高考化学小题快练 (3)

小题快练(二)

本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16

本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列对有关文献的理解错误的是()

A.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没”，气凝即得矾油。青矾厂气是NO和NO2

C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程

解析A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，C正确；D项，黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，D正确。

答案 B

2.(2019·河北武邑一中高三模拟)I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是()

A.HIO3

B.HIO2

C.HIO

D.ICl

解析ICl3中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl。

3.下列实验操作或实验事故处理正确的是()

A.实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗

C.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

D.实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热

解析铁与液溴反应得到溴化铁，溴化铁作催化剂，操作正确，A正确；手指上沾上苯酚，用70 ℃以上热水清洗会造成烫伤，B错；实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，C错；制取乙酸乙酯时，一般直接加热，D错。

答案 A

4.(2019·康杰中学、临汾一中六校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O

B.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式：

2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓

C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3

D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，溶液的紫色褪去：

2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

解析向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H＋＋OH－===H2O 的反应，则溶液中的NH＋4会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH＋4也应和OH－发生反应，A错误；用惰性电极电解MgBr2溶液时，水在阴极上得到电子生成H2和OH－，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，所以阴极的电极反应式为2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓，B正确；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C错误；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，溶液的紫色褪去，发生反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。

5.用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是()

A.标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023

B.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2O

D.理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1

解析 A.1个CO2分子中含有2个碳氧双键，标准状况下，11.2 L CO2即为0.5 mol，含有碳氧双键1 mol，即碳氧双键的数目约为6.02×1023，A正确；B.Ag2O 和HCHO反应生成Ag和CO2，可知甲醛被氧化，则生成物中还有水，根据质量守恒可配平方程式：2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2O，则30 g甲醛的物质的量为1 mol，1 mol甲醛参与反应时转移4 mol电子，数目为4×6.02×1023，B 正确、C正确；D.2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋，可得出化学计量关系为：HCHO～4Fe3＋，所以反应中吸收甲醛与消耗Fe3＋的物质的量之比为：1∶4，D错误。

答案 D

6.(2019·衡水金卷)已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化：

下列说法错误的是()

A.a→b的反应为取代反应

B.b的同分异构体有7种

C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内

D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应

解析 A.从键线式中看出，a→b的反应为是氯原子取代了氢原子，A正确；B.戊烷有正、异、新三种同分异构体，它们的一氯取代物分别有3种、4种、1种，故

b 的同分异构体有7种，B 正确；C.根据碳碳单键的成键特点及键角分析，

c 分子中所有碳原子不能处于同一平面内，C 错误；D.从烷烃的结构特点分析，在一定条件下 a 、b 、c 均能发生取代反应，且都可以燃烧，所以可以发生氧化反应，D 正确。

答案 C

7.(2019·康杰中学、临汾一中六校联考)常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是( )

A.某无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、SiO 2－3

B.在水电离出的H ＋浓度为1×10－13 mol·L －1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3

C.小苏打溶液中，可能大量存在I －、NO －3、Ba 2＋、ClO －

D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH ＋4、K ＋、AlO －2、Cl －

解析 Al 3＋与SiO 2－3会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，

A 错误；水电离出的H ＋浓度为1×10－13 mol·L －1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子之间不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg 2＋、Cu 2＋与OH －发生反应而不能大量共存，

B 正确；I －与ClO －会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，

C 错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H ＋可与AlO －2反应生成Al(OH)3沉淀，二者不能大量共存，

D 错误。

答案 B

8.(2019·河南郑州质检)在给定条件下，下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是( )

A.Fe ――→H 2O （g ）高温

Fe 2O 3――→稀HCl FeCl 3 B.粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温

Si C.NH 3――→O 2催化剂、△NO ――→H 2O HNO 3

D.Cu ――→S △

CuS ――→稀H 2SO 4H 2S 解析 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，A 错误。B 项中涉及的反应均可实现，B 正确。NO 和水不反应，C 错误。Cu 和S 在加热条件下反应生成Cu 2S ，且常温下Cu 2S 与稀硫酸不反应，D 错误。