有机物的性质及鉴别总结完整版
有机物鉴别方法总结
有机物鉴别方法总结一、有机物鉴别的重要方法1、比重测定法比重测定法是比较有机化合物在液体中的比重或其他重量的比值。
它是一种简单的，快速，准确的鉴定方法，可用于有机物和无机物的分析。
常见的比重仪包括布朗比重仪，蒸馏比重仪，油浸比重仪等。
2、熔点测定法熔点测定法是指测定有机物的熔点，即在一定的温度下，有机物从固体变成液体的过程。
常见的熔点仪有Hoffman熔点仪、油浴熔点仪和蒸馏熔点仪等。
3、溶解度测定法溶解度测定法是指测定有机物的溶解度，即在一定的温度和溶剂中，有机物的溶解和分解特性。
这种方法是一种直接的，准确的，重要的有机物分析方法。
4、比热容测定法比热容测定法是指测定有机物的比热容，通常是指物质的恒定压强下的比热容，可以用来区分同类有机物。
这种方法可以快速，精确地分析有机物的热物性，弥补其他技术的不足。
5、化学反应性测定法化学反应性测定法是指测定有机物与其他物质的反应性，可以通过检测有机物的化学反应，从而快速，准确地鉴定物质的种类。
这种方法的主要优势是可以灵活地分析物质的反应性及同位素组成，是有机物鉴定方法中重要且不可缺少的一种技术手段。
6、比色分析法比色分析法是指比较有机物产生的色谱和吸光度，以辨别有机物的种类和组成。
它是一种经济，快速，准确的有机物分析技术，可以用来分析复杂的有机物组合物。
7、热重分析法热重分析法是指测定有机物在加热或热分解过程中改变的物质量，可以用来鉴别有机物的组成和结构。
这种方法可以准确地鉴别有机物的成分和结构，并对有机物有一定的定性和定量分析。
二、有机物鉴别的常用技术1、气相色谱法气相色谱法是常用的有机物分析技术之一，它利用某种挥发性有机物分子的空间分布分离不同的有机物，从而达到定性分析的目的。
这种方法可以用来分离、鉴定和定量分析复杂的有机合成物，具有速度快、准确度高的特点。
2、紫外-可见光谱法紫外-可见光谱法是利用物质吸收紫外线、可见光的不同原理，从而分析物质的分子结构的一种技术。
有机物性质总结
有机物性质总结一、脂肪烃1、烷烃（1）物理性质：①状态：在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～8个碳原子的烷烃为液体；含有8～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。
②密度：烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。
且均小于水的密度。
③熔点、沸点：同类烃中，碳原子个数越多，熔点和沸点越高；碳原子个数相同时，支链越多，熔点和沸点就越低。
④溶解性：可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极性溶剂，如水中。
（2）化学性质：（以甲烷为例）①氧化反应：CH4+2O2→CO2+2H2O（燃烧）②取代反应：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl2、烯烃(1）物理性质：C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固体。
随着相对分子质量的增加，沸点和密度升高。
相同碳原子个数的烷烃和烯烃，烯烃沸点比烷烃高(2)化学性质:（以乙烯为例）①氧化反应：1、CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O（燃烧）2、使酸性高猛酸钾溶液褪色。
②加成反应:CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+H2O—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精)③加聚反应：nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)3、炔烃（1）物理性质：炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。
（2）化学性质：（以乙炔为例）①氧化反应：1、2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）2、能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化合物的性质及鉴别
第七章有机化合物的性质及鉴别在有机物的化学性质中，某些性质是分析、鉴别有机物的重要手段，虽然近年来，由于现代仪器用于分离和分析，使有机化学的分析方法起了根本的变化，但是化学分析仍然是每个化学工作者必须掌握的基本知识和操作技巧。
在实验过程中，往往需要在很短的时间内用很少的样品作出鉴定，以保证实验很快顺利进行。
化学分析鉴定就是利用有机物的性质实验来得到一定的信息。
有机物主要以官能团分类，有机化合物官能团的定性实验，其操作简便、反应迅速，对确定化合物的结构非常有利。
官能团的定性鉴定是利用有机化合物中官能团所具有的不同特性，即能与某些试剂作用产生特殊的颜色或沉淀等现象，反应具有专一性，结果明显。
选取化学分析还是仪器分析取决于实验中哪一方法更为迅速、更为简便。
实验七十烷、烯、炔的性质【试剂及药品】环己烷、环己烯、乙炔、四氯化碳、氯化亚铜、5%溴的四氯化碳溶液、2%高锰酸钾溶液、10%NaOH溶液、氨水、2%硝酸银溶液、硝酸【实验步骤】1、溴的四氯化碳溶液试验取两只干燥试管，分别在两个试管中放入1mL四氯化碳。
在其中一试管中加入2～3滴环己烷样品，在另一试管中加入2～3滴环己烯样品，分别滴加5%溴的四氯化碳溶液，并不时振荡，观察褪色情况，并作记录。
再取一试管，加入1mL四氯化碳并滴入3～5滴5%溴的四氯化碳溶液，通入乙炔气体，注意观察现象，并作记录。
2、高锰酸钾溶液实验取2～3滴环己烷与环己烯分别放在两支试管中，各加入1mL水，再分别逐滴加2%高锰酸钾溶液，并不断振荡。
当加入1mL以上高锰酸钾溶液时，观察褪色情况，并作记录。
另取一试管，加入1mL2%高锰酸钾溶液，通入乙炔气体，注意观察现象。
3、鉴定炔类化合物实验（1）与硝酸银氨溶液的反应取一只干燥试管，加入2mL 2%硝酸银溶液，加1滴10%NaOH溶液，再逐滴加入1mol/L 氨水直至沉淀刚好完全溶解。
将乙炔通入此溶液，观察反应现象，所得产物应用1:1硝酸处理。
有机物鉴别总结
有机物是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。
但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO,CO2。
除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。
如H、N、S等。
虽然组成有机物的元素就那么几种（碳最重要），但到现在人类却已经发现了超过3000万种有机物。
而它们的特性更是千变万化。
因此，有机化学是化学中一个相当重要的研究范畴。
甲烷甲烷分子式CH4。
最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
烯烃烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。
属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。
按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。
链单烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C5为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。
双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
可由卤代烷与氢氧化钠反应制得：RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。
(完整版)有机物性质总结
C8H18+C8H16
C8H18
加热
C4H10+C4H8
C4H10
加热
C2H6+C2H4
或C4H10
加热
CH4+C3H6
2.
（n+1）H2O
附：热裂化和催化裂化：
热裂化：直接加热裂化
催化裂化：催化剂裂化（质量高）
裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
【复习】乙烯的化学性质：
1.加成反应：
2. ⑴ 与溴水加成：CH2==CH2+Br2>CH2Br—CH2Br（1,2—二溴乙烷（无色液体））
（工业上酒精的制备方法）
【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性
3.氧化反应：
（1）常温被酸性高锰酸钾溶液氧化
占燃
（2）乙烯的燃烧：C2H4+ 302八"八、2CO2+2H2O
燃烧通式：CnH2n+3n02
2
3.加聚反应:
催化剂
n CH2==CH—CH3催化^t- [CH2—CH]n
咼温咼压
I
CH3
聚丙烯
三•二烯烃的化学性质：
1加成反应：
CH2==CH—CH==CH2+2Br2>CH2—CH—CH—CH2
II II
BrBr BrBr
1,2,3,4—四溴丁烷
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2—CH==CH—CH2（1,4加成）——为主
与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基
有机化合物化学性质总结(精华版).
有机化合物化学性质总结(精华版).
一、烃类：
1、烷烃：
由单一的碳链和氢原子组成的构成，是饱和的有机化合物，只有单键，没有明显双键，极易析出极性，易溶于有机溶剂，在常温下可析出单质，不溶于水，碱下析出，常
ch2cl2 中溶解，能形成极性分子间相互作用，由于碳链构型的不同，烷烃的化学性质有
一定差异，如丁烷小容易溶于水，而较大碳链烷烃如环氧戊烷，极不易溶于水。
2、烯烃：
具有环状碳链的有机物，由于对电子需要有一定的要求，所以在常温下大部分烯烃是
含有稳定非极性的碳-碳双键，但易析出极性。
它们大部分是不溶于水，形成极少量的分
子间相互作用，但可与有机溶剂混合溶解或共溶。
二、醛类：
由醛基与醇基所组成的有机物，具有特殊的δ+醛δ-醇化合物结构，多用于有机化
学的合成。
醇以存在着一个极性空间的形式存在于有机溶剂中，它们极易与水反应，形成盐，破坏极性空间，有其特殊的分子间作用和无色的现象，所以可以极易溶于水中，但不
溶于有机的溶剂。
三、酯类：
具有羟基组成碳官能团的有机物，主要由酯基和其它某种有机物组成，具有极性碳-
羰基极性空间，可与有机溶剂混合溶解或共溶，但极不溶于水，因为在水中形成羰基，使
得酯类极难溶于水中，但与碱质有相当大的溶解度，具有一定的把水离子弱化的作用，因此，它们主要用于各种特殊目的。
高中化学有机物知识总结
一、有机代表物质的物理性质 1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷；液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味；无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色；白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油 4. 密度；比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
有机物知识点总结
有机物知识点总结有机物的四种主要类别是烷烃、烯烃、芳烃和醇。
烷烃是由仅含有碳和氢的直链或支链化合物组成的类别，比如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
烯烃是具有碳碳双键的化合物，比如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等。
芳烃是由苯环结构组成的化合物，比如苯（C6H6）、苯乙烯（C8H8）等。
醇是由羟基（-OH）官能团组成的化合物，比如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）等。
有机物的性质主要包括燃烧性、溶解性、挥发性、稳定性等。
燃烧性是指有机物可以在氧气的存在下发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
溶解性是指有机物可以在特定溶剂中溶解，比如乙醇可以在水中溶解。
挥发性是指有机物可以在室温下挥发，比如酒精。
稳定性是指有机物在特定条件下能够保持其结构和性质不发生变化，比如烷烃比烯烃和芳烃更加稳定。
有机物的合成方法主要包括烷烃的蒸馏、烯烃的裂解、芳烃的加氢和醇的酯化等。
烷烃的蒸馏是通过在高温下将石油馏分分离出不同碳链长度的烷烃。
烯烃的裂解是通过在高温下将烷烃分子打破成烯烃分子。
芳烃的加氢是通过在催化剂的存在下将芳烃中的双键饱和成烷烃。
醇的酯化是通过在酸催化剂的存在下将醇与酸反应生成酯。
有机物在生活和工业中有着广泛的应用，比如作为燃料、溶剂、化学原料、药物、塑料等。
燃料是有机物的主要应用之一，比如石油和天然气是主要的燃料来源。
溶剂是有机物的另一个重要应用，比如乙醇可以作为溶剂用于清洁和消毒。
化学原料是有机物的另一个重要应用，比如乙烯可以用于合成聚乙烯塑料。
药物是有机物的另一个重要应用，比如阿司匹林和吗啉是常见的药物成分。
塑料是有机物的另一个重要应用，比如聚乙烯和聚丙烯是常见的塑料原料。
总的来说，有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物，通过特定的合成方法可以制备出来，具有一些特定的性质和应用。
在生活和工业中有着广泛的应用，是人类社会不可或缺的化学物质。
高中化学有机物的性质实验总结
高中化学有机物的性质实验总结1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
有机化学性质比较和鉴别专项总结
有机化学性质比较和鉴别专项总结：一、性质鉴别1、烷、烯、炔：常用溴水、高锰酸钾、炔与硝酸银溶液（白色）、炔与氯化亚铜（红色）、环丙烷与溴2、卤代烃烯卤（芳卤）、烯丙基卤（苄卤）、叔卤、仲卤、伯卤与硝酸银作用快慢3、芳香烃：侧链苄位有C-H用高锰酸钾，无C-H不褪色苯胺、苯酚与溴水都是白色沉淀4、醇：Lucas试剂：伯仲叔醇，不使用钠（鉴别有危险性，对醇是可以平稳释放氢气，对其它不明试剂是很危险的）。
乙醇与次碘酸钠产生亮黄色沉淀（跟醛酮性质相关）5、酚：三氯化铁溶液变蓝或接近的深色如紫色、墨绿等（其它烯醇式含量高的醛酮特别是乙酰乙酸乙酯、乙酰丙酮等类似物也有类似现象）溴水白色沉淀高锰酸钾褪色6、醛酮：醛与银氨溶液（土伦试剂）、氢氧化铜-酒石酸钠钾溶液（斐林试剂）、冷稀高锰酸钾醛酮都与对硝基苯肼加热产生亮黄色沉淀醛与低位阻醛酮以及七元环以下环酮都与饱和亚硫酸氢钠产生白色沉淀带甲基醛（乙醛）、甲基酮都与次碘酸钠有亮黄色沉淀。
7、酸：甲酸含有醛基，利用还原性可鉴别。
酸与碳酸氢钠产生气泡。
指示剂变色也可与其他物质区别。
8、胺：兴斯堡试验用酸碱指示剂可区别于其它类型物质。
二、性质比较1、卤代烃亲电取代活性烯卤（芳卤）、烯丙基卤（苄卤）、叔卤、仲卤、伯卤，要考虑位阻影响。
芳卤中卤素只能发生亲核取代：取代活性受环上取代基影响，吸电子取代基有利。
比如下述物质与醇钠或氢氧化钠反应活性：2、酚的酸性：3、羧酸的酸性：甲酸˃乙酸》苯甲酸三氯乙酸》二氯乙酸》氯乙酸》乙酸氟乙酸》氯乙酸》溴乙酸硝基苯甲酸》氯代苯甲酸》甲基苯甲酸邻硝基苯甲酸》对硝基苯甲酸》间硝基苯甲酸乙酰丙酮》乙酰乙酸乙酯》丙二酸酯》丙酮》乙酸乙酯（烯醇式含量也有相同趋势）4、芳香族亲电取代：第一类定位基取代物》无取代物》卤代物》第二类取代物如甲苯》苯》氯苯》硝基苯5、酯的水解活性：氯乙酸酯》乙酸酯》苯甲酸酯6、醛酮亲核加成活性：甲醛》乙醛》苯甲醛》氯代苯甲醛乙醛》丙酮》苯乙酮》氯代苯乙酮7、胺的碱性：三甲胺》二甲胺》甲胺》氨》苯胺四氢吡咯近似二乙胺》吡啶》吡咯三、物质分离：注意分离与鉴别有本质区别：分离要拿出需要的纯物质。
完整版)有机化学基础知识点总结
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
初中化学知识点归纳有机物的分类和基本性质
初中化学知识点归纳有机物的分类和基本性质初中化学知识点归纳：有机物的分类和基本性质有机物是由碳原子为基础组成的大分子化合物，其在自然界和人造环境中广泛存在。
有机物的分类以及基本性质对于理解化学世界和解决实际问题至关重要。
本文将对初中化学中有机物的分类和基本性质进行归纳总结。
一、有机物的分类有机物可分为饱和烃和不饱和烃两大类。
1. 饱和烃饱和烃的分子中只有碳和氢两种元素。
根据碳原子间的连接方式，饱和烃可进一步分为直链烷烃和环烷烃两类。
（1）直链烷烃：由一条直链构成，碳原子间仅有单键连接。
例如，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）等。
（2）环烷烃：由碳原子形成环状结构，碳原子间也仅有单键连接。
例如，环己烷（C6H12）等。
2. 不饱和烃不饱和烃的分子中含有碳和氢以外的元素，如氧、氮、卤素等。
根据含有的碳碳双键或三键的数目，不饱和烃可分为烯烃和炔烃两类。
（1）烯烃：分子中含有一个碳碳双键。
例如，乙烯（乙烯烃，C2H4）等。
（2）炔烃：分子中含有一个碳碳三键。
例如，乙炔（乙炔烃，C2H2）等。
二、有机物的基本性质1. 燃烧性质有机物一般都能燃烧，燃烧产生二氧化碳和水。
饱和烃燃烧完全，产生的燃烧产物只有二氧化碳和水。
例如，甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
不饱和烃在燃烧时也会生成一些附加的产物，如一氧化碳等。
例如，乙烯燃烧的化学方程式为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。
2. 反应性质有机物的反应性质非常活泼。
常见的有机物反应包括加成反应、置换反应和酯化反应等。
（1）加成反应：在加成反应中，有机物的碳碳双键或三键会断裂，新的原子或团在原位置上加成。
例如，乙烯与溴水发生加成反应会形成1,2-二溴乙烷。
（2）置换反应：在置换反应中，有机物中的一个原子或团被另一个原子或团取代。
例如，苯与硝酸反应会形成硝基苯。
（3）酯化反应：酯化反应是通过酸催化剂使有机酸和醇反应生成酯。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能 团位置异构、异类异构，书写按顺序 考虑。一般情况是碳 链 异 构 → 官 能 团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基 在苯环上的相对位置具有邻 、间 、对 三种。
3、 判 断 同 分 异 构 体 的 常 见 方 法 ：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质 如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
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氯仿、溴苯等）、CS2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同 系物、低级酯、 液态环烷烃、液 态饱和烃（如己 烷等）等
八 、能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
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大学有机化学鉴别总结
大学有机化学鉴别总结有机化学鉴别是大学有机化学实验中一项非常重要的实验内容，通过有机化学鉴别实验，可以确定有机物的结构和性质。
有机化学鉴别主要包括以下几个方面的内容。
一、物理性质的鉴别物理性质是有机化合物的一些基本特征，通过对物理性质的测试可以进行初步鉴别。
比如，有机化合物的熔点和沸点是物理性质的两个重要参数。
通过测定有机化合物的熔点和沸点，可以与已知的有机化合物的熔点和沸点进行对比，从而初步确定有机化合物的类别。
此外，有机化合物的溶解性、密度、颜色等物理性质也可以用于鉴别。
二、酸碱性的鉴别除了物理性质外，酸碱性也是有机化合物的一个重要特征。
通过酸碱性的测试，可以初步确定有机化合物的功能团。
例如，使用酸碱指示剂对有机化合物进行中和反应，可以判定有机化合物中是否存在酸或碱性物质。
同时，一些特定的反应也可以用于鉴别功能团，比如醇和醚的与溴水反应、胺与硝酸银反应等。
三、官能团的鉴别官能团是有机化合物中功能部分的总称，通过对官能团的鉴别，可以更加准确地确定有机化合物的结构和性质。
常见的官能团鉴别方法包括红外光谱（IR）和核磁共振谱（NMR）等。
红外光谱可以通过测定有机化合物在红外光区的吸收峰来确定有机化合物中的官能团，比如羰基、羟基、羧基等。
而核磁共振谱可以通过测定有机化合物中氢谱和碳谱的信号来确定有机化合物中的官能团和结构。
此外，还有质谱（MS）等分析方法也可以用于官能团的鉴别。
四、化合物结构的鉴别有机化合物的结构决定其性质，最终的鉴别过程需要确定有机化合物的完整结构。
在确定结构时，可以借助化合物的反应性，通过与特定试剂发生反应来确定结构。
例如，使用碳酸钠与羰基化合物反应可以鉴别羰基化合物的位置，使用氢化铝锂与醛或酮反应可以鉴别羰基化合物与α-位上的取代基等。
总之，大学有机化学鉴别是一个综合的过程，需要结合不同的鉴别手段来确定有机化合物的结构和性质。
通过对物理性质、酸碱性、官能团和化合物结构的鉴别，可以很好地进行有机化学实验的研究和分析工作。
高中化学有机物的检验与鉴别
高中化学有机物的检验与鉴别！一、有机物的检验与鉴别1、检验有机物溶解性通常是加水检查、观察是否能溶于水。
例如：用此法可以鉴别乙酸(易溶于水)与乙酸乙酯、乙醇（能与水任意比混溶）与氯乙烷、甘油（丙三醇）与油脂等。
【有机物所含烃基（－R）均属于憎水基，具有亲油性；有机物分子中引入卤原子，可增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高、密度增大，但对有机物的水溶性基本没有促进作用。
有机物所含羟基（－OH）、羧基(－COOH)、氨基（－NH2）、醛基（－CHO）、羰基（－CO－）都是亲水基。
在有机物分子中含亲水基越多、烃基越小，水溶性越好；反之，水溶性越差。
】2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。
例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。
【有机物分子中的氢原子被其它原子或原子团代替所形成的化合物密度都比对应烃的密度大，而绝大多数烃类物质的密度均小于水。
在卤代烷中，除一氯代烷的密度小于水外，二氯代烷、溴代烷、碘代烷的密度都比水大。
氯苯、溴苯、硝基苯的密度也均大于水。
】【例1】下列各组有机物中，用水即可鉴别出来的是（）A、乙醇、乙酸、乙醚B、环己烷、溴苯、甘油C、溴苯、硝基苯、甲苯D、溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯【解析】在中学，这类题通常不主张通过气味来识别。
因此，就只有通过有机物的水溶性及密度来比较了。
A中乙醇和乙酸均能与水混溶，故无法区分开；B中环己烷、溴苯均不溶于水，但环己烷比水密度小而溴苯比水的密度大，甘油能与水任意比混溶，故可用水鉴别它们；C中的三种有机物均不溶于水，且溴苯和硝基苯密度都大于水，故无法鉴别；D中溴乙烷和乙酸乙酯都不溶于水，但溴乙烷密度比水大，乙酸乙酯密度比水小，乙醇能与水混溶，故可用水鉴别它们。
【答案】B D3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。
高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．，沸点为．．．HCHO．．．）．．．．．-．21℃．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．）．甲醛（（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
有机物的性质及鉴别总结完整版
．．．． ． ． ．．．．．．． ． 高中化学有机物知识点总结一 、 重 要 的 物 理 性 质1 ． 有 机 物 的 溶 解 性（ 1 ） 难 溶 于 水 的 有 ： 各 类 烃 、 酯 、 绝 大 多 数 高 聚 物 、 高 级 的 （ 指 分 子 中 碳 原 子 数 目 较 多 的 ， 下 同 ） 醇 、 醛 、 羧 酸 等 。
（ 2 ） 易 溶 于 水 的 有 ： 低 级 的 [ 一 般 指 N ( C ) ≤ 4 ] 醇 、 醛 、 羧 酸 及 盐 、 氨 基 酸 及 盐 、 单 糖 、 二 糖 。
（ 3 ） 具 有 特 殊 溶 解 性 的 ：① 乙 醇 是 一 种 很 好 的 溶 剂 ， 既 能 溶 解 许 多 无 机 物 ， 又 能 溶 解 许 多 有 机 物 。
② 乙 酸 乙 酯 在 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中 更 加 难 溶 ， 同 时 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 还 能 通 过 反 应 吸 收 挥 发 出 的 乙 酸 ， 溶 解 吸 收 挥 发 出的 乙 醇 ， 便 于 闻 到 乙 酸 乙 酯 的 香 味 。
③ 有 的 淀 粉 、 蛋 白 质 可 溶 于 水 形 成 胶．体．。
蛋 白 质 在 浓 轻 金 属 盐 （ 包 括 铵 盐 ） 溶 液 中 溶 解 度 减 小 ， 会 析 出 （ 即 盐 析 ，皂 化 反 应 中 也 有 此 操 作 ） 。
④ 线 型 和 部 分 支 链 型 高 聚 物 可 溶 于 某 些 有 机 溶 剂 ， 而 体 型 则 难 溶 于 有 机 溶 剂 。
⑤ 氢 氧 化 铜 悬 浊 液 可 溶 于 多 羟 基 化 合 物 的 溶 液 中 ， 如 甘 油 、 葡 萄 糖 溶 液 等 ， 形 成 绛 蓝 色 溶 液 。
2 ． 有 机 物 的 密 度小 于 水 的 密 度 ， 且 与 水 （ 溶 液 ） 分 层 的 有 ： 各 类 烃 、 酯 （ 包 括 油 脂 ） 3 ． 有 机 物 的 状 态 [ 常 温 常 压 （ 1 个 大 气 压 、 2 0 ℃ 左 右 ） ] （ 1 ） 气 态 ：① 烃 类 ： 一 般 N ( C ) ≤ 4 的 各 类 烃 注 意 ： 新 戊 烷 [ C ( C H 3 ) 4 ] 亦 为 气 态② 衍 生 物 类 ：一．氯．甲．烷．（．C ．H ．3 C l ， 沸 点 为 - 24 . 2℃ ） 甲．醛．（．H ．C ．H ．O ．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）．（ 2 ） 液 态 ： 一 般 N ( C ) 在 5 ～ 1 6 的 烃 及 绝 大 多 数 低 级 衍 生 物 。
有机物物理性质总结
有机物物理性质总结有机物化学性质实质就是官能团的性质，因而规律明显，记忆方便，但有机物的物理性质可谓各显其色、五花八门。
在此从某一角度把有机物物理性质进行总结，方便大家记忆。
一、密度物质的密度是指单位体积里所含物质的质量，一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。
在微观角度，密度与该物质的相对分子质量、分子半径等因素有关。
一般来说，有机物的密度与分子中相对原子质量大的原子所占质量分数成正比。
例如，烷、烯、炔及苯的同系物等物质的密度均小于水的密度，并且它们的密度均随分子中碳原子数的增加和碳元素的质量分数的增大而增大；而一卤代烷、饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，氯元素、氧元素的质量分数降低，密度逐渐减小。
二、溶解性大部分有机物一般易溶于有机溶剂，不易溶于水。
从微观结构分析，有机基团分为亲水基团和憎水基团。
亲水基是指具有溶于水，或容易与水亲和的原子团，中学化学亲水基一般包括羟基(－OH)、醛基(－CHO)、羧基(－COOH)等。
憎水基一般包括－R(烃基)、－NO₂、－X、－COOR等。
1. 只有结构中含有亲水基的有机物才可能溶于水。
不含有这些基团的不可能溶于水。
因此不易溶于水的有机物包括：① 烃类：烷、烯、炔、芳香烃等；② 卤代烃：CH₃Cl、CHCl₃、CCl₄、C₂H₅Br等；③ 硝基化合物：硝基苯、TNT等；④ 酯：CH₃COOC₂H₅、油脂等；⑤ 醚：CH₃OCHCH₃、C₂H₅OC₂H₅等。
2.含亲水基小分子有机物，亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
能溶于水的有机物：①小分子醇：CH₃OH、C₂H₅OH、HOCH₂CH₂OH、甘油等；② 小分子醛：HCHO、CH₃CHO、CH₃CH₂CHO等；③ 小分子羧酸；④ 低糖：葡萄糖、果糖、蔗糖；⑤ 氨基酸等。
3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性取决于憎水基团。
化学有机物知识点总结
化学有机物知识点总结有机物的定义：有机物是指由碳和氢元素组成的化合物，通常也包括含氧、氮、硫、磷等元素的化合物。
有机物是生命的基础，包括了许多生物分子，如蛋白质、脂肪、糖类和核酸等。
有机物的分类：按碳的骨架分类，可以将有机化合物分为链状化合物和环状化合物；按是否含有苯环，将有机化合物分为脂肪族化合物和芳香化合物。
另外，按官能团分类，官能团是有机化合物分子中决定有机化合物特殊性质的原子或原子团，根据官能团可以把烃分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃；将烃的衍生物分为卤代烃、醇、酚、醚、醛、羧酸、酯、硝基化合物和胺等。
有机物的一般性质：大多数有机化合物可以燃烧，它们的热稳定性较差；有机物的熔点较低，一般不超过400℃；有机物的极性很弱，因此大多不溶于水；有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段；有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
常见有机物结构式：包括甲烷、乙烷、乙醇、甲酸、乙酸、苯、己烷等。
有机物的合成方法：如庞根科夫反应是一种用于合成醚的方法，格氏试剂反应是一种有机化学中常用的合成方法，可以高效地合成酯和醚等化合物。
有机物在生活中的应用：人类的衣食住行离不开有机物，如天然有机物中的糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等，以及合成有机物中的塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。
此外，具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质量。
有机物的物理性质：碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水，液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水，一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水；能使溴水反应褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物等。
以上是有机化学的主要知识点，需要结合具体教材和课程要求进行深入学习和理解。
同时，有机化学是一门实验性很强的学科，通过实验可以更好地理解和掌握有机物的性质和应用。
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从自然界获取
麦芽糖
C12H22O11
多官能团
基本同上
麦芽糖
易
△砖红色J
△银镜
淀粉(酶)水解
淀粉
(C6HioO5)n
多官能团
水解
淀粉
不
—
遇碘溶液呈深蓝
色
从自然界获取
纤维素
(C6HioO5)n
多官能团
水解、酯化
纤维素
不
—
氨基酸
多官能团
两性
缩聚
氨基酸
溶
NaOH, HCl均能
反应
蛋白质水解
蛋白质
多官能团
类别
通式
官能团
主要化学性质
常见有机代表物的鉴别与制取方法
代表物
水中
溶解性
KMnO4溶液
的作用
溴水
Cu(OH)2
银氨溶液
有关特性
制取
烷
CnH2n+2
取代
甲烷
不
不褪色
不褪色
火焰不太亮
无水醋酸钠与氢氧
化钠共热
烯
GH2n
C=C
加成、氧化聚合
乙烯
难
褪色
褪色
火焰较亮
乙醇170C脱水
石油裂解
炔
CnH2n-2
C^C
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
4有机物的颜色
☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色
☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；
☆淀粉溶液（胶）遇碘（12）变蓝色溶液；
☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
盐析、变性
水解、显色
蛋白质
浓硝酸，△，有
黄色J
从自然界获取
（2）液态：一般N（C）在5〜16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3（CH2）4CH3甲醇CH3OH
甲酸HCOOH乙醛CH3CHO
★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般N（C）在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃
乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH)2OH4AgJ+(NH4)2QO4+6NH3+2H2O
甲酸：HCOOH+ 2Ag(NH)2OH2 Ag J+(NH4)2CO3+2NH3+H2O
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
无味
稍有甜味（植物生长的调节剂）
汽油的气味
无味
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
有酒味的流动液体
☆
G〜C11的一兀醇
不愉快气味的油状液体
☆
Cl2以上的一兀醇
无嗅无味的蜡状固体
☆
乙醇
刺激气味
乙烯+水/卤代烃水
解
酚
CiH2n-6。
-OH
取代、氧化
显色弱酸性
苯酚
可溶
褪色
褪色有白
色J
—
遇FeC3溶液显
紫色
从煤焦油提取 以苯为原料合成
醛
R-CHO
-CHO
氧化、还原
加成、聚合
甲醛
乙醛
互溶
褪色
褪色
△砖红色
J/△银镜
乙醇、乙烯氧化/乙
炔水化
酮
R-CO-R'
-CO-
加成
丙酮
互溶
2-丙醇氧化
羧酸
硝基苯还原
酰胺
R-CO-NH
-CO-NH-
水解
乙酰胺
易溶
碱条件下，水解
不可逆
葡萄糖
C6H12Q
多官能团
氧化、还原
酯化、银镜
葡萄糖
易
褪色
褪色
△砖红色J
△银镜
加新制的
Cu(OH)不△，成
深蓝色
淀粉水解
果糖
C6H12Q
多官能团
基本同上
果糖
易
不褪色
同上
从自然界获取
蔗糖
C12H22O11
多官能团
水解、酯化
蔗糖
特殊香味
☆
乙二醇
甜味(无色黏稠液体)
☆
丙二醇(甘油)
甜味(无色黏稠液体)
☆
乙醛
刺激性气味
☆
乙酸
强烈刺激性气味(酸味)
☆
低级酯
芳香气味
-——二
、重要的反应
1.
能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
(1)有机物
通过加成反应使之褪色：含有乂、—gc—的不饱和化合物
通过氧化反应使之褪色：含有 一CHO(醛基)的有机物
(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3H2O==AgOHj+NH4NO3
AgOH+2NHjH2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH)2OH2 Ag J+RCOONH4+3NH3+H2O
【记忆诀窍】：1—水(盐)、2—银、3—氨
甲醛(相当于两个醛基)：HCHO+4Ag(NH$)2OH4AgJ+(NH4)2COj+6NH3+2H2O
加热时，能与酯反应(取代反应)
与Na2CO3反应的有机物：含有 酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCQ；
含有一COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
与NaHCOs反应的有机物：含有 一COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的
4.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物：
含有一CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
加成、氧化聚合
乙炔
微
褪色
褪色
火焰亮有黑烟
电石与水
苯及同系物
CnH2n-6
取代、加成氧化
苯/甲苯
不
不褪色/褪色
萃取
侧链氧化
石油催化重整/煤
焦油分离
代烃
R-X
-X
取代、消去
一氯乙烷
不
不褪色
萃取
—
NaOH共煮加
AgNO白色J
乙烯+HX
乙烷+人
醇
R-OH
-OH
取代、消去
酯化、氧化
乙醇
互溶
褪色
不褪色
—
烧红铜丝放入有
(2)银氨溶液[Ag(NHs)2OH](多伦试剂)的配制:
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件：碱性、水浴加热
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。
(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出
R-COOH
-COOH
酸的通性
酯化乙酸Biblioteka 易溶不褪色不褪色
浅蓝溶液/甲
酸有银镜
加N82CQ放出
CO2,或酸碱指示
剂
醛氧化
酯
R-COOR'
-COO-
水解
乙酸乙酯
难
—
碱条件下，水解
不可逆
乙酸+乙醇酯化
硝基化合物
R-NC2
-NO2
还原
硝基苯
难
不褪色
不褪色
苯硝化
胺
R-NH2
-NH2
弱碱性/氧化
苯胺
微
褪色
同苯酚
氧化产生苯胺黑
(1)有机物：含有cC> —C^C——CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、扌、SQ、SO32-、Br-、I-、Fe2*
3.与Na反应的有机物：含有一OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应
通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物
1通过与碱发生歧化反应
3Br2+6OH-==5BF+BrOs-+3H2O或Br2+20H==Br+BrO-+H2O
2与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SQ、SO32-、I-、Fe2+
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质