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分析化学习题册答案(完整版)

分析化学习题册答案第一章绪论一、填空题1. 分析方法分析原理2. 定量分析定性分析结构分析3. 化学分析仪器分析二、简答题答试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

分析化学习题库(含参考答案)

分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。

说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。

A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。

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（完整版）分析化学习题带答案分析化学习题集初⼩宇编学部：班级：姓名：⿊龙江东⽅学院第⼀章分析化学中的误差与数据处理⼀、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度⾼，⼀定需要精密度⾼；B、精密度⾼，准确度⼀定⾼；C、精密度⾼，系统误差⼀定⼩；D、分析⼯作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平⾏测定次数B、作空⽩试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使⽤的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶⽔的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值⼤⼩，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是⽆法避免的；D、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是⼏位有效数字（ D ）。

A、⼀位B、⼆位C、三位D、四位6、⽤25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。

A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。

A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析⽅法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学⽣⼏次读取同⼀滴定管的读数不能取得⼀致B、某学⽣读取滴定管读数时总是偏⾼或偏低；C、甲⼄学⽣⽤同样的⽅法测定，但结果总不能⼀致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂⾥含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动⼆、提⾼题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使⽤灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，⾄少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提⾼分析准确度的⽅法，以下描述正确的是（ B ）。

分析化学习题集共77页

TOC \o "1-3" \h \z \u 第三章滴定分析概论 ..... PAGEREF _Toc38162439 \h 1一、思考题 (2)二、习题 (8)第四章酸碱滴定法 (12)一、思考题 (12)二、习题 (24)第五章沉淀滴定法 (31)一、思考题 (31)二、习题 (33)第六章配位滴定法 (35)一、思考题 (35)二、习题 (46)第七章氧化还原滴定法 (49)一、思考题 (49)二、习题 (57)第九章吸光光度法 (60)一、思考题 (60)二、习题 (70)第三章滴定分析概论一、思考题1．说明下列名词的意义2．滴定剂：在滴定分析过程中，在滴定管中的已知准确浓度的溶液。

（1）标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。

① 等量点：当滴入的标准溶液与被测物质完全反应时，两者的物质的量相等，称为等量点。

（2）滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。

（3）基准物质：用以直接配制标准溶液的纯物质叫基准物质。

（4）活度：就是离子在化学反应中起作用的有效浓度。

（5）活度系数：离子的活度与浓度的比值。

（6）离子强度：强电解质溶液中各离子强度乘以离子电荷数平方总和一半。

∑==ni i i Z C I 1221，n C C C ,,,21Λ是溶液中各种离子的浓度，n Z Z Z ,,,21Λ是各种离子的电荷数。

3．基准物质应具备哪些条件？下列物质可否作基准物质？（1）NaCO 3·10H 2O (2)99.95%NaCl (3)NaOH (4)HCl (5)Na 2B 4O 7·10H 2O具备应件：① 必须具有足够的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上；② 物质的组成与化学式完全相符，若含结晶水，则结晶水的含量也必须与化学式相符；③ 性质稳定，在配制和贮存时不会发生变化。

比如，在烘干时不易分解，称量时不易吸湿，不吸收空气中的二氧化碳，也不易变质等；④ 最好具有较大的摩尔质量。

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分析化学习题集一、选择提1.下列叙述错误的是（D）A．方法误差属于系统误差 B。

系统误差包括操作误差 C。

系统误差又称可测误差 D。

系统误差呈正态分布2.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（B）A．偶然误差小 B。

系统误差小 C。

平均偏差小 D。

标准偏差小3.下列叙述正确的是（A）A．准确度高，一定需要精密度高；B。

进行分析时，多事误差是不可避免的；C。

精密度高，准确度一定高；D。

精密度高，系统误差一定小4.下列各项造成系统误差的是（C）A．滴定终点与计量点不一致；B。

把滴定后的液面读数读成；C。

把未经恒重的NaCl 基准物标定AgNO3标准溶液；D 把滴定管的读数误记为5.下列各项造成偶然误差的是（D）A 天平称量时把记录为；B 称量时不正确地估计天平的平衡点；C 称量时有吸湿的固体时温度有变化；D 在称量时天平的平衡点稍有变动6.下列各项中属于过失误差的是（A）A 实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅；B 滴定时温度有波动；C 滴定时大气压力有波动；D 称量吸湿性固体样品是动作稍慢７.置信区间的定义是（A）A 测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用％来表示；B 自变量的取值范围；C 仪器测量的最小分数值；D 滴定分析中指示剂的变色区间８.对某试样进行３次平行测定，其平均含量为，若真实值为，则（）=是（C）A 相对误差B 相对偏差 C绝对误差 D 绝对偏差9.分析结果出现下列情况，（C）属于系统误差A 试样未充分混匀；B 滴定时有液滴溅出；C 称量时试样吸收了空气中的水分D 天平零点稍有变动A 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实际上仍然是偏差；B 随机误差是可以测量的；C 精密度高，则该测定的准确度一定会高；D 系统误差没有重复性，不可避免11.定量分析工作要求测定结果的误差（D）A．越小越好；B 等于零；C 无要求；D 在允许误差范围内12.甲、乙二人同学分析一矿物中含硫量，每次采样，分析结果的平均值分别报告为：甲：%；乙：%，问正确报告应是（B）A 甲、乙二人的报告均正确；B 甲的报告正确；C 甲、乙二人的报告均不正确；D 乙的报告正确13.精密度和准确度的关系是（D）A 精密度高，准确度一定高；B 准确度高，精密度一定高；C 二者之间无关系；D 准确度高，精密度不一定高14.滴定分析要求相对误差为±%，若使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取（D）A B C D15.下列情况中，使分析结果产生正误差的是（AB）A 用HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗；B 用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了；C 以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度；D 以EDTA 标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快16.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量期精密度优劣，可用（C）表示。

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分析化学习题集分析化学习题集⼀、单选题1. 固体试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析3. 固体试样⽤量为⼤于0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析5. 固体试样⽤量为⼩于0.1mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析6. 试液体积⼩于0.01mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析C 微量分析D 痕量分析8. 试液体积⼤于10mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析9. 若待测组分的百分含量⼤于1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析11. 若待测组分的百分含量⼩于0.01%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释⾄500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )A 0.5B 2.5C 5.0D 2513. 海⽔平均含1.08×103µg/g Na+和270 µg/g SO42-,海⽔平均密度为1.02g/mL, 则海⽔中Na+和SO42-浓度(mol/L)为（已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1）( ) A 4.79×10-5, 2.87×10-6 B 1.10×10-3, 2.75×10-4C 4.60×10-2, 2.76×10-3D 4.79×10-2, 2.87×10-314. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )A NaOH15. 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的AgNO3B 分析纯的CaCO3C 分析纯的FeSO4·7H2OD 光谱纯的CaO16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的H2O2B 分析纯的KMnO4C 化学纯的K2Cr2O7D 分析纯的K2Cr2O717. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O418. 以下物质必须采⽤间接法配制标准溶液的是( )A K2Cr2O7B Na2S2O3C ZnD H2C2O4·2H2O19. 以下标准溶液可以⽤直接法配制的是( )A KMnO4B NaOHC K2Cr2O7D FeSO420. 配制以下标准溶液必须⽤间接法配制的是( )A NaClB Na2C2O4C NaOHD Na2CO321. 以下试剂能作为基准物的是( )A 分析纯CaOB 分析纯SnCl2·2H2OD 99.99%⾦属铜22. ⽤邻苯⼆甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ( )A 0.2 g左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 0.8 g ~ 1.6 g23. ⽤HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是( )A 试剂不纯B 试剂吸⽔C 试剂失⽔D 试剂不稳,吸收杂质24. 以EDTA滴定法测定⽯灰⽯中CaO[M r(CaO)=56.08]含量, 采⽤0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容⾄250 mL, 移取25 mL进⾏滴定, 则试样称取量宜为( )A 0.1 g 左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 1.2 g ~ 2.4 g25. 硼砂与⽔的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-⽤硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量⽐为( )A 1:1B 1:2C 1:4D 1:526. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积⼤致相等,则As2O3溶液的浓度约为( )A 0.016 mol/LB 0.025 mol/LC 0.032 mol/LD 0.050 mol/L27. ⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗⽤的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是( )A c(FeSO4)= c(H2C2O4)B 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C c(FeSO4)=2c(H2C2O4)A 偏⾼B 偏低C ⽆影响D ⽆法判断29. ⽤重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000 g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。

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分析化学习题集一、选择题1、下列有效数字位数最多的是：( A )A：19.98% B：pH=12.368 C：1.95×10-4D：0.004082、试样用量为大于100mg的分析称为：( A )A：常量分析B：半微量分析C：微量分析D：痕量分析3、可用来减少分析测试中随机误差的方法是：( C )A：进行对照试验B：进行空白试验C：增加平行实验次数D：仪器教正4、酸碱比较滴定中，以HCl滴定NaOH时选用甲基橙作指示剂，终点颜色变化为( D )A：红色→橙色B：橙色→红色C：橙色→黄色D：黄色→橙色5、对酸碱滴定突跃没有影响的是：( A )A：溶液的体积B：溶液的浓度C：电离常数D：温度6、莫尔法适宜测定的离子为：( B )A：F-1B：Cl-1C：I-1D：SCN-17、EDTA滴定Ca2+，使用NN指示剂，溶液的PH应控制为：( C ) A：1-2 B：4-5 C：12-13 D：9-108、为了使测定有较高的准确度，一般应控制A的范围为：( A ) A:0.2-0.8 B:0.3-0.9 C:8-10 D:2-89、比较滴定时，二次结果的相对相差不应超过:( D )A:5% B:0.1% C:2% D:0.2%10、0.10mol·l-1NaHCO3溶液的值为：( C )（已知Ka=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）A:5.60 B:7.01 C:8.31 D:12.5611、表达准确度最好的量是：( C )A:标准偏差B:平均偏差C:相对误差D:绝对误差12、符合朗伯－比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰λmax的波长的位置：( C )A:向长波方向移动B:向短波方向移动C:不移动，但高峰值降低D:不移动，但高峰值增大13、KMnO4法测定H2O2含量时，使用的介质为：( C )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:HAC14、反应Ce4++Fe2+≒Ce3++Fe3+等量点时的电位为：( B )（已知ф/θCe4+/Ce3+=1.44v,ф/θFe3+/Fe2+=0.68v）A:0.800v B:1.06v C:1.26v D:0.76v15、下列标准溶液中，不能用直接法配制的是：( B )A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7D:EDTA16、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.1×10-5)被强碱滴定的情况是：( C ) A:只有第一步电离的氢离子被滴定B:两个氢离子都不能被滴定C:两个氢离子一次性被滴定D:两个氢离子能被分步滴定17、0.5000mol·L-1KMnO4溶液对Ca2+（式量40.08）的滴定度是：( B ) A:0.08240(g·cm-3) B:0.05010(g·cm-3)C:0.02004(g·cm-3) D:0.01002(g·cm-3)1８、水样100.00ml，PH=10.0以EBT作指示剂，用浓度为0.0100mol/L 的EDTA标液滴至终点，共用21.56mL，则水的总硬度为：( A ) A:12.07οB:11.86οC:10.89οD:13.45ο19、莫尔法中没有铵盐存在的条件下，酸度以PH=6.5-10.5为宜，若碱性太强，适宜调节的酸为：( B )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:Hac20、膜电势的产生，是由于：( D )A:电子的转移B:氧化还原反应的发生C:膜对离子的吸附D:离子交换和迁移21、分析化学中常量固体试样用量(g)为（ A ）A 、>0.1B 、0.1～0.01C 、<0.01D 、>122、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )A 、随机误差小B 、系统误差小C 、平均误差小D 、相对误差小23、下列数据中，有效数字位数为四位的是( C )A 、C(H +)=0.0003mol?L -1B 、pH=10.42C 、m(MgO)=19.96%D 、400024、以甲基橙为指示剂，能用NaOH 标准溶液直接滴定的酸是( B )A 、H 2C 2O 4B 、H 3PO 4C 、HAcD 、HCOOH25、C(HCl)=0.1000mol?L -1的盐酸标准溶液滴定Na 2CO 3至CO 2时HClNaCO3T 为( A )g ·ml -1 M(Na 2CO 3)=106.00A 、0.005300B 、5.300C 、0.01060D 、10.0626、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是( A )A 、进行仪器校正B 、增加测定次数C 、增加称样量 C 、提高分析人员水平27、用佛尔哈德法测定Cl -时，未加硝基苯，分析结果会( B )A 、偏高B 、偏低C 无影响D 、不确定28、有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用( C )A 、Q 检验B 、t 检验C 、F 检验D 、4d 检验法29、某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2ml ，已知V 1< V 2，其组成是( A )A 、Na 2CO 3-NaHCO 3B 、NaOH-Na 2CO 3C 、NaOH-NaHCO 3D 、Na 2CO 330、在1mol?L -1H 2SO 4溶液中， 1.44V E 34Ce Ce =++Θ'；0.68V E 23Fe Fe =++Θ'；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是( C )A 、二苯胺磺酸钠(Θ'In E =0.84V)B 、邻苯胺基苯甲酸(Θ'In E =0.89V)C 、邻二氮菲-亚铁(Θ'In E =1.06V)D 、硝基邻二氮菲-亚铁(Θ'InE =1.25V)31、利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是( C )A 、2Fe 3++Sn 2+ =2Fe 2++Sn 4+B 、I 2 + 2S 2O 32- =2I - +S 4O 62-C 、Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+D 、Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O32、KMnO 4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用( A )A 、H 2SO 4B 、HNO 3C 、HClD 、 HAc33、氧化还原指示剂的变色范围为( C )A 、V E 059.0±ΘB 、V E 5.0±ΘC 、nV E 059.0±Θ D 、V E 03.0±Θ 34、EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为( A )A 、1：1B 、1：2C 、1：4D 、1：635、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( B )A 、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大。

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§1.0绪论一、填空题1．分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质、、及有关理论的一门科学。

2．分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。

二、单选题3．分析纯试剂简称（）。

A.ＧＲB.ＡＲC.ＣＰD.ＬＲ4．微量分样试样质量为（）mg。

A.100-1000B.10-100C.0.1-10D.0.001-0.15．把检样用四分法分成四份，取（）。

A.取任意一角的一份B.取相邻二个角的二份C.取对角的二份D.取三个角的三份6．以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装（）。

A.高锰酸钾溶液B.碘溶液C.硝酸银溶液D.氢氟酸溶液7．按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％8．若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）A.微量分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.半微量分析三、多选题9.下列分析方法中属于化学分析的是（）。

A.电化学分析B.滴定分析C.重量分析D.气体分析E.光学分析§2.0定量分析中的误差及有效数字一、填空题1.在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差属于_______误差。

2.标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差属于_______误差。

3.移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于_______误差。

4.在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于_______误差。

5.标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对标定结果将产生_______误差。

6.用减量法称取试样，使用了一只磨损的砝码，将对测定结果产生_______误差。

7.在定量分析中,_______误差影响测定结果的精密度;_______误差影响测定结果的准确度。

8.偶然误差服从_______规律，因此可采取_______的措施减免偶然误差。

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。

（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。

（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。

（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。

1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。

1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。

（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。

（3）F检验的目的是。

（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。

（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。

1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。

计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。

1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。

1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。

用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。

已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。

分析化学习题集

分析化学习题集分析化学习题集一、选择题1、下列有效数字位数最多的是：( A )A：19.98% B：pH=12.368 C：1.95×10-4D：0.004082、试样用量为大于100mg的分析称为：( A )A：常量分析B：半微量分析C：微量分析D：痕量分析3、可用来减少分析测试中随机误差的方法是：( C )A：进行对照试验B：进行空白试验C：增加平行实验次数D：仪器教正4、酸碱比较滴定中，以HCl滴定NaOH时选用甲基橙作指示剂，终点颜色变化为( D )A：红色→橙色B：橙色→红色C：橙色→黄色D：黄色→橙色5、对酸碱滴定突跃没有影响的是：( A )A：溶液的体积 B：溶液的浓度C：电离常数 D：温度6、莫尔法适宜测定的离子为：( B )A：F-1 B：Cl-1 C：I-1 D：SCN-17、EDTA滴定Ca2+，使用NN指示剂，溶液的PH应控制为：( C ) A：1-2 B：4-5 C：12-13 D：9-108、为了使测定有较高的准确度，一般应控制A的范围为：( A ) A:0.2-0.8 B:0.3-0.9 C:8-10 D:2-89、比较滴定时，二次结果的相对相差不应超过:( D )A:5% B:0.1% C:2% D:0.2%10、0.10mol·l-1NaHCO3溶液的值为：( C )（已知Ka=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）A:5.60 B:7.01 C:8.31 D:12.5611、表达准确度最好的量是：( C )A:标准偏差B:平均偏差C:相对误差D:绝对误差12、符合朗伯－比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰λmax的波长的位置：( C )A:向长波方向移动B:向短波方向移动C:不移动，但高峰值降低D:不移动，但高峰值增大13、KMnO 4法测定H2O2含量时，使用的介质为：( C )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:HAC14、反应Ce4++Fe2+≒Ce3++Fe3+等量点时的电位为：( B )（已知ф/θCe4+/Ce3+=1.44v,ф/θFe3+/Fe2+=0.68v）A:0.800v B:1.06v C:1.26v D:0.76v15、下列标准溶液中，不能用直接法配制的是：( B )A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7D:EDTA16、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2Ka2=5.1×10-5)被强碱滴定的情况是：( C )A:只有第一步电离的氢离子被滴定B:两个氢离子都不能被滴定C:两个氢离子一次性被滴定D:两个氢离子能被分步滴定17、0.5000mol·L-1KMnO4溶液对Ca2+（式量40.08）的滴定度是：( B ) A:0.08240(g·cm-3) B:0.05010(g·cm-3)C:0.02004(g·cm-3) D:0.01002(g·cm-3)1８、水样100.00ml，PH=10.0以EBT作指示剂，用浓度为0.0100mol/L 的EDTA标液滴至终点，共用21.56mL，则水的总硬度为：( A ) A:12.07ο B:11.86οC:10.89ο D:13.45ο19、莫尔法中没有铵盐存在的条件下，酸度以PH=6.5-10.5为宜，若碱性太强，适宜调节的酸为：( B )A:HCl B:HNO3 C:H2SO4 D:Hac20、膜电势的产生，是由于：( D )A:电子的转移 B:氧化还原反应的发生C:膜对离子的吸附 D:离子交换和迁移21、分析化学中常量固体试样用量(g)为（ A ）A 、>0.1B 、0.1～0.01C 、<0.01D 、>122、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )A 、随机误差小B 、系统误差小C 、平均误差小D 、相对误差小23、下列数据中，有效数字位数为四位的是( C )A 、C(H +)=0.0003mol •L -1B 、pH=10.42C 、m(MgO)=19.96%D 、400024、以甲基橙为指示剂，能用NaOH 标准溶液直接滴定的酸是( B )A 、H 2C 2O 4B 、H 3PO 4C 、HAcD 、HCOOH25、C(HCl)=0.1000mol •L -1的盐酸标准溶液滴定Na 2CO 3至CO 2时HCl NaCO 3T 为( A )g ·ml -1 M(Na 2CO 3)=106.00A 、0.005300B 、5.300C 、0.01060D 、10.0626、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是( A )A 、进行仪器校正B 、增加测定次数C 、增加称样量 C 、提高分析人员水平27、用佛尔哈德法测定Cl -时，未加硝基苯，分析结果会( B )A 、偏高B 、偏低C 无影响D 、不确定28、有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用( C )A 、Q 检验B 、t 检验C 、F 检验D 、4d 检验法29、某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2ml ，已知V 1< V 2，其组成是( A )A 、Na 2CO 3-NaHCO 3B 、NaOH-Na 2CO 3C 、NaOH-NaHCO 3D 、Na 2CO 330、在1mol •L -1H 2SO 4溶液中， 1.44V E 34Ce Ce =++Θ'；0.68V E 23Fe Fe =++Θ'；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是( C )A 、二苯胺磺酸钠(Θ'In E =0.84V)B 、邻苯胺基苯甲酸(Θ'In E =0.89V)C 、邻二氮菲-亚铁(Θ'In E =1.06V)D 、硝基邻二氮菲-亚铁(Θ'InE =1.25V)31、利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是( C )A 、2Fe 3++Sn 2+ =2Fe 2++Sn 4+B 、I 2 + 2S 2O 32- =2I - +S 4O 62-C 、Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+D 、Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O32、KMnO 4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用( A )A 、H 2SO 4B 、HNO 3C 、HClD 、 HAc33、氧化还原指示剂的变色范围为( C )A 、V E 059.0±ΘB 、V E 5.0±ΘC 、nV E 059.0±Θ D 、V E 03.0±Θ 34、EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为( A )A 、1：1B 、1：2C 、1：4D 、1：635、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( B )A 、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大。

分析化学习题集与解析

沉淀滴定法和重量分析法【真题模拟与解析】一、A型题（最佳选择题）1. 在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是。

A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光答案[B]2. Mohr法不能用于碘化物样品中碘的含量测定，主要因为。

A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C.AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂答案[B]3. 用Mohr法测定某样品中Cl-，控制pH=，其滴定终点将。

A. 不受影响B.提前到达C. 推迟到达D.刚好等于化学计量点答案[C]4. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶AsO-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介液中转变为34质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。

其化学因数为。

A. As2O3/6AgClB. 2As2O3/3AgClC. As2O3/AgClD.3AgCl/ 6As2O3因为As2O3～23AsO-～2Ag3AsO4～6AgCl 根据换4算因数公式，故答案为：As2O3/6AgCl。

答案[A]5. 若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为。

A. B.C. D.A为强酸根，所以酸效应对其溶解度影响较少。

但溶液中存在可与金属离子形成配合物的试剂L，可能存在配位效应而使沉淀的溶解度降低。

答案[B]6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应选用。

A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液D.热水为了防止无定型沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。

答案[C]7. Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了。

A. 混晶共沉淀B. 包夹共沉淀C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此BaSO4沉淀时，Ra2+可进入BaSO4晶格，形成BaRa(SO4)2混晶共沉淀，然后将BaRa(SO4)2溶解在适当的溶剂中，达到富集微量Ra2+的目的。

分析化学习题集

分析化学习题集一、单选题. 固体试样用量为的分析称为( )常量分析半微量分析微量分析痕量分析. 试液体积在的分析称为( )常量分析半微量分析微量分析痕量分析. 固体试样用量为大于的分析称为( )常量分析半微量分析微量分析痕量分析. 试液体积在的分析称为( )常量分析半微量分析微量分析痕量分析. 固体试样用量为小于的分析称为( )常量分析半微量分析微量分析痕量分析. 试液体积小于的分析称为( )常量分析半微量分析微量分析痕量分析. 固体试样用量为的分析称为( )常量分析半微量分析微量分析痕量分析. 试液体积大于的分析称为( )常量分析半微量分析微量分析痕量分析. 若待测组分的百分含量大于，则该分析为( )常量组分分析微量组分分析痕量组分分析超痕量组分分析. 若待测组分的百分含量为，则该分析为( )常量组分分析微量组分分析痕量组分分析超痕量组分分析. 若待测组分的百分含量小于，则该分析为( )常量组分分析微量组分分析痕量组分分析超痕量组分分析. 准确移取铜的标准溶液，于容量瓶中稀释至, 则稀释后的溶液含铜( )为( ). 海水平均含×μ和μ,海水平均密度为, 则海水中和浓度()为（已知(), ()）( )×, ××, ××, ××, ×. 为标定溶液可以选择的基准物是( ). 为标定溶液的浓度宜选择的基准物是( )分析纯的分析纯的分析纯的·光谱纯的. 为标定溶液的浓度宜选择的基准物是( )分析纯的分析纯的化学纯的分析纯的. 为标定溶液的浓度宜选择的基准物是( )·. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )·. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( ). 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( ). 以下试剂能作为基准物的是( )分析纯分析纯·光谱纯三氧化二铁金属铜. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定溶液,每份基准物的称取量宜为[()] ( ) 左右. 用标液测定硼砂(·)试剂的纯度有时会出现含量超过的情况，其原因是( ) 试剂不纯试剂吸水试剂失水试剂不稳,吸收杂质. 以滴定法测定石灰石中[()]含量, 采用滴定, 设试样中含约, 试样溶解后定容至, 移取进行滴定, 则试样称取量宜为( )左右. 硼砂与水的反应是:用硼砂标定时,硼砂与的化学计量比为( ). 欲配制标准溶液以标定溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则溶液的浓度约为( ). 用同一标准溶液分别滴定体积相等的和溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是( )() () () ()()() () (). 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果( )偏高偏低无影响无法判断. 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样，若滴定时所消耗溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。

＜分析化学＞习题集要点

第一部分习题第一章绪论一、单选题１．试样用量为0.1～ 0.01g的分析方法称为（）Ａ．常量分析法Ｂ．半微量分析法Ｃ．微量分析法Ｄ．痕量分析法２．定量分析的英文名称为（）Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysisＣ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（）Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～ 1%Ｃ．1～ 10% Ｄ．＞10%４．酸碱滴定法属于（）Ａ．重量分析Ｂ．电化学分析Ｃ．色谱分析Ｄ．容量分析５．鉴定物质的化学组成是属于（）Ａ．定性分析Ｂ．定量分析Ｃ．结构分析Ｄ．微量分析第二章误差和分析数据的处理一、单选题１．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（）Ａ．对照试验Ｂ．空白试验Ｃ．多次平行试验取平均值Ｄ．回收试验２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml３．下列论述中，正确的是（）Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的Ｄ．精密度高，系统误差一定小４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（）Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验Ｃ．Ｑ检验Ｄ．Grubbs检验６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（）Ａ．相对误差Ｂ．相对平均误差Ｃ．绝对偏差Ｄ．绝对误差７．偶然误差产生的原因不包括（）Ａ．温度的变化Ｂ．湿度的变化Ｃ．气压的变化Ｄ．实验方法不当８．下列是四位有效数字的是（）Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00一、单选题答案１Ｃ２Ｄ３Ａ４Ａ５Ｂ６Ｄ７Ｄ８Ａ二、名词解释１．精密度２．准确度３．绝对误差４．有效数字三、简答题１．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？２．简述准确度与精密度的区别和联系３．记录实验数据时，应遵循什么原则？四、计算题１．用比色法测定某尿样中Ｍn的含量，得下列结果（μg/L）：10.48 、10.37、 10.47、10.43 、10.40．计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差．２．在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在．分析表明，杂质的平均含量为1.60%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样６次测定杂质百分质量分数分别为：1.46% 1.62% 1.37% 1.71% 1.52% 1.40%．问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？３．某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：样品重（克） 0.5372 0.5168 0.6425 0.4235% 21.64 21.62 21.66 21.58该药物正确的百分含量为21.42%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差．第三章重量分析法一、单选题１．按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（）Ａ．±0.1mg Ｂ．±0.2mg Ｃ．±0.3mg Ｄ．±0.4mg２．如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）Ａ．表面吸附Ｂ．混晶Ｃ．机械吸留Ｄ．后沉淀３．沉淀重量法测定时，对于ＡgＣＩ沉淀的洗涤最好使用（）Ａ．母液Ｂ．水Ｃ．稀HCl Ｄ．稀ＨＮＯ３４．为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（）Ａ．适合的沉淀剂Ｂ．在较浓溶液中进行沉淀Ｃ．边搅拌边缓慢加入沉淀剂Ｄ．重结晶再沉淀５．沉淀重量法测定Ａg+,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（）Ａ．10～ 20% Ｂ. 20～ 30% Ｃ. 30～ 50% Ｄ. 50～ 100%６．样品中被测组分是ＭgＯ(ＭＭgＯ＝40.31g/mol),称量形式是Ｍg2Ｐ２Ｏ７（ＭＭg2Ｐ２Ｏ７＝222.55g/mol）,则换算因数f值是（）Ａ．0.72 Ｂ. 0.36 Ｃ. 0.3623 Ｄ.0.1811７．换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（）Ａ．越小，对测定结果准确度越有利Ｂ．越小，对测定结果准确度越不利Ｃ．越大，对测定结果准确度越有利Ｄ．越大，对测定结果准确度越不利８．构晶离子的定向速度决定于（）Ａ．沉淀剂的浓度Ｂ．样品溶液的温度Ｃ．构晶离子的电量Ｄ．构晶离子组成沉淀物的极性９．沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（）Ａ．同离子效应Ｂ．配位效应Ｃ．酸效应Ｄ．温度效应二、名词解释１．同离子效应２．共沉淀现象３．聚集速度４．陈化５．换算因数三、简答题１．简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件．２．在什么情况下可能发生后沉淀？举例说明．３．沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之４．为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？四、计算题１．含有Ｉ２的水溶液10ml ，其中Ｉ２1mg ，用9mlCCl 4按下述两种方法萃取：（１）9ml 一次萃取；（２）每次用3ml 分三次萃取．分别求出水溶液中剩余的Ｉ２量，并比较其萃取率．２．测定1.0239g 某样品中的Ｐ２Ｏ５的含量时，用Ｍg ＣＩ２、ＮＨ４ＣＩ、ＨＮ３．Ｈ２Ｏ使磷沉淀为Ｍg ＮＨ４ＰＯ４．过滤，洗涤后灼烧成Ｍg ２Ｐ２Ｏ７，称量得重量0.2836g.计算样品中Ｐ２Ｏ５的百分含量．（mol g M mol g M O P Mg O P /25.222/95.14172222==）３．称取0.3675g Ba ＣＩ２．２Ｈ２Ｏ样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%, 问共需0.5mol/L H 2SO 4溶液若干毫升？（mol g M O H BaCl/27.244222=⋅）第四章滴定分析法概论一、单选题１．盐酸的摩尔质量ＭHCl =36.46g/ml ，若ＴNaOH/HCl =0.003646g/ml ，则C ＮaOH 为（）mol/L 。

分析化学练习题集(精心整理)

习题一一、名词解释误差：精密度：准确度：真值：绝对误差：相对误差：算术平均值：极差：系统误差：随机误差：偏差：绝对偏差：平均偏差：变异系数：质量分数：体积分数：置信水平：置信区间：有效数字：中位数：置信度：空白试验：二、填空题1、用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。

则平均值为_________；平均结果的绝对误差为____________；相对误差为__________；中位数为__________；平均偏差为__________；相对平均偏差__________。

2、有效数字的运算法则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244_______位；(2)0.1000×（25.00-1.52）×246.47/1.000×1000_______位；（3）pH﹦0.03，求H+浓度_______位。

3、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动__________；（2）分析用试剂中含有微量待测组分__________；（3）重量分析中，沉淀溶解损失__________；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准__________。

4、有效数字是指________，它是由________加一位________数字组成。

5、分析结果的准确度是指________与________之间的符合程度。

6、用计算器计算的结果为________。

7、某一试样分析的结果为12.50%,如果产品标准的技术指标为≤12.50%，如果要求以全数值比较法报出结果，应表示为：________产品应判为________。

8、偶然误差符合正态分布规律，其特点是________、________和________。

根据上述规律，为减少偶然误差，应________。

大学分析化学习题集

大学《分析化学》习题集第一章绪论一、选择题（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。

1．下列方法按任务分类的是（）。

A．无机分析与有机分析B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E．重量分析与滴定分析2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。

A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01gD．0.00001～0.0001g E．1g以上3．滴定分析法是属于A．重量分析B．电化学分析C．化学分析D．光学分析E．色谱分析4．鉴定物质的组成是属于（）。

A．定性分析B．定量分析C．结构分析D．化学分析E．仪器分析5．在定性化学分析中一般采用（）。

A．仪器分析B．化学分析C．常量分析D．微量分析E．半微量分析（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。

每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。

每个备选答案可重复选用，也可不选用。

试题〔6－10〕应选用A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析D．微量分析E．半微量分析6．测定食醋中醋酸的含量7．确定未知样品的组成8．测定0.2mg样品中被测组分的含量9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量10．准确测定溶液的pH（三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。

少选或多选均不得分。

试题11．下列分析方法按对象分类的是（）。

A．结构分析B．化学分析C．仪器分析D．无机分析E．有机分析12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。

A．光学分析B．重量分析C．滴定分析D．色谱分析E．电化学分析13．按待测组分含量分类的方法是（）。

A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析D．常量分析E．微量分析14．仪器分析法的特点是（）。

A．准确B．灵敏C．快速D．价廉E．适合于常量分析二、是非题（用“√”或“×”表示正确或错误）1．分析化学的任务是测定各组分的含量。

分析化学习题集(单选题)

分析化学习题集一、误差和分析数据处理1.计算器算得2600.0026.14321.1236.2⨯⨯结果为12.004471，按有效数字修约为： A ．12 B ．12.0 C ．12.00 D ．12.004 E ．.12.0045 2.pH 等于10.12的有效数字的位数是 A ．四位 B ．三位 C ．二位 D ．一位 3。

若要求分析结果达0.1%的准确度，用减量法称取试样至少为 A ．0.1g B ．0.5g C ．0.2g D ．1g 4．滴定分析的相对误差一般要求0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在 A ．10ml 以下 B ．10~15ml C ．20~30ml D ．15~30ml E ．50ml 以上 5．下述情况，可以用空白试验的方法来扣除所引起的系统误差 A ．用甲醛法测定铵盐中的氨时，使用甲醛溶液中含有少量的游离酸 B ．标定EDTA 时所用的基准物CaCO 3中含有微量CaO C ．用Mohr 法测定Cl -时控制的酸度 D ．以HCl 标准溶液滴定某碱时，壁挂有溶液 6．减少偶然误差的方法是 A ．做空白试验 B ．做对照试验 C ．做回收试验 D ．增加平行测定次数 E ．预试验 7．表示两变量X i 和Y i 之间线性相关程度常用 A ．比例常数 B ．相关系数 C ．精密度 D ．回归方程 E. ．标准差 8．一组数据的x=146.6mm ，s=2.8mm ，则RSD%是 A ．0.019%； B ．1.9%； C ．52.36%； D ．143.8； E ．0.1909 9．将下列测量值修约为三位数4.13的是 A ．4.135 B ．4.125 C ．4.105 D ．4.122 E ．4.1251 10．准确度的常用表示方法是 A ．平均偏差 B ．相对平均偏差 C ．变异系数 D ．相对误差 E ．标准差 11．评价分析方法的精密度可采用 A ．平行测定试验 B ．回收率试验 C ．方法对照试验 D ．空白试验 E ．作预试验 12．对置信水平的表示错误的是A ．置信水平越高，测定的可靠性越高B ．置信水平越高，置信区间越高C ．以平均值为中心包括真值得区间D ．置信区间的位置取决于测定的平均值E ．真值落在某一可靠区间的几率13．有两组分析数据，要比较它们精密度有无显著，应当用 A ．F 检验 B ．t 检验 C ．G 检验 D ．Q 检验 E ．r 检验 14．有两组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用 A ．F 检验 B ．t 检验 C ．Q 检验 D ．G 检验 E ．F 检验+t 检验 15．下列各数中，有效数字为四位的是A ．CaO%=58.32B ．[H +]=0.0235mol/LC ．pH=10.46D ．420g ；E ．1.0×10-5 二、滴定分析概论 1．将pH=1和pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 为： A ．0.3 B ．1.5 C ．2.0 D ．2.3 E ．1.3 2．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是 A ．NaCl B ．NH 4Ac C ．Na 2CO 3 D ．NaAc E ．NH 4Cl 3．EDTA 在pH=6.16~10.26时的主要存在形式是A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．HY 3-E ．Y 4- 4．某含有50.0gH 2SO 4500ml ，则硫酸溶液的克分子浓度是 A ．0.01 B ．0.98 C ．0.49 D ．1.02 5．下列物质中，可作标准溶液基准物质的是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．AgNO 3 D ．NaCl 6．将pH=1.0和pH=4.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值是 A ．2.5 B ．2.0 C ．0.5 D ．1.3 7．H 2PO 4-的共轭碱是 A ．H 3PO 4 B ．HPO 4- C ．PO 43- D ．OH - 8．下列溶液不是缓冲溶液A.NaH2PO4+Na2HPO4B．0.1mol/LNH4CL+0.1mol/LNH3·H2OC.0.1mol/LNaOH+0.1mol/LHAcD．0.2mol/LNH4Cl+0.1mol/LNaOH9．用滴定分析测定试样时，停止滴定点为A．滴定终点 B.化学计量点C．滴定D．定量点E．指示剂的理论变色点10．只能用间接法（标定法）配制标准溶液的是A．Na2S2O3B．ZnO C．草酸D．苯甲酸E．K2Cr2O711．中国药典通常将“指每毫升滴定剂溶液相当被测物质的质量”称为：A．摩尔浓度B．物质的量浓度C．体积浓度D．滴定度E．重量浓度12．能用来直接配制标准溶液的物质被称为：A．基准物B．对照物质C．化学试剂D．标准物质E．分析试剂13用K2Cr2O7滴定样品Fe，反应的摩尔比(a/t)是：A．2/1 B．6/1 C．1/6 D．3/2 E．3/114．重铬酸钾在酸性溶液中被1mol/LFe还原反应如下，反应的摩尔比b/t是：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:5 E．1:615．定量分析中的基准物质的含意是：A．纯物质B．标准物质C．组成恒定的物质D．摩尔质量较大的物质E．纯度高，组成恒定，性质稳定且物质摩尔质量较大的物质16．选择指示剂时可以不考虑：A．指示剂相对分子量的大小B．指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化D．滴定突跃范围E．指示剂的理论变色点17．按质子理论，下列物质中何者具有两性：A．CO32-B．H2S C．Ac-D．HS-E．HAc三、酸碱滴定法1．某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定终点时，耗去18.48ml，继续以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸10.40ml，问此碱溶液是：A．Na2CO3B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3+NaHCO3E．NaOH+Na2CO3 2．已知用甲醛法测定铵盐中NH3，0.2g铵盐试样耗去25ml0.1000mol/L的NaOH溶液，则试样中NH3含量为：A．21% B．26% C．31% D．36% E．41%3．用强碱滴定弱酸时，能准确滴定的条件是：A．CK a≥10-7B．CK a≥10-6C．CK a≥10-8D．K a/C≥10-64．有一碱液，用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去算V1ml，继以甲基橙为指示剂又耗去V2ml，且V1>V2则碱液是：A．Na2CO3B．Na2CO3+NaHCO3 C．NaHCO3D．NaOH+Na2CO35．NH4+的K a=10-9.25，则0.1mol/LNH3水溶液的pH值：A．9.26 B．11.13 C．4.74 D．5.74 6．有一碱液，用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去算V1ml，继以甲基橙为指示剂又耗去V2ml，且V1>V2则碱液是：A.Na2CO3B.NaOHC．Na2CO3+NaHCO3D．NaOH+Na2CO3 7．Na2HPO4溶液的pH值可用以下哪个公式计算A．aCK]H[=+B．21aaKK]H[=+C．32aaKK]H[=+D．1aCK]H[=+E．baa CCK]H[=+8．下列各酸不能用NaOH直接滴定的是：A．蚁酸(K a=1.77×10-4) B．琥珀酸(K a=0.4×10-5) C．三氯乙酸(K b1=0.22) D．氢氰酸(K a=4.93×10-10) E．甘氨酸(K b1=4.47×10-3)9．Na2CO3(K b1=1.79×10-4；K b2=2.38×10-8)如用盐酸标准溶液滴定至第二化学计量点时应选用的指示剂是：A．酚酞B．中性红C．甲基橙D．溴甲酚绿E．百里酚蓝10．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将A．不变B．增大0.5个pH单位C．增大1pH个单位D．增大2pH个单位E．减小1pH个单位11．滴定突跃一定在偏碱性区的是：A．强酸滴定强碱B．强酸滴定一元弱碱C．强碱滴定一元弱酸D．弱碱滴定多元酸E．混合酸滴定一元弱碱12．可以用NaOH标准溶液直接分步滴定是A．硼酸(pK a1=9.24，pK a2=12.74，pK a3=13.80) B．草酸(pK a1=1.25，pK a2=4.27)C．酒石酸(pK a1=3.04，pK a2=4.37)D．邻苯二甲酸(pK a1=2.89，pK a2=5.54) E．顺丁烯二酸(pK a1=2.01，pK a2=6.26) 13．某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，其理论变色范围的pH值是A．3~4 B．4~5 C．4~6 D．5~6 E．5~714．NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液标定，其标定结果比标签浓度A.高B．低C．不变D．基本无影响E．无法估计四、非水溶液中酸和碱的滴定1．下列哪种溶剂能使H2SO4，HCl，HNO3，HClO4四种酸强度区分A．纯水B．苯C．冰醋酸HAc D．乙二胺2．在配制高氯酸标准溶液时需加入以除溶液中的水分A．冰醋酸B．醋酐C．无水Na2CO3 D．酰胺3．为区分HCl，HClO4，H2SO4，HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂：A．水B．吡啶C．冰醋酸D．液氨E．浓硫酸4．在非水滴定中，为避免水分对滴定的影响，一般需加入一定量的A．醋酐B．冰醋酸C．结晶紫D．甲醇钠E．HClO45．非水滴定中，下列物质易选用碱性溶剂的是A．NaAc B．苯酚C．吡啶D．乳酸钠E．苯胺6．以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂A．酚酞B．中性红C．甲基橙D．结晶紫E．偶氮紫7．非水碱量法测定生物碱时，需加入HgAc2试液的是A．生物碱的醋酸盐B．生物碱的硝酸盐C．生物碱的磷酸盐D．生物碱的枸橼酸盐E．生物碱的氢卤酸盐8．非水滴定中，下列物质易选用碱性溶剂的是：A．NaAc B．苯酚C．水杨酸D．苯甲酸E．酒石酸9．下来结论不正确的是A．在水溶液中酸性较弱B．在已二胺中可提高酸性C．在水溶液中不能用NaOH滴定苯甲酸D．在已二胺中可用氨基乙醇钠滴定甲酸E．邻苯二甲酸氢钾既可用于标定NaOH，也可用于标定HClO4五、配位滴定法1．69.10CaY10K2=-K CaY2-=1010.69，当pH=9.0时29.1lg)H(Y=α，则'CaY2K-等于A．1.29 B．-9.40 C．10.69 D．11.98 E．9.42．用EDTA滴定Ca2+，Mg2+时，可用掩蔽剂掩蔽Fe3+A．KCN或抗坏血酸B．盐酸羟胺或三乙醇胺C．三乙醇胺或KCN D．盐酸羟胺或抗坏血酸3．配位滴定测定Al3+时，采用返滴定时，通常使用的滴定剂：A．ZnSO4B．铬黑T C．MgSO4 D．EDTA4．在水溶液中，EDTA有七种形式存在，而与金属离子配位的是：A．H4Y B．H6Y2+C．H2Y2-D．Y4-E．H3Y-5．EDTA与金属离子形成配合物时，配位比大多数是：A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4E ．1:1/26．配位滴定中，一般要求'M In 'M Y K /K 至少为多少 A ．105 B ．104 C ．103 D ．102 E ．101 7．EDTA 滴定金属离子，一般准确滴定的条件是 A ．6lgK MY ≥ B ．6lgK 'M Y ≥C ．6lgCK M Y ≥D ．6lgCK 'M Y ≥E ．8lgCK 'M Y ≥8．下列有关()H Y α叙述正确的是：A ．值随pH 值的增大而增大B ．值随溶液酸度的增高而增大C ．值随溶液的增高而减小D ．值随溶液pH 值的增高而增大E ．值得大小与配合物的稳定性无关 9．下列有关1)L (M =α表示A ．M 与L 没有付反应B ．M 与L 付反应相当严重C ．M 的付反应较小D ．溶液中M 随L 值增高而增大E ．[M]=[L] 10．在配位滴定时，使用铬黑T 作指示剂，其溶液的酸度应用来调节。

《分析化学》习题集

《分析化学》习题集P201、求算下列各物质的质量（1）0.10mol H2S04（2）0.10mol (1/2 H2S04)（3）1.00mol (1/5KMn04)P381、判断下列情况各属何种类型误差。

A（系统误差）B（随机误差）C（过失误差）（1）天平零点稍有变动。

（2）滴定时不慎，从锥形瓶中溅出一滴溶液。

（3）基准物放置空气中吸收了水分和C02。

（4）试剂中含有微量被测离子。

（5）选择沉淀时，少量沉淀因溶解而损失。

（6）过滤沉淀时出现穿滤现象，未及时发现。

（7）滴定管读数，最后一位数字估计不准。

（8）H2C2O4 · 2H20基准物结晶水部分风化。

（9）分光光度计测定A时，发生电压偶然波动，A值发生偏离。

（10）称量分析法测SO42-，当灼烧Ba S04时，天气骤变砂粒随风落入坩埚。

2、正确表示下列结果有效数字：（1）4.030+0.46-1.8259+13.7（2）14.13×0.07650÷0.78（3）lg（1.8×10-5）（4）pH=12.20 [H+]=？[H+]=0.50 mol·L-1pH=？[H+]=1×10-9 mol·L-1pH=？（5）下列各数含有几位有效数字：0.0030；8.023×1023；84.120；4.80×10-10；1000；34000；1.0×103；pH=4.23、若要求分析结果达0.2%的准确度，试问减量法称样至少为多少克？滴定时所消耗标准溶液体积至少为多少毫升？4、按极值误差传递，估计HCl溶液浓度标定误差，称Na2C03基准物0.1400g，甲基橙为指示剂标定消耗HCl溶液22.10mL。

5、EDTA法测定水泥中铁含量，分析结果为6.12、6.82、6.32、6.02、6.32。

根据Q检验法判断6.82是否应舍弃。

6、用草酸标定KMn04溶液，4次标定结果为0.2041、0.2049、0.2039、0.2043 mol·L-1，试计算标定结果的平均值（x）、个别测定值的平均偏差（d），相对平均偏差（dx）、标准偏差（S）、变异系数（CV）。

分析化学习题集

分析化学习题集一、选择题1、以下有效数字位数最多的是：( A )A：19.98% B：pH=12.368 C：1.95×10-44082、试样用量为大于100mg的分析称为：( A )A：常量分析B：半微量分析C：微量分析D：痕量分析3、可用来减少分析测试中随机误差的方法是：( C )A：进行对照试验B：进行空白试验C：增加平行实验次数D：仪器教正4、酸碱比较滴定中，以HCl滴定NaOH时选用甲基橙作指示剂，终点颜色变化为( D )A：红色→橙色B：橙色→红色C：橙色→黄色D：黄色→橙色5、对酸碱滴定突跃没有影响的是：( A )A：溶液的体积 B：溶液的浓度C：电离常数 D：温度6、莫尔法适宜测定的离子为：( B )A：F-1 B：Cl-1 C：I-1 D：SCN-17、EDTA滴定Ca2+，使用NN指示剂，溶液的PH应控制为：( C ) A：1-2 B：4-5 C：12-13 D：9-108、为了使测定有较高的准确度，一般应控制A的范围为：( A ) A:0.2-0.8 B:0.3-0.9 C:8-10 D:2-89、比较滴定时，二次结果的相对相差不应超过:( D )A:5% B:0.1% C:2% D:0.2%10、·l-1NaHCO3溶液的值为：( C )〔×10-7,Ka2×10-11〕11、表达准确度最好的量是：( C )A:标准偏差B:平均偏差C:相对误差D:绝对误差12、符合朗伯－比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰λmax的波长的位置：( C )A:向长波方向移动B:向短波方向移动C:不移动，但顶峰值降低D:不移动，但顶峰值增大13、KMnO4法测定H2O2含量时，使用的介质为：( C )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:HAC14、反响Ce4++Fe2+≒Ce3++Fe3+等量点时的电位为：( B )〔ф/θCe4+/Ce3+=1.44v,ф/θFe3+/Fe2+〕15、以下标准溶液中，不能用直接法配制的是：( B )A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7D:EDTA16、H2C2O4(Ka1×10-2 Ka2×10-5)被强碱滴定的情况是：( C )A:只有第一步电离的氢离子被滴定B:两个氢离子都不能被滴定C:两个氢离子一次性被滴定D:两个氢离子能被分步滴定17、·L-1KMnO4溶液对Ca2+〔式量〕的滴定度是：( B )A:0.08240(g·cm-3) B:0.05010(g·cm-3)C:0.02004(g·cm-3) D:0.01002(g·cm-3)1８、水样，以EBT作指示剂，用浓度为的EDTA标液滴至终点，共用，那么水的总硬度为：( A )οοοο19、莫尔法中没有铵盐存在的条件下，酸度以为宜，假设碱性太强，适宜调节的酸为：( B )A:HCl B:HNO3 C:H2SO4 D:Hac20、膜电势的产生，是由于：( D )A:电子的转移 B:氧化复原反响的发生C:膜对离子的吸附 D:离子交换和迁移21、分析化学中常量固体试样用量(g)为〔 A 〕A 、>0.1B 、0.1～0.01C 、<0.01D 、>122、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )A 、随机误差小B 、系统误差小C 、平均误差小D 、相对误差小23、以下数据中，有效数字位数为四位的是( C )A 、C(H +mol •L -1B 、C 、%D 、400024、以甲基橙为指示剂，能用NaOH 标准溶液直接滴定的酸是( B )A 、H 2C 2O 4B 、H 3PO 4C 、HAcD 、HCOOH25、C(HCl)•L -1的盐酸标准溶液滴定Na 2CO 3至CO 2时HClNaCO3T 为( A )g ·ml -1 M(Na 2CO 326、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是( A )A 、进行仪器校正B 、增加测定次数C 、增加称样量 C 、提高分析人员水平27、用佛尔哈德法测定Cl -时，未加硝基苯，分析结果会( B )A 、偏高B 、偏低C 无影响D 、不确定28、有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用( C )A 、Q 检验B 、t 检验C 、F 检验D 、4d 检验法29、某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2ml ，V 1< V 2，其组成是( A )A 、Na 2CO 3-NaHCO 3B 、NaOH-Na 2CO 3C 、NaOH-NaHCO 3D 、Na 2CO 330、在1mol •L -1H 2SO 4溶液中， 1.44V E 34Ce Ce =++Θ'；0.68V E 23Fe Fe =++Θ'；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是( C )A 、二苯胺磺酸钠(Θ'In E =0.84V)B 、邻苯胺基苯甲酸(Θ'In E =0.89V)C 、邻二氮菲-亚铁(Θ'In E =1.06V)D 、硝基邻二氮菲-亚铁(Θ'InE =1.25V)31、利用以下反响进行氧化复原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是( C )A 、2Fe 3++Sn 2+ =2Fe 2++Sn 4+B 、I 2 + 2S 2O 32- =2I - +S 4O 62-C 、Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+D 、Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O32、KMnO 4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用( A )A 、H 2SO 4B 、HNO 3C 、HClD 、 HAc33、氧化复原指示剂的变色范围为( C )A 、V E 059.0±ΘB 、V E 5.0±ΘC 、nV E 059.0±Θ D 、V E 03.0±Θ 34、EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为( A )A 、1：1B 、1：2C 、1：4D 、1：635、在配位滴定中，以下有关酸效应的表达正确的选项是( B )A 、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大。