化学平衡二
高二化学化学平衡知识精点
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
化学平衡第二课时优秀教案设计
化学平衡第二课时优秀教案设计一、课程目标1. 了解化学平衡的概念及其基本特征；2. 掌握法拉第定律，并应用于简单的化学平衡计算；3. 理解平衡常数的概念及其应用；4. 培养学生的实验操作能力，理解实验过程中化学动态平衡的变化。
二、教学内容三、教学重点与难点重点：理解化学平衡的概念及其基本特征；难点：掌握平衡常数的概念及其计算；四、教具准备1. 试剂：氢氧化钠固体、盐酸、酚酞指示剂；2. 仪器：酸碱滴定管、电子天平、试剂瓶等。
五、教学方法1. 课堂讲授；2. 实验操作；3. 组织讨论。
六、教学步骤1. 导入（5分钟）通过回顾上节课内容引入本节课的内容，帮助学生恢复对化学平衡的基本概念的认识。
2. 讲解化学平衡及法拉第定律（15分钟）1）化学平衡的概念及其基本特征；2）法拉第定律的概念及其应用；3）化学平衡条件的表达式及其计算。
3. 讲解平衡常数的概念及其计算（15分钟）1）平衡常数的定义；2）平衡常数与化学反应的热力学可能性；3）平衡常数的计算公式及其应用。
4、实验演示及讲解（30分钟）1）实验目的；2）实验操作步骤；3）实验结果及解释；4）实验注意事项及实验的意义讲解。
5、巩固练习（15分钟）教师通过例题巩固本节课所学知识点。
6、课堂小结（5分钟）评价本节课的教学效果，帮助学生遇到问题及时解决和总结本节课的重点和难点。
七、教学评估1. 学生反馈法；2. 教学效果评估表。
八、教学扩展1. 扩展实验：利用滴定法测定醋酸铵与氨水的化学平衡；2. 探究化学平衡的影响因素及其解析。
化学平衡 (2)
龙文教育一对一个性化辅导教案化学平衡2一、教学衔接 二、教学过程知识点1反应热的计算1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
如物质A 变成C ，有下列两种途径：则有ΔH 1＝。
2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
应用盖斯定律设计反应过程的要点(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH 也相应乘以或除以某数。
(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH 看做一个整体进行运算。
(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH 看做一个整体。
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，物质的状态由“固→液→气”变化时，会吸热；反之会放热。
(5)当涉及的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例1由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝。
例2已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。
第二节 化学平衡(二)
第二节化学平衡（二）一、化学平衡移动1．化学平衡的移动概念可逆反应中，旧化学平衡、新化学平衡的过程叫做化学平衡的移动2．实质当外界条件变化时，，平衡被破坏；在新的条件下，时，建立新的平衡状态。
二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响（1）规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度可使化学平衡向方向移动，若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则使化学平衡向移动。
（2）解释：化学反应处于原平衡时，V正V逆；当增大反应物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大（当增大生成物浓度时，V正V逆，且正、逆反应速率都增大），经过一定时间，V正V逆，反应又达到新的平衡状态。
例1. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等2．压强对化学平衡的影响。
（1）对反应前后气体总体积发生变化．．．．．．．．．的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向的方向移动；减小压强，会使化学平衡向方向移动。
（2）对于反应前后气体总体积没有变化的化学反应，改变压强，化学平衡。
（3）如果平衡混合物存在固体或液体，由于它们几乎不受压强的影响，因此规定它们的体积为“0”。
3．温度对化学平衡的影响。
在其他条件不变的情况下，升高体系的温度，平衡向的方向移动，降低反应体系的温度，平衡向移动。
例2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0例3.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。
第二节化学平衡(二)
起始时各物质的浓度(mol/L)
平衡时各物质的浓度(mol/L)
c(H2)
c(I2)
c(HI)
c(H2)
c(I2)
c(HI)
1.970×10－2 6.994×10－3
0
5.617×10－3 5.936×10－4 1.270×10－2
1.228×10－2 9.964×10－3
0
3.841×10－3 1.524×10－3 1.687×10－2
(2)依题意可知，起始时c(H2)＝0.020 mol/L，c(I2)＝0.020 mol/L。设H2的变化浓度为x mol/L，则：
知识精讲 二、化学平衡常数的计算
K只随温度变化，因此：
解得：x＝0.0040 平衡时：c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝0.0080 mol/L 答：(1)该反应的平衡常数为 0.25。 (2)达到化学平衡时各物质的浓度分别为：c(H2)＝0.016 mol/L，c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝ 0.0080 mol/L。
知识精讲
一、化学平衡常数
6. 利用化学平衡常数判断可逆反应进行的方向
c p (C) cq (D)
对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的 cm ( A) cn (B) 称为浓度
商，常用Q表示，即Q＝
cp cm
(C) ( A)
cq cn
(D) (B)
(虽然Q与K的表达式相同，但Q代入的是反应进行到任意时
第二节 化学平衡
课前引入
在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的。例如， 在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要 考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及化学反应进行的限度， 即化学平衡问题。
高二化学学案化学平衡2
高二化学学案化学平衡课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：2问题导学：一、在十九世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所导致的。
英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁炉，以增加CO与铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，为什么？指出炼铁高炉发生反应的原理，并试着指出问题产生的根本原因是什么？二、阅读课本P26~P27中的实验2-5、2-6,完成下列学习任务：（1）说明反应原理及其特点。
（2）根据要求完成实验。
（3）完成的P27“思考与交流”。
（4）说明工业中如何应用该理论指导生产。
（注意转化率问题）三、以Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+为例，从速率的角度出发用图像说明改变浓度对化学平衡产生的影响。
用同样的方法分析完成P27“学与问”。
四、阅读P28实验2-7并完成实验。
完成下列自学任务。
（1）试着解释产生现象的原因。
（2）试着通过速率图像进行说明。
（3）描述生产中如何运用该理论进行指导生产。
五、总结浓度的改变对化学平衡移动的影响。
有没有特殊情况？自主训练1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在⑴中加入CaO，在⑵中不加任何其他物质，在⑶中加NH4Cl入晶体，发现⑴中红棕色变深，⑶中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）(红棕) N2O4（无色）是放热反应。
A.2NOB.NH4Cl溶于水时放出热量。
C.烧瓶⑴中平衡混合气体的相对分子质量增大。
D.烧瓶⑶中气体的压强增大。
2.在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）体系中n（NO）随⑴如图中表示NO2的变化的曲线是⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是a.v（NO2）=2 v（O2）b.容器内压强保持不变c. v（NO）逆= 2v（O2）正d.容器内的密度保持不变⑶为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当降低温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂3.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g,在相同的温度下达到平衡时A中的转化率SO2为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A. a％>b％B. a％=b％C. a％<b％D. 2a％=b％4.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。
化学平衡常数(二)
1.平衡正向移动，K值不一定增大。（解释原因） 2.K值变大，则反应物的转化率一定变大 3.K变大，平衡一定正向移动。 4.对于合成氨的反应，增大压强，平衡正向移动，K 值增大。
5.五氧化二氮可发生以下两个相互联系的反应： ①N2O5(g) N2O3(g)+O2 (g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
化学平衡常数（二）
1.K值越大，表示反应正向进行的程度越大 （一般当K＞105时，该反应进行得基本完 全。）不是同一个反应也可以通过K比较进 行的程度，
2.对于特定的反应K只与温度有关 （只有温度引起的平衡移动，K才会变化） 3.K与反应速率无关
1 2.总结K的四个应用
1.平衡正向移动，K值不一定增大。（解释原因） 2.K值变大，则反应物的转化率一定变大 3.K变大，平衡一定正向移动。 4.对于合成氨的反应，增大压强，平衡正向移动，K 值增大。
分析2、3改变的条 件？△H 0？三 种方法对应K的大 小关系？
3、 分解后产物的浓度？
k图像分析：C-t
COCl2的分解反应为： COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1
k图像分析：V-t
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kB（g） 2C（g）， ΔH= -180kJ·mol-1
k图像分析
对于反应2NO2 N2O4 ΔH<0，结合右图分析T1 和T2的大小，比较A、B、C的K值大小。
C
牢记： K只与温度有关
关联反应
始态：2 L容器中充4 mol A2B3
2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0
化学平衡(二)
化学平衡（二）六、解图象题1、主要方法①先拐先平（反应快的先达到平衡状态，即浓度大，温度高，压强大，催化剂）②定一看二（可作辅助线确定一个相同的条件，在研究另外两个变化量）例如：③联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。
甲比乙先平衡⎩⎨⎧减小升高时；同最大时时；同%%3CTPCPT⎩⎨⎧增大增大时；同最大时时；同%%1CPTCTP2、典型图像及分析①v—t图，主要揭示V正，V逆随时间变化的规律，体现“动、等、定、变”。
②c—t图，主要揭示各平衡体系组分中的浓度变化情况③全程速率—时间图，分析时要抓住各阶段的主要矛盾，加以分析④含量—时间—温度（压强）图的常见形式⑤恒压（温）线⑥速率—温度（压强）图，一类不隐含时间的变化，二类隐含时间的变化说明：C%、B%分别表示生成物与反应物的百分含量④-1、④-2中a—表示加入催化剂，b—表示未加入催化剂⑤⑥速率-温度（压强）图应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)在温度T 1和T 2时， 产物的量与反应的时间的关系如右图所示， 符合图示的正确判断是：（ ）A 、T 1>T 2,0>∆HB 、T 1>T 2,0<∆HC 、T 1<T 2,0>∆HD 、T 1<T 2,0<∆H【课堂练习】2、（2006条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图像中P 表示压强，T 表示温度， n 六、化学平衡的计算—三段法A 、反应Ⅰ：12,0P P H >>∆B 、反应Ⅱ：21,0T T H >>∆C 、反应Ⅲ：12,012,0T T H T T H <<∆>>∆或D 、反应Ⅳ：12,0T T H ><∆七、化学平衡的计算—三段法1、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，假定反应物A 、B 的起始加入量分别为a mol 、b mol 达到平衡时，设A 物质的变化量mx mol模式： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)2C(g) C(g)起始 2C(g) 2C(g)起始量： a b 0 0变化量： mxmol nx mol px mol qx mol平衡量：(a-mx) mol (b-nx)mol px mol qx mol对于反应物：n(平)=n(始)-n(变)对于生成物：n(平)=n(始)+n(变)2、基本步骤（写出三种情况下的量）：①确定反应物或生成物的起始加入量②确定反应过程的变化量（与方程式的计量数成正比）③确定反应物或生成物的平衡量【课堂练习】3：将1 molN2和4molH2通入2L的密闭容器中，2s后达到平衡，测定NH3的浓度为0.50 mol/L,求①N2平衡时的物质的量②NH3平衡时的体积百分数③H2表示的化学反应速率【课堂练习】4：总压强为30MPa时，N2和H2按体积比为1：3通入合成塔，反应达到平衡时，压强降为25MPa，则平衡混合气体中氨的体积分数为（）A、35%B、30%C、25%D、20%八、反应物的量比与转化率有关的规律：有可逆反应：mA（g）+nB(g)p C(g)+qD(g)1、若按n A:n B=m:n加入A和B，则达平衡时A和B的转化率之比为2、若按n A:n B=1:1加入A和B，则达平衡时A和B的转化率之比为九、等效平衡原理及其规律1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反体系，不管从正反应还是从逆反应开始，只要按一定的物质的量的关系投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，则可形成等效平衡。
2.3.2 化学平衡(二)——化学平衡常数
N2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50 mol/L， N2O3的浓度为1.62 mol/L，求
其他各物质的平衡浓度。
解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作 为第二个反应的起始量
解： N2O5 始 /mol 4 变/ mol x 平/ mol 4 - x
N2O3＋O2 00 xx xx
3A (g) + B (g)
2C (g) + xD (g) ，经过5min达到化学平衡，此时生成C
为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：①x的值；②平衡时B
的转化率；③A的平衡浓度。 △n(D)＝ 0.1mol/(L·min)×5min×4L＝2mol
解：
3A (g) + B (g)
四、化学平衡常数－K
1.概念：一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓
度的计量数幂之积与反应物浓度计量数幂之积的比值是一个常数。
2.公式：对于一般的可逆反应aA+bB
cC+dD在某温度下达到
的化学平衡状态时，可以得出：
K
cc (C) cd (D) ca ( A) cb (B)
①c为各组分的平衡浓度。
4.使用化学平衡常数应注意问题：
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率
大，K值不一定大
（3）在进行K值的计算时，反应物或生成物中有固体和纯液体
存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式，表达式中
不需表达
如：Cr2O72- + H2O
②温度一定时，K值一定。即化学平衡常数只与温度有关，而与 反应物或生成物的浓度无关。
化学平衡化学平衡常数(二)
化学平衡化学平衡常数(二)一、化学平衡常数定义化学平衡常数（Chemical Equilibrium Constant，简称Keq）是指在给定温度下，一个化学反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
化学平衡常数是一个固定值，只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度无关。
二、化学平衡常数表达式对于一般化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD化学平衡常数的表达式为：Keq = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的平衡浓度，a、b、c、d为它们的化学计量数。
三、化学平衡常数的计算方法1. 直接计算法当反应物和生成物的平衡浓度已知时，可以直接代入化学平衡常数的表达式进行计算。
2. 浓度比值法在实际实验中，有时难以直接测定反应物和生成物的平衡浓度，此时可以利用浓度比值法来计算化学平衡常数。
浓度比值法是利用反应物和生成物在平衡时的浓度比值来计算Keq。
3. 图解法对于一些复杂的化学反应，可以通过绘制反应物和生成物的浓度变化图来求得化学平衡常数。
四、化学平衡常数的特点与应用1. 特点（1）化学平衡常数是一个固定值，只与温度有关。
（2）化学平衡常数与反应物和生成物的初始浓度无关。
（3）对于同一化学反应，化学平衡常数在不同温度下是不同的。
（4）化学平衡常数可以用来判断反应的进行方向。
2. 应用（1）预测反应的平衡位置通过化学平衡常数，可以预测在给定条件下，反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系，从而判断反应的进行方向。
（2）计算反应物和生成物的平衡浓度已知化学平衡常数和反应物初始浓度时，可以用来计算生成物的平衡浓度。
（3）设计合成反应条件通过化学平衡常数，可以优化合成反应的条件，提高产物的收率。
（4）分析反应机理化学平衡常数可以帮助分析反应机理，为反应的调控提供理论依据。
化学平衡-2
21
当总压一定时，惰性气体的存在实际上起了稀释
的作用，它和减少反应体系总压的效应是一样的。
K p K x
p
B
B
xGg
x
h H
x
d D
x
e E
p
B
B
nGg nHh nDd nEe
p
B
B
B
nB
B 0 添加惰性气体 nB
B
B
p
B
B
B nB
为了维持Kp不变
dT
r
H
m
B RT
B
RT 2
rUm
RT 2
ln Kc T
V
rU m
RT 2
这个公式在气 体反应动力学 中有用处
J.L.L
17
二、压力对化学平衡的影响
1、对于理想气体混合物
νB μB T
ln
K
θ p
B
RT
K
f
K
p
K
θ p
K
θ c
cθ RT pθ
B
ν
B
K x
p pθ
B
ν
B
ln
K
θ p
61055
Qp
(
p pO2
)1/2 ,
pO2
2.810107 Pa
由于通常情况下空气中氧的分压总是大于以上数值,
因此锌在空气中总是能自发氧化为氧化锌.
J.L.L
6
只能用 ( rGm )T , p,wf 0
判断反应的方向。但是，当
r
G m
的绝对值很大时，基本上决定了ΔrGm 的值，所以可
高三复习学案 化学平衡(第二课时)
班级姓名小组月日2、化学平衡常数与转化率的区别和联系：由化学平衡常数K可以推断反应进行的程度，K越大，说明反应进行的，反应物的转化率；但K只与温度有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的程度，α越大，反应进行的，但是α与反应物的起始浓度等因素有关，转化率变化时，K 。
3、实例分析（1）反应前后气体体积不相等的反应。
2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0条件变化平衡移动方向转化率变化增大O2浓度SO2的转化率，O2的转化率增大SO3浓度从逆反应角度看，SO3的转化率升高温度SO2的转化率，O2的转化率增大压强SO2的转化率，O2的转化率（2）反应物只有一种或是产物只有一种的可逆反应。
2NO2(g) N2O4 (g)条件变化平衡移动方向转化率变化体积不变时，充入NO2气体NO2的转化率体积不变时，充入N2O4气体NO2的转化率（3）对于反应前后气体体积相等的反应。
I2(g) + H2 (g)2HI(g)条件变化平衡移动方向转化率变化增大H2的浓度H2的转化率，I2的转化率增大HI 的浓度HI转化率增大压强H2的转化率，I2的转化率（4）恒温恒容条件下，充入惰性气体，转化率；恒温恒压条件下充入惰性气体，转化率。
考点四化学平衡与转化率的计算在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。
试求：（1）NO2的转化率为？（2）反应前后的压强比为多少？（3）用O2来表示的反应速率是多少？（4）该温度下的平衡常数？（5）开始时NO2的浓度？课后作业（第二课时）：1、将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。
平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（）1 MPa2 MPa3 MPa500℃45.3％700℃ a 66.7％900℃73.6％A．该反应的ΔH<0 B．45.3％<a<66.7％C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃) D．700℃、2 MPa时R的转化率为70％2、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经4min 后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.13 mol·L-1·min-1B．该反应方程式中，x=1C．4min时，A的物质的量为0.75mol D．4min时，A的转化率为50％3、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
化学平衡(第二课时)
化学平衡（第二课时）学习目标：1、通过实验探究条件对化学平衡状态的影响，并能用相关理论加以解释。
2、自主探究、激情投入、培养分析能力。
重点难点：1、条件对化学平衡状态的影响。
学习过程：1、浓度对化学平衡状态的影响(根据实验2-5、2-6完成问题) Cr2O72-（橙色）+H2O（气）CrO42-（黄色）+2H+编号 1 2步骤滴加3-5滴H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH K2Cr2O7Fe ++3SCN-Fe( SCN)3(红色)编号 1 2 步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论通过两个实验得到的结论：反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。
并绘制速度时间图像。
2、温度对化学平衡状态的影响(根据实验2-7完成问题)2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H=-56.9kJ/mol 编号 1 2步骤浸在热水中浸在冷水中现象通过实验2-7中的平衡体系在冷水和热水中颜色的变化，你可以得出何种推论？通过实验2-7得到的结论是什么？并绘制速度时间图像。
当堂检测：1、．在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)；△H ＞0，若反应物浓度由0.1 mol?L -1降到0.06 mol ·L -1需20 s ，那么由0.06 mol ·L -1降到0.024 mol ·L -1，需反应的时间为（ ）。
A ．等于18sB ．等于12sC ．大于18sD ．小于18s2、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ） A ．2NO ＋O 2 2NO 2 B ．N 2O 42NO 2C ．Br 2(g)＋H 22HBr D ．6NO ＋4NH 35N 2＋3H 2O3、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) +I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。
高中化学考点复习：化学平衡人教版必修二
考点2-4 化学反应的限度（化学平衡）【考点整理】一、化学平衡：当一个可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度（化学平衡）。
二、判断达到化学平衡状态的依据：①V（正）=V（逆），即方向相反，快慢相同。
②反应物与生成物的含量（浓度）保持不变。
③有气体参加的△V≠0的可逆反应，压强或平均相对分子质量保持不变。
④对于在反应物或生成物中存在有色物质的可逆反应，颜色保持不变。
⑤对于绝热体系的反应，温度保持不变。
三、影响化学平衡的条件：外界某种条件改变时，会使正、逆反应速率不等，而使原来的平衡被破坏。
影响化学平衡的主要条件有：浓度、温度、压强（有气体参加的△V≠0的可逆反应）。
但是，催化剂、改变有气体参加的△V≠0的可逆反应中的压强，是不影响化学平衡的。
【考点训练】1．反应2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤2．下列说法不正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C．可逆反应只是代表少数反应D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等3．在反应2SO2+18O 2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有A．SO2 B. SO2 O2 SO3 C. O2 SO3D．SO2 SO34．可逆反应N2＋3H 22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，.专业.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）5．有两个学生在条件完全相同的情况不测定可逆反应A2＋3B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得v(B2）＝1.5mol/(L·min)，则两个学生的测定结果A．都正确B．都错误C．甲对乙错D．都对或都错6．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，能说明该反应已经达到平衡状态的是A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变☆7．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O 22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBr D．6NO＋4NH35N2＋3H2O☆8．在一定条件下，发生反应：2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变.专业.。
高二化学反应原理 化学平衡导学案(二)
化学平衡（二）【目标】1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
3、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
【知识点梳理】三、反应条件对化学平衡的影响化学平衡是有条件的平衡。
由于温度、浓度和压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为1、温度的影响【活动探究】已知2 NO 2(g) N 2O 4(g) △H= _57.2kJ·mol -1（ ）色 （ ）色分别将盛有NO 2的烧瓶放在空气、冷水和热水中，持续一段时间直到颜色不再发平衡向生成 的方向即 热的方向移动；升高温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动。
【小结】改变温度，平衡常数发生改变，温度对化学平衡的影响是通过改变_______ 来实现的。
可以利用温度对化学平衡的影响来判断某反应是吸热反应还是放热反应。
【针对练习】1、化学反应2A+B 2C 达到平衡后升高温度，C 增加，关于此反应说法正确的是A 、放热反应B 、没有显著热量变化C 、吸热反应D 、原平衡没有移动2、在体积一定的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g),回答：(1)= (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”).(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c ( CO 2) c (H 2) = c ( CO) c (H 2O)，则此时的温度为 ℃；(4)若c ( CO 2) c (H 2) < c ( CO) c (H 2O)，则反应体系的温度应控制在 。
2、浓度的影响【交流研讨】 请根据反应Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3的化学平衡常数表达式K 与浓【理论预测】增大反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向移动，平衡向移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡向移动。
高二化学反应原理 化学平衡(二)预习学案
化学平衡（二）【预习目标】1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
3、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
［复习旧知识］1、通过上一节的学习，我们知道Ｑ与Ｋ之间存在着一定的关系：当Ｑ〉K时，反应达平衡，向移动；当Q〈K时，反应达平衡，向移动；当Q = K时，反应达平衡，移动。
2、平衡移动的方向是什么？⑴正向移动（右移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。
⑵逆向移动（左移）：净结果是反应物的浓度而生成物的浓度。
【知识点自主梳理】一、温度的影响温度对化学平衡的影响，是通过改变来实现的。
如[课本46页活动探究]已知NO2在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成N2O4。
2NO2N2O4△H=-57.2kJ·mol-1(红棕色) （无色）该平衡体系的颜色为；正反应为反应。
升高温度，会使NO2的浓度，混合气体的颜色，平衡常数K的值。
降低温度，会使NO2的浓度，混合气体的颜色，平衡常数K的值。
1、升高温度，对于吸热反应K ，化学平衡向移动；对于放热反应K ,化学反应向移动。
2、降低温度，对于吸热反应K ，化学平衡向移动；对于放热反应K ,化学反应向移动。
二、浓度的影响1、反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向移动；2、反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向移动。
注意：a.由于增加固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响ひ正、ひ逆的大小，所以化学平衡不移动。
b、在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，ひ正、ひ逆的量也减小，但减小程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数增大的方向移动。
c、在生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
2019高考化学 专题23 化学平衡(二)考点讲解
23 化学平衡（二）【高考演练】上接：23 化学平衡（二）1．【2018届全国四月大联考】已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g) △H< 0。
反应过程中，X 、Y 、Z 的物质的量随时间的变化如图所示，则t 1时刻改变的条件可能是（ ）A ．升高温度B ．加入更高效的催化剂C ．增大压强D ．加入一定量的Z 【答案】A【解析】A 、正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，Z 的物质的量减少，X 或Y 的物质的量增大，符合图像，故A 正确；B 、使用催化剂不影响化学平衡的移动，故B 错误；C 、相同容器和时间，物质的量变化的比等于化学计量数之比，即m=2，反应前后气体系数之和相等，增大压强，化学平衡不移动，故C 错误；D 、加入一定量Z ，Z 的量增大，故D 错误。
2．(2018·马鞍山质检)下列关于化学反应速率的说法中正确的是( ) A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同温度下，H 2(g)＋CO 2(g)CO(g)＋H 2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L 的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L 的反应速率 【答案】D【解析】同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A 错；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B 错；催化剂能改变反应速率，但不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变转化率，C 错；同一个反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D 正确。
3．(2018·深圳模拟)某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K ＝cc2c2。
能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( ) ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化②v 正(H 2O)＝v 逆(H 2) ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体总质量不随时间而变化 ⑤消耗n mol H 2的同时消耗n mol COA ．①②③B ．①②③④C ．②D ．①④⑤【答案】B【解析】根据平衡常数可知，该可逆反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，因为C为固体，若没有达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化，平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，①对；v正(H2O)＝v逆(H2)，说明反应达到平衡，②对；虽然容器的体积不变，但是气体的质量可变，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，③对、④对；任何时刻消耗n mol H2的同时都消耗n mol CO，⑤错，正确选项为B。
化学平衡中的思想方法之二
化学平衡中的思想方法之二——极限思维主要思想：按方程式的系数极限的转化为反应物或生成物(即一边倒)，特别注意极值是否可取一、解决取值范围的问题例1.一定条件下,在反应2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡体系中：n(SO2) =2.0 mol/L,n(O2) = 0.8 mol/L, n(SO3)=2.4 mol/L ,则 SO2 的起始浓度的范围为( )。
A. 0.4～2.0mol/LB. 0.4～4.4mol/LC. 0～4mol/LD. 无法确定解:把平衡时的量看成起始量,极限地向左转化为反应物(按SO3的量转化),则有:(单位统一用物质的量浓度)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)起始 2.0 0.8 2.4转化 2.4 1.2 2.4极限I 4.4 2.0 0极限地向右转化为生成物(按O2的量转化),则有:(单位统一用物质的量浓度)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)起始2.0 0.8 2.4 转化1.6 0.81.6 极限II 0.4 0 4 答案选 B例2.在一密闭容器中发生以下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若最初加入等物质的量的 CO 和 H2O 各1 mol,反应达平衡时,生成0.67 mol CO2,若在相同条件下将 H2O 的物质的量改为 4 mol。
反应达平衡时生成 CO2可能为( )mol。
A.1.34B.1.0C.0.94D.0.52解: H2O的物质的量改为4 mol.相当于先让1 mol CO 和1 mol H2O 反应达平衡后,再加入3 mol H2O,显然平衡右移,所以 CO2的物质的量应大于0.67 mol,用极限法找CO2的极大值(按CO的量转化):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)起始 1 mol 4 mol 0 0转化 1 mol 1 mol 1 mol 1mol极限 0 mol 3 mol 1 mol 1 mol所以CO2的极大值为1 mol(但1不能取)答案选C例3. 在体积固定的密闭容器中通入A ﹑C﹑D各1 mol和x mol 的B发生反应:A(g)+4B(g) 2C(g)+ D(g)当x在一定范围内变化,均可通过调节反应器的温度,使反应达平衡时保持容器中气体总物质的量为5 mol,若使起始反应向正方向进行,则x的范围为（）。
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化学平衡试卷二一、选择题 ( 共 9题 17分 )1. 2 分 (2901)理想气体反应CO g H g CH OH g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ ）（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C2. 2 分 (3297)一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？ ( )(A) 增加压力使体积缩小一倍(B) 体积不变，通入 N 2气使压力增大一倍(C) 压力不变，通入 N 2气使体积增大一倍(D) 体积不变，通入 Cl 2气使压力增大一倍3. 2 分 (3147)在 298 K 时,气相反应H 2＋I 2＝2HI 的Δr G m $＝-16 778 J ⋅mol -1，则反应的平衡常数K p $为： ( ) (A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.94. 2 分 (3285)反应CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g) 在 600℃，100 kPa 下达到化学平衡，当压力增大到5000 kPa 时，各气体的逸度系数为：γ(CO 2) = 1.90 γ(H 2) = 1.10 γ(CO) = 1.23 γ(H 2O) = 0.77 则平衡点： （ ）(A) 向右移 (B) 不移动 (C) 向左移动 (D) 无法确定5. 2 分 (2987)气相反应 A ＋B ＝ 2L ＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为101.325kPa,而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为13×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol·cm -3 为：( )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 166. 2 分 (3291)理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $为 41.84 kJ ⋅mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： （ ）(A) 降低温度 (B) 提高温度(C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体7. 2 分 (3338)下述说法中哪一种正确？ ( )(A) 增加压力一定有利于液体变为固体(B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体(D) 增加压力与液体变为固体无关8. 1 分 (2942)在 T ，p 时，理想气体反应 C 2H 6(g) ＝ H 2(g) + C 2H 4(g)的 K c /K x 为： ( )(A) RT (B) 1/(RT )(C) RT /p (D) p /(RT )9. 2 分 (3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ）(A) 向右移动 (B) 向左移动(C) 不移动 (D) 无法确定二、填空题 ( 共 2题 4分 )*. 2 分 (3288)有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 _____ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡__________移动。
11. 2 分 (1740)某二组分溶液中组分A 和B 对Raoult 定律均产生正偏差。
则活度系数A γ 0;B γ 0; 其超额Gibbs 自由能G E 0。
（填 >，< 或 = ）三、计算题 ( 共10题 100分 )12. 10 分 (3365)对于反应MgCO 3(菱镁矿)＝MgO(方镁石)＋CO 2(g)，(1) 计算298 K 时的 Δr H m $，Δr S m $和Δr G m $值；(2) 计算298 K 时 MgCO 3的分解压力；(3) 设在25℃时地表 CO 2的分解压力为p (CO 2)＝32.04 Pa ，问此时的 MgCO 3能否 自动分解为MgO 和CO 2；(4) 从热力学上说明当温度升高时，MgCO 3稳定性的变化趋势（变大或变小）。
已知298 K 时的数据如下:MgCO 3(s) MgO(s) CO 2(g)ΔH m $/kJ ⋅mol -1 -1112.9 -601.83 -393.5S m $/J ⋅K -1⋅mol -1 65.7 27 213.613. 10 分 (3093)目前工业制苯乙烯主要采用乙苯脱氢法，其化学反应如下：乙苯 (g) ＝ 苯乙烯(g) + H 2(g)由于所用催化剂 Ag 沸石在700℃以上烧结现象严重，故反应温度一般不超过700℃。
若在650℃，过热蒸气（惰性气体）与乙苯的物质的量之比为 9:1，试求在101 325 Pa 下乙苯脱氢的理论转化率。
已知Δr G m $(700 K) = 33.26 kJ ⋅mol -1，在427～827℃间，该反应热效应的平均值Δr H m $= 124.43 kJ ⋅mol -1。
14. 10 分 (3370)斜方硫在101.325 kPa ，368.5 K 下转变为单斜硫，此时吸热402 J ⋅mol -1，在298 K 至369K 之间，单斜硫和斜方硫的恒压摩尔热容之差，可由下式给出：ΔC p ,m ＝(0.356＋1.38×10-3 T /K)J ⋅K -1⋅mol -1试表示出从斜方硫转变成单斜硫的标准吉布斯自由能变化和温度的关系式，它在 298 K 时是多少？此时哪种晶型稳定。
15. 10 分 (2861)373 K 时，2NaHCO 3(s) ＝ Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O (g) 反应的K p $= 0.231。
(1) 在 10-2 m 3的抽空容器中，放入 0.1 mol Na 2CO 3(s)，并通入 0.2 mol H 2O (g)，问最少需通入多少摩尔的 CO 2(g) 才能 Na 2CO 3(s) 全部转变成 NaHCO 3(s) ？(2) 在 373 K ，总压为 101 325 Pa 时，要在 CO 2(g)及H 2O (g)的混合气体中干燥潮湿的 NaHCO 3(s)，问混合气体中H 2O(g) 的分压应为多少才不致使NaHCO 3 (s) 分解？16. 10 分 (3086)CO 2在高温时按下式分解 2CO 2 2CO + O 2,在 p ∃，1000 K 时解离度为 2.0×10-7，1400 K 时为 1.27×10-4，设在该温度范围内反应热效应不随温度而改变，则在 1000 K 时反应的Δr G m $和Δr S m $各为多少？17. 10 分 (3385)反应： (1) 2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)(2) CuSO 4·5H 2O(s) = CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g)已知在 323 K 各自平衡时，反应 (1) 的解离压为 3998.3 Pa ，反应(2) 的水蒸气压力为5868.3 Pa 。
试计算由 NaHCO 3，Na 2CO 3，CuSO 4·5H 2O 和 CuSO 4·3H 2O 所组成的体系在平衡时 CO 2的分压。
18. 10 分 (2893)已知下列氧化物的标准生成自由能为：Δf G m $(MnO)＝(-3849×102＋74.48 T /K) J·mol -1Δf G m $(CO)＝(-1163×102- 83.89 T /K) J·mol -1Δf G m $(CO 2)＝-3954×102 J·mol -1问：(1) 在0.133 33 Pa的真空条件下,用炭粉还原固态MnO生成纯Mn及CO的最低还原温度是多少？(2) 在(1) 的条件下还原反应能否按下列方程式进行？2MnO(s)＋C(s)＝2Mn(s)＋CO2(g)19. 10 分(3465)估算由NH4Cl(s) 分解，且压力达到101.325 kPa 时此反应的温度。
已知298 K 时的数据如下：NH4Cl(s) HCl(g) NH3(g)$/kJ⋅mol-1-315.4 -92.3 -46.2Δf Hm$/kJ⋅mol-1-203.9 -95.3 -16.6Δf Gm假设标准反应热不随温度而改变。
20. 10 分(3387)蒸馏水放在开口容器中，CO2气溶入水中将改变水的pH值，使其偏离7，试计算在25℃空气中，p(CO2) = 4×10-3×101 325 Pa 时，该蒸馏水的pH 值。
已知25℃，CO2的压力为101 325 Pa 时，100ｇ水中含1.45×10-3ｇ分子状态的CO2，水溶液中存在两个平衡（溶液可视为理想稀溶液）：H2O(l) ＝H+(aq) + OH-(aq)CO2(aq) + H2O(l) ＝H+(aq) + HCO3- (aq)纯水的离子积常数K w = 10-14。
又已知：H2O(l) HCO3-(aq) CO2(aq)$(298.15 K)/kJ⋅mol-1-237.178 -586.848 -386.02Δf Gm21. 10 分(3328)反应A(g) = B(g) + C(g) 在恒容容器中进行，453 K达平衡时体系总压为p0 。
若将此气体混合物加热到493 K，反应重新达到平衡，反应体系总压为4p0，B 和C的平衡组成各增加了一倍，而A 减少了一半，求该反应体系在此温度范围内的反应热效应。