【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料

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东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题

本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23

第一部分选择题(共54分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金

具有广泛用途的分析不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维

3．下列变化过程属于物理变化的是

A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合

C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物

4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白

5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（）

A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3

6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的

C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的

7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金

8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．Zn+H

SO4ZnSO4+H2↑

9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

已知类推

A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2

CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-

10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是：（提示：相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H :1 ）

二、双项选择题（每小题4分，共24分。每小题有2个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分）

11、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题

的是

A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AlCl3

12、下列关于物质性质的叙述中，正确的是：

A、SO2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性

B、石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐

C、过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe2+

D、硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

13．对下列实验现象的描述错误的是

A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色

C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色

D．Cu加到稀HCl中，生成无色气体

14、下列离子方程式书写正确的是

A．烧碱溶液与足量SO2反应：2OH-＋SO2 == H2O＋SO32-

B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O == 2AlO2-＋3H2↑

C．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

D．氯气通入水中：Cl2＋H2O== Cl-＋ClO-＋2H+

15、下列除杂方案正确的是

题号主成分杂质除杂试剂

A NaOH Ba(OH)2CuSO4

B Cu(NO3)2AgNO3Zn粉

C CO CO2NaOH

D CO2HCl NaHCO3

16、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，

则加入的NaOH溶液的体积为：( ) 提示:相对原子质量Al: 27 O :16 H :1

A .100ml

B 200ml

C 300ml

D 400ml

三、非选择题（包括17～20题，共46分）

17．（共21分）

（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）

①Fe与水在高温下反应：

②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：

③SiO2与C在高温下反应制取Si：

（2）写出下列反应的离子方程式：（6分）

①Al

(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O：

2

②Si与NaOH溶液反应：

③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：

（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。（6分）

（4）（3分）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：

A___________________，B_____________________，C____________________

18．（8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。

乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。露置于教室中一段时间后，再测得pH为4 ；

请回答下列问题：

⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是。

⑵你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由。