,有机化合物的鉴别与分离概述
有机化合物的鉴别与分离
有机化合物的鉴别与分离有机化合物的鉴别与分离是指利用不同有机化合物分子结构上的差异而导致的有机化合物性质上的差异来对不同的有机化合物进行区分的过程，包括以下两个方面的内容：一、利用不同官能团化合物之间结构性质上差异对不同官能团化合物进行鉴别分离（例如苯酚、苯胺、苯甲酸的鉴别分离）；二、利用相同官能团化合物之间局部结构和性质上的差异对同系物等进行鉴别分离（例如乙醇、异丙醇、叔丁醇的鉴别）。
对有机化合物进行鉴别和对有机化合物进行分离的要求不同。
鉴别是利用不同有机化合物性质的差异对具有不同结构组成的单一有机化合物进行区分；分离是指针对具有不同结构的有机混合物，利用各自性质上的差异，逐一从混合物中分离出单组分有机化合物。
有机化合物的鉴别分离基础是利用不同有机化合物结构和性质上的差异。
因此掌握有机化合物的结构特点和熟悉掌握不同结构有机化合物的性质特点是解决有机化合物鉴别分离问题的关键。
根据教材体系特点和教学大纲的要求，我们将《有机化学》分为上、下半册，按章节对有机化合物的特殊性质进行归纳总结，以便于同学们巩固有机化学各章节基础知识，建立不同官能团化合物之间的联系，系统掌握有机化学的知识结构体系。
同时，结合各章节内容，给同学们讲解一些有机化合物鉴别与分离的实例，以提高同学们综合运用有机化学知识的技能。
有机化学（下）鉴别分离相关知识点第十章醇和醚1. Lucas试剂（氯化锌/浓盐酸）与伯、仲、叔醇的反应速度不同。
各级醇反应活性次序为：苄醇和烯丙醇›叔醇›仲醇›伯醇›甲醇第十一章酚和醌2. 苯酚的卤代反应---三溴苯酚白色沉淀，用于苯酚的定性检验和定量测定。
3. 酚类物质和氯化铁溶液的显色反应，用于酚羟基的检验。
4. 利用苯酚的弱酸性对酚进行分离提纯：酸性：碳酸›苯酚›醇。
酚（碱）→酚钠（二氧化碳）→酚。
5. 利用苯酚（碱）→酚钠（甲基化试剂、卤代烃）→酚醚（氢碘酸）→酚和碘代烃的反应，对酚类物质进行分离提纯及酚羟基的保护。
高中有机物鉴别与分离方法
高中有机物鉴别与分离方法有机物的检验与鉴别主要方法：1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。
例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。
例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。
3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。
例：1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）2 酸性KMnO4（H ）法（苯与其同系物的鉴别）3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）应用有机物的物理性质和化学性质实现有机物的分离典型例子：1.乙烷（乙烯）错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。
错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。
错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。
错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。
正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。
2.乙醇（水）错例A：蒸馏，收集78℃时的馏分。
错因：在78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。
错例B：加生石灰，过滤。
错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。
正解：加生石灰，蒸馏。
(这样可得到99.8％的无水酒精)。
3.乙醇（乙酸）错例A：蒸馏。
（乙醇沸点78.5℃，乙酸沸点117.9℃）。
错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。
错例B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。
错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。
正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。
利用气相色谱法分离和鉴定有机化合物的实验报告
利用气相色谱法分离和鉴定有机化合物的实验报告实验报告实验目的：通过气相色谱法分离和鉴定有机化合物。
实验原理：气相色谱法是一种常用的分离和鉴定有机化合物的方法。
它基于化合物分子在固定相和移动相之间的分配行为，利用化合物在不同条件下分离出来的时间差、色谱峰形状和峰面积的差异，来推断和确定化合物的性质和结构。
实验仪器与试剂：1. 气相色谱仪：包括气相色谱柱、进样器、检测器等。
2. 有机化合物样品：如醇、酮、酯等。
3. 气相色谱流动相：常用的流动相包括氢气、氮气等。
实验步骤：1. 样品制备：将待分离和鉴定的有机化合物在适当的条件下制备成样品溶液。
2. 进样：使用进样器将样品溶液进样到气相色谱仪中。
3. 柱温设定：根据样品的性质和研究目的，设定适当的柱温。
4. 流量设定：调整流量使其与进样量匹配。
5. 检测器设置：根据需要选择合适的检测器，如火焰离子化检测器（FID）、质谱检测器（MS）等。
6. 开始分析：启动气相色谱仪，开始分析。
7. 数据处理：利用气相色谱仪自带的软件对实验数据进行处理和分析。
实验结果与讨论：在实验中，我们使用气相色谱法成功地分离和鉴定了几个有机化合物。
根据实验结果，我们观察到了不同化合物在气相色谱柱中的保留时间差异以及色谱峰形状和峰面积的变化。
通过比对样品与标准品的分析结果，我们可以确定有机化合物的性质和结构。
实验结果与理论预期一致，实现了我们的实验目的。
结论：气相色谱法是一种有效的分离和鉴定有机化合物的方法。
通过本次实验，我们成功地使用了气相色谱法分离和鉴定了有机化合物，并得到了满意的实验结果。
这种方法具有操作简单、分离效果好、快速准确等优点，在有机化学分析和质量控制领域有着广泛的应用前景。
常见化合物的鉴别与分离方法
常见化合物的鉴别与分离方法化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学实验中，我们经常需要对不同的化合物进行鉴别和分离。
本文将介绍常见化合物的鉴别与分离方法。
I. 鉴别常见离子的方法1. 鉴别阳离子（1）阳离子铁（Fe3+）：加入氨水后溶液呈深红色。
（2）阳离子铜（Cu2+）：加入氢氧化钠后溶液呈深蓝色。
（3）阳离子银（Ag+）：加入氯化物溶液后，产生白色沉淀。
2. 鉴别阴离子（1）阴离子碳酸根离子（CO3^2-）：加入酸后产生气泡。
（2）阴离子硫酸根离子（SO4^2-）：加入氯化钡溶液后产生白色沉淀。
（3）阴离子氯离子（Cl^-）：加入硝酸银溶液后产生白色沉淀。
II. 分离常见化合物的方法1. 晶体分离法（1）卤素的分离：将混合物加入水中，使其溶解。
然后加入氯化钾，卤素溶解度较小，会生成沉淀而分离出来。
2. 蒸馏法（1）液体蒸馏：利用液体的沸点差异，将两种沸点相差较大的液体分离。
（2）汽包分离法：利用汽包的作用，将气化液体与非气化液体分离。
3. 结晶法（1）溶液结晶：将溶液浓缩至饱和，冷却后结晶分离。
（2）蒸发结晶：将溶液加热蒸发，溶质浓缩至饱和后冷却结晶。
4. 离心法（1）离心过滤：利用不同化合物粒子的沉降速度差异，通过离心作用将固体与液体分离。
（2）离心离析：利用不同化合物的密度差异，通过离心分离混合物中的不同组分。
5. 萃取法（1）液液萃取：通过两种不相溶的液体之间的分配行为，将化合物从一个相中转移到另一个相中，实现分离。
6. 色谱法（1）气相色谱法：根据化合物在固定相和流动相之间吸附的差异，进行分离。
以上介绍了常见化合物的鉴别与分离方法。
通过对离子的鉴别和化合物的分离，我们可以更好地理解不同化合物的性质和特点，为化学实验和研究提供有力支持。
在实践中，我们还可以根据具体情况选择合适的方法，进行化合物的鉴别和分离。
化学物质的鉴别与分离方法
化学物质的鉴别与分离方法化学物质的鉴别与分离是化学研究和实验中非常重要的步骤之一，它能帮助我们了解不同物质的性质和组成，并为进一步的分析和应用提供基础。
本文将介绍一些常见的化学物质鉴别和分离的方法。
一、鉴别方法1. 目测观察法目测观察法是最常见、最简单的鉴别方法之一。
通过观察物质的颜色、形状、透明度等特征，可以初步判断其性质。
例如，氧气是无色无味的气体，而氯气具有刺激性气味和黄绿色。
2. 混合试剂法混合试剂法是一种通过和已知物质发生反应来鉴别未知物质的方法。
通过观察反应产物的颜色变化、气体的释放或沉淀的生成等现象，可以确定未知物质的性质。
例如，用硫酸亚铁试剂与硫酸钠反应，生成黑色沉淀，可以鉴别出硫酸钠的存在。
3. 光谱分析法光谱分析法是一种通过测量样品对特定波长的光的吸收、发射或散射来鉴别物质的方法。
不同物质对光的吸收、发射或散射具有特征性，通过比对样品的光谱图谱，可以鉴别物质的成分。
例如，紫外-可见光谱可以用来鉴别有机化合物的吸收峰，从而了解其结构。
二、分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种通过不同的沸点来分离混合物中的物质的方法。
混合物会被加热，其中沸点较低的物质首先蒸发，然后通过冷凝收集。
这种方法常用于分离液态混合物中液体组分。
例如，用蒸馏法可以将水和酒精从混合物中分离出来。
2. 结晶法结晶法是一种通过溶解物质后再复原结晶的方法，用于分离固体混合物中的成分。
根据不同物质的溶解度，可以将物质按照不同的结晶点分离出来。
例如，通过溶解硫酸钠和硫酸钙的混合物，然后通过结晶法可以将两者分离。
3. 萃取法萃取法是一种通过使用溶剂来分离混合物中的物质的方法。
该方法利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中提取出来。
例如，将固体与液体混合物与非极性溶剂萃取，则非极性溶剂会将部分目标物质溶解，实现分离。
4. 色谱法色谱法是一种通过物质在固定相和流动相间的不同相互作用来进行分离的方法。
该方法常用于分离液体和气体混合物中的成分。
有机物化学鉴定的一般方法
有机物化学鉴定的一般方法（一）蛋白质、多肽、氨基酸（1）加热或矿酸试验：取检品的水溶液1ml于试管中，加热至沸或加5％盐酸，如发生混浊或有沉淀示含有水溶性蛋白质。
（2）缩二脲试验：取检品的水溶液1ml，加10％氧化钠溶液2滴，充分摇匀，逐渐加入硫酸铜试液，随加摇匀，注意观察，如呈现紫色或紫红色示可能含有蛋白质和氨基酸。
凡蛋白质结构中含有两个或两个以上肽键（－CONH－）者均有此反应，能在碱性溶液中与Cu2+生成仙络合物，呈现一系列的颜色反应，二肽呈蓝色，三肽呈紫色，加肽以上呈红色，肽键越多颜色越红。
（3）茚三酮试验，取检品的水溶液1ml，加入茚三酮试液2－3滴，加热煮沸4－5分钟，待其冷却，呈现红色棕色或蓝紫色（蛋白质、胨类、肽类及氨基酸）。
α氨基酸与茚三酮的水合作物作用，氨其酸氧化成醛、氨和二氧化碳，而茚三酮被还原成仲醇，与所后成的氨及另一分子茚三酮缩合生成有蓝紫色的化合物。
【注】①茚三酮试剂主要是多肽和氨基酸的显色剂，反应在1小时内稳定。
试剂溶液pH值以5－7为宜，必要时可加吡啶数滴或醋酸钠调整。
②此反应非常灵敏，但有个别氨基酸不能呈紫色，而呈黄色，如脯氨酸。
（4）氨基酸薄层层析检出反应：①吸附剂：硅胶G。
②展开剂：（1）正丁醇：水（1：1）（2）正丁醇：醋酸：水（4：1：5）③显色剂：0.5％茚三酮丙酮溶液，喷雾后于1100烘箱放置5分钟，显蓝紫允或紫色。
2．皂甙（1）泡沫试验：取检品的水溶液2ml于带塞试管中，用力振摇3分钟，即产生持久性蜂窝状泡沫（维持10分钟以上），且泡沫量不少于液体体积的1／3。
【注】常用的增溶剂吐温、司盘，振摇时均能产生持久性泡沫，要注意区别。
（2）溶血试验：取试管4支，分别加入滤液0.25、0.5、0.75 ml，然后依次分别加入生理盐水2.25、2.0、1.75、1.5 ml，使每一个试管中的溶液都成为2.5ml, 再将各试管加入2％的血细胞悬液2.5ml，振摇均匀后，同置于370水浴或25－270的室温中注意观察溶血情况，一般观察3小时即可，或先滴红细胞于显微镜下，然后滴加检液看血细胞是否消失。
有机化合物的分离、提纯与鉴别
滤 渣 (水合MgSO4) 水
滤Hale Waihona Puke 液蒸馏乙酸正丁酯第二部分： 第二部分：有机化合物的鉴别
一、基本概念 鉴别有机化合物的依据是根据不同有机化合物在性质（化学、 鉴别有机化合物的依据是根据不同有机化合物在性质（化学、 物理或光谱性质）上的差异进行的。 物理或光谱性质）上的差异进行的。作为鉴别反应的试验应考虑以 下问题： 下问题： 1、反应现象明显，易于观察。即：有颜色变化，或有沉淀 、反应现象明显，易于观察。 有颜色变化， 产生，或有气体生成等。 产生，或有气体生成等。 2、方法简便、可靠、时间较短。 、方法简便、可靠、时间较短。 3、反应具有特征性，干扰小。 、反应具有特征性，干扰小。 解好这类试题就需要各类化合物的鉴别方法进行较为 详尽的总结，以便应用。 详尽的总结，以便应用。
R2CHOH + 2Ce(IV) R2C=O + 2Ce(III) + 2H+
8．Lucas试剂检验一、二、三级醇 Lucas试剂检验一、 试剂检验一
氯化锌-盐酸溶液称卢卡斯试剂。 氯化锌-盐酸溶液称卢卡斯试剂。六个碳原子以下的各 级醇均溶于卢卡斯试剂， 级醇均溶于卢卡斯试剂，反应后生成的氯代烷不溶于该试 故反应发生后体系会出现混浊或分层。 剂，故反应发生后体系会出现混浊或分层。根据实验现象 可判别反应速率的快慢，以此区别一、 三级醇。 可判别反应速率的快慢，以此区别一、二、三级醇。
NaOH
RCOONa + CHI3
15．饱和NaHSO 15．饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液与所有的醛、脂肪族甲基酮、低级 溶液与所有的醛、脂肪族甲基酮、 饱和 环酮作用生成白色沉淀。 环酮作用生成白色沉淀。
OH O
有机化合物的性质及鉴别
第七章有机化合物的性质及鉴别在有机物的化学性质中，某些性质是分析、鉴别有机物的重要手段，虽然近年来，由于现代仪器用于分离和分析，使有机化学的分析方法起了根本的变化，但是化学分析仍然是每个化学工作者必须掌握的基本知识和操作技巧。
在实验过程中，往往需要在很短的时间内用很少的样品作出鉴定，以保证实验很快顺利进行。
化学分析鉴定就是利用有机物的性质实验来得到一定的信息。
有机物主要以官能团分类，有机化合物官能团的定性实验，其操作简便、反应迅速，对确定化合物的结构非常有利。
官能团的定性鉴定是利用有机化合物中官能团所具有的不同特性，即能与某些试剂作用产生特殊的颜色或沉淀等现象，反应具有专一性，结果明显。
选取化学分析还是仪器分析取决于实验中哪一方法更为迅速、更为简便。
实验七十烷、烯、炔的性质【试剂及药品】环己烷、环己烯、乙炔、四氯化碳、氯化亚铜、5%溴的四氯化碳溶液、2%高锰酸钾溶液、10%NaOH溶液、氨水、2%硝酸银溶液、硝酸【实验步骤】1、溴的四氯化碳溶液试验取两只干燥试管，分别在两个试管中放入1mL四氯化碳。
在其中一试管中加入2～3滴环己烷样品，在另一试管中加入2～3滴环己烯样品，分别滴加5%溴的四氯化碳溶液，并不时振荡，观察褪色情况，并作记录。
再取一试管，加入1mL四氯化碳并滴入3～5滴5%溴的四氯化碳溶液，通入乙炔气体，注意观察现象，并作记录。
2、高锰酸钾溶液实验取2～3滴环己烷与环己烯分别放在两支试管中，各加入1mL水，再分别逐滴加2%高锰酸钾溶液，并不断振荡。
当加入1mL以上高锰酸钾溶液时，观察褪色情况，并作记录。
另取一试管，加入1mL2%高锰酸钾溶液，通入乙炔气体，注意观察现象。
3、鉴定炔类化合物实验（1）与硝酸银氨溶液的反应取一只干燥试管，加入2mL 2%硝酸银溶液，加1滴10%NaOH溶液，再逐滴加入1mol/L 氨水直至沉淀刚好完全溶解。
将乙炔通入此溶液，观察反应现象，所得产物应用1:1硝酸处理。
有机化学中的分离与纯化技术
有机化学中的分离与纯化技术在有机化学中，分离与纯化技术扮演着至关重要的角色。
有机合成中的分离步骤不仅可以确保目标化合物的纯度，还可以去除杂质，提高产率和反应效果。
本文将介绍几种常见的有机化学分离与纯化技术，并探讨其原理、应用和优缺点。
一、结晶技术结晶是一种常用且有效的有机化学分离与纯化技术。
它基于溶解度差异的原理，通过逐渐降低溶剂温度或者增加溶质浓度，使目标化合物以晶体的形式从溶液中分离出来。
结晶技术适用于分离具有不同溶解度的化合物混合物，并可通过多次结晶来提高纯度。
结晶技术有以下优点：简单易行、对环境友好、可以得到高纯度产物。
然而，结晶也存在着一些限制，如某些化合物并不易结晶、结晶速度慢、易受杂质影响等。
二、蒸馏技术蒸馏是一项常见的分离与纯化技术，它基于液体沸点的差异来分离混合物中的组分。
蒸馏可分为常压蒸馏和减压蒸馏两种类型。
常压蒸馏适用于液体沸点的差异较大的混合物分离，而减压蒸馏适用于沸点接近的化合物的分离。
蒸馏技术的优点在于操作简单、纯度高、可以大规模工业生产。
然而，蒸馏也存在着一些问题，如需要耗费大量能源、无法分离沸点接近的化合物、某些易挥发的化合物可能在蒸馏过程中损失等。
三、萃取技术萃取技术是一种常用的分离与纯化技术，它基于不同化合物在两种不相溶溶剂中的分配系数差异来实现分离。
萃取技术可以应用于固液、液液或气液系统中。
萃取技术的优点在于对目标化合物选择性较高、操作简单、适用于分离多种混合物。
但是，萃取也存在着一些限制，例如需要大量溶剂、可选择性有限、难以完全去除溶剂等。
四、色谱技术色谱技术是一种高效、精确的分离与纯化技术，广泛应用于有机化学领域。
色谱技术按照物质在固定相与流动相之间的相互作用方式可以分为几类，如气相色谱、液相色谱、层析色谱等。
色谱技术的优点在于分离效果好、分辨率高、可以同时分离多个组分。
然而，色谱技术也存在着一些限制，如对仪器设备的要求较高、操作比较繁琐、耗时较长等。
五、萃取晶体技术萃取晶体技术是一种新兴的有机化学分离与纯化技术。
第六组鉴别分离与提纯
+ H2O
O
CH2 CH2
CH2
C O + H2O
C O
（3）己二酸、庚二酸受热既脱水又脱羧生成环酮.
CH2CH2COOH CH2CH2COOH
CH2 CH2 C O + CO2 + H2O
CH2 CH2
CH2CH2COOH CH2
CH2CH2COOH
CH2 CH2
CH2
C O + CO2 + H2O
分析：上面三种化合物都是卤代烃，是同一类化合物，都 能与硝酸银的醇溶液反应生成卤化银沉淀，但由于三种化 合物的结构不同，分别为苄基、二级、一级卤代烃，它们 在反应中的活性不同，因此，可根据其反应速度进行鉴别。
例题解析
例3、苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、异丙醇、苯酚
分析：上面一组化合物中有醛、酮、醇、酚四类，醛和酮都 是羰基化合物，因此，首先用鉴别羰基化合物的试剂将醛酮与醇 酚区别，然后用托伦试剂区别醛与酮，用斐林试剂区别芳香醛与 脂肪醛，用碘仿反应鉴别甲基酮；用三氯化铁的颜色反应区别酚 与醇，用碘仿反应鉴别可氧化成甲基酮的醇。
（2）用NaNO2 、HCl： （混三合种脂不物胺肪反）胺应：。SO伯2C胺l 放出晶不氮体溶气油Na，O状H仲物（胺叔不生胺溶成）H黄+ （色仲胺油）状物，叔胺
澄清溶液 H+
SO2NHR H+（伯胺）
（2）用NaNO2 、HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺 不反应。
⑴ 脂肪胺
（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
烯烃分子中含C=C双键，炔烃分子中含CC叁键。当二者 被高锰酸钾溶液氧化时，不饱和键被破坏，同时紫色高锰酸钾 溶液褪色生成褐色的二氧化锰沉淀。根据上述实验现象可以来 鉴别烯烃或炔烃。
有机化合物的鉴别
4．有机化合物的鉴别鉴别方法有物理方法和化学方法。
物理方法，可根据物态、溶解性、气味、折射率、旋光活性等物理性质来鉴定；以及红外光谱法（IR）：根据吸收峰的位置及吸收峰的强度判断分子中可能存在的官能团，紫外光谱法（UV）：主要用于判断分子中是否含共轭体系或某些官能团存在，核磁共振谱法（1HNMR）：根据化学位移来确定分子中质子的种类。
用化学方法鉴别化合物是有机化学学习和考核的一类重要的题目。
它是掌握各类化合物的特征反应及其灵活运用的最有效的方式。
通过大量的练习，即可加深对重要化学性质的理解，更可使各章有关知识相互贯通。
因此，以掌握化学方法为主。
4.1各类有机化合物主要特征反应总结表各类有机化合物主要特征反应4.2答题思路和方法1、不同类型的有机物，主要根据不同官能团的典型性质鉴别。
2、同一类型的有机物，主要用反应的活性顺序或结构差异的特征反应。
3、一定要用简单的、试剂易得的、实验室中易实现的、现象明显（即有颜色变化，气体产生，沉淀、浑浊或分层出现，温度变化等等）的化学反应。
4、题的形式多种多样，在此建议采用流程图形式，只注明试剂和现象即可。
无要求时不必写出反应式。
5、Na主要用在醇类化合物的鉴别。
因为在酸性相对较大的水、酚、酸、硫醇、硫酚中使用易发生爆炸。
6、如题中未给出结构式，一定要首先将其结构正确写出，以免发生误解。
4.3解题示例用化学方法鉴别下列各组化合物1、苯酚，苯甲醚，苯甲醇[分析]对不同类型的化合物，可利用官能团的特殊反应进行区别。
解苯酚显色2××↑√2、1-戊酮，3-戊酮，1-戊醇，2-戊醇，3-戊醇[分析]这五种化合物中两种为酮，三种是醇，首先根据醇和酮在化学性质上的差异，将它们分为两组，再根据各组化合物结构上的差别来鉴别。
其中，2-戊酮为甲基酮，可发生碘仿反应；1-戊醇，2-戊醇，3-戊醇分别是伯、仲、叔-醇，可根据它们与Lucas 试剂反应的活性大小来鉴别。
认识有机化合物ppt课件
杂化轨道理论可以用来解释分子的几 何构型和化学键的性质。
杂化轨道的类型
根据参与杂化的原子轨道数目和空间 取向，杂化轨道可以分为等性杂化和 不等性杂化。
电子效应
电子效应的概念
电子效应是指由于电子的移动和 分布对分子性质产生的影响。
电子效应的类型
根据产生方式的不同，电子效应 可以分为诱导效应、共轭效应和
生物活性
酶的抑制剂
一些有机化合物可以作为酶的抑制剂，影响生物体内的代谢过程 。
药物
许多有机化合物具有治疗作用，可以作为药物使用。
生物合成原料
有机化合物可以作为生物合成的重要原料，如糖类、脂肪和蛋白质 等。
CHAPTER 04
有机化合物的应用
农业领域的应用
农药和肥料
01
有机化合物可以合成高效的农药和肥料，提高农作物的产量和
CHAPTER 05
有机化合物的合成与分离
有机化合物的合成
总结词
有机化合物的合成是有机化学中的重要研究内容 ，通过各种化学反应将简单原料转化为复杂的有 机化合物。
总结词
有机化合物的分离是有机化学中的重要应用，通 过分离技术将混合物中的目标有机化合物与杂质 分离。
详细描述
有机化合物的合成涉及多种化学反应，如加成反 应、取代反应、消去反应、氧化还原反应等。合 成过程中需要选择合适的反应条件和催化剂，控 制反应进程，提高产物的纯度和收率。
质量。
生物农药
02
利用有机化合物的特性，开发出具有杀虫、杀菌、除草等功能
的生物农药，减少对环境的污染。
植物生长调节剂
03
有机化合物可以合成植物生长调节剂，调节植物的生长和发育
，提高抗逆性。
医药领域的应用
有机化学基础知识点整理对映体的分离与鉴定方法
有机化学基础知识点整理对映体的分离与鉴定方法有机化学基础知识点整理：对映体的分离与鉴定方法在有机化学中，对映体是一种具有相同物理化学性质、但空间结构镜像对称的分子。
对映体的分离与鉴定是有机化学研究中的重要工作。
本文将就对映体的分离和鉴定方法进行整理和总结。
一、对映体的分离方法1. 液相色谱法（Liquid Chromatography）液相色谱法是一种基于分子在固定相与流动相之间分配平衡与迁移速率差异的技术。
利用手性分离柱可实现对使化合物通过手性固定相的选择性吸附与脱附，从而分离对映体。
此方法分离效果好、操作简便，但需要手性固定相，选择合适的流动相与柱温对分离效果影响较大。
2. 气相色谱法（Gas Chromatography）气相色谱法是利用挥发性有机化合物通过固定相的选择性吸附和脱附进行分离的一种方法。
对于手性分子的分离，需要使用手性固定相柱。
气相色谱法的分辨率高，分离效果好，但对样品挥发性要求较高，适用于挥发性较好的有机化合物分离。
3. 液体-液体萃取法（Liquid-Liquid Extraction）液体-液体萃取法是通过化合物在两种不同互不溶的溶剂间的分配行为进行分离。
对于手性化合物的分离，可以利用具有手性识别性的溶剂或添加手性识别剂来实现分离。
该方法分离效果好、操作简便，但对选择适当的溶剂和萃取条件十分关键。
二、对映体的鉴定方法1. 圆二色光谱法（Circular Dichroism Spectroscopy）圆二色光谱法是通过测量分子对不同偏振光（左旋和右旋圆偏振光）的吸收差异来分析样品的手性性质。
它可以定量地提供关于分子的手性结构和构象信息，并且对溶液和固态样品都适用。
圆二色光谱法对溶液样品的要求较低，且操作简单，但对映体含量较低时分析的灵敏度较低。
2. 核磁共振法（Nuclear Magnetic Resonance）核磁共振法是通过测量分子在磁场中不同核的共振信号来推断分子结构的方法。
有机分子的手性识别与分离
有机分子的手性识别与分离手性是有机分子的重要性质之一。
对于一个手性分子来说，它存在两种互为镜像的异构体，即左旋体和右旋体。
手性对于生物学的研究有着重要的意义，因为在生命的基本单位，例如蛋白质、脂肪酸和糖等中，存在着手性分子的存在。
因此，研究有机分子的手性识别与分离成为一个日益重要的领域。
一、手性分子的定义与性质手性分子是指有机化合物中存在对映异构体的分子。
这两种对映异构体在物理性质上几乎完全一致，但在光学活性上存在差异。
具体而言，一个手性分子可以将线偏振光分为两个互为镜像的旋光方向。
其中，旋光方向与化学式中的每个手性中心的配置有关。
手性分子的光学活性是由其分子内的手性中心决定的。
手性中心是指分子中一个碳原子上的四个取代基围绕它的排列方式。
当这四个取代基互相不重合时，即不存在“平面”的情况，这个碳原子上的取代基便是手性中心。
二、手性识别的重要性在化学合成、医药研究以及环境污染物监测等领域中，了解和分离手性分子至关重要。
因为对于很多有机化合物而言，它们的手性对其化学性质、生物活性以及毒性都有着显著的影响。
因此，对手性分子的识别和分离有着重要的实际应用价值。
手性识别是指通过某种手段将手性分子与其对映异构体进行鉴别和区分。
手性识别的方法多种多样，包括光学方法、质谱方法、核磁共振方法等。
其中，光学方法是最常用的手性识别方法，例如旋光光谱、圆二色性光谱等。
三、手性分子的分离技术手性分离是从混合物中将手性分子分离为其左旋和右旋异构体的过程。
手性分离技术的发展为手性分子的研究和应用提供了重要的支持。
常见的手性分离技术有结晶法、层析法、气相色谱法、液相色谱法等。
结晶法是一种最常见的手性分离方法。
通过选择合适的溶剂、温度和浓度等条件，使得左旋体和右旋体在晶化过程中有选择性地结晶出来，从而实现手性分离。
在液相色谱法中，手性分离通常基于手性固定相。
通过手性固定相与手性分子之间的相互作用，实现对手性分子的选择性保留，从而将左旋体和右旋体分离出来。
研究有机化合物的一般步骤和方法
第四节研究有机化合物的一般步骤和方法一、物质的分离和提纯有什么区别？分别有哪些方法？1．物质的分离是把混合物的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。
(1)物理方法有：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、洗气等。
(2)化学方法有：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。
2．物质的提纯将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。
它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。
(1)物质提纯的原则①不增：是指在提纯过程中不增加新物质②不减：指在提纯过程中不减少被提纯物③易分离：指被提纯物与杂质易分离④易复原：是指在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时，应容易将其恢复到原来的状态。
(2)提纯的方法①杂转纯：将要除去的杂质变为被提纯物，这是提纯物质的最佳方案。
如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
②杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
③化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3，可加盐酸使CO2－3变为CO2逸出。
④溶剂分：加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。
如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
特别提醒依据被提纯物质的性质，选择适当的物理方法和化学方法可以解决有机物的分离提纯问题。
在分离和提纯时要注意以下几点：①除杂试剂需过量；②过量试剂需除尽；③除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。
二、物质分离和提纯的常用方法1．有机物组成元素的推断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素的对应产物为：C ―→CO 2，H ―→H 2O ，Cl ―→HCl 。
某有机物完全燃烧后若产物只有CO 2和H 2O ，其有机物组成元素可能为C 、H 或C 、H 、O 。
2．有机物分子式的确定 (1)燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系，利用原子个数守恒来求出1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量，从而求出分子式。
高中化学选择性必修三 第1章第2节有机化合物的分离和提纯 讲义
第二节研究有机化合物的一般方法1.2.1 有机物的分离、提纯一、研究有机化合物的基本步骤研究有机化合物一般要经过一下几个基本步骤，每个步骤中都有几个常用的基本方法。
二、有机物的分离、提纯1.物质的分离（1）分离原则把混合物中个组分物质逐一分开，得到各纯净物。
分离过程中要尽力减少各组分物质的损失，各组分物质盐尽可能纯净。
（2）分离方法物理方法：过滤、重结晶、分液、萃取、升华、蒸发、蒸馏、分馏、渗析等。
化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀。
2.物质的提纯（1）概念提纯是采用物理或化学方法将物质中的杂质除去的过程。
它和分离的主要区别在与除去的杂质可以不恢复。
（2）物质的提纯（3）物质提纯的要求①过量：为除尽杂质，除杂试剂一般要过量。
②后除前：加入试剂的顺序，后面的试剂能够把前面的试剂除尽。
③除杂途径必须最佳。
三、有机物的分离、提纯方法从天然资源中提取有机化合物，通常得到含有杂质的粗产品。
提纯含杂志的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离。
在有机化学中常用的分离和提纯的方法有蒸馏、萃取、重结晶等。
1．蒸馏、分离和提纯液态有机化合物的常用方法。
(1)适用范围分离、提纯的有机物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大。
(2)实验装置(填仪器名称)【注】①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿处。
②碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。
③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。
④锥形瓶不能盖塞，避免装置内压强过大。
2．萃取分为液液萃取和固液萃取。
(1)萃取的原理①液液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固液萃取是利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
(2)萃取剂的条件及常用试剂萃取剂的条件：①萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。
②待分离组分在萃取剂中的溶解度较大；常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。
有机化学实验中的分离技术
有机化学实验中的分离技术在有机化学实验中，分离技术是一项非常重要的实验操作。
通过分离技术，我们可以将混合物中的不同组分分离出来，并获得纯净的有机物质。
本文将介绍几种常用的有机化学实验中的分离技术，包括提取法、结晶法、蒸馏法和色谱法。
提取法是有机化学实验中常用的一种分离技术。
它基于不同物质在溶剂中的溶解度差异，通过溶剂的选择和提取过程的控制，可以将需要分离的有机物质从混合物中提取出来。
提取法可以用于分离有机物与无机物的混合物，也可以用于分离不同有机物之间的混合物。
在实验操作中，通常使用漏斗进行液-液相分离，通过叠加分液仪可以方便地分离两相，从而获得纯净的有机物质。
结晶法是一种常用的纯化有机化合物的分离技术。
结晶法基于物质在溶剂中的溶解度随温度变化的差异。
通过逐渐降低溶液温度，使得溶质逐渐从溶液中析出结晶，从而实现对有机物质的纯化。
结晶法需要选择适宜的溶剂和恰当的结晶条件，如搅拌、过滤和干燥等操作，以获得高纯度的结晶产物。
蒸馏法是一种分离液体混合物的重要技术。
在有机化学实验中，蒸馏法通常用于分离液体的挥发性有机成分。
蒸馏法基于不同物质的沸点差异，通过加热混合物，使得具有较低沸点的物质先蒸发，然后再通过冷凝收集，从而实现对有机物质的分离。
在实验操作中，常用的蒸馏设备包括常压蒸馏和沸石蒸馏，通过控制温度和调节收集装置，可以得到纯净的有机产物。
色谱法是一种分离和纯化有机化合物的重要技术。
色谱法基于物质在固定相和流动相之间的分配行为，通过流动相的传递，使得不同组分在固定相上发生差异分离，从而实现对有机物质的分离。
常见的色谱技术包括薄层色谱、柱色谱和气相色谱。
在实验操作中，需要选择合适的固定相和流动相，根据物质的特性和需要的分离效果进行调节，最终通过检测不同位置的色斑或峰来获得纯净的有机产物。
综上所述，有机化学实验中的分离技术包括提取法、结晶法、蒸馏法和色谱法等。
这些技术在有机合成、纯化和分析等领域起着重要作用。
有机化合物的分离和提纯方法
有机化合物的分离和提纯三、色谱法色谱法chromatography色谱法又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用。
色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果。
色谱法起源于20世纪初，1950年代之后飞速发展，并发展出一个独立的三级学科-色谱学。
历史上曾经先后有两位化学家因为在色谱领域的突出贡献而获得诺贝尔化学奖，此外色谱分析方法还在12项获得诺贝尔化学奖的研究工作中起到关键作用。
历史色谱法从二十世纪初发明以来，经历了整整一个世纪的发展到今天已经成为最重要的分离分析科学，广泛地应用于许多领域，如石油化工、有机合成、生理生化、医药卫生、环境保护，乃至空间探索等。
将一滴含有混合色素的溶液滴在一块布或一片纸上，随着溶液的展开可以观察到一个个同心圆环出现，这种层析现象虽然古人就已有初步认识并有一些简单的应用，但真正首先认识到这种层析现象在分离分析方面具有重大价值的是俄国植物学家Tswett。
Tswett关于色谱分离方法的研究始于1901年，两年后他发表了他的研究成果"一种新型吸附现象及其在生化分析上的应用，提出了应用吸附原理分离植物色素的新方法。
三年后，他将这种方法命名为色谱法（Chromatography），很显然色谱法（Chromatography）这个词是由颜色（chrom）和图谱(graph)这两个词根组成的，派生词有chromatograph（色谱仪），chromatogram（色谱图），chromatographer（色谱工作者）等。
由于Tswett的开创性工作，因此人们尊称他为"色谱学之父"，而以他的名字命名的Tswett奖也成为了色谱界的最高荣誉奖。
色谱法发明后的最初二三十年发展非常缓慢。
初中化学知识点归纳有机化合物的鉴别和分离方法
初中化学知识点归纳有机化合物的鉴别和分离方法有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物，在化学实验和研究中，鉴别和分离有机化合物是非常重要的一步。
本文将介绍初中化学知识点中有机化合物的鉴别和分离方法。
一、有机化合物的鉴别方法1. 熏香法有机化合物常常具有特殊的气味，可以通过进行熏香实验来进行初步鉴别。
将待鉴别的有机化合物加热或加热后挥发，根据其气味进行初步判断。
2. 反应性鉴别有机化合物常常具有一些特定的反应性，可以通过观察其在特定条件下的反应来进行鉴别。
例如，将有机化合物与酸、碱或氧化剂等进行反应，观察其产生的颜色变化、气体生成或沉淀的形成等情况。
3. 燃烧特性有机化合物在燃烧时会产生不同的燃烧特性，可以通过观察其燃烧时的燃烧颜色、火焰的形状和燃烧后的残留物等来鉴别有机化合物。
二、有机化合物的分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离纯化有机化合物的方法。
根据有机化合物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，然后通过冷凝收集蒸馏液，即可得到纯净的有机化合物。
2. 结晶法结晶法适用于有机化合物溶液中固体物质的分离。
将有机化合物在适当溶剂中溶解，然后通过调节温度使其结晶沉淀，最后通过过滤和干燥得到纯净的有机化合物。
3. 萃取法萃取法是利用有机化合物在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。
将混合物与适宜的溶剂进行充分摇动或搅拌，使有机化合物在溶剂相中溶解，然后通过分离漏斗等工具进行分层和分离，最终得到纯净的有机化合物。
4. 色谱法色谱法是一种常用的分离和鉴别有机化合物的方法。
根据有机化合物与固定相或液相之间的作用力差异，通过物理吸附、化学吸附或分配等原理进行分离。
常见的色谱法有薄层色谱和气相色谱等。
综上所述，有机化合物的鉴别和分离方法是初中化学中重要的知识点之一。
通过熏香法、反应性鉴别和燃烧特性等方法可以初步鉴别有机化合物，而蒸馏法、结晶法、萃取法和色谱法等方法则可用于分离和纯化有机化合物。
这些方法的运用对于化学实验和研究具有重要意义，有助于深入了解有机化合物的性质和特点。
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2、指示剂法 pH试纸呈酸性色(pH<7)。甲酸、草酸还具有还原性， 能使KMnO4/H+褪色，甲酸能与Tollen试剂反应呈正结果 。
[习题6] 用化学方法区别： (1) 甲醇、乙醇、甲醛、乙醛、甲酸、乙酸 (2) 对甲苯酚、苯甲酸、甲基苯基醚
（十三）羧酸衍生物
1、水解法 羧酸衍生物都能发生水解反应时的活性差别较大。酰卤 滴加蒸馏水时，立即水解(不分层)，同时放热，放出卤化 氢；再加硝酸银溶液，有沉淀(卤化银)生成。酸酐滴加蒸 馏水，先下沉，片刻后水解(不分层)。酯、酰胺在室温下 加蒸馏水，分层，无明显现象。当加NaOH溶液时，酯与其 分层，加热后成均相（不分层）。酰胺加NaOH溶液也分层 ，加热数分钟后成均相，同时有NH3产生（用红色石蕊试 纸检验），取代酰胺无NH3产生。
(-)
(-)
（九）酚
1、FeCl3法
大多数酚与三氯化铁有特殊的颜色反应，而且各种 酚产生的颜色不同，多数酚呈现红、兰、紫或绿色。颜 色的产生是由于形成电离度很大的络合物（一般烯醇类 化合物也能与三氯化铁起颜色反应）。大多数硝基酚类 、间位和对位羟基苯甲酸不起颜色反应，某些酚如α 萘酚、β -萘酚等由于在水中的溶解度很小，它的水溶 液与三氯化铁不产生颜色反应。若采用乙醇溶液，则显
CCl4
Br Br
+
Br2
[例2]用化学方法区别下列化合物。
[1]
[2]
[3]
KMnO 4
ÍÊ É «
[1] [2] [3]
Br2/CCl4
Br2
[1] [2]
ÍÊ É «
[1] [2] [3]
KMnO4 /H
+
(-)
(-)
[习题1] 用化学方法区别下列化合物。
（五）共轭二烯烃
1、顺丁烯二酸酐法 共轭二烯烃与顺丁烯二酸酐发生双烯合成(DielsAlder反应)，析出固体。
（六）芳香烃
1、CHCl3/AlCl3法 苯及其同系物和CHCl3/AlCl3反应生成有颜色的产 物。苯及其同系物、卤代芳烃反应后为橙红色，萘 反应后为兰色，菲、联苯反应后呈红色，蒽反应后
呈绿色。
ArH
CHCl3/AlCl3
ArCHCl2
ArH AlCl3
Ar2CHCl
ArH AlCl3
Ar3CH
CHCH2Br [4]
[1]
Br2 ÍÊ É «
[2] Br /CCl 2 4 [1] [3] (-) [2] [4] [3]
[4]
NaI/CH3COCH3
NaBr
³Á µ í
[2] [3] [1]
Ê Ò Î Ï ³Á µ í¿ ì ¼ Ó È È ºó ²Å ³Á µ í
(-)
（八）醇
1、金属钠法 金属钠与醇反应放出H2。
2 CH3CH2CH2OH
+
Na
CH3CH2CH2ONa + H2
2、Lucas 试验（无水ZnCl2 + 浓盐酸） 烯丙型醇、苄醇、30醇反应最快，立即生成不溶于水 的氯代烃，于是出现浑浊，经放置便分层。20醇反应 较慢，要经数分钟才出现浑浊，生成相应的氯代烃。 10醇反应最慢，短时间内不会发生浑浊。利用上述现 象可区别各类醇。
ROH + HCl
ZnCl 2 Ê Ò ÎÂ
RCl + H2O
[例6] 用化学方法区别：正丙醇[1]、2-戊醇[2]、叔丁醇[3]
[1] [2] [3]
Á ¢ ¼ ´³ö ÏÖ » ë × Ç HCl/ZnCl2 ·Å Ö Ã ²Å ³ö ÏÖ » ë × Ç
Ê Ò ÎÂ
[3] [2] [1]
(-)
CH3COCH3 + NaHSO3
3、碘仿实验 具有
O C CH3
或
OH CH CH3
结构的化合物，与
I2/NaOH反应，生成CHI3结晶（黄色）。
O H3C C CH3
I2 NaOH I2 NaOH
CH3CO2Na + CHI3 HCO2Na + CHI3
CH3CH2OH
4、Tollen试验（由氨、硝酸银和氢氧化钠配制而成 醛(脂肪醛、芳香醛)遇到Tollen试剂被氧化，试剂本
学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的
化合物。提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的 化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为
另外一种化合物将其分离（分离后化合物不必再还原）。
鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪
种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物
有机化合物鉴别与分离
一、概述
在有机化合物的研究过程中，常常会遇到有机化合物
的分离、提纯和鉴别等问题。有机化合物的鉴别、分离和
提纯是三个既有关联而又不相同的概念。
分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求
不同，处理方法也不同。分离是将混合物中的各个组分一 一分开。在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化
二、各类有机物的鉴别方法
要求掌握的重点是化合物的鉴别，解好这类试题就需要各类化 合物的鉴别方法进行较为详尽的总结，以便应用。为了帮助大家学 习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型 例题进行解析。
（一）烷烃
无鉴别反应，通常借其他类化合物特征反应与之区别。
（二）烯烃
1、KMnO4法
NO2 NO2 + H2O
2、NaHSO3试验 醛、C8以下的环状酮、脂肪族甲基酮能与NaHSO3的饱 和溶液发生亲核加成反应，生成白色晶体。羰基碳的 电正性愈强，空间位阻愈小，反应愈快。
H CH3CHO + NaHSO3 CH3 C OH SO3Na CH3 CH3 C OH SO3Na O + NaHSO3 HO SO3Na
O
O
±½
+
O O
O O
[例3]用化学方法区别下列化合物。
[1]
[2]
[3]
³Á µ í
[4]
[1] [2] [3] [4]
Br2
ÍÊ É «
Br2/CCl4
[1] [2] [4] [3]
[4]
O O O
Ag(NH3)2+
(-)
(-) [1] [2]
¹ Ì Ì å (-)
[1] [2]
[习题2] 用化学方法区别
Ar2CHCl
AlCl3
+ Ar2CHAlCl4
+ Ar3CH + Ar2CHAlCl4
2、KMnO4/H2SO4法
+ Ar3CAlCl4 +
Ar2CH2
具有α -H的烷基苯能与KMnO4发生氧化-还原反应，使
KMnO4褪色，苯显负反应。
CH2CH3
KMnO4 /H2SO4
CO2H
3、发烟H2SO4法
RC
CCu
[例1]用化学方法鉴别下列化合物。
[1]
[2]
[3]
[4]
沉淀
[1] [2] [3] [4]
Br2/CCl4
Br2 褪色
(-)
[2] [3] [4] [1]
CO2 KMnO4/H+
(-)
[2] [3] [4]
Ag(NH3 )2+
[2]
(-) [3]
（四）环丙烷及其衍生物
1、Br2 / CCl4法 环丙烷及其烃基衍生物与Br2/CCl4溶液发生亲电加成反应，使 溴的红棕色褪去。
即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都 可以用于鉴别，必须具备一定的条件： 化学反应中有颜色变化。 化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）。 反应产物有气体产生。 反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
方法简便、可靠、时间较短。
反应具有特征性，干扰小。
C C + 2 Br2 CCl4 Br C Br Br C Br
3、Ag(NH3)2+法
末端炔烃与Ag(NH3)2+作用，产生炔银沉淀（白）。
RC
CH + Ag(NH3)2+
RC
CAg
4、Cu(NH3)2+法 末端炔烃与Cu(NH3)2 +作用，产生炔铜沉淀（棕红色）。
RC
CH + Cu(NH3)2+
苯及其烷基苯与发烟硫酸反应生成芳香磺酸而使反应
液成均相。
H2SO4 CH3 SO3H CH3 H2SO4 SO3H
[例4] 用化学方法区别下列化合物。
[1]
[2]
[3]
[4]
³Á µ í
[5]
[6]
O O O
[1] [2] [3] Br /CCl 2 4 [4] [5] [6]
Br2
ÍÊ É «
[1] [2] [3]
正性结果。
2、Br2/H2O 法 酚类能使溴水褪色，形成溴代酚析出。苯酚与溴水作 用生成白色固体三溴苯酚。 [习题4] 用化学方法区别 ：
OH (1) OH (2) OH
（十）醚
所有的醚都能溶解于强酸中。由于醚键上氧原子具
有未共有电子对，能接受强酸中的质子生成盐，反应混
合物为均相。
R
O
R43;
¹ Ì Ì å (-) KMnO4
(-) [4] [5] [6]
(-) [1] [2] (-) [4] CHCl3 /AlCl 3
ÏÔ É «
[1] [2]
ÍÊ É «
[5] [6]
KMnO 4/H2SO 4
[6] [5]
(-)
[习题3] 用化学方法区别