《无机化学 》期中试卷
02-03学年第一学期02611无机化学期中试卷(A)
02-03学年第一学期02611班无机化学期中考试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1.(6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为…………………………………………（）(A) 5.0 ⨯ 10-5(B) 2.0 ⨯ 10-4(C) 1.0 ⨯ 10-4(D) A, B, C均不对2.(0563)在一容器中，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会……………………………………………（）(A) 向正方向移动(B) 向逆方向移动(C) 无明显变化(D) 不能判断3.(3695)HX的电离常数K a = 6 ⨯ 10-7，在0.6 mol·dm-3 HX和0.9 mol·dm-3的盐NaX溶液中，其[H+] 近似为…………………………………………………（）(A) 2 ⨯ 10-4 mol·dm-3(B) 4 ⨯ 10-8 mol·dm-3(C) 4 ⨯ 10-7 mol·dm-3(D) 9 ⨯ 10-7 mol·dm-34.(3548)将BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研究反应2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g) 在体系达平衡时，下列论述中正确的是…………………………………………………………………（）(A) 氧的压力与BaO2的质量成正比(B) 氧的压力等于K p(C) 氧的压力与生成的BaO 的质量成反比(D) 如果向该体系内导入氧，则氧与BaO 反应，最终O2的压力将增加5.(3680)下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是…………………………（）(A) Pb(NO3)2(B) Na2SO4(C) H2O (D) NH4AcK= 0.498，则平衡6.(6508)若850℃时，反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)时CO2分压为…………………………………………………………………（）(A) 50.5 kPa (B) 0.498 kPa(C) 71.5 kPa (D) 取决于CaCO3的量7.(3699)CaF2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F-离子浓度为3.0 mol·dm-3的溶夜中，Ca2+离子可能的最高浓度为………………………………………………………（）(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol·dm-3(B) 4.3 ⨯ 10-12 mol·dm-3(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol·dm-3(D) 6.2 ⨯ 10-6 mol·dm-38.(3546)化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为： A ·3H 2O(s) = A ·2H 2O(s) + H 2O(g) K p 1A ·2H 2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2A ·H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) K p 3为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力O H 2p 应为…………………………………………………………………………………（ ）(A) O H 2p > K p (B) O H 2p 必须恰好等于K p 1(C) O H 2p 必须恰好等于K p 2(D) K p 1>O H 2p >K p 29.(3690)应用式[H ][S ][H S]+222-= K a1K a2的条件是………………………………… （ ） (A) 只适用于饱和H 2S 溶液(B) 只适用于不饱和H 2S 溶液(C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液(D) 上述3种情况都适用10.(3514)在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
无机化学期中试题答案
无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
无机期中卷参考答案
无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25． 酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。
氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。
原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。
酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。
26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。
一学期无机化学期中考试试卷(A卷)
杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。
（）(1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。
（）(1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。
因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。
因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。
( )(1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。
( )(1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。
( )(1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。
( )(1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。
( )(1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
( )(1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
( )(1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。
( )(1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。
( )(1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。
( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。
( )(1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。
( )(1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。
无机及分析化学期中试卷(试题)优选全文
最新精选全文完整版（可编辑修改）常熟理工学院2011～2012学年第一学期《无机及分析化学》期中考试试卷试题总分： 100 分 考试时限：120 分钟一、选择题（每空11. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……..........................................................................( )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…………………….( )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。
3. 0.01mol.L -1某一元弱酸能被准确滴定的条件是…………....……………………................................................( )A. K a θ≥10-6；B. K a θ≥10-8；C. K b θ≥10-6；D. K b θ≥10-8。
4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……………………….…( )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。
无机化学第二学期期终考试试卷
无机化学第二学期期终考试试卷（C）（安徽师范大学试卷）一、选择题（24分，每小题2分）1、钠在空气中燃烧时，主要产物是A、Na2OB、Na2O2C、NaO2D、NaO32、下列叙述中错误的是A、碳族元素从上到下随着原子序数的增加，非金属性依此增强，而金属性依此递减B、具有相同电子数和原子数（不包括H、He、Li原子数）的分子或离子称为等电子体C、碳族元素的电负性，从上到下随着原子序数的增加而减小D、在锗、锡、铅中，随着原子序数的增加，稳定的氧化数由+4变为+2，其原因是ns2逐渐变成了惰性电子对3、金属离子氧化态都发生变化的一组是（1）、(NH4)2S + Fe （2）、Cu2SO4+ H2O（3）、Cr3+ + H2O2（4）、Cu2+ + CN-（5）、Hg22+ + NH3 H2OA、（1）（2）（4）（5）B、（1）（2）（3）（5）C、（1）（2）（3）（4）D、（2）（3）（4）（5）4、下列各物质中，热稳定性顺序正确的是A、NaHCO3<Na2CO3<BaCO3B、Na2CO3<NaHCO3<BaCO3C、BaCO3<NaHCO3<Na2CO3D、NaHCO3<BaCO3<Na2CO35、溶于NH3H2O中生成配合物的是A、Cd(OH)2B、Pb(OH)2C、Fe(OH)3D、Ag2S6、稀硝酸与锌反应，除生成Zn(NO3)2外，还可能有A、NOB、N2OC、NH4+D、以上产物都可能存在7、下列方程式中与实验事实相符合的是A、MgCl26H2O = MgCl2 + 6H2OB、P bS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2OC、C uSO4 + 2HI = CuI + H2SO4D、Hg2Cl2 + 2NH3 + H2O = Hg2O + 2NH4Cl8、联氨是一种A、二元弱碱B、一元中强碱C、两性物质D、一元弱碱9、下列氢氧化物中是两性化合物的有A、Ni(OH)2B、Cr(OH)3C、Co(OH)2D、Mn(OH)210、在含有I-的溶液中通入Cl2，产物可能是A、I2和Cl-B、IO3-和Cl-C、ICl2-D、以上产物均可能11、加稀HCl到含有Al3+、Ba2+、Hg22+、Cu2+、Ag+、Na+等离子溶液中，能产生沉淀的是A、只有Ag+B、Ba2+和Cu2+C、Ag+和Hg22+D、Al3+和Ag+12、单质硼晶体的基本结构单元是A、B6正八面体B、B4正四面体C、B8立方体D、B12正二十面体二、多项选择题（12分，每小题2分，多答或少答均不得分）1、氮族元素中不能形成（或极不稳定）五氯化物的元素是A、NB、AsC、SbD、Bi2、下列叙述中错误的是A、铋原子中的6S电子对，由于其钻穿作用较大，能级比6P显著地低，成为不易成键的“惰性电子对”B、N2和NH3都具有孤电子对，都属于路易斯酸C、对同一元素来说，氧化数高的氧化物及其水化物比氧化数低的酸性强D、在稀溶液中，亚硝酸根的氧化性比硝酸根的弱3、下列酸都是一元酸的是A、H3PO2、H3BO3B、H3BO3、H3PO3C、H3PO2、H3SbO4D、H3SbO3、H3PO34、在标准状态下，含氧酸氧化性的大小顺序正确的是A、HNO3>HNO2B、HClO3>HBrO3C、HClO>HClO4D、HClO4>H2SO45、下列氧化物和浓盐酸反应有氯气放出的是A、Co2O3B、Cu2OC、MnO2D、TiO26、镧系收缩的结果使得很难分离的元素对是A、Zr、HfB、Rh、IrC、Pd、PtD、Nb、Ta三、填空题（20分）1、辰砂、重晶石、钾长石、熟石膏的分子式分别为_____________，________________，_______________，_________________。
13级 无机化学(一)-期中考试试题及答案
《无机化学》期中试卷-参考答案一．简答题：（40分）1. 下列四种水溶液（1）0.2 mol·dm --3KCl ；（2）0.1 mol·dm -3C 12H 22O 11；（3）0.25 mol·dm -3NH 3；（4）0.04 mol·dm -3BaCl 2 按凝固点由高到低应该如何排列？答：（2）（4）（3）（1）分子或离子（质点）浓度越大，凝固点越低2.下列两个反应在298K 和标准态时均为非自发反应，哪一个在高温时仍为非自发反应?(1) HgO (s) === Hg (l) +21O 2 (g) (2) 2 N 2 (g) + O 2 (g) === 2 N 2O (g)答：反应 (2) 在高温时仍为非自发反应，因为该反应为熵减反应。
3.试举例说明在什么情况下θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆的数值相等。
答：符号θf m H ∆ 表示的是某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质时的热效应。
符号θc m H ∆表示的是在100 kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。
完全燃烧在热力学上有严格的规定，碳的燃烧产物为CO 2 (g)，氢的燃烧产物是H 2O (l)，氮、硫、氯的燃烧产物分别为N 2 (g)，SO 2 (g) 和HCl (aq)。
如：1mol H 2(g)完全燃烧反应H 2 (g) +21O 2 (g) === H 2O (l) 的θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆在数值上相等，即该反应的焓变等于H 2 (g)的标准摩尔燃烧焓，也等于H 2O (l)的标准摩尔生成焓，即2θc m ,H (g)H ∆= 2θf m,H O (l)H ∆ = θr m H ∆注意：如果上述反应的产物是H 2O (g)，则2θc m ,H (g)H ∆≠2θfm,H O (l)H ∆ 因为H 2 (g) 完全燃烧的产物应是液态H 2O ，而不是气态H 2O 。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试 试卷
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）1.非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于（）A.溶质的本质B.溶液的温度C.溶液的质量摩尔浓度D.溶液的体积2. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol·L-1KClB. 0.02 mol·L-1 NaOHC. 0.02 mol·L-1 BaCl2D. 0.02 mol·L-1 HAc3. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃4．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5．250ml质量浓度为4.2 g·L-1NaHCO3溶液的渗透浓度为（）A. 50mmol·L-1B. 100mmol·L-1C. 200mmol·L-1D. 400mmol·L-16．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态（）A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖7．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1，该溶液的离子强度为（）A. 0.1 mol·L-1B. 0.15 mol·L-1C. 0.2 mol·L-1D. 0.3 mol·L-18．HgCl2的K sp = 4×10- 15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是（）A 8×10-15B 2×10-15C 1×10-15D 2×10-59．已知次氯酸的K a=2.5×10-8 , 则浓度为0.1 mol·L-1的次氯酸溶液的pH值为（）A 3.00B 4.30C 4.60D 9.7010．根据质子理论，下列分子或离子中属于两性物质的是（）A H2SB H2PO4-C Ac-D NO3-11．下列化合物中，同浓度水溶液的pH值最高者为（）A NaClB Na2CO3(Ka2 = 5.6×10-11)C NH4ClD NH3(K b = 1.80×10-5 )12．人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D H2PO4-13. 0.10 mol·L-1 NaH2PO4水溶液的pH值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。
无机化学期中考试试卷
Fe(s) + CO 2(g)
上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是
Δ2H m Δ3H m Δ4H m
(
)
(A) Δ1H m = Δ2Hm + Δ3Hm + Δ4H m (B) 3 Δ1Hm = Δ2H m + 2Δ3Hm + 6Δ4Hm (C) Δ1H m = 1 Δ2H m + Δ3 Hm + Δ4Hm
(
)
(
)
(A) H 3PO4 > H 4P2O7 > HPO 3
(B) HPO 3 > H 4P2O7 > H 3PO4
(C) H 3PO4 > HPO 3 > H 4P2O7
(D) HPO 3 > H 3PO4 > H 4P2O7
7．难溶电解质 A nBm(s)的溶解度 so （mol ?dm–3）是其溶度积 K sp 的函数，若不考虑水解，
(
)
(B) [(As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H +] x- ?xH+
(D) [(As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H +] x+?xH+
15．由 A 、B 两种纯液体混合形成理想溶液，则对该混合过程描述正确的是
(
)
(A) ΔV=0， ΔH =0，ΔS=0， ΔG=0
(B) ΔV>0，ΔH <0，ΔS>0 ， ΔG<0
(
)
(A) 100%
(B) 26%
(C) 27%
(D) 0
17．已知 Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO 2(g)
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷 (A)
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）二、填空题（共10分，每空1分）1.指出下列配合物的中心原子的单电子数、杂化类型、空间构型、内轨或外轨性三、计算题（共30分，每题10分）1. 某水溶液的凝固点是-0.85℃，试计算：（1）此溶液的沸点。
（2）27℃时的渗透压。
（已知水的K f = 1.86K·kg·mol-1，K b =0.512K·kg·mol-1）2. 计算下列溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1NH3·水溶液与0.050 mol·L－1HCl溶液等体积混合。
（2）0.10 mol·L-1NH3水溶液与0.10 mol·L－1HAc溶液等体积混合。
(已知：NH3：Kb =1.76×10-5, HAc：Ka=1.79×10-5,不考虑离子强度)3. 已知φθ(Cu2+/Cu)=+0.34V，φθ(Ag+/Ag)=+0.80V。
现将反应2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ 设计成原电池，若[Cu2+]=0.1mol·L-1，[Ag+]=0.01mol·L-1。
（1）写出该电池的组成式。
（2）计算此电池的电动势E并判断该反应进行的方向。
（3）计算标准状态下反应的平衡常数K⊖。
广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。
考试结束，将试卷与答题卡一并交回。
（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
1．红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态( )A. 310m mol·L-1NaClB. 150m mol·L-1NaClC. 100m mol·L-1NaHCO3D. 0.380 mol·L-1葡萄糖2. 欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质分子式表示）( )A. 物质的量浓度相同B. 质量摩尔浓度相同C. 质量浓度相同D. 渗透浓度相同3. 下列四种溶液（浓度都是0.1 mol·L-1）的凝固点最低的是( )A. Al2(SO4)3B. CaCl2C. MgSO4D. C6H5SO3H4. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为( )A. 天气太热B. 很少下雨C. 肥料不足D. 水分从植物向土壤倒流5. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是( )A. H2SB. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 已知HF的Ka =3.35 x 10-4, NH3的Kb=1.79 x 10-5,由此可知F- 与NH3.H2O相比,其碱性( )A. 比NH3.H2O 的强B. 比NH3.H2O弱C.与NH3.H2O的碱性相等D.无法比较7. 0.1 mol·L-1的H2S溶液中[S2-]是( )（已知H2S的Ka1=8.91×10-8, Ka2=1.12×10-12）A. 8.91×10-8B. 1.12×10-12C. 9.97×10-12D. 4.46×10-88. 已知固体K sp[Mn(OH)2]=2.06×10-14，0.01 mol·L-1MnCl2固体溶于1L pH=10的溶液中，则下列说法正确的是( )A. 溶液刚好饱和，无Mn(OH)2沉淀生成B. 溶液未达到饱和，无Mn(OH)2沉淀生成C.有Mn(OH)2沉淀生成D. 与溶液pH无关，无Mn(OH)2沉淀生成9. 在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液会使AgCl的溶解度更大一些( )A. AgCl的饱和溶液B. 1mol.L-1NaClC. 1mol.L-1AgNO3D. 2mol.L-1NaNO3;10. HgCl2的Ksp = 4×10-15，则HgCl2饱和溶液中，Cl-离子的浓度是( )A. 4×10-8B. 2×10-15C. 1×10-15D. 2×10-511. 列关于电极电势φ 的叙述中，正确的是( )A. 电对的φ 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂B. 电对的φ 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂C. 电对的φ 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂D. 电对的φ 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂12. 利用离子电子法配平反应方程式Mn2＋＋BiO3－＝MnO4－＋Bi3＋＋H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为( )A. 3B. 7C. 11D. 1613. 由标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：(-) Zn(s) | ZnSO4(a=1)‖AgNO3(a=1) | Ag(s) (+)若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将( )A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法判断14. 根据公式lgK = nEө / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为Kө）应( )A. 与温度无关B. 与浓度无关C. 与反应本性无关D.与反应方程式的书写无关15. 己知ϕθCu 2+/ Cu= 0.34伏，ϕθSn4+ / Sn2+= 0.15伏，ϕθFe3+/ Fe2+= 0.77伏，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是( )A. Sn4+, Fe3+,Cu2+B. Cu2+ ,Sn4+ ,Fe3+C. Fe2+ ,Cu ,Sn2+D. Sn2+,Cu ,Fe2+16. 原子基态的电子构型为[Ar] 3d104s1 ，它在元素周期表中的位置是( )A. s区B. p区C. d区D. ds区17. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d5 表示的是( )A. Mn2+B. Fe2+C. Co2+D. Ni2+18. 下列各组量子数中，合理的一组是( )A. n=3，l=1，m1 =+1，m s=+1/2B. n=4，l=5，m1 =-1，m s= +1/2C. n=3，l=3，m1 =+1，m s=-1/2D. n=4，l=2，m1 =+3，m s= -1/219. Cu2＋的电子排布式为( )A. [Ar] 3d8 4s1B. [Ar] 3d94s1C. [Ar] 3d94s0D. [Ar] 3d10 4s020. 描述一确定的电子运动状态，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n21. 下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数nB. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关C. 波函数由四个量子数确定D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式22. H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：( )A. 直线形、sp等性杂化B. V形、sp2不等性杂化D. V形、sp3不等性杂化 D. V形、sp3等性杂化23. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力、取向力D. 取向力、诱导力、色散力、氢键24. BF3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( )A. 二个sp轨道，一个p轨道成键B. 三个sp3 轨道成键C. p x p y p z 轨道成键D. 三个sp2 轨道成键25. 下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O22-B. N2C. NOD. NO+26. 在[Co(en)2(NH3)Cl]2+中，Co3+的配位数是( )A. 4B. 5C. 6D.727. AgCl的Ksp=a，[Ag(NH3)2]+的Ks=b，则下列反应AgCl +2 NH3-↔[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为( )A. abB. a+bC. b/aD.a/b28. Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的( )A. 还原性B. 氧化性C. 配位性D. 与重金属离子生成难溶物。
04级(1)无机化学期中考试试卷
中 国 科 学 技 术 大 学04—05学年第一学期期中考试试卷（供04级3系、19系学生用） 2004.11.7 考试科目: 无机化学 得分:__________ 学生所在系:___________ 姓名:__________ 学号:___________一、选择题（20分，每小题只有一个正确的答案，1分）1．下列方程式中，正确的是（p 、V 各为气体总压、总体积，p i 、V i 各为第i 组份气体的分压、分体积） ( )(A) p i V i = nRT (B) p i V i = n i RT (C) pV i = nRT (D) pV i = n i RT2．根据Pauling 的酸强度规则，H 3PO 4、H 4P 2O 7和HPO 3的酸强度顺序为 ( )(A) H 3PO 4＞H 4P 2O 7＞HPO 3 (B) HPO 3＞H 4P 2O 7＞H 3PO 4(C) H 3PO 4＞HPO 3＞H 4P 2O 7 (D) HPO 3＞H 3PO ＞H 4P 2O 73．下列各物种中，属于N 2H 5＋的共轭碱的是 ( )(A) NH 3 (B) N 2H 4 (C) N 2H 62+ (D) N 2H 5OH4．下列各缓冲对，属于人体中的缓冲对的是 ( )(A) H 2CO 3 −− HCO 3－ (B) HCO 3－ −− CO 32–(C) H 3PO 4 −− H 2PO 4－ (D) HPO 42– −− PO 43–5．已知MO(OH)(s) MO +(aq) + OH －(aq)的K sp = 1.0×10–24，则MO(OH)(s)的饱和溶液的pH 为 ( )(A) 2 (B)12 (C) 7 (D) 06．在温度T 时的液体的蒸气压为p ，液体的蒸发焓可以从下列何种直线中获得 ( )(A) p 对T 作图 (B) p 对1/T 作图(C) ln p 对T 作图 (D) ln p 对1/T 作图7．在25℃，反应21N 2(g) + 21O 2(g) + 21Cl 2(g) NOCl 的∆ f H m 为12.6 kJ · mol –1，假设上述气体均为理想气体，则∆U 为 ( )(A) 12.6 kJ · mol –1 (B) 46.3 kJ · mol –1(C) 13.8 kJ · mol –1 (D) 74.22 kJ · mol –18．对于NO (g) + CO (g) 1/2N 2(g) + CO 2(g)而言，∆ r H m = –374 kJ · mol –1，为获得尽可能大的转化率，应采取的措施为 ( )(A) 高温、低压 (B) 高温、高压(C) 低温、低压 (D) 低温、高压9．在密闭容器中，有A 、B 两只敞口杯子，A 杯中装入1/3纯乙醇，B 杯中装入1/3的稀乙醇，最终的现象是 ( )(A) A 杯空 (B) A 、B 两杯中有浓度相同的乙醇溶液(C) B 杯空 (D) A 、B 两杯中有浓度不同的乙醇溶液10．下列叙述中，正确的是 ( )(A) 在一定温度下，难溶电解质离子浓度的乘积是一个定值。
无机化学期中试卷
09无机化学期中试卷 2009.11班级 姓名 分数一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 2 分 (6649)6649AgCl 在纯水中的溶解度比在0.10 mol ·dm -3 NaCl 溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl ：K sp = 1.77 ⨯ 10-10)(A) 约7.5 ⨯ 103倍 (B) 约7.5 ⨯ 102倍(C) 约75倍 (D) 不是以上数据2. 2 分 (3438)3438已知 Sn(白)−→−Sn(灰) m f H ∆= -2.09 kJ ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g) =SnCl 4(l) m H ∆1-------(1) Sn(灰) + 2Cl 2(g) = SnCl 4(l)m H ∆2-------(2) Sn(白) + 2Cl 2(g) = SnCl 4(s) m H ∆3-------(3) 则三个反应在相同温度下 m H ∆的关系是……………………………………………… （ ）(A) m H ∆1> m H ∆2> m H ∆3(B) m H ∆2> m H ∆1> m H ∆3(C) m H ∆3> m H ∆2> m H ∆1(D) m H ∆1> m H ∆3> m H ∆23. 2 分 (6673)6673将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH 溶解后，溶液的pH 值变化最小的是…（ ）(A) 0.10 dm 3 0.01 mol ·dm -3 H 3PO 4(B) 0.10 dm 3 0.01 mol ·dm -3 HNO 3(C) 0.10 dm 3 0.2 mol ·dm -3 HAc(D) 0.10 dm 3 0.2 mol ·dm -3 HNO 34. 2 分 (0695)0695CaC 2O 4的K sp 为2.6 ⨯ 10-9，要使0.020 mol ·dm -3 CaCl 2溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度是………………………………………………………………………………… （ ）(A) 1.3 ⨯ 10-7 mol ·dm -3 (B) 1.0 ⨯ 10-9 mol ·dm -3(C) 5.2 ⨯ 10-10 mol ·dm -3 (D) 2.2 ⨯ 10-5 mol ·dm -35. 2 分 (0432)0432下列叙述正确的是…………………………………………………………………… （ ）(A) m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)(B) 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = W(C) 某气相反应 m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时该反应的自由能变(Gibbs 自由能)(D) 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性6. 2 分 (3524)3524气体反应 P + Q R + S m r G ∆298 = -20 kJ ·mol -1，若由等物质的量的P 、Q 开始反应，该温度时平衡混合物中为…………………………（ ）(A) P 、Q 、R 、S 都存在，物质的量浓度近似相等(B) P 、Q 、R 物质的量浓度相等，皆大于S 浓度(C) P 、Q 物质的量浓度较小(D) P 、Q 物质的量浓度大于R 、S 的物质的量浓度7. 2 分 (6629)6629pH = 3和pH = 5的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是：………………（ ）(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.08. 2 分 (3428)3428已知 物质 C 2H 4(g) CO(g) H 2O(g)m f H ∆/ kJ ·mol -1 52.3 -110.5 -242.0则反应：C 2H 4(g) + 2O 2(g) =2CO(g) + 2H 2O(g) 的 m r H ∆为……………………………（ ） (A) -300 kJ ·mol -1 (B) -405 kJ ·mol -1(C) -652 kJ ·mol -1 (D) -757 kJ ·mol -19. 2 分 (3549)3549如果反应物A 和B 放在一起可生成产物C 和D ，也可生成产物E 和F ，但生成后两种产物建立平衡比较慢，转化率比较高。
一学期无机化学期中考试试卷（A卷）
⼀学期⽆机化学期中考试试卷（A卷）杭州师范⼤学化材学院2014-2015学年⼀学期⽆机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题⽬部分，(卷⾯共有51题,100.0分,各⼤题标有题量和总分)⼀、是⾮题(16⼩题,共16.0分)(1分)[1]p原⼦轨道的⾓度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。
（）(1分)[2] 原⼦的s轨道⾓度分布图是球形对称的。
（）(1分)[3] 电⼦在原⼦核外运动的能级越⾼，它与原⼦核的距离就越远。
因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电⼦⽐2s电⼦靠近原⼦核。
( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原⼦半径依次减⼩。
因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离⼦半径也依次减⼩。
( ) (1分)[5] 在CS2、C2H2分⼦中，均有σ键和π键。
( )(1分)[6] 某原⼦所形成共价键的数⽬，等于该原⼦基态时未成对电⼦的数⽬。
( )(1分)[7] 相同原⼦间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。
( )(1分)[8] 烷烃分⼦中C - C 键的键长是炔烃分⼦中C≡C 键长的三倍。
( )(1分)[9] 原⼦轨道发⽣杂化后可以增强成键能⼒。
( )(1分)[10]SnCl2分⼦和H2O 分⼦的空间构型均为V 型，表明它们的中⼼原⼦采取相同⽅式的杂化轨道成键。
( )(1分)[11] 含有奇数电⼦的分⼦是顺磁性分⼦。
( )(1分)[12] 由分⼦轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的⼤⼩顺序为O2 > O2- > O22-。
( )(1分)[13] 分⼦中的共价键有极性，分⼦不⼀定是极性分⼦。
( ) (1分)[14]H2的极化率⽐He 的⼩。
( )(1分)[15] 对由⾮极性分⼦组成的物质来说，其沸点越⾼，则极化率越⼤。
2009-2010第一学期无机化学期中试卷
物种的平衡浓度又是多少?
5．(6544)已知反应 NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(l) 298 K 时，
f
H
m
/
kJ·mol-1
NH4NO3(s) -365.56
N2O(g) 81.55
H2O(l) -28-1·K-1
151.08
219.99
4
A 的分体积 VA= _______________________ 。
三、计算题 ( 共 6 题 40 分 )
1．(6513)已知五氧化磷蒸气按下式进行分解：
PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)
当温度为 523 K 和平衡总压力为 202.65 kPa 时，有 69%的 PCl5 发生了分解，
2009-2010 第一学期无机化学期中试卷
适用班级（090911）
2009.11
班级
姓名
一、选择题 ( 共 11 题 20 分 )
分数
1．(0408)在一定温度下：(1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH2
(3) C(石墨) = C(金刚石)
12．(0180)在 16℃ 及 100 kPa 条件下, 1.0 dm3 某理想气体为 2.5 g, 则它的相
对分子质量是…………………………………………………………………(
)
(A) 6
(B) 17
(C) 60
(D) 170
13． (0445)在
298K， 下 列 反 应 中
r
H
m
与
无机化学期中试卷答案
无机化学期中试卷答案2017.11.一、选择题 ( 共10题 20分 )1、B2、B3、B4、A5、A6、D7、A8、C9、C 10、C二、填空题 ( 共 10题 20分 )1、降低；降低；变小；向左2、-457.8；向左3、Ni(OH)3(s) + e - = Ni(OH)2(s) + OH -(aq)； Cd(s) + 2OH -(aq) = CdO(s) + H 2O(l) + 2e -4、1.66；K =p p p p p p p p (CO)(H O)(H )(CO )222O O O O ⋅⋅5、<； >6、-1305.6；-16.57、碱；酸；HCO 3-；Fe(OH)(H 2O)52+8、AgCl ；Mg(OH)2+2H +Mg 2++2H 2O 9、Br 2、BrO -；Br -和BrO 3-10、1.0，2.2 ⨯ 10-20，-0.24三、问答题（3小题，共20分） 1、答：NH 3·H 2O NH 4++OH -(1)加入固体NH 4Cl ，使上述平衡向左移动，pH 下降。
(2)加入固体NaOH ，使上述平衡向左移动，pH 上升。
(3)加入HCl ，其与NH 3反应，c (NH 3)减小，使c (OH -)下降，pH 下降。
(4)加水稀释，c (NH 3·H 2O)下降，α上升，但c (OH -)下降，pH 值下降。
2、答： H 2SH ＋＋HS － K (H 2S) + HS -H ++S 2- K (H 2S) H 2S2H +S K K =K (H 2S)·K(H 2S)=[(S )/][(H )/](H S)/2-22c c c c c c O O O ⋅+ 所以 c (S 2-)·[c (H +)]2=c (H 2S)·K (H 2S)·K (H 2S)·(c )2当H 2S 成饱和溶液时，等号右边可以认为是个常数，则c (S 2-)与c(H +)的平方成反比。
《无机化学》(上)期中考试卷
《无机化学》（上）期中考试卷年级班级姓名学号（注意：所有答案一律写在答卷纸上，写在题目上无分）一：单项选择题：（每题1分，共20分）1：同量素，即( )相同而( )不同的不同元素的互称。
(A) 质子数、质量数 (B) 质量数、质子数(C) 质子数、中子数 (D) 中子数、质量数2：从原子核中移出一个中子，发生的变化是( )(A) 原子的化学性质发生变化(B) 使原子序数变小(C) 使原子的物理性质发生变化(D)除使原子量减小1.008外，没有其它任何变化。
3：一类原子可定义为一种元素，则它们的原子必定具有相同的( )(A) 原子量 (B) 原子序数 (C) 放射性 (D) 中子数4：下列各对物质中属于同位素的是( )(A) 金刚石与石墨 (B) 硫酸与亚硫酸中的硫(C) O 与O (D) H与D5：通过排水取气法直接收集到的气体是( )(A) 纯净物 (B) 单质 (C) 混合物 (D) 化合物6：单质是由同种( )构成的物质(A) 原子 (B) 核素 (C) 元素 (D) 分子7：下列说法正确的是( )(A) 44gCO 和32g O 它们所含的分子数相同，因而体积相同。
(B) 12gCO 和12g O 它们的质量相等，因而"物质的量"相同。
(C) 1molCO 与1molO 它们的物质的量相同，因而它们的分子数相同。
(D) 22.4升CO 与22.4升O 体积相同"物质的量"一定相等。
8：下列哪一种情况"物质的量"相同，而物质的质量并不相等( )(A) 标准状况下，体积相同的不同气体。
(B) 标准状况下，质量相同的不同气体。
(C) 标况下，摩尔质量相同的不同气体。
(D) 标况下，密度相同的不同气体。
9：1mol气体的体积( )(A) 是22.4升 (B) 与分压力和绝对温度成正比(C) 与分压力成反比而与绝对温度成正比 (D) 与分压力成正比而与绝对温度成反比10：下列说法不正确的是( ).(A)多电子的原子中,由于屏蔽效应,而使同一主层中不同亚层的能级发生分裂,即E ns<E np<E nd<E nf(B)多电子原子中,由于钻穿效应而使n,l都不同的能级发生交错,如E3d>E4s(C)由于能级交错,核外电子不是按电子层顺序,而是按能级组顺序进行填充(D)原子核外电子填充顺序和失去电子的顺序是一致的11：在主量子数n=3的电子层中有几条原子轨道( ).(A) 3 (B) 7 (C) 9 (D) 1612：下列各组量子数合理的是( ).(A) n=0，l=0，m=0 (B) n=3，l=2，m=0(C) n=1，l=1，m=1 (D) n=3，l=3，m=±213：下列离子型化合物中，离子键最强是( )(A) BaO (B) CaO (C) NaCl (D) MgO14：判断下列说法错误的是 ( )(A) 杂化轨道有利于形成σ键(B) 杂化轨道均参与成键(C) 采取杂化轨道成键，更能满足"轨道最大重叠原理"(D) 采取杂化轨道成键，可提高原子的成键能力15：氨比甲烷易溶于水，其原因是( )(A) 分子量的差别 (B) 密度的差别(C) 分子的极性和分子之间的氢键 (D) 熔点的差别16：极化能力强的离子应具有的特性是（）(A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大17：（5）对3S电子来说,下列表示法中正确的一组量子数是( ).(A) (3,0,0,+1/2)(B) (3,0,1,+ 1/2)(C) (3,1,1,+1/2)(D) (3,1,0,+1/2)18：（11）下列哪一轨道上电子在xy平面上的电子几率密度为零( ).(A) 3P Z (B) 3d Z2 (C) 3S (D) 3P X19：玻尔原子模型能够很好地解释( ).(A) 多电子原子的光谱 (B) 原子光谱线在磁场中的分裂(C) 氢原子光谱线的成因和规律 (D) 原子光谱线的强度20：关于原子半径的下列说法,哪一个是错的( ).(A) 同主族中,自上而下,原子半径依次增大(B) 同周期中,自左向右,原子半径依次增大(C) 阳离子半径小于它的原子半径(D) 阴离子半径大于它的原子半径二：填空题（每空1分，共20分）2：现有下列7种物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4；(1) 分子含有大π键的是______；(2) 分子中含有π键,其分子又有极性的是;(3) 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是______；(4) 中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是__；(5) 中心原子价层电子对空间构型为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是______。
二学期无机化学期终测验卷(A)
二学期无机化学期终测验卷(A)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2003-2004学年第二学期无机化学期终试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共16题 16分 )1．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 32．和水反应得不到H 2O 2的是…………………………………………………（ ）(A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 33．关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是…………………………（ ）(A) 它由氯与PCl 3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体4．三氯化氮(NCl 3)和三氯化磷(PCl 3)的水解产物分别是……………………（ ）NCl 3 PCl 3 (A) NH 3和HCl PH 3和HOCl (B) HNO 3和HCl H 3PO 3和HCl (C) HNO 3和HCl PH 3和HOCl (D) NH 3和HOCl H 3PO 3和HCl5．ds 区某元素的两种硝酸盐溶液A ，B 。
向A 中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。
向B 中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。
则A 、B 、钾盐、黑色沉淀依次是……………………………………………………………………（ ）(A) Hg 2(NO 3)2、Hg(NO 3)2、KI 、Hg (B) Hg(NO 3)2、Hg 2(NO 3)2、KI 、Hg (C) AuNO 3、Au(NO 3)3、KCl 、Au (D) Cu(NO 3)2、CuNO 3、KBr 、CuO6．有关H 3PO 4、H 3PO 3及H 3PO 2的论述错误的是…………………………（ ）(A) 它们可以分别用(HO)3PO 、(HO)2PHO 、HOPH 2O 代表 (B) 它们的相对酸性H 3PO 4 > H 3PO 3 > H 3PO 2(C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每个磷原子是四配位7．将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF8．试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………（）(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价9．使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………………（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白10．已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ >+2Hg，2它们依次表示的性质是………………………………………………………（）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。
无机化学期中考试试卷
********20**-20**学年第*学期(使用班级: 大药四年级 命题人: )一、单选题（每小题3分，共30分）1．硫酸瓶上的标记是: H 2SO 4 80.0%(质量分数); 密度 1.727 g·cm -3; 相对分子质量98.0 。
该酸的物质的量浓度是： ( )A 10.2 mol·dm -3B 14.1 mol·dm -3C 14.1 mol·kg -1D 16.6 mol·dm -3 2．不是共轭酸碱对的一组物质是： （ ） A HAc — Ac - B H 2PO 4- — HPO 4 2- C HCO 3- — CO 32- D HCl — Cl -3．相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是：( )已知: H 2CO 3 p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25H 2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15 H 2C 2O 4 p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19A CO 32->S 2->C 2O 42-B S 2->C 2O 42->CO 32- C S 2->CO 32->C 2O 42-D C 2O 42->S 2->CO 32- 4．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：（ ）A 0.5mol·L -1HCl 和0.5mol·L -1NaAcB 0.1mol·L -1HCl 和0.2mol·L -1NaAcC 0.2mol·L -1HCl 和0.1mol·L -1NaAcD HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 5．在NH 3-H 2O 溶液中加入一定量的固体NH 4Cl ，则溶液中：（ ）A OH -浓度增大，NH 3的解离度减小B 这种现象称为盐效应C OH -浓度降低，NH 3的解离度减小D OH -浓度降低，NH 3的解离度增大 6．0.5mol 氢氧化钠的质量是：（ ）A 16 gB 20 gC 10 gD 20 kg7. 要完全中和1mol/L 的硫酸溶液25ml,需要1mol/L 的氢氧化钠溶液的体积是：（ ）。
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2.与稀溶液渗透压大小有关的是（
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14.在可逆反应中加入催化剂能（ A.影响反应热 C.促使平衡移动
） 。
8. 配制溶液中，往容量瓶中加水时少量加到瓶外对配制溶液溶度无影响。 （ 9.化学反应速率都是正值。 1 0. 化学反应达到平衡后反应终止。 简答题（ 四、 简答题（每小题 5 分，共 10 分） 1.工业上合成氨 N2+3H2 氨的合成？ ） 。 D.浊液､溶液､胶体 2NH3,Q=-92.38kJ/mol,达到平衡时，采取哪些措施有利于 （ （
10.质量浓度为 8g∕L 的氢氧化钠溶液，则其物质的量浓度 A.20 B. 0.2 C.32 D.320
mol∕L 为（
பைடு நூலகம்
6.NH4+、HCO3-的共轭碱的化学式分别为 共轭酸的化学式分别为 选择（ 二、 选择（每小题 2 分，共 40 分）
题号 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
） 。 D.物质的量是含有一定数目粒子的集体 C.物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 ） 。
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13.在已经达到平衡的 CO+H2O = CO2+ H2 体系中，温度和压强一定，下列措施不能使平衡 移动的是（ ） 。 C.加入催化剂 D.移走部分 H2
A.加入 CO B.加入 H2
17.下列分散系中,分散质粒子直径最大的是（ A.豆浆 B.石灰乳 C.FeCl3 溶液 ） 。
D.氢氧化铁胶体
2.衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为 什么？
18.区别溶液和胶体的最简单的方法是（ A.观察外观 B. 丁达尔效应
C. 加热
19.把10mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100 倍,则稀释前后的溶液中所含溶质的质量 为（ ） 。 B.增大１００倍 C.增大１倍 D.不变 ） 。 计算题（ 五、 计算题（每小题 10 分，共 20 分） 1.100ml NaCl 注射液中含 0.90gNaCl，计算该溶液的质量浓度和物质的量浓度。
C.40g NaOH D.35.5g Cl2 ） 。
5.200mL0.5mol∕LNaHCO3 溶液中，含碳酸氢钠的质量是（ A. 8.4g B.84g C.100g D. 200g ） 。
6.有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是（ A.水向溶液渗透，并建立渗透平衡 C.水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 ，对溶液来说，分散系中的分散相相当 。 分散系、 分散系
4.在临床上，病人需要大量输液时，必须使用等渗溶液，否则将产生严重后果，甚至危及生 命。 5.纳米材料属于胶体 6.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 7.配制溶液中，容量瓶未干燥直接使用会使配制溶液溶度偏低。 （ （ （ （ ） ） ） ） 2.配制 0.1mol∕L 硫酸钠溶液 200ml。需要 Na2SO4 多少克？
） 。
3.根据分散相粒子直径的大小，分散系分为 和 4.渗透现象产生的条件是 5.化学反应的 有 、 分散系。 和
。
9.能使任何化学反应速率加快的因素是（ A.加大压强 B. 加大反应物物质量
就是化学反应速率。影响化学反应速率的外界因素主要 、 、 、 、 。 。 ,CH3COO 、HS
-
D.移去生成物 ） 。
A.减少９９％
20.0.5L 1mol/L 的 FeCl3 溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl－浓度比为（ A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3
判断（ 三、 判断（每小题 1 分，共 10 分） 1.标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。 2.渗透现象的产生只要有半透膜就可以产生了。 3. 0.5molH2 含有 3.01×1023 个氢原子。 （ （ （ ） ） ）
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2011～2012 学年第二学期 ～ 学年第二
A.溶质粒子的大小 B.溶质粒子的质量 C.溶质粒子的性质 3.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为（ A.天气太热 B.很少下雨 C. 肥料不足
D.溶质粒子的颗粒数 ） 。
D.水分从植物向土壤倒流 ） 。
4.下列物质在标准状况下，体积约为 22.4L 的是（ 系 题号 得分 评分人 一、 填空 （每空 1 分，共 20 分） 1.溶胶的主要性质有 、 、 。 一 级 二 三 班 姓名 四 五 学号 六 七 成绩 总分 A.22gCO2 B.6.02x1023 个 O2
B. 溶液向水渗透，建立渗透平衡 D. 不能确定 mol∕L 为（ ） 。
7.质量浓度为 8g∕L 的氢氧化钠溶液，则其物质的量浓度 A.20 B. 0.2 C.32 D.320
2.通常不指明溶剂的溶液，其溶剂是 于 ，分散介质相当于
8.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，正确的操作步骤是（ A.计算、称量、溶解 C.溶解、计算、量取 B.称量、加水、溶解 D.计算、量取、溶解 ） 。 C.升高反应体系温度
11.木炭燃烧时，下列措施不能加快反应速率的是（ A.增加氧气浓度 B.升高温度 C.将木炭粉碎
） 。 D.增加木炭的质量 ） 。 D.降温减小反应速度
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12.一些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是（ A.避免与空气接触 B.保持干燥 C.避免光照
1.下列说法不正确的是（ A.物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位
） ） ）
B.改变平衡时混合物的组成 D.缩短到达平衡所需时间
15.据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路 关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的（ A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 ） 。 D.胶体
16.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是（ A.溶液､胶体､浊液 B.胶体､浊液､溶液 C.浊液､胶体､溶液 ） 。