河北省景县中学2019-2020学年高一期中考试(文理分班)化学试卷Word版含答案
2019-2020学年河北景县一中高三语文下学期期中考试试题及答案
2019-2020学年河北景县一中高三语文下学期期中考试试题及答案一、现代文阅读（36分）(一)现代文阅读I(9分)阅读下面的文字，完成下列小题。
材料一：战胜各种风险挑战，最根本的还是办好我们自己的事情。
中共中央政治局会议指出，我们遇到的很多问题是中长期的，必须从持久战的角度加以认识。
这是一个重大判断，我们必须做好较长时间应对外部环境变化的思想准备和工作准备。
这要求我们把发展的立足点更多放到国内来，牢牢把握扩大内需这一战略基点，加快形成以国内大循环为主体、国内国际双循环相互促进的新发展格局，建立疫情防控和经济社会发展工作中长期协调机制，实现稳增长和防风险的长期均衡。
面对全球市场萎缩的外部环境；我们必须充分发挥国内超大规模市场优势，通过繁荣国内经济、畅通国内大循环为我国经济发展增添动力。
（摘编自《奋勇前进推动我国经济乘风破浪高质量发展），（人民日报》2020年8月3日）材料二：短期看，新格局有利于缓解疫情对企业造成的冲击。
境外疫情持续蔓延，国际贸易和投资大幅萎缩，这种外部环境恐怕短期内很难改变，且会持续抑制市场需求。
长远看，新格局有利于激活高质量发展的强劲内生动力。
加快构建完整的内需体系，形成更多新的增长点、增长极，着力打通生产、分配、流通、消费各个环节，畅通国内大循环，有利于国内市场需求持续升级和供给能力不断提升。
同时，推动供给需求在更高层次更高水平上实现动态均衡，又为国内循环提供持续发展动力。
辩证看，以国内大循环为主体，绝不是关起门来封闭运行。
新格局是通过发挥内需潜力，使国内市场和国际市场更好联通，更好利用国际国内两个市场、两种资源，实现更加强劲可持续的发展。
内循环“为主”，内外循环“互促”，是辩证统一关系。
我们将日益强大的国内市场视作一种战略资源，作为推进更高水平对外开放的底气和依托。
同时，推进更高水平的对外开放，促进内外市场发展和规则相融，也是进一步强大国内市场的重要保障，有助于扩宽我国在全球范围配置资源的空间。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
2019-2020年高一期中考试化学试卷(附答案)
2019-2020年高一期中考试化学试卷（附答案）(考试时间：100分钟；满分：120分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56第I卷(选择题共54分)一、选择题：（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．元素性质呈现周期性变化的本质原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电核数逐渐增大C.原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化2．下列物质中，只存在共价键的是（）A.NeB.NaOHC.SO2D.Na2O3．当可逆反应在一定条件下达到平衡时，正反应速率v正和逆反应速率v逆的关系是（）A.v正＞v逆 B.v正＜v逆 C.v正＝v逆＝0 D.v正＝v逆≠04．铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（）A.正极B. 负极C. 电子流入的一极D.发生还原反应的一极5．金属A不纯，混有金属C，发生腐蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A. A>C>BB.B>C>AC. A>B>CD.B>A>C6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A.v A = 0.5mol/(L·s)B.v B = 0.3mol/(L·s)C.v C = 0.8mol/(L·s)D.v D = 1mol/(L·s)7．在石油分馏装置中，温度计的水银球应放在（）A．石油的反应液中B．接近容器底C．蒸馏烧瓶的支管口处D．容器瓶口处8．氮化硅（Si3N4）是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体9．科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。
其中最理想获得氢气的途径是（）A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D.利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气10．下列关于酶的叙述中，不正确的是（）A．酶是一种蛋白质B．酶受到高温或与重金属盐作用时会变性C．酶是一种氨基酸D．酶是生物体反应中的催化剂二、选择题：（本大题包括8小题，每小题3分，共24分。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。
2019-2020学年河北省景县梁集中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北省景县梁集中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．a极是电化学装置的阴极B．d极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C．①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D．上述装置中反应的化学方程式为CO2 通电C + O2↑【答案】D【解析】【分析】由电解装置示意图可知，a极生成O2，O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极)，电极反应式为：2C2O52--4e-===4CO2+O2，d极生成C，C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连接电源负极(c极)，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，电池总反应为CO2 通电C +O2↑，据此解答问题。
【详解】A．根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；B．d为阴极，电极反应式为：CO32-+4e-===3O2-+C，B选项错误；C．①中，捕获CO2时，CO2变成C2O52-和CO32-，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误；D．电池总反应为CO2 通电C + O2↑，D选项正确；答案选D。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳分子的比例模型B．芳香烃的组成通式C n H2n﹣6（n≥6）C．12C、14C原子结构示意图均可表示为D．羟基的电子式【答案】C【解析】【分析】【详解】A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；C H是苯的同系物的组成通式，芳香烃的同系物则不一定，B项错误；B.n2n-6C.12C和14C仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为，C项正确；D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；答案选C。
河北省2019年高一下学期期中化学试卷(I)卷
河北省2019年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③④⑥D . ①②③2. （2分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A . 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B . 10Be的原子核内中子数比质子数多C . 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023D . 26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同3. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2 ．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ．则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC . 这种化合物不能跟碱反应D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成5. （2分） (2015高一上·福建月考) 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 13C和15N原子核内的质子数相差2C . 16O与18O的核电荷数相等D . 2H+质量与1H+的质量相同6. （2分） (2017高一下·怀远期中) 同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B . 非金属性：X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小7. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
2025届河北省衡水市景县中学高一化学第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届河北省衡水市景县中学高一化学第一学期期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+62、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤3、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质4、下列名词中，不属于．．．物理量的是A．长度B．摩尔C．质量D．时间5、下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．非金属性强弱：I>Br>Cl B．原子半径大小：Na>P>SC．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．金属性强弱：Na>Mg>Al6、下列关于胶体的描述错误的是（）A．胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B．胶体具有丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体具有净水作用D．胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系7、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．该反应属于置换反应B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应说明了Cl2的还原性大于N2D．生成1molN2有6mol电子转移8、标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是A．N2B．Cl2C．H2D．CO29、下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④10、下列说法正确的是A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C．0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023D．6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×102311、下列离子方程式书写正确的是A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3－D．铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑12、与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．100ml 0.3 mol/L KClO3溶液B．50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液C．50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液D．50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液13、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是()A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3N AB．500 mL溶液中有0.1N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－114、下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。
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化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg--24 Al—27 S—32K -39 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn-65 Ba-137 Ag--108第Ⅰ卷（选择题，共60分）1．下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是( )A. 收集CO2气体时不能用排水法收集B. 实验用剩的药品不能随意丢放,要放入指定的容器中C. 稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中D. 不能品尝任何药品的味道2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是( )A. B. C. D.3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 分液B. 蒸发C. 过滤D. 萃取4．食盐、食醋、纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（）A. 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B. 检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸C. 除去热水瓶内壁上的水垢D. 检验自来水中是否含Cl-5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和④C. ③和④D. ①和③6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）7．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（）A. 容量瓶开始时用氢氧化钠溶液润洗过B. 定容时俯视刻度线C. 在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液倒入容量瓶，并迅速配成了溶液D. 在转移溶液时不小心洒落8．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）A. 2：4：5B. 1：2：3C. 1：1：1D. 2：2：39．同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下,50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物,则该化合物的化学式为( )A. AB2B. ABC. A3BD. A2B310．已知某饱和溶液中的①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液中溶质的物质的量浓度的是 ( )A. ④⑤⑥B. ①②③④C. ①②④⑥D. ②④⑤11． 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（ ）A.B.C.D.12．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．4ab mol -1 B ．mol -1 C ．a b mol -1 D ．b a mol -113．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A. 氢气B. 二氧化硫C. 氧气D. 二氧化碳14．将50g 溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是（ ）A ．向其中加入50g 蒸馏水B ．操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签C ．只使用玻璃仪器烧杯、量筒、玻璃棒即可D ．若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大15．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中c （Cl —）之比为（ ）A ．1：1：1B ．1：2：3C ．3：2：1D ．3：4：316．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为 N A17．用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm -3)配制1 mol·L -1的稀硫酸100 mL ，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL 容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL 烧杯；⑥10 mL 量筒。
则按实验操作，正确的选用顺序是 ( )A ．⑥③⑤①②B ．⑥⑤③①②C ．④⑤③②①D ．⑥⑤①③②18．下列物质中不属于混合物的是（ ）A. 白酒B. 食醋C. 钢材D. 冰水共存物19．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl 3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A. 都呈透明的红褐色B. 分散质颗粒直径相同C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应20．下列事实与胶体性质无关．．的是（ ） ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl 3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A ．①②④⑦ B．②④⑥⑦C ．②⑥D ．①③④⑤⑦21．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1．3×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是( )A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面22．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是( )A. Na+、NH4+、SO42-B. Ag+、Fe3+、Cl-C. Ba2+、K+、NO3－D. K+、Ba2+、Cu2+23．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑24．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在( )A. OH－B. Ag＋C. Na＋D. Ca2＋若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为( )A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：326．下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出的阳离子全是金属离子和阴离子是酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②27．下列离子方程式中，书写错误的是( )A．碳酸钠溶液跟稀H2SO4混合：CO32－＋2H+＝ H2O＋CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2+＋2OH－＝ Cu(OH)2↓C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H+＋OH－＝ H2OD．MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42－＝ BaSO4↓28．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应29．不能用离子方程式CO32—+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是（）A ．K 2CO 3+2HNO 3═2KNO 3+CO 2↑+H 2OB ．Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2OC ．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2OD ．K 2CO 3+H 2SO 4═K 2SO 4+CO 2↑+H 2O30．甲、乙、丙、丁分别是23Na CO 、3AgNO 、2BaCl 、HCl 四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）A.2BaCl 23Na CO 3AgNO HCl B.2BaCl 23Na CO HCl 3AgNO C.23Na CO HCl 3AgNO 2BaCl D.3AgNO HCl 2BaCl 23Na CO第II 卷（非选择题,共40分）31．(8分）Ⅰ.常用危险化学品的识别与存放。
危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如: 观察上述图标,回答问题:(1) 装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。
(2)贴有图标B 、D 的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二A ．蒸馏法B ．萃取法C ．结晶法D ．分液法根据上述材料，回答下列问题(填序号)：(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______________。
32.(12分)实验室需要2.0 mol·L -1NaOH 溶液90mL ，请回答下列问题：(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有和。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g；(3)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)；①在烧杯中称取一定质量的氢氧化钠，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；(4)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度(填“偏高”或“偏低”或“不变”)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
33.(8分)实验室中制备Fe(OH)3胶体的实验是向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。