【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca40 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba137第I卷 (客观题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列现象或应用中，不涉及．．．胶体性质的是A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性3、有关化学实验，下列说法正确的是A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。
4、下列说法正确的是A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42-C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质5、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。
则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数②分子数③密度④质量A．①②③B．③④C．②③④D．①②6、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+7、某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl-④ Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②8. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na3CO39．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
【重点推荐】人教版高中化学必修一高一上学期12月月考试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巍山高中十二月月考高一化学卷本卷可能用到的相对原子质量：C-12,O-16,Na-23,Cl-35.5,Cu-64,Mn-55一、选择题（每题2分，只有一个选项符合题意。
）1、下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2、下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应。
并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）6、向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)7、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+ Ca2++ClO-+H2O= CaSO3+2HClOC．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—9、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同10、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧11、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液A．①④⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④12、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3) 2C．Na2S D．BaCl2 13、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用14、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO 15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无16、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O17、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
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高中化学学习材料唐玲出品海口市第一中学2011—2012学年度第一学期高一年级化学科12月考试题1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 N 14 Zn 65第Ⅰ卷（共52分）一．选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2唐玲出品熔点/℃－98 －84沸点/℃57.5 77密度/ g·cm－30.93 0.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法5．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体7．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．化合价降低为0 B．一定被氧化C．一定被还原 D．可能被氧化可能被还原8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑10．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋ D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－11．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(1)铁和氯气反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2唐玲出品(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) D．(1)(5)12．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰313．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NOC．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23第一部分选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO36．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
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高中化学学习材料合肥三中高一年级12月份月考化学试卷原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单选题(本大题共20小题，共60分)1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB. 500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N AC. 通常状况下， N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD. 23g Na与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A2. 实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是( )A. 144.0 g CuSO4B. 144.0 g CuSO4·5H2OC. 225.0 g CuSO4·5H2OD. 250.0 g CuSO4·5H2O3. 1.9g AO32-中核外电子数比质子数多3.0110 22个，则元素A的相对原子质量为( )A. 12B. 28C. 32D.764. 下列两种气体的分子数一定不相等的是 ( )A. 质量相等密度不等的N２和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温.等压，等体积的O２和N２D. 常温常压下，等质量的NO和CO5. 某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm -3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl -离子的物质的量约等于( )A. 0.37 molB. 0.63molC. 2 molD. 1.5m ol6. 下列叙述与胶体的性质无关的是( )A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗7. 将某溶液逐滴加入Fe(OH) 3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A. 2mol•L-1 H2SO4溶液B. 2mol•L-1 NaOH溶液C. 2mol•L-1 MgSO4溶液D. 硅酸溶胶8. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁和盐酸反应：Fe + 2H+＝Fe3+ + H 2↑B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓C. 氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHˉ＝H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+9. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B. K+、Na+、Cl﹣、CO 32﹣C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D. K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣10. 下列叙述正确的是( )A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3 + 4N2↑ +9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A. 5 ：3B. 5 ：4C. 1 ：1D. 3：512. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )① Cl2+2KI═I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A. Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4B. Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4C. Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4D. Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I213. 只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AlCl3三种溶液区分开，这种试剂是( )D. BaClA. HClB. NaOHC. H2SO4214. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示，其中正确的是( )15. 下列化合物中，不能由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl2C. Fe(OH)2D. FeCl316. 合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是 ( )A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C. 合金中可以含有非金属元素D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同17. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 3 0%18. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为( )A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：319. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，反应现象都相同的是（）。
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高中化学学习材料唐玲出品翁源中学2013-2014学年度第一学期高一级12月月考试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位置。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答案空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H＝1 C＝12 O＝16 Na＝23 Mg＝24 Al＝27 Fe＝56第一部分选择题（共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。
为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的试剂的是A．铁片 B．KSCN溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液2．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2SO4A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④3．下列试剂中，可以鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuCl2五种溶液的是A．HCl（aq） B．H2SO4（aq） C．NaOH（aq） D．NaNO3（aq）4．下列变化中，不可能通过一步反应直接完成的是A．Al2O3 → Al（OH）3 B．Fe3+ → Fe（OH）3C．Na → Na2O2 D．Al→Al2O35．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去个3N A电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N A [M（Na2O2）=78g/mol]C．0.1mol·L-1的MgCl2中有N A个Mg2+D．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子6．某溶液由相同物质的量的CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3混合而成，现向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，发现铁粉有剩余，则该溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+7．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是B．Ca2+、Al3+、NO3—、OH-A．Na+、Ca2+、OH-、HCO-3D．Fe2+、Al3+、SO42—、Cl—C．H+、Mg2+、SO42—、HCO-38．下述对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先灼烧铂丝到火焰与原火焰颜色相同时，再蘸被检验物质；③每次实验灼烧后要将铂丝蘸盐酸洗净后，再灼热至没有颜色；④没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替。
人教版高中化学必修一12月月考高 一年级 化学 学科试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作上学期12月月考高一年级化学学科试卷命题人：刘春林考试时间100 分钟考试分值100 分得分________________相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cl－35.5一、选择题（每题3分共45分，每小题只有1个正确答案）1．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨2．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A．它们的分子个数比为1∶1 B．它们的原子个数比为1∶1C．它们的氢原子个数比为4∶3 D．它们所含氢的质量比为4∶33．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是（） A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：44．下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤5．向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32- B．SO42- C．HCO3- D．Mg2+6. 实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是( )A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g7. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质 B．氧化物、化合物C．溶液、胶体 D．溶液、分散系8. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是( )A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 B．Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、CO2－3、OH－、NO－3 D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－39．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是( )A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线11、下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水 D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液12、下列离子方程式正确的是（）A氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH- +H+ === H2OB铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ ===2Fe 3+ +3H2↑C铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+D碳酸钙与盐酸溶液反应 CO32- +2H+ ===H2O +CO2↑13．由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（） A．Mg和Al B．Mg和Fe C．Zn和Mg D． Al和Fe14．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰115. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3＋ H2O ＝ H2SO4 B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2 D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑16．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N AB．1 N A个氢气分子所占的体积为22.4LC．2N A个二氧化碳分子的质量为88gD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、填空题、实验题（共42分）17.（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是___________________A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________18.（8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂（1）3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O氧化剂是，氧化产物是；（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2氧化剂是，还原产物是。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度高一上学期12月月考卷化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列操作能够从海水中获得淡水的是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏2．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗3．下列溶液中的氯离子浓度最大的是A．60 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液C．60 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1.5 mol·L－1氯化铁溶液4．下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1 D．CO2的摩尔质量为44g5．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等 B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为N A C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁 D．大规模海水淡化采用蒸馏法6．下列属于纯净物的是A．水玻璃 B.漂白粉 C.纯净的盐酸 D．氧元素质量分数为50%的SO2 7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑ B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑8．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰9．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，相关反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4=Cu ＋FeSO4。
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高中化学学习材料唐玲出品河北馆陶卫运中学2012-2013学年高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16 Si—28 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 S—32 Cu—64 Fe—56 K—39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题3分，共48分。
每题只有一个正确选项）1. 下列说法中，正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L2. 常温下能用铁制容器盛放的是（）A．浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜3. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、AlO2－、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Fe2+、NH4＋、Cl－、OH－4. 氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有氢离子C. 氯水中含有氯离子D. 氯水中含有次氯酸分子5. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al → AlO2- B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→C D．Fe→Fe3+6．下列实验操作中实验室欲配置480毫升0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量和选择的容量瓶为（）A．4克、480毫升 B．40克、480毫升 C．4克、500毫升 D．8克、480毫升7．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部8．下列离子方程式中正确的是（）A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓9. 下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D．自然界中二氧化硅都存在于石英矿中10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去混有的杂质气体 B．浓硫酸稀释C．分离出AgNO3溶液中的AgCl D．称量30.46g的NaOH固体11．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水12. 根据下列反应：（1）2Fe3+ +2I-= 2Fe2++I2 （2）2Fe2+ +Br2= 2Fe3++2 Br -判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br - > Fe2+ > I- B．I- > Fe2+ > Br - C．Br -> I- > Fe2+ D． Fe2+ > I- >Br -13. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．4 ：114．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宜城市一中2009——2010学年度高一12月月考化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间：90分钟2、第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案一律填写在答题卡上，否则无效。
3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Al:27 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5Zn：65 Fe：56 Mg：24第Ⅰ卷选择题 (共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤2．合金是不同种金属（也包括非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是（）Fe Cu Zn Ag Au W熔点（℃）1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点（℃）3000 2595 907 2212 2707 5627Ａ．Fe Ｂ．Cu Ｃ．Ag Ｄ．W3．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到的现象是A．最终生成白色沉淀B．白色沉淀很长时间才变成灰绿色C．反应过程中，未看到有气泡出现D．最终生成红褐色沉淀4．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）。
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋5．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部6．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-7．含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理太原53中高一上学期12月月考化学试卷班级 学号 姓名 一、选择题（每个4分，共80分） 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al （ ）A ．③④ B ．②③ C ．①③④ D ．全部3．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是（ ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 25少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 6将过量的二氧化碳分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A 、①②③④ B 、②④ C 、①②③ D 、②③7．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（ ）A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、Fe D ．Cu 、Fe 2＋、Fe8将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化9下列离子方程式书写正确．．的是（ ）A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －10．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．FeNH SCN Cl 34++--、、、 B ．NaH NO SO 342++--、、、C ．FeFe Na NO 233+++-、、、D ．FeNH Cl OH 24++--、、、11．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
高一化学12月试卷月考人教版必修1
高一化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1到4页，第Ⅱ卷5到7页。
全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）A 同系物B 同分异构体C 同素异形体D 同位素2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a．b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A I2B KIOC NaIOD KIO35．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2D NaCl NaI Na2SO46、玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗干净的是（）A．做硫实验残留的硫 B．做碘升华实验残留的碘C．用KMnO4制氧后残留的固体 D．沾附AgCl沉淀的试管7、用10 mL的0.1 mol·L -1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S9、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )A．NaHSO4B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO310、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③ D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
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蚌埠一中2014-2015学年度第一学期12月月考高一化学试卷（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，60分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量 B．质量C．摩尔D．长度4．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A．FeCl2B．Na2S C．FeCl3D．SO25．下列混合物的分离方法不正确的是（）A．水和汽油的混合物用分液方法分离B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C．碘水中的碘用酒精萃取分离D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离6．下列实验过程正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水7．下列反应中气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D．NO2通入水中8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3胶体9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
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高中化学学习材料唐玲出品山西省山西大学附中2010-2011学年高一12月月考（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共44分）1、下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）A.盛放食醋B.烧煮开水C.用碱水洗涤D.用金属丝擦洗表面的污垢2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、铝溶于NaOH溶液：2Al +2OH-+H2O==2 AlO2ˉ+3H2B、氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al 2O3+ OH-== AlO2ˉ+ H2OC、向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2ˉ+4NH4+3、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大4、关于焰色反应的叙述正确的是（）A、焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B、灼烧氯化钡时火焰有特殊颜色C、做焰色反应实验结束后铂丝要用稀硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用D、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定为钠盐5、向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸6、将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（ ）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液 7、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。
若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A 、Ca 2+、NO 3ˉ、CO 32-、Na +B 、Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3ˉ C 、NO 3ˉ、Cu 2+、K +、Cl ˉ D 、NO 3ˉ、K +、AlO 2ˉ、OH ˉ 8、用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的最适宜的方法是（ ）A 、焰色反应B 、滴加Ba （OH ）2溶液C 、滴加少量盐酸D 、滴加CaCl 2稀溶液9、a g 钠、铝的混合物，放入b g 水中，反应停止后得到的沉淀有c g ，则溶液中溶质为（ ） A 、NaOH B 、NaAlO 2 C 、NaOH 和NaAlO 2 D 、无法确定10、向含n mol AlCl 3的溶液中加入m mol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）A 、(4n-m)molB 、(4m-n)molC 、(n-3m)molD 、(3m-n)mol11、把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中，与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中，产生的现象不同的是（ ）A B C D X BaCl 2 NaAlO 2 NaHCO 3 MgCl 2 YH 2SO 4HClHClNaOH二、填空题（每空2分，14题（4）4分，共56分）12、常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。
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江汉油田高级中学高一年级2015-2016学年度上学期12月月考化学试卷分值：100分考试时间：90分钟一、单项选择题。
(每小题2分，共计60分)2．关于同温同压下等体积C02和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。
其中正确的是A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③3．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-）（）A．稀盐酸，碳酸钠溶液B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D．氯水，溴化亚铁溶液4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C、Na＋、H＋、Cl－、CO32-D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO-245．下列仪器不宜直接用来加热的是A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、烧杯6．常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol·L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是A．AlO-2、NO-3、Na+、Cl-B．Mg2+、SO-24、Na+、CIO-C．Fe3+、NO3-、K+、SO-24D．Ba2+、K+、NO-3、Cl-7．以下说法正确的是A.1 L CO的质量小于1 L O2的质量B.常温下9 g H2O中所含原子数为1.5N AC.含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N AD.OH-的摩尔质量为17 g8．下列叙述正确的是（）A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B．在金属活性顺序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可与CuSO4溶液反应置换出单质Cu C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原9．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:410．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol11．在配制500ml 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是A ．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B ．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C ．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D ．定容时仰视刻度线12．下列说法中正确的是A ．氯化钾溶液在电流作用下电离成K +和Cl -B ．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位13．关于分散系，下列叙述中正确的是（ ）A ．直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为胶体B ．电泳现象可证明胶体带电荷C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式14．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.4.22Vn B.Vn 4.22 C.6.5Vn D.V n 6.5 15．下列反应方程式正确的是A ．CuSO 4溶液中加入过量稀氨水：Cu 2+ + 2NH 3·H 2O = Cu(OH)2↓+ 2NH 4+B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2-=Ag 2S↓+2Cl -C ．工业制取粗硅的化学方程式为：C+SiO 2Si+CO 2↑ D ．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O16．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是A ．用装置A 分离乙酸和乙酸乙酯B ．用装置B 收集NO 气体C ．用装罝C 在实验室中制取氨气D ．用装置D 除去Cl 2中的HC117．二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，利用下列反应可制得ClO 2：2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4=2ClO 2+2Na 2SO 4+H 2O ，对于该反应，下列说法正确的是A ．Na 2SO 3中硫元素化合价升高B ．该反应是复分解反应C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂18．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液：K+、Cu+2、Br-、SO-24B．含有0.1 mol·L1-I-的溶液：NH+4、Fe+3、SO-24、Cl-C．含有0.1 mol·L1-HCO-3的溶液：Na+2、Al+3、NO-3、OH-D．强酸性溶液：K+、Mg+2、NO-3、ClO-19．设为阿伏加德罗常数的值。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015级高一12月月考考试化学试题相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Na－23Mg－24Ba－137一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求）1. 下列变化中，属于化学变化的是A．焰色反应B．碘升华C．液溴挥发 D．铁生锈2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油4. 下列物质的用途不正确．．．的是A.硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂5. 下列说法或做法正确的是A. 合金中可能含有非金属B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于76. 下列化学表达式正确的是A.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－B.Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑C.2Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑D. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－7. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含原子数最多的是A．0.8molCO2 B. 标准状况下22.4LO2C. 3.6g水D. 含N A个NH3分子的氨气8.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A. HN03→NOB. HCO3-→CO32-C. S→SO2D. I-→I29. 金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液B.KCl溶液C. CuSO4溶液D. Na2SO4溶液10. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．64g /mol B．32g /mol C．16g D．8g11. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cl -、Na+、SO42－、Al3+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－12. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题本试卷满分为100分。
考试时间60分钟。
2010-12-23第一部分选择题(共54分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列变化过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（）A．C B．S C．KNO3D．S和KNO36．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．Zn+HSO4ZnSO4+H2↑9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是：（提示：相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H :1 ）二、双项选择题（每小题4分，共24分。
每小题有2个选项符合题意。
若只选一个且正确的得2分）11、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AlCl312、下列关于物质性质的叙述中，正确的是：A、SO2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性B、石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C、过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe2+D、硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应13．对下列实验现象的描述错误的是A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色D．Cu加到稀HCl中，生成无色气体14、下列离子方程式书写正确的是A．烧碱溶液与足量SO2反应：2OH-＋SO2 == H2O＋SO32-B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O == 2AlO2-＋3H2↑C．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D．氯气通入水中：Cl2＋H2O== Cl-＋ClO-＋2H+15、下列除杂方案正确的是题号主成分杂质除杂试剂A NaOH Ba(OH)2CuSO4B Cu(NO3)2AgNO3Zn粉C CO CO2NaOHD CO2HCl NaHCO316、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：( ) 提示:相对原子质量Al: 27 O :16 H :1A .100mlB 200mlC 300mlD 400ml三、非选择题（包括17～20题，共46分）17．（共21分）（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）①Fe与水在高温下反应：②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：③SiO2与C在高温下反应制取Si：（2）写出下列反应的离子方程式：（6分）①Al(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O：2②Si与NaOH溶液反应：③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。
（6分）（4）（3分）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：A___________________，B_____________________，C____________________18．（8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。
由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。
乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。
露置于教室中一段时间后，再测得pH为4 ；请回答下列问题：⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是。
⑵你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由。
⑶请你解释乙同学的实验中先测得pH 为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH 为4的原因（用化学方式式并结合文字说明） （4）酸雨形成的原因与下列那些气体有关（填代号）（ ） A ：CO 2 B ：SO 2 C ：CO D ：NO 2 19．（8分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
将带余烬的木条插入试管D 中，木条复燃。
请回答下列问题：⑴写出装置A 中反应的化学方程式 。
⑵第1小组同学通过类比思维，认为C 装置中发生了如下反应：2Na 2O 2＋2SO 2＝2Na 2SO 3＋O 2。
该小组同学类比思维的类比理由方程式是 。
实验中，若去掉B 装置，将SO 2直接和Na 2O 2反应，则不能证明实验中产生的O 2是由SO 2和Na 2O 2反应所得，原因是 。
（3） 第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。
第2小组同学的理由是 。
20．（9分） 某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式： ________________； （2）已知尾气吸收的反应为Cl 2+Na 2SO 3+2NaOH===2NaCl+Na 2SO 4+H 2O ，该反应的还原剂为_________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl -、OH -和SO 42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO 2的影响）． ① 提出合理假设 ．假设1：只存在SO 32-；假设2：既不存在SO 32-也不存在ClO -；假设3：_____________；假设4：_____________② 设计实验方案，进行实验。
请在答题卡上写出下表格中预期现象和结论。
实验步骤预期现象和结论10mol/L的硫酸 A 浓硫酸氢氧化钠溶液AB C Na 2O 2 CB D 亚硫步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3（此空不填写）moL⋅L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：在A试管中滴加少量紫色石蕊试液步骤3：在B试管中滴加少量0.01mol⋅L-1KMnO4溶液本题提示：KMnO4溶液为紫色，有强氧化性，其稀溶液还原产物为无色。
12月月考化学试题参考答案：一、二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C AD A D B C D C11 12 13 14 15 16BC AC BD BC CD AC三．非选择题17．（1）（2）略（每小问2分）（3）（每小点2分）①用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测明矾溶液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若有紫色的焰色，则说明有K+②取少量的待测明矾溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-③取少量的待测明矾溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，若先生成白色沉淀后又逐渐溶解，则说明有Al3+（4）（每空1分）A 滴管伸入到试管内；B加热的试管口向上倾斜；C进气管没有伸入液面下，出气管瓶内伸入液面下18．（8分，每空2分）⑴通过实验的方法来解决化学问题⑵结论不合理。
甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释⑶2H2SO3+ O2 ==2H2SO4 , 生成H2SO4是强酸使酸性增强⑷B D19．（8分，每空2分）（1）Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；若不用浓硫酸干燥，H2O气与Na2O2也能反应生产O2（3）Na2O2有强氧化性，可把Na2SO3氧化生产Na2SO420．（9分）（1）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O（2分）(2) Na2SO3（或SO32-）（1分）（3）①只存在ClO-；SO32-、ClO-都存在；（各1分）②（步骤2）若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无（2分，现象和结论各1分）（步骤3）若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无（2分，现象和结论各1分）常平中学高一年级12月月考化学试题答题卷17．（共21分）（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）①Fe 与水在高温下反应： ②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3： ③SiO 2与C 在高温下反应制取Si ： （2）写出下列反应的离子方程式：（6分）①Al 2(SO 4)3溶液与足量的NH 3.H 2O ： ②Si 与NaOH 溶液反应： ③Cl 2与Ca(OH)2溶液反应：（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。