(NEW)陕西师范大学《730物理化学(含结构化学)》历年考研真题汇编(含部分答案)
最新陕西师范大学-物理化学-复习题1
复习试题一1.有一系统在某一过程中，吸热30J ，对外做功50J ，则内能变化量为 ；2.已知反应C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) 的标准平衡常数为K 1；CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2(g)的标准平衡常数为K 2； 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) 的标准平衡常数为K 3；则K 3与K 1、K 2的关系为 _____________ ； 3.某理想气体在20℃、100kPa 下的摩尔体积为 ；4.焓、吉布斯自由能的定义式分别为 、；1.下列各种条件下，CO 2在水中溶解度最大的是（ ）A 高压低温B 低压低温C 高压高温D 低压高温2.在 400K ，液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液态混合物。
当气-液平衡时，在溶液中A 的摩尔分数为0.6，则在气相中B 的摩尔分数应为（ ） A 0.31 B 0.40 C 0.50 D 0.603.在0.1 kg 水中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于272.685 K 时结冰，水的凝固点降低常数 K f 为1.86 K.mol -1.kg -1，则该溶质的摩尔质量大约为( ) A 0.135 kg/mol B 0.172 kg/molC 0.090 kg/molD 0.180 kg/mol4. PCl 5的分解反应是PCl 5(g )＝PCl 3(g) + Cl 2(g)，在473 K 达到平衡时， PCl 5(g)有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97%分解，则此反应为( )A 放热反应B 吸热反应C 即不放热也不吸热D 这两个温度下的平衡常数相等一、填空题（共4小题，将适当的内容填入题中划线处。
每空3分，满分15分）二、选择题（ 共4题，将判断结果填入题后的括号中。
每题3分，满分12分）（ ）1. 某一化学反应的标准摩尔吉布斯函数△r G m $> 0,这就说明该反应不能自发进行； （ ）2. 在通常情况下，对于二组分系统平衡共存时最多相数为3； （ ）3. 米和面混合的十分均匀，再也无法彼此分开，则该系统有一个相； （ ）4. 水的三相点和水的冰点不是一回事；（ ）5. 标准平衡常数改变了，平衡一定会移动。
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2 1
E分解
电压E
测定分解电压时的电流-电压曲线
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2013-11-11
分解电压的测定
将I-E曲线中2-3段的 直线部分外延到I = 0处所
得的电压就是Eb, max 。
这是使某电解液能连 续不断发生电解时所必须
电 流 I
3
的最小外加电压——使电
解池不断工作所必需外加 的最小电压，称为电解液 的分解电压。
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2013-11-11
分解电压
分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应
所必须外加的最小电压称为电解质溶液的分解电压。
理论分解电压在数值上等于该电解池作为可逆电池时
的可逆电动势。
E(理论分解 ) E(可逆)
由于电池回路的电压降和阴、阳极的极化所产生的超
电势，使得实际分解电压要比理论分解电压大。
η阴
负 极 曲 线
正 极 曲 线
E可逆
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电位
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2013-11-11
原电池中两电极的极化曲线
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极化曲线（polarization curve）
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2013-11-11
氢超电势
电解质溶液通常用水作溶剂，在电解过程中，H+ 在阴极会与金属离子竞争还原。
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2013-11-11
分解电压的测定
原电池产生了一个与 外加电压方向相反的反电 动势Eb。外加电压必须克 服这反电动势。
电 流 I
3
继续增大外加电压， 电极上就有H2和Cl2继续产 生并向溶液中扩散，因而 电流也有少许增加，相当 于I-E曲线上的1-2段。
陕西师范大学考研物理化学资料
反应分子数（Molecularity of reaction）
反应分子数：是指在基元反应过程中参与反应 的粒子（分子、原子、离子、自由基等）的数
目，只可能是1，2或3（不大于3的正整数）。
根据反应分子数可以将化学反应分为单分子反
应，双分子反应，三分子反应，三分子以上的
反应目前还未发现。
单分子反应
速率方程中各反应物浓度项的指数称为该反应
物的反应级数。 所有浓度项指数的代数和称为该反应的总级数，
通常用n表示。n的大小表明浓度对反应速率的影响
程度。 反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，
有的反应无法用简单的数字来表示级数,称为无级数
反应。 反应级数是由实验测定的。
反应级数（Order of reaction） 例如：
下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体化学结
构图。
同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机
理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而 更好的调控反应。
简单反应
一步能够完成的反应叫简单反应，简单反应由
一个基元反应组成。且质量作用定律可直接用于每 一基元反应，而简单反应本身是由一个基元反应组 成，故质量作用定律可直接用于简单反应。
（3）取值不同：反应级数可以为0、1、2、3、分数、 负数，而且对指定反应，反应级数可依反应条件变化 而改变。反应分子数只能为1、2、3，对指定的基元 反应为固定值。
（4）对于简单反应来说，反应分子数和反应级数不
一定一样，如蔗糖水解是双分子反应，但为一级反应。 （5）简单级数反应不一定有简单的机理；一种级数
dcA kc cA cB dt
dpA k p pA pB dt
pB = cBRT ，由(1)和(2)式可得kp与kc的关系：
陕西师范大学考研真题版
师大学考研真题2013年马原一．人们在社会。
（《政治经济学批判序言》）1.上述容包含了那些马克思主义基本问题，请你简单说明并概括。
2.生产力决定生产关系的变革，生产力发展的实质是什么的发展？生产力的发展对生产关系提出了什么要求？二．1.分析与综合、抽象与具体、归纳与演绎的含义分别是什么？它们之间的关系是什么样的？2.为什么和归纳与演绎相比，分析与综合是一种更为深刻的思维方法？三．资本的技术构成、资本的价值构成、资本的有机构成分别是什么意思？它们之间的关系是怎样的？资本有机构成的基本趋势是什么？这种趋势会引发怎么样的社会经济现象？四．1.社会主义和资本主义变革的原因分别是什么？它们变革的原因有什么不同？不同的原因何在？2.运用马克思主义基本原理回答，社会主义变革的对象包括那些容？2012年马原一、名称解释发展社会意识相对剩余价值金融资本自由王国二、解答1.对立统一规律为什么是唯物辩证法的实质与核心？2.资本主义的历史地位？3.科学技术的重要性是什么？4、实践检验真理的确定性与不确定性？三、论述1.社会主义发展道路的多样性2.结合资本循环与资本周转的理论，谈谈对社会主义企业的启示2011年马原一．名词解释社会存在社会意识自由王国群众史观偶然性否定之否定二．简答逻辑与历史思维方法容逻辑证明与实践标准区别与联系列宁物质的定义及理论意义说明社会形态的发展史自然历史发展的过程真理与价值的关系三．论述用唯物史观原理，评价我国政府招商引资的行为用马克思主义哲学关于矛盾的基本原理，分析说明作为人类情感之花的爱情的矛盾本性2010年马原一．名词解释经济全球化联模式社会存在真理的相对性二．简答资本周转的周期如何计算？政治经济学的三论及来源哲学的基本问题试述矛盾的普遍性与特殊性的含义及其意义社会改革对社会发展的作用华南师大学马原理考研真题2007年马原真题一、名词解释物质意识联系自由是对必然的认识否定之否定偶然与必然二、简答题1.恩格斯说：“当费尔巴哈是一个唯物主义者的时候，历史在他的视野之外；当他去探讨历史的时候，他不是一个唯物主义者，在他那里，唯物主义和历史观是脱离的。
陕西师范大学硕士研究生招生考试“730-物理化学”考试大纲
本《物理化学（含结构）》考试大纲适用于陕西师范大学化学学科各专业硕士研究生招生考试。
《物理化学（含结构）》是化学学科的一门基础理论课，本课程的目的在于运用物理和数学的有关理论和方法研究化学系统中物质的结构及其变化规律。
它的主要内容包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学、电化学、表面化学和胶体化学。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和综合分析解决问题。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解物理化学的基本概念和基本理论，掌握物理化学的基本思想和方法，应用物理化学原理分析解决问题。
掌握原子、分子和晶体结构，以及结构与性质之间的联系。
二、考试方法和考试时间物理化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）化学热力学1.热力学概论和热力学的基本概念2.热和功3.热力学第一定律和热力学能4.焓5.热容，热量的计算6.准静态过程与可逆过程7.热力学第一定律的应用8.Carnot循环9.Joule-Thomson效应10.热化学11.Hess定律12.几种热效应13.反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律14.绝热反应15.自发变化的共同特征16.热力学第二定律17.Carnot定理18.熵的概念19.Clausius不等式与熵增加原理20.热力学基本方程与T-S图21.熵变的计算22.熵和能量降退23.热力学第二定律的本质和熵的统计意义24.吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能25.吉布斯自由能变化的计算与判据应用26.变化的方向与平衡条件27.热力学函数间的基本关系式28.热力学第三定律与规定熵29.多组分系统的组成表示法30.偏摩尔量和化学势概念31.混合气体中各组分的化学势32.稀溶液的两个经验定律33.理想液态混合物34.理想稀溶液各组分的化学势35.稀溶液的依数性36.活度与活度因子37.分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配38.相律39.克拉贝龙—克劳修斯方程40.单组分体系的相图及应用41.二组分体系的相图及应用42.三组分体系的相图及应用43.化学反应的平衡条件—反应进度和化学反应的亲和势44.化学反应的平衡常数和等温方程式45.平衡常数的表示式46.复相化学平衡47.标准摩尔生成吉布斯自由能48.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响49.平衡常数的计算与应用50.同时平衡和反应的藕合51.近似计算（二）统计热力学1.统计热力学概论2.玻兹曼统计3.配分函数4.分子的全配分函数5.用配分函数计算标准吉布斯自由能和反应的平衡常数（三）电化学1.电化学中的基本概念和电解理论2.离子的电迁移和迁移数3.电解质溶液的电导4.电解质溶液的离子平均活度与活度因子5.强电解质溶液理论简介6.可逆电池和可逆电极7.电动势的测定8.可逆电池的书写方法及电动势的取号9.可逆电池的热力学10.电动势产生的机理11.电极电势和电池的电动势12.电动势测定的应用13.分解电压，极化作用，超电势14.电解时电极上的竞争反应15.金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化16.化学电源（四）化学动力学1.反应速率的表示与测定2.速率方程与速率系数，质量作用定律3.一、二、三、零级反应4.反应级数的测定5.温度对反应速率的影响6.对峙反应、平行反应与连串反应7.链反应8.碰撞理论和过渡态理论9.单分子反应理论10.溶液中化学反应动力学11.光化学反应12.催化反应动力学（五）表面化学1.表面张力与表面吉布斯自由能2.弯曲表面上的附加压力和蒸汽压3.溶液的表面吸附4.液-液界面性质5.膜6.液-固界面现象7.表面活性剂的性质及其应用8.固体表面的吸附9.气-固相表面催化反应（六）胶体化学1.胶体与胶体的基本特性2.分散体系的种类和性质3.溶胶的制备与净化4.溶胶的动力性质5.溶胶的光学性质6.溶胶的电学性质7.双电层理论和ζ电势8.溶胶的稳定性与聚沉作用9.乳状液10.凝胶11.大分子溶液12.高分子溶液的渗透压，唐南平衡（七）量子力学基础与原子结构1.实物微粒的波粒二象性2.微观粒子的运动状态及其运动规律3.量子力学基本假设4.势箱中运动的粒子5.单电子原子的薛定谔方程及其解6.量子数及其意义7.波函数和电子云的图形8.多电子原子的结构9.原子光谱（八）分子的结构、性质和对称性1.H2+的结构和共价键的本质2.分子轨道理论双原子分子的结构3.异核及双原子分子的结构单电子原子的薛定谔方程及其解4.分子的点群5.分子对称性与偶极矩和旋光性的关系6.休克尔分子轨道理论及应用7.分子轨道对称性和反应机理（九）晶体结构1.晶体的点阵结构2.晶体的对称性3.球的密堆积和金属单质的结构4.离子键和点阵能5.典型离子化合物的结构四、主要参考书目[1]《物理化学》，傅献彩等编，第五版，高等教育出版社，2006.[2]《结构化学》，周公度、段连运编，第五版，北京大学出版社，2017.出师表两汉：诸葛亮先帝创业未半而中道崩殂，今天下三分，益州疲弊，此诚危急存亡之秋也。
陕西师范大学-物理化学-模拟题2
目录第五模块模拟试题 (3)陕西师范大学物理化学模拟试题（一） (3)陕西师范大学物理化学模拟试题（二） (6)第五模块 模拟试题陕西师范大学 物理化学 模拟试题（一）所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、单选题（每题2分，共30分）1. 在298K 及101.325KPa 下的1.00dm 3氢气，等温可逆膨胀到2.00 dm 3，所做功的绝对值为（ ） A 、0.418 J B 、0.0418 J C 、70.3J D 、7.11J2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ） A 、W=0 B 、Q=0 C 、△U=0 D 、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和（ ） A 、总是正值 B 、总是负值 C 、是温度的函数 D 、总为零4. 液体A 和B 混合成实际溶液时，当A 和B 之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将（ ）A 、产生正偏差B 、产生负偏差C 、不产生偏差D 、无法确定 5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是（ ） A 、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B 、偏摩尔量的值不能小于零 C 、体系的强度性质无偏摩尔量 D 、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m (相变)/T △V m (相变)，其应用条件是（ ）A 、只适用于纯物质的气液、气固平衡B 、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡C 、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡D 、任何纯物质两相平衡体系7.含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f 为（ ） A 、1 B 、2 C 、3 D 、48.分解反应 A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp 与分解压力P 的数值之间为（ ）A 、Kp=P 3B 、Kp>P 3C 、Kp<P 3D 、无法比较9.在一定温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（ ）A 、0=∆θGB 、0=∆GC 、θG G ∆=∆D 、θθK RT G ln -=∆ 10.放射性元素B 的半衰期是8h ，16克B 在32h 后还剩（ ） A 、8g B 、4g C 、2g D 、1g11.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是（ ）A 、-dc/dt=kcB 、-dc/dt=kC 、-dc/dt=kc 2D 、-dc/dt=kc 312.有关活化能的下列说法正确的是：（ ） A 、活化能与反应本性有关 B 、活化能与反应温度完全无关 C 、活化能与反应途径无关 D 、活化能与反应物浓度有关13.若浓度为m 的H 2SO 4溶液的平均活度系数γ±为，则其活度为：（ ）A 、41/3γ±mB 、γ±mC 、4γ±3m 3D 、γ±m 314.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：（ ）A 、NaClB 、MgCl 2C 、AlCl 3D 、Na 2SO 4 15.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：（ ） A 、P 平>P 凹>P 凸 B 、P 凸>P 平>P 凹 C 、P 凹>P 平>P 凸 D 、P 凸>P 凹>P 平二、填空题（每空1分，共10分）1、指出下列过程中系统中哪一个改变值为零（1）H2和O2在密闭绝热钢瓶中反应生成水（2）在一定温度压力下形成饱和溶液K、Kp只是温度的函数，与压力、组成无关，而对其它气体反应仍只为温度2、对理想气体反应的函数，但的值还与压力有关。
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-730-物理化学(含结构化学)
陕西师范大学硕士研究生招生考试“730-物理化学”考试大纲本《物理化学（含结构）》考试大纲适用于陕西师范大学化学学科各专业硕士研究生招生考试。
《物理化学（含结构）》是化学学科的一门基础理论课，本课程的目的在于运用物理和数学的有关理论和方法研究化学系统中物质的结构及其变化规律。
它的主要内容包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学、电化学、表面化学和胶体化学。
要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和综合分析解决问题。
一、考试的基本要求要求考生比较系统地理解物理化学的基本概念和基本理论，掌握物理化学的基本思想和方法，应用物理化学原理分析解决问题。
掌握原子、分子和晶体结构，以及结构与性质之间的联系。
二、考试方法和考试时间物理化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容（一）化学热力学1.热力学概论和热力学的基本概念2.热和功3.热力学第一定律和热力学能4.焓5.热容，热量的计算6.准静态过程与可逆过程7.热力学第一定律的应用8.Carnot循环9.Joule-Thomson效应10.热化学11.Hess定律12.几种热效应13.反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律14.绝热反应15.自发变化的共同特征16.热力学第二定律17.Carnot定理18.熵的概念19.Clausius不等式与熵增加原理20.热力学基本方程与T-S图21.熵变的计算22.熵和能量降退23.热力学第二定律的本质和熵的统计意义24.吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能25.吉布斯自由能变化的计算与判据应用26.变化的方向与平衡条件27.热力学函数间的基本关系式28.热力学第三定律与规定熵29.多组分系统的组成表示法30.偏摩尔量和化学势概念31.混合气体中各组分的化学势32.稀溶液的两个经验定律33.理想液态混合物34.理想稀溶液各组分的化学势35.稀溶液的依数性36.活度与活度因子37.分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配38.相律39.克拉贝龙—克劳修斯方程40.单组分体系的相图及应用41.二组分体系的相图及应用42.三组分体系的相图及应用43.化学反应的平衡条件—反应进度和化学反应的亲和势44.化学反应的平衡常数和等温方程式45.平衡常数的表示式46.复相化学平衡47.标准摩尔生成吉布斯自由能48.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响49.平衡常数的计算与应用50.同时平衡和反应的藕合51.近似计算（二）统计热力学1.统计热力学概论2.玻兹曼统计3.配分函数4.分子的全配分函数5.用配分函数计算标准吉布斯自由能和反应的平衡常数（三）电化学1.电化学中的基本概念和电解理论2.离子的电迁移和迁移数3.电解质溶液的电导4.电解质溶液的离子平均活度与活度因子5.强电解质溶液理论简介6.可逆电池和可逆电极7.电动势的测定8.可逆电池的书写方法及电动势的取号9.可逆电池的热力学10.电动势产生的机理11.电极电势和电池的电动势12.电动势测定的应用13.分解电压，极化作用，超电势14.电解时电极上的竞争反应15.金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化16.化学电源（四）化学动力学1.反应速率的表示与测定2.速率方程与速率系数，质量作用定律3.一、二、三、零级反应4.反应级数的测定5.温度对反应速率的影响6.对峙反应、平行反应与连串反应7.链反应8.碰撞理论和过渡态理论9.单分子反应理论10.溶液中化学反应动力学11.光化学反应12.催化反应动力学（五）表面化学1.表面张力与表面吉布斯自由能2.弯曲表面上的附加压力和蒸汽压3.溶液的表面吸附4.液-液界面性质5.膜6.液-固界面现象7.表面活性剂的性质及其应用8.固体表面的吸附9.气-固相表面催化反应（六）胶体化学1.胶体与胶体的基本特性2.分散体系的种类和性质3.溶胶的制备与净化4.溶胶的动力性质5.溶胶的光学性质6.溶胶的电学性质7.双电层理论和ζ电势8.溶胶的稳定性与聚沉作用9.乳状液10.凝胶11.大分子溶液12.高分子溶液的渗透压，唐南平衡（七）量子力学基础与原子结构1.实物微粒的波粒二象性2.微观粒子的运动状态及其运动规律3.量子力学基本假设4.势箱中运动的粒子5.单电子原子的薛定谔方程及其解6.量子数及其意义7.波函数和电子云的图形8.多电子原子的结构9.原子光谱（八）分子的结构、性质和对称性1.H2+的结构和共价键的本质2.分子轨道理论双原子分子的结构3.异核及双原子分子的结构单电子原子的薛定谔方程及其解4.分子的点群5.分子对称性与偶极矩和旋光性的关系6.休克尔分子轨道理论及应用7.分子轨道对称性和反应机理（九）晶体结构1.晶体的点阵结构2.晶体的对称性3.球的密堆积和金属单质的结构4.离子键和点阵能5.典型离子化合物的结构四、主要参考书目[1]《物理化学》，傅献彩等编，第五版，高等教育出版社，2006.[2]《结构化学》，周公度、段连运编，第五版，北京大学出版社，2017.编制单位：陕西师范大学编制日期：2018年9月6日。
(含结构化学)_复习全书
B 原子用 sp 杂化，与 F 形成三个 B－F 单键；
分子中形成大π 键π 3；
3
总键级明显大于 1。 3． 分裂能Δ 的大小取决于配位体的几何构型，配位体场的强度，中心离子的电荷数目及电子层 结构。 配位体的数目和对称性不同，造成中心离子的Δ 值不同；配位体场的强度由光谱化学序列决 定；中心离子的价态越高，造成的Δ 值越大。 4． 可以划为四方简单； 有图形并说明
证明范德华气体
的焦汤系数：
证明：
四、计算题：18~22 小题，每小题 12 分，共 48 分。 将 1 mol、373 K、pӨ 的水经下列两种不同的过程汽化为 373 K、pӨ 的水蒸汽(假设为理想气 体)，求不同过程的 Q、W、ΔU、ΔH：(a) 在 373 K、pӨ 下进行等温等压汽化； (b) 将该状 态的水放入恒温 373 K 的真空箱中，水蒸气充满整个真空箱，控制体积使终态压力为 pӨ。 已知水的蒸发热为 40.67kJ·mol–1。 在 298 K、100 kPa 下进行相变：H2O(l) → H2O(g)，计算相变过程的 ΔG，并判断变化能否 自动进行。已知 H2O(l)在 298 K 时饱和蒸气压为 3168 Pa。 已知液体 A、B 和 C 能形成理想溶液，设在时 298 K，理想溶液 I（含 1molA 和 3molB）的 总蒸气压为 100kPa，理想溶液 II（含 2 molA、2 molB 和 6 molC）的总蒸气压也为 100kPa。 已知纯 C 的饱和蒸气压为 0.8×100 kPa，试求：(1)溶液 I 和溶液 II 的 Xa、Xb 和 Xc；(2)液 体 A 和 B 的饱和蒸气压；(3)与溶液 I 共存的蒸气中 A、B 的物质的量分数。 PCl5 的分解反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在 523.2 K、100 kPa 下反应达平衡后，测得平衡 混合物的密度为 2.695 kg·m−3, 试计算：(1) PCl5(g) 的解离度；(2) 该反应的 Kp；(3) 该反应 的 ΔrGm (单位：kJ·mol−1)。 五、计算题：23 小题，每小题 10 分，共 10 分。 NaCl-H2O 所生成的二组分体系，在 252 K 时有一个低共熔点，此时冰、NaCl·2H2O(固)和浓
陕西师范大学考研结构化学资料
基本粒子的荷电绝对值必须相同。例如：
荷一价电
阴极
1 11
2 H2,
Cu, 2
Au 3
荷二价电
阴极
2
H2 ,
Cu,
Au 3
荷三价电
阴极
3 2 H2 , Au
阳极
11 4 O2 , 2 Cl2
阳极
1 2 O2 , Cl2
33
阳极 4 O2 , 2 Cl2
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2021/5/18
取电子的得失数为 z，通入的电量为 Q，则电极 上发生反应的物质的量 n 为：
n
Q zF
或 Q nzF
电极上发生反应的物质的质量 m 为：
m
nM
Q zF
M
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2021/5/18
法拉第常数
法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电量。
已知元电荷电量为
1.6022 1019 C
两类导体的界面及其上所发生的一切变化：近代电化
学的主体部分。
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2021/5/18
两类导体
1. 第一类导体
又称电子导体，如金属、石墨等。
A. 自由电子作定向移动而导电 B. 导电过程中导体本身不发生变化 C. 温度升高，电阻也升高 D. 导电总量全部由电子承担
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2021/5/18
离子的电迁移现象
设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB， 将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分。假定未 通电前，各部均含有正、负离子各5 mol，分别用+、号代替。
陕师大物理化学(下)历年期末考试题8
物理化学(下)练习题(四)
一、选择题
1. 298 K时，HCl溶液的浓度从 0.01 mol·kg−1增加 5 倍，这时溶液的电导率κ和
摩尔电导率Λm将 ( ) A. κ和Λm都减小
B. κ和Λm都增加
C. κ减小，Λm增加
D. κ增加，Λm减小
2. 用 铜 电 极 电 解 水 溶 液 ， 不 计 超 电 势 。 已 知
D. 190
5. 若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c的关系为 γ0 – γ = A + B ln c （γ0为纯溶
剂表面张力， A、B 为常数）， 则溶质在溶液表面的吸附量Γ 的表达式为
A. Γ = – B RT
B. Γ = B RT
C. Γ = B RTc
D. Γ = – B RTc
6. 在相同的温度和外压下，将一个玻璃毛细管 (1) 和一个内壁涂有石蜡的同
陕西师范大学物理化学金牌课程
A. 总反应的反应物 B. 中间产物
C. 催化剂
D. 总反应的产物
15. 当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察
到( )
A. 白光
B. 橙红色光
C. 黄光
D. 兰紫色光
二、填空题
1. 德拜-休克尔极限公式为
，使用条件是
2. 用 Zn(s)和 Ag(s)插在 HCl 溶液中所构成的原电池是不可逆电池。原因是
多少( mol2 ⋅ dm6 ) ( )
A. 6.9×108 B. 3.0×10-14 C. 4.77×10-15 D. 1.4×10-15 13. 某复杂反应表观速率常数 k 与各基元反应速率常数间的关系为( )
k=
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