第三章第三节第1课时课后达标检测
鲁科版化学必修1课件：第三章第三节第1课时
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
想一想 2．能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 CO2 吗？
【提示】 不一定。SO2 也能使澄清石灰水变 浑浊， 并且 SO2 过量时， 沉淀溶解： 2＋CaSO3 SO ＋H2O===Ca(HSO3)2。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
自主体验 1．(2012· 青岛高一检测)下列说法不 正确的是 ． ( ) A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和 矿泉水里 C．硫是黑火药的主要成分 D．一些动、植物体内也含有硫元素
第三章
自然界中的元素
【答案】
B
【名师点睛】 在非金属单质中，硫的氧化性 不强，一般与金属反应时将金属氧化为低价， 如 Cu、Fe 被氧化为 Cu2S、FeS。与非金属反 应时，有时表现为氧化性(如与 H2 反应)，有时 表现为还原性(如与 O2 反应)。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
题型2
二氧化硫的性质
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
即时应用 2．下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色，加热后又显红色 ④能使溴水退色，再滴加酸化的 BaCl2 溶液有 白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
栏目 导引
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
要点归纳
硫单质中硫元素化合价为 0，在化学反应中，化合价 既可以升高又可以降低，既可以表现出还原性又可以 表现氧化性。 1．表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合 价升高，表现一定的还原性，如 S＋O2=====SO2。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节课时1盐类水解的实质与规律
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
解析
A项，CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－，HCO
－
3
＋
H2O
H2CO3＋OH－，溶液显碱性；B项，HSO
－
4Байду номын сангаас
只电离不水
解，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，溶
液显酸性；D项，Ca2＋、NO－ 3 不水解，溶液显中性。
化学 选修4
③总离子方程式：__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋____。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
(2)强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液) ①理论解释
H2O
OH－＋
CH3COONa=====Na＋＋
H＋ ＋ CH3COO－
CH3COOH
②平衡时溶液的酸碱性：c(H＋)___＜__c(OH－)，溶液呈
答案 B
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等 于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进 了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝1100－－194 mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故ab＝1100－ －95＝10－4，即a＝10－4b。
3．概念：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生 的___H__＋_____或____O_H__－_____结合生成__弱__电__解__质_____的反应。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
第三章第三节第1课时知能演练轻松闯关
知能演练 轻松闯关[学生用书独立成册][基础温故]1．下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )A ．能与水以任意比例互溶B ．可溶解多种无机物和有机物C ．密度比水小D ．沸点比水高解析：选D 。
乙醇的沸点比水的低。
2．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇，可选用的方法是( )A ．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来B ．加入无水CuSO 4再过滤C ．加入生石灰再蒸馏D ．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇解析：选C 。
乙醇的沸点虽然低一些，但如果直接加热仍然会有水被蒸馏出来，A 错误；无水CuSO 4可以检验乙醇中是否有水存在，但其吸水的能力有限，不能作为吸水剂，B 错误；加入生石灰后，生石灰与水发生反应：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，再蒸馏就可得到无水乙醇，C 正确；浓硫酸虽然可以吸水，但加热时会使乙醇发生化学反应，D 错误。
3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成绿色的Cr 3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物A ．②④B ．②③C ．①③D ．①④解析：选C 。
驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发；K 2Cr 2O 7中Cr 的化合价为＋6价，与乙醇反应后被还原为Cr 3＋ ，说明乙醇具有还原性。
4．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A ．B ．CH 3CH 2NO 2C ．CH 2===CHBrD ． CH 2—CH 2解析：选D 。
可看作甲苯分子中的一个氢原子被—Cl 取代的产物；CH 3CH 2NO 2可看作CH 3CH 3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物；CH 2===CHBr 可看作CH 2===CH 2分子中的一个氢原子被—Br 取代的产物；只有 CH 2—CH 2 不属于烃的衍生物。
第三章 第三节 第1课时 羧酸
返回
[解析]
(1)因为浓硫酸溶解时放出大量的热，所以应先加入乙醇，
然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸． (2)为了防止发生暴沸，应在加热前向试管中加入几粒沸石或几片
因此酸性相对强弱：CH3COOH＞H2CO3＞
.
返回
要点一
乙酸乙酯的制取 ————————————
1．反应原理
返回
2．实验装置
返回
3．实验步骤 在一支试管里先加入3 mL 乙醇，然后一边摇动，一边
慢慢地加入2 mL 浓H2SO4和2 mL 乙酸，按图装好，用
酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导 管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，此时可以观察到有 透明的油状液体浮在液面上．取下盛有饱和Na2CO3溶 液的试管，并停止加热，振荡试管后静置，待液体分层
返回
返回
(1)酯化反应的条件一般为浓H2SO4、加热．
(2)可利用自身酯化或相互酯化生成环酯的结构特点来 确定有机物中羟基的位置． (3)形成环酯时，酯基 与成环．
返回
中，只有一个O参
[例2] (2011· 福州三中高二月考)酸牛奶中含有乳酸，其结
构简式为 吸可产生乳酸．
.高级动物和人体的无氧呼
熔化为液态，故只要将冰醋酸熔化后倾倒出少量即可．
答案：用热毛巾或双手捂热，或温水浴浸泡后，倾倒出少
量醋酸．
返回
2．利用如图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完
成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱．
高中物理必修三 第三章 第三节 实验1 长度的测量及测量工具的选用
5.图甲、乙和丙分别是用游标卡尺和螺旋测微器测量长度，图甲读数为 _4_._1_2_0_c_m__，图乙读数为__0_.9_9_0__m_m__，图丙读数为_1_._5_1_0_m__m__.
1234567
题图甲主尺示数为4.1 cm，游标尺上 第10格对齐，精确度为0.02， 故图甲读数为41 mm＋0.02×10 mm＝ 41.20 mm＝4.120 cm. 题图乙螺旋测微器固定刻度读数为0.5 mm，螺旋上49.0格对齐，故图 乙读数为0.5 mm＋0.01×49.0 mm＝0.990 mm. 题图丙中半毫米刻度线已露出，此时固定刻度读数为1.5 mm，可动 刻度读数为0.010 mm，图丙读数为1.510 mm.
第三章
实验1 长度的测量及测量工具的选用
梳理教材 夯实基础 / 探究重点 提升素养 / 课时对点练
学习目标
1.掌握游标卡尺和螺旋测微器的读数方法. 2.掌握电流表、电压表的读数方法.
内容索引
Part 1
Part 2
Part 1 精析典题 提升能力
一、游标卡尺的原理及读数(*)
1.构造：主尺、游标尺(主尺和游标尺上各有一个内、外测量爪)、游标卡 尺上还有一个深度尺.(如图1所示)
针对训练1
图中游标卡尺的读数分别为__2_2_.3__ mm和__1_0_._5_0__ mm.
二、螺旋测微器的原理及读数
1.构造 如图所示，它的小砧A和固定刻度G固定在U形框架F上，可调刻度H、粗 调旋钮K和微调旋钮K′是与测微螺杆P连在一起的，并通过精密螺纹穿 过F，用锁给予锁定.
2.使用方法 当A与P并拢时，可调刻度H的零点恰好跟固定刻度G的零点重合，旋转粗 调旋钮K，将测微螺杆P旋出，把被测物体放入A、P之间的夹缝中，再旋 转粗调旋钮K，P快要接触被测物时，要停止使用旋钮K，改用微调旋钮 K′，听到“喀喀”声时停止，然后读数. 3.读数方法 L＝固定刻度示数＋可动刻度示数(估读一位)×0.01 mm.
高中地理选择性必修一 练透试卷 第三章 第三节 课时1 气压带和风带对气候的影响
课时1气压带和风带对气候的影响下图为“以极地为中心的气压带、风带分布示意图”。
读图，完成1～2题。
1．代表高压带的数码是()A．①③B．②③C．②④D．③④2．影响大陆西岸容易形成降水的气压带、风带是()A．①⑤B．②⑥C．④⑦D．③⑥读“部分纬度大气环流示意图”，回答3～5题。
3．有关B气压带大气运动的叙述，正确的是()A．由高纬流向低纬，气流冷干B．由低纬流向高纬，气流暖湿C．气流受热膨胀上升D．高空气流堆积下沉4．由A气压带和a风带交替控制形成的气候类型是()A．热带雨林气候B．热带草原气候C．热带沙漠气候D．地中海气候5．此时北半球地中海地区的气候特点是()A．高温多雨B．炎热干燥C．寒冷干燥D．温和多雨(2023·贵州毕节期末)在不适合生长的季节里，树木处于休眠状态，到了春天(或某些地方的雨季)，树木就开始生长了。
新的细胞长在上一年的树轮与树皮之间。
刚开始的时候，新生细胞长得比较大，形成的是“早材”。
随着季节的变化，以后长出的细胞就越来越小，较小细胞的颜色也会逐渐变深，这时形成的是“晚材”。
“晚材”与来年长出的“早材”之间会形成一道明显的界线，前后两条界线之间的那部分木材，就形成了“年轮”，它是“大自然的记录者”。
据此完成6～7题。
6．影响树木“年轮”出现宽窄变化的因素主要是()A．风力强弱B．水热条件C．海拔高低D．土壤肥力7．在自然界，有些地区的树木“年轮”不明显甚至没有，这种树木最有可能是() A．热带雨林B．亚热带常绿阔叶林C．温带落叶阔叶林D．亚寒带针叶林考爱岛(位于太平洋)上的怀厄莱阿莱山海拔1 544 m，山上某地年平均降水量11 430 mm。
读图完成8～9题。
8．甲、乙、丙、丁四地，降水最多的是()A．甲地B．乙地C．丙地D．丁地9．年降水量最多的地方，为其带来降水的盛行风为()A．西北风B．西南风C．东南风D．东北风(2023·陕西宝鸡期中)下面图甲为“某气压带及其两侧的风带分布示意图”，图乙表示五个不同的沿海地区受A、B、C三个气压带或风带控制的时间长短。
人教版高中化学选择性必修第1册课后提能训练 第三章 第三节 第1课时
第三章 第三节 第1课时A 组·基础达标1．下列说法正确的是( ) A ．盐溶液都是中性的B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C ．NaHCO 3溶液显酸性D ．Na 2CO 3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH －)>c(H ＋) 【答案】D2．下列关于盐类水解反应说法中正确的是( ) A ．任何盐都可发生水解反应B ．盐只能发生水解反应，不能发生其他反应C ．盐发生水解反应能破坏水的电离平衡且促进水的电离D ．盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应 【答案】C3．下列物质溶于水后溶液显酸性的是( ) A ．KCl B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．CH 3COONa【答案】C4．在Na 2S 溶液中，c(Na ＋)与c(S 2－)的比值是( ) A ．2 B ．小于2 C ．大于2 D ．12【答案】C【解析】若S 2－不水解，则c(Na ＋)与c(S 2－)的比值等于2。
但在实际Na2S溶液中，S2－发生水解(分步水解)：S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2－)的比值大于2。
5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．HCl B．Fe3＋C．Cl－D．CH3COO－【答案】C【解析】A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中Fe3＋与H电离出的OH－结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；D项中CH3COO－属2O于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。
6．(湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2O H2S＋2OH－【答案】C【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；S2－水解离子方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，D错误。
苏科版八年级物理上册第三章 光的折射 透镜 第三节 凸透镜成像的规律
照相机可变焦镜头
天文望远镜为什么能看到 那么远的景象？
上节课活动探究，可以 知道凸透镜能成不同的 像，且成像情况与物体 到透镜的距离有关。
知识点 1 探究凸透镜成像的规律
实验：探究凸透镜成像的规律
1.
：凸透镜成像，像的虚实、大小、正倒跟什么
有关系呢？
2.
：凸透镜成像，像的虚实、大小、正倒跟物距
距u和像距v；
知识点 1 探究凸透镜成像的规律
实验：探究凸透镜成像的规律
7.
：
（3）当物距小到一定程度时，就不能从光屏上观察到像，此时
的物距是多少？回顾用放大镜观察邮票的情景，移开光屏，用眼
睛通过凸透镜观察，会看到什么？
把蜡烛向凸透镜移近，改变物距u，使u＜f，在光屏上不能 得到蜡烛的像 此时成虚像，应从光屏这侧向透镜里观察蜡烛的像，观察 虚像的大小和正倒
重难点命题梳理
（2）加透镜
①凸透镜：对光有会聚作用，像距变__小_____（将光屏向_靠____近_透镜方
向调节）。
②凹透镜：对光有发散作用，像距变__大_____（将光屏向_远____离_透镜方
向调节）。
（3）水透镜：注水后焦距变_小_____，抽水后焦距变__大____。
知识点 3 凸透镜的应用
u＝f不成像；u＝2f成像，物距像距均等于二倍焦距
知识点 1 探究凸透镜成像的规律
实验：探究凸透镜成像的规律
8.
：
凸透镜焦距f = _____ cm
物距与焦 物距
像的性质
距的关系 u/cm 虚实 大小 正倒
像距v/cm
异侧 u >2f 实像 缩小 倒立 f < v <2f
异侧 u =2f 实像 等大 倒立 v = 2f
选择性必修3 第三章 第三节 第1课时 乙醛
《乙醛》教学设计一、课标解读醛类、酮是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》选择性必修课程主题2“烃及其衍生物的性质与应用”的内容。
1．内容要求认识醛的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。
2．学业要求（1）能写出醛类和酮的官能团、简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的结构简式和名称；能够列举简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的主要物理性质。
（2）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其他醛的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。
（3）能从官能团和结构变化的角度理解醇、醛、酸的转化关系。
能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合醛、酮类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断醛、酮类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。
人教版新教材在旧教材的基础上增加了醛类、酮两部分的内容。
旧教材内容中仅零散的涉及到甲醛的结构、性质和应用，丙酮仅作为拓展知识在“科学视野”中出现。
新教材系统的介绍了醛类代表物（甲醛、苯甲醛）、酮（代表物丙酮）。
新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙醛的结构和性质，以及辨识醛与酮的层面，只要求学生掌握醛和酮的化学性质等碎片化知识；而应结合“醇、醛、酸”的转化关系，重视与氧化反应和还原反应等化学知识关联的结构化设计，充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为第五节“有机合成”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。
三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在第二节课已经学习了醇类的典型代表物乙醇的物理性质和化学性质，初步了解了醇、醛、酸之间的相互转化。
但学生的类比迁移能力还有待加强。
特殊情况的应变能力不足，如乙醛的银镜反应和新制氢氧化铜反应的探究过程，需要学生反复实验，找到实验关键，能够根据实验现象，推断出反应方程式。
高中生物苏教版必修1教学案：第三章 第三节 第1课时 被动运输和主动运输 Word版含答案
第三节物质的跨膜运输第1课时被动运输和主动运输1.跨膜运输的形式包括自由扩散、协助扩散和主动运输三种形式。
2．细胞对小分子或离子等物质的输入和输出具有选择性，体现了细胞膜的功能特点是选择透过性。
3．被动运输包括自由扩散和协助扩散，都是顺浓度梯度运输，不消耗能量，但是协助扩散需要载体蛋白。
4．主动运输是逆浓度梯度运输的过程，需要载体蛋白的协助和消耗能量。
5．大分子和颗粒性物质进出细胞的运输方式是胞吞和胞吐，需要消耗能量，体现了细胞膜的流动性。
一、基本概念1．自由扩散是指参与的简单扩散。
不需要载体蛋白2．协助扩散是指参与的扩散。
需要载体蛋白进出逆浓度细胞，不仅需要膜上3．主动运输是指物质载体蛋白。
消耗细胞代谢释放的能量的参与，还需要4．大分子物质和颗粒性物质主要通过胞吞和胞吐作用进出细胞。
二、跨膜运输的结构基础[识图填空]三、物质跨膜运输的比较[填表]1．判断下列说法的正误(1)细胞膜具有选择透过性(√)(2)顺浓度梯度运输物质是被动运输的唯一共同点(×)(3)葡萄糖进入不同细胞的运输方式不一定相同(√)(4)物质进出细胞时消耗能量的转运方式一定是主动运输(×)(5)细胞的胞吞和胞吐作用体现了细胞膜具有流动性(√)(6)物质通过胞吞、胞吐作用出入细胞的过程仅穿过一层膜(×)2．已知某种物质通过细胞膜的方式如右图所示，下列哪种物质的运输方式与其相同( )A．O2B．H2O C．Cl－解析：选C 图中物质的运输消耗能量且逆浓度梯度，所以是主动运输，O2、H2O的运输是自由扩散，Cl－的运输是主动运输。
3．刚萎蔫的菜叶放入清水中，菜叶细胞中的水分能够得到恢复。
水分进入细胞的方式是( )A．主动运输B．自由扩散C．协助扩散解析：选B 水分进出细胞的方式是自由扩散。
4．甲(○)乙(●)两种物质在细胞膜两侧的分布情况如图(颗粒的多少表示浓度的高低)，在进行跨膜运输时，下列说法正确的是( )A．甲进入细胞一定不需要载体B．甲运出细胞一定不需要载体C．乙进入细胞一定需要能量D．乙运出细胞一定需要能量解析：选C 图中膜外甲浓度高、乙浓度低，膜内甲浓度低、乙浓度高，所以甲进入细胞不需要能量，运出细胞需要能量；乙进入细胞是低浓度到高浓度，则必然是主动运输，需要能量和载体蛋白协助，运出细胞不一定需要能量。
人教版化学选修4：第三章第三节第1课时课堂达标即时巩固
1.向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(CO2－3)增大的是() A．H2O B．CO2C．KHSO4D．KOH解析：选D。
CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
A项，稀释时c(CO2－3)减小；B项，CO2与OH－反应，使平衡正向移动，c(CO2－3)减小；C项，KHSO4====K＋＋H＋＋SO2－4，使平衡正向移动，c(CO2－3)减小；D项，c(OH－)增大，平衡逆向移动，使c(CO2－3)增大。
2.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c（HCO－3）c（CO2－3）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。
A项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO2－3的水解；B项，通入CO2，消耗OH－，c(OH－)降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c(HCO－3)增大，c(CO2－3)减小，因此c(HCO－3)/c(CO2－3)增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，pH增大。
3.(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。
明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl 水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。
4.pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。
(1)写出生成的正盐的分子式：________________。
高中化学-第三章 第三节 第1课时羧 酸(42张ppt+动画)
H
官能团：—C—OH （或—COOH）
O
3、乙酸的化学性质
①弱酸性：具有酸的通性，可以使指示剂变色。
CH3COOH
H＋＋CH3COO－
酸性： CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
2CH3COONa＋H2↑ (CH3COO)2Ca＋H2O
CH3COONa＋H2O
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯
课堂小结
一、羧酸 1、物理性质 2、化学性质（酸的通性、酯化反应） 二、酯 1、组成与结构特点 2、化学性质（水解反应）
人教版高中化学创新设计选修 第十二章 烃的含氧衍生物 羧酸和酯
第三章 第三节
第1课时 羧 酸
(2)乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸的 强 ，具有酸的通性。在水中可以电 离出H＋，电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋。 ①与酸碱指示剂作用，能使石蕊溶液变 红 。
根据乳酸的分子式，可求出其相对分子质量为90,9 g乳酸为0.1 mol,1.8 g H2O为0.1 mol。0.1 mol乳酸与0.1 mol乙醇反应生成0.1 mol乳酸乙酯，可 知1 mol 乳酸分子中含有1 mol羧基；又因为0.1 mol乳酸与足量金属钠反 应生成0.1 mol H2，所以1 mol乳酸分子中还含有1 mol醇羟基。
官能团为 —COOH
2、分类：
不 按同 烃分 基芳 脂香 油 肪酸 酸 酸： （ ：如 _如C__苯 乙1_7H_甲 酸_33_酸 、C__硬 O_O_脂_H_酸__（）_C__17_H__35_C_O__O_H___）、
按羧基一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
新教材高一生物浙科版必修第一册学案：第三章第三节第1课时扩散和渗透、质壁分离及质壁分离复原实验含答案
第三节 物质通过多种方式出入细胞课程目标第1课时 扩散和渗透、质壁分离及质壁分离复原实验知识点一 扩散和渗透1．扩散和渗透(1)扩散①含义：分子或离子从__高__浓度处向__低__浓度处运动的现象。
②结果：分子或离子分布均匀，直到__平衡__。
此后分子或离子仍在继续运动，维持着平衡的状态。
(2)渗透①含义：一般来说，__水分子____通过半透膜的扩散。
②方向：从水分子数相对较多(溶液浓度__低__)的一侧进入水分子数相对较少(溶液浓度__高__)的一侧。
【提醒】扩散使扩散分子分布均匀，此后通过分子继续运动维持平衡状态；但渗透平衡时，膜两侧不一定能够实现浓度平衡。
2．动、植物细胞的吸水和失水用发生必须具备的两个条件是什么？【答案】不能。
不能。
有半透膜；膜两侧存在浓度差。
知识点二 活动：观察植物细胞的质壁分离及质壁分离复原现象1．实验原理(1)成熟的植物细胞的细胞膜和液泡膜及两层膜之间的细胞质具有__选择透过__性，相当于一层半透膜。
(2)__细胞液__具有一定的浓度，能渗透吸水和失水。
(3)细胞壁和细胞膜及其以内部分都有一定的伸缩性，且细胞膜及其以内部分的伸缩性较大。
2．实验步骤3．实验结论成熟植物细胞能与外界溶液发生渗透作用，当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，细胞失水；当外界溶液浓度小于细胞液浓度时，细胞吸水。
【提醒】植物细胞不会吸水涨破，是因为细胞壁限制了植物细胞的过度膨胀。
质壁分离中的“质”指的是原生质层，“壁”指的是细胞壁，原生质层的伸缩性大于细胞壁的伸缩性。
小思考：当洋葱表皮细胞发生质壁分离时，细胞壁和原生质层之间充满的是什么液体？【答案】蔗糖溶液(外界溶液)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)渗透属于扩散，扩散也属于渗透。
(×)(2)因为动物细胞不能发生质壁分离，所以动物细胞不能发生渗透作用。
(×)(3)只要细胞液的浓度大于外界溶液的浓度，细胞就能渗透吸水。
高中地理选择性必修一 试卷第三章 第三节 课时1 气压带和风带对气候的影响
第三节气压带和风带对气候的影响课时1气压带和风带对气候的影响课程标准运用示意图，说明气压带、风带的分布，并分析气压带、风带对气候形成的作用，以及气候对自然地理景观形成的影响。
学习目标1.结合图表资料及相关视频资料，分析气压带、风带及气压带、风带的交替控制对气候的影响。
(综合思维)2.结合具体地域的气候资料，说明世界主要气候的成因、分布和特征。
(区域认知)3.利用生活实例观察自然景观，分析气候对自然景观的影响。
(地理实践力)目标一气压带、风带对气候的影响1．气压带对气候的影响地区气流方向气候特征举例低压带盛行上升气流降水丰富，气候湿润赤道低压带、副极地低压带高压带暖高压盛行下沉气流炎热干燥副热带高压带冷高压寒冷干燥极地高压带2.风带对气候的影响风带风向气流性质及变化对气候影响举例低纬度流向高纬度气温由高变低降水较多西风带高纬度流向低纬度气温由低变高降水较少信风带海洋吹向陆地水汽充沛降水较多夏季风陆地吹向海洋水汽稀少降水较少冬季风核心归纳典型气候类型示例气候类型成因气候特征分布规律单一气压带、风热带雨林气候终年受赤道低压带控制全年高温多雨赤道附近热带沙漠气候终年受副热带高压带或全年高温少雨回归线附近的大带控制信风带控制陆中部和西部温带海洋性气候终年受西风带控制终年温和湿润南北纬40°～60°大陆西岸3.气压带和风带的交替控制对气候的影响(1)受不同性质气压带和风带交替控制的地区：气候特点呈现显著的季节差异。
(2)影响气候形成的因素：太阳辐射、大气环流、海陆位置、地形、洋流等。
核心归纳1．典型气候类型示例气候类型分布规律成因气候特征地中海气候南北纬30°～40°大陆西岸夏季受副热带高压带控制，冬季受西风带控制夏季炎热干燥，冬季温和多雨热带草原气候南北纬10°～南北回归线之间干季受信风带控制，湿季受赤道低压带控制全年高温，一年可分干、湿两季2.世界主要气候类型的分布规律(北半球)西西里岛是地中海最大的岛屿，面积为2.57万km2，人口约有527万。
浙科版高中生物必修一第三章第三节第1课时：扩散与渗透
【解析】选A。图中细胞处于质壁分离或复原状态，a 处是细胞液，b处是外界溶液，若a>b，则细胞会因吸 水而质壁分离复原；若a<b，则细胞会继续失水呈质壁
分离状态；若a=b，则细胞所处状态不变；根尖分生区
细胞因无大液泡而不会发生质壁分离。
【方法规律】能否发生细胞质壁分离和复原的判定方 法 (1)只有活的、成熟的植物细胞才能发生质壁分离和复
溶液，原因是细胞壁具有全透性。
(2)质壁分离与复原过程中水分子移动是双向的，总结
果是单向的。
(3)本实验用显微镜观察了三次，第一次与第二次形成
对照，第三次与第二次形成对照。
【例题4】(2015·衢州高二检测)在观察植物细胞的质 壁分离和复原的过程中，某同学在视野中看到生活着 的洋葱表皮细胞正处于如图所示状态，a、b表示该部 位溶液的浓度，下列说法正确的是 A.a可能会越来越低 B.b处表示细胞溶胶 C.该细胞一定在进行质壁分离 D.用洋葱根尖分生区细胞也能观察到该现象 ( ) A
②滴加蔗糖溶液或清水时，应在载物台上操作。
③使用物质的量浓度为1 mol·L-1的KNO3溶液，因为K+和 NO3
可被细胞吸收，使细胞液浓度增大，所以细胞先发生质壁 分离后又自动复原。(尿素、甘油、乙二醇等现象同上)
【微点拨】（《世纪金榜》P.38） (1)发生质壁分离时在细胞壁和质膜之间充满的是外界
2、如果用一层纱布代替半透膜，漏斗管内的液面 还会升高吗？
不会, 因为纱布的孔隙很大, 蔗糖分子也可以自由透过.
3、如果烧杯中不是清水而是同样浓度的蔗糖溶液， 结果会怎样？ (如玻璃纸，肠系膜，蛋壳膜，鱼鳔等) 渗透作用条件：具半透膜； 半透膜两侧存在浓度差 渗透作用方向： 4、把细胞放在水中，会发生渗透作用吗？ 活细胞经常通过渗透作用吸水或失水。
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第一课时盐类的水解学案新人教版选择性必修
第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
第三章第三节第1课时知能演练轻松闯关
一、单项选择题1.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是()A.盐的水解不属于离子反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度逐渐增大D.没有中和反应发生解析:选C。
本题考查的是盐类水解的实质。
盐的水解属于离子反应,选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐,CH3COO－和NH＋4的水解程度一样大,水解后溶液仍然呈中性,溶液的pH不发生改变, 选项B也不正确；盐类发生水解,实质是促进水的电离,选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应,因此有中和反应发生。
故正确答案为C。
2.(2012·大连高二测试)下列反应既不是水解反应,又不是氧化还原反应的是()＋H2O NH3·H2O＋H＋A.NH＋O H2S＋OH－B.HS－＋H＋H2O HBr＋HBrOC.BrS＋H2O H3O＋＋HS－D.H解析:选D。
A项为NH＋4的水解反应；B项是HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应,属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。
3.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是()A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析:选C。
同等浓度的酸,越易电离的酸性越强,pH越小,同等浓度的强碱弱酸盐,酸越弱,对应的盐的水溶液碱性越强,pH越大。
4.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,而且所得溶液显酸性的是()A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100 ℃B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体解析:选D。
A项溶液显中性；B项,加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3,HCO－3水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解,促进H2O的电离,且溶液显酸性。
5.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。
据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH＞7,BX溶液的pH＜7。
高中地理必修一 试卷讲义第三章 第三节 课时1 海浪和潮汐
第三节 海水的运动 课时1 海浪和潮汐课程标准 运用图表等资料，说明海水性质和运动对人类活动的影响。
学习目标 1.结合材料，认识海浪、潮汐的类型和成因。
(综合思维)2.联系生产生活实际，说明海浪、潮汐对人类活动的影响。
(人地协调观)目标一 海浪1.主要类型⎩⎪⎨⎪⎧风浪：由风力形成的海水波动风暴潮：在强风等作用下，近岸地区海面水位急剧升降海啸：海底地震、火山爆发等引起的巨浪 2．描述海浪的四要素：波峰、波谷、波长、波高。
3．带来的影响(1)风浪⎩⎪⎨⎪⎧冲浪运动需要较高的浪高来增加挑战性捕捞、勘探、航行等海上活动则应避开大的海浪(2)海啸和风暴潮：能量巨大，往往给沿岸地区带来灾难性后果。
(3)海浪是塑造海岸地貌的主要动力。
4．防御措施(1)需要密切关注海浪预报，选择适宜活动的海浪条件。
(2)减缓海浪对海岸侵蚀的措施⎩⎪⎨⎪⎧工程措施：如修建海堤生物措施：如种植海岸防护林(2023·贵州贵阳期末)读图，回答1～2题。
1．图中冲浪爱好者利用了()A．潮汐的能量B．洋流的能量C．海啸的能量D．波浪的能量2．关于图中波浪的描述正确的是()A．波浪越高，能量越大B．风速越小，波浪越大C．波浪越高，波峰越低D．波的传播方向与风向相反答案 1.D 2.A解析第1题，海面的浪潮涌动属于波浪，因此冲浪利用的是波浪的能量。
D正确。
第2题，风速越小，波浪越小；波浪越高，波峰越高，能量越大；波的传播方向与风向相同。
A正确。
3．下列关于海浪的说法，正确的是()A．风力是形成海浪的唯一动力B．海浪是塑造海岸地貌的主要动力C．海啸只能由地震、火山爆发引起D．海浪的能量十分密集，是一种重要的海洋能源答案 B解析最常见的海浪是由风力作用形成的，海底地震、火山爆发或水下滑坡、坍塌等都可能引发海啸，A、C错误。
海浪是塑造海岸地貌的主要动力，B正确。
海浪的能量密度很小，D 错误。
目标二潮汐1．含义：海水的一种周期性涨落现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课后达标检测[学生用书P111(独立成册)][基础巩固]1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A．羟基B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子D．氢离子解析：选A。
乙醇的官能团为羟基(—OH)。
2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：选A。
乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是() A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞变红色解析：选A。
ρ钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠与乙醇反应放热少，故钠不熔化；烧杯中无OH－产生，故酚酞不变红色。
4．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B．乙醇可以制饮料C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛解析：选C。
乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。
5．不能发生的化学反应有( )A ．加成反应B ．氧化反应C ．与Na 反应D ．与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2解析：选D 。
该分子中含苯环，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，能发生氧化反应、与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。
6．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。
则这三种醇的物质的量之比为( ) A ．6∶3∶2B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．4∶3∶2解析：选A 。
羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。
三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基个数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶12∶13＝6∶3∶2。
7．分子式为C 4H 10O 的同分异构体有( )A ．8种B ．7种C ．6种D ．4种解析：选B 。
分子式为C 4H 10O 的同分异构体有气，可用作定香剂和除臭剂，其结构简式如图所示，下列有关肉桂醇的叙述正确的是()A．肉桂醇的摩尔质量为134 gB．肉桂醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．肉桂醇能与溴水发生取代反应D．1 mol肉桂醇完全燃烧消耗11.5 mol O2解析：选B。
肉桂醇的分子式为C9H10O，其摩尔质量为134 g·mol－1，A选项错误；肉桂醇中含有碳碳双键和羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选项正确；肉桂醇分子中含有碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应，C选项错误；根据肉桂醇的分子式可知1 mol肉桂醇完全燃烧消耗的O2为11 mol，D选项错误。
9．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)写出A在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出B 和金属钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)B 在加热条件下能够和HBr 发生取代反应生成溴乙烷，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：根据成键原则，可以判断A 和B 的结构简式分别是CH 3OH(甲醇)和CH 3CH 2OH ，它们的结构相似，都含—OH ，故性质相似，能被氧化成相应的醛，能够燃烧。
答案：(1)2CH 3OH ＋O 2――→催化剂△2HCHO ＋2H 2O (2)2CH 3OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋4H 2O(3)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(4)CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O10．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。
实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)A 管中可观察到______________________________________，从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的____________。
(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，原受热的铜丝处的现象是______________________________________，其原因是______________________________。
解析：(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。
(2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。
催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。
(3)因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。
答案：(1)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象 温度(3)能 交替出现变黑、变红的现象 该反应是放热反应[能力提升]11．在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L 。
将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )A ．2V LB ．2.5V LC ．3V LD ．无法计算 解析：选C 。
CH 3CH 2OH 可以写成“C 2H 4·H 2O ”，所以物质的量相同的乙烯与乙醇消耗O 2量相同。
12．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有(不考虑—OH 的取代)( )A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种解析：选C 。
该有机物与氢气完全加成后所得产物的结构简式如图所示：其中含有5种可被取代的H 原子，故其一溴代物有5种。
13．萜类物质广泛用于香料产业，常见的有如下几种结构(折点和端点处表示碳原子)。
下列有关说法错误的是 ( )A ．模仿乙醇转化为乙醛的反应条件，可将②氧化为④B ．①③的官能团种类和数目都相同C ．四种物质都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D ．四种物质互为同分异构体解析：选D 。
在铜作催化剂的条件下，②可被氧气氧化为④，A 正确。
①③中都含有2个碳碳双键和1个羟基，B 正确。
四种物质中都含有碳碳双键，都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，C 正确。
四种物质中，①③④分子式相同，而②比它们多2个氢原子，D 错误。
14．有一种不饱和醇，其结构简式为CH 2===CHCH 2OH 。
请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称：________。
(2)推测该化合物可能发生的反应有________(填序号)。
①与酸性高锰酸钾溶液反应 ②与溴水反应 ③与H 2反应 ④与Na 反应 ⑤燃烧反应 ⑥催化氧化反应(3)下列物质与CH 2===CHCH 2OH 互为同分异构体的是________(填序号)。
A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CH 2COHC ．CH 3CH===CHCH 2OHD ．(4)写出CH 2===CHCH 2OH 转化成CH 2===CHCHO 反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：(1)CH 2===CHCH 2OH 含有的官能团有碳碳双键和羟基。
(2)该有机物含有碳碳双键，应具备烯烃的性质，所以能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能与溴水、H 2发生加成反应；该有机物含有羟基，所以能与Na 反应生成氢气，能发生催化氧化反应；该有机物能发生燃烧反应。
(3)该有机物的分子式为C 3H 6O ，A 、C 、D 与该有机物的分子式不同，所以不是同分异构体；B 与该有机物分子式相同，但结构不同，所以B 与该有机物互为同分异构体。
答案：(1)碳碳双键、羟基(2)①②③④⑤⑥ (3)B (4)2CH 2===CHCH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 2===CHCHO ＋2H 2O 15．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。
丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。
丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。
回答以下问题：(1)乙中检验气体的实验方法是________________________________________________________________________，实验现象及得出的结论是________________________________________________________________________。