高考化学小题快练 (3)
化学二轮复习备考小题提升精练3物质的组成性质与分类含解析
备考小题提升精练3 物质的组成、性质与分类本部分内容主要考查有关物质的组成、性质、分类、胶体的性质及应用，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材来考查常见物质的性质、分类和转化。
1.【2020浙江高考真题】下列物质对应的组成不正确的是( ）A．干冰：CO2B．熟石灰:CaSO4·2H2OC．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3【答案】B【解析】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误；C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；答案选B.【点睛】熟悉物质的俗名.2．【2019年天津卷】化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】A．秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇,有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质,属于化学变化，故B涉及化学反应；C．利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；D．海水中的水淡化成淡水,没有产生新物质,属于物理变化，故D不涉及化学反应；故选D。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化. 3．【2020海南高考卷】下列说法错误．．的是( )A．新榨油脂不及时干燥脱水易变质B．聚氯乙烯可制作食品内包装材料C．维生素C可作预包装食品抗氧剂D．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉【答案】B【解析】A．新榨油脂若不及时干燥脱水，水中含有的微生物等物质可以将油脂氧化，使油脂变质，A正确；B．聚氯乙烯为3类致癌物质，具有毒性,不可作为食品包装材料，B错误；C．维生素C具有还原性，可作为预包装食品的抗氧化剂，C正确；D．向豆浆中加入卤水，是豆浆中的蛋白质发生聚沉，属于蛋白质的聚沉，D正确；故选B.【点睛】高分子化合物的性质，常见物质的化学性质的考察。
2023届高考化学专项小练有机化学基础3
有机化学基础选考1．某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：回答下列问题：（1）A的系统命名为________________。
（2）C的结构简式为 ____________。
（3）B到C的反应类型是________________。
（4）C+D→E的化学反应方程式为________ 。
（5）F的分子式为____________。
（6）G与A互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。
①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰；②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基()，没有羟基、过氧键(-O-O-)（7）设计以和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______________________________________________________。
【答案】（1）1,4-苯二酚（2）（3）还原反应（4）（5）（6）、、、（7）【解析】与氯乙烷反应生成A：，A与硝酸反应生成B：，B和硫化钠生成C：，C和D生成E：，E和硝酸生成F：，F和亚硫酸钠生成X。
（1）A分子中苯环的对位有两个羟基，系统命名为1，4-苯二酚，故答案为：1，4-苯二酚；（2）化合物B的结构简式为，发生硝基的还原反应生成C，故C的结构简式为，故答案为：；（3）根据以上分析，B到C的反应类型是还原反应，故答案为：还原反应；（4）利用已知信息分析C和D发生取代反应，所以C+D→E的化学方程式为，故答案为：；（5）由F的结构简式可知，其分子式为C17H18N2O5，故答案为：C17H18N2O5；（6）化合物A的结构简式为，其同分异构体要求有四种氢原子，同时含有苯环和甲氧基，满足条件的有四种，分别为：、、、，故答案为：、、、；（7）乙烯和氯气加成生成ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl中的氯原子可以和氨气发生取代反应生成H2NCH2CH2NH2，H2NCH2CH2NH2与发生取代反应生成，总的合成路线为：，故答案为：。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学反应与能量
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应与能量一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）NaBH4/H2O2燃料电池具有安全性好、结构紧凑等优点，工作原理如图所示（其中的阳离子膜只允许阳离子通过），电池总反应为：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O。
下列说法正确的是（）A．电池工作时，Na+从正极室移向负极室B．电池工作时，负极室溶液的碱性逐渐增大C．正极反应为：+8OH﹣﹣8e﹣═+6H2OD．电极上每通过2mol电子，最多有1mol H2O2被还原2．（2024•江西）我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子（如图）。
下列说法正确的是（）A．CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B．CuRu电极反应为+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C．放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH3．（2024•广东）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。
电解过程中，下列说法不正确的是（）A．阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．阴极区溶液中OH﹣浓度逐渐升高C．理论上每消耗1mol Fe2O3，阳极室溶液减少213gD．理论上每消耗1mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138g4．（2024•广东）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。
下列有关说法正确的是（）A．钢铁外壳为负极B．镶嵌的锌块可永久使用C．该法为外加电流法D．锌发生反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+5．（2024•北京）酸性锌锰干电池的构造示意图如图。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+6．（2024•湖南）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电解时，OH﹣向Ni电极移动B．生成C6的电极反应：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2OC．电解一段时间后，溶液pH升高D．每生成1mol H2的同时，生成0.5mol K4C6N167．（2024•甘肃）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B．电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e﹣═2O2﹣C．工作时O2﹣从多孔电极1迁移到多孔电极2D．理论上电源提供2mole﹣能分解1mol H2O8．（2024•浙江）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。
2023版新教材高考化学微专题小练习专练31原电池原理及应用一
专练31 原电池原理及应用一一、单项选择题1.[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。
充电时电极a的反应为： NaTi2（PO4）3＋2Na＋＋2e－===Na3Ti2（PO4）3。
下列说法正确的是（）A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g2.[2021·湖北卷]“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。
该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。
下列叙述错误的是（）A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑3.[2020·天津卷]熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为2Na＋x S 放电充电 Na2S x（x＝5～3，难溶于熔融硫）。
下列说法错误的是（）A ．Na 2S 4的电子式为Na ＋[∶S ···· ∶S ···· ∶S ···· ∶S ···· ∶]2－Na ＋B ．放电时正极反应为x S ＋2Na ＋＋2e －===Na 2S x C ．Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极 D ．该电池是以Na βAl 2O 3为隔膜的二次电池4.上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O===ZnO ＋2MnOOH 。
高考化学专题 选择题提速练(三)
选择题提速练(三)一、单项选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是()A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成B．在“新冠肺炎战疫”中，将84消毒液和医用酒精混合使用，消毒效果更佳C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附解析：选C A项，聚丙烯是丙烯的加聚产物，属于高分子化合物，常当作混合物，错误；B项，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合不会增加效果，反而会降低消毒效果，可能产生有毒气体，错误；C项，绿色化学包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；D项，纳米铁粉具有强还原性，能与Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子发生反应生成Pb、Cu、Cd、Hg单质而除去，与物理吸附作用无关，错误。
2．某烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为()A．3,3-二乙基己烷B．3-乙基-3乙基戊烷C．3,3-二乙基壬烷D．3,3-二乙基戊烷解析：选D烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在3号碳原子上有2个乙基，并标注出支链的位置，故其名称为3,3-二乙基戊烷。
3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液解析：选A二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可与NaOH反应，NO不与NaOH反应，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D项不符合题意。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学方程式书写
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学方程式书写一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Na2SO3溶液中加入氯水：+2H+═SO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2═CaSO3↓+2H+C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++4OH﹣═Al（OH）4﹣D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：+H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O 2．（2024•贵州）下列离子方程式书写错误的是（）A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2OB．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑3．（2024•浙江）下列化学反应与方程式不相符的是（）A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2O TiO2⋅xH2O↓+4HClC．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：4．（2024•北京）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B．用绿矾（FeSO4•7H2O）将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：+Ba2+═BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++═CaCO3↓5．（2024•湖南）下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A《天工开物》记载用炉甘石ZnCO3火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO↑B CaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑C饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq）D绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性工业废水中的6Fe2++Cr 2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2OCr 2A．A B．B C．C D．D6．（2024•浙江）下列离子方程式正确的是（）A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2﹣＝CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SO3+Ba2+＝BaSO3↓+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2+Cl2＝2CO2+Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+7．（2024•新课标）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++═Ag++NO2↑+H2OB．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2﹣═PbSC．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O═2Br﹣++4H+D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5C 2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 8．（2024•甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F﹣+6H+═SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu═3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S 2+2Cl2+3H2O═2+4Cl﹣+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+═CaCO3+9．（2024•湖北）过量SO2与以下0.1mol•L﹣1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（）溶液现象化学方程式A Na2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S═3S↓+2Na2SO3B FeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HClC CuCl2溶液褪色，产生白色沉SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HCl淀D Na2CO3（含酚酞）溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O═CO2+2NaHSO3A．A B．B C．C D．D10．（2023•湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学方程式书写参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Na2SO3溶液中加入氯水：+2H+═SO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2═CaSO3↓+2H+C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++4OH﹣═Al（OH）4﹣D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：+H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O【答案】C【分析】A．氯水中Cl2能将氧化为，自身被还原为Cl﹣；B．酸性：HCl＞H2SO3，SO2和CaCl2的水溶液不反应；C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3，二者反应生成Na[Al（OH）4]和NaCl；D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，二者反应生成BaSO4沉淀、H2O和NH3•H2O。
高考化学 备考校小题精练 物质的量试题
冠夺市安全阳光实验学校专题03 物质的量（满分42分时间20分钟）_____________________________________________1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】【详解】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇”。
氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水2．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A． 1mol NH4+所含的质子总数为10N AB． 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C． 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LD．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol【答案】B【解析】【详解】A、质子数等于原子序数，1mol NH4+所含的质子总数为11N A，故A错误；B、一个联氨（N2H4）分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键，故B正确；C、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为22.4L，故C错误；D、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气。
由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH4+，需要的NO2—为1mol，故D错误；综上所述，本题应选B。
3．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液③30mL0.40mol/LHCl水溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
【高三化学试题】新高考模拟练(三)
新高考模拟练(三)(时间：90分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16P 31Cl 35.5Ti 48Mn 55Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述所涉及的实验操作为蒸馏的是()A．制取食盐：又淮场地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐B．制青蒿素：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁C．精制酒精：用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露D．精制砒霜：将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器2．从石油原料到口罩的生产过程中，下列变化不涉及化学变化的是()A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒243W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。
下列叙述错误的是() A．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XB．W与Z可形成离子化合物ZWC．简单离子半径：Q－>Y2－>Z＋D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构4．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
下列关于该反应的说法中错误的是()A．Co和Mn都属于金属晶体B．CO2和CH3OH分子中C原子的杂化类型相同C．该反应中H2做还原剂D．干冰晶体中每个CO2分子周围有12个与之紧密相邻的CO2分子5．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率D．装置丁分离乙醇和水6．双烯酮是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。
下列关于双烯酮的说法中错误的是()A．分子式为C4H4O2B．分子中所有原子处于同一平面内C．能与NaOH溶液发生反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色7．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)，已知该分子中N—N—N键角都是108.1°。
2021年高考复习化学考前必练小题_第03练 化学计量(教师版)
2021年高考复习化学考前30天必练小题第03练 化学计量1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．34gH 2O 2中含有18N A 个中子B ．1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N AC ．标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体中含有C —H 键的数目为4N AD ．足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【详解】A. 34gH 2O 2为1mol ，H 中无中子，O 中含有8个中子，所以34gH 2O 2含有中子数=1mol ⨯8⨯2=16 mol 即16N A ，故A 错误；B. NH 4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl -离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N A ，故B 正确；C. 标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体为1mol , 因为CH 4和C 2H 4中都含有4个氢原子，所以含有C —H 键的数目为4N A ，故B 正确；D. 根据Cl 2~2Cl -~2e -可知，足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A ，故D 正确； 故答案：A 。
2．（2021·云南高三二模）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为0.9N AB ．标准状况下，11.2L 戊烯中含有双键的数目为0.5N AC ．28gN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数为2N AD ．常温下，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.2N A【答案】A【详解】A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为A A 1.8g 9N 0.9N 18g/mol⨯⨯= ，故A 正确； B ．标准状况下，戊烯是液体，11.2L 戊烯的物质的量不是0.5mol ，故B 错误；C ．28gN 2的物质的量是1mol ，N 2与H 2反应可逆，1molN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数小于2N A ，故C 错误；D ．常温下， pH=2的HCl 溶液中c(H +)=0.01mol/L ，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.01N A ，故D 错误； 选A 。
高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)
专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
2020高考化学仿真模拟练习题(三)(全国卷Ⅲ)
（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）A．甲醇B．苯酚C．甲醛D．甲酸3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞YB．非金属性：R＞W＞ZC．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。
从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（）A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“气体A”是足量的氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol/L Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB．1 mol纯H2SO4中离子数目为3N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置①用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱7．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学反应速率与化学平衡
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应速率与化学平衡一．选择题（共10小题）1．（2024•江西）温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol（CH3）2CHOH，反应达到平衡时，c（Y）＝0.4mol/L，下列说法正确的是（）A．再充入1mol X和1mol Y，此时v正＜v逆B．再充入1mol X，平衡时，c（Y）＝0.8mol/LC．再充入1mol N2，平衡向右移动D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH＜02．（2024•广东）对反应S（g）⇌T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）减小。
基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，…为有催化剂）为（）A．B．C．D．3．（2024•北京）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。
下列说法不正确的是（）A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂4．（2024•北京）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号起始酸碱性KI KMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001n Mn2+I2②中性0.00110n MnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（）A．反应①，n（Mn2+）：n（I2）＝1：5B．对比反应①和②，x＝3C．对比反应①和②，I﹣的还原性随酸性减弱而减弱D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变5．（2024•江苏）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41.2kJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。
高考化学 小题精练 化学平衡的建立与移动试题
冠夺市安全阳光实验学校专题32 化学平衡的建立与移动（满分42分时间20分钟）1．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。
以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ【答案】B考点：本题考查化学平衡的移动，平衡标志判断。
2．一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧【答案】B考点：本题考查化学平衡状态。
3．(双选)T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化A B C① 2 1 0 0.75Q kJ②0.4 0.2 1.6下列叙述中正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3【答案】AC【解析】试题分析：A．容器①中参加反应的B的物质的量=1mol×0.75Q/Q=0.75mol，则： 2A(g) + B(g)2C(g)起始（mol）：2 1 0转化（mol）：1.5 0.75 1.5平衡（mol）：0.5 0.25 1.5①中平衡常数K=（3×3）÷（0.5×1×1）=18，A项正确；B.由②中各组分物质的量可知，将1.6molC物质折算到左边，相当于加入2molA 和1molB，与反应①是等效平衡，所以平衡时C的物质的量为1.5mol，反应掉0.1molC，反应吸热0.01QkJ/mol，B项错误；C.在恒容密闭容器中通入氦气，体积不同，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，C项正确；D. 根据上述分析，反应②逆向进行，反应吸热，若容器②保持恒容绝热，建立的平衡比原平衡温度降低，平衡正向移动，则达到平衡时C的体积分数大于2/3，D项错误；答案选AC。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学实验方案的评价
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学实验方案的评价一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）由下列实验操作与现象得出的结论不正确的是（）实验操作与现象结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液由红棕色变为无色反应产物1，2﹣二溴乙烷的四氯化碳溶液为无色B将少量溴滴入盛有苯的试管中并充分振荡，溶液显红棕色苯的性质很稳定，不易被加成C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将水垢清除乙酸的酸性强于碳酸D甲烷与氯气在光照下反应，生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D2．（2024•贵州）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积原电池中Zn作正极，Cu作负极B向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜乙醛有氧化性C向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2CO3强D向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成稀HNO3有氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2024•贵州）下列装置不能达到实验目的的是（）A．图①可用于实验室制NH3B．图②可用于除去C2H2中少量的H2SC．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4D．图④可用于制备明矾晶体4．（2024•江西）由下列实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论A铝和氧化铁反应需要引燃该反应ΔH＞0B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：O2＞I2C久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体NaOH结晶析出D久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Fe（OH）2] A．A B．B C．C D．D5．（2024•广东）1810年，化学家城维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：氧化还原反应
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：氧化还原反应一．选择题（共10小题）1．（2024•浙江）利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。
反应原理为：H++CH3OH+→X+CO2+H2O（未配平）。
下列说法正确的是（）A．X表示NO2B．可用O3替换CH3OHC．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）2．（2024•浙江）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是（）（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1molCO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物3．（2023•北京）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。
下列说法正确的是（）A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同4．（2023•湖南）油画创作通常需要用到多种无机颜料。
研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是（）A．和的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3：75．（2023•江苏）金属硫化物（M x S y）催化反应CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g），既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。
高考化学模拟卷 (3)
普通高中学业水平考试化学模拟试题六本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试限定用时90分钟。
第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A．发现了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．提出了原子结构模型D．提取了治疟药物青蒿素2.下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.苯B.乙烯C.乙醇D.甲烷3.下列有关化学用语表示正确的是A.氯化氢的电子式：B.干冰的分子式：CO2C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.氯原子结构示意图：4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．(NH4)2CO3和Na2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．CO和Na2SiO3都属于氧化物5.右图为某化学反应的能量变化示意图，由此可判断该反应是A.放热反应B.中和反应C.燃烧反应D.吸热反应6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2OB.CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+2H+ =CO2↑+H2OC.AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+ Ba2+= BaSO4↓7.下列有关物质的量的说法中，正确的是A.CO的摩尔质量为28 gB.32 g O2 含有的氧分子数为6.02 1023C.标准状况下，22.4 L C2H5OH的物质的量为1 molD.1 mol·L—1NaCl溶液中含1 mol Na+8.配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是200C100mlA.100 mL容量瓶B.100 mL集气瓶C.100 mL烧瓶D.100 mL滴瓶9.利用化学反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，可以设计成一种原电池，该原电池工作时A.将电能转化为化学能B.Cu为负极C.负极上发生氧化反应D.正极上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋10.下列化合物中，不能通过单质间的化合反应制取的是A.Na2OB.CuCl2C.HClD.FeCl211.化学是以实验为基础的科学，下列有关实验现象描述正确的是选项实验操作实验现象A 在空气中点燃铝条发出耀眼白光，生成白色固体B 将点燃的Na块伸入Cl2瓶中Na块剧烈燃烧，生成大量黑烟C 将SO2通入氯水中氯水不褪色D 将碘水滴到新切的土豆片上土豆片表面变蓝12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M13.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是A.当CH3CH2OH(g)和H2O(g)的浓度相等时，说明该反应达到了化学平衡状态B.使用催化剂可使H2的转化率达到100%C.其他条件不变，升高温度，可以增大反应速率D.其他条件不变，降低H2O(g)浓度，可以增大反应速率14.工业上制备硝酸的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
新高考2021届高考化学小题必练3信息型离子方程式的书写
信息型化学（离子）方程式的书写可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。
题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂（还原剂）得失电子数目等信息呈现出来，要求学生正确书写方程式，在实验题，化学工艺流程中经常出现。
1.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2+H 2O2H ++Cl −+ClO − B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++NO −3+NOC ．0.1mol ·L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1mol ·L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ++NH 3+H 2O=AgOH↓+NH +4【答案】C【解析】A ．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl 2+H 2O H ++Cl −+HClO ，故A 错误；B ．NO 2与H 2O 反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，离子方程式为3NO 2+H 2O=2H ++2NO −3+NO ，故B 错误；C ．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO 2溶液通入过量的CO 2，发生的离子方程式为AlO −2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO −3，故C 正确；D ．AgOH 能与过量的NH 3·H 2O 反应生成[Ag(NH 3)2]OH ，故D 错误；答案为C 。
【点睛】本题应注意“量”，像选项C 中若不注意CO 2是过量的，往往产物写成CO 2−3，还有选项D ，AgOH 能溶于氨水中，生成银氨溶液。
2．【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：-2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO（新高考）小题必练3：信息型离子方程式的书写【答案】B【解析】碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2+322CaCO 2H Ca +H O CO ++=+↑，故A 错误；B ．溴单质将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+，故B 正确；C ．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为--224242H C O +OH =HC O +H O ，故C 错误；D ．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：--6522653C H O +CO +H O=C H OH+HCO ，故D 错误；答案选B 。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练3 元素推断专项集训
专练3 元素推断专项集训一、单项选择题1．[2022·江苏省苏、锡、常、镇四市一调]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。
下列有关说法正确的是( )A.元素Z在周期表中位于第3周期第ⅤA族B.原子半径：r(X)<r(Y)C.Z的第一电离能比W的小D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱2．[2022·福建四地市第一次检测]某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种元素组成。
五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。
基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径：Z>X>WB.简单氢化物稳定性：W>Z>YC.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D.第一电离能：Z>Y>X3．[2022·湖南省邵阳市一模]物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。
物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。
下列说法错误的是( )A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>XC.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键4．[2022·广东省韶关市一模]一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。
下列说法正确的是( )A.X与Q的最高化合价均为＋6B.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C.简单氢化物的沸点：Q＞Z＞XD.W单质在空气中燃烧的产物是W2O25．[2022·广东省茂名市一模]化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练3离子反应与氧化还原反应
专题精练(3) 离子反应与氧化还原反应一、单项选择题1．[2021·浙江6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( ) A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆市一模]常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的中性溶液：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．能使pH试纸变深红的溶液：K＋、Na＋、I－、CrO2－4C．pH＝13的NaOH溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、AlO－2D．c(OH－)<K w的溶液：Ca2＋、K＋、NO－2、CH3COO－3．[2022·滨州市高三模拟]已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。
其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。
下列分析结果一定正确的是( )A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D．可利用焰色试验鉴别乙和丙4．[2022·山东省济宁市二模] 已知Pb2O3与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb2O3＋2HNO3===Pb(NO3)2＋PbO2↓＋H2O，PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4===2HMnO4＋5PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是( )A．在反应Ⅰ中，Pb2O3既是氧化剂，又是还原剂B ．Pb 2O 3与盐酸反应：Pb 2O 3＋2HCl===PbCl 2＋PbO 2↓＋H 2OC ．PbO 与HNO 3溶液反应： PbO ＋2HNO 3===Pb(NO 3)2＋H 2OD ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性： HNO 3>PbO 2>HMnO 45．[2022·内蒙古包头一中一模]硫元素的几种化合物存在下列转化关系。
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小题快练(二)本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列对有关文献的理解错误的是()A.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没”，气凝即得矾油。
青矾厂气是NO和NO2C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程解析A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，C正确；D项，黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，D正确。
答案 B2.(2019·河北武邑一中高三模拟)I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。
ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl，则另一种是()A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl解析ICl3中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl。
3.下列实验操作或实验事故处理正确的是()A.实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗C.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D.实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热解析铁与液溴反应得到溴化铁，溴化铁作催化剂，操作正确，A正确；手指上沾上苯酚，用70 ℃以上热水清洗会造成烫伤，B错；实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，C错；制取乙酸乙酯时，一般直接加热，D错。
答案 A4.(2019·康杰中学、临汾一中六校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2OB.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式：2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，溶液的紫色褪去：2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O解析向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H＋＋OH－===H2O 的反应，则溶液中的NH＋4会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH＋4也应和OH－发生反应，A错误；用惰性电极电解MgBr2溶液时，水在阴极上得到电子生成H2和OH－，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓，B正确；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C错误；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，溶液的紫色褪去，发生反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
5.用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是()A.标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023B.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2OD.理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1解析 A.1个CO2分子中含有2个碳氧双键，标准状况下，11.2 L CO2即为0.5 mol，含有碳氧双键1 mol，即碳氧双键的数目约为6.02×1023，A正确；B.Ag2O 和HCHO反应生成Ag和CO2，可知甲醛被氧化，则生成物中还有水，根据质量守恒可配平方程式：2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2O，则30 g甲醛的物质的量为1 mol，1 mol甲醛参与反应时转移4 mol电子，数目为4×6.02×1023，B 正确、C正确；D.2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋，可得出化学计量关系为：HCHO～4Fe3＋，所以反应中吸收甲醛与消耗Fe3＋的物质的量之比为：1∶4，D错误。
答案 D6.(2019·衡水金卷)已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化：下列说法错误的是()A.a→b的反应为取代反应B.b的同分异构体有7种C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应解析 A.从键线式中看出，a→b的反应为是氯原子取代了氢原子，A正确；B.戊烷有正、异、新三种同分异构体，它们的一氯取代物分别有3种、4种、1种，故b 的同分异构体有7种，B 正确；C.根据碳碳单键的成键特点及键角分析，c 分子中所有碳原子不能处于同一平面内，C 错误；D.从烷烃的结构特点分析，在一定条件下 a 、b 、c 均能发生取代反应，且都可以燃烧，所以可以发生氧化反应，D 正确。
答案 C7.(2019·康杰中学、临汾一中六校联考)常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、SiO 2－3B.在水电离出的H ＋浓度为1×10－13 mol·L －1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C.小苏打溶液中，可能大量存在I －、NO －3、Ba 2＋、ClO －D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH ＋4、K ＋、AlO －2、Cl －解析 Al 3＋与SiO 2－3会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，A 错误；水电离出的H ＋浓度为1×10－13 mol·L －1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子之间不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg 2＋、Cu 2＋与OH －发生反应而不能大量共存，B 正确；I －与ClO －会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，C 错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H ＋可与AlO －2反应生成Al(OH)3沉淀，二者不能大量共存，D 错误。
答案 B8.(2019·河南郑州质检)在给定条件下，下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是( )A.Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→稀HCl FeCl 3 B.粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si C.NH 3――→O 2催化剂、△NO ――→H 2O HNO 3D.Cu ――→S △CuS ――→稀H 2SO 4H 2S 解析 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，A 错误。
B 项中涉及的反应均可实现，B 正确。
NO 和水不反应，C 错误。
Cu 和S 在加热条件下反应生成Cu 2S ，且常温下Cu 2S 与稀硫酸不反应，D 错误。
答案 B9.X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W 为同一主族元素。
X 、Z 、W 分别与Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系，下列判断错误的是( )A.反应③为工业制粗硅的原理B.Z 位于元素周期表第三周期ⅡA 族C.4种元素的原子中，Y 原子的半径最小D.工业上通过电解乙来制取Z解析 由题意及题图分析可知X 为C 、Y 为O 、Z 为Mg 、W 为Si ，甲为CO 2，乙为MgO ，丙为SiO 2，丁为CO 。
选项A ，反应③为工业制粗硅的原理：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，故A 正确；选项B ，Z 为Mg ，位于元素周期表第三周期ⅡA 族，故B 正确；选项C ，4种元素的原子中，半径最小的为O ，故C 正确；选项D ，工业上通过电解熔融MgCl 2得到Mg ，故D 错误。
答案 D10.(2018·河北省五个一联盟第二次联考)图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25 ℃)。
下列说法正确的是( )A.[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2＝10－7.15C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]＋)>c(HA－)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则c（H2NCH2CH2NH2）·c（H2A）c（[H2NCH2CH2NH3]＋）·c（HA－）可能增大也可能减小解析[H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2＋离子和A2－离子。
[H3NCH2CH2NH3]2＋离子的电离方程式为：[H3NCH2CH2NH3]2＋[H3NCH2CH2NH2]＋＋H＋，所以反应的平衡常数K＝c（[H3NCH2CH2NH2]＋）·c（H＋）c（[H3NCH2CH2NH3]2＋），由图(Ⅱ)得到：当pH＝6.85时，c([H3NCH2CH2NH2]＋)＝c([H3NCH2CH2NH3]2＋)，所以K＝c(H＋)＝10－6.85。
A2－离子的水解方程式为：A2－＋H2O HA－＋OH－，所以反应的平衡常数K＝c（HA－）·c（OH－）c（A2－），由图(Ⅰ)得到：当pH＝6.20时，c(HA－)＝c(A2－)，所以K ＝c(OH－)＝10－(14－6.2)＝10－7.8。
由上得到，[H3NCH2CH2NH3]2＋离子的电离平衡常数大于A2－离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2＋离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，选项A错误。