高考化学第一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡(第20课时)课件

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2．影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素) 参加反应的物质本身的性质，如金属与水反应的速 率：Na__>__Mg__>__Al。 (2)外因 ①浓度的影响 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应 速率_加__快___；减小反应物的浓度，化学反应速率_减__慢___。
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3．在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 O2，在电火
花作用下发生反应 N2＋O2===2NO，经测定，前 3 s 内 用 N2 表示的反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1，则 6 s 末 NO
的浓度为 ( C )
A．1.2 mol·L－1
B．大于 1.2 mol·L－1
C．小于 1.2 mol·L－1 D．不能确定
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2．下列说法正确的是( B ) A．增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速 率一定增大
B．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应 速率一定增大
C．活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反 应速率一定增大
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【解析】A.增大压强，并没有增加活化分子数目， 只增大了单位体积内活化分子的浓度，增大了活化分子 的碰撞几率，反应速率加快，错误；B.升高温度，分子 的能量增加，增大了活化分子的百分数，增大了活化分 子的碰撞几率；反应速率一定增大，正确；C.活化分子 之间发生反应的碰撞才是有效碰撞，错误；D.加入的反 应物，若使单位体积活化分子的浓度增大，反应速率才 加快，错误。
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4．已知反应 3A(g)＋B(g) C(s)＋4D(g) ΔH＜ 0，下图中曲线 a、b 表示一定条件下，D 的体积分数随 时间 t 的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取 的措施是( D )
①增大 B 的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【解析】随反应进行 N2 浓度减小，反应速率减小， 故 3 s～6 s 内 N2 的速率小于 0.1 mol/(L·s)，即 6 s 内 N2 的反应速率小于 0.1 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量 数之比，故 v(NO)小于 2×0.1 mol/(L·s)＝0.2 mol/(L·s)， 故 6 s 末 NO 的浓度小于 6 s×0.2 mol/(L·s)＝1.2 mol/L， 答案选 C。
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一、化学反应速率的概念及其表示方法 1．定义：描述化学反应进行_快__慢__程__度__的物理量， 用单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的 变化来表示。 2．表示方法：v＝ΔΔct＝V·ΔΔn t 3．单位：mol/(L·s)或 mol/(L·min)
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(1)有效碰撞
具有较高能量的分子，按合适的取向进行引发化学
反应的碰撞。化学反应速率与单位时间、单位体积内反
应物分子之间的有效碰撞次数成___正__比___。
(2)活化分子 具有较高能量，能够发生___有__效__碰__撞___的分子。
(3)活化能
活化分子高出___反__应__物__分__子__平__均__能__量_____的部分。
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⑤其他因素的影响 如使反应物颗粒变小从而增大表面积；加大光照强 度；采用不同的溶剂、电化学原理、超声波、射线、激 光、电磁波等对反应速率均有影响。
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1．下列说法正确的是( B ) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成 物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一 反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质 的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以 用反应物表示的化学反应速率为负值
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4．同一反应(相同状态的物质)，用不同反应物或生 成物表示反应速率时，速率的数值可以不同、但意义相 同。关系如下：
如：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m__∶__n_∶__p_∶__q___
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二、影响化学反应速率的因素
1．有效碰撞理论
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②压强的影响
压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反
应速率的。对于有气体参加的反应，增大压强(或缩小反 应容器的体积)相当于增大 反应物浓度 ，反应速
率
加快
；减小压强(或增大容积)相当
于 减小反应物浓度 ，反应速率 减慢 。
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若在恒温、恒容条件下，充入的稀有气体或其他不
反应气体使容器内气体总压强
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【解析】分析题给图象知，曲线 b 变为曲线 a，到 达平衡的时间缩短，改变条件能加快反应速率；D 的体 积分数不变，说明条件改变平衡不移动。①增大 B 的浓 度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，D 的体积 分数增大，错误；②升高反应温度，反应速率加快，平 衡向逆反应方向移动，D 的体积分数减小，错误；③缩 小反应容器的体积相当于加压，反应速率加快，该反应 为反应前后气体的物质的量不变的反应，平衡不移动， D 的体积分数不变，正确；④加入催化剂，加快反应速 率，不影响平衡移动，D 的体积分数不变，正确。
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5．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应 的反应速率，一位同学通过实验测定
增大
，
但 没改变反应物的浓度 ，化学反应速率 不改变 ；
若在恒温、恒压条件下，充入的稀有气体或其他不反应
气体使容器内气体压强 不变 ，但会使体积增大，
即降低了
反应物的浓度
，则其反应速
率 减慢 。
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③温度的影响 当其他条件不变时，升高温度，可以 增大 反应 速率；降低温度，可以 减慢 反应速率。 无论是吸热反应还是放热反应，温度 升高 ，反 应速率都增大。由实验测知，温度每升高 10 ℃，反应 Biblioteka Baidu率通常增大到原来的 2～4 倍。 ④催化剂的影响 对于可逆反应， 催化剂 同等程度地改变正、 逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能 减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。