中正确的是（）（A ）混合离子中，溶度积小的一定先沉淀（B ）某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀（C ）凡溶度积大的沉淀一定会转化为溶度积小的沉淀（D ）当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解15. 在下列情况时，50 mL 的0.20 mol·L –1的Na 2S 溶液中，S 2– 离子浓度最大的是（）（A ）加入50 mL 的H 2O （B ）加入50 mL 的0.20 mol·L –1的NaOH 溶液（C ）加入硫粉（D ）加入50 mL 的0.20 mol·L –1的HCl 溶液16. 某反应的r m D H y = –122kJ· mol –1，r m D S y= –231 J·mol –1·K –1，在标准状态下，对此反应下列叙述正确的是（）（A ）该反应在任何温度下均自发进行（B ）该反应在任何温度下均非自发进行（C ）该反应仅在高温下自发进行（D ）该反应仅在低温下自发进行17. 升高相同温度，反应速率增加幅度大的是（）（A ）双分子反应（B ）活化能大的反应（C ）三分子反应（D ）活化能小的反应18. 在K 2S 2O 8中，硫的氧化数为（）（A ）+5 （B ）+6 （C ）+7 （D ）+819. 在K 2Cr 2O 7+14HCl→2CrCl 3+3Cl 2+2KCl+7H 2O 的反应中，若体系各物质均处于标准状态，则（）（A ）不发生反应（B ）反应能从左向右自发进行（C ）反应很激烈（D ）反应能从右向左自发进行20. 螯合物一般具有较高的稳定性，是由于（）（A ）螯合剂是多齿配体（B ）螯合物不溶于水（C ）形成环状结构（D ）螯合剂具有稳定的结构二、填充题1. 化学热力学是研究化学反应中（ 1 ）的变化问题，它在讨论物质的变化时，只着眼于物质（ 2 ）性质的变化，不涉及物质的（ 3 ）结构即可得到许多有用的结论；运用化学热力学方法研究化学反应时，只需要知道研究对象的（ 4 ）状态和（ 5 ）状态，不需知道变化过程的机理，就可以对反应过程的一般规律加以探讨，这是化学热力学最成功的一面。

化学概论__南开大学(6)--《化学概论》第二学期试卷一

《化学概论》第二学期期末考试试卷（A卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1.常温下和N2能直接反应的金属是（）（A）Na （B）K （C）Be （D）Li2.铝在空气中燃烧时，生成（）（A）单一化合物Al2O3（B）Al2O3和Al2N3（C）单一化合物Al2N3（D）Al2O3和AlN3.和水反应得不到H2O2的是（）（A）K2O2（B）Na2O2（C）KO2（D）KO34.下列卤化物中，共价性最强的是（）（A）LiF （B）RbCl （C）LiI （D）BeI5.下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）（A）LiAlH4（B）CaH2（C）SiH4（D）NH36.下列含氧酸中，三元酸是（）（A）H3PO4（B）H3PO2（C）H3PO3（D）H3BO37. IV A族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是（）（A）+2氧化态的稳定性（B）二氧化物的酸性（C）单质的熔点（D）氢化物的稳定性O-离子可作为（）8.22（A）配体（B）氧化剂（C）还原剂（D）三者皆可 9.下列化合物中，磷处于最高氧化态的是（）（A）H4P2O7（B）H3PO2（C）H3PO3（D）PH4I10.锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成（）（A）Na2S2O4（B）Na2S2O3（C）Na2SO3（D）Na2SO411.下列化合物在空气中不能自燃的是（）（A）红磷（B）白磷（C）P2H4（D）B2H612.下列新制备的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）（A）Fe(OH)2（B）Mn(OH)2（C）Co(OH)2（D）Ni(OH)213. Al (III) 和Cr (III) 化学性质的不同点表现在（）（A）形成络合物的能力（B）形成复盐的能力（C）盐类的水解性（D）氢氧化物的两性14.用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是（）（A）浓硝酸（B）KOH(s)+KClO3(s) （C）Cl2（D）H2O215. 由于La系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是（）（A）Ti和V （B）Hg和Pb （C）Nb和Ta （D）Mn和Re16. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（）（A）产生沉淀（B）变为无色（C）颜色加深（D）无变化 17. 对第四周期的过渡元素，不具备的性质是（）（A）形成多种氧化态（B）形成配位化合物（C）配位数为4或6 （D）形成的离子必具有4s23d n的电子排布18. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（）（A）Fe2+，Bi3+（B）Cd2+，Zn2+（C）Fe3+，Cu2+（D）Mn2+，Pb2+19. Cu2O和稀H2SO4反应，最后能生成（）（A）Cu2SO4+H2O （B）CuSO4+H2O （C）CuSO4+Cu+H2O（D）CuS20.下列反应方程式中，正确的是（）（A）5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2→2NaMnO4 + 5BiCl3 + 3NaCl +7H2O（B）Sb2O5 + 10HCl→2SbCl3 + 5H2O + 2Cl2（C）2Na3AsO3 + 3H2S→As2S3↓+ 6NaOH（D）Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH→NaBiO3↓+ 2NaCl + 3H2O二、填充题1. 同多酸是指（1）所形成的多酸，举一例如（2）等。

化学概论绪论

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第1章绪论
学科介绍
化学的第三难题——纳米尺度的基本规律
尺度的不同，常常引起相互作用的不同，导致物质性能及其运动规律和原理的质的区别，尺度效应至关重要。例如金的熔点为1063℃，纳米金的熔点为330℃；银的熔点为960.3℃，而纳米银的熔点为100℃；纳米铂黑催化剂可使乙烯催化反应的温度从600℃降至室温等。纳米材料的发现是人类从宏观到微观，认识层次的一次飞跃
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第1章绪论学科介绍
中国科学院资深院士南开大学化学学院
申泮文教授
化学是解决人类社会可持续发展的核心科学诺贝尔自然科学奖是科学技术大发展的推动力！
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第1章绪论
1998年诺贝尔化学奖
科恩发展了量子化学中的电子密度泛函理论（DFT），波普发展了量子化学计算方法。
如此平整的碳元素在量子物理学中所具有的杰出性能。
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第1章绪论学科介绍
化学的第四难题——生命活分子的基本规律
充分认识和彻底了解人类和生物体内活分子的运动规律，如（1）配体小分子和受体生物大分子的相互作用，是药物设计的基础。（2）植物光合作用中，作为催化剂的活分子叶绿素是怎样起作用的？植物的根瘤菌能固氮，再进一步合成蛋白质和核酸。这两个伟大的催化反应能否在化学工厂中、温和条件下实现？（3）牛羊等食草动物胃内的酶分子如何能把植物纤维分解为小分子？这将为充分利用自然界中丰富的植物纤维资源打下基础。（4）人类的大脑是用泛分子组装成的最精巧的计算机，如何彻底了解大脑的结构和功能？如何实现从生物分子到分子生物的飞跃？如何跨越从化学进化到生物进化的鸿沟？等等。
第1章绪论学科介绍
“化学是通过探索那些肉眼看不见的粒子——原子、分子的特征和行为，引导着人们认识整个物质世界。”

化学概论__南开大学(6)--《化学概论》第二学期试卷一

《化学概论》第二学期期末考试试卷（A卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1.常温下和N2能直接反应的金属是（）（A）Na （B）K （C）Be （D）Li2.铝在空气中燃烧时，生成（）（A）单一化合物Al2O3（B）Al2O3和Al2N3（C）单一化合物Al2N3（D）Al2O3和AlN3.和水反应得不到H2O2的是（）（A）K2O2（B）Na2O2（C）KO2（D）KO34.下列卤化物中，共价性最强的是（）（A）LiF （B）RbCl （C）LiI （D）BeI5.下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）（A）LiAlH4（B）CaH2（C）SiH4（D）NH36.下列含氧酸中，三元酸是（）（A）H3PO4（B）H3PO2（C）H3PO3（D）H3BO37. IV A族元素从Ge到Pb，下列性质随原子序数的增大而增加的是（）（A）+2氧化态的稳定性（B）二氧化物的酸性（C）单质的熔点（D）氢化物的稳定性O-离子可作为（）8.22（A）配体（B）氧化剂（C）还原剂（D）三者皆可 9.下列化合物中，磷处于最高氧化态的是（）（A）H4P2O7（B）H3PO2（C）H3PO3（D）PH4I10.锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成（）（A）Na2S2O4（B）Na2S2O3（C）Na2SO3（D）Na2SO411.下列化合物在空气中不能自燃的是（）（A）红磷（B）白磷（C）P2H4（D）B2H612.下列新制备的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）（A）Fe(OH)2（B）Mn(OH)2（C）Co(OH)2（D）Ni(OH)213. Al (III) 和Cr (III) 化学性质的不同点表现在（）（A）形成络合物的能力（B）形成复盐的能力（C）盐类的水解性（D）氢氧化物的两性14.用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是（）（A）浓硝酸（B）KOH(s)+KClO3(s) （C）Cl2（D）H2O215. 由于La系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是（）（A）Ti和V （B）Hg和Pb （C）Nb和Ta （D）Mn和Re16. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（）（A）产生沉淀（B）变为无色（C）颜色加深（D）无变化 17. 对第四周期的过渡元素，不具备的性质是（）（A）形成多种氧化态（B）形成配位化合物（C）配位数为4或6 （D）形成的离子必具有4s23d n的电子排布18. 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（）（A）Fe2+，Bi3+（B）Cd2+，Zn2+（C）Fe3+，Cu2+（D）Mn2+，Pb2+19. Cu2O和稀H2SO4反应，最后能生成（）（A）Cu2SO4+H2O （B）CuSO4+H2O （C）CuSO4+Cu+H2O（D）CuS20.下列反应方程式中，正确的是（）（A）5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2→2NaMnO4 + 5BiCl3 + 3NaCl +7H2O（B）Sb2O5 + 10HCl→2SbCl3 + 5H2O + 2Cl2（C）2Na3AsO3 + 3H2S→As2S3↓+ 6NaOH（D）Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH→NaBiO3↓+ 2NaCl + 3H2O二、填充题1. 同多酸是指（1）所形成的多酸，举一例如（2）等。

化学概论__南开大学(7)--《化学概论》第二学期试卷二

《化学概论》第二学期期末考试试卷（B 卷）（闭卷，时间100分钟）一、选择题1. 工业上常用氨碱法来制取碳酸钠，但却不能用氨碱法来制取碳酸钾，这是因为（）（A ）KHCO 3溶解度比较小（B ）KHCO 3溶解度比较大（C ）K 2CO 3溶解度比较小（D ）K 2CO 3溶解度比较大2. 下列哪一种关于TiCl 4的说法是错的（）（A ）是典型的离子型化合物（B ）水解后溶液显酸性，加酸可使水解产物溶解（C ）常温下是液体，易挥发（D ）遇氧气或氮气不冒烟，但露置空气中会冒烟3. 下列各组物质中，哪一组有比较好的低温效果（）（A ）冰（B ）冰＋食盐（C ）冰＋食盐＋CaCl 2·6H 2O （D ）冰＋食盐＋CaCl 24. 下列关于铝热法的说法哪一种是错的（）（A ）它是冶炼金属的一种方法（B ）它利用燃烧铝作为能源，使冶炼过程保持高温（C ）它只能作为从金属氧化物冶炼金属的方法（D ）它的原理是使铝与金属氧化物反应而发热5. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用（）（A ）铂坩埚（B ）石英坩埚（C ）镍坩埚（D ）瓷坩埚6. 由英国化学家N.Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（）（A ）XeF 2 （B ）XeF 4 （C ）XeF 6 （D ）XePtF 67. 用高锰酸钾稀溶液滴定草酸（用H 2SO 4酸化）时，反应速度在滴定开始后一段时间内突然增大，理由是（）（A ）产生的Mn 2+有催化作用（B ）滴定液pH 升高（C ）反应放热，提高了体系温度（D ）硫酸除去产物中的水，使平衡很快右移8. CrO 3、MnO 2、Fe 2O 3在碱性条件下都可以氧化到（Ⅵ）的酸根，完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上（）（A ）三者基本上相同（B ）对于铬要求最苛刻（C ）对于锰要求最苛刻（D ）对于铁要求最苛刻9. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是（）（A ）铜的黑色氧化物和亚硫酸（B ）铜的红色氧化物和过二硫酸（C ）铜的红色氧化物和稀硫酸（D ）铜的黑色氧化物和稀硫酸10. 下列化学方程式中正确的的（）（A ）22373K Cl 2NaOH NaCl NaClO H O +++ﾾﾾﾾﾮ（B ）232273K 3Cl 6NaOH 5NaCl NaClO 3H O+++ﾾﾾﾾﾮ（C ）22Cl +2NaOH()NaCl NaClO + H O +ﾾﾾﾾﾮ室温稀（D ）2323Cl +6NaOH()5NaCl NaClO + 3H O +ﾾﾾﾾﾮ室温稀11. 既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是（）（A ）ZnS （B ）As 2S 3 （C ）HgS （D ）CuS12. 过氧化氢H 2O 2（）（A ）是一种碱（B ）是一种酸（C ）是一种氧化剂（D ）既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂13. 使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为（）（A ）用稀H 2O 2水溶液擦洗（B ）用清水小心擦洗（C ）用钛白粉细心涂抹（D ）用SO 2漂白14. 用于制备K 2S 2O 8的方法是（）（A ）在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化（B ）在K +存在下，往发烟硫酸中通入空气（C ）电解硫酸氢钾饱和溶液（D ）用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 315. 在Na 2S 、Na 2S 2、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3四种固体药品中，加入盐酸进行鉴别，若有臭鸡蛋气味的气体和黄色沉淀产生的，则可判断该物质为（）（A ）Na 2S （B ）Na 2S 2 （C ）Na 2SO 3 （D ）Na 2S 2O 316. 有一白色固体（1），加入油状无色液体（2），可得紫黑色固体（3）；（3）微溶于水，加入（1）后溶解度增大，成棕色溶液（4）；将（4）分成两份，一份中加入一种无色溶液（5）；另一份通入气体（6），都变成无色透明溶液；（5）溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液；将气体（6）通入溶液（5），在所得溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO 3。

南开大学化学强基面试题

南开大学化学强基面试题
这是南开大学化学强基面试题的一些例子:
1. 什么是化学的共性问题, 该如何解决?
2. 什么是水的本质, 请用化学方程式说明.
3. 举例说明化学反应中能量守恒和物质守恒.
4. 描述元素周期表的特点及组成.
5. 请简述化学反应速率常数 k 的含义及计算方法.
6. 举例说明化学反应中化学平衡的概念及其影响因素.
7. 什么是化学键, 请简述化学键的种类、强度及其特点.
8. 碳的同素异形体是什么, 请举例说明其结构特点.
9. 请相关物理量说明物质的状态变化 (如固体、液体、气体的相互转化).
10. 请详细描述溶液浓度的计算方法及其相关概念.。