高中化学知识点总结之《化学键》
高中化学复习化学键
高中化学复习化学键化学键是物质中最基本的结构组成单位之一，它决定了物质的性质和反应特点。
化学键形成的过程涉及到原子之间的相互作用和电子的重新分配。
本文将就高中化学中常见的化学键进行复习和总结：共价键、离子键和金属键。
一、共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。
根据电子数目的差异，共价键可以分为单、双、三键。
1. 单键：两个原子共享一个电子对，通过共享电子对的形式形成单键。
例如，氢气（H2）中两个氢原子共享一个电子对形成共价键。
2. 双键：两个原子共享两个电子对，通过共享电子对的形式形成双键。
例如，氧气（O2）中两个氧原子共享两个电子对形成共价键。
3. 三键：两个原子共享三个电子对，通过共享电子对的形式形成三键。
例如，氮气（N2）中两个氮原子共享三个电子对形成共价键。
共价键的特点是具有一定的极性。
如果两个原子的电负性差异较大，通常会形成极性共价键。
极性共价键使得分子中电子分布不均匀，形成偏向电荷，导致分子极性增强。
二、离子键离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
金属原子往往失去外层电子形成正离子，非金属原子往往获得外层电子形成负离子，由于电荷之间的相互吸引，形成离子键。
离子键的特点是离子之间的相互作用力强，通常具有高熔点和高沸点。
离子键的矿物质通常具有良好的导电性。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子的外层电子形成电子云，被整个金属晶格中的原子共享。
金属键的特点是金属元素具有良好的热和电导性，由于金属键的存在，金属元素在熔融状态下不易断裂。
综上所述，化学键是决定物质性质和反应特点的重要因素。
共价键通过电子共享，离子键通过电荷吸引，金属键通过电子云共享，共同形成了各种不同类型的化学键。
理解并掌握这些键的特点和性质，有助于深入理解化学反应和化学物质的性质。
化学键知识点精讲
化学键一．化学键化学键：（1）定义：(2)化学反应的本质：离子键（3）化学键的类型共价键金属键1。
离子键（1）离子键的形成以氯化钠为例：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子,Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳- 0 -离子通过静电作用结合在一起。
NaCl离子键的形成（2）离子键①概念：②成键微粒:③实质：静电作用(包含吸引和排斥）④离子键的判断:第IA、ⅡA 族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等］（除去BeCl2)第ⅥA、ⅦA 族的活泼非金属元素或者：带正、负电荷的原子团之间形成的化学键［(NH4）2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等］⑤决定强弱的因素：a离子电荷数：离子电荷越多,离子键越强；b离子半径：离子半径越小，离子键越强。
2. 共价键(1）定义：（2）成键微粒：（3）共价键的判断：①同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等.（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子）②不同种非金属元素之间形成的化学键：a非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等b酸中的化学键（全部是共价键）:HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。
（4）决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和,和越小，共价键越强。
（5)共价键的类型:非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移,成键的原子不显电性。
共价键(在同种元素．．的原子间形成的共价键，如:H-H）极性共价键(简称极性键）：共用电子对发生偏移,成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素．．的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ）3. 共价化合物与离子化合物（1）定义共价化合物:只含共价键的化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键)（2）离子化合物与共价化合物的判断大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S 离子化合物较活泼的金属氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3强碱:NaOH、KOH、Ba(OH）2、Ca（OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH特别提醒:1. 离子化合物中一定含有离子键2。
高中化学化学键知识点【推荐】
高中化学化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 原子与分子原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子：两个或更多原子通过化学键连接在一起的稳定粒子。
2. 化学键的定义化学键是原子之间为达到更稳定状态而形成的强烈的相互作用力。
3. 化学键的形成化学键的形成是为了使原子达到更加稳定的电子排布，通常是接近于稀有气体的电子排布。
二、化学键的分类1. 离子键定义：通过正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常形成于活泼金属和活泼非金属之间。
离子键没有方向性和饱和性。
离子化合物在熔融状态下能导电。
2. 共价键定义：通过原子间的共享电子对形成的化学键。
分类：非极性共价键：电子对均匀地分布在两个原子之间，如氢气(H2)。
极性共价键：电子对偏向电负性较大的原子，如水(H2O)。
特点：共价键有方向性和饱和性。
共价化合物的熔点一般较低。
3. 金属键定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
4. 配位键定义：一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，形成的键。
特点：配位键常见于过渡金属的配合物中。
三、化学键的性质1. 键长键长是指两个原子核之间的平均距离。
2. 键能键能是指断开1摩尔化学键所需的能量。
3. 键角键角是指连接在中心原子上的两个原子之间的键与中心原子形成的角度。
四、化学键与物质性质的关系1. 熔点、沸点离子化合物：由于离子键的强度大，熔点和沸点一般较高。
共价化合物：由于共价键的强度相对较小，熔点和沸点一般较低。
2. 导电性离子化合物：在固态下不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
共价化合物：大多数共价化合物在固态和液态下不导电。
3. 溶解性离子化合物：通常易溶于水，因为水分子可以与离子形成水合层。
共价化合物：溶解性取决于其与溶剂分子的相互作用。
五、化学键的实际应用1. 药物设计药物分子通过与生物体内的分子形成特定的化学键，来发挥其生理作用。
高中化学知识点：化学键
高中化学知识点：化学键化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的化学连接。
它是构成分子和化合物的基本组成部分，决定了物质的性质和反应能力。
共价键共价键是原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，电子是由多个原子共享，形成共有价电子对。
共价键的强度取决于原子间的电子云重叠程度，电子云重叠越大，共价键越强。
常见的共价键包括单键、双键和三键。
单键由一个共价电子对组成，双键由两个共价电子对组成，三键由三个共价电子对组成。
共价键的性质包括键长和键能，键长越短，键能越大。
离子键离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
在离子键中，正离子失去电子而成为阳离子，负离子获得电子而成为阴离子。
离子键的强度取决于正负离子电荷的大小和距离。
常见的离子键包括金属离子键和非金属离子键。
金属离子键是金属原子通过失去电子形成正离子，与电子数目较少的非金属原子形成化合物。
非金属离子键是非金属元素通过接受电子形成负离子，与电子数目较多的金属原子形成化合物。
极性共价键极性共价键是一种特殊的共价键，其中电子不对称地分布在共享原子之间。
一个原子更强烈地吸引共享电子，形成部分正电荷，另一个原子形成部分负电荷。
这种不均匀的电子分布称为极性。
极性共价键的性质包括极性度和偶极矩。
极性度是衡量极性共价键极性程度的物理量，用来表示共价键电子云偏移程度。
偶极矩是与极性共价键相关联的物理量，它衡量了共价键两个极性电荷之间的距离和电荷大小。
金属键金属键是金属原子通过自由电子云而形成的化学键。
金属原子失去电子形成正离子，这些正离子形成常规网络结构，并被自由流动的电子云所包围。
金属键的强度取决于电子云的密度和离子核的电荷。
金属键的性质包括导电性和导热性。
金属键中的自由电子使得金属具有良好的导电性和导热性，这是因为电子能够在金属结构中自由移动。
以上是高中化学中关于化学键的知识点。
化学键的类型和性质对于理解化学反应和物质性质有着重要的影响。
高中化学化学键知识点2024
高中化学化学键知识点2024一、化学键的基本概念1. 化学键的定义化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，这种作用使得原子或离子结合成稳定的分子或晶体。
化学键的形成和断裂是化学反应的本质。
2. 化学键的分类根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几类：离子键：由正负离子之间的静电引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子中的自由电子与金属阳离子之间的相互作用形成。
分子间作用力：包括范德华力、氢键等，虽然不属于化学键，但对物质的性质有重要影响。
二、离子键1. 离子键的形成离子键通常在金属和非金属元素之间形成。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电引力结合在一起。
2. 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子键较强，需要大量能量才能打破。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，因此具有导电性。
硬度大、脆性大：离子晶体结构紧密，但受外力时容易发生离子层错位，导致脆性。
3. 离子键的实例NaCl（氯化钠）：钠失去一个电子形成Na⁺，氯获得一个电子形成Cl⁻，两者通过离子键结合。
CaO（氧化钙）：钙失去两个电子形成Ca²⁺，氧获得两个电子形成O²⁻，形成离子键。
三、共价键1. 共价键的形成共价键通常在非金属元素之间形成。
原子通过共享电子对达到稳定的电子构型。
2. 共价键的类型单键：共享一对电子，如H₂中的HH键。
双键：共享两对电子，如O₂中的O=O键。
三键：共享三对电子，如N₂中的N≡N键。
3. 共价键的特点方向性：共价键的形成依赖于原子轨道的重叠，因此具有方向性。
饱和性：每个原子能形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据共享电子对的偏移情况，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
4. 共价键的实例H₂（氢气）：两个氢原子通过共享一对电子形成HH键。
CO₂（二氧化碳）：碳和氧通过双键形成O=C=O结构。
高中化学键知识点
高中化学键知识点化学键是构成物质的基本结构的重要概念之一，也是高中化学的核心内容之一。
它揭示了不同元素之间相互结合的方式和原子之间的相互作用。
本文将介绍高中化学键的几个主要知识点，包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是一种通过正负离子之间的相互吸引力而形成的化学键。
当金属元素（通常是金属离子）与非金属元素（通常是非金属离子）结合时形成离子键。
在离子键中，金属元素会失去电子并形成正离子（阳离子），而非金属元素会获得电子并形成负离子（阴离子）。
通过吸引力，正负离子会相互吸引并形成化合物。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na⁺）与氯离子（Cl⁻）通过离子键结合在一起。
2. 共价键：共价键是一种通过原子之间的共享电子而形成的化学键。
当非金属元素与非金属元素结合时形成共价键。
在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。
共价键的强度通常比离子键要强，因为它涉及到电子的共享而不是电荷的转移。
共价键有单键、双键和三键之分，取决于原子之间共享的电子对数目。
例如，氧气（O₂）中的两个氧原子通过共享两对电子形成了双键。
3. 金属键：金属键是金属元素之间相互结合的一种特殊化学键。
金属元素具有特殊的电子结构，其外层电子能级很宽，只有少数电子被束缚在原子上。
这些自由活动的电子可以在金属结构中移动，并形成电子云。
金属离子通过与电子云的相互作用形成金属键。
金属键的强度通常较弱，并且在金属中存在着自由移动的电子，导致金属的良好导电性和热导性。
例如，铁（Fe）中的铁原子通过金属键形成了铁晶体。
综上所述，离子键、共价键和金属键是高中化学中重要的化学键类型。
它们揭示了不同元素之间的相互作用方式，从而决定了物质的性质和性质。
通过理解和学习这些化学键的知识，我们能够更好地理解和解释化学反应和物质的变化。
此外，对于进一步研究和应用化学科学都有着重要的意义。
因此，在高中化学学习中，理解和掌握这些化学键的概念是非常重要的。
希望通过本文的介绍，读者能够对高中化学键的知识点有所了解并能够应用于实际学习中。
高中化学键 化学反应与能量知识点总结
化学键化学反应与能量知识点总结第一节化学键与化学反应一、化学键1．定义：相邻的原子之间强的相互作用。
注：①非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键；②原子：中性原子（形成共价键）、阴阳离子（形成离子键）；③相互作用：相互吸引和相互排斥。
2．分类：离子键：只存在于离子化合物中共价键：存在于共价化合物中，也可能存在离子化合物中（1）离子化合物：含离子键化合物叫做离子化合物。
（一定有离子键，可能有共价键）。
活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：如Na2CO3、BaSO4铵盐：如NH4Cl（2）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
（3）电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
①原子：让电子尽可能分散到原子四个方向上；②离子：阳离子即离子符号；阴离子加括号，标明电荷数钠离子镁离子氯离子硫离子氢氧根离子③单质：原子之间共用电子，形成相应的稳定结构；分子式：H2N2F2Cl2电子式：键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间④化合物：共价化合物原子之间共用电子；离子化合物阴阳离子结合。
分子式：HCl CH4NH3H2O CO2电子式：分子式：NaCl MgCl2Na2S NH4Cl NaOH二、离子化合物与共价化合物的判断1．根据化合物类别判断（1）离子化合物（金属+非金属）：强碱、盐、大多数碱性氧化物；（2）共价化合物（非金属+非金属）：非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机化合物。
高考化学：必会知识点总结—化学键!
高考化学：必会知识点总结—化学键！今天高考化学小编给大家整理了高中化学必会知识：化学键！化学键的概念1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H 键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
几组概念的对比（1）离子键与共价键的比较（2）离子化合物与共价化合物的比较（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
高中化学键知识点
高中化学键知识点在高中化学的学习中，化学键是一个非常重要的概念。
它描述了原子间相互作用的方式，对于理解化学反应、物质性质和化学变化等方面具有重要意义。
本文将介绍高中化学中的主要键类型：离子键、共价键和金属键。
1.离子键离子键是由正负电荷相互吸引产生的化学键。
离子键常见于金属与非金属元素之间的化合物。
在离子键中，金属元素会失去外层电子，形成正离子，而非金属元素会获得外层电子，形成负离子。
这种电子的转移导致了电荷不平衡，使得正负离子被吸引在一起。
离子键的强度通常较大，导致离子化合物具有高熔点和高沸点。
2.共价键共价键是由共享电子对形成的化学键。
在共价键中，两个非金属原子通过共享外层电子形成分子。
这种共享电子的方式使得原子能够达到稳定的电子构型。
共价键的强度通常较小，导致共价化合物具有较低的熔点和沸点。
根据共享的电子对数量，共价键可以分为单键、双键和三键。
- 单键是由两个原子共享一个电子对形成的。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成一个分子。
- 双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
例如，氧气（O2）中的两个氧原子通过共享两个电子对形成一个分子。
- 三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
例如，氮气（N2）中的两个氮原子通过共享三个电子对形成一个分子。
共价键的极性取决于原子对电子的亲和力差异。
如果两个原子对电子的亲和力相近，则共享的电子对是均匀分布的，形成非极性共价键。
如果两个原子对电子的亲和力有明显差异，则共享的电子对会偏向亲和力更大的原子，形成极性共价键。
3.金属键金属键是金属元素中的原子间形成的化学键。
金属元素的外层电子只有少数几个，而且它们活动自由，可以在整个金属结构中移动。
这种电子在金属结构中形成一种电子云，被称为金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。
此外，金属键的强度较大，因此金属具有高熔点和高沸点。
除了上述介绍的主要键类型，还有其他特殊类型的化学键，如氢键和范德华力。
高中化学按键知识点总结
高中化学按键知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布：电子按能级排布，每个能级有其特定的能量和可容纳的电子数目。
3. 元素周期表：元素按原子序数排列，具有周期性和族性。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
5. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由正负离子间的静电吸引形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键则存在于金属原子之间。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
3. 反应速率：化学反应速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应中，正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。
5. 酸碱理论：包括阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特-劳里酸碱理论和路易斯酸碱理论。
三、溶液与化学计量1. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成，可分为水溶液、非水溶液等。
2. 溶液浓度：用摩尔浓度（mol/L）、质量百分浓度（%）等表示。
3. 化学计量点：滴定实验中，滴定剂与被滴定物质完全反应的点。
4. 酸碱滴定：通过测定中和反应来确定酸或碱的浓度。
5. 氧化还原滴定：通过氧化还原反应测定溶液中氧化剂或还原剂的浓度。
四、热化学与电化学1. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
2. 反应热：化学反应过程中吸收或释放的热量。
3. 电化学电池：将化学能转换为电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
4. 电化学系列：金属的还原性或氧化性的排列顺序。
5. 电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
五、无机化学1. 元素的分类：包括金属、非金属和稀有气体。
2. 无机化合物的性质：如氧化物、酸、碱、盐等的性质和反应。
3. 配位化学：研究中心离子与配体之间的相互作用。
4. 无机材料：包括金属合金、陶瓷、玻璃等。
高一总结化学键的知识点
高一总结化学键的知识点高一的化学学习中，我们学习了许多重要的概念和知识点，其中之一就是化学键。
这是理解物质变化和化学反应的基础，因此是高中化学的关键。
1.化学键的概念化学键是指原子间的强相互作用力，用于将原子组合成分子、晶体和化合物。
化学键形成时，原子通过共用、转移或共享电子来达到最稳定的电子构型。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2.共价键共价键是由电子的共享形成的，适用于非金属元素之间的化合物。
共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域，这样的重叠使得电子能量更低，也更加稳定。
根据电子云的重叠程度，共价键可以分为单键、双键和三键。
单键中，两个原子共享一个电子对；双键中，两个原子共享两个电子对；三键中，两个原子共享三个电子对。
3.离子键离子键形成于电子的转移。
它适用于金属和非金属元素之间的化合物，通常是由金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
由于电静力吸引，阳离子和阴离子之间形成了电荷吸引力，从而形成离子键。
离子键的特点是极其强大的结合力和高熔点。
4.金属键金属键是金属元素之间的特殊化学键，其特点是金属原子之间的共用自由电子形成了电子海。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性，因为电子可以自由移动。
此外，金属键还赋予了金属良好的延展性和可塑性。
5.键的极性在共价键中，由于不同原子的电负性差异，共享的电子对可能会倾向于一个原子。
这种不均匀共享会导致键的极性。
极性通常分为非极性和极性两种类型。
在非极性键中，电子对平均地共享在两个原子之间；在极性键中，电子对更倾向于一个原子，导致一个原子部分带正电，另一个原子部分带负电。
6.键的长度和强度化学键的长度取决于原子之间的相互作用力和电子云的重叠程度。
一般来说，共价键比离子键和金属键要短。
强度方面，离子键最强，金属键次之，共价键最弱。
7.键的断裂和形成化学反应中，键的断裂和形成是决定反应类型和速率的重要因素。
断裂键需要输入能量，形成键则会释放能量。
高中化学知识点总结化学键的极性与分子间力的作用
高中化学知识点总结化学键的极性与分子间力的作用化学键是化学反应中产生的一种化学力，它连接原子或离子形成分子或晶体。
化学键的极性以及分子间力的作用，对于理解和解释化学性质和反应机理非常重要。
本文将总结高中化学中化学键的极性以及分子间力的作用。
一、化学键的极性化学键的极性是指化学键中电子的共享程度。
根据共享电子对中心原子的吸引力，可分为两种极性：极性共价键和非极性共价键。
1. 极性共价键极性共价键是指原子间电子密度不对称分布的共价键。
在极性共价键中，电子云偏离两个原子核较近的那一侧，形成偏正电性原子和偏负电性原子。
以氢氟分子（HF）为例，氟原子的电子云比氢原子的电子云更密集，因此氟原子具有较强的电负性，亦即偏负，而氢原子则具有较弱的电负性，亦即偏正。
因此，氢氟分子中的化学键属于极性共价键。
2. 非极性共价键非极性共价键是指两个相互连接的原子间电子密度对称分布的共价键。
在非极性共价键中，两个原子吸引外层电子的能力相等。
例如，在氢气分子（H2）中，两个氢原子间的化学键是相同且相等的，因此该化学键属于非极性共价键。
二、分子间力的作用分子间力是分子间相互作用的力。
在化学键内部，原子会经历共享电子或转移电子以形成分子，而分子间力则介于分子之间。
1. 静电力静电力是分子间静电相互作用引起的物理力。
在静电力作用下，分子间形成正负电荷的吸引力。
例如，氯化钠晶体中，钠离子失去一个电子成为正离子，而氯离子获得一个电子成为负离子。
由于相同电荷互相排斥，正负电荷的吸引力将钠离子和氯离子紧密结合在一起。
2. 范德华力范德华力是非极性分子间的相互作用力。
它是由于分子间电子云的偶极瞬时诱导引起的。
以氧气分子（O2）为例，由于电子云在分子中的运动，会导致分子的瞬时极化，产生临时的极正和极负区域。
这些极化将引起另一个氧气分子中的电子云重新分布，形成吸引力。
3. 氢键氢键是一种特殊的分子间力，它发生在含有氢原子的分子和电负性较强的原子间。
高中化学之化学键知识点
高中化学之化学键知识点一、离子键【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。
2Na + Cl22NaCl根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。
钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。
1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。
②成键本质：阴阳离子的静电作用。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
（1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。
如：（2）强碱。
如：NaOH、KOH等。
（3）大多数盐。
如：等。
注意：酸不是离子化合物。
离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。
3.电子式表示形成过程：二、共价键氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子（非金属）。
②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。
2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。
共价键的存在：非金属单质：等。
共价化合物：等。
复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。
3.电子式表示形成过程：4.共价键的分类①极性共价键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性共价键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
如：H2O CO2②非极性共价键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性共价键。
共用电字对不发生偏移。
如：H2Cl2三、化学键1.概念：人们把使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键化学反应的实质：在化学反应过程当中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。
高中化学-化学键
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分
子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的
热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这 两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时 水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子 间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开
1. 下列物质中只有共价键的是( C D ) A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
（C）离子化合物中只含离子键 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如 NaOH。
（D）共价化合物中不含离子键 正确。若含离子键，应属离子化合物。
2、有下列物质：①Na2O、②Na2O2、③ NaOH、④NH4Cl、⑤CH4、⑥H2O、⑦ CO2、⑧N2、⑨H2SO4、⑩Ar。
其中只存在离子键的是 ① ，既存在离子 键又存在共价键的是 ②③ ，存在非极性 键的是 ⑧ ，不存在化学键的是 ⑩， 只存在共价键的是 ⑤⑥⑦
冰溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集 团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形 的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是 有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分 子间的距离不象冰中那样固定，H2O分子可以由一 个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的 空隙减少，密度就增大了。
Cl2
Cl2
F2 F2
沸点
I2
熔点
I2
250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
又如气态氢化物：
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
化学键知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：离子键化学键 共价键 极性键 非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键知识点三离子化合物和共价化合物离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、化学键与物质类别的关系知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。
高中化学化学键知识点归纳总结
高中化学化学键知识点归纳总结化学键是化学反应中物质之间形成的键，用于连接原子或分子。
它在化学中起着至关重要的作用，是化学反应和分子结构的基础。
以下是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。
一、离子键离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力而形成的。
在离子晶体中，阳离子和阴离子以离子键相连，具有高熔点和脆性。
1. 电离能与电子亲和能金属离子的电离能较低，容易失去电子形成正离子，而非金属元素具有较高的电子亲和能，更容易获取电子形成负离子。
2. 离子半径离子半径是离子在晶体中静止状态下的半径。
通常，阳离子的半径较小，阴离子的半径较大。
离子半径之间的差异会影响离子键的稳定性。
二、共价键共价键是由同或不同原子间的电子对之间的共享而形成的。
共价键通常形成于非金属之间，常见的共价键有单键、双键和三键。
1. 共价键的原子轨道重叠共价键的形成需要原子轨道之间的重叠。
sigma（σ）键是轴向重叠，pi（π）键则是平行重叠。
2. 价电子的数目和结构共价键的强度和键长取决于参与共享的价电子对数量。
较多的价电子对会导致较强的键和较短的键长。
三、金属键金属键是由金属原子中的自由电子形成的。
金属键通常在金属元素间形成，具有高熔点和良好的导电性、热导性。
1. 金属晶格金属结构由正离子构成的离子晶格和自由电子组成的电子海构成。
正离子在离子晶格中排列有序。
2. 电子的流动性金属中的自由电子能够自由地在金属结构中移动，形成电流和热传导。
四、氢键氢键是由含有氢原子的化合物与带有较电负性的原子之间的氧化还原反应而形成的键。
氢键在生物分子的结构和相互作用中起着重要作用。
1. 氢键的形成条件氢键的形成需要一个氢原子，一个带电负的原子（通常是氧、氮或氟）和一个可供氢作电子给体的基团。
2. 氢键的稳定性氢键比较强，但相对于共价和离子键而言，仍较弱。
所以氢键在许多化合物中都可以形成和断裂。
以上是对高中化学中常见的化学键知识点的归纳总结。
高中化学的归纳化学键的种类及特性总结
高中化学的归纳化学键的种类及特性总结化学键是化学上发生的原子间相互作用，是物质构建的基础。
根据电子的互相共享或转移程度，化学键可以分为共价键、离子键和金属键三种类型，每种类型的化学键都有其独特的特性和重要的应用。
一、共价键共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。
共价键式化合物的特点是电中性和非电解质。
1. 单共价键：两个原子共享一对电子，形成一条单共价键。
比如氨气（NH3）的氮原子和氢原子之间就是通过单共价键连接的。
单共价键的化合物通常是气体或液体，具有较低的解离度。
2. 双共价键：两个原子共享两对电子，形成一条双共价键。
比如氧气（O2）的两个氧原子之间就是通过双共价键连接的。
双共价键的化合物通常是液体或固体，具有较高的解离度。
3. 三共价键：两个原子共享三对电子，形成一条三共价键。
比如氮气（N2）的两个氮原子之间就是通过三共价键连接的。
三共价键的化合物通常是气体，具有较高的解离度。
二、离子键离子键是通过正负电荷的吸引力而形成的化学键。
离子键的化合物通常是电解质，具有较高的溶解度。
1. 阳离子：失去电子而带正电荷的离子称为阳离子。
比如钠离子（Na+）就是通过失去一个电子而形成的。
2. 阴离子：获得电子而带负电荷的离子称为阴离子。
比如氯离子（Cl-）就是通过获得一个电子而形成的。
3. 离子晶体：由阳离子和阴离子按比例组成的晶体结构。
比如氯化钠（NaCl）就是由一个钠离子和一个氯离子组成的。
三、金属键金属键是金属原子通过电子互相流动形成的化学键。
金属键的化合物通常具有良好的导电性和热导性。
1. 金属结构：金属原子以紧密排列的方式排列在晶格中，每个金属原子都与周围多个金属原子共享电子。
2. 自由电子：金属中的电子可以自由移动，形成电子云，使金属具有优异的导电性和热导性。
总结：化学键是构成物质的基本单位，根据电子的互相共享或转移程度，化学键可分为共价键、离子键和金属键三种类型。
共价键通过电子的共享形成，具有电中性和非电解质的特点；离子键通过正负电荷的吸引形成，通常是电解质，具有较高的溶解度；金属键通过金属原子间电子的互相流动形成，使金属具有优异的导电性和热导性。
高中化学键总结
高中化学键总结高中化学键总结化学键是指化学元素之间的相互作用力，用于保持原子和分子的稳定结构。
它是化学反应和化学变化的基础，是理解化学反应、物质性质和分子结构的重要概念。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键，它们有不同的特点和性质，对于物质的特性和化学反应起着重要的作用。
离子键是指由正离子和负离子之间的静电引力所形成的键。
当电子从一个原子转移到了另一个原子，原子变成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
正负离子之间的相互吸引力形成了离子键。
离子键通常由金属和非金属之间的相互作用引起。
离子键的特点是化合物通常具有高的熔点和沸点，以及良好的导电性。
共价键是指通过共享电子而形成的键。
在共价键中，原子通过共享一个或多个电子对来与其他原子成键。
共价键通常形成于非金属原子之间。
在共价键中，电子是共享的，原子间没有电荷转移，因此通常没有离子形成的特点。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键等。
单键是最简单的共价键，两个原子共享一个电子对。
双键和三键则是通过共享两个、三个电子对形成的。
共价键在物质中的特性与离子键有所不同，通常具有较低的熔点和沸点，以及较差的导电性。
金属键是金属原子之间的化学键。
金属原子之间的电子形成一个电子海，这些电子可以在整个金属结构中自由移动。
金属键通常具有良好的导电性和导热性，以及良好的塑性和延展性。
金属键在金属中起到了保持金属结构的稳定性的作用。
除了这些常见的化学键外，还存在类似于氢键、范德华力等其他类型的键。
氢键是指由氢原子与较负电性的原子（如氧、氮、氟等）之间的相互作用力形成的键。
氢键通常比较弱，但在生物分子的结构和功能中起到了重要的作用。
范德华力是分子之间由于极化引起的临时性相互作用力，它们的作用比较弱，但在分子间的相互作用中起到了重要的作用。
总体而言，化学键是维持原子和分子稳定性的重要力量。
离子键、共价键和金属键是最常见和重要的化学键类型。
它们的特点和性质直接影响着物质的性质和化学反应。
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化学键
——2016.3.20
一、化学键与物质类别
【例1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )
A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与
原子核之间的排斥作用
【例2】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反
应是( )
A ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 总结：化学键与物质的类别
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：
①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO 2、 HCl 、 CH 4等。
②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl 2、 P 4、金刚石等。
③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H 2O 2、 C 2H 4等。
④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na 2S 、 CaCl 2、 NaCl 等。
⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH 、 K 2SO 4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na 2O 2等。
⑥仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH 4Cl 、 NH 4NO 3等。
⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl 3等。
二、八电子稳定结构
【例3】 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是
( )
A ．CH 4
B ．CH 2===CH 2
C ．CO 2
D ．N 2
【例4】 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是
( )
A ．PCl 5
B ．P 4
C ．CCl 4
D ．NH 3
【例5】判断题，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na 2O 2的电子式为
( )
(2010·课标全国卷，7A)
(2)NH 4Cl 的电子式为
( ) (2009·江苏，2B)
(3)PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ( ) (2008·天津理综，10B)
(4)Na 2O 2为含有非极性键的共价化合物 ( ) (2006·上海，6B)
(5)四氯化碳的电子式为
( )
【例6】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
( )
A ．NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4
B ．MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3
C ．Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4
D ．HCl 、Al 2O 3、MgCl 2 【例7】下列观点正确的是
( )
A ．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B ．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C ．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
D ．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
【例8】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素
可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2离子化合物。
(1)写出Y 2O 2的电子式：_____________________________________________________， 其中含有的化学键是____________。
(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。
【例1】D 【例2】 D 【例3】 C 【例4】 C 【例5】(1)×(2)×(3)×(4)× (5)× 【例6】 C 【例7】 C 【例8】(1)Na ＋
[··O ··O
··]2－
Na ＋离子键、共价键 (2)
(3)HNO 3
常见注意的问题：
(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
(3)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(4)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
(5)共价键仅存在于共价化合物中吗？
考点：1.常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。
2.如何除去括号中的杂质
(1)Fe2＋(Fe3＋)(2)FeCl3(FeCl2)(3)FeCl2(CuCl2)
3.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法
1．溶液颜色
含有Fe2＋的溶液显浅绿色
含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
3．用NaOH溶液
(1)流程：
加NaOH溶液
溶液
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。