镁和铝的化学性质

（1）镁条在空气中燃烧 现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产
生耀眼白光。
点燃
2Mg+O2 ==== 2MgO
3Mg+N2=Mg3N2
（2）铝箔在纯氧中燃烧
现象：铝在点燃条件下，在纯氧中
燃烧放出大量光和热。 点燃 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 4
3、铝的特性：
演示实验：将镁、铝分别加入 同浓度的氢氧化钠溶液中。
答:因为酸碱盐都可直接腐蚀铝制 品,所以铝制餐具不能用来蒸煮或 长时间存放酸性,碱性或咸味食物.
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4，与某些氧化物反应
思考:已知CO2不能支持燃烧,可以用 来灭火,那Na,Mg等物质燃烧时,能
否用其灭火呢?
演示实验：Mg在CO2中燃烧
现象： Mg条在CO2中剧烈燃烧，放 出白光和大量热，有大量白烟生
A. Zn + HCl
B. Al + HNO3(浓 常温)
C. Al + NaOH溶液 D. Mg + H2O(沸腾)
4、镁粉在焰火中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸
气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( ) C
空气 CO2 Ar H2 N2 水蒸气
A. C.
B. D.
能力创新思考题：
应，其可将内层Mg包起来，使反应难于 进行下去。
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试试看：
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情 况，并写出该反应的离子方程式。
失2×3 e－ 2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
得6×e－ 2Al+2H2O+2OH－==2AlO 2 － +3H2↑
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联系生活
家庭用铝锅为什么不宜用碱水洗 涤？为什么不宜用来蒸煮或存放具 有酸性、碱性或咸味的食物？
成，瓶壁上有黑色固体生成。
点燃
2Mg+CO2
2MgO+C
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铝与某些氧化物反应-演示实验
请同学看课本第81页内容。
思考并回答下列问题：
(1)铝能与哪些氧化物发生反应？
(2)铝与氧化物组成的混合物被叫 做什么？发生的反应被叫做什么反 应？
(3)氯酸钾在这个反应中起什么作
用？
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铝热反应
2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3+Q
现象： 1、剧烈反应，发出耀眼 的光芒 2、放出大量的热 3、有熔融物落入沙中
பைடு நூலகம்11
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨 ③定向爆破
冶炼难熔金属 写出Al与V2O5 、Co3O4反应的化学方程 式。 3V2O5 + 10Al 高=温= 5Al2O3 + 2V Co3O4 + 4Al 高=温= 2Al2O3 + 3Co
将在空气中点燃的镁条立即伸入充
满二氧化硫的集气瓶中，镁条仍
继续燃烧。用化学方程式表示实验
全过程中所发生的化学变化。
2MgO2 点燃 2MgO
3Mg+N2=Mg3N2
2MgO+C 2Mg+CO2
SO2+Mg=2MgO+S
S+Mg=MgS
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课后请查 阅
探究园地
镁铝对人体的作用及它们过多 过少对人体的危害？
3、与碱反应 （铝） 4、与某些氧化物反应
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1、把燃着的镁条放入下列气体中，
不能发生反应的是( D )
A、O2
B、CO2
C、Cl2
D、He
2、铝热反应说明了 ( CD)
A、铝的密度小、熔点较低
B、氧化铝具有氧化性
C、氧化铁等金属氧化物具有氧化性
D、铝具有还原性
3、下列各对物质中不能产生氢气的是( B)
大家好
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第四章 第一节
镁和铝的化学性质
2
1、 与酸反应小结：
相同点：
a.与非氧化性酸（如盐酸）反应都 产生H2 。 b,与氧化性酸（如硝酸,浓硫酸等） 反应都不产生H2 。
不同点
a.Mg+H2SO4(浓) ≠ H2↑ b.Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化
3
2、 与氧气等非金属单质反应：
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焊 接 钢 轨
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定向爆破
2003年8月29日下午13
时30分，湘潭钢铁集团公司
三座90米的大烟囱在沉闷的
爆破声中相继朝西倒下，这
标志着首次由我国自己设计
施工的3个A级烟囱同时爆破
的工程获得了成功。
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课堂小结
1、与非金属反应,如 Cl2、S、O2 等。
2、 与酸反应：
a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
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现象：Mg表面无变化，Al条表 面有许多气泡产生（H2）。 思考：为什么镁表面没有 气泡，而铝有？
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反应机理
铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
＋ ( Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O) ×2
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 因Mg(OH)2既不溶于水也不与NaOH反