水化学类型表示方法
水型分类及判断方法
水型分类法:水型(water type) 石油工业内水型分类：苏林分类法将地下水的化学成分与其所处的自然环境条件联系起来，用不同的水型来表示不同的地质环境。
按照苏林分类法将天然水分成硫酸钠水型（Na2SO4）、重碳酸钠水型（NaHCO3）氯化镁水型（MgCl2）、氯化钙水型（CaCl2）四种。
油田水主要为重碳酸钠(NaHCO3)和氯化钙(CaCl2)型。
地面水则多为硫酸钠(Na2S04)型。
水型判断法:自然界的水根据其成因、特征和分布，可分为大陆淡水、大洋海水和地下水。
地下水实际上是由不同时代的大陆淡水或大洋海水在沉积物中保存下来的水。
油田水是在油气区保存下来的地下水。
因此，水按形成环境分大陆淡水和大洋海水两大类；大陆淡水含盐度低于0.05%（500ppm），很少超过0.1%。
其化学成分间有如下关系HCO3－> SO42-> Cl- ，Ca2+> Na+>Mg2+，而且Na+>Cl-即Na+/Cl- >1，大洋海水含盐度高达3.5%（3500ppm）其化学组成中Cl-> SO42-> HCO3－，Na+> Mg2+> Ca2+，而且Cl-> Na+即。
因此，淡水与海水的主要区别在于Na+/Cl-比值的大小；淡水中重碳酸纳占优势，并含有硫酸钠；而海水中不存在硫酸纳，可见钠盐存在的形式不同是两种水的又一区别。
利用水中主要离子的当量比，即Na+/Cl-、（Na+- Cl-）/SO42-、（Cl- - Na+ ）/Mg2+ 、SO42- / Cl- 和的比值来判断水型的方法。
（Na+- Cl- ）/SO42->1为重碳酸钠型(NaHCO3)（Cl- - Na+ ）/Mg2+>1为氯化钙(CaCl2)（Na+- Cl- ）/SO42-<1 为硫酸钠型(Na2SO4)（Cl- - Na+ ）/Mg2+<1为氯化镁型(MgCl2)一般说Na2SO4水型形成于大陆环境，Na也存在并形成于大陆环境，氯化镁水型存在并形成于海洋环境，而氯化钙水型则是地壳内部深成环境中的主要类型，而且认为油田水的化学类型大都属于氯化钙水型和重碳酸钠水型。
化学式与化学方程式
化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。
本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。
一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。
以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。
例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。
以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。
正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。
化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。
化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。
这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。
2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。
这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。
3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。
这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。
化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。
1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。
平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。
例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。
5-水化学分类、水化学数据处理
Na
7
14
21
28
35
42
49
舒卡列夫分类——顺序命名法
按水中阴阳离子含量 > 25 Meq %的顺序排列 命名，阴离子在前，阳离子在后。 如：HCO3· 4 - Ca水、SO4 -Na水。 SO 这样命名，有时涉及的离子就不限于上述六 种，而可以是NO3 - Na· Ca水， NO3· HCO3 Na水等。这种命名法应用十分广泛。
CaCO
3
CaO CO
2
400 C
2
2
HNO
3
HNO
NO N
放射性和核反应来源的气体：He、Rn
研究地下水中溶解气体的意义
A、实际意义
水中CO2、H2S或Rn含量超过一定值后，水即成为矿 水，可用来治病。
H2S水(ΣH2S > 2mg/L)可治疗外伤溃疡、皮肤病、降血压、治 疗某些心血管疾病
Cl
19
Mg
( Na K ) 15
pH
6 .8
3、气体成分的单位一般为g/L，只有放射性气体氡例外， 其单位为放射性活度单位（指放射性样品在单位时间内 的衰变次数）或放射性浓度单位
•如埃曼、贝可（ Bq，每秒钟衰变1次），1埃曼＝3.7贝可/立方米
•如某放射性泉的化学成分库尔洛夫式为：
Rn
120 Bq
地下水化学成分的数据处理
地下水化学成分的图示法
Piper 三线图
地下水化学成分的数据处理
水质资料的数学处理
A E P F K B I Q C D M R G H L J N S O 0 2 4 6 欧氏距离 8 10 12 14
阴离子 meq % 10 % 阳离子 meq %
水化学最终整理
1.离子活度:在电解质的水溶液中，由于阴阳离子彼此吸引，相互牵制，有时，阴阳离子间还会缔合成离子对，从而使离子不能完全自由移动。
所以，将实验测得的离子浓度定义为离子活度或有效离子浓度，用a表示。
2.理解度或电离度；在电离平衡时溶液中已电离的溶质分子数和溶解的溶质分子总数之比。
5．穿晶腐蚀（应力腐蚀）；是指在静应力(金属的内外应力)作用下，金属在腐蚀介质中所引起的破坏，这种腐蚀一般穿过晶粒，也称为穿晶腐蚀。
6．不锈钢苛性晶间应力腐蚀：所谓苛性应力腐蚀就是在有苛性碱存在下所发生的不锈钢晶间应力腐蚀。
7.辐解产物产额：水每吸收100eV的辐射能产生或消失的辐解产物数目。
9.偶极距:偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。
在物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷组成的体系称之为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩（μ）。
11.离子活度及活度系数；将实验测得的离子浓度定义为离子活度。
离子活度与初始浓度的比叫做活度系数。
12.交换容量；单位体积或重量树脂能够交换的离子量.13.化学去污去污；利用化学制剂的溶解作用去除表面污染，效率高，适用性广。
14去污因子；去污前后被去污表面放射性强度之比15.锆的内氢脆：指氢化锆由燃料包壳内壁向外表呈辐射状析出，使包壳产生裂缝，甚至贯穿管壁造成裂变产物的泄漏。
16.临界硼浓度；维持反应堆临界所需要的硼浓度。
17.硼酸的微分价值：每单位硼浓度的变化引起的反应性的变化量，即反应性随硼浓度的变化率。
18.期望值：为了设备运行工况符合规范，在正常工况下应该达到的数值或希望达到的数值。
超出此值可推测为可能有异常，希望得到确认和消除异常，使之尽早达到此值。
19限值：表示必须遵守的值，并且超出这一数值时可能产生直接的事故或到了材料承受的极限。
21总交换容量;交换剂本身可被交换的活性基团数量22工作交换容量又叫穿透容量，离子交换柱在工作过程中，当流出液体中开始出现被交换离子时，交换剂所达到的交换容量1压水堆电站中水都有哪些作用？答：水的作用：1.充当冷却剂.2.慢化剂.3.屏蔽材料.4.喷淋液.5.水溶液.2反应堆内放射性物质的主要来源有哪几部分？答：1来自于燃料中的裂变产物，如惰性气体，碘，銣，铯等易挥发裂变产物；2来自被活化的腐蚀产物。
分子式和化学式的区别和命名规则
分子式和化学式的区别和命名规则分子式和化学式是描述化学物质组成的表示方法。
它们之间存在一些区别，并且都有特定的命名规则。
本文将详细介绍这两种表示方法的区别以及命名规则。
一、分子式分子式是用化学元素符号表示化学物质组成的简洁表示法。
它以化学元素符号的形式表示各种元素的种类及其相对含量。
比如，水的分子式是H₂O，表示1个氧原子和2个氢原子构成一个水分子。
这里的数字称为“下标”，表示相应元素的原子个数。
分子式的命名规则如下：1. 元素的化学符号按照一定顺序书写，通常按照元素的电负性由高到低的顺序排列。
2. 元素的原子个数一般用下标表示在元素符号的右下角。
3. 有时还会使用括号来表示整个分子中的某一部分，括号外的数字表示这一部分的原子个数。
二、化学式化学式是用化学元素符号和化学键表示化学物质组成的一种语言符号。
它描述了化合物的元素组成和原子间的连接方式。
在化学式中，元素符号之间用化学键连接表示原子间的联结。
化学式的命名规则如下：1. 在化学式中，元素符号按照一定的顺序排列，可以是线性排列或者根据化合物的结构进行排列。
常见元素的符号如H（氢）、O（氧）、C（碳）等。
2. 化学键的类型可以用不同的符号表示，如单键用“-”或“—”表示，双键用“=”表示，三键用“≡”表示。
3. 有时候还需要用括号来表示化学式中的某一部分，括号外的数字表示这一部分的重复次数。
综上所述，分子式和化学式都是描述化学物质组成的表示方法，但它们的主要区别在于分子式强调元素的相对含量，而化学式则更注重描述原子间的连接方式。
分子式一般以元素符号和下标的形式表示，而化学式则以元素符号和化学键的形式表示。
在命名规则方面，两者都按照一定顺序排列元素符号，但化学式还需要考虑原子间的连接方式和重复次数。
化学是一门精确的科学，分子式和化学式的正确书写和命名规则对于化学研究和实验都至关重要。
通过准确理解和运用分子式和化学式的区别和命名规则，我们可以更深入地了解化学物质的组成和结构，为化学研究和应用提供可靠的基础。
水化学分析——4 配位滴定法
第四章 配位滴定法
5） EDTA与1~4价金属离子都能形成易溶性的配合物
EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，因此能够溶于水 中。满足配位滴定的基本要求。但是由于配位反应速度大多数 较快，这就要求在进行配位滴定中设法提高配位滴定的选择性， 以便有针对性地测定其中的某一种金属离子。
M (L)
[M '] [M ]
[M ] [ML] [ML2 ] …+[MLn ] [M ]
M (L) 越大，表示副反应越严重。如果M没有副反应，则 M (L) 1 。
第四章 配位滴定法
如果金属离子与配位剂（L）形成1：n型配合物MLn，则：
M (L) 仅仅是[L]的函数。
第四章 配位滴定法
Ag
(
NH
3
)
2
中
的NH3被CN-置换。
Ag
(
NH
3
)
2
2CN
Ag
(CN
)
2
2 NH 3
➢金属离子M与配位剂
Y反应，形成的配合物
为1：n型（MLn）时， 其配位反应是逐级进行
的，相应的逐级稳定常
数用K1、K2、K3、…、 Kn表示。
第四章 配位滴定法
同一级的 K稳 与K不稳 不是倒数关系，其第一级稳定常数是第n级 不稳定常数的倒数，第二级稳定常数是第n-1级不稳定常数的 倒数，依此类推。 在许多配位平衡的计算中，常使用逐级累积稳定常数，用符号 β表示：
Y
=
[Y
]
[HYຫໍສະໝຸດ ] [Y ]+[H6Y ] [Y ] [NY ] [Y ] [Y ] [Y ]
化学式与化学方程式的区别与应用
化学式与化学方程式的区别与应用化学式和化学方程式是化学中常用的两种表示方法，它们在化学研究和实践中具有重要的作用。
本文将探讨化学式和化学方程式的区别以及它们在化学领域中的应用。
一、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构的方法。
它可以简洁地表达化合物的种类和相对原子组成。
化学式可以分为分子式和离子式两种形式。
分子式是用化学符号表示分子中各种原子的种类和相对原子数目的方法。
例如，水的分子式为H2O，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的个数。
分子式可以直观地反映出化合物中原子的种类和比例关系，是化学研究和实践中常用的表示方法。
离子式是用化学符号表示离子中各种离子的种类和相对离子数目的方法。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
离子式可以清晰地表达出离子的种类和比例关系，是化学中描述离子反应和离子化合物的重要工具。
化学式的应用广泛，它可以用于描述化合物的组成和结构，帮助化学家理解和研究化学反应和物质性质。
化学式还可以用于计算化学方程式中的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。
二、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应过程的方法。
它可以简洁地描述反应物和生成物的种类和量比关系。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本形式为：反应物1 + 反应物2 + ... → 生成物1 + 生成物2+ ...，其中→表示反应过程。
化学方程式中的化学符号表示化合物或元素的化学式，化学方程式中的数字表示相对物质的量。
化学方程式可以用于描述化学反应的类型和过程，帮助化学家理解和研究化学反应机理和动力学。
化学方程式还可以用于计算化学反应的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。
三、化学式与化学方程式的区别化学式和化学方程式在表达方式和应用领域上存在一些区别。
首先，化学式主要用于表示化合物的组成和结构，而化学方程式主要用于表示化学反应的过程和结果。
水化学类型表示方法
老：水质分析结果用各种形式的指标值及化学表达式来表示：1、离子含量指标溶解于地下水中的盐类，以各种阴、阳离子形式存在，其含量一般以mmol/L （毫摩尔/升）、mg/L（毫克/升）、me/L（毫克当量/升）表示。
海水中的主要离子以单位ml/L（摩尔/升）、g/L（克/升）表示。
超微量元素的离子以，其单位以mg/L（毫克/升）表示。
2、分子含量指标溶解于地下水的气体和胶体物质，如CO2、SiO2，其含量一般用单位mmol/L、mg/L表示。
3、综合指标氢离子浓度（pH值）、酸碱度、硬度、矿化度四项指标，集中地表示了地下水的化学性质。
⑴pH值：pH=﹣㏒[H+]，pH值反映了地下水的酸碱性，由酸、碱和盐的水解因素所决定。
pH值与电极电位存在一定的关系，影响地下水化学元素的迁移强度，是进行水化学平衡计算和审核水质分析结果的重要参数。
⑵酸度和碱度：酸度是指强碱滴定水样中的酸至一定pH值的碱量，地下水中酸度的形成主要是未结合的CO2、无机酸、强酸弱碱盐及有机酸。
碱度是指强酸滴定水样中的碱至一定pH值的酸量，地下水碱度的形成主要是氢氧化物、硫化物、氨、硝酸盐、无机和有机弱酸盐以及有机碱。
酸碱度一般表示单位有mmol/L、me/L表示。
⑶硬度：水中硬度取决于水中钙、镁和其它金属离子（碱金属除外）的含量。
总硬度：地下水中钙镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐和硝酸盐的总含量。
暂时硬度（碳酸盐硬度）：水煮沸后呈碳酸盐形态的析出量。
永久硬度（非碳酸盐硬度）：水煮沸后，留于水中的钙盐和镁盐的含量。
负硬度（钠钾硬度）：地下水中碱金属钾钠的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物的含量。
总硬度=暂时硬度+永久硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度 负硬度（钠钾硬度）=总碱度－总硬度（总硬度＞总碱度） 硬度一般以单位mmol/L 、mg/L 、me/L 、H°（德国度）表示.⑷矿化度：地下水含离子、分子及化合物的总量称为矿化度，或称总矿化度。
水化学类型表示方法
老：水质分析结果用各种形式的指标值及化学表达式来表示：1、离子含量指标溶解于地下水中的盐类，以各种阴、阳离子形式存在，其含量一般以mmol/L （毫摩尔/升）、mg/L（毫克/升）、me/L（毫克当量/升）表示。
海水中的主要离子以单位ml/L（摩尔/升）、g/L（克/升）表示。
超微量元素的离子以，其单位以mg/L（毫克/升）表示。
2、分子含量指标溶解于地下水的气体和胶体物质，如CO2、SiO2，其含量一般用单位mmol/L、mg/L表示。
3、综合指标氢离子浓度（pH值）、酸碱度、硬度、矿化度四项指标，集中地表示了地下水的化学性质。
⑴ pH值：pH=﹣㏒[H+]， pH值反映了地下水的酸碱性，由酸、碱和盐的水解因素所决定。
pH值与电极电位存在一定的关系，影响地下水化学元素的迁移强度，是进行水化学平衡计算和审核水质分析结果的重要参数。
⑵酸度和碱度：酸度是指强碱滴定水样中的酸至一定pH值的碱量，地下水中酸度的形成主要是未结合的CO2、无机酸、强酸弱碱盐及有机酸。
碱度是指强酸滴定水样中的碱至一定pH值的酸量，地下水碱度的形成主要是氢氧化物、硫化物、氨、硝酸盐、无机和有机弱酸盐以及有机碱。
酸碱度一般表示单位有mmol/L、me/L表示。
⑶硬度：水中硬度取决于水中钙、镁和其它金属离子（碱金属除外）的含量。
总硬度：地下水中钙镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐和硝酸盐的总含量。
暂时硬度（碳酸盐硬度）：水煮沸后呈碳酸盐形态的析出量。
永久硬度（非碳酸盐硬度）：水煮沸后，留于水中的钙盐和镁盐的含量。
负硬度（钠钾硬度）：地下水中碱金属钾钠的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物的含量。
总硬度=暂时硬度+永久硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度 负硬度（钠钾硬度）=总碱度－总硬度（总硬度＞总碱度） 硬度一般以单位mmol/L 、mg/L 、me/L 、H°（德国度）表示.⑷矿化度：地下水含离子、分子及化合物的总量称为矿化度，或称总矿化度。
水分析化学相关
水分析化学零散知识点滴定剂：已知准硭浓度的试剂溶液称为标准溶液或滴定剂滴定：将标准溶液从滴定管计量并滴加到被分析溶液中的过程化学计量点：标准溶液与被测物质定量反应完全的那一点，简称计量点滴定终点：指示剂正好发生颜色变化的那点。
滴定终点与化学计量点应该相同，但由于操作误差使得它们不同。
水分析化学分类：<1>化学分析和仪器分析：化学分析法又分为重量分析法和滴定分析法；仪器分析法又分为光学分析法，电化学分析法和色谱法。
<2>常量分析，半微量分析和微量分析水质：水及其中杂质共同表现的综合特性水质指标：水质好坏的衡量标准和尺度，它表示了水中杂质的种类和数量。
<1>物理指标：水温，臭味和臭阈值，颜色和色度，浊度，残渣，电导率，紫外吸光度，氧化还原电位；<2>微生物指标：细菌总数，总大肠杆菌群，游离性余氯，二氧化氯；<3>化学指标：pH值，酸度和碱度，硬度，总含盐量，有机污染物综合指标，放射性指标水质标准：表示生活饮用水，工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求误差：测定结果与真实值之差，分为系统误差和随机误差，系统误差又叫可测误差，其特点为具有重复性和可测性，且系统误差不影响实验的精密度；随机误差又叫偶然误差，大小不可测量，所以不能加以校正，所以又叫不可测误差。
测量值与真实值之差称为绝对误差绝对偏差测定值与平均值之差标准偏差又叫均份根偏差准硭度：测定结果与真实结果的接近程度精密度：平行测定结果相互接近的程度准硭度高精密度一定高，但精密度低准硭度一定低，精密度是保证准硭度的先决条件提高准硭度与精密度的方法：<1>减少系统误差：校准仪器，做空白实验，做对照实验，对分析结果校正(并不是去改结果，而是把遗漏的因素加进去)；<2>增加测定次数；<3>减少测量误差；<4>选择合适的分析方法做空白实验的方法以蒸馏水代替水样按相同操作步骤重复实验，这样能减少由于人眼观察不同导致的误差增大了实验数据的准硭性有效数字问题：用有效数字表示一个数，只有最后一位是估读的，其它位上必须是硭定的，因为有效数字的记录不仅表示数量的大小，还要正硭反映测量的准硭度。
地下水化学类型
这种表示方式是舒卡列夫分类中的一部分,单凭借你给的这个没有办
法区分地下水类型,还需要有矿化度的数值才行,我给你解释一下舒卡列
夫分类.
地下水化学分类：舒卡列夫分类（据前苏联学者CAЩукалев）首先,根据地下水中主要七种离子（其K+和Na+中合并,分为6种）的相对含量进行组合分类的一种方法.
如果某种离子含量（毫克当量百分数,或视毫摩尔百分含量）≥25%,参与组合定名,给定编号；
三类阳离子（Ca2+、Mg2+、K+和Na+）可以有7种组合方式；
三类阴离子（HCO3-、SO4 2-、Cl-）也可组合为7种；
阴、阳离子再组合共计为：7×7＝49种水型,参见下表.
你所提到的HS-CM指的就是图标中第9类,字母是化学式的简写,具体按照表去校对.其次,再加上矿化度大小分为4组,即
A——＜1.5g/L,
B——1.5～10g/L
C——10～40g/L
D——＞40g/L
例如,上述库尔洛夫式所表示的地下水为：B—46,即中等矿化度的Cl—NaCa型水。
通常,A—1号水表示沉积岩地区浅层溶滤水的特点.而49—D
型则是矿化度大于40g/L的Cl—Na型水,可能是与海水及海相沉积有关的地下水.
舒卡列夫分类表简明易查,在系统分析水样的化学试验结果中被广泛利用.。
5-水化学分类、水化学数据处理
库尔洛夫式具有一目了然的特点，是以数学分式形式表示 水化学成分的方法，但并无数学上的意义。
其主体分式的写法为：在分子、分母的位置，按Meq% 大 小顺序写出各主要阴、阳离子的化学式及其Meq%值。沿 用惯例，只列出Meq% > 10%的阴、阳离子，若认为需要， 也可将 < 10%者列入，用［ ］表示。
实例2：乌克兰南部某农业耕作层土壤水（mg/L）： HCO3：318 SO4：142 Na++K+：97 Ca2+：330
Cl：173
NO3：800 NO2：0.04
Mg2+：66
pH为6.8、Eh(mV)为300 、M(g/L)为1.9 其库尔洛夫式为：
NO 50 HCO20 Cl 19 M 1.9 pH 6.8 Ca63Mg 21 (Na K )15
• 根据地下水中Ca、Mg、Na (Na + K)、Cl、SO4、HCO3将Meq百分 数大于25% 的阴离子和阳离子进行组合，每种类型以阿拉伯数字为 代号，共49类 • 按矿化度又分为4组：A组矿化度< 1.5 g/L，B组1.5-10 g/L，C组1040 g/L，D组> 40 g/L
• 命名时在数字与字母间加连接号，如1-A型：指的是M < 1.5g/L，阴 离子只有HCO3 > Meq 25％，阳离子只有Ca大于25 Meq%
Fe2+：
0.02（0.1%）
pH为6.3、Eh为475.5mV、耗氧量为0.24、M为43.28，t为14 ℃ H 2SiO 3 46 HCO 3 44 。 t 14 pH 6.3 其库尔洛夫式为： M 0.043 (Na K ) 78.7 Mg 12.3
２、水中偏硅酸根、硝酸根含量有时较高，构成了 主要阴离子（> 10%），这时，主体式中就须列出
地下水化学类型的舒卡列夫分类法
附件A 地下水化学类型的舒卡列夫分类法
地下水化学类型的舒卡列夫分类是根据地下水中6种主要离子（Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-，K+合并于Na+）及矿化度划分的。
具体步骤如下：
第一步，根据水质分析结果，将6种主要离子中含量大于25％毫克当量的阴离子和阳离子进行
组合，可组合出49型水，并将每型用一个阿拉伯数字作为代号（见下表）。
舒卡列夫分类图表
超过25％
毫克当量
HCO3HCO3+SO4HCO3+SO4+Cl HCO3+Cl SO4SO4+Cl Cl 的离子
Ca 1 8 15 22 29 36 43 Ca+Mg 2 9 16 23 30 37 44 Mg 3 10 17 24 31 38 45 Na+Ca 4 11 18 25 32 39 46 Na+Ca+Mg 5 12 19 26 33 40 47 Na+Mg 6 13 20 27 34 41 48 Na 7 14 21 28 35 42 49 第二步，按矿化度（M）的大小划分为4组。
A组——M≤1.5g/L；
B组——1.5＜M≤10g/L；
C组——10＜M≤40g/L；
D组——M＞40g/L。
第三步，将地下水化学类型用阿拉伯数字（1～49）与字母（A、B、C或D）组合在一起的表达式表示。
例如，1—A型，表示矿化度（M）不大于 1.5g/L的HCO3-Ca型水，沉积岩地区典型的溶滤水；49—D型，表示矿化度大于40g/L的Cl-Na型水，该型水可能是与海水及海相沉积有关的地下
水，或是大陆盐化潜水。
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水化学
8
水体中有机物分解与溶解氧平衡
● 需氧有机物分解和溶解氧平衡的数学模式
(1) 耗氧作用定律 早在1944年，Streeter和Phelps就指出："有机 物的生物化学氧化率与剩下的尚未被氧化的有机物 的浓度成正比"。 -dL/dt =KL ln Lt/L = -Kt 可以推得： Lt/L = 10-kt 或Lt= L· 10-kt 式中， L为起始时的有机物浓度； Lt为t时间的 有机物浓度； Lt/L为剩余的有机物占起始有机物的 比率； k为耗氧速率常数，以天计算，普通生活污 水在20℃时， k值为0.1；t为天数。 Streeter-Phelps定律的另一表达形式为： y= L (1-10－kt) 式中， y表示t时间内已分解的有机物量。
● 有机农药的降解 目前世界上有机农药有1000多种，常用的大约有200多种。有机 农药按用途可分为杀虫剂、杀菌剂、除草剂、选种剂等；按化 学成分，农药则可分为有机氯农药、有机磷农药、有机汞农药、 氨基甲酸酯类农药等。 有机氯农药品种较多，大多数用作杀虫剂，如DDT、六六六、艾 氏剂等；特点是化学性质稳定、不易分解、毒性较缓慢、残留 时间长、微溶于水而溶于脂肪、蓄积性很强，水生生物对其的 富集系数可高达几十万倍。 有机氯农药目前已经限制使用，我国于1983年开始停止生产。 有机磷农药大多数也用作杀虫剂，如对硫磷、敌百虫、敌敌畏 等，其特点是毒性大，但易分解，蓄积作用微弱，因而对生态 系统的影响不明显，有取代有机氯农药的趋势。氨基甲酸酯农 药，如杀虫剂西维因、除草剂灭草灵、芽根灵等，这类农药对 动物的毒性低，残留时间短，易于分解。 有机汞农药多是杀菌剂，如赛力散、西力生等，由于汞污染， 现已减少使用。
六六六的生化降解：在六六六的降解中，微 生物对其降解起着决定性作用。 γ-六六六可经脱氯化氢形成γ-五氯环己 烯，也可以在厌氧条件下转化为α，β， δ-六六六异构体，在水中完全迅速地降解。 实验结果表明，微生物存在下，六六六浸水 2个月后，四种异构体基本消失。
水化学类型表示方法
水化学类型表示方法老：水质分析结果用各种形式的指标值及化学表达式来表示：1、离子含量指标溶解于地下水中的盐类，以各种阴、阳离子形式存在，其含量一般以mmol/L （毫摩尔/升）、mg/L（毫克/升）、me/L（毫克当量/升）表示。
海水中的主要离子以单位ml/L（摩尔/升）、g/L（克/升）表示。
超微量元素的离子以，其单位以mg/L（毫克/升）表示。
2、分子含量指标溶解于地下水的气体和胶体物质，如CO2、SiO2，其含量一般用单位mmol/L、mg/L表示。
3、综合指标氢离子浓度（pH值）、酸碱度、硬度、矿化度四项指标，集中地表示了地下水的化学性质。
⑴ pH值：pH=﹣㏒[H+]，pH值反映了地下水的酸碱性，由酸、碱和盐的水解因素所决定。
pH值与电极电位存在一定的关系，影响地下水化学元素的迁移强度，是进行水化学平衡计算和审核水质分析结果的重要参数。
⑵酸度和碱度：酸度是指强碱滴定水样中的酸至一定pH值的碱量，地下水中酸度的形成主要是未结合的CO2、无机酸、强酸弱碱盐及有机酸。
碱度是指强酸滴定水样中的碱至一定pH值的酸量，地下水碱度的形成主要是氢氧化物、硫化物、氨、硝酸盐、无机和有机弱酸盐以及有机碱。
酸碱度一般表示单位有mmol/L、me/L表示。
⑶硬度：水中硬度取决于水中钙、镁和其它金属离子（碱金属除外）的含量。
总硬度：地下水中钙镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐和硝酸盐的总含量。
暂时硬度（碳酸盐硬度）：水煮沸后呈碳酸盐形态的析出量。
永久硬度（非碳酸盐硬度）：水煮沸后，留于水中的钙盐和镁盐的含量。
负硬度（钠钾硬度）：地下水中碱金属钾钠的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物的含量。
总硬度=暂时硬度+永久硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度 负硬度（钠钾硬度）=总碱度－总硬度（总硬度＞总碱度） 硬度一般以单位mmol/L 、mg/L 、me/L 、H°（德国度）表示.⑷矿化度：地下水含离子、分子及化合物的总量称为矿化度，或称总矿化度。
水的结构
c n u第一章 地球上水的性质与分布第一节地球上水的物理性质一、水的结构1．气态水的结构z以单水分子（H2O）、双水分子（[H2O]2）和三水分子（[H2O]3）存在。
z水分子具有极性结构。
z单水分子（H2O）的键角是104º31¹，O-H键的键长是0.96Å。
2．固态水的结构（冰）z水分子通过氢键与另外四个水分子连结，具有较为完整的正四面体结构形态。
z键角增为109º28¹，键长增为1.01Å，故其密度较低。
3．液态水的结构液态水的结构较复杂，目前广泛接受的是“闪动簇团”模型。
把液态水看成以氢键结合的水分子的闪动簇团，在略为“自由”的水中游泳的一种液态体系，这些簇团的尺寸较小，且处于不断转化成“闪动”的状态，因而整个液体是均匀的，稳定流动的。
液态水的结构既包含有水分子的缔合体（簇团），又包含着水分子的微粒，此二者在液态温度0—100℃的条件下共居共存，且处于连续的转化“闪动”中。
二、水的三态1．水的状态图2．水的三态与水温表1-1 不同水温下水分子聚合体的分布冰水分子式0℃0℃4℃ 38℃ 98℃H2O 0 19 20 29 36 [H2O]241 58 59 50 51 [H2O]359 23 21 21 13 特点：z随水温升高，水分子聚合体减少，单水分子增多，大于100℃呈气态时，水主要以单水分子组成。
z随水温降低，水分子聚合体增多，单水分子减少，在0℃结冰时，单水分子为0，[H2O]3增多，使体积膨胀10%。
z水温在3.98℃（一个大气压）时，结合紧密的[H2O]2最多，此时水的密度最大，1克/厘米3。
三、水的热学性质1．热容量2．潜热z水是所有固体和液体中热容量较大的物质之一；z水的三态转化要吸收或放出热量；z冰的融解和水的蒸发，其潜热都较其它液体大，这与水分子的结构有关。
四、水温（一）海水的水温1．海水的热量收支z太阳辐射是海水最重要的热量来源c n uz海面蒸发、海面辐射是海水最重要的热量消耗z每年热量的收支平衡，海水年均温度几乎相同，但不同季节、不同海区的热量收支并不平衡。
化学式的表示方法 离子式和分子式
化学式的表示方法离子式和分子式化学式的表示方法：离子式和分子式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的一种方法。
离子式和分子式是两种常见的化学式表示方法。
本文将详细介绍离子式和分子式的特点和应用。
一、离子式离子是带电的化学物质，可分为阳离子和阴离子。
离子式用化合物中所含阳离子和阴离子的符号来表示化合物的化学式。
离子式的特点如下：1. 符号表示：阳离子写在前面，阴离子写在后面，两者之间用短横线连接。
例如：氯化钠的离子式为Na+ - Cl-。
2. 带电量表示：用化学式下方的阴离子和阳离子的带电量表示离子的电荷。
例如：氯化钠的离子式中，Na+表示钠离子带正电，Cl-表示氯离子带负电。
3. 整体性表示：离子式表示的是整个化合物中含有的离子种类和数量。
例如：NaCl的离子式表示了氯化钠中含有一个钠离子和一个氯离子。
离子式主要用于无机化合物的表示，它直观地反映了化合物中正离子和负离子的相对数量比例。
离子式的示例还包括氧化钙（Ca2+ - O2-）、硫酸（H+ - SO42-）等。
二、分子式分子是由原子通过共价键连接而成的非金属化合物。
分子式用化学元素的符号及其下方的小标数表示化合物中元素的类型和数量。
分子式的特点如下：1. 符号表示：化合物中元素的符号按照原子的存在顺序依次排列。
例如：水的分子式为H2O。
2. 小标数表示：表示分子中各种原子的个数，放在元素符号的右下角。
例如：二氧化碳的分子式为CO2，表示其中含有一个碳原子和两个氧原子。
3. 电量均为零：分子式中的原子没有电荷，其带电量均为零。
分子式主要用于有机化合物和非金属无机化合物的表示，如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等。
三、离子式和分子式的应用离子式和分子式在化学研究和实验中具有广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 反应方程式的书写：反应方程式用化学式表示反应物和生成物之间的化学反应过程。
例如：氢氧化钠和盐酸的反应方程式为2NaOH + HCl → 2H2O + NaCl。
什么是分子式、结构式、最简式、结构简式(二)2024
什么是分子式、结构式、最简式、结构简式（二）引言概述：分子式、结构式、最简式、结构简式是化学中常用的描述化合物的表示方法。
它们通过不同的方式展示了化合物的组成和结构信息。
本文将详细介绍这四种表示方法的含义和用途，并比较它们之间的差异和联系。
正文：1. 分子式的意义和表示方法：- 分子式是一种用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量的方法。
- 分子式由元素符号和相应的个数指示符（下标、括号等）组成。
- 例如，H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的个数。
分子式的应用：- 分子式可以快速了解化合物的组成元素及其相对比例。
- 分子式还可以用于判断化合物的性质、计算化学方程式中的反应物和生成物等。
2. 结构式的意义和表示方法：- 结构式是一种用化学符号表示化合物分子中原子之间关系的方法。
- 结构式通过线条、点、角度等符号来表达分子中原子的相对位置和化学键的类型。
结构式的应用：- 结构式可以显示化合物分子的三维结构，有助于理解化合物的性质和反应机理。
- 结构式还可以用于设计和合成新的化合物，以及预测其化学性质。
3. 最简式的意义和表示方法：- 最简式是一种用最简单整数比例表示化合物中元素的相对比例的方法。
- 最简式可以通过化学方程式的系数确定化合物中元素的最简整数比例。
最简式的应用：- 最简式可以帮助我们准确地计算和表达化合物的摩尔比例和化学方程式。
- 最简式也是区分不同同分异构体的一种重要方式。
4. 结构简式的意义和表示方法：- 结构简式是一种简化的结构式表示方法，用来描述化合物分子的基本结构。
- 结构简式省略了一些细节，只保留了化学键的连接方式和部分原子。
结构简式的应用：- 结构简式可以在不失去结构信息的情况下，简化化合物的表示，便于记忆和绘制。
- 结构简式特别适用于描述大分子或复杂结构化合物。
总结：分子式、结构式、最简式、结构简式是化学中常用的描述化合物的表示方法。
分子式描述了化合物中元素的种类和数量，结构式展示了化合物分子的三维结构和原子之间的关系，最简式表示了元素的最简整数比例，结构简式是对结构式的简化表示。
水化学类型表示方法
老：水质分析结果用各种形式的指标值及化学表达式来表示：1、离子含量指标溶解于地下水中的盐类，以各种阴、阳离子形式存在，其含量一般以mmol/L （毫摩尔/升）、mg/L（毫克/升）、me/L（毫克当量/升）表示。
海水中的主要离子以单位ml/L（摩尔/升）、g/L（克/升）表示。
超微量元素的离子以，其单位以mg/L（毫克/升）表示。
2、分子含量指标溶解于地下水的气体和胶体物质，如CO2、SiO2，其含量一般用单位mmol/L、mg/L表示。
3、综合指标氢离子浓度（pH值）、酸碱度、硬度、矿化度四项指标，集中地表示了地下水的化学性质。
⑴pH值：pH=﹣㏒[H+]，pH值反映了地下水的酸碱性，由酸、碱和盐的水解因素所决定。
pH值与电极电位存在一定的关系，影响地下水化学元素的迁移强度，是进行水化学平衡计算和审核水质分析结果的重要参数。
⑵酸度和碱度：酸度是指强碱滴定水样中的酸至一定pH值的碱量，地下水中酸度的形成主要是未结合的CO2、无机酸、强酸弱碱盐及有机酸。
碱度是指强酸滴定水样中的碱至一定pH值的酸量，地下水碱度的形成主要是氢氧化物、硫化物、氨、硝酸盐、无机和有机弱酸盐以及有机碱。
酸碱度一般表示单位有mmol/L、me/L表示。
⑶硬度：水中硬度取决于水中钙、镁和其它金属离子（碱金属除外）的含量。
总硬度：地下水中钙镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐和硝酸盐的总含量。
暂时硬度（碳酸盐硬度）：水煮沸后呈碳酸盐形态的析出量。
永久硬度（非碳酸盐硬度）：水煮沸后，留于水中的钙盐和镁盐的含量。
负硬度（钠钾硬度）：地下水中碱金属钾钠的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物的含量。
总硬度=暂时硬度+永久硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度 负硬度（钠钾硬度）=总碱度－总硬度（总硬度＞总碱度） 硬度一般以单位mmol/L 、mg/L 、me/L 、H°（德国度）表示.⑷矿化度：地下水含离子、分子及化合物的总量称为矿化度，或称总矿化度。
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水化学类型表示方法．
老：水质分析结果用各种形式的指标值及化学表达式来表示：1、离子含量指标
溶解于地下水中的盐类，以各种阴、阳离子形式存在，其含量一般以mmol/L
（毫摩尔/升）、mg/L（毫克/升）、me/L（毫克当量/升）表示。
海水中的主要离子以单位ml/L（摩尔/升）、g/L（克/升）表示。
超微量元素的离子以，其单位以mg/L（毫克/升）表示。
2、分子含量指标
溶解于地下水的气体和胶体物质，如CO、SiO，其含量一般用单位
mmol/L、22mg/L表示。
3、综合指标
氢离子浓度（pH值）、酸碱度、硬度、矿化度四项指标，集中地表示了地下水的化学性质。
+]，[HpH=﹣㏒pH值反映了地下水的酸碱性，由酸、碱和盐的水pH ⑴值：解因素所决定。
pH值与电极电位存在一定的关系，影响地下水化学元素的迁移强度，是进行水化学平衡计算和审核水质分析结果的重要参数。
⑵酸度和碱度：酸度是指强碱滴定水样中的酸至一定pH值的碱量，地下水中酸度的形成主要是未结合的CO2、无机酸、强酸弱碱盐及有机酸。
碱度是指强酸滴定水样中的碱至一定pH值的酸量，地下水碱度的形成主要是氢氧化物、硫化物、氨、硝酸盐、无机和有机弱酸盐以及有机碱。
酸碱度一般表示单位有mmol/L、me/L表示。
硬度：水中硬度取决于水中钙、镁和其它金属离子（碱金属除外）的含⑶．
量。
总硬度：地下水中钙镁的重碳酸盐、氯化物、硫酸盐和硝酸盐的总含量。
：水煮沸后呈碳酸盐形态的析出量。
暂时硬度（碳酸盐
硬度）
：水煮沸后，留于水中的钙盐和镁盐的含量。
永久硬度（非碳酸盐硬度）：地下水中碱金属钾钠的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物负硬度（钠钾硬度）的含量。
碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度=总硬度暂时硬度+永久硬度= 负硬度（钠钾硬度）=总碱度－总硬度（总硬度＞总碱度）.
H°（德国度）表示mg/Lmmol/L、、me/L、硬度一般以单位矿化度：地下水含离子、分子及化合物的总量称为矿化度，或称总矿化⑷度。
矿化度包括了全部的溶解组分和胶体物质，但不包括游离气体。
通常以可滤性蒸发残渣（溶解性固体）来表示。
也可按水分析所得的全部阴阳离子含量含量只取半数）表示理论上的可滤性蒸发残渣量。
矿化的总和（计算时HCO3 表示。
、度一般以单位g/Lmg/L：按阴阳离子毫克当量百分数表示水化学类型，其表达）⑸分子式（курлов式如下：者列入）10me%大于阴离子（）温度（℃·(g/L)微量元素气体成分(g/L)矿化度(g/L)?者列入）大于10%阳离子（m e”是一种离子毫克当量百分浓度的表示方法，即“毫克当量百分数该离子毫克当量数。
）=离子毫克当量百分数（%% 100阴（阳）离子毫克当量总数以离子含量（me/L%）＞25%作为水化学类型定名界限值。
者进行划分，25%、根据水质分析资料，可以确定水化学类型：按离子含量＞1．
阳离子在前，阴离子在后。
表示的，水化学式中含量是由大到%2、水化学式（库尔洛夫式）是用毫克当量参与分类。
前面是微量元素、10%小排列。
大于的就需要列在其中，大于25%
气体成分、矿化度，后面是温度。
现在一般不用这种分类了，因为不再用当量 表示含量。
老 水质分析结果表示方法：、以离子毫克（或克）表示：即表示一升水中含某离子毫克（或克）数，1 可表示该离子的绝对含量。
克水中含某离子的毫克数。
1000ppm2、以百万分含量（）表示：相当于
当水的比重为一时，其值与每升水
中含离子的毫克数相同。
及以一升水中含离子毫克当量数表示水中化学、以离子毫克当量数表示：3 成分。
这种方法可以反映水的化学性质，检查水质分析结果的正确性。
数一升水中该离子的毫克=一升水中某离子的毫克当量数该离子的当量1称为换算系数式中：离子的当量各种离子的换算系数值见表
4、以离子毫克当量百分数表示：此法可以获得水中各种离子含量百分比的概念。
通常将一升水中阴、阳离子毫克当量总数各作为100%，按阴、阳离子分别计算。
．
该离子毫克当量数）=某阴（或阳）离子毫克当量百分数（%% 100
离子毫克当量总数或阳)阴(、以分子式表示：单个水样的化学特性可按如下形式的分子式（库尔洛夫4 式）表示
/(克/升)总矿化度气体含量微量元素含量(克/升)(克) ()升℃各阴离子含量（毫克当量百分数）水温量百分数）各阳离子含量
（毫克当，10%的均参与排列）式中阴、阳离子均依含量递减次序排列（凡是大于各元素的原子数均移至右上各种成分含量一律标在该成分符号的右下角；角。
例如：34HCOSOC l2232T13M2.5SCOH℃SiOH
C a MgNa14.170959,1221.离子的每升毫克含量换算为每升毫1256.0129.240.0190.10.012
克当量的换算系数表
2+﹣HS33.072 0.03024
32.680.03060
Zn5
2+﹣HSiO 77.680 Cu31.770.03148 0.01298 30
22+﹣SiO38.042 0.02629 0.00965 103.5
Pb295
2+﹣F18.998 Ba68.670.01456 0.05264
2+﹣OH0.05880
17.007 0.05770
17.33 Cr
0840.2+；0.04990=2Ca相当于毫克当量的Ca×或40.08例如：40.08毫克的04.2009.1442－相当于SO毫克的毫克当量的或144.09×0.02082=3SO 144.0944
03.48注：一般分析中钾、钠离子的含量常常不进行直接测定，而是以钾、钠离子含量的总和表示之。
由于一般水中钾离子含量往往比钠离子含量小得多，故在用差减法求得钾钠离子毫克当量/升后乘以钠的当量（22.9898）或23即得钾钠的毫克/升数。