安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案

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【新课标Ⅱ-3】2015届高三上学期月考(3)化学试题 Word版含答案

2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标II-3】1、本卷满分为100分，答题时间90分钟；2、本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题），请考生将答案答在答题卡指定位置。

可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；Mg—24；Al—27；Fe—56 ；Ba—137；第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2．向一定量饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数不变B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、AlO2—、SiO32—C．H+、Fe2+、Cl—、SO32—D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3—4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①Fe2O3；②Zn；③KNO3；④FeCl2，铜粉可溶解的是( ) A．①②B．②③C．①③D．②④5．把Cl2通入下列各物质的溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是（）A．NaOH B．FeBr2C．Na2SO3D．FeSO46．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后再过滤 7．将完全转变为的方法为（）A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH8．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和 ( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．FeCl 210．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO 2④向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A ．①②③④B ．①②③C ．①②④D ．②③④11．气体X 可能是Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X 的成分下列说法正确的是（）A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2B ．一定不含CO 2C ．一定没有CO 2和Cl 2D ．可能含有CO 2和Cl 212．现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L 。

安徽省六安市第一中学2017届高三上学期第三次月考化学

满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题 (本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩【答案】C【解析】考点：化学物质在工、农业生产和日常生活中的应用2．下列实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应【答案】B【解析】考点：化学实验方案的评价胶体的重要性质硝酸的化学性质浓硫酸的性质实验。

3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 N A【答案】A【解析】试题分析：A．7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体的物质的量都为0.1mol，且都含有1个阴离子，则0.1mol含有的阴离子数目均为0.1N A，故A正确；B．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体的总物质的量都为0.1mol，含有的分子总数为0.1N A，故B错误；C．因胶体是由很多“分子”聚集在一起形成的，则含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目远小于N A，故C错误；D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2 N A，故D错误；故选A。

《解析》安徽省六安市毛坦厂中学2017届高三上学期月考化学试卷(9月份)Word版含解析

安徽省六安市毛坦厂中学2017届高三（上）月考化学试卷（9月份）（解析版）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．对氨基苯酚（PAP）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B．电解时Pt电极上有H2放出C．阴极反应式为：C6H5NO2+4e﹣+4H+═HOC6H4NH2+H2OD．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化2．铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+3．下列有关说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小4．下列说法中正确的是（）A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用5．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．FeCl3溶液和CuCl2溶液B．Na2SO4溶液和NaCl溶液C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．盐酸溶液和Na2CO3溶液6．下列微粒半径由大到小的排列是（）A．Ca，Mg，Na B．Cl﹣，S2﹣，O2﹣C．P3﹣，S2﹣，Cl﹣D．K+、Cl﹣，S2﹣7．化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A．CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl B．CHCl2﹣CH2﹣CH3C．CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D．CH3﹣CCl2﹣CH38．在同一稀溶液中可以共存，加OH﹣有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（）A．Mg2+、CO32﹣、Cu2+、Cl﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、Ca2+、Mg2+C．OH﹣、NO3﹣、K+、Ca2+D．SO42﹣、H+、Al3+、NH4+9．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol10．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②11．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br﹣、NO3﹣B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+二、解答题（共9小题，满分87分）12．（2分）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．13．（8分）有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）B．C和C C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．和E．甲烷和庚烷F．与C（CH3）4G．CH3COOH与HCOOCH3H．金刚石与石墨（1）组两种核素互为同位素；（2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体．14．（10分）氯气是一种重要的工业原料．（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）．如何检查该装置的气密性？．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是．③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是．④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是．15．（15分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．回答下列问题：I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究．探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．（1）提出假设假设一：；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物．（2）设计实验方案证明假设三．限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol•L﹣1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．Ⅱ兴趣小组在文献中查阅到，FeC204•2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC204•2H20晶体受热分解的化学方程式为：根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设二不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：．16．（10分）如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．（1）若用A﹣C﹣D﹣B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始一段时间后，再加热B．加热B之前的实验操作是．（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A﹣C﹣B﹣D 连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是（填名称）；C中试剂是（填名称）．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式．（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为．17．（10分）称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3•10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤．得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm3气体（标准状况）．在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式．18．（12分）已知：溶液E焰色反应为黄色．根据以上转化关系，回答下列问题：（1）写出下面物质的化学式：A，B，C，D．（2）写出下列离子方程式：（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）．19．（10分）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填序号）（4）反应④的离子方程式是：．（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．20．（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置为；UW2的结构式为；（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，结合H+能力最强的是（写化学式）（3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：．（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体VW，写出此过程的离子方程式：．（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：．2016-2017学年安徽省六安市毛坦厂中学高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．对氨基苯酚（PAP）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示．下列说法正确的是（）A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B．电解时Pt电极上有H2放出C．阴极反应式为：C6H5NO2+4e﹣+4H+═HOC6H4NH2+H2OD．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化【考点】电解原理．【分析】A、Pb合金上硝基苯发生还原反应得到HOC6H4NH2，所以左边是阴极，与电源的负极相连；B、电解时Pt电极是阳极应水电离出的氢氧根离子放电，生成氧气放出；C、阴极是发生还原反应；D、电解一段时间后，右边是氢氧根离子放电生成氧气，而氢离子向左移动，导致硫酸溶液的浓度变大，溶液的PH值减小．【解答】解：A、Pb合金上硝基苯发生还原反应得到HOC6H4NH2，所以左边是阴极，与电源的负极相连，则电解时Pt电极应与直流电源的正极相连，故A错误；B、电解时Pt电极是阳极应水电离出的氢氧根离子放电，生成氧气放出，而不是氢气，故B错误；C、阴极是发生还原反应，阴极的电极反应式为：C6H5NO2+4e﹣+4H+═HOC6H4NH2+H2O，故C正确；D、电解一段时间后，右边是氢氧根离子放电生成氧气，而氢离子向左移动，导致硫酸溶液的浓度变大，溶液的PH值减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电化学的相关知识，学生要熟练掌握电化学反应的原理、电极反应式的书写和电极的连接方式等，比较容易．2．铁屑和铜屑一起放入稀HNO3中，有少量铜屑剩余，则溶液中可能有的金属离子是（）A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+【考点】铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应，可能的化学反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）+2NO↑4+H2O、Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2、Cu+2Fe（NO3）3=2Fe（NO3）2+Cu 2（NO3）2；依据离子共存逐项分析，有Fe3+一定不存在Fe Cu，有Fe一定不存在Fe3+、Cu2+、Fe3+、H+；有Cu剩余一定无Fe3+、HNO3．【解答】解：若反应后有Cu剩余，肯定没有Fe3+，则此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，故选B．【点评】本题考查了铁、铜其化合物的化学性质的应用，主要是三价铁离子、铜离子与铁和铜反应的共存判断，掌握基础反应是解决问题的关键．3．下列有关说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、作原电池负极的金属加速被腐蚀；B、△G=△H﹣T△S＞0时，化学反应不能自发进行；C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行；D、加水稀释促进CH3COOH电离，c（CH3COO﹣）减小、c（CH3COOH）减小；【解答】A、镀铜铁制品镀层受损后，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故A正确；B、△G=△H﹣T△S＞0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△S＞0，则△H＞0，故B错误；C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行，即氢气的平衡转化率减小，故C错误；D、加水稀释促进CH3COOH电离，则c（CH3COO﹣）减小、c（CH3COOH）减小，但是醋酸的减小程度大，所以溶液中的值减小，故D正确；故选AD．【点评】本题涉及原电池的工作原理的应用、化学反应的方向、化学平衡的移动以及弱电解质的电离等知识，综合性强，难度不大．4．下列说法中正确的是（）A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用【考点】焓变和熵变；反应热和焓变．【分析】反应能否自发进行取决于：△G=△H﹣T•△S值的大小，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行，据此解答．【解答】解：△G=△H﹣T•△S＜0的反应能够自发进行．A．当△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故A错误；B．当△H＜0，△S＜0时，高温条件下不能自发进行，而在低温下反应自发进行，故B错误；C．△G=△H﹣T•△S＜0的反应能够自发进行，所以反应方向是由焓变和熵变、温度共同决定，故C错误；D．当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是解题关键，题目难度不大．5．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．FeCl3溶液和CuCl2溶液B．Na2SO4溶液和NaCl溶液C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．盐酸溶液和Na2CO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】先观察试剂的颜色，如只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，且滴加顺序不同，反应现象不同，结合物质间的反应来分析解答．【解答】解：A．黄色为FeCl3溶液，蓝色为CuCl2溶液，故A不选；B．二者不反应，均为无色溶液，不能鉴别，故B选；C．NaOH少量反应生成沉淀，NaOH过量无沉淀生成，可鉴别，故C不选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，可鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握试剂的颜色、与量有关的化学反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列微粒半径由大到小的排列是（）A．Ca，Mg，Na B．Cl﹣，S2﹣，O2﹣C．P3﹣，S2﹣，Cl﹣D．K+、Cl﹣，S2﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】一般来讲，离子（或原子）的电子层越多，离子（或原子）半径越大，电子层相同时，离子（或原子）的核电荷数越大，其半径越小，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．Mg、Na的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径：Na＞Mg，故A错误；B．S2﹣、Cl﹣的电子层数相同，核电荷数逐渐增大，则离子半径逐渐减小，即离子半径：S2﹣＞Cl﹣，故B错误；C．P3﹣、S2﹣、Cl﹣的电子层数相同，核电荷数逐渐增大，则离子半径逐渐减小，即离子半径从大到小的顺序为：P3﹣、S2﹣、Cl﹣，故C正确；D．K+、Cl﹣、S2﹣的电子层数都是3，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2﹣＞Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查微粒半径大小比较，题目难度不大，明确粒子比较与电子层数、核电荷数、核外电子总数之间的关系为解答关键，注意对元素周期律的理解掌握，试题培养了学生的灵活应用能力．7．化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A．CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl B．CHCl2﹣CH2﹣CH3C．CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D．CH3﹣CCl2﹣CH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】分子式为C3H6Cl2的卤代烃再发生一氯取代后，生成的三氯代烷可能有两种结构，则原C3H6Cl2的分子中有2种位置的H原子，以此来解答．【解答】解：A．CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，故A正确；B．CHCl2﹣CH2﹣CH3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故B错误；C．CH2Cl﹣CHCl﹣CH3分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故C错误；D．CH3﹣CCl2﹣CH3分子中有1种氢原子，一氯代物有1种，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确结构中不同位置的H原子是解答本题的关键，题目难度不大．8．在同一稀溶液中可以共存，加OH﹣有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是（）A．Mg2+、CO32﹣、Cu2+、Cl﹣B．HCO3﹣、Cl﹣、Ca2+、Mg2+C．OH﹣、NO3﹣、K+、Ca2+D．SO42﹣、H+、Al3+、NH4+【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，再由加OH﹣有沉淀生成，加H+有气体生成来分析解答．【解答】解：A．因Mg2+、Cu2+都与CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，则能共存，且加OH﹣有氢氧化镁沉淀、碳酸钙生成，加H+有二氧化碳气体生成，故B选；C．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣没有沉淀生成，加H+没有气体生成，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，且加OH﹣有氢氧化铝沉淀生成，但加H+没有气体生成，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，难度不大．9．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B 错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D 正确；故选：D．【点评】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．10．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②【考点】强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的通性、稳定性、导电性等不能说明酸的电离程度，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．【解答】解：①.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2不能完全电离，说明HNO2为弱电解质，故①正确；②常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，说明HNO2为弱电解质，故②正确；③溶液的导电能力与电解质溶液的离子浓度有关，而与电解质强弱无关，无法判断HNO2为弱电解质，故③错误；④不符合复分解反应发生的条件，不能判断HNO2为弱电解质，故④错误；⑤只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质，故⑤错误；⑥稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系，无法说明HNO2为弱电解质，故⑥错误；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析即可．11．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br﹣、NO3﹣B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、NO3﹣C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+【考点】离子共存问题．【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应，A．a点溶液显碱性，且含碳酸根离子，则不能大量存在Ca2+、Mg2+，故A不选；B．b点溶液显碱性，且含碳酸氢根离子，与Al3+、Fe3+相互促进水解不能大量共存，故B不选；C．c点溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．d点显酸性，不能大量存在F﹣，且生成AgCl沉淀，NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共9小题，满分87分）12．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．【考点】摩尔质量．【分析】根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．【解答】解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×10﹣23），即N A个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为g，故答案为：．【点评】本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．13．有下列各组物质：A．O2和O3（臭氧）B．C和C C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．和E．甲烷和庚烷F．与C（CH3）4G．CH3COOH与HCOOCH3H．金刚石与石墨（1）B组两种核素互为同位素；（2）AH组两物质互为同素异形体；（3）E组两物质属于同系物；（4）CFG组两物质互为同分异构体．【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质．【解答】解：（1）C和C 质子数相同中子数不同，互称同位素，故答案为：B；（2）O2和O3和金刚石与石墨都是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：AH；（3）甲烷和庚烷结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称同系物，故答案为：E；（4）CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和、与C（CH3）4、CH3COOH与HCOOCH3分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为：CFG．【点评】本题考查了同系物、同位素等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．14．（10分）（2014秋•济宁校级期中）氯气是一种重要的工业原料．（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水；（2）①根据反应物状态和反应条件选取反应装置；利用气体的热胀冷缩检验装置气密性；②氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；④氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，用氢氧化钠溶液进行吸收．【解答】解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，反应化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；（2）①甲中发生反应：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，应选择装置c，检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱，说明气密性良好，故答案为：c；关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱；②氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；④氯气是有毒气体所以不能直接排空，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气，故答案为：在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．【点评】本题考查氯气的制备与性质，涉及装置选择与分析评价、气密性检验、方程式书写等，是对学生综合能力的考查，难度中等．15．（15分）（2014•安徽一模）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．回答下列问题：I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究．探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．（1）提出假设假设一：Fe；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物．（2）设计实验方案证明假设三．限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol•L﹣1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．Ⅱ兴趣小组在文献中查阅到，FeC204•2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC204•2H20晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4.2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设二不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．【考点】性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】Ⅰ．（1）依据假设2、3分析假设1的内容；（2）依据假设3是铁和氧化亚铁的混合物，利用硫酸铜溶液和铁反应生成铜的。

【2014合肥三模】安徽省合肥市2014届高三第三次教学质量检测化学试题 Word版含答案

安徽省合肥市2014届高三第三次教学质量检测理科综合能力化学试题（考试时间：150分钟满分：300分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35．5第I卷选择题（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）7．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。

下列有关三硫化四磷说法中正确的是A．该物质中磷元素的化合价为+3B．该物质分子中含有σ键和π键C．该物质的熔、沸点比食盐高D．该物质22g含硫原子的数目约为1．806×10238．常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是A．FeCl3饱和溶液：K+、I一、C l－、H+B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3－、Br一、NH3．H2OC．pH=l的溶液：Cr2O72－、K+、NO3－、C2H5OHD．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3－、C l－9．利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是10．下列现象或事实可用同一原理解释的是A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体B．明矾和液氯都可用于处理生活用水C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织物D．常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象11．-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应：一段时间后达到化学平衡状态。

江西省临川区第二中学2022届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案

原子的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列保存物质的方法确的足（）A.保存液溴时向其中加入少量酒精，削减挥发B.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C.氨水易挥发，应密封在低温处保存D.金屈锂应保存在煤油中，防止被氧化2.化学与生产、生活、社会亲密相关。

卜'列有关说法中，错误的是（）A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C.为防止中秋月饼等富脂食品受潮、氧化变质，常放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋D.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OH3.己知①中国古代四人创造之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标格外普遍，是影响人们健康的食品平安隐患。

油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。

下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（）A.KNO3 NH4HCO3B. KNO3 Na2CO3C.HNO3 (NH4)2CO3D.NH4NO3 Na2CO34.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述止确的是（）A.28gMgCO3和NaHCO3混合间体中的CO32-离子数为NAB.lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC.lmolAl溶于含1molNaOH的溶液，电子转移数为3NAD.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA5. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl- 、SO42-B.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-D.0.1mol.L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-6.下列化学叫语止确的是（）A.用氨水鉴别Mg2+和Ag+B. NH4I的屯子式:C.H2O、CO2的比例模型都可以用表示D.丙烯的结构简式：C3H67.依据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A.铍原子失去电子力量比镁强B.砹的氢化物能够稳定存在C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强8.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此推断下列说法正确的是A. NH4CuSO3中硫元素被氧化B.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子C.反应中硫元素被氧化D.刺激性气味的气体是氨气9.布洛芬常来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A.布洛芬的分子式为C13H17O2B. 1mol布洛芬最多能与4mol氢气发生加成反应C.布洛芬与苯乙酸是同系物D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物存4种10.下列解释试验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.“84消毒液”（有效成分NaClO)和“活厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO3溶液：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2OD.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量的氨水：Ca2++ HCO3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+11.下列说法不正确的是（）A.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<KwB.浓度为0.1mol/L的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C.25℃时，AgCl固体在等物质的氯浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小12.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（）A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.离子半径大小：Y>Z>XC.X单质不行能置换出W单质D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO413.选项试验操作试验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2己变质B 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgCl<AgI14. C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航力量提升7倍，该电池的屯池反应式为：NaMO2+nC Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（）A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B.电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCnC.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D.该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+15.下列图示于对应的叙述相符的是（）A. 图l表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ.molB. 图2表示压强对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调整pH=4，过滤D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于冋浓度的NaB溶液的pH16. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

安徽省淮南第二中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

淮南二中2017-2018学年第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Fe —56 Na —23 N —14Al —27 S —32 Mg —24 K —39 Cu —64 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体2. 设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A ．18 g H 2O 含有3N A 个原子 B ．1 mol 甲苯含有6N A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氯水含有N A 个Cl 2分子D ．2.8 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2N A3.16O 和18O 是氧元素的两种核素，设N A 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A.162O 与182O 互为同位素B. 等质量的162O 与182O 所含有的分子数相同C. 标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子D. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化4.体积为V mL 、密度为ρg/cm 3的溶液中，含相对分子质量为M 的溶质m g ，物质的量浓度为c mol/L ，溶质质量分数为W% 。

下列表示式中正确的是（） A ．m c VM =B. m VW ρ=C. %%1000cMW p= D. 1000%W c M ρ= 5.下列正确的叙述有（） ①CO 、NO 、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca （HCO 3）2、SO 3、FeCl 3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋B．SO32－、S2－、Al3+、Na＋C．NO3－、CH3COO－、Ba2+、Cl－D．SO42－、NH4＋、ClO－、I－7.下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na＋、SO42－、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤ D．②④8. 已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣9. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O10. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将磁性氧化铁溶于稀硫酸：B ．0.2mol 明矾与300mL1mol/L 的氢氧化钡溶液混合 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －= 2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D ．将铁粉加入稀硫酸中：11。

安徽省六安市毛坦厂中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020年安徽省六安市毛坦厂中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于溶液及配制的说法正确的是（）A. 配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的质量是7.2gB. 配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解C. 配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高D. 某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同参考答案：CA、没有450mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，选项A错误；B、浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，所以稀释时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水偏少，导致所配溶液浓度偏高，选项C正确；D、溶质的质量分数= ×100%，两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等，根据c=，只要不相等，则浓度不相等，选项D错误。

答案选C。

2.用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCI D．KCl参考答案：答案：A3. 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。

则下列判断正确的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

安徽省六安中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题word版含答案

安徽省六安中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题1．自发进行的反应一定是A．吸热反应B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应【答案】D2．根据表中的信息判断下列说法错误的是A．由表中信息可得如右图所示的图像B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ/molC．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ/mol 【答案】D3．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴B．单质镁C．食盐D．烧碱【答案】C4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【答案】A5．下列说法中，正确的是（）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性【答案】B6．在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应：CO+H22+H2 ,达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A．等于0．6molB．等于1molC．大于0．6mol小于1molD．大于1mol【答案】C7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC．气态氢化物的沸点：Y>WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5N AB．25℃时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 N AC．1.0L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1N AD．7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N A【答案】B9．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Fe C．Al D．Ag【答案】B10．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲【答案】B11．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器II中的小C.容器I中反应达到平衡所需的时间比容器III中的长D．若起始时向容器III中充入、和0.10mol H2,则反应向逆反应方向进行【答案】D12．下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．S、C、P、CuC．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A ___；B __；C ．【答案】CO2、Cu、H2O13．I. （1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。

安徽省六安市2017届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)

2016-2017学年安徽省六安高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）．1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O2．下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3．下列说法正确的是（）A．可使用溴水鉴别植物油和汽油B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火4．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，冰中氢键键能为20kJ•mol﹣1，假设每摩尔冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=（ca）2/c（1﹣a）．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，K a不变C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol ﹣15．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AB．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N AC．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6N AD．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92N A6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键9．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小10．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H2405B．反应②原子利用率为100%C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠11．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B．平衡常数K M＜K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V b=V c 13．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+15．水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe（FeO2）2+S4O62﹣+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=4二、非选择题（本大题共3小题，共55分）．（一）必考题（共41分）16．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．I、还原沉淀法是处理含Cr2O42﹣和CrO72﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显色．（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．a极的名称是；b极直接相连一极的反应式为．（3）第②步反应的离子方程式：．第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12mol•L﹣1，则溶液中c （Cr3+）= mol•L﹣1．（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38mol•L﹣1，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31mol•L﹣1）．II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f= ．（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为．（固体残留率=×100%）17．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H= kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有．a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= ．（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和（填化学式）．②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L．（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式．18．CaS用于制备除虫剂、发光材料等．某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物．（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：①B装置作用是；②D和E装置能检验装置A的反应产物是；③E装置中可能出现的现象是．（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）．①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F ．②能证明有SO2的现象是；能证明有CO2的现象是．③除去SO2的离子方程式为．（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式．（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等．需要测定的物理量有．（已知CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S）（二）选考题（2题中任选一题作答，14分）【化学--选修3：物质结构与性质】19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p 能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为．（2）配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）4的晶体类型是．已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含σ键的数目为．（3）写出一种与dab互为等电子体的分子（填化学式）．ac32﹣的中心原子杂化类型为；dc32﹣的空间构型为．（4）ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为g•cm ﹣3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N），晶胞中c粒子的配位数为．A（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为．【化学--选修5：有机化学基础】20．艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．已知下列信息：①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：3：1②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基④Diels﹣Alder反应（双烯合成反应）．如：⑤回答下列问题：（1）A的名称为；E→F的反应类型是．（2）B→C的化学方程式为．（3）D的结构简式为．（4）G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为；G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6：1：1的结构简式为．2016-2017学年安徽省六安一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）．1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色；【解答】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色，A为蓝色晶体，B为FeSO4•7H2O是绿色晶体，C为KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体，D为Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选B．2．下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【考点】32：核素．【分析】A．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．具有一定质子数和一定中子数的原子为一种核素；C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；D．同种元素组成的不同单质为同素异形体．【解答】解：A．14C中含有中子数=14﹣6=8，故A错误；B．1H、2H、3H是质子数相同，中子数不同的同一氢元素的不同种核素，是三种核素，故B 错误；C．H2O与D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．可使用溴水鉴别植物油和汽油B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．植物油和汽油都可使溴水褪色；B．二氧化碳制造的全降解塑料，降解后可生成二氧化碳；C．硅为半导体材料；D．过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气．【解答】解：A．植物油和汽油中含有C=C键，都可使溴水褪色，故A错误；B．二氧化碳制造的全降解塑料，降解后可生成二氧化碳，不可以消除温室效应，故B错误；C．硅为半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C正确；D．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气，不能灭火，应用沙土盖灭，故D错误．故选C．4．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，冰中氢键键能为20kJ•mol﹣1，假设每摩尔冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=（ca）2/c（1﹣a）．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，K a不变C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol ﹣1【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；BE：热化学方程式．【分析】A．熔化热是指：单位质量的晶体物质在熔点时变成同温度的液态物质所需吸收的热量，单位是焦/千克；氢键是一种比分子间作用力稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用．其稳定性弱于共价键和离子键；B．电离度与弱电解质的电离程度有关．不同的弱电解质电离的程度不同，电离度是指：弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，加入水稀释促进电离，电离程度增大，电离平衡常数随温度变化；C．甲烷的燃烧热指1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D.0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，1mol 冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为 6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol﹣1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka 的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+醋酸电离出的CH3COO﹣和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为c（1﹣α），故题中Ka=．若加水稀释，促进电离，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，α增大，温度不变，Ka不变，故B正确；C．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故C正确；D．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量小于38.6kJ，△H＞﹣38.6kJ•mol﹣1，故D错误；故选D．5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AB．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N AC．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6N AD．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4对共用电子对来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol 电子来计算；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1N A个氮原子，故A正确；B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含4对共用电子对，故0.1mol甲烷中含0.4N A 对共用电子对，故B错误；C、标况下6.72L二氧化碳的物质的量为0.3mol，而1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol电子，故0.3mol二氧化碳反应时反应转移0.3N A个电子，故C错误；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.92N A个，故D错误．故选A．6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B．酸性高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气；C．铜做电极，电极氯化钠溶液，为活性电极，电极本身放电；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故A错误；B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；D．将Fe2O3加入到HI溶液中，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选：B．7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．胶体分散系具有丁达尔现象；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．8．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故B错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故C错误；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故D正确．故选D．9．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB 溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（OH﹣）=10﹣4mol/L，结合K=计算；aB．强酸强碱盐不水解，强碱弱酸盐水解显碱性；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；D．升高温度促进弱酸的电离，酸根离子浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变．【解答】解：0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L 的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（H+）=10﹣4mol/L，则K a===1.11×10﹣5，故A正确；B．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故B错误；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c ＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，故C错误；D．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B﹣浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A﹣的浓度不变，因此增大，故D错误．故选A．10．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H2405B．反应②原子利用率为100%C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．反应②为加成反应；C．青蒿素生成双氢青蒿素，C=O生成C﹣OH；D．青蒿琥酯含有酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．青蒿素的化学式为C15H22O5，故A错误；B．反应②为加成反应，则原子利用率为100%，故B正确；C．青蒿素生成双氢青蒿素，C=O生成C﹣OH，为还原反应，故C错误；D．青蒿琥酯含有酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应，则最多消耗2 mol氢氧化钠，故D错误．故选B．11．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B．平衡常数K M＜K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%【考点】CP：化学平衡的计算；CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．温度越高，反应速率越快；B．由图可知，温度高时反应物的转化率低，则正反应为放热反应；C．催化剂对平衡移动无影响；D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图中M点CO2的转化率为50%，则6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1CO2的体积分数为×100%．【解答】解：A．温度越高，反应速率越快，N点温度高，则生成乙烯的速率：v（M）＜v（N），故A错误；B．由图可知，温度高时反应物的转化率低，则正反应为放热反应，N点温度高，则平衡常数K M＞K N，故B错误；C．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变CO2的平衡转化率，故C错误；D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图中M点CO2的转化率为50%，则6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1CO2的体积分数为×100%=15.4%，故D正确；故选D．12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V b=V c【考点】DB：盐类水解的原理．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，。

安徽省六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月第三次月考英语试题(含答案)

六安第一中学2024-2025学年高三上学期11月第三次月考英语试卷时间：120分钟总分：150分第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1. 5分，满分7. 5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What is the woman impressed byA. The kids' shops.B. The bookshop.C. The charity shop.2. How will the man save moneyA. By cycling to work.B. By working from home.C. By sharing the cost of driving.3. What is the probable relationship between the speakersA. Neighbors.B. Co- workers.C. Husband and wife.4. What animal does the woman think the man should haveA. A dog.B. A cat.C. A bird.5. What is the man's suggestionA. They learn singing together.B. They perform together.C. They practice guitar together.第二节（共15小题；每小题1. 5分，满分22. 5 分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

安徽省六安市毛坦厂中学3高三一模化学试题含答案

2013年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第Ⅱ卷时，务必使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷．．．上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卷．．．对应的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量H:1O:16Mg:24S:16Ba:137第Ⅰ卷（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C ．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念2.科学工作者发现另一种“足球分子”N 60，它的结构与C 60相似。

下列说法正确的是A ．N 60和C 60互为同素异形体B.N 60是一种新型化合物 C ．N 60和N 2是同系物D.N 60和14N 都是氮的同系物3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确．．．的是 A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B ．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C ．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D ．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料 4.在反应中，说法正确的是A ．Cu 2O 在反应中被氧化B ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物D ．若反应中转移12mol 电子，则生成6molCu 5.下列叙述正确的是A ．1．7gOH -离子中含有的电子数目为N AB ．常温、常压下，22.4L 氧气中含氧原子数目为2N AC ．常温下，0.1molC 2H 4分子中含共价键数目为0.5N AD ．含1molH 2SO 4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N A 6.能实现下列物质件直接转化的元素是 A.硅B.氮C.钠D.铁7.已知Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g)ΔH<0；则下列叙述不正确．．．的是 A ．该反应的ΔH 值与反应物用量无关 B ．该反应的化学能可以转化为电能 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 8.下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液：K +、Al 3+、NO 3—、AlO 2— B ．pH=12的溶液：K +、Cl —、SO 32—、SiO 32— C ．含0.1mol ?L —1NO 3—的溶液：H +、Fe 3+、Cl —、SO 42—D ．由水电离产生的c （H +）=1×10-12mol ?L —1的溶液：Na +、NH 4+、SO 42—、HCO 3—9.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①可用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置④可用于实验室制备少量氨气10．下列离子方程式书写正确的是A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．大理石中加入足量浓盐酸：C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：11.下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.2mol?L—1B．0.1mol?L—1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2(CO32—)C．0.2mol?L—1HCl溶液与等体积0.1mol?L—1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1D．0.1mol?L—1氨水中滴入0.1mol?L—1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—) 12．下列实验操作及现象与实验结论一致的是13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②中铜片应与电源负极相连C．装置③中外电路电流方向：b极→a极D．装置④中阴极反应：2Cl——2e-=Cl214．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是15．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。

安徽省池州一中2014届高三上学期第三次月考生物试题 Word版含答案

高三上学期第三次月考生物试题第I卷（选择题部分）1、细胞可分为真核细胞和原核细胞两大类，下列关于原核细胞与真核细胞比较的描述错误的是( )A．原核细胞都没有核膜包被的细胞核B．两类细胞合成蛋白质的场所都是核糖体C．遗传物质载体都是由DNA和蛋白质组成D．两类细胞中8种核苷酸都含有C、H、O、N、P元素2、层粘连蛋白是由一条重链(A链)和两条轻链(B1、B2链) 构成的高分子糖蛋白，作为细胞结构成分，含有多个结合位点并保持细胞间粘连及对细胞分化等都有作用，层粘连蛋白结构示意图如右，若该蛋白由m个氨基酸构成，下列有关说法不．正确的是（带斜线的圆圈表示多糖位置）( )A．该物质的行成只需核糖体即可完成B．该蛋白在细胞识别中具有重要作用C．癌细胞膜表面层粘连蛋白减少D. 该层粘连蛋白含有肽键数为m－33、右图表示细胞某些结构的组成成分，其中图中字母是元素符号，甲、乙、丙表示物质。

下列有关叙述错误的是：( )A.图示的细胞是真核细胞，图中的化学元素都属于组成细胞的大量元素B.乙物质在细胞膜上都是静止不动的C.甲物质可分为头部和尾部两部分，其中P位于其头部D.丙物质的单体是脱氧核苷酸4.下图是高中生物有关实验的描述，错误的是（）A．图甲是用低倍显微镜观察洋葱根尖细胞时某视野中的图像，如要看清有丝分裂的分裂期细胞，应将装片适当向右移动B．图乙是在高倍显微镜下观察到的黑藻叶细胞的细胞质处于不断流动的状态，图中所标记的那一个叶绿体实际流动所处的位置是位于右下角，逆时针方向流动C．图丙是植物细胞质壁分离及其复原实验，在两次高倍镜观察之间时间不宜停留过长D．洋葱鳞片叶内表皮细胞做实验不会发生细胞质壁分离及其复原现象5、下图中的甲、乙、丙表示动物细胞有丝分裂中的三个阶段，a是染色体数、b是染色单体数、c是DNA分子数，a、b、c的数量关系正确的是( )A．甲、乙B．乙、丙C．甲、丙D．甲、乙、丙6、生物都要经历出生、生长、成熟、繁殖、衰老直至死亡的生命历程，细胞也一样。

安徽省六安市第一中学2017届高三上学期第五次月考化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 S-32 Ni-59 Fe-56 Al-27一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。

例如：晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”.这句话中的丹砂指的是HgS,下列关于这句话的说法正确的是A.这个过程只涉及物理变化B.这个过程是可逆反应C.这个过程发生了复分解反应D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO22. 下列有关化学用语表示正确的是A.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2ClB.硫原子的结构示意图：C.过氧化钠的电子式：D.中子数为10的氧原子：188O3. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体4. 现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐;④11H+、21H+、31H+互为同位素;⑤胶体带电是电泳的前提条件;⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。

其中不正确的是A.①⑤B.①④⑤⑥C.②③④D.②⑤⑥5. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.500ml 0.1mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NAB.0℃、1个标准大气压下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NAC.常温下，0.5mol/L Fe3(SO4)2溶液中含有Fe3+数目为NAD.在标准状况下，22.4LCH4与18g H2O 所含有的质子数、电子数均为10NA6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应: Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓C.澄清石灰水中加少量NaHCO3: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O7. 将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

安徽省六安市毛坦厂中学届高三一模化学试题版含答案

2 0 13 年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90 分钟满分：100 分）注意事项：1. 答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2. 答第I卷时，每小题选岀答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 答第H卷时，务必使用毫米的黑色墨水签字笔在答题卷•• •上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卷对应的位置绘岀，确认后再用毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超岀答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4. 考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Mg:24 S:16 Ba:137第I卷（本卷包括16小题，每小题3 分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C. （微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D. 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念2. 科学工作者发现另一种“足球分子” N 60,它的结构与G。

相似。

下列说法正确的是A. N60和C60互为同素异形体是一种新型化合物C. N60和N是同系物D. N 60和14 N都是氮的同系物3. 下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是A. 氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B. 某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C. 氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D. 氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料4. 在A ． Cu 2O 在反应中被氧化 BC ．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D5. 下列叙述正确的是A.1. 7gOH 离子中含有的电子数目为N AB. 常温、常压下，氧气中含氧原子数目为C. 常温下，分子中含共价键数目为 N AD. 含ImolHzSQ 的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA6. 能实现下列物质件直接转化的元素是 A. 硅B.氮C.钠D. 铁7. 已知 Zn(s)+ H 2SO(aq)= ZnSO 4(aq)+ H 2(g) △ H<0；则下列叙述不正确的是A. 该反应的厶H 值与反应物用量无关B. 该反应的化学能可以转化为电能C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应中反应物的化学键断裂放岀能量，生成物化学键形成吸收能量 8. 下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液：K> Al 3+、NO —、AlO 2— B. pH=12 的溶液：K> Cl —、SO 2—、SiO 32— C. 含?L —1 NO 3—的溶液：H +> Fe 3+、Cl —、SO 2—反应中，说法正确的是. Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 .若反应中转移 12mol 电子，则生成2N A6molCuD. 由水电离产生的c ( M) =1 x 10-12 mol?L —1的溶液：N* NH+、SO2—、HCd9. 下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A. 装置①可用于分离互不相溶的液体B. 装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C. 装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D. 装置④可用于实验室制备少量氨气10 •下列离子方程式书写正确的是A. 铜屑中加入足量氯化铁溶液：3+ 2+ 2+Fe + Cu= Fe + CuB. 大理石中加入足量浓盐酸：C. 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：D. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：11.下列叙述正确的是一 1A. 浓度均为？L的CHCOOH和CHCOON0溶液等体积混合所得的溶液中：——1c (CHCOOH +c (CHCOO) =?LB. ?L NaHCO溶液中：c(Na )=c(HCO a )+c(H 2CO)+2(CO a )C. ?L—1HCl溶液与等体积?L —1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1D. ?L—1氨水中滴入?L—1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(CI —)A. 装置①中阳极上析岀红色固体B. 装置②中铜片应与电源负极相连C. 装置③中外电路电流方向：b极f a极D. 装置④中阴极反应：2 Cl ——2e-= Cl 214•下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是15. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。

【新课标Ⅰ】2015届高三上学期月考(3)化学 Word版含答案

2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【新课标Ⅰ】7.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关的说法中不正确．．．的是A．“嫦娥二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列叙述正确的是A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含极性键C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高9．下列有关说法正确的是A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5N AB．1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LD．10L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3N A11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷三 Word版含答案

绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试题三1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是A．该物质为离子晶体B．该物质可通过C60吸附N2直接制得C．18g该物质完全分解产生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素为正价2．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（）A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+3．科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。

下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体 B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物4．在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 5．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于检验有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D．装置丁可用于除去溴苯中的溴6．下列离子方程式正确的是2+--2-B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-7．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

2021【走向高考】高考化学人教版一轮总复习练习：第4章非金属及其化合物第1节 Word版含答案

第一部分第四章第一节一、选择题1．(2022届河北省故城县高级中学高三9月月考)科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是导学号 65300453( )A ．自然界中硅元素的储量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片D ．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅解析：硅的存在和性质。

A.自然界中有大量含有硅元素的物质，正确，不选A ；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，错误，选B ；C.硅是半导体，能做计算机芯片，正确，不选C ；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，正确，不选D 。

答案：B2．(2022届宁夏回族自治区银川一中高三月考)下列说法中正确的是导学号 65300454( ) A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不行作为溶化NaOH 固体的装置解析：考查强酸制弱酸的原理，氢氟酸的性质与保存，硅及其化合物的性质。

A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO 2与Na 2CO 3是高温下的反应，生成CO 2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A 项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B 项错误；C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C 项错误；D.瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，故均不行作为溶化NaOH 固体的装置，D 项正确；答案选D 。

答案：D3．(2022届福建省八县一中高三上学期期中测试)下列说法正确的数目是导学号 65300455( ) ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 ③高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，说明硅酸酸性强于碳酸 ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH 既非氧化剂也非还原剂A ．1B ．2C ．3D ．4解析：二氧化硅不导电，①错误；硅酸钠为盐，非碱类物质，但Na 2SiO 3为粘合剂，故不行用带玻璃塞得玻璃瓶盛装，②错误；碳酸酸性强于硅酸，③错误；硅与氢氧化钠溶液反应的实质是：Si ＋4H 2O===H 4SiO 4＋2H 2↑，H 4SiO 4＋NaOH===Na 2SiO 3＋3H 2O ，氢氧化钠既不做还原剂也不做氧化剂，④正确。

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