浙江新高考29题化学计算题试题练习

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2016年浙江省高考理综化学部分第28、29题练习

2016年浙江省高考理综化学部分第28、29题练习1.（15分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。

德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。

根据下列示意图回答有关问题：（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H = +180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为▲ kJ·mol-1。

（2）空燃比过小易产生CO。

有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。

判断该设想是否可行，并说出理由▲ 。

（3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC(s)＋2NO x(g)N2(g)＋xCO2(g) ∆H= -b kJ·mol-1。

若使NO x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是▲ 。

A．增加排气管长度B．增大尾气排放口C．升高排气管温度D．添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) 。

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。

催化装置比较适合的温度和压强是▲ 。

②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO 和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。

则前10 s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是▲ 。

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T(K)NO初始浓度(mol·L-1) CO初始浓度(mol·L-1)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ400 1.00×10－3 3.60×10－382Ⅱ400 1.00×10－3 3.60×10－3124Ⅲ450 1.00×10－3 3.60×10－3124 根据坐标图28-3，计算400K时该反应的平衡常数为▲ ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。

2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案

特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。

仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。

3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。

试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

(1)该混合溶液的质量分数为__________。

(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。

(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)

2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)1.（15分）间硝基苯胺(Mr=138)是一种重要的染料中间体。

它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。

间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下：NO2NO2NH2NO2+ Na2S2 + H2O + Na2S2O3实验步骤：①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。

②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。

③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。

慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。

移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。

④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。

⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。

⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g。

回答下列问题：(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为▲。

(2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为▲；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为▲。

A．冷水B．热水C．乙醚D．乙醇(3)第④步中趁热过滤的目的是▲。

(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为▲。

(5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因▲。

(6)该反应的产率为▲。

2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）＝[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是，如何检查装置3的气密性。

2023年浙江高考化学真题及答案

2023年浙江高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-17 Ba-137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯B. 不锈钢C. 石英光导纤维D. 聚酯纤维2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型：2H SB. 的价层电子对互斥模型：3AlCl C. 的电子式：KI K I AAAA∶∶D. 的名称：3−甲基戊烷 ()3232CH CH CH CH 3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂C. 维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 5. 下列说法正确的是A. 图①装置可用于制取并收集氨气B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 4KMnOC. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移4ZnSO 6. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。

下列说法不正确的是A. 药剂A 具有还原性B. ①→②过程若有键断裂，则转移电子 2 mol S-S 4 molC. ②→③过程若药剂B 是，其还原产物为22H O 2O D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 S-S 7. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC 2H 4O 中含有σ键数目最多为0.7N A B. 1.7gH 2O 2中含有氧原子数为AC. 向1L0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD. 标准状况下，11.2LCl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A 8. 下列说法不正确的是A. 通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 9. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2+-3+-222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl =B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： --223ClO +CO +H O HClO+HCO =C. 铜与稀硝酸：+-2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO +2H O =↑D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 2--2223S +2SO +2H O H S+2HSO =10. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是A. 丙烯分子中最多7个原子共平面B. X 的结构简式为 3CH CH=CHBrC. Y 与足量KOH 醇溶液共热可生成丙炔D. 聚合物Z 的链节为11. X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

浙江省 2016届高考化学第29题-----化学实验

浙江省2016届高考化学第29题-----化学实验2016.3.181.2．（15分）某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是▲（填序号）①②③④⑤（2）溶液A中所含溶质为▲；物质X应选用▲（填序号）①氯水②双氧水③铁粉④高锰酸钾（3）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为▲。

（4）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。

过程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。

第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。

达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为▲。

②滴定中，试液Na2S2O3应放在▲（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定终点的现象是▲。

③溶液A中c(Cu2+)= ▲mol/L3.．（15分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。

提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在中（填写仪器编号）。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色。

试分析实验开始时排尽装置中空气的理由。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

2021年6月浙江新高考化学试卷真题及答案详解(精校版)

2021年6月浙江新高考化学试卷真题及答案详解（精校版）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P31S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于纯净物的是A ．汽油B ．食醋C ．漂白粉D ．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是A ．CO 2B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH3．下列物质的化学成分不正确．．．的是A ．生石灰：()2Ca OH B ．重晶石：4BaSO C ．尿素：()22CO NH D ．草酸：HOOC-COOH4．下列图示表示灼烧操作的是A ．B ．C ．D ．5．下列表示不正确．．．的是A ．乙炔的实验式22C H B ．乙醛的结构简式3CH CHOC ．2，3-二甲基丁烷的键线式D ．乙烷的球棍模型6．下列说法正确的是A ．C 60和C 70互为同位素B ．C 2H 6和C 6H 14互为同系物C ．CO 和CO 2互为同素异形体D ．CH 3COOH 和CH 3OOCH 是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是A ．Δ2CH CH+HCl CH =CHCl ≡→催化剂(加成反应)B ．−−−−→醇33232ΔCH CH(Br)CH +KOH CH =CHCH↑+KBr+H O (消去反应)C ．催化剂Δ322322CH CH OH+O 2CH CHO+2H O −−−−−→(还原反应)D ．3323232浓硫酸CH COOH+CH CH OH CH COOCH CH +H O Δ(取代反应)8．关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是A ．K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19．下列说法不正确．．．的是A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10．下列说法不正确．．．的是A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确．．．的是A ．22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B ．2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C )构型为V 形C ．()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D ．将丙三醇加入新制()2Cu OH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制()2Cu OH 中溶液也呈绛蓝色13．不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O-++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH--++ C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O-++↑+ 14．关于油脂，下列说法不正确．．．的是A ．硬脂酸甘油酯可表示为B ．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D ．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15．已知短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为+3。

高考化学计算题

高考化学计算题
在解决高考化学计算题时，避免使用标题相同的文字是十分重要的。

这是因为，高考要求考生具备独立思考和解决问题的能力，而如果题目文字与其它部分相同，会导致评卷老师无法分辨答案所属的部分，可能会影响得分。

因此，在计算题中我们可以这样进行操作：
例如，计算题要求计算氧化镁的质量百分比。

1. 首先，我们可以列出所给条件：已知氧化镁的摩尔质量为40 g/mol，氧化镁的质量为 X g。

2. 接下来，根据化学式和已知条件，我们可以建立方程：40 g/mol = （X g / Y g）* 100，其中 Y g 表示化合物的总质量。

3. 然后，将方程转化为横式形式：X g = （40 g/mol）* （Y g / 100）
4. 最后，根据给定的化合物总质量（Y g），将数据代入方程进行计算。

这样，尽管没有标题，但通过清晰地阐述问题解决过程，能够保证我们的解答得到正确评分。

不仅如此，还可以提高评卷老师对我们计算方法的理解，并确保他们能够正确地查看我们的解答。

通过避免使用标题相同的文字，我们可以更好地解答高考化学计算题，提高得分。

高考化学二轮复习专题讲座一学考第29题-化学计算题解题方法(含解析)

1 专题讲座一学考第29题——化学计算题解题方法1．(2016·浙江4月选考，29)Cl 2与NaOH 溶液反应可生成NaCl 、NaClO和NaClO 3，c (Cl －)和c (ClO －)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH 配成的250 mL 溶液，与Cl 2恰好完全反应(忽略Cl 2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。

(1)NaOH 溶液的物质的量浓度mol·L －1。

(2)某温度下，反应后溶液中c (Cl －)＝6c (ClO －)，则溶液中c (ClO －) ＝mol·L －1。

答案 (1)2.4 (2)0.30解析 (1)24 g NaOH 的物质的量为0.6 mol ，溶液体积为250 mL ，故c (NaOH)＝0.6 mol 0.25 L ＝2.4 mol·L －1。

(2)根据题意，设反应后溶液中c (Cl －)＝a ，c (ClO －)＝b ，c (ClO－3)＝c ，根据电荷守恒得c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (ClO －3)，则a ＋b ＋c ＝2.4 mol·L －1，根据转移电子守恒a ＝b ＋5c以及题给信息a ＝6b ，解题a ＝1.8 mol·L －1，b ＝0.3 mol·L －1，c ＝0.3 mol·L －1。

2．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L －1H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算：(1)稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为mol·L －1。

(2)加入Fe 的质量至少有 g 。

【第29题专项练习】-【含答案】

【第29题】——学（选）考专项练习1、【2018年06月·浙江学考·T30】将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。

将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。

请计算：（1）．上述硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝ 4.00mol/L；（2）．镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n（MgO）︰n（Mg）＝1︰10。

2、【2018年04月·浙江学（选）考】称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL、2.00 mol/L的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。

请计算：（1）．加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量0.100 mol；（2）．固体混合物中氧化铜的质量 2.40 g。

3、【2017年11月·浙江学（选）考】取7.90 g KMnO4 ，加热分解后剩余固体7.42 g。

该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素均以Mn+2存在。

请计算：（1）．KMnO4的分解率为：60.0%；（2）．气体A的物质的量为：0.0950 mol。

4、【2016年04月·浙江学（选）考】Cl2与NaOH溶液反应可以生成NaCl、NaClO、NaClO3 ，c（Cl-）和c（ClO-）的比值与反应温度有关。

用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。

（1）．NaOH溶液的物质的量浓度为 2.4mol/L；（2）．某温度下，反应后溶液中c（Cl-）＝6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）＝0.30mol/L。

5、【2017～2018学年（上）·金华十校期末调研】已知一定量的H2在Cl2中燃烧，所得混合物用500 mL、6.0 mol/L的KOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO-0.200.30 mol（忽略Cl2与水的反应，盐类水解及溶液体积变化）。

2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)

2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)1.（15分）间硝基苯胺(Mr=138)是一种重要的染料中间体。

它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。

②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。

③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。

慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。

移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。

④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。

⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。

⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g。

回答下列问题：(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为▲。

(2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为▲；第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为▲。

A．冷水B．热水C．乙醚D．乙醇(3)第④步中趁热过滤的目的是▲。

(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为▲。

(5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因▲。

(6)该反应的产率为▲。

2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

2019浙江化学第29题专项练习

【第29题专项练习】1、【2016年04月·浙江选考】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3 ，c（Cl-）和c（ClO-）的比值与反应温度有关。

用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。

（1）、NaOH溶液的物质的量浓度为 2.4mol/L；（2）、某温度下，反应后溶液中c（Cl-）＝6c（ClO-），则溶液中c（ClO-）＝0.30mol/L。

2、【2017浙江选考·仿真模拟】一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含4.00 g NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，且、且三者物质的量之比为NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO-38︰1︰1。

则：（1）、原混合气体中Cl2的物质的量为：0.05 mol；（2）、H2和Cl2的物质的量之比为：1︰5。

3、【2017嘉兴教学测试】已知：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。

标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

（1）、消耗NaOH的物质的量的最大值为：______0.2______；（2）、图中，横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl 的物质的量。

请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。

4、【2017年04月·浙江选考】分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）、将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4]∶n（NH4Cl）为1︰2；与Ba(OH)2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶（2）、另一份固体混合物中NH+4液中c（Cl-）＝0.100 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。

(浙江专用)高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破28化学计算第29题课件

第28讲化学计算（第29题）精选例题(2018-4-浙江选考)称取4・00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 moLL」的稀硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 go请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为 _________ O(2)固体混合物中氧化铜的质量为__________ -精选例题答案：(1)0.100 mol (2)2.40 g解析：氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸充分反应，再加入铁粉，剩余固体成分可能有两种情况:第一种情况为单质铜，第二种情况为铁和铜的混合物。

根据溶液中硫酸根离子守恒，反应后所得溶液中so亍的物质的量为0.100 mol,假如溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉中的)总物质的量犬于0.100 mol,故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为铁、铜混合物,排除第一种可能，溶质为单一的硫酸亚铁溶液。

(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒，反应后所得溶液中n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100 mol。

(2)设Fe2O3的物质的量为x mol,CuO的物质的量为ymol,根据质量守恒:160x+80y二4.00,根据整个体系中金属元素守恒:56 X 2%+64y+5.60=0.100 X 56+3.04,解方程得*0.010 0』二0.030,故固体混合物中CuO的质量为0.030 mol X 80 g・moF=2・40 go命题探究29题是选考（学考）的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。

该题难度中等。

解题策略合计算答题解题策略解题策略跟踪训练1.(2017-11-浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 go该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中猛元素以Mn2+存在。

2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题(高考化学)(原卷版+解析)

2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题（高考化学）一、单选题1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．下列物质属于强电解质的是A ．HCOOHB ．FeC ．23Na COD ．22C H 3．名称为“吸滤瓶”的仪器是A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式正确的是A ．白磷：2P B ．2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CH C ．胆矾：42FeSO 7H O⋅D ．硬脂酸：1531C H COOH5．下列表示正确的是A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．2-丁烯的键线式：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：6．下列说法不正确的是A ．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B ．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C ．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D ．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素7．下列说法不正确的是A ．乙醇和丙三醇互为同系物B ．35Cl 和37Cl 互为同位素C ．2O 和3O 互为同素异形体D ．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8．下列说法不正确的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9．下列说法正确的是A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用10．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子11．下列说法不正确的是A ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B ．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C ．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B ．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3N C ．48g CH 含有中子数为A3N D ．20.1mol H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A0.2N 13．下列反应的离子方程式不正确的是A ．盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2-+323SiO +2H =H SiO ↓B ．23Na CO 溶液中通入过量2SO ：2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O−−→D ．溴与冷的NaOH 溶液反应：---+2Br +OH =Br +BrO +H14．下列说法不正确的是A ．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C ．麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D ．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15．染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A ．分子中存在3种官能团B ．可与HBr 反应C ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗24mol Br D ．1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2mol NaOH16．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

2021年浙江新高考化学高考真题及答案

2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是（）A．B．C．D．3．下列物质的化学成分不正确的是（）A．生石灰：B．重晶石：C．尿素：D．草酸：4．下列图示表示灼烧操作的是（）A．B．C．D．5．下列表示不正确的是（）A．乙炔的实验式 B．乙醛的结构简式C．2，二甲基丁烷的键线式D．乙烷的球棍模型6．下列说法正确的是（）A．和互为同位素 B．和互为同系物C．和互为同素异形体 D．和是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A．（加成反应）B．（消去反应）C．（还原反应）D．（取代反应）8．关于反应，下列说法正确的是（）A．发生氧化反应 B．是还原产物C．生成时，转移电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7 9．下列说法不正确的是（）A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10．下列说法不正确的是（）A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．下列说法正确的是（）A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确的是（）A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（）构型为V形C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：14．关于油脂，下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯可表示为B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为．下列说法不正确的是（）A．还原性：B．X能从中置换出ZC．Y能与反应得到D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16．关于化合物的性质，下列推测不合理的是（）A．具有强氧化性 B．与溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A．B．C．D．18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，中含有中子数为B．（分子结构：）中的共价键数目为C．的水溶液中含有氧原子数为D．三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为19．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。